广西壮族自治区南宁市第三中学2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试题

高二期末考试 化学试题 第 1页 共 8页 南宁三中 2024~2025学年度下学期高二期末考试 化学试题 2025.6 命题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Sc-49 Hg-201 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．2025央视春晚创意融合舞蹈《秧 BOT》，是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A．制造机器人的原材料——钛合金，属于金属晶体 B．为机器人提供续航的锂离子电池，轻便稳定，比能量较低 C．机器人的机身应用了碳纤维，碳纤维是新型无机非金属材料 D．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 2．CaO2常作医用防腐剂及消毒剂。利用反应 Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+可制 取 CaO2∙8H2O。下列表述正确的是 A．基态 Ca的电子排布式：[Ar]3d104s2 B．NH3的 VSEPR 模型： C．H2O2的电子式： D．N的一种核素 7N 3．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A B C D 制取无水 CuCl2固 体 去除废铁屑表面的 油污 合成氨并检验氨的生成 证明非金属性： Cl>C>Si 4．某化合物具有多种生物药理活性，结构如图所示。下列有关该物质说法错误的是 A．分子中所有碳原子可能全部共面 B．能与溴水反应 C．与足量氢气加成后的产物中含 7个手性碳 D．可发生消去反应，且消去反应的产物可发生加聚反应 高二期末考试 化学试题 第 2页 共 8页 5．常温下单质硫主要以 S8（ ）形式存在，难溶于水，易溶于 CS2。下列有关说 法错误的是 A．S8是分子晶体 B．S的杂化方式为sp2杂化 C．S2、S4、S8互为同素异形体 D．S8难溶于水，易溶于 CS2是因为 H2O是极性分子，S8和 CS2是非极性分子 6．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe2(SO4)3溶液中加入饱和 CaBr2溶液：SO42ˉ+Ca2+=CaSO4↓ B．抗酸药中 NaHCO3可治疗胃酸过多：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O C．NaHCO3溶液中通入少量 Cl2：2HCO3ˉ+Cl2=2CO2+Clˉ+ClOˉ+H2O D．氯化铜溶液中滴入少量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 7．化合物 ZX4YR4常作阻燃剂、农用杀虫剂，其结构如图所示。短周期主族元素 X、Y、Z、R 原子序数依次增大，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y的第一电离能低于同周期相邻元素， 基态 R原子核外有 5种空间运动状态的电子。下列叙述错误的是 A．键角：ZX3>ZR3 B．简单氢化物的沸点：R Z C．[YR4]ˉ中不存在配位键 D．X、Z、R可形成离子化合物 8．过氧化氢化学式为 H2O2，俗称双氧水。外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，其水溶液呈 弱酸性。适用于伤口消毒。室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究 H2O2溶液的性质： 实验 实验操作和现象 I 向 2mL0.01mol / LNaOH溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加 3~5 滴 2 20.01mol LH O/ 溶液，振荡，溶液逐渐褪色 II 向 3CrO 溶液中滴加少量 2 20.1mol / LH O 溶液，溶液变深蓝色 III 向 2 2 2 mL0.1mol / LH O 溶液中滴加少量 4FeSO 溶液，溶液先变黄，稍后产 生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅 已知：Cr最高化合价为+6；CrO3与 H2O2的反应为 3 2 2 2 5CrO 2H O 2H O CrO   （深蓝色)； CrO5的结构： 。 根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是 A．实验Ⅰ中溶液逐渐褪色，体现了 H2O2的酸性 B．实验Ⅱ中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应 C．实验Ⅲ中溶液变红发生反应的离子方程式为  3 3Fe 3SCN Fe SCN     D．实验Ⅲ中最后溶液颜色明显变浅，体现了 H2O2的氧化性 高二期末考试 化学试题 第 3页 共 8页 9．某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确 的是 A．充电时，a电极发生还原反应 B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 C．放电时，b电极的电极反应式： D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移 1mol电子，则两极室质量差为 23g 10． 3 2CH CH CH 和HBr在一定条件下发生加成反应主要得到 2-溴丙烷，其机理如下： 已知：电负性H B 。下列说法正确的是 A．