精品解析：广西南宁市部分学校2024-2025学年高一下学期期末教学质量监测 化学试题

2025年春季期高一期末教学质量监测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 甲烷燃烧 B. 铅酸蓄电池放电 C. 人工固氮 D. 钟乳石的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧与氧气反应生成水和二氧化碳，碳元素和氧元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．铅酸蓄电池放电时铅元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．人工固氮将游离态的氮转化为化合态，氮的化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石形成是碳酸钙的沉积，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 2. 考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况和社会文化风俗具有重要的参考价值。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 和的中子数之和为13 D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左往右元素的非金属性增强，故非金属性：N＞C，A错误； B．同周期从左往右原子半径逐渐减小，故原子半径C＞N，B正确； C．中子数计算：的中子数为13-6=7，的中子数为15-7=8，总和为7+8=15，C错误； D．质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，C和N质子数不同，D错误； 故选B。 3. 生产生活离不开化学。下列将化学知识应用于实践的相关解释合理的是 A. 可用作自来水消毒剂，利用了的强氧化性 B. 可用作抗酸药，利用了的强碱性 C. 工业上常用漂白纸浆，利用了的还原性 D. 常温下可以用铁桶盛装浓硝酸，是因为浓硝酸和铁不发生化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．ClO2作为消毒剂利用其强氧化性能使蛋白质变形，从而杀灭微生物，A正确； B．NaHCO3能与胃酸（盐酸）反应，中和胃酸因其弱碱性，B错误； C．SO2漂白纸浆基于其漂白性（与色素化合），C错误； D．浓硝酸使铁钝化是发生了化学反应形成致密氧化膜，D错误； 故选A。 4. 合理使用化学品是每一位生产者和消费者责任。下列说法错误的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 在规定范围内合理使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响 C. 盐卤是制作豆腐常用的凝固剂 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用没有副作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．OTC是“Over The Counter”的缩写，代表非处方药，可直接购买，无需医生处方，A正确。 B．在规定范围内合理使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响，B正确。 C．盐卤是制作豆腐常用的凝固剂，盐卤中的电解质（如）能使豆浆中的蛋白质凝固成豆腐，C正确。 D．阿司匹林具有解热镇痛作用，但长期服用可能引起胃肠道损伤等副作用，因此“长期服用没有副作用”的说法错误，D错误。 故答案选D 5. 硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A. 硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B. 反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 乙能使品红溶液褪色 D. 芒硝的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫元素在自然界中以游离态和化合态的形式存在，A错误； B．反应1：，为还原剂，为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确； C．乙能与水反应生成硫酸，为三氧化硫，三氧化硫不能使品红褪色，C错误； D．芒硝的化学式为，D错误； 答案选B。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 纤维素的分子式： B. NaCl的电子式： C. 1,2-二溴乙烷的结构式： D. 乙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素是高分子化合物，分子式：，A正确； B．NaCl是离子化合物，其电子式：，B错误； C．1,2-二溴乙烷的结构式：，C错误； D．乙烯的结构简式：，D错误； 答案选A。 7. 某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 属于烯烃 B. 能与NaOH溶液发生反应 C. 能使溴的溶液褪色 D. 能发生加聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．烃类有机物中只含碳元素和氢元素，该有机物含有羟基和羧基（含氧元素），不属于烃类，更不是烯烃，A错误； B．羧基能与NaOH发生中和反应，B正确； C．碳碳双键可与Br2加成，使溴的CCl4溶液褪色，C正确； D．碳碳双键可发生加聚反应，D正确； 答案选A。 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 少量与NaOH溶液反应： B. 向乙酸溶液中滴加少量溶液： C. 铜与稀硝酸反应： D. 