学易金卷：高二化学下学期期末模拟卷（广西、云南、甘肃专用，人教版）

**基本信息** 以新科技情境（如碳化硅陶瓷、Na-Ni二次电池）和真实问题（AlN制备、镓锆提取）为载体，覆盖高中化学全册核心知识，通过实验探究、反应原理分析等考查科学思维与实践能力，适配高二期末综合检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|4题/58分|实验化学（AlN制备）、工业流程（镓锆提取）、反应原理（甲酸合成）、有机化学（萜类合成）|实验题结合装置作用与纯度计算，流程题融入溶度积应用，原理题关联平衡常数与电化学，有机题涉及同分异构体分析，体现真实情境与核心素养融合|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 17.(15分) (1) (2) (3)① ② (4)① ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中全部（人教版）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Ni-59 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是 A．国产99A式主战坦克装甲中用于抵御穿甲弹的碳化硅陶瓷板属于无机非金属材料 B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C．“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼()是烃类化合物 D．铝合金用作舞台数控装置的结构材料是因为其具有硬度小、密度大、耐腐蚀等特点 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态F原子的核外电子轨道表示式： B．的离子结构示意图： C．p-p σ键电子云轮廓图D．的VSEPR模型： 3．【改编】下列操作规范且能达到实验目的的是 A．制取较纯的 B．制取乙二酸 C．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 D．证明与水反应放热 A．A B．B C．C D．D 4．对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 B．该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为7：1 C．该分子能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D．1mol该分子最多可以与2 mol NaOH发生反应 5．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 结构或性质 解释 A O3在不同溶剂中的溶解度：CCl4>H2O O3极性微弱 B 稳定性：HF>HCl HF分子间作用力更大 C 熔点： 晶体类型不同 D 硬度：碳化硅>晶体硅 Si的原子半径大于C A．A B．B C．C D．D 6．【改编】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼粗铜(含有锌、铁等杂质)，若阳极溶解32g铜，则转移的电子数目为 NA B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为NA C．溶液中离子数目为0.1NA D．常温常压下，6g金刚石中含有C—C键的数目为NA 7．下列解释事实的方程式不正确的是 A．氯水避光保存： B．向溶液中加入至溶液呈中性： C．铝热反应焊接钢轨： D．α-羟基丙酸制备聚乳酸： 8．【改编】短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外s、p能级上的电子数之比为4:1，基态R原子的价层电子排布式为，在牙膏中添加含X的化合物可预防龋齿，工业上通过电解熔融制备Y的单质。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：Y>R>X B．分子是非极性分子 C．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 D．熔点：YR<< 9．【新情境】甲基苄溴()在稀的碱性水溶液中的水解反应分两步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．甲基苄溴存在对映异构体 B．决定甲基苄溴水解反应速率的是第二步反应 C．甲基苄溴在稀的碱性水溶液中生成的反应是吸热反应 D．若将上述反应体系中的甲基苄溴改为甲基苄氯，则的值减小 10．Na—Ni/NiCl2二次电池具有高能量密度、长寿命、安全性高的优点，以β﹣氧化铝陶瓷作固体电解质(只允许钠离子通过)，工作原理如图所示。下列说法错误的是 已知：该题环境下，AlCl3易结合Cl﹣生成[AlCl4]﹣。 A．该电池在常温下无法运行 B．充电时电势：a＜b C．放电时，负极电极反应式为Na-e-=Na+ D．放电时，每转移1mole﹣熔融电解质质量增加35.5g 11．根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了羟基 B 用NaOH标准溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液 草酸为二元弱酸 C 向溶液中滴加KSCN溶液，不变红色 该溶液中不存在大量游离的 D 向石灰石中滴加浓硝酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 非金属性： A．A B．B C．C D．D 12．时，真空密闭容器中加入足量，发生反应，的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线II较曲线I先达到平衡，可能是升高温度或加入催化剂 B．时，该反应的分压平衡常数 C．S的体积分数不变，能说明该反应达到平衡状态 D．时，点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时不变 13．由Ni、Mg、C可形成一种新型超导体X，其晶胞结构如图所示，原子1、2的分数坐标分别为，晶胞中Ni与Mg原子的最短距离为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，化合物X的摩尔质量为M g/mol，下列说法错误的是 A．化合物X的化学式为 B．原子3的分数坐标为 C．晶胞密度 D．1和2原子间的距离为 14．常温下，向的NaHX溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合液中或两种含X物种的分布分数及加入NaOH溶液的体积与溶液pH的关系曲线如图所示。已知：为二元弱酸；的分布分数表达式为。下列说法错误的是 A．乙为随混合液pH的变化曲线 B．