精品解析：广西壮族自治区南宁市第三中学2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试题

南宁三中2024~2025学年度下学期高二期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Sc-49 Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024央视春晚创意融合舞蹈《秧BOT》，是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A. 制造机器人的原材料——钛合金，属于金属晶体 B. 为机器人提供续航的锂离子电池，轻便稳定，比能量较低 C. 机器人的机身应用了碳纤维，碳纤维是新型无机非金属材料 D. 机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．钛合金属于合金，合金中的金属原子通过金属键结合，属于金属晶体，A正确； B．锂离子电池具有较高的比能量，而非较低，B错误； C．碳纤维是碳的单质形式，属于新型无机非金属材料，C正确； D．棉花的主要成分是天然纤维素，属于天然有机高分子材料，D正确； 故选B 2. 常作医用防腐剂及消毒剂。利用反应可制取。下列表述正确的是 A. 基态Ca的电子排布式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. N的一种核素 【答案】B 【解析】 【详解】A．钙为20号元素，基态Ca原子的电子排布式为，A错误； B．分子中的中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，其VSEPR模型都为四面体型，B正确； C．过氧化氢是共价化合物，其电子式为：，C错误； D．N是7号元素，没有给出中子数，无法表示，D错误； 故选B。 3. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．制取无水固体 B．去除废铁屑表面的油污 C．合成氨并检验氨的生成 D．证明非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铜是强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铜和盐酸，加热蒸干时HCl挥发、升温都促使水解平衡右移，则如图装置不能制取无水固体，所得可能为氢氧化铜固体、甚至是氧化铜(氢氧化铜分解所得)，A不符合题意； B．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠，能使油脂水解得到甘油和高级脂肪酸钠(均溶于水)，故热的碳酸钠溶液能去除废铁屑表面的油污，B符合题意； C．发生了，氨气的水溶液显碱性，应该用湿润的pH试纸检验氨气，干燥氨气不能使得干燥pH试纸变色，C不符合题意； D．盐酸易挥发，盐酸、二氧化碳均能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，则不能比较C、Si的非金属性，且应通过比较最高价氧化物的水合物的酸性来比较元素的非金属强弱，应选择高氯酸而不是盐酸，D不符合题意； 故选B。 4. 某化合物具有多种生物药理活性，结构如图所示。下列有关该物质说法错误的是 A. 分子中所有碳原子可能全部共面 B. 能与溴水反应 C. 与足量氢气加成后的产物中含7个手性碳 D. 可发生消去反应，且消去反应的产物可发生加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环和羰基，分别确定一个平面，另外单键可以旋转，故该化合物中所有碳原子可能全部共面，A正确； B．该物质中酚羟基邻位上的氢可以被溴取代，可以和溴水反应，B正确； C．其和足量氢气加成后的产物为，产物中含6个手性碳，C错误； D．该物质中羟基所连碳的邻位碳上含有氢原子，则可以发生消去反应生成碳碳双键，含碳碳双键的物质可以发生加聚反应，D正确； 故选C。 5. 常温下单质硫主要以（）形式存在，难溶于水，易溶于。下列有关的说法错误的是 A. 、、互为同素异形体 B. 是分子晶体 C. 的杂化方式为杂化 D. 难溶于水，易溶于是因为是极性分子，和是非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A正确； B．（）形式存在，难溶于水，易溶于，粒子间的作用力是分子间作用力，是分子晶体， B正确； C．硫原子价电子排布式为3s22p4，S8分子中每个S原子形成2条键，还剩余2对孤对电子，其杂化轨道类型为sp3，C错误； D．和是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶原理难溶于水，易溶于，D正确； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入饱和溶液： B. 抗酸药中可治疗胃酸过多： C. 溶液中通入少量： D. 