精品解析：广西壮族自治区南宁市部分学校2024-2025学年高一下学期6月期末联考 化学试题

2025年春季学期高一年级期末教学质量监测 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项) 1. 两广美食享誉全国。下列说法错误的是 A. 都市甜心包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉 B. 潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 C. 东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解 D. 玉林客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类 2. 实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需装置或操作错误的是 A B C D 溶解 滴加试剂除杂 过滤 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 分子的电子式： C. 分子的空间填充模型： D. 乙酸乙酯的分子式： 4. 广西百色芒果富含维生素C，维C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，其结构简式如下图所示。下列关于维生素的说法正确的是 A. 维生素的分子式为 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 C. 高温烹饪能增强其营养价值 D. 维C能发生取代、氧化、加成、加聚反应 5. 一种杀虫剂的分子结构如图所示。其中、、、是原子序数依次增大的短周期元素，且、、处于不同周期，只有的单质常温下呈固态，原子的核外电子总数等于原子的最外层电子数。下列有关说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 、同周期且两者可形成两种常见的气态化合物 C. 含氧酸的酸性： D. 的单质溶于足量的水中，充分反应后转移电子小于 6. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 的中，含有的中子数为 B. 质量分数的乙醇溶液含有的数目约是 C. 与所含电子数目均为 D. 常温下，和的混合气体中含有的氮原子数目为 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 将足量通入溶有氨气的饱和食盐水中： B. 将少量通入溶液中： C 将通入稀硝酸溶液： D. 溶于稀硝酸： 8. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 是淡黄色的固体，可通过与反应制得 C. 工业上由制备的路线： D. 可被氧气氧化成 9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锌铜原电池工作时，电子由锌经电流表流向铜，再由铜经电解质溶液流向锌 B. 图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 C. 图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生还原反应，且外电路中每转移电子消耗锌65g D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为 10. 下列说法正确的个数是 ①聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应 ②烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ③有机物的键线式结构为，其一氯代物有7种 ④硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑤乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 11. 实验探究是科学探究重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 将带有少量铁锈的铁钉溶于稀盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有 B 向加热后的淀粉与稀硫酸混合液，再加入少量新制悬浊液，加热 检验淀粉是否水解 C 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化 比较、和的氧化性强弱 D 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 探究石蜡油的分解产物中含有不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 12. 以黑铜矿(主要含有、和少量杂质)为原料，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. 酸浸时，稀硫酸也可以用稀盐酸代替 C. “高温煅烧”时，矿石中的硫元素被氧化 D. 固体可以为铁粉，试剂可以为溶液 13. 在一定温度下，体积为的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 在时， C. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 D. 时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 14. 已知催化剂对吸热反应具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图所示，下列说法错误的是 A. 加入催化剂，会加快该反应的化学反应速率 B. 反应过程中当和的浓度比不变的时候，该反应达到了化学平衡状态 C. 状态2可表示为 D. 