向溶液中加入Cu： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量与NaOH溶液反应生成，离子方程式：，A错误； B．乙酸酸性强于碳酸，与反应生成水和二氧化碳：，B正确； C．稀硝酸与铜发生氧化还原反应生成一氧化氮、硝酸铜和水：，C错误； D．向溶液中加入Cu ：，D错误； 答案选B。 9. X、Y、Z、W、T表示五种短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关系如图所示。X元素的L层电子数是K层的3倍，X与T同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素，单质W可用于制作计算机芯片。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>X B. 电解熔融的Z的最高价氧化物可制得单质Z C. 最简单氢化物的热稳定性：X>Y D. 最高价含氧酸的酸性：W>T 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、T表示五种短周期主族元素，X元素的L层电子数是K层的3倍，X为O，X与T同主族，T为S，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，单质W可用于制作计算机芯片，W为Si，Y的原子序数大于O，半径小于O，Y为F。 【详解】A．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，简单离子半径：，A错误； B．冶炼金属铝，需电解熔融态的氧化铝，B正确； C．元素非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：，最简单氢化物的热稳定性：，C错误； D．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：，最高价含氧酸的酸性：，D错误； 答案选B。 10. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集 B．配制100ml 的硫酸溶液 C．制取胶体 D．实验室制取并收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制备氨气，试管口略向下倾斜，氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，A正确； B．浓硫酸不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释，冷却至室温再转移至容量瓶中，B错误； C．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，饱和氯化铁和氢氧化钠溶液反应产生氢氧化铁沉淀，C错误； D．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，D错误； 答案选A。 11. 科研人员设计了一种利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO浓度的装置，其工作原理如图所示，已知该装置在工作时，可以在固溶体中移动。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，多孔电极b发生还原反应 B. 该装置工作时，多孔电极a为正极 C. 该装置工作时，电子由多孔电极a经导线流向多孔电极b D. 该装置工作时，向多孔电极a移动 【答案】B 【解析】 【分析】该原电池装置中通入空气的电极为正极，即多孔电极b为正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-，通入CO的电极为负极，即多孔电极a为负极，电极反应为：CO+O2--2e-=CO2。 【详解】A．根据分析，多孔电极b为正极，发生还原反应，A正确； B．根据分析，该装置工作时，多孔电极a为负极，B错误； C．原电池中电子由负极沿导线流向正极，即由多孔电极a经导线流向多孔电极b，C正确； D．原电池工作时阴离子移向负极，故O2-向多孔电极a移动，D正确； 故选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6g铁粉与过量的硫粉在加热的条件下充分反应，转移的电子数为 B. 的KCl溶液中含有的数目为 C. 1mol 和1mol 在一定条件下充分反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，个的体积为4.48L 【答案】D 【解析】 【详解】A．5.6g铁粉物质的量为0.1mol，与过量的硫粉反应生成FeS，铁粉不足，转移电子数以铁粉为标准进行计算，铁元素化合价由0价变为+2价，转移0.2mol电子，即0.2NA，而非0.3NA，A错误； B．1mol/L的KCl溶液未说明体积，无法计算K⁺的具体数目，B错误； C．酯化反应为可逆反应，1mol乙酸和1mol乙醇无法完全反应，生成的H2O分子数小于NA，C错误； D．C2H6在标准状况下为气体，0.2NA个分子物质的量为0.2mol，体积0.2mol×22.4mol/L=4.48L，D正确； 答案选D。 13. 一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g)，这三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 容器内发生反应的化学方程式为 B. 4～5min内，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 当反应达到平衡状态时，向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，该反应的化学反应速率增大 D. 反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的总物质的量之比为9∶11 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，X和Y是反应物，Z是生成物，X、Y、Z的变化量之比是0.4∶0.2∶0.2=2∶1∶1，最终三者同时存在，为可逆反应，反应的化学方程式为：，A错误； B．