氯化铜溶液中滴入少量氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于溴离子还原性较弱，Fe3+与Br−不发生氧化还原反应，故反应仅生成CaSO4沉淀，离子方程式为，A正确； B．NaHCO3应解离为，离子方程式应为+ H+ = CO2↑ + H2O，B错误； C．Cl2在NaHCO3溶液中反应，由于酸性：，反应不会生成ClO−，离子方程式应为，C错误； D．少量氨水与Cu2+反应应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为，D错误； 故选A。 7. 化合物常作阻燃剂、农用杀虫剂，其结构如图所示。短周期主族元素原子序数依次增大，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y的第一电离能低于同周期相邻元素，基态R原子核外有5种空间运动状态的电子。下列叙述错误的是 A. 键角： B. 简单氢化物的沸点： C. 中不存在配位键 D. 可形成离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X是宇宙中含量最丰富的元素，X是H，Y的第一电离能低于同周期相邻元素，根据离子结构和电离能变化规律，Y为B，基态R原子核外有5种空间运动状态的电子，根据R形成1个共价键，R为F，根据Z与H形成阳离子的结构，Z为N，该化合物为。 【详解】A．NH3、NF3的中心原子价层电子对数均为3+=4，有1个孤电子对，是三角锥形，F的电负性更大，共用电子对偏向F，成键电子对间排斥力较小，键角更小，键角：，A正确； B．非金属性F＞N，HF分子间氢键作用更强，简单氢化物的沸点：，B正确； C．中B提供空轨道，F-提供孤电子对，存在配位键，C错误； D．可形成离子化合物如，D正确； 故选C。 8. 过氧化氢化学式为，俗称双氧水。外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，其水溶液呈弱酸性。适用于伤口消毒。室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究溶液性质： 实验 实验操作和现象 Ⅰ 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色 Ⅱ 向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色 Ⅲ 向溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅 已知：Cr最高化合价为；与的反应为(深蓝色)；的结构：。根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是 A. 实验Ⅰ中溶液逐渐褪色，体现了的酸性 B. 实验Ⅱ中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应 C. 实验Ⅲ中溶液变红发生反应的离子方程式为↓ D. 实验Ⅲ中最后溶液颜色明显变浅，体现了的氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】实验Ⅰ中溶液逐渐褪色，可能是由于H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，也可能是氢氧化钠溶液和H2O2发生中和反应引起的；实验Ⅱ中溶液变深蓝色，发生了反应：CrO3+2H2O2=CrO5+2H2O，结合CrO5的结构可知CrO5中含4个-1价的氧原子、1个-2价的氧原子，该反应前后元素化合价不变，实验Ⅲ中向溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，说明生成铁离子：发生了2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，稍后产生气体，则是铁离子催化H2O2分解产生了氧气；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，说明发生了，一段时间后，颜色明显变浅，说明过量的过氧化氢氧化了KSCN，使溶液中Fe(SCN)3浓度降低； 【详解】A．据分析，实验Ⅰ中溶液逐渐褪色，可能是由于H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，A错误； B．据分析，实验Ⅱ中溶液变深蓝色，该反应CrO3+2H2O2=CrO5+2H2O不是氧化还原反应，B错误； C．Fe(SCN)3是溶液，不是沉淀，C错误； D．据分析，实验Ⅲ中最后溶液颜色明显变浅，体现了的氧化性，D正确； 故选D。 9. 某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是 A. 充电时，a电极发生还原反应 B. A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 C. 放电时，b电极的电极反应式： D. 