若将该反应生成物中水的状态改成液态，那么反应前后的能量变化数值偏大 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 海水资源的综合利用具有非常广阔的前景，利用海水中提取溴和镁的主要工艺生产过程如下图所示： 查阅资料：的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 试回答下列问题： （1）吸收塔中吸收的过程中主要发生的离子反应方程式为：_______。 （2）在吹出塔中得到溴单质，在吸收塔中又将转化为，其目的是_______。 （3）吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后进入吹出塔循环利用(如图2)。吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图3所示。 试分析，当吸收塔中流量过大，的吹出率反而下降的原因：_______。 （4）工业上也可用纯碱溶液代替水溶液吸收溴单质，反应后溴元素以和的形式存在，则发生反应的离子反应方程式为_______。 （5）若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在左右，则宜采取的加热方式是_______。 （6）从溶液中得到晶体的主要操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥(在HCl氛围中)。 （7）工业上通过电解熔融冶炼单质，反应的化学方程式为_______。 （8）试分析上述工艺生产过程可以循环利用的一种物质_______。(写化学式) 16. 碘化亚铁()可以用于预防和治疗缺铁性贫血和碘缺乏症。某化学兴趣小组尝试用海带和还原铁粉制备，实验过程如下： 实验一：的制备 海带经灼烧、浸泡、过滤、酸化后得到含的溶液，再通过下列流程，可得高纯碘。 （1）操作①要在_______中进行。 （2）从绿色化学角度分析，步骤②溶液溶液的过程中，下列试剂最适合替代的是_______。 A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 溶液 D. （3）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在上述步骤_______(填序号)中实现与碘分离。 （4）步骤④中加入稀硫酸后，溶液中的、发生反应，试写出该反应的离子反应方程式：_______。 实验二：实验室用下述装置制备。 已知：①碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性； ②焦性没食子酸的碱性溶液可吸收 （5）若无盛碱石灰的干燥管会发生副反应，请写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_______。 （6）试剂a为_______，其作用是_______。 实验三：探究的还原性 取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为溶液中被氧化成 乙同学认为：是因为溶液中被氧化成 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 _______ 乙同学观点不正确 （7）上述实验②中现象为_______，化学兴趣小组得到的结论：的还原性_______的还原性(填“>”、“＜”或“=”)。 （8）依据(7)中所得结论，试写出往含溶液中通入标准状况下的氯气后所发生反应的离子方程式：_______。 17. 的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。利用高选择性催化剂可将合成气中的转化为甲醇()，通过加氢可转化为二甲醚()，相关的主要反应如下： Ⅰ．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成二甲醚： 试回答下列问题： （1）已知反应Ⅰ相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-C C-O H-O 键能/() 348 413 436 358 463 750 请判断反应Ⅰ生成时，向环境_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是_______(填字母，下同)。 A. 恒温恒容下，再充入 B. 升高温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 恒温恒压下，向其中充入Ar （3）一定温度下，在容积固定密闭容器中发生反应Ⅰ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 A. 单位时间内断裂键，同时形成键 B. 的体积分数不再发生变化 C. 气体平均相对分子质量不再改变 D. 容器内气体密度不再改变 （4）在体积为密闭容器中发生反应Ⅱ，反应开始前充入和，测得的物质的量随时间变化如图1所示。 ①内，_______。 ②反应达到平衡状态时，的体积分数为_______%(保留1位小数)。 （5）“二甲醚()酸性燃料电池”的工作原理示意图如图2所示。 ①Y电极为_______(填“正”或“负”)极。 ②X电极的电极反应式为_______。 ③每消耗的同时有_______通过质子交换膜。 18. 化合物(丙酸异丙酯)可用作食品香料。可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物G中官能团的名称是_______，E→F的反应类型是_______。 （2）B在铜的催化下可生成，请写出反应的化学方程式_______。 （3）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是_______。 （4）下列关于化合物B、D的说法正确的是_______。 a．和的混合物与足量反应放出 b．均溶于水 c．均能和在一定条件发生氧化反应 d．均能和反应放出 （5）写出D＋F→G的化学方程式_______。 （6）G的同分异构体中可以和碳酸氢钠反应放出的有_______种，其中一氯取代物有2种的该同分异构体结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春季学期高一年级期末教学质量监测 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项) 1. 