的电离常数的数量级为 C．的NaHX溶液中， D．a、b、c、d四点中，点溶液中水的电离程度最大 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）氮化铝(AlN)是一种具有优异物理和化学性能的陶瓷材料，其用途广泛且多样。室温下AlN与水缓慢反应。某化学研究小组按下列流程制取AlN，并测定所得产物中AlN的质量分数。回答下列问题： Ⅰ．制备AlN。实验装置如图1所示(部分夹持仪器已省略)。 (1)检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃___________(填“A”或“C”)处的酒精灯或酒精喷灯。 (2)装置A中仪器a的名称是___________，导管b的作用是___________，装置B的作用除了干燥N2和平衡气压之外，还有___________。 (3)装置B中所装的试剂为___________(填试剂的名称)，D装置的作用___________。 (4)装置C中主要反应的化学方程式为___________(活性炭→CO)，这套装置存在的缺陷是___________。 Ⅱ．测定AlN样品纯度。利用AlN与NaOH溶液反应生成的NH3的体积测定AlN样品纯度。现设计如图2的两种装置测定AlN样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 (5)从准确性考虑，最适宜的方案是___________(填“甲”或“乙”)。 (6)AlN与浓NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑，称取1.0000 g AlN样品与NaOH溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为336 mL，则样品中AlN的质量分数为___________。 16．（14分）镓(Ga)、锆(Zr)均为军民两用金属，其氧化物是半导体、催化剂工业的重要化工原料。采用有机萃取法由砷化镓的废渣(主要成分为，还含有少量、等)制备镓、锆氧化物，其一种工艺流程如下： 已知：①“碱浸”过程中元素被氧化为； ②“萃取”时发生的反应为：； ③常温下，；。 回答下列问题： (1)“滤渣a”是___________(填化学式)。 (2)Ga及其化合物与及其化合物性质相似，则“碱浸”操作单元中，GaAs参与反应的离子方程式是___________。 (3)为了实现“反萃取”，“X”可以选择___________(填字母序号)。 A．NaHCO3溶液 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 (4)常温下，“沉镓”后，用离子传感器测得“滤液a”中。则“沉镓”操作单元加入氨水调节pH=___________；该操作单元除加入氨水调节pH外，还可以加入___________(填“”或“”)。 (5)ZrSiO4难溶于水和酸、碱溶液，ZrSiO4与熔融的NaOH按物质的量之比1：4时恰好完全反应，生成两种钠盐，该反应的化学方程式为___________。 (6)砷化镓(GaAs)在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大，晶胞结构如图所示。 ①距离Ga最近的Ga有___________个； ②砷化镓耐高温的原因是___________。 17．（15分）甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： I．   Ⅱ．   回答下列问题： (1)  ___________。 (2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量和，发生上述两个反应。下列情况能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不随时间变化 B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．HCOOH的体积分数不随时间变化 D．保持不变 (3)向恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为120 kPa，反应时间均为10 min，的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性)随温度变化的曲线如图所示。其中，680 K时反应达到平衡。 ①当温度高于680 K时，反应Ⅰ的速率：___________(填“＞”、“＜”或“=”)；HCOOH选择性降低而转化率升高的原因是___________。 ②680 K时，的物质的量为___________mol，反应Ⅰ的平衡常数为___________(用分数表示)。 (4)甲酸的电化学合成路径如图甲所示；其他条件一定时，M极还原产物(HCOOH)和部分副产物(HCHO、、)的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图乙所示，已知 。 ①N极的电极反应式为___________。 ②当电解电压为时，M极产生的HCHO和HCOOH的物质的量之比为___________。 18．（15分）萜类化合物是很多中草药的有效成分。一种萜类化合物中间体的合成路线如下： 回答下列问题： (1)有机物的名称为___________；中官能团的名称为___________。 (2)C→D的反应类型为___________。 (3)E→F经过两步反应完成：E→M→F，经检验的分子式为，则的结构简式为___________。 (4)下列说法错误的是___________(填标号)。 a．A→B的作用是保护酚羟基 b．的酸性强于环己醇 c．在的乙醇溶液中能发生消去反应 (5)在酸性条件下的水解产物为芳香族化合物，满足下列条件的的同分异构体有___________种。 ①遇溶液显色； ②在酸性条件下水解产物之一有两种氢，其核磁共振氢谱的峰面积之比为。 (6)设计以、为原料合成的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 【答案】(1) 2-异丙基苯酚（或邻异丙基苯酚） 醚键和酯基 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中全部（人教版）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Ni-59 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是 A．国产99A式主战坦克装甲中用于抵御穿甲弹的碳化硅陶瓷板属于无机非金属材料 B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C．“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼()是烃类化合物 D．