若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g 【答案】C 【解析】 【分析】该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作，由电流方向可知，放电时，b极为负极，失去电子发生氧化反应生成：，此时钠离子通过阳离子膜B向左侧运动；a极为正极，得到电子发生还原反应生成：+2e-=，和通过阳离子膜A迁移过来的钠离子结合生成；充电时a与外接电源正极相连为阳极、b与外接电源负极相连为阴极； 【详解】A．充电时，a电极为阳极，发生氧化反应，A错误； B．由分析，A、B均为阳离子交换膜，B错误； C．放电时，b电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式：，C正确； D．若放电前两极室质量相等，根据电子转移关系可知钠离子迁移情况为e-~Na+，则放电过程中转移1mol电子时，有1mol钠离子由b极区迁移至a极区，b极区减少1mol钠离子、a极增加1mol钠离子，则两极质量差为23g/mol×1mol×2=46g，D错误； 故选C。 10. 和HBr在一定条件下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下： 已知：电负性。下列说法正确的是 A. 第二步快反应是加成反应决速步骤 B. 与氯水反应无生成 C. 卤化氢与反应活性： D. 与甲硼烷加成可得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．第Ⅰ步为慢反应，反应的活化能更大，反应速率更小，为整个反应的决速步骤，A错误； B．氯水中含有HClO，可以与碳碳双键发生加成反应，与发生加成反应生成CH3CH(OH)CH2Cl，B错误； C．原子半径I＞Br，HI中的H-I键的键能更小，更容易断裂，反应更快，反应活性HI＞HBr，C错误； D．根据所给机理，加成的小分子中化合价为负的部分连接中间碳原子，电负性H＞B，因此BH3中H化合价为负，故3个CH3CH=CH2与1个甲硼烷(BH3)加成最终能得到(CH3CH2CH2)3B，D正确； 故选D。 11. 朱砂在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Hg的配位数是4 B. 晶胞中B原子分数坐标为 C. 相邻两个Hg的最短距离为 D. 该晶体的密度是 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞图知，以位于上面面心的汞为研究对象，距离最近的S在该晶胞内有2个，在上面一个晶胞内也有2个，则Hg的配位数是4，A不符合题意； B．由A原子的分数坐标为(0，1，1)，结合投影图知，晶胞中B原子位于“左上前”的小四面体体心，其分数坐标为，B符合题意； C．由晶胞结构可知，相邻两个Hg的最短距离为面对角线的一半：，C不符合题意； D．由晶胞图可知，含S原子4个，Hg原子位于8个顶角和6个面心，共含Hg原子数=，故该晶体的密度是，D不符合题意； 故选B。 12. 在无水乙醇中加入少量的金属钠，发生反应，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的电子总数为 B. 完全燃烧消耗氧气分子数为 C. 中，极性键数目为 D. 下，每生成11.2L氢气，反应转移电子数目 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个基团包含1个碳原子（6电子）和2个氢原子（各1电子），总电子数为6+2×1=8，0.1mol的电子总数为，A正确； B．4.6g乙醇（0.1mol）完全燃烧的化学方程式为，消耗0.3mol ，对应0.3个分子，而非0.35，B错误； C．中极性键包括1个C-O键和5个C-H键（共6个），的极性键数目为，而非，C错误； D．25℃、101kPa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L的物质的量小于0.5mol，每生成1mol 转移2mol电子，因此转移电子数小于，D错误。 故选A。 13. 某密闭容器中有物质的量浓度均为的和，一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应速率： B. 平衡常数： C. 压强： D. 1100℃，条件下该反应经5min达到平衡，则用CO2表示该反应的速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．X、Y点都是平衡状态，正、逆速率相等，但是X点温度高，则，A正确； B．随着温度的升高，CH4转化率增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，温度Z>X，则平衡常数：，B正确； C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆反应方向移动，转化率降低，即P4>P3>P2>P1，C正确； D．结合题给信息可知，1100℃，条件下该反应经5min达到平衡，则用CO2表示该反应的速率为，D错误； 故选D。 