第二步快反应是加成反应的决速步骤 B．CH3CH=CH2与氯水反应无 CH3CH(OH)CH2Cl生成 C．卤化氢与 3 2CH CH CH 反应活性：HBr>HI D． 3 2CH CH CH 与甲硼烷  3BH 加成可得到  3 2 2 3CH CH CH B 11．朱砂（HgS)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为 a nm，A原子的分数坐标为（0,1,1），NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．Hg的配位数是 4 B．相邻两个 Hg的最短距离为 2 2 a nm C．晶胞中 B原子分数坐标为 3 1 3, , 4 4 4       D．该晶体的密度是 23 3 A 9.32 10 a N   g/cm3 高二期末考试 化学试题 第 4页 共 8页 12．在无水乙醇中加入少量的金属钠，发生反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2↑，NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol -CH2-的电子总数为 0.8NA B．4.6g CH3CH2OH完全燃烧消耗氧气分子数为 0.35NA C．0.1mol CH3CH2ONa中，极性键数目为 0.7NA D．25℃、101kPa 下，每生成 11.2L氢气，反应转移电子数目 NA 13．某密闭容器中有物质的量浓度均为 0.10mol ⋅ L−1的CH4和CO2，一定条件下发生反应： CH4 g + CO2 g ⇌ 2CO g + 2H2 g ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应速率：�正(Y)＜�逆(X) B．平衡常数：KZ＞KX C．压强：p4 > p3 > p2 > p1 D．1100℃，p4条件下该反应经 5min达到平衡，则用CO表示该反应的速率为 0.032mol·L-1·min-1 14．常温下，用 0.1000mol/L的 NaOH溶液滴定 20.00mL浓度分别为 c1、c2的一元酸（HA)、二 元酸（H2B)溶液，得到如图滴定曲线，其中 c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下 列叙述正确的是 A．HA对应的滴定曲线为 X线 B．常温下，H2B溶液的电离常数 Ka1(H2B)×Ka2 (H2B)>10-14 C．若 a点的横坐标为 8.40mL，则 a点存在 c(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(H+) D．若 b点的横坐标为 8.50mL，则 b点存在 c(HA) + c(H+) = c(OH-) +c(A-) 高二期末考试 化学试题 第 5页 共 8页 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15．（15分）金属钪 Sc 可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料，氧化钪（Sc2O3）可提高计算 机记忆元件性能。铅土矿（主要成分 Al2O3）经碱初步溶解后得到赤泥，其主要成分为 Sc2O3， 另含有 CaO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如图所示： 已知：P2O4是一种磷酸酯萃取剂。回答下列问题： （1）写出铝土矿经碱初步溶解时发生的主要反应的离子方程式 。 （2）酸浸后浸渣的主要成分为 （填化学式），写出钪原子的价电子排布式： 。 （3）AlCl3常以 Al2Cl6分子存在，已知 Al2Cl6分子中各个原子均达到 8电子稳定结构，则 Al2Cl6 分子的结构式为 。 （4）“回流过滤”步骤，SOCl2是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两 种有刺激性气味的气体。写出 SOCl2与水反应的化学方程式： 。 （5）“沉钪”时得到  2 2 4 23Sc C O 6H O 沉淀。“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变 化如图所示，随温度升高钪的沉淀率先升高后降低的可能原因为 。 （6）Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热分解时， m( ) m( ) 剩余固体 原始固体 ％随温度变化如图所示。 已知：M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g·mol-1。 250℃时固体的主要成分是 （填化学式)；550～850℃时反应的化学方程式为 。 高二期末考试 化学试题 第 6页 共 8页 16．（14分）阿司匹林（ ， 1M 180g mol  ）是非类固醇抗炎药，但常常会引起胃肠道 的溃疡和出血。与此相应的阿司匹林铜（ ， 1M 422g mol   ）， 不仅保留了阿司匹林固有特性，还表现出高效、低毒的药理学特点。利用阿司匹林制备阿司 匹林铜并测定 Cu(Ⅱ)的质量分数的部分实验装置如下图所示（夹持装置略）。 制备过程如下： 称取  3 221.5gCu CH COO H O ，M=200g/mol，溶于 20mL水中，并置于仪器 Y中；称取1.8g 阿司匹林置于仪器 X中；通过仪器 Z向仪器 X中加入15mL甲醇，并充分搅拌，后将仪器 Y中 的醋酸铜溶液缓慢滴加到仪器 X中，保持反应温度低于 20℃，反应 40min。抽滤，分别用乙醇、 水充分洗涤后自然干燥，得到 1.88g阿司匹林铜。 回答下列问题： （1）阿司匹林和醋酸铜溶液制备阿司匹林铜的化学方程式为 。 （2）仪器 X宜选用的规格为 mL。 （3）仪器 Z的名称为 ，与 Z仪器相比，仪器 Y的缺点为 。 （4）Z中甲醇的作用为 。 （5）抽滤和普通过滤相比，优点是 。 （6）该实验中阿司匹林铜的产率为 （保留 3位有效数字）。 17．（14分）尿素［CO NH2 2］是一种重要的化工原料，也是重要的氮肥。工业上以 CO2和 NH3 为原料合成尿素。回答下列问题： （1）在合成塔中的物质转化如下图所示。 ①液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)＋CO2(l) ⇌ H2O(l)＋NH2CONH2(l) ΔH= kJ/mol。 高二期末考试 化学试题 第 7页 共 8页 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数 x（M)代替平衡浓度来计算平 衡常数（记作Kx）。若 195°C下，投料比 n(NH3) n(CO2) =3时，CO2的平衡转化率为 75%，则该反应的Kx 的值为 。 （2）在恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)＋CO2(g) ⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0。下列说 法正确的是___________（填字母）。 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．降低体系温度，有利于 NH3的平衡转化率增大 C．当混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态 D．充入气体 He，体系的压强增大，反应速率加快 （3）一定条件下，CO2的平衡转化率与温度，初始氨碳比[L = n(NH3) n(CO2) ]，初始水碳比[M = n(H2O) n(CO2) ] 的关系如图 1和图 2所示。 ①L1 L2（填“<”或“>”，下同），M1 M2。 ②改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合 成尿素的原因： 。 （4）下图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度 变化的曲线。T2℃以上曲线②n[CO（NH2)2]下降的原因可能是 。 （5）近年研究发现，电催化CO2和含氮物质（NO3−等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳 中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成 CO NH2 2，电解原理如图所示。电解过程中，在 a电极上的反应式为 。 高二期末考试 化学试题 第 8页 共 8页 18．（15分）普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它可由以下步骤合成： 已知：①Fries重排反应是酚酯在一定条件下重排为邻位或对位酰基酚的反应。 ②羟醛缩合反应： （1）在 A→B的过程中，会产生一种 B的同分异构体M，写出M的结构简式： ；查 阅资料发现，沸点：B<M，请分析原因： 。 （2）C的名称为__________________ （3）D→E的反应类型为___________________ （4）E中官能团的名称为_____________________________。 （5）E→G的反应方程式为_____________________，反应中 K2CO3的作用是 。 （6）W是 D的同分异构体，符合以下要求的W的结构有 种。 ①分子中含有 2个苯环 ②1mol W最多能与 4mol Ag NH3 2 OH发生反应 ③W的核磁共振氢谱有 4组峰 （7）结合所学知识，参考上述信息，写出以环己醇（ )和苯甲醛为有机原料制备 的合成路线 。 高二期末考试 化学答案 第 1页 共 2页 南宁三中 2024~2025学年度下学期高二期末考试 化学试题参考答案 1-5 BBBCB 6-10ACDCD 11-14CADB 15．（15分，除标注外，其余每空 2分） （1） （2）SiO2 (1分) 3d14s2 （3） （4）SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑ （5）温度低于 80℃时，随温度升高，沉淀反应速度加快，钪的沉淀率上升（或随温度升高草酸 电离程度增大，草酸根浓度增多，钪的沉淀率上升)；温度高于 80℃时，随着温度的升高， 草酸分解（或草酸钪的溶解度增大），致使钪的沉淀率下降。 （6） Sc2(C2O4)3·H2O  2 2 4 2 2 3 23 Δ 2Sc C O +3O 2Sc O +12CO 16．（14分，每空 2分） （1）2 + → + 2CH3COOH （2）100 （3）恒压滴液漏斗 液体不能顺利滴下 （4）作反应溶剂，使反应物充分接触 （5）滤渣更干燥，过滤速度更快 （6）89.1% 17．（14分，除标注外，其余每空 2分） （1）①-93.7 ②3.25 （2）BC 高二期末考试 化学答案 第 2页 共 2页 （3）①>（1分） <（1分） ②增大初始水碳比，平衡逆向移动，不利于尿素生成 （4）温度升高，催化剂活性降低 （5）2NO3− + 16e− + CO2 + 18H+ = CO NH2 2 + 7H2O 18．（15分，除标注外，其余每空 2分） （1） （1分） B形成分子内氢键，而M形成分子间氢键分子间作用力增大，所以沸点：B＜M（1分） （2）苯甲醛（1分） （3）加成反应（或者还原反应) （1分） （4）羰基，羟基（2分） （5） + K2CO3 + KHCO3 + KCl（2分） 吸收反应生成的 HCl，有利于反应平衡右移，提高产率（2分） （6）2（ 、 ）（2分） （7） → Cu/Δ O2 → OH-/Δ C6H5CHO → H2 Pd/C （3分）