铝合金用作舞台数控装置的结构材料是因为其具有硬度小、密度大、耐腐蚀等特点 【答案】A 【详解】A．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确； B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，不是化学能转化为电能，B错误； C．烃类化合物是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，偏二甲肼（）含有氮元素，不属于烃类，C错误； D．铝合金用作结构材料，是因为其具有硬度大、密度小、耐腐蚀的特点，选项性质描述错误，D错误； 故选A。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态F原子的核外电子轨道表示式： B．的离子结构示意图： C．p-p σ键电子云轮廓图D．的VSEPR模型： 【答案】B 【详解】A．基态F原子的核外有9个电子，图中只有8个，按照电子排布规则，其轨道表示式为，A错误； B．的核外有10个电子，该离子结构示意图正确，B正确； C．p轨道电子云轮廓为哑铃形，两个p轨道重叠形成 的p-p σ键电子云轮廓图：，C错误； D．中心S原子价层电子对数为3+=3+0=3，孤电子对数为0，VSEPR模型为平面三角形，图中为四面体形，D错误； 故选B。 3．【改编】下列操作规范且能达到实验目的的是 A．制取较纯的 B．制取乙二酸 C．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 D．证明与水反应放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．极易被空气中氧气氧化，该装置未隔绝空气，会生成杂质，无法制得较纯净的，A不符合题意； B．酸性是强氧化剂，足量酸性高锰酸钾会先将乙二醇氧化为乙二酸，进一步将乙二酸氧化分解为，最终无法得到乙二酸，B不符合题意； C．滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁时，应将锥形瓶从滴定管下端移出，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，C不符合题意； D．与水反应放热，放出的热量使体系温度升高，达到脱脂棉的着火点后，脱脂棉燃烧，可证明该反应放热，操作规范且能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 4．对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 B．该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为7：1 C．该分子能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D．1mol该分子最多可以与2 mol NaOH发生反应 【答案】A 【详解】A．对乙酰氨基酚分子中，苯环的 6 个碳原子、酰胺基上的碳原子(杂化)，都为平面结构；苯环和酰胺基所在的平面由单键相连，由于单键可以旋转，该分子中所有碳原子有可能处于同一平面上，A错误； B．对乙酰氨基酚分子中，苯环上的6个碳原子和酰胺基中的碳原子均为杂化，共7个；只有甲基中的1个碳原子为杂化，因此杂化和杂化的碳原子个数比为7:1，B正确； C．该分子含有酚羟基，易被氧化，可发生氧化反应；含有苯环、酚羟基、酰胺基和甲基，能发生卤代、酯化、水解等取代反应；含有苯环，可与氢气发生加成反应，因此该分子能发生氧化反应、取代反应、加成反应，C正确； D．1 mol对乙酰氨基酚分子中，酚羟基可与1 mol NaOH发生中和反应，酰胺基在NaOH溶液中发生水解反应消耗1 mol NaOH，因此1 mol该分子最多可以与2 mol NaOH发生反应，D正确； 故选A。 5．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 结构或性质 解释 A O3在不同溶剂中的溶解度：CCl4>H2O O3极性微弱 B 稳定性：HF>HCl HF分子间作用力更大 C 熔点： 晶体类型不同 D 硬度：碳化硅>晶体硅 Si的原子半径大于C A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．的极性极其微弱，导致在中的溶解度大于，A不符合题意； B．与的稳定性属于化学性质，由分子内共价键键能决定，键键能大于键，故稳定性，分子间作用力仅影响熔沸点等物理性质，与稳定性无关，B符合题意； C．为离子晶体，为分子晶体，离子晶体熔点通常远高于分子晶体，故熔点，C不符合题意； D．碳化硅与晶体硅均为共价晶体，键长越短键能越大，硬度越高，原子半径大于，故键键长比键短，键能更大，硬度碳化硅晶体硅，D不符合题意； 故选B。 6．【改编】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼粗铜(含有锌、铁等杂质)，若阳极溶解32g铜，则转移的电子数目为 NA B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为NA C．溶液中离子数目为0.1NA D．常温常压下，6g金刚石中含有C—C键的数目为NA 【答案】D 【详解】A．电解精炼粗铜时，锌铁等活泼杂质优先于铜在阳极放电，阳极溶解32g铜时，溶解的金属总物质的量大于0.5mol，转移电子数目大于，A错误； B．标准状况下甲醇为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到氧原子数为，B错误； C．在溶液中发生水解反应，1L 0.1 溶液中数目小于，C错误； D．6g金刚石的物质的量为，含有的C-C键数目为，正确； 故选 D。 7．下列解释事实的方程式不正确的是 A．氯水避光保存： B．向溶液中加入至溶液呈中性： C．铝热反应焊接钢轨： D．α-羟基丙酸制备聚乳酸： 【答案】B 【详解】A．次氯酸见光易分解，发生，A正确； B．反应后呈中性可知，所以离子方程式为， B错误； C．铝热反应焊接钢轨时发生反应，放出大量的热使铁熔化焊接钢轨，C正确； D．α-羟基丙酸制备聚乳酸，发生缩聚反应，D 正确； 故选B。 8．【改编】短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外s、p能级上的电子数之比为4:1，基态R原子的价层电子排布式为，在牙膏中添加含X的化合物可预防龋齿，工业上通过电解熔融制备Y的单质。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：Y>R>X B．分子是非极性分子 C．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 D．熔点：YR<< 【答案】C 【分析】根据题干信息，基态W原子核外s、p能级电子数之比为4:1，则W的核外电子排布式为，W为B元素。