14. 常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为的一元酸(HA)、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A. HA对应的滴定曲线为X线 B. 常温下，溶液的电离常数 C. 若点的横坐标为8.40mL，则点存在 D. 若点的横坐标为8.50mL，则点存在 【答案】B 【解析】 【分析】二元弱酸有两次滴定突变，一元酸有一次滴定突变，故X曲线代表H2B，Y曲线代表HA，据此分析。 【详解】A．据分析，HA对应的滴定曲线为Y线，A不符合题意； B．由图可知，H2B被完全中和时需消耗NaOH溶液11.20mL，则加入NaOH溶液5.60mL时，恰好转化为NaHB，由图可知NaHB溶液呈酸性，故可推断HB-的电离程度大于水解程度，即，故，B符合题意； C．若点的横坐标为8.40mL，则占消耗氢氧化钠溶液总体积的四分之三，则溶质为NaHB与Na2B，且二者的物质的量之比为1:1，点溶液呈酸性，HB-的电离程度比两种酸根的水解程度大，HB-的电离使B2-离子浓度增大，则存在，C不符合题意； D．若点的横坐标为8.50mL，则占消耗氢氧化钠溶液总体积的二分之一，则溶质为NaA与HA，且二者的物质的量之比为1:1，溶液呈酸性，NaA的水解程度小于HA的电离程度，则，根据电中性，则点存在，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属钪Sc可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料，氧化钪可提高计算机记忆元件性能。铝土矿(主要成分，)经碱初步溶解后得到赤泥，其主要成分为，另含有等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如图所示。 已知：是一种磷酸酯萃取剂。回答下列问题： （1）写出铝土矿经碱初步溶解时发生的主要反应的离子方程式_______。 （2）酸浸后浸渣的主要成分为_______(填化学式)，写出钪原子的价电子排布式：_______。 （3）常以分子存在，已知分子中各个原子均达到8电子稳定结构，则分子的结构式为_______。 （4）“回流过滤”步骤，是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体。写出与水反应的化学方程式：_______。 （5）“沉钪”时得到沉淀。“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图所示，随温度升高钪的沉淀率先升高后降低的可能原因为_______。 （6）在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：。 250℃时固体的主要成分是_______(填化学式)；550~850℃时反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） （5）温度低于80℃时，随温度升高，沉淀反应速度加快，钪的沉淀率上升(或随温度升高草酸电离程度增大，草酸根浓度增多，钪的沉淀率上升)；温度高于80℃时，随着温度的升高，草酸分解(或草酸钪的溶解度增大)，致使钪的沉淀率下降 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】赤泥用盐酸浸取，SiO2与盐酸不反应，作为浸渣被除去，氧化钙、氧化铁、与盐酸发生反应以金属阳离子形成进入浸出液中，加入萃取剂，将Sc元素转移至有机相，与含有铝铁元素溶液分离，含铁铝的溶液萃取除铁后得到溶液，蒸发结晶、煅烧得到氧化铝，有机相经盐酸洗涤、分液，分离出有机相中加入氢氧化钠溶液分离出来Sc(OH)3与SOCl2反应生成ScCl3，与草酸反应生成沉淀，灼烧制取。 【小问1详解】 氢氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠：； 【小问2详解】 酸浸后浸渣的主要成分为，钪为21号元素，原子的价电子排布式：； 【小问3详解】 铝原子结构中最外层有3个电子与3个Cl原子形成3个共价键未达8电子稳定结构，，Al存在空轨道，而Cl原子存在孤电子对，二者会形成配位键使各个原子均达到8电子稳定结构，则分子的结构式为。 【小问4详解】 SOCl2与水发生反应，结合质量守恒，生成两种有刺激性气味的气体为二氧化硫、HCl，反应为； 【小问5详解】 温度低于80℃时，随温度升高，沉淀反应速度加快，钪的沉淀率上升(或随温度升高草酸电离程度增大，草酸根浓度增多，钪的沉淀率上升)；温度高于80℃时，随着温度的升高，草酸分解(或草酸钪的溶解度增大)，致使钪的沉淀率下降；故相同时间钪的沉淀率随温度升高，钪的沉淀率先升高后降低； 【小问6详解】 根据图像可知，250℃时固体质量减少19.5%，设原来固体为1mol，质量为462g，250℃时，减少的质量为462g×19.5%=90g，即失去5mol水，故主要成分是；550℃时，固体质量又减少3.9%，减少的质量为462g×3.9%=18g，即失去1mol水，故主要成分是；850℃时，剩余固体的质量为462g×（1-19.5%-3.9%-46.8%）=138g，其中钪元素守恒，质量为2mol×45g/mol=90g，除去钪元素后剩余质量为138g-90g=48g，即氧元素的物质的量为3mol，则850℃时晶体的化学式为，550～850℃时被空气中氧气氧化为，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为。 