4～5min内，已达到平衡状态，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，B正确； C．恒容条件下，向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，反应物气体浓度不变，反应速率不变，C错误； D．反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的压强之比等于物质的量之比：，D错误； 答案选B。 14. 有机物的结构可用键线式表示，如可写成。薰衣草香气中含有的有机物a和有机物b的键线式如图所示，下列说法正确的是 A. 有机物a的分子式为 B. 有机物a和b中的官能团种类不同 C. 有机物a和b都能在碱性条件下发生水解反应 D. 有机物a和b都属于不饱和烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据有机物a的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．有机物a和b中的官能团为：羟基、酯基、碳碳双键，官能团种类相同，B错误； C．有机物a和b均含酯基，都能在碱性条件下发生水解反应，C正确； D．烃类有机物只含碳和氢两种元素，有机物a和b中均含氧元素，不属于烃，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 通过煤的干馏、气化和液化获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径。请回答下列问题： （1）煤的干馏属于___________(填“物理”或“化学”)变化；大量燃烧含硫燃煤会造成___________(写一种环境污染现象)。 （2）煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）煤也可以间接液化，一般是先转化为CO和，然后在催化剂的作用下合成甲醇。一定条件下，向体积为10 L的恒温恒容密闭容器中通入3 mol 和1 mol CO(g)，发生反应：。充分反应5 min后恰好达到平衡状态，测得平衡时容器中的体积分数为30％。 ①0~5 min内，___________，CO的转化率为___________％。 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A． B．容器内混合气体的密度不再变化 C．容器内混合气体压强不再变化 D．单位时间内断裂2 mol H-H键的同时断裂3 mol C-H键 （4）科研人员将CO和合成甲醇的反应设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工作时，Pt1为___________(填“正”或“负”)极；当外电路转移的电子数为时，理论上需要消耗的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 酸雨(或其他合理答案) （2） （3） ①. 0.03 ②. 75 ③. CD （4） ①. 正 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 煤的干馏是指在隔绝空气的条件下对煤进行加热分解的过程，属于化学变化；大量燃烧含硫燃煤会生成二氧化硫，会造成酸雨； 【小问2详解】 煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，发生的主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，则水煤气为一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 向体积为10 L的恒温恒容密闭容器中通入3 mol H2(g)和1 mol CO(g)，则有三段式为： ，平衡时容器中CH3OH的体积分数为，解得x=0.75，则0~5 min内v(H2)；CO的转化率=； A．v(CO)=v(CH3OH)未指明反应方向，不能说明该反应达到平衡状态，A错误； B．容器内混合气体的质量不变，容积体积不变，则密度始终不变，不能说明该反应达到平衡状态，B错误； C．恒温恒容密闭容器，正反应方向气体体积减小，则反应压强减小，当容器内混合气体的压强不再变化，说明该反应达到平衡状态，C正确； D．单位时间内断裂2 mol H-H键的同时断裂3 mol C-H键，说明正逆反应速率相等，说明该反应达到平衡状态，D项正确； 故选CD； 【小问4详解】 该原电池中CO通入后，碳元素得到电子，化合价降低，变为甲醇，可知CO通入电极为正极，即Pt1为正极；H2中氢元素失去电子，变为氢离子，可知H2通入电极为负极，电极反应式为：H2-2e-=2H+，则当外电路转移的电子数为4NA时，理论上需要消耗H2的质量为4 g。 16. 为了探究铜与浓硫酸的反应，同学们设计了如图所示实验装置。 请回答下列问题： （1）写出装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________，该反应中体现的浓硫酸的性质有___________。 （2）实验开始后打开K，装置C中可以观察到的实验现象为___________；在观察装置D中的实验现象时，同学们发现试管内并没有生成白色沉淀，其可能原因是___________。 （3）某同学认为该实验装置设计存在一定缺陷，容易造成环境污染，请提出简单的改进措施：___________。 （4）装置B的作用是贮存装置A中反应产生的气体。 ①仪器a的名称为___________。 ②试剂X可以是___________(填标号)。 A．饱和溶液 B．蒸馏水 C．酸性溶液 D．饱和溶液 ③实验结束后，关闭K并撤去装置A的酒精灯，此时装置B中可以观察到的实验现象为___________。 【答案】（1） ①. (浓) ②. 强氧化性和酸性 （2） ①. 品红溶液褪色 ②. 