基态R原子的价层电子排布式为，s能级最多有2个电子，则n=2，基态R原子的价层电子排布式为，R是O元素。在牙膏中添加X的化合物可预防龋齿，则X为F元素。工业上可通过电解熔融制备Y的单质，则Y和Z分别Mg和Cl元素，据此作答。 【详解】A．由分析可知，Y、R、X的简单离子分别为、和，核外电子排布式均为。当核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径从大到小依次为：，A错误； B．由分析可知，为，O原子的价层电子对数，O原子以方式杂化，空间构型为V形，是极性分子，B错误； C．由分析可知，W是B元素，同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强。B元素的非金属性弱于C元素，C元素最高价氧化物对应的水化物是，属于弱酸，因此B元素最高价氧化物对应的水化物也是弱酸，C正确； D．由分析可知，YR、、分别为、和。的离子半径小于，晶体的晶格能大于，的熔点高于。的电荷数大于,MgO晶体的晶格能大于，熔点从高到低依次为：，D错误； 故选C。 9．【新情境】甲基苄溴()在稀的碱性水溶液中的水解反应分两步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．甲基苄溴存在对映异构体 B．决定甲基苄溴水解反应速率的是第二步反应 C．甲基苄溴在稀的碱性水溶液中生成的反应是吸热反应 D．若将上述反应体系中的甲基苄溴改为甲基苄氯，则的值减小 【答案】A 【详解】A．甲基苄溴中与溴原子相连的碳原子连接了4个不同的基团，是手性碳原子，则其存在对映异构体，A正确； B．基苄溴水解反应速率由慢反应决定，由图可知，第一步活化能大于第二步，则由第一步决定甲基苄溴水解反应速率，B错误； C．由图中始末状态可知，该反应中反应物能量高于生成物，则该反应是放热反应，C错误； D．表示第一步反应的焓变，由于键长，键能：，若将基苄溴改为甲基苄氯，破坏将会吸收更多的能量，即的值增大，D错误； 故选A。 10．Na—Ni/NiCl2二次电池具有高能量密度、长寿命、安全性高的优点，以β﹣氧化铝陶瓷作固体电解质(只允许钠离子通过)，工作原理如图所示。下列说法错误的是 已知：该题环境下，AlCl3易结合Cl﹣生成[AlCl4]﹣。 A．该电池在常温下无法运行 B．充电时电势：a＜b C．放电时，负极电极反应式为Na-e-=Na+ D．放电时，每转移1mole﹣熔融电解质质量增加35.5g 【答案】D 【详解】A．因为电解质为β﹣氧化铝陶瓷，在常温下不能作为熔融状态让钠离子通过，所以该电池在常温下无法运行，故A正确； B．放电时，a为负极，b为正极，充电时，a为阴极，b为阳极，根据电解原理，阳极电势高于阴极，所以充电时电势：，故B正确；　 C．放电时，负极发生氧化反应，钠失去电子生成钠离子，电极反应式为，故C正确； D．放电时，负极反应为，生成的通过β - 氧化铝陶瓷进入正极区，正极发生反应：，生成的与结合生成，反应为，同时与结合为。每转移时：有（质量为23 g）进入正极熔融电解质；正极生成（质量为35.5 g）进入电解质，与结合转化为。因此熔融电解质增加的质量为，而非35.5 g。故D错误； 故选D。 11．根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了羟基 B 用NaOH标准溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液 草酸为二元弱酸 C 向溶液中滴加KSCN溶液，不变红色 该溶液中不存在大量游离的 D 向石灰石中滴加浓硝酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，该反应证明羟基活化了苯环上的邻对位氢原子，结论表述相反，A错误； B．用标准溶液滴定草酸仅能确定草酸为二元酸，无法证明其电离不完全，不能得出草酸为二元弱酸的结论，B错误； C．游离遇会生成血红色络合物，向溶液中滴加溶液不变红色，说明该溶液中不存在大量游离的，C正确； D．浓硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气会随二氧化碳一同进入硅酸钠溶液，也可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，不能得出非金属性的结论，D错误； 故选C。 12．时，真空密闭容器中加入足量，发生反应，的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线II较曲线I先达到平衡，可能是升高温度或加入催化剂 B．时，该反应的分压平衡常数 C．S的体积分数不变，能说明该反应达到平衡状态 D．时，点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时不变 【答案】D 【详解】A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ平衡时S分压相等，曲线Ⅱ压强变化比较快，可知曲线Ⅱ可能是使用了催化剂，但是升高温度会使平衡时Q的分压变化，最后不会达到相等，故A错误； B．T℃，该反应平衡时Q的平衡分压为5kPa，则S的分压为10kPa ，Kp=(10kPa)2×5kPa=500(kPa)3，故B错误； C．反应，R为固体，S与Q的分压比恒为2：1，Q的体积分数始终不变，故C错误； D．T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，新平衡时c(S)与原平衡浓度相等，故D正确； 故选D。 13．由Ni、Mg、C可形成一种新型超导体X，其晶胞结构如图所示，原子1、2的分数坐标分别为，晶胞中Ni与Mg原子的最短距离为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，化合物X的摩尔质量为M g/mol，下列说法错误的是 A．化合物X的化学式为 B．原子3的分数坐标为 C．晶胞密度 D．1和2原子间的距离为 【答案】C 【详解】A．晶胞为立方晶胞，Mg、Ni、C三种原子分别位于晶胞的顶点、面心和体心，利用均摊法可知，一个晶胞中Mg、Ni、C三种原子的个数分别为1、3、1，则晶体的化学式为，故A正确； B．由题中所给原子1、2的分数坐标分别为、，则可确定原子3（位于晶胞右侧面心）的分数坐标为，故B正确； C．根据晶胞中Ni与Mg原子的最短距离为a pm，原子位于顶点，原子位于面心，二者之间最短的距离为面心对角线的一半，因此可计算出晶胞参数为，再根据密度计算公式可得晶胞密度，故C错误； D．由C选项计算出晶胞参数为，再根据原子1、2的坐标关系，1和2原子间的距离为 pm，故D正确； 故选C。 14．常温下，向的NaHX溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合液中或两种含X物种的分布分数及加入NaOH溶液的体积与溶液pH的关系曲线如图所示。已知：为二元弱酸；的分布分数表达式为。下列说法错误的是 A．乙为随混合液pH的变化曲线 B．的电离常数的数量级为 C．的NaHX溶液中， D．