两广美食享誉全国。下列说法错误的是 A. 都市甜心包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉 B. 潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 C. 东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解 D. 玉林客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类 【答案】C 【解析】 【详解】A．面粉的主要成分是淀粉，A正确； B．高温蒸煮可使蛋白质变性，B正确； C．麦芽糖是二糖，可发生水解为葡萄糖，C错误； D．花生油为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，D正确； 故答案为：C。 2. 实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是 A B C D 溶解 滴加试剂除杂 过滤 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．粗盐需在烧杯中溶解，A正确； B．粗盐溶液加入相应试剂除去可溶性杂质，B正确； C．过滤时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，C错误； D．蒸发结晶得到氯化钠晶体，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 分子的电子式： C. 分子的空间填充模型： D. 乙酸乙酯的分子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，丙烷结构简式为，则球棍模型可以表示为，A正确； B．为共价化合物，氮原子满足8电子稳定结构，其电子式为，B错误； C．分子为形结构，且氧原子半径大于氢原子，则空间填充模型为，C正确； D．乙酸乙酯的结构简式为，其分子式为，D正确； 答案选B。 4. 广西百色芒果富含维生素C，维C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，其结构简式如下图所示。下列关于维生素的说法正确的是 A. 维生素的分子式为 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 C. 高温烹饪能增强其营养价值 D. 维C能发生取代、氧化、加成、加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合维生素C的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．维生素C中含有醇羟基、碳碳双键，它们都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪去，因此不能用高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，B错误； C．高温会破坏维生素C结构，C错误； D．维生素C中含有羟基，可以发生酯化反应，属于取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，加聚反应，可以被酸性高锰酸钾氧化，D正确； 故选D。 5. 一种杀虫剂的分子结构如图所示。其中、、、是原子序数依次增大的短周期元素，且、、处于不同周期，只有的单质常温下呈固态，原子的核外电子总数等于原子的最外层电子数。下列有关说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 、同周期且两者可形成两种常见的气态化合物 C. 含氧酸的酸性： D. 的单质溶于足量的水中，充分反应后转移电子小于 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、W处于不同周期，可推知X为H；由结构可知，Y能形成4个共价键，其单质常温下呈固态，Y位于第二周期，Y为C；W能形成1个共价键，W位于第三周期，W为Cl；Y原子的核外电子总数等于Z原子的最外层电子数，Z为O或S，但只有Y的单质常温下呈固态，则Z为O，即X、Y、Z、W分别为H、C、O、Cl。 【详解】A．Z为O、Y为C，氧的简单氢化物水的沸点比碳的简单氢化物甲烷的沸点高，A正确； B．Y为C、Z为O，碳和氧同周期，能形成一氧化碳和二氧化碳，B正确； C．Y为C、W为Cl，氯的最高价含氧酸的酸性比碳的最高价含氧酸的酸性强，但含氧酸不一定，如次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，C错误； D．W为Cl，氯气与水反应为可逆反应，1molCl2溶于足量的水中，充分反应后转移电子小于1mol，D正确； 答案选C。 6. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 的中，含有的中子数为 B. 质量分数的乙醇溶液含有的数目约是 C. 与所含电子数目均 D. 常温下，和的混合气体中含有的氮原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中子数为14-6=8，则0.1mol中含中子数为，A正确； B．100g 46%乙醇溶液中，乙醇质量为46g，物质的量为1mol，含键；同时含水的质量为54g，物质的量为3mol，含键，总计含键数目为，B正确； C．为电中性基团，17g的物质的量为1mol，含电子；而为阴离子，得到1个电子共有10个电子，则的物质的量为1mol，含电子，C错误； D．和的最简式均为：，则总质量4.6g的混合气体，物质的量为0.1mol，则氮原子总数恒为，D正确； 故答案为：C。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 将足量通入溶有氨气的饱和食盐水中： B. 将少量通入溶液中： C. 将通入稀硝酸溶液： D. 