16. 阿司匹林(，)是非类固醇抗炎药，但常常会引起胃肠道的溃疡和出血。与此相应的阿司匹林铜(，)，不仅保留了阿司匹林固有特性，还表现出高效、低毒的药理学特点。利用阿司匹林制备阿司匹林铜并测定Cu(Ⅱ)的质量分数的部分实验装置如下图所示(夹持装置略)。 制备过程如下：称取，，溶于20mL水中，并置于仪器Y中；称取1.8g阿司匹林置于仪器X中；通过仪器Z向仪器X中加入15mL甲醇，并充分搅拌，后将仪器Y中的醋酸铜溶液缓慢滴加到仪器X中，保持反应温度低于20℃，反应40min。抽滤，分别用乙醇、水充分洗涤后自然干燥，得到1.88g阿司匹林铜。回答下列问题： （1）阿司匹林和醋酸铜溶液制备阿司匹林铜的化学方程式为_______。 （2）仪器X宜选用的规格为_______mL。 （3）仪器Z的名称为_______，与Z仪器相比，仪器Y的缺点为_______。 （4）Z中甲醇的作用为_______。 （5）抽滤和普通过滤相比，优点是_______。 （6）该实验中阿司匹林铜的产率为_______(保留3位有效数字)。 【答案】（1）2 （2）100 （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 液体不能顺利滴下 （4）作反应溶剂，使反应物充分接触 （5）滤渣更干燥，过滤速度更快 （6）89.1% 【解析】 【小问1详解】 由阿司匹林和阿司匹林铜的结构可以推测其方程式为： 2； 【小问2详解】 根据题意知仪器X的名称为三口（颈）烧瓶，所加液体的体积，根据所加溶液体积不得超过总容积的三分之二可知，应选用100mL规格的； 【小问3详解】 根据实验装置图可知，仪器Z的名称为恒压滴液漏斗；仪器Z为恒压滴液漏斗，与仪器Y相比，仪器Z的优点为：能使漏斗内压强与三口（颈）烧瓶中压强一致，液体能顺利滴下，而Y的缺点就是不能保证漏斗内压强与三颈烧瓶的压强一致，液体可能无法顺利流下； 【小问4详解】 阿司匹林易溶于有机溶剂，故仪器Z中甲醇的作用为：作反应溶剂，使反应物充分接触； 【小问5详解】 抽滤比普通过滤过滤速度更快且滤渣更干燥； 【小问6详解】 1.5gCu（CH3COO）2•H2O的物质的量为：，1.8g阿司匹林的物质的量为：，1mol阿司匹林能制备0.5mol阿司匹林铜，故阿司匹林量不足，理论上制备阿司匹林铜的物质的量为，阿司匹林铜的产率为：； 17. 尿素是一种重要的化工原料，也是重要的氮肥。工业上以和为原料合成尿素。回答下列问题： （1）在合成塔中的物质转化如下图所示。 ①液相中，合成尿素的热化学方程式为： _______。 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)。若195℃下，投料比时，的平衡转化率为75%，则该反应的的值为_______。 （2）在恒容密闭容器中发生反应： 下列说法正确是_______(填字母)。 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 降低体系温度，有利于的平衡转化率增大 C. 当混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态 D. 充入气体He，体系的压强增大，反应速率加快 （3）一定条件下，的平衡转化率与温度，初始氨碳比，初始水碳比的关系如图1和图2所示。 ①_______(填“<”或“>”，下同)，_______。 ②改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：_______。 （4）下图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素物质的量随温度变化的曲线。以上曲线②下降的原因可能是_______。 （5）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。电解过程中，在a电极上的反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 3.25 （2）BC （3） ①. > ②. < ③. 增大初始水碳比，平衡逆向移动，不利于尿素生成 （4）温度升高，催化剂活性降低 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示，可写出热化学方程式： a：； b：； 根据盖斯定律，反应a+b可得，=； ②若195℃下，投料比，设=1mol，=3mol，的平衡转化率为75%，反应0.75mol，反应1.5mol，生成0.75mol，，剩余0.25mol，剩余1.5mol，平衡时体系各组分总的物质的量为3.25mol；、的物质的量分数均为，的物质的量分数为，的物质的量分数为，则该反应的的值为=3.25； 【小问2详解】 A．