a、b、c、d四点中，点溶液中水的电离程度最大 【答案】B 【详解】A．用NaOH溶液滴定NaHX溶液，发生反应NaOH+NaHX=Na2X+H2O，HX-不断减少，不断生成，故曲线丙为的分布系数曲线，曲线乙为的分布系数曲线，A正确； B．的电离常数：，在a点，，即，此时pH=4.2，。代入得，数量级为，B错误； C．在NaHX溶液中，电荷守恒：，物料守恒：，由图可知，NaHX溶液pH<7，呈酸性，即，结合电荷守恒得：，代入物料守恒：，即，C正确； D．c点时加入NaOH溶液为20 mL，是NaOH和NaHX溶液恰好完全反应的点，此时溶液中的溶质为，会发生水解，促进水的电离，水的电离程度最大，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）氮化铝(AlN)是一种具有优异物理和化学性能的陶瓷材料，其用途广泛且多样。室温下AlN与水缓慢反应。某化学研究小组按下列流程制取AlN，并测定所得产物中AlN的质量分数。回答下列问题： Ⅰ．制备AlN。实验装置如图1所示(部分夹持仪器已省略)。 (1)检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃___________(填“A”或“C”)处的酒精灯或酒精喷灯。 (2)装置A中仪器a的名称是___________，导管b的作用是___________，装置B的作用除了干燥N2和平衡气压之外，还有___________。 (3)装置B中所装的试剂为___________(填试剂的名称)，D装置的作用___________。 (4)装置C中主要反应的化学方程式为___________(活性炭→CO)，这套装置存在的缺陷是___________。 Ⅱ．测定AlN样品纯度。利用AlN与NaOH溶液反应生成的NH3的体积测定AlN样品纯度。现设计如图2的两种装置测定AlN样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 (5)从准确性考虑，最适宜的方案是___________(填“甲”或“乙”)。 (6)AlN与浓NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑，称取1.0000 g AlN样品与NaOH溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为336 mL，则样品中AlN的质量分数为___________。 【答案】(1)A (2)蒸馏烧瓶 平衡压强，有利于NaNO2溶液顺利流下 通过观察气泡的产生速率，控制氮气的通入流速，便于调节实验进程 (3)浓硫酸 防止空气中水蒸气进入C中与AlN反应 (4) 缺少尾气处理装置 (5)乙 (6)61.5% 【详解】（1）最先点燃A处的酒精灯，目的是先制备，排尽装置内的空气，防止C处加热时AlN被空气中的氧化，也避免炭粉与反应； （2）①装置A中仪器a的名称是蒸馏烧瓶； ②导管 b 的作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利流下； ③装置B的作用除了干燥和平衡气压之外，还有通过观察气泡的产生速率，控制氮气的通入流速，便于调节实验进程； （3）①装置B中所装的试剂为浓硫酸（干燥）； ②D装置的作用是防止空气中水蒸气进入C中与AlN反应； （4）①装置C中的主要反应为活性炭被氧化为，被还原为AlN，化学方程式为：； ②这套装置存在的缺陷是缺少尾气处理装置； （5）乙装置中分液漏斗有一根平衡管连通漏斗和烧瓶，使分液漏斗上方和烧瓶内的压强始终相等，液体可以顺利滴下，滴入的液体排出的气体，会通过平衡管回到分液漏斗上方，而不会进入注射器，因此测得的体积就是反应生成的的真实体积，没有额外误差，而甲装置会排出锥形瓶中的空气，导致测量结果偏大； （6），根据化学方程式得，，样品中AlN的质量分数为：。 16．（14分）镓(Ga)、锆(Zr)均为军民两用金属，其氧化物是半导体、催化剂工业的重要化工原料。采用有机萃取法由砷化镓的废渣(主要成分为，还含有少量、等)制备镓、锆氧化物，其一种工艺流程如下： 已知：①“碱浸”过程中元素被氧化为； ②“萃取”时发生的反应为：； ③常温下，；。 回答下列问题： (1)“滤渣a”是___________(填化学式)。 (2)Ga及其化合物与及其化合物性质相似，则“碱浸”操作单元中，GaAs参与反应的离子方程式是___________。 (3)为了实现“反萃取”，“X”可以选择___________(填字母序号)。 A．NaHCO3溶液 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 (4)常温下，“沉镓”后，用离子传感器测得“滤液a”中。则“沉镓”操作单元加入氨水调节pH=___________；该操作单元除加入氨水调节pH外，还可以加入___________(填“”或“”)。 (5)ZrSiO4难溶于水和酸、碱溶液，ZrSiO4与熔融的NaOH按物质的量之比1：4时恰好完全反应，生成两种钠盐，该反应的化学方程式为___________。 (6)砷化镓(GaAs)在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大，晶胞结构如图所示。 ①距离Ga最近的Ga有___________个； ②砷化镓耐高温的原因是___________。 【答案】(1) (2) (3)B (4)4.8 (5) (6)①12 ②砷化镓为共价晶体，熔化时需要破坏共价键 【分析】砷化镓的废渣经过碱浸（和发生反应，而不参与反应）后主要发生：，过滤后滤渣进入碱熔工序，滤液加入BaCl2溶液除砷生成沉淀，盐酸酸化后转化成，“萃取”时发生的反应为：，使进入有机层，反萃取后使重新进入水溶液中，加氨水可将转化为对应氢氧化物，加热后得到；碱熔阶段发生： ，酸浸后硅酸根转化为硅酸沉淀，加氨水沉锆使锆元素转化为氢氧化物，最后高温分解生成ZrO2。 【详解】（1）根据分析滤渣a是。 （2）GaAs参与反应的离子方程式是 （3）A．反萃取后使重新进入水溶液中，必须使平衡向逆向移动，加NaHCO3溶液会消耗氢离子而使平衡正向移动，A错误； B．稀盐酸能增大氢离子浓度，使平衡向逆向移动，B正确； C ．NaOH溶液会消耗氢离子而使平衡正向移动，C错误； D． 加入NaCl溶液，相当于加水稀释，平衡正向移动，D错误； 故选择B。 （4）“沉镓”后，溶液中，则，，所以pH=4.8，该操作单元除加入氨水调节pH外，还可以加入(会消耗溶液中的氢离子)，而不引入新杂质。 （5）ZrSiO4与熔融的NaOH按物质的量之比1：4时恰好完全反应，生成两种钠盐，根据原子守恒，该反应的化学方程式为 （6）根据晶胞结构可以看出原子分别位于8个顶点和6个面心；Ga原子在体内，有4个，观察晶胞知，距离Ga最近的Ga也有12个(同层4个，上下层各4个)；砷化镓耐高温的原因是砷化镓为共价晶体，熔化时需要破坏共价键。 17．（15分）甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： I．   