溶于稀硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体过量，反应产生晶体和，反应的离子方程式应该为：，A错误； B．将少量通入溶液中生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式：，B正确； C．电荷不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为：，C错误； D．溶于稀硝酸的离子方程式应该为：，D错误； 故选B。 8. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 是淡黄色的固体，可通过与反应制得 C. 工业上由制备的路线： D. 可被氧气氧化成 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，为，b为，c为，d为，e为，f为，g是硫酸盐等，h是亚硫酸盐等； 【详解】A．a为，只含共价键，属于共价化合物，的电子式为，A正确； B．为，硫粉是淡黄色的固体，可由为与为，发生归中反应：，可生成S，B正确； C．为，e为，工业上在空气(或氧气)中燃烧生成在作催化剂、条件下发生催化氧化反应生成，用浓硫酸吸收制备，C错误； D．中硫元素化合价为＋4价，处于中间价态，具有还原性，如亚硫酸根离子可被氧气氧化成硫酸根离子，D正确； 故答案选C。 9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锌铜原电池工作时，电子由锌经电流表流向铜，再由铜经电解质溶液流向锌 B. 图乙：纽扣式银锌电池中，正极电极反应式为 C. 图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生还原反应，且外电路中每转移电子消耗锌65g D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜锌原电池中，锌是负极，铜是正极，电子是从负极经导线流经正极，但是电子不会经过电解质溶液，故A错误； B．正极为氧化银得电子发生还原反应，电解质溶液为氢氧化钾，所以正极的极反应为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故B正确； C．锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，故C错误； D．铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为，故D错误； 答案选B。 10. 下列说法正确的个数是 ①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ②烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ③有机物的键线式结构为，其一氯代物有7种 ④硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑤乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】①聚乙烯塑料的结构为：，已经无碳碳双键结构，故不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化主要是因为发生了氧化反应，①错误； ②烷烃可燃烧，故也可以发生氧化反应，②错误； ③有机物A的一氯代物有如图所示：的9种结构，③错误； ④硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质变性且不可逆，因此可用于游泳池的杀菌消毒，④正确； ⑤乙醇结构为：、甘油的结构为：，他们的羟基数目不同，不属于同系物，⑤错误 综上所述，说法正确的只有④，个数为1，则符合的选项为A。 11. 实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 将带有少量铁锈的铁钉溶于稀盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有 B 向加热后的淀粉与稀硫酸混合液，再加入少量新制悬浊液，加热 检验淀粉是否水解 C 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化 比较、和的氧化性强弱 D 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 探究石蜡油的分解产物中含有不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁钉中的铁可能将铁锈中的还原，导致KSCN无法显色，无法准确检验铁锈中的，故A错误； B．葡萄糖与新制氢氧化铜反应需要再碱性条件下进行，未中和酸性环境，Cu(OH)2与硫酸反应，无法检测水解产物葡萄糖，故B错误； C．过量Cl2直接氧化I⁻，无法判断Br2是否能够把I-氧化为I2，不能比较Br2和I2的氧化性，故C错误； D．石蜡油分解产物若含不饱和烃，会使Br2的CCl4溶液褪色，故D正确； 选D。 12. 以黑铜矿(主要含有、和少量杂质)为原料，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. 酸浸时，稀硫酸也可以用稀盐酸代替 C. “高温煅烧”时，矿石中的硫元素被氧化 D. 固体可以为铁粉，试剂可以为溶液 【答案】B 【解析】 【分析】黑铜矿主要含有、和少量杂质；黑铜矿在空气中高温煅烧得到氧化铜、氧化铁、二氧化硅、二氧化硫气体，所得固体用稀硫酸“酸浸”，过滤，浸出液中含有硫酸铜、硫酸铁，浸出液加过量铁粉，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，滤液为硫酸亚铁溶液，固体中含有铁、铜，固体中加稀硫酸或硫酸铜，过滤得铜单质。 【详解】A．黑铜矿在“高温煅烧”前经过粉碎处理，可以增大与空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故A正确； B．该流程的目的是制取硫酸亚铁溶液，酸浸时，若稀硫酸用稀盐酸代替，会生成氯化亚铁，故B错误； C．“高温煅烧”时，生成二氧化硫，S元素化合价由-2升高为+4，矿石中的硫元素被氧化，故C正确； D．根据以上分析，固体为铁粉，试剂可以为或硫酸，故D正确； 选B。 13. 在一定温度下，体积为的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 在时， C. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 D. 时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．达到平衡时Y减少8mol增加5mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为，A错误； B．时，同方向反应速率比等于计量系数比，故；B错误； C．同温同压，气体压强比等于前后气体总物质的量之比，由图可知，反应前物质的量之和为10mol，平衡后物质的量之和为7mol，C正确； D．平衡时反应体系各组分的含量不变，t2之后，X、Y的量还在变化，反应未达到平衡状态，D错误； 答案选C。 14. 已知催化剂对吸热反应具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图所示，下列说法错误的是 A. 加入催化剂，会加快该反应的化学反应速率 B. 反应过程中当和的浓度比不变的时候，该反应达到了化学平衡状态 C. 状态2可表示为 D. 若将该反应生成物中水的状态改成液态，那么反应前后的能量变化数值偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，A正确； B．反应过程中和的浓度不断变化，当二者浓度不变时，说明该反应达到了化学平衡状态，B正确； C．对比状态二前后物质变化可知，状态二表示为，C正确； D．根据反应过程示意图可知，该反应为吸热反应，若将生成物中水的状态改成液态，反应物不变，则需吸收能量降低，反应前后的能量变化数值减小，D错误； 答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 海水资源的综合利用具有非常广阔的前景，利用海水中提取溴和镁的主要工艺生产过程如下图所示： 查阅资料：的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 试回答下列问题： （1）吸收塔中吸收的过程中主要发生的离子反应方程式为：_______。 （2）在吹出塔中得到溴单质，在吸收塔中又将转化为，其目的是_______。 （3）吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后进入吹出塔循环利用(如图2)。吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图3所示。 试分析，当吸收塔中流量过大，的吹出率反而下降的原因：_______。 （4）工业上也可用纯碱溶液代替水溶液吸收溴单质，反应后溴元素以和的形式存在，则发生反应的离子反应方程式为_______。 （5）若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在左右，则宜采取的加热方式是_______。 （6）从溶液中得到晶体的主要操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥(在HCl氛围中)。 （7）工业上通过电解熔融冶炼单质，反应的化学方程式为_______。 （8）试分析上述工艺生产过程可以循环利用的一种物质_______。(写化学式) 【答案】（1） （2）浓缩、富集溴单质 （3）吹出时，若流量过大，过量的随“吸收后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降 （4） （5）水浴加热 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （7） （8） 【解析】 【分析】海水中加氢氧化钙后过滤得到滤液和氢氧化镁沉淀，滤液中通入氯气，溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，空气吹出后在吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收，在蒸馏塔中氯气再次将溴离子氧化为溴单质，得到工业溴；氢氧化镁沉淀与盐酸反应得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到六水合氯化镁晶体，该晶体在氯化氢氛围中加热得到无水氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁。 【小问1详解】 吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收溴，主要反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 根据分析，提取溴过程中，经过两次的转化，在吹出塔中得到溴单质，在吸收塔中又将转化为，其目的是对溴元素进行富集即浓缩、富集溴单质。 【小问3详解】 在吸收塔中，利用二氧化硫进行吸收，二氧化硫能消耗溴单质，因此当流量过大，吹出率反而下降的原因是：吹出时，若流量过大，过量的随“吸收后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降。 【小问4详解】 工业上也可用纯碱溶液代替二氧化硫水溶液吸收溴单质，反应后溴元素以和的形式存在，则发生反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是水浴加热。 【小问6详解】 从溶液中得到晶体的主要操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(在HCl气流的保护下)。 【小问7详解】 工业上通过电解熔融氯化镁得到金属镁，反应为：。 【小问8详解】 无水熔融氯化镁产生氯气，可以循环使用，故上述过程中可以循环利用的一种物质：。 16. 碘化亚铁()可以用于预防和治疗缺铁性贫血和碘缺乏症。某化学兴趣小组尝试用海带和还原铁粉制备，实验过程如下： 实验一：的制备 海带经灼烧、浸泡、过滤、酸化后得到含的溶液，再通过下列流程，可得高纯碘。 （1）操作①要在_______中进行。 （2）从绿色化学角度分析，步骤②溶液溶液的过程中，下列试剂最适合替代的是_______。 A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 溶液 D. （3）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在上述步骤_______(填序号)中实现与碘分离。 （4）步骤④中加入稀硫酸后，溶液中的、发生反应，试写出该反应的离子反应方程式：_______。 实验二：实验室用下述装置制备。 已知：①碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性； ②焦性没食子酸的碱性溶液可吸收 （5）若无盛碱石灰的干燥管会发生副反应，请写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_______。 （6）试剂a为_______，其作用是_______。 实验三：探究的还原性 取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为溶液中被氧化成 乙同学认为：是因为溶液中被氧化成 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 _______ 乙同学观点不正确 （7）上述实验②中现象为_______，化学兴趣小组得到的结论：的还原性_______的还原性(填“>”、“＜”或“=”)。 （8）依据(7)中所得结论，试写出往含溶液中通入标准状况下的氯气后所发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）坩埚 （2）D （3）③ （4） （5） （6） ①. 浓硫酸 ②. 防止水蒸气进入收集器中 （7） ①. 溶液未变为血红色(或“溶液不变色”、“溶液未变红”) ②. （8） 【解析】 【分析】实验一：海带晒干，灼烧得海带灰，海带灰浸泡，经过滤、酸化后得到含I-的溶液A，通入氯气将I-氧化为I2，加萃取剂四氯化碳、分液得I2的四氯化碳溶液，I2的四氯化碳溶液加氢氧化钠反萃取，得含有和I-的水溶液，加稀硫酸发生反应，经系列操作、精制得到I2； 实验二：为防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液除去空气中的氧气，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在收集器内冷凝收集，a中盛浓硫酸防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染，据此分析； 【小问1详解】 操作①是固体物质加热，需要在坩埚中进行； 【小问2详解】 溶液A→溶液B的过程中I-被氧化为I2，作氧化剂，表现氧化性； A．浓硫酸氧化碘离子产生污染气体二氧化硫，A不选； B．浓硝酸氧化碘离子产生污染气体二氧化氮，B不选； C．高锰酸钾溶液氧化碘离子引入杂质，C不选； D．能氧化I-，还原产物是水，无污染，从绿色化学角度，最适合替代的是，D选； 故选D； 【小问3详解】 海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在上述步骤在萃取时，碘进入有机层，盐在水层，此时实现硫酸盐、碳酸盐与碘分离，故在步骤③时实现分离； 【小问4详解】 加入稀硫酸时，中I元素化合价由+5降低为0，中I元素化合价由-1升高为0，离子反应方程式： ； 【小问5详解】 若无盛碱石灰的球形干燥管装置，铁粉和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气：； 【小问6详解】 由分析，为防止潮解试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入收集器中； 【小问7详解】 铁离子和KSCN溶液反应变红色，乙同学观点不正确，说明溶液中没有生成Fe3+，所以上述实验②中现象为溶液未变为血红色(或“溶液不变色”、“溶液未变红”)；溶液中滴加少量新制的氯水，I-被氧化为I2，Fe2+没有被氧化，可知I-的还原性>Fe2+的还原性； 【小问8详解】 标准状况下氯气的物质的量为，往含0.15molFeI2的溶液中通入0.2mol氯气，Cl2先于I-反应消耗0.15molCl2和0.3molI-，剩余0.05molCl2能与0.1mol的Fe2+反应，有0.05mol的Fe2+不参与反应，根据得失电子守恒可知可得化学方程式为。 17. 的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。利用高选择性催化剂可将合成气中的转化为甲醇()，通过加氢可转化为二甲醚()，相关的主要反应如下： Ⅰ．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成二甲醚： 试回答下列问题： （1）已知反应Ⅰ相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-C C-O H-O 键能/() 348 413 436 358 463 750 请判断反应Ⅰ生成时，向环境_______(填“吸收”或“放出”)能量为_______kJ。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是_______(填字母，下同)。 A. 恒温恒容下，再充入 B. 升高温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 恒温恒压下，向其中充入Ar （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅰ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 A. 单位时间内断裂键，同时形成键 B. 的体积分数不再发生变化 C. 气体平均相对分子质量不再改变 D. 容器内气体密度不再改变 （4）在体积为密闭容器中发生反应Ⅱ，反应开始前充入和，测得的物质的量随时间变化如图1所示。 ①内，_______。 ②反应达到平衡状态时，的体积分数为_______%(保留1位小数)。 （5）“二甲醚()酸性燃料电池”的工作原理示意图如图2所示。 ①Y电极为_______(填“正”或“负”)极。 ②X电极的电极反应式为_______。 ③每消耗的同时有_______通过质子交换膜。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 17.8 （2）D （3）BC （4） ①. 1.5 ②. 17.9 （5） ①. 正 ②. ③. 4 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ中，结合表中相关的化学键键能数据可知，，反应Ⅰ生成即生成0.1mol时，放出的热量为。 【小问2详解】 A．恒温恒容下，再充入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，A不符合题意； B．升高温度，反应速率加快，B不符合题意； C．恒温恒容下，向其中充入Ar，各反应组分浓度不变，反应速率不变，C不符合题意； D．恒温恒压下，向其中充入Ar，容器体积增大，各反应组分浓度减小，反应速率减小，D符合题意； 故答案选D。 【小问3详解】 A．当正逆反应速率之比等于化学计量数之比时说明反应达到平衡，该选项中单位时间内断裂键，说明此时正向消耗的是3molH2，形成键，反应也是正向，且水中含有O-H，甲醇中也有O-H键，若是达到平衡时应该是同时断裂，因此不能说明反应达到化学平衡状态，A不符合题意； B．CH3OH的体积分数不再发生变化，则正、逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡状态，B符合题意； C．反应前后气体总质量保持不变，但该反应为气体分子数减小的反应，根据可知，气体平均相对分子质量为变量，当气体平均相对分子质量不再改变时说明反应达到平衡，C符合题意； D．反应前后气体总质量保持不变，容器容积不变，故容器内密度始终不变，所以容器内气体密度不再改变，不能说明反应达到化学平衡状态，D不符合题意； 故答案选BC。 【小问4详解】 ①内，物质的量减少，则，根据反应速率之比等于计量数之比，； ②根据已知条件列出三段式： 平衡时气体总物质的量为，的体积分数为：。 【小问5详解】 ①在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，负极失去电子发生氧化反应；通入氧气的电极为正极，正极上得到电子发生还原反应，在该燃料电池中，通入的二甲醚是燃料，所以通入燃料二甲醚的X电极是负极，通入氧气的Y电极是正极； ②X电极上燃料失去电子，发生氧化反应，二甲醚失去电子产生二氧化碳，同时产生H+，负极的电极反应式为：； ③通入氧气的Y电极是正极，正极的电极反应式为：，根据守恒规律可知，每消耗转移的电子为4mol，同时有4molH+通过质子交换膜。 18. 化合物(丙酸异丙酯)可用作食品香料。可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物G中官能团的名称是_______，E→F的反应类型是_______。 （2）B在铜的催化下可生成，请写出反应的化学方程式_______。 （3）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是_______。 （4）下列关于化合物B、D的说法正确的是_______。 a．和的混合物与足量反应放出 b．均溶于水 c．均能和在一定条件发生氧化反应 d．均能和反应放出 （5）写出D＋F→G的化学方程式_______。 （6）G的同分异构体中可以和碳酸氢钠反应放出的有_______种，其中一氯取代物有2种的该同分异构体结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 取代反应 （2） （3）nCH3CH=CH2 （4）bc （5） （6） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】在此合成路线中，A（CH3CH = CH2）和水发生加成反应生成B（CH3CH2CH2OH），B和氧气发生催化氧化生成C（CH3CH2CHO），C继续被氧化为D（CH3CH2COOH），A和HBr发生加成反应生成E，E→F是溴代烃在NaOH水溶液、加热条件下发生的水解反应，最后E和F在发生酯化反应生成最终的G。 【小问1详解】 化合物G是丙酸异丙酯，其官能团的名称是酯基。E→F是溴代烃在NaOH水溶液、加热条件下发生的水解反应，反应类型是取代反应。 故答案为：酯基；取代反应。 【小问2详解】 B是CH3CH2CH2OH，在铜的催化下被氧化生成C（CH3CH2CHO），反应的化学方程式为：。 故答案为：。 【小问3详解】 化合物A（CH3CH = CH2）含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应，生成高分子聚丙烯，反应的化学方程式是：nCH3CH=CH2。 故答案为：nCH3CH=CH2。 【小问4详解】 a．1个B分子中含有1个羟基，1个D分子中含有1个羧基。羟基和羧基都能与Na反应，2 -OH～H2，2 -COOH～H2，所以1 molB和D的混合物与足量Na反应放出0.5 molH2，a错误； b．B含有羟基，D含有羧基，都能与水形成氢键，均溶于水，b正确； c．B可以发生催化氧化等氧化反应，D可以燃烧，均能和在一定条件发生氧化反应，c正确； d．B中的羟基不与NaHCO3反应，D中的羧基能和NaHCO3反应放出CO2，d错误； 故答案为：bc。 【小问5详解】 D和F发生酯化反应生成G，化学方程式为：。 故答案为：。 【小问6详解】 G为CH3CH2COOCH(CH3)2，G的同分异构体中可以和碳酸氢钠反应放出CO2，说明含有-COOH，即属于羧酸，可表示为C5H11-COOH， C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，正戊烷有3种等效氢，异戊烷有4种等效氢，新戊烷有1种等效氢，所以-C5H11有8种结构，即符合条件的同分异构体有8种。分别为： 其中一氯取代物有2种的结构简式为。 故答案为：8；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$