澄清石灰水中浓度低，易溶于水，过量的很快将白色沉淀转化为可溶于水的(或其他合理答案) （3）将浸有浓NaOH溶液的棉花团塞在装置D的试管口处(或其他合理答案) （4） ①. 长颈漏斗 ②. D ③. 集气瓶中的液位下降，长颈漏斗中的液位上升 【解析】 【分析】A中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水；B作用是储存二氧化硫，B中试剂为饱和亚硫酸氢钠；C中品红溶液检验二氧化硫，D中二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙。 【小问1详解】 A中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应化学方程式为(浓)，该反应生成二氧化硫表现浓硫酸的强氧化性，生成硫酸盐体现的浓硫酸的酸性。 【小问2详解】 实验开始后打开K，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置C中可以观察到的实验现象为品红溶液褪色；二氧化硫易溶于水，过量的很快将白色沉淀转化为可溶于水的，所以在观察装置D中的实验现象时，试管内并没有生成白色沉淀。 【小问3详解】 二氧化硫易与氢氧化钠反应，将浸有浓NaOH溶液的棉花团塞在装置D的试管口处，可以避免造成环境污染。 【小问4详解】 装置B的作用是贮存装置A中反应产生的气体。 ①根据装置图，仪器a的名称为长颈漏斗。 ②SO2在水溶液中溶解度较大，二氧化硫气体能和碳酸钠、酸性高锰酸钾反应，装置B的作用是贮存装置A中反应产生的二氧化硫气体，尽可能减小二氧化硫的溶解度，所以试剂X可以是饱和溶液，选D。 ③实验结束后，关闭K并撤去装置A的酒精灯，此时A中生成的二氧化硫储存在B中，装置B中可以观察到的实验现象为集气瓶中的液位下降，长颈漏斗中的液位上升。 17. 乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料合成有机物F的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）乳酸乙酯含有的官能团名称为___________。 （2）写出C→D反应的化学方程式：___________。 （3）写出B的分子式：___________；2mol B与足量金属钠反应可产生___________L(标准状况)。 （4）写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式：___________；该反应的类型为___________。 （5）根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出以下合成路线中有机物M的结构简式：___________。 【答案】（1）酯基、羟基 （2） （3） ①. ②. 44.8 （4） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （5） 【解析】 【分析】A为乙烯，与水发生加成反应得到C：CH3CH2OH，C发生催化氧化得到D：CH3CHO，D催化氧化得到E：CH3COOH，乙烯发生催化氧化反应得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇，乙酸与乙二醇发生酯化反应得到F：CH3COOCH2CH2OOCCH3，乳酸乙酯水解得到C：CH3CH2OH和B：。 【小问1详解】 结合其结构简式可知，乳酸乙酯含有的官能团名称为：羟基、酯基。 【小问2详解】 CH3CH2OH发生催化氧化得到CH3CHO，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问3详解】 结合题意可知，B的结构简式：，则其分子式为：C3H6O3；其中含有的羟基和羧基都可以和钠反应生成氢气，则2mol B与足量金属钠反应可产生2mol H2，标况下的体积为44.8L。 【小问4详解】 乙酸与乙二醇发生酯化反应得到CH3COOCH2CH2OOCCH3，化学方程式为：2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，该反应属于酯化反应(取代反应)。 【小问5详解】 根据乙烯发生催化氧化反应得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇，则丙烯氧化为环氧丙烷M，故M的结构简式为：。 18. 某工厂用废金属屑(主要成分为Cu、Fe，还含有少量Fe2O3)制取新型绿色消毒剂高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)和胆矾，其工艺流程如图所示。 已知：Na2FeO4易溶于水，滤液1中不含Cu2+。 请回答下列问题： （1）胆矾化学式为___________，实验室需要配制250mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液，通过计算，所需胆矾固体的质量为___________g，如果定容时仰视容量瓶刻度线，则所配制的硫酸铜溶液物质的量浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）写出反应1的离子方程式：___________。 （3）写出反应2的离子方程式：___________。 （4）反应3中通入的作用是___________。 （5）Na2FeO4净水原理如图所示。 查阅资料可知：胶体的分散质比表面积(单位质量的微粒具有的表面积)很大，导致其吸附能力很强。 ①过程1中活细菌表现出了___________(填“氧化”或“还原”)性。 ②根据上述原理分析，净水时Na2FeO4的作用有___________(填2个)。 【答案】（1） ①. ②. 12.5 ③. 偏小 （2） （3） （4）在加热的条件下将Cu氧化为CuO，促进Cu的溶解 （5） ①. 还原 ②. 杀灭水中细菌，形成胶体吸附水中悬浮物而形成沉淀 【解析】 【分析】废金属屑中加入过量稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，Cu不与稀硫酸反应，过滤后，滤渣的主要成分是Cu，滤液1中主要含有FeSO4和Fe2(SO4)3。