Ⅱ．   回答下列问题： (1)  ___________。 (2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量和，发生上述两个反应。下列情况能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不随时间变化 B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．HCOOH的体积分数不随时间变化 D．保持不变 (3)向恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为120 kPa，反应时间均为10 min，的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性)随温度变化的曲线如图所示。其中，680 K时反应达到平衡。 ①当温度高于680 K时，反应Ⅰ的速率：___________(填“＞”、“＜”或“=”)；HCOOH选择性降低而转化率升高的原因是___________。 ②680 K时，的物质的量为___________mol，反应Ⅰ的平衡常数为___________(用分数表示)。 (4)甲酸的电化学合成路径如图甲所示；其他条件一定时，M极还原产物(HCOOH)和部分副产物(HCHO、、)的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图乙所示，已知 。 ①N极的电极反应式为___________。 ②当电解电压为时，M极产生的HCHO和HCOOH的物质的量之比为___________。 【答案】(1)-71 (2)BC (3)①＜ 680 K时反应达到平衡，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随着温度的升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，且反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度 ②1.2 (4)① ②1：10 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ得到目标反应：； （2）反应体系为刚性密闭容器，气体总质量不变，体积不变。 A ．混合气体密度​，m、V均不变，密度始终不变，不能判断平衡，A不符合题意； B ．反应前后气体物质的量改变，平均摩尔质量，当M不变时，说明n不变，反应达到平衡，B符合题意； C ．HCOOH的体积分数不变，说明其物质的量不再变化，反应达到平衡，C符合题意； D ．反应Ⅱ中和的物质的量始终相等，始终为1，不能判断平衡，D不符合题意； 故此题选BC。 （3）①680K时反应已达平衡，反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，因此；680 K时反应达到平衡，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随着温度的升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，且反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，故HCOOH选择性降低而转化率升高； ②680K时，的转化率为80%，HCOOH选择性为50%，起始，；则消耗的：，生成的HCOOH：（对应反应Ⅰ消耗0.4mol，0.4mol）； 反应Ⅱ消耗的：0.8mol-0.4mol=0.4mol（对应消耗0.4mol，生成CO 0.4mol、0.4mol），680 K时，的物质的量为：； 由题意可建立三段式： 由三段式可知总物质的量，起始总物质的量，起始总压，恒容：，，计算各物质分压，、、； ； （4）①N极的电极反应式为：； ②时，，；电子转移数：：C从+4到+2，每个分子转移两个电子，：C从+4到0，每个分子转移4个电子。 设：生成HCOOH的物质的量为x，所需电子数为2x，生成HCHO的物质的量为y，所需电子数为4y，总通过电极的电子数为Q。根据法拉第效率： ，两式相除消去Q：化简得，所以； 18．（15分）萜类化合物是很多中草药的有效成分。一种萜类化合物中间体的合成路线如下： 回答下列问题： (1)有机物的名称为___________；中官能团的名称为___________。 (2)C→D的反应类型为___________。 (3)E→F经过两步反应完成：E→M→F，经检验的分子式为，则的结构简式为___________。 (4)下列说法错误的是___________(填标号)。 a．A→B的作用是保护酚羟基 b．的酸性强于环己醇 c．在的乙醇溶液中能发生消去反应 (5)在酸性条件下的水解产物为芳香族化合物，满足下列条件的的同分异构体有___________种。 ①遇溶液显色； ②在酸性条件下水解产物之一有两种氢，其核磁共振氢谱的峰面积之比为。 (6)设计以、为原料合成的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 【答案】(1) 2-异丙基苯酚（或邻异丙基苯酚） 醚键和酯基 (2)取代反应 (3) (4)ac (5)4 (6) 【分析】该路线以酚类化合物A为起始原料，由B分子式可知，A发生取代反应生成B；而B中醚键对位上的H发生溴代反应，引入Br原子；C中被取代生成D；D中的在酸催化下与乙醇发生酯化反应，生成羧酸乙酯；E通过两步反应最终合成中间体F。 【详解】（1）苯环上羟基为1位，异丙基在2位，故有机物A的名称为2-异丙基苯酚（或邻异丙基苯酚）；从结构看，E中含、，故E中官能团名称为醚键和酯基。 （2） 根据A的结构简式可知，A的分子式为，结合D的结构简式以及的反应试剂与条件可知B为，C为，再结合D的结构简式，可知的反应类型为取代反应。 （3） 根据E和F的结构简式，结合反应试剂及M的分子式，推知 M的结构简式为。 （4）a. 将转化为，且产物中也存在，是产物的一部分，则的作用不是保护酚羟基，a错误； b. A为酚类，酚羟基的酸性强于环己醇（醇羟基），b正确； c. 与苯环直接相连，不能发生消去反应，c错误； 故答案选ac。 （5） 根据E的结构简式，E在酸性条件下水解生成的芳香化合物N为。N的同分异构体，且符合下列条件：①遇溶液显色，说明含有苯环、酚羟基；②在酸性条件下水解产物之一有两种氢，其核磁共振氢谱的峰面积之比为2：1，说明含有酯基，且具有对称结构。除苯环、酚羟基、酯基除外剩余的基团为。故连接方式为，有4种结构，故满足条件的同分异构体共4种。 （6）类比反应，的合成思路为：①苯先与发生取代反应生成溴苯；②溴苯与发生取代反应得到；③再与在酸性条件下反应得到最终产物。故合成路线为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中全部（人教版）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Ni-59 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是 A．