该反应为放热、熵减的反应，根据，该反应在低温下能自发进行，A错误； B．正反应放热，降低温度，平衡正向移动，有利于的平衡转化率增大，B正确； C．恒容条件，混合气体的密度不再发生改变，气体总质量不变，根据质量守恒，的质量不再变化，说明反应达平衡状态，C正确； D．充入气体He，体系的压强增大，恒容条件，反应物质的浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 ①有和两种反应物，氨碳比越大，的平衡转化率越大，>；增大初始水碳比，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，<； ②从化学平衡角度，增大初始水碳比，平衡逆向移动，不利于尿素生成； 【小问4详解】 该反应为放热反应，曲线③达到最高点时，达到反应限度，继续升高温度，平衡逆向移动，减小，反应至相同时间，以上曲线②低于同温度曲线③，说明曲线②没有达到平衡，说明此时曲线②反应速率较慢，原因可能是温度升高，催化剂活性降低； 【小问5详解】 电解过程中，在a电极上硝酸根得电子发生还原反应生成，根据通入和氢离子移向，可知电极反应式为。 18. 普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它可由以下步骤合成： 已知：①Fries重排反应是酚酯在一定条件下重排为邻位或对位酰基酚的反应。 ②羟醛缩合反应：。 （1）在A→B的过程中，会产生一种B的同分异构体M，写出M的结构简式：_____；查阅资料发现，沸点：，请分析原因：_____。 （2）C的名称为_______ （3）D→E的反应类型为_______。 （4）E中官能团的名称为_______。 （5）E→G的反应方程式为_______，反应中的作用是_______。 （6）W是D的同分异构体，符合以下要求的W的结构有_______种。 ①分子中含有2个苯环 ②最多能与发生反应 ③W的核磁共振氢谱有4组峰 （7）结合所学知识，参考上述信息，写出以环己醇()和苯甲醛为有机原料制备的合成路线_______。 【答案】（1） ①. ②. B形成分子内氢键，而M形成分子间氢键分子间作用力增大，所以沸点： （2）苯甲醛 （3）加成反应(或者还原反应) （4）羰基，羟基 （5） ①. + ②. 吸收反应生成的HCl，有利于反应平衡右移，提高产率 （6）2(、) （7） 【解析】 【分析】据已知条件①Fries重排反应是酚酯在一定条件下重排为邻位或对位酰基酚的反应，A中酚酯在氯化铝条件下重排为B，B为邻位酚酯的重排，B与C发生羟醛缩合生成D，D为，据已知条件②羟醛缩合反应原理，题目中，圆圈内区域是由C物质提供，结合原子守恒可知，C为苯甲醛，D与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成E，E为，E与F（）发生取代反应生成G，G与H发生反应生成I，即普罗帕酮。 【小问1详解】 据已知条件①Fries重排反应是酚酯在一定条件下重排为邻位或对位酰基酚的反应，可推知该物质是处于对位的酰基酚，从而判断M为；B形成分子内氢键，而M形成分子间氢键使分子间作用力增大，所以沸点：B＜M； 【小问2详解】 根据分析，C为苯甲醛； 【小问3详解】 D与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成E，D→E的反应类型为加成反应(或者还原反应)； 【小问4详解】 E为，官能团名称为羰基，羟基； 【小问5详解】 E与F（）发生取代反应生成G，反应方程式为+；反应中的作用是吸收反应生成的HCl，有利于反应平衡右移，提高产率； 【小问6详解】 W是D的同分异构体，通过“分子中含有2个苯环，且分子中含有4种不同化学环境的氢”可知该结构为高度对称结构，因此有如图的骨架，又因为最多能与发生反应，则有两个醛基；为满足分子中含有4种不同化学环境的氢，连到碳骨架上有2种接法，、； 【小问7详解】 根据题干已知信息可知，可由和发生羟醛缩合反应生成，可由催化氧化得到，和H2在Pd/C催化作用下发生题干流程图D到E的反应可得，由此确定合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南宁三中2024~2025学年度下学期高二期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Sc-49 Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024央视春晚创意融合舞蹈《秧BOT》，是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A. 制造机器人的原材料——钛合金，属于金属晶体 B. 为机器人提供续航的锂离子电池，轻便稳定，比能量较低 C. 机器人的机身应用了碳纤维，碳纤维是新型无机非金属材料 D. 机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 2. 常作医用防腐剂及消毒剂。利用反应可制取。下列表述正确的是 A. 基态Ca的电子排布式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. N的一种核素 3. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．制取无水固体 B．去除废铁屑表面的油污 C．合成氨并检验氨的生成 D．证明非金属性： A. A B. B C. C D. D 4. 某化合物具有多种生物药理活性，结构如图所示。下列有关该物质说法错误的是 A. 分子中所有碳原子可能全部共面 B. 能与溴水反应 C. 与足量氢气加成后的产物中含7个手性碳 D. 可发生消去反应，且消去反应的产物可发生加聚反应 5. 常温下单质硫主要以（）形式存在，难溶于水，易溶于。下列有关的说法错误的是 A. 、、互为同素异形体 B. 是分子晶体 C. 的杂化方式为杂化 D. 难溶于水，易溶于是因为是极性分子，和是非极性分子 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入饱和溶液： B. 抗酸药中可治疗胃酸过多： C. 溶液中通入少量： D. 氯化铜溶液中滴入少量氨水： 7. 化合物常作阻燃剂、农用杀虫剂，其结构如图所示。短周期主族元素原子序数依次增大，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y的第一电离能低于同周期相邻元素，基态R原子核外有5种空间运动状态的电子。下列叙述错误的是 A. 键角： B. 简单氢化物沸点： C. 中不存在配位键 D. 可形成离子化合物 8. 过氧化氢化学式为，俗称双氧水。外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，其水溶液呈弱酸性。适用于伤口消毒。室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究溶液性质： 实验 实验操作和现象 Ⅰ 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色 Ⅱ 向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色 Ⅲ 向溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅 已知：Cr最高化合价为；与的反应为(深蓝色)；的结构：。根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是 A. 实验Ⅰ中溶液逐渐褪色，体现了的酸性 B. 实验Ⅱ中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应 C. 实验Ⅲ中溶液变红发生反应的离子方程式为↓ D. 实验Ⅲ中最后溶液颜色明显变浅，体现了的氧化性 9. 某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确是 A. 充电时，a电极发生还原反应 B. A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 C. 放电时，b电极的电极反应式： D. 若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g 10. 和HBr在一定条件下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下： 已知：电负性。下列说法正确的是 A. 第二步快反应是加成反应的决速步骤 B. 与氯水反应无生成 C. 卤化氢与反应活性： D. 与甲硼烷加成可得到 11. 朱砂在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Hg的配位数是4 B. 晶胞中B原子分数坐标为 C. 相邻两个Hg的最短距离为 D. 该晶体的密度是 12. 在无水乙醇中加入少量的金属钠，发生反应，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的电子总数为 B. 完全燃烧消耗氧气分子数为 C. 中，极性键数目为 D. 下，每生成11.2L氢气，反应转移电子数目 13. 某密闭容器中有物质的量浓度均为的和，一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应速率： B. 平衡常数： C. 压强： D. 1100℃，条件下该反应经5min达到平衡，则用CO2表示该反应的速率为 14. 常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为的一元酸(HA)、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A. HA对应的滴定曲线为X线 B. 常温下，溶液的电离常数 C. 若点的横坐标为8.40mL，则点存在 D. 