向滤液1中加入30%H2O2溶液，H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原为H2O，故溶液1的主要成分为Fe2(SO4)3。再将NaOH、NaClO加入溶液1中，Fe3+被氧化为FeO。向滤渣Cu中加入适量稀硫酸和O2，加热，发生反应生成CuSO4，经一系列操作后得到胆矾。据此分析。 【小问1详解】 胆矾又称蓝矾，化学式是CuSO4·5H2O，根据c=，可计算出若配制250mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为：250×10-3L×0.2mol·L-1×250g·mol-1=12.5g；如果定容时仰视容量瓶刻度线，溶液实际体积大于250mL，则所配制的硫酸铜溶液物质的量浓度偏小； 【小问2详解】 由分析可知，反应1为Fe2+被H2O2氧化为Fe3+的过程，离子方程式为：； 【小问3详解】 反应2是Fe3+与NaClO在碱性条件下发生氧化还原反应生成Na2FeO4的过程，离子方程式为：； 【小问4详解】 Cu与O2在加热条件反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4。因此反应3中通入氧气是为了将Cu氧化为CuO，促进Cu的溶解； 【小问5详解】 根据Na2FeO4净水原理图，可知过程1中Na2FeO4中Fe元素的化合价由+6价变为+3价，化合价降低，Na2FeO4作氧化剂，则活细菌作还原剂，体现还原性； 由图可知，过程1体现了Na2FeO4的杀菌作用，过程2生成的Fe(OH)3胶体使水中悬浮物得以沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春季期高一期末教学质量监测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应是一类重要化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 甲烷燃烧 B. 铅酸蓄电池放电 C. 人工固氮 D. 钟乳石形成 2. 考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况和社会文化风俗具有重要的参考价值。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 和的中子数之和为13 D. 和互为同位素 3. 生产生活离不开化学。下列将化学知识应用于实践的相关解释合理的是 A. 可用作自来水消毒剂，利用了的强氧化性 B. 可用作抗酸药，利用了的强碱性 C. 工业上常用漂白纸浆，利用了的还原性 D. 常温下可以用铁桶盛装浓硝酸，是因为浓硝酸和铁不发生化学反应 4. 合理使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。下列说法错误的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 规定范围内合理使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响 C. 盐卤是制作豆腐常用的凝固剂 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用没有副作用 5. 硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A. 硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B. 反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 乙能使品红溶液褪色 D. 芒硝的化学式为 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 纤维素的分子式： B. NaCl的电子式： C. 1,2-二溴乙烷的结构式： D. 乙烯的结构简式： 7. 某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 属于烯烃 B. 能与NaOH溶液发生反应 C. 能使溴的溶液褪色 D. 能发生加聚反应 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 少量与NaOH溶液反应： B. 向乙酸溶液中滴加少量溶液： C. 铜与稀硝酸反应： D. 向溶液中加入Cu： 9. X、Y、Z、W、T表示五种短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关系如图所示。X元素的L层电子数是K层的3倍，X与T同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素，单质W可用于制作计算机芯片。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>X B. 电解熔融的Z的最高价氧化物可制得单质Z C. 最简单氢化物的热稳定性：X>Y D. 最高价含氧酸的酸性：W>T 10. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集 B．配制100ml 的硫酸溶液 C．制取胶体 D．实验室制取并收集 A. A B. B C. C D. D 11. 科研人员设计了一种利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO浓度的装置，其工作原理如图所示，已知该装置在工作时，可以在固溶体中移动。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，多孔电极b发生还原反应 B. 该装置工作时，多孔电极a为正极 C. 该装置工作时，电子由多孔电极a经导线流向多孔电极b D. 该装置工作时，向多孔电极a移动 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6g铁粉与过量的硫粉在加热的条件下充分反应，转移的电子数为 B. 