国产99A式主战坦克装甲中用于抵御穿甲弹的碳化硅陶瓷板属于无机非金属材料 B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C．“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼()是烃类化合物 D．铝合金用作舞台数控装置的结构材料是因为其具有硬度小、密度大、耐腐蚀等特点 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态F原子的核外电子轨道表示式： B．的离子结构示意图： C．p-p σ键电子云轮廓图D．的VSEPR模型： 3．【改编】下列操作规范且能达到实验目的的是 A．制取较纯的 B．制取乙二酸 C．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 D．证明与水反应放热 A．A B．B C．C D．D 4．对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 B．该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为7：1 C．该分子能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D．1mol该分子最多可以与2 mol NaOH发生反应 5．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 结构或性质 解释 A O3在不同溶剂中的溶解度：CCl4>H2O O3极性微弱 B 稳定性：HF>HCl HF分子间作用力更大 C 熔点： 晶体类型不同 D 硬度：碳化硅>晶体硅 Si的原子半径大于C A．A B．B C．C D．D 6．【改编】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼粗铜(含有锌、铁等杂质)，若阳极溶解32g铜，则转移的电子数目为 NA B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为NA C．溶液中离子数目为0.1NA D．常温常压下，6g金刚石中含有C—C键的数目为NA 7．下列解释事实的方程式不正确的是 A．氯水避光保存： B．向溶液中加入至溶液呈中性： C．铝热反应焊接钢轨： D．α-羟基丙酸制备聚乳酸： 8．【改编】短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外s、p能级上的电子数之比为4:1，基态R原子的价层电子排布式为，在牙膏中添加含X的化合物可预防龋齿，工业上通过电解熔融制备Y的单质。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：Y>R>X B．分子是非极性分子 C．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 D．熔点：YR<< 9．【新情境】甲基苄溴()在稀的碱性水溶液中的水解反应分两步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．甲基苄溴存在对映异构体 B．决定甲基苄溴水解反应速率的是第二步反应 C．甲基苄溴在稀的碱性水溶液中生成的反应是吸热反应 D．若将上述反应体系中的甲基苄溴改为甲基苄氯，则的值减小 10．Na—Ni/NiCl2二次电池具有高能量密度、长寿命、安全性高的优点，以β﹣氧化铝陶瓷作固体电解质(只允许钠离子通过)，工作原理如图所示。下列说法错误的是 已知：该题环境下，AlCl3易结合Cl﹣生成[AlCl4]﹣。 A．该电池在常温下无法运行 B．充电时电势：a＜b C．放电时，负极电极反应式为Na-e-=Na+ D．放电时，每转移1mole﹣熔融电解质质量增加35.5g 11．根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了羟基 B 用NaOH标准溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液 草酸为二元弱酸 C 向溶液中滴加KSCN溶液，不变红色 该溶液中不存在大量游离的 D 向石灰石中滴加浓硝酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 非金属性： A．A B．B C．C D．D 12．时，真空密闭容器中加入足量，发生反应，的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线II较曲线I先达到平衡，可能是升高温度或加入催化剂 B．时，该反应的分压平衡常数 C．S的体积分数不变，能说明该反应达到平衡状态 D．时，点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时不变 13．由Ni、Mg、C可形成一种新型超导体X，其晶胞结构如图所示，原子1、2的分数坐标分别为，晶胞中Ni与Mg原子的最短距离为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，化合物X的摩尔质量为M g/mol，下列说法错误的是 A．化合物X的化学式为 B．原子3的分数坐标为 C．晶胞密度 D．1和2原子间的距离为 14．常温下，向的NaHX溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合液中或两种含X物种的分布分数及加入NaOH溶液的体积与溶液pH的关系曲线如图所示。已知：为二元弱酸；的分布分数表达式为。下列说法错误的是 A．乙为随混合液pH的变化曲线 B．的电离常数的数量级为 C．的NaHX溶液中， D．a、b、c、d四点中，点溶液中水的电离程度最大 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）氮化铝(AlN)是一种具有优异物理和化学性能的陶瓷材料，其用途广泛且多样。室温下AlN与水缓慢反应。某化学研究小组按下列流程制取AlN，并测定所得产物中AlN的质量分数。回答下列问题： Ⅰ．制备AlN。实验装置如图1所示(部分夹持仪器已省略)。 (1)检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃___________(填“A”或“C”)处的酒精灯或酒精喷灯。 (2)装置A中仪器a的名称是___________，导管b的作用是___________，装置B的作用除了干燥N2和平衡气压之外，还有___________。 (3)装置B中所装的试剂为___________(填试剂的名称)，D装置的作用___________。 (4)装置C中主要反应的化学方程式为___________(活性炭→CO)，这套装置存在的缺陷是___________。 Ⅱ．