若点的横坐标为8.50mL，则点存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属钪Sc可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料，氧化钪可提高计算机记忆元件性能。铝土矿(主要成分，)经碱初步溶解后得到赤泥，其主要成分为，另含有等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如图所示。 已知：是一种磷酸酯萃取剂。回答下列问题： （1）写出铝土矿经碱初步溶解时发生的主要反应的离子方程式_______。 （2）酸浸后浸渣的主要成分为_______(填化学式)，写出钪原子的价电子排布式：_______。 （3）常以分子存在，已知分子中各个原子均达到8电子稳定结构，则分子的结构式为_______。 （4）“回流过滤”步骤，是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体。写出与水反应的化学方程式：_______。 （5）“沉钪”时得到沉淀。“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图所示，随温度升高钪的沉淀率先升高后降低的可能原因为_______。 （6）在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：。 250℃时固体的主要成分是_______(填化学式)；550~850℃时反应的化学方程式为_______。 16. 阿司匹林(，)是非类固醇抗炎药，但常常会引起胃肠道的溃疡和出血。与此相应的阿司匹林铜(，)，不仅保留了阿司匹林固有特性，还表现出高效、低毒的药理学特点。利用阿司匹林制备阿司匹林铜并测定Cu(Ⅱ)的质量分数的部分实验装置如下图所示(夹持装置略)。 制备过程如下：称取，，溶于20mL水中，并置于仪器Y中；称取1.8g阿司匹林置于仪器X中；通过仪器Z向仪器X中加入15mL甲醇，并充分搅拌，后将仪器Y中的醋酸铜溶液缓慢滴加到仪器X中，保持反应温度低于20℃，反应40min。抽滤，分别用乙醇、水充分洗涤后自然干燥，得到1.88g阿司匹林铜。回答下列问题： （1）阿司匹林和醋酸铜溶液制备阿司匹林铜的化学方程式为_______。 （2）仪器X宜选用的规格为_______mL。 （3）仪器Z名称为_______，与Z仪器相比，仪器Y的缺点为_______。 （4）Z中甲醇的作用为_______。 （5）抽滤和普通过滤相比，优点是_______。 （6）该实验中阿司匹林铜的产率为_______(保留3位有效数字)。 17. 尿素是一种重要的化工原料，也是重要的氮肥。工业上以和为原料合成尿素。回答下列问题： （1）在合成塔中的物质转化如下图所示。 ①液相中，合成尿素的热化学方程式为： _______。 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)。若195℃下，投料比时，的平衡转化率为75%，则该反应的的值为_______。 （2）在恒容密闭容器中发生反应： 下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 降低体系温度，有利于的平衡转化率增大 C. 当混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态 D. 充入气体He，体系的压强增大，反应速率加快 （3）一定条件下，的平衡转化率与温度，初始氨碳比，初始水碳比的关系如图1和图2所示。 ①_______(填“<”或“>”，下同)，_______。 ②改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：_______。 （4）下图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线。以上曲线②下降的原因可能是_______。 （5）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。电解过程中，在a电极上的反应式为_______。 18. 普罗帕酮是广谱高效抗心律失常药物，它可由以下步骤合成： 已知：①Fries重排反应是酚酯在一定条件下重排为邻位或对位酰基酚的反应。 ②羟醛缩合反应：。 （1）在A→B的过程中，会产生一种B的同分异构体M，写出M的结构简式：_____；查阅资料发现，沸点：，请分析原因：_____。 （2）C的名称为_______ （3）D→E的反应类型为_______。 （4）E中官能团的名称为_______。 （5）E→G的反应方程式为_______，反应中的作用是_______。 （6）W是D的同分异构体，符合以下要求的W的结构有_______种。 ①分子中含有2个苯环 ②最多能与发生反应 ③W的核磁共振氢谱有4组峰 （7）结合所学知识，参考上述信息，写出以环己醇()和苯甲醛为有机原料制备的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$