的KCl溶液中含有的数目为 C. 1mol 和1mol 在一定条件下充分反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，个的体积为4.48L 13. 一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g)，这三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 容器内发生反应的化学方程式为 B. 4～5min内，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 当反应达到平衡状态时，向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，该反应的化学反应速率增大 D. 反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的总物质的量之比为9∶11 14. 有机物结构可用键线式表示，如可写成。薰衣草香气中含有的有机物a和有机物b的键线式如图所示，下列说法正确的是 A. 有机物a的分子式为 B. 有机物a和b中的官能团种类不同 C. 有机物a和b都能在碱性条件下发生水解反应 D. 有机物a和b都属于不饱和烃 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 通过煤的干馏、气化和液化获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径。请回答下列问题： （1）煤的干馏属于___________(填“物理”或“化学”)变化；大量燃烧含硫燃煤会造成___________(写一种环境污染现象)。 （2）煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）煤也可以间接液化，一般是先转化为CO和，然后在催化剂的作用下合成甲醇。一定条件下，向体积为10 L的恒温恒容密闭容器中通入3 mol 和1 mol CO(g)，发生反应：。充分反应5 min后恰好达到平衡状态，测得平衡时容器中的体积分数为30％。 ①0~5 min内，___________，CO的转化率为___________％。 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A． B．容器内混合气体的密度不再变化 C．容器内混合气体的压强不再变化 D．单位时间内断裂2 mol H-H键的同时断裂3 mol C-H键 （4）科研人员将CO和合成甲醇反应设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工作时，Pt1为___________(填“正”或“负”)极；当外电路转移的电子数为时，理论上需要消耗的质量为___________g。 16. 为了探究铜与浓硫酸的反应，同学们设计了如图所示实验装置。 请回答下列问题： （1）写出装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________，该反应中体现的浓硫酸的性质有___________。 （2）实验开始后打开K，装置C中可以观察到的实验现象为___________；在观察装置D中的实验现象时，同学们发现试管内并没有生成白色沉淀，其可能原因是___________。 （3）某同学认为该实验装置的设计存在一定缺陷，容易造成环境污染，请提出简单的改进措施：___________。 （4）装置B的作用是贮存装置A中反应产生的气体。 ①仪器a的名称为___________。 ②试剂X可以是___________(填标号)。 A．饱和溶液 B．蒸馏水 C．酸性溶液 D．饱和溶液 ③实验结束后，关闭K并撤去装置A的酒精灯，此时装置B中可以观察到的实验现象为___________。 17. 乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料合成有机物F的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）乳酸乙酯含有的官能团名称为___________。 （2）写出C→D反应的化学方程式：___________。 （3）写出B的分子式：___________；2mol B与足量金属钠反应可产生___________L(标准状况)。 （4）写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式：___________；该反应的类型为___________。 （5）根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出以下合成路线中有机物M的结构简式：___________。 18. 某工厂用废金属屑(主要成分为Cu、Fe，还含有少量Fe2O3)制取新型绿色消毒剂高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)和胆矾，其工艺流程如图所示。 已知：Na2FeO4易溶于水，滤液1中不含Cu2+。 请回答下列问题： （1）胆矾化学式为___________，实验室需要配制250mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液，通过计算，所需胆矾固体的质量为___________g，如果定容时仰视容量瓶刻度线，则所配制的硫酸铜溶液物质的量浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）写出反应1的离子方程式：___________。 （3）写出反应2的离子方程式：___________。 （4）反应3中通入的作用是___________。 （5）Na2FeO4净水原理如图所示。 查阅资料可知：胶体的分散质比表面积(单位质量的微粒具有的表面积)很大，导致其吸附能力很强。 ①过程1中活细菌表现出了___________(填“氧化”或“还原”)性。 ②根据上述原理分析，净水时Na2FeO4的作用有___________(填2个)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$