测定AlN样品纯度。利用AlN与NaOH溶液反应生成的NH3的体积测定AlN样品纯度。现设计如图2的两种装置测定AlN样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 (5)从准确性考虑，最适宜的方案是___________(填“甲”或“乙”)。 (6)AlN与浓NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑，称取1.0000 g AlN样品与NaOH溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为336 mL，则样品中AlN的质量分数为___________。 16．（14分）镓(Ga)、锆(Zr)均为军民两用金属，其氧化物是半导体、催化剂工业的重要化工原料。采用有机萃取法由砷化镓的废渣(主要成分为，还含有少量、等)制备镓、锆氧化物，其一种工艺流程如下： 已知：①“碱浸”过程中元素被氧化为； ②“萃取”时发生的反应为：； ③常温下，；。 回答下列问题： (1)“滤渣a”是___________(填化学式)。 (2)Ga及其化合物与及其化合物性质相似，则“碱浸”操作单元中，GaAs参与反应的离子方程式是___________。 (3)为了实现“反萃取”，“X”可以选择___________(填字母序号)。 A．NaHCO3溶液 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 (4)常温下，“沉镓”后，用离子传感器测得“滤液a”中。则“沉镓”操作单元加入氨水调节pH=___________；该操作单元除加入氨水调节pH外，还可以加入___________(填“”或“”)。 (5)ZrSiO4难溶于水和酸、碱溶液，ZrSiO4与熔融的NaOH按物质的量之比1：4时恰好完全反应，生成两种钠盐，该反应的化学方程式为___________。 (6)砷化镓(GaAs)在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大，晶胞结构如图所示。 ①距离Ga最近的Ga有___________个； ②砷化镓耐高温的原因是___________。 17．（15分）甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： I．   Ⅱ．   回答下列问题： (1)  ___________。 (2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量和，发生上述两个反应。下列情况能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不随时间变化 B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．HCOOH的体积分数不随时间变化 D．保持不变 (3)向恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为120 kPa，反应时间均为10 min，的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性)随温度变化的曲线如图所示。其中，680 K时反应达到平衡。 ①当温度高于680 K时，反应Ⅰ的速率：___________(填“＞”、“＜”或“=”)；HCOOH选择性降低而转化率升高的原因是___________。 ②680 K时，的物质的量为___________mol，反应Ⅰ的平衡常数为___________(用分数表示)。 (4)甲酸的电化学合成路径如图甲所示；其他条件一定时，M极还原产物(HCOOH)和部分副产物(HCHO、、)的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图乙所示，已知 。 ①N极的电极反应式为___________。 ②当电解电压为时，M极产生的HCHO和HCOOH的物质的量之比为___________。 18．（15分）萜类化合物是很多中草药的有效成分。一种萜类化合物中间体的合成路线如下： 回答下列问题： (1)有机物的名称为___________；中官能团的名称为___________。 (2)C→D的反应类型为___________。 (3)E→F经过两步反应完成：E→M→F，经检验的分子式为，则的结构简式为___________。 (4)下列说法错误的是___________(填标号)。 a．A→B的作用是保护酚羟基 b．的酸性强于环己醇 c．在的乙醇溶液中能发生消去反应 (5)在酸性条件下的水解产物为芳香族化合物，满足下列条件的的同分异构体有___________种。 ①遇溶液显色； ②在酸性条件下水解产物之一有两种氢，其核磁共振氢谱的峰面积之比为。 (6)设计以、为原料合成的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 【答案】(1) 2-异丙基苯酚（或邻异丙基苯酚） 醚键和酯基 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） ① ② 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （ 3 ） ① ② （ 4 ） ① ② 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B D A B D B C A D C D C B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）（除标注外，其余每空2分） (1)A（1分） (2)蒸馏烧瓶 （1分） 平衡压强，有利于NaNO2溶液顺利流下 通过观察气泡的产生速率，控制氮气的通入流速，便于调节实验进程 (3)浓硫酸 （1分） 防止空气中水蒸气进入C中与AlN反应 (4) 缺少尾气处理装置 (5)乙（1分） (6)61.5% 16．（14分）（除标注外，其余每空2分） (1)（1分） (2) (3)B (4)4.8 （1分） (5) (6)①12 ②砷化镓为共价晶体，熔化时需要破坏共价键 17．（15分）（除标注外，其余每空2分） (1)-71 (2)BC (3)①＜（1分） 680 K时反应达到平衡，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随着温度的升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，且反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度 ②1.2 (4)① ②1：10 18．（14分）（除标注外，其余每空2分） (1) 2-异丙基苯酚（或邻异丙基苯酚） 醚键和酯基 (2)取代反应 (3) (4)ac (5)4 (6)（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $