精品解析：北京市中国人民大学附属中学2024-2025学年高一下学期期末化学试题

人大附中2024-2025学年度第二学期高一化学限时练习 (考试时间：90分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量： 第一部分(共20题) 每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由有机高分子材料制成的是 A．龙太子皮影头茬 B．龙虎纹青铜尊 C．红山玉龙 D．青龙瓦当 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型为 B. 乙烯结构式为 C. 原子结构示意图为 D. 的电子式为 3. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是 4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 热稳定性： B. 非金属性： C. 酸性： D. 碱性： 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 氯气用于自来水消毒： B. 通入溴水中，溶液褪色： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀： D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：； 6. 关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是 A. 活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞 B. 增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大 C. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 7. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 是碳单质的燃烧热 B. 已知S(正交，s)(单斜，s) ，则正交硫比单斜硫稳定 C. 的燃烧热是，则反应 D. 时，，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 8. 自然界中氮循环如下图所示，其中土壤中的在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为；在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是 A. 在反硝化过程中，土壤升高 B. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 C. 在硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 D. 汽车尾气排放的氮氧化物由游离态氮转化来的 9. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 分子式为 B. 维生素C作为抗氧化剂，体现它的氧化性 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 D. 维生素C与足量的反应，可生成标准状况下 10. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．除去中混有的少量 C．验证具有漂白作用 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 12. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A. 0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min) B. 6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min) C. 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L D. 反应至6min时，H2O2分解了50% 13. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液，变成红色，再加入几滴溶液，溶液红色变浅 与溶液的反应是可逆反应 B 向溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： C 向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸，加热，生成黄色沉淀 蛋白质发生了盐析 D 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变 该食盐属于无碘盐 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学向盛有的烧瓶中加入固体，该过程会发生：反应i：；反应ii：。测得该密闭烧瓶中氧气浓度的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 A. 段发生了反应i，其中既作氧化剂又作还原剂 B. c点固体中一定有，可能有 C. 段氧气浓度的下降与反应ii有关 D. 氧气的浓度变化与反应i和反应ii两个反应速率相对大小有关 15. 苯在浓硝酸和浓硫酸作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 两步反应中第一步为吸热反应 B. 经两步反应生成产物Ⅰ的反应热 C. 加入高选择性催化剂，可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率 D. 苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 16. 一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的。 下列分析不正确的是 A. a侧电极反应为 B. 从a侧经过交换树脂进入b侧 C. 总反应中碳元素的化合价均未发生变化 D. 理论上b侧每消耗同时生成 17. 硫铁矿矿渣(含)周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如下图，其中①～③均完全转化。下列说法不正确的是 A. 废水中铁元素含量几乎不变 B. 一段时间后，废水的降低 C. 铁细菌的存在能提高反应①的速率 D. 硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S 18. 在不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/ 物质的量/ ① 酸性 0.01 a ② 中性 0.02 已知：i．溶液的酸性越强，越小，溶液的碱性越强，越大。ii．的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A. 对比反应①和②， B. 反应①， C. 随着反应进行，体系①②的都增大 D. 对比反应①和②，可得出结论：在较高时易被氧化成高价态 19. 以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。 已知： i．加热氯化时会生成可进一步转化为。 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 下列说法不正确的是 A. 氯化时生成的反应为 B. 适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C. 若滤渣中无，滤液中约为 D. 转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到粗品 20. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. ①→④发生的反应是 第二部分(本部分共5题) 21. 元素周期表是研究化学的重要工具。 （1）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是_______(填字母)。 A．在空气中燃烧生成 B．硼酸是弱酸 C．是两性氢氧化物 （2）现有M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们的原子半径、外层电子数如下表所示： M W X Y Z 原子半径/ 0.030 0.077 0.070 0.106 0.186 最外层电子数 1 4 5 6 1 ①这五种元素中，处于第三周期的有_______(填元素符号)，元素Y在周期表中的位置是_______。 ②写出Z和M形成离子化合物的化学式为_______。 ③W、X的最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为_______>_______(填化学式)。 ④W的单质与Y的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热条件下发生反应，其化学方程式为_______ ⑤短周期元素Q与W处于同一主族，利用图所示装置比较Q与W非金属性的相对强弱：药品a是_______，药品c是_______。 （3）同位素在化学研究中有重要作用。锂电池负极材料由于生成而不利于电池容量的保特。一定温度下，可利用足量重水与含的负极材料反应，通过测定可以获知。已知：。 ①和的摩尔质量之比为_______。 ②与反应的化学方程式为_______。 22. 煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨污染大气，对烟气高效的脱硫脱硝是防治空气污染的重要方式。 （1）采用溶液作为吸收剂进行脱硫脱硝。在反应器中通入含有和的烟气，反应温度为溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 ①完成脱硫过程中主要反应的离子方程式并用单线桥法标注电子转移方向和总数：_______。 ②由实验结果可知，脱硫反应速率_______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)，原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是_______。 （2）采用气体作为氧化剂进行脱硫脱硝。一定温度下，将模拟烟气通入氧化反应器中，和的初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随的变化如图所示。其中①、④分别为和单独通入反应器时的氧化率，②、③分别为将和同时通入反应器时的氧化率。 已知：i基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应。ii对于确定的基元反应，反应速率与速率常数成正比。 氧化的关键基元反应： 基元反应1： 基元反应2： 氧化的关键基元反应： 基元反应3： 基元反应4： ①单独氧化时，氧化率很低，原因是_______。 ②将和同时通入氧化反应器中时，和的氧化率与将其单独通入反应器中时不同，原因分别是_______。 ③当体系中有水蒸气时单独氧化的氧化率有很大提升，研究表明此时被氧化不再经历基元反应3和4，而是生成两种常见的强酸，该反应的化学方程式为_______。 23. 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ是将转化为，反应中的作用是_______。写出操作①的名称为_______。 （2）反应Ⅱ铜氨溶液中的与有机物(非电解质)反应，生成难溶于水的化合物，该反应的离子方程式为_______，实验室中进行操作②用到的主要仪器名称为_______。 （3）操作⑤中获得胆矾的方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，理由是_______。 （4）操作②和操作③的目的是。 (i)回收和的混合溶液，以及溶有的有机溶剂。(ii)_______。 （5）操作④是通过电解法制取高纯铜，将下列化学方程式补充完整：_______。 24. 小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 （1）对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a：中N的化合价为_______，在水的作用下将氧化。 ②假设b：与水反应_______(用化学方程式表示)，产生的氧化。 ③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化，离子方程式为_______。 （2）探究假设b、c是否成立。 实验Ⅲ：将_______(填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。 得出结论：假设b、c不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。 （3）探究假设a是否成立。 资料：i．与水反应生成，有强氧化性。ii．(淡黄色)微溶于水，(棕黑色)难溶于水。 实验Ⅳ： ①证实与水反应生成的证据是_______。 ②写出与水反应生成的化学方程式：_______。 25. 环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线。 请根据以下信息，回答下列问题： ①。 ②。 ③。 （1）有机物B能与的溶液反应，得到农药，该农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。则A生成B的反应方程式为_______。 （2）由B生成C的反应类型为_______反应，C中含氧官能团的名称为_______。 （3）由C生成D的反应方程式为_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_______、_______。 ①能发生银镜反应；②与浓硝酸、浓硫酸反应只得到一种一硝基化合物 （6）假设化合物D、F和恰好完全反应生成单一聚合度的G，若生成的和的总质量为，则G的n值理论上应等于_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中2024-2025学年度第二学期高一化学限时练习 (考试时间：90分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量： 第一部分(共20题) 每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由有机高分子材料制成的是 A．龙太子皮影头茬 B．龙虎纹青铜尊 C．红山玉龙 D．青龙瓦当 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．龙太子皮影头茬为兽皮，其主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，A正确； B．青铜是铜锡合金，金属合金属于金属材料，B错误； C．红山玉龙是玉石器，玉的主要成分是硅酸盐和二氧化硅，故玉石属于无机非金属材料，C错误； D．瓦属于陶瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型为 B. 乙烯结构式为 C. 原子结构示意图为 D. 的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体构型，其空间填充模型为，故A正确； B．乙烯结构简式为，故B错误； C．Cl原子结构示意图为，故C错误； D．电子式为：，故D错误； 故选：A。 3. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层电子数为7，87-118号是第七周期，Ts为117号元素，Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确； B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子具有相同的电子数，故B正确； C．Ts的原子核外最外层电子数是7，位于第ⅦA族，同主族由上往下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确； D．中子数为176的Ts核素符号Ts,一种元素可能有多种核素，核素的表示应在元素符号的左上角标上质量数293，左下角标上质子数117，核素符号是，故D错误； 故选：D。 4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 热稳定性： B. 非金属性： C. 酸性： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．热稳定性由非金属性决定，O、S、P的非金属性依次减弱，稳定性：>>，A正确； B．F、O、N同周期，非金属性随原子序数增大而增强，非金属性：F>O>N，B正确； C．是Cl的最高价酸，是Si的最高价酸，但并非S的最高价酸（最高价为），无法直接用周期律比较的酸性，C错误； D．K、Na、Li的金属性依次减弱，对应碱的碱性也减弱，符合周期律，D正确。 故选C。 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 氯气用于自来水消毒： B. 通入溴水中，溶液褪色： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀： D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：； 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水消毒，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故A正确； B．SO2具有强还原性，溴水氧化性较强，SO2通入溴水中发生氧化还原反应使溶液褪色，反应为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，故B正确； C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成白色硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．空气中含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故D正确； 故选：C。 6. 关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是 A. 活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞 B. 增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大 C. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化分子之间能发生反应的碰撞为有效碰撞，A正确； B．浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，B正确； C．升高温度增大，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，C正确； D．恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，D错误； 故答案为D。 7. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 是碳单质的燃烧热 B. 已知S(正交，s)(单斜，s) ，则正交硫比单斜硫稳定 C. 的燃烧热是，则反应 D. 时，，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成，而该反应生成，不属于燃烧热，A错误； B．ΔH为+0.33 kJ/mol，说明正交硫能量更低，更稳定，B正确； C．的燃烧热对应生成液态水，而反应中水为气态，C错误； D．反应生成沉淀，放热大于57.3 kJ，D错误。 故选B。 8. 自然界中氮循环如下图所示，其中土壤中的在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为；在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是 A. 在反硝化过程中，土壤升高 B. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 C. 在硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 D. 汽车尾气排放的氮氧化物由游离态氮转化来的 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反硝化细菌的作用下与反应生成，在反硝化过程中发生的反应化学方程式为，土壤pH降低，A错误； B．根据自然界中氮循环图可知，含氮无机物（、、等）和含氮有机物（蛋白质等）可相互转化，B正确； C．在硝化细菌的作用下与反应生成，N元素化合价升高，发生氧化反应，C正确； D．汽车发动机工作高温环境，氮气和氧气化合生成一氧化氮，故汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的，D正确； 故选A。 9. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 分子式为 B. 维生素C作为抗氧化剂，体现它的氧化性 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 D. 维生素C与足量的反应，可生成标准状况下 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可判断分子式为，A错误； B．维生素C作为抗氧化剂，体现它的还原性，B错误； C．羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，C错误； D．由结构简式可知，维生素C的分子中含有4个羟基，则维生素C与足量的钠反应，可生成标准状况下氢气，D正确； 故答案选D。 10. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．除去中混有的少量 C．验证具有漂白作用 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热分解生成，在试管口处生成，且易使导管堵塞，故不能制备收集到氨气，A错误； B．与饱和溶液不反应，与饱和溶液反应生成而被除去，B正确； C．与酸性发生氧化还原反应，使酸性溶液褪色体现了的还原性，不是漂白性，C错误； D．在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯可以用饱和溶液收集并除杂，但导管口不能插入饱和溶液中，D错误； 故选B。 11. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意； C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意； 答案选A。 12. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A. 0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min) B. 6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min) C. 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L D. 反应至6min时，H2O2分解了50% 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)， A正确； B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确； C．6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， C错误； D．6min时，H2O2分解率为：=50%， D正确。 答案选C。 13. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液，变成红色，再加入几滴溶液，溶液红色变浅 与溶液的反应是可逆反应 B 向溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： C 向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸，加热，生成黄色沉淀 蛋白质发生了盐析 D 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变 该食盐属于无碘盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向FeCl3溶液中滴加少量KI后，Fe3+未被完全还原，加入KSCN显红色。后续加入浓KI，Fe3+被进一步还原，红色变浅。此现象是由于初始KI量不足，而非反应可逆，A错误； B．向KI溶液中加入氯水和CCl4，下层呈紫红色，说明Cl2将I-氧化为I2，证明Cl2的氧化性强于I2，B正确； C．浓硝酸使蛋白质变性（黄蛋白反应），而非盐析，C错误； D．碘盐中的碘以KIO3形式存在，遇淀粉不变色，无法证明是无碘盐，D错误； 故选B。 14. 某同学向盛有的烧瓶中加入固体，该过程会发生：反应i：；反应ii：。测得该密闭烧瓶中氧气浓度的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 A. 段发生了反应i，其中既作氧化剂又作还原剂 B. c点固体中一定有，可能有 C. 段氧气浓度的下降与反应ii有关 D. 氧气的浓度变化与反应i和反应ii两个反应速率相对大小有关 【答案】B 【解析】 【分析】ab段氧气浓度增加，发生了反应，bc段氧气浓度降低，发生了反应，整个反应过程中应该是两个反应同时存在，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小。 【详解】A．根据上述分析可知，段发生了反应i，中O化合价由-1价转化为-2价和0价，既作氧化剂又作还原剂，A正确； B．c点时氧气浓度还在下降，而能与反应生成，说明c点固体一定有、，B错误； C．bc段氧气浓度降低，发生了反应，C正确； D．整个反应过程中两个反应同时存在，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，ab段反应i速率快，bc段反应ii速率快，D正确； 故选B。 15. 苯在浓硝酸和浓硫酸作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 两步反应中第一步为吸热反应 B. 经两步反应生成产物Ⅰ的反应热 C. 加入高选择性催化剂，可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率 D. 苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．从反应过程中能量变化图可看出，中间体具有的能量高于反应物具有的能量，故第一步为吸热反应，A正确； B．是第一步反应的正反应的活化能，是第二步生成产物Ⅰ的反应的逆反应的活化能，不是生成产物Ⅰ的反应热，B错误； C．加入高选择性催化剂，可以加快反应的速率，提高单位时间内产物Ⅰ的产率，C正确； D．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，因此反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ的生成，D正确； 故选B。 16. 一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的。 下列分析不正确的是 A. a侧电极反应为 B. 从a侧经过交换树脂进入b侧 C. 总反应中碳元素的化合价均未发生变化 D. 理论上b侧每消耗同时生成 【答案】D 【解析】 【分析】该装置本质上是氢氧燃料电池，a侧电极为正极，氧气被还原，电极反应式为，b侧电极为负极，氢气被氧化，电极反应式为，总反应为。 【详解】A．a侧电极氧气被还原，发生、，总反应式为，A正确； B．为阴离子，移向负极，b侧为负极，即从a侧经过交换树脂进入b侧，B正确； C．、中碳元素的化合价均为+4价，a侧电极反应式、b侧电极反应式，总反应为，碳元素的化合价均未发生变化，C正确； D．根据b侧电极反应式为可知，b侧每消耗同时生成，D错误； 故选D。 17. 硫铁矿矿渣(含)周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如下图，其中①～③均完全转化。下列说法不正确的是 A. 废水中铁元素含量几乎不变 B. 一段时间后，废水的降低 C. 铁细菌的存在能提高反应①的速率 D. 硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S 【答案】A 【解析】 【分析】硫细菌将硫单质氧化为硫酸根离子2S+3O2+2H2O=2SO+4H+，该过程中生成了氢离子，亚铁离子被氧气氧化为铁离子4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，三价铁和FeS2反应为FeS2+2Fe3++8H2O=3Fe2++3S，则总反应为：4FeS2+15O2+2H2O=4Fe3++4H++8SO，以此解题。 【详解】A．根据流程图，参与反应生成了亚铁离子和硫单质，故废水中铁元素的含量增多，A错误； B．结合分析可知，总反应为：4FeS2+15O2+2H2O=4Fe3++4H++8SO，总反应生成氢离子，则废水的pH降低，B正确； C．铁细菌可以将亚铁离子氧化为铁离子，而铁离子可以加快的溶解，所以铁细菌的存在能提高反应①的速率，C正确； D．硫细菌可以将硫铁矿表面的硫氧化为硫酸根离子从而减少硫铁矿表面的硫，D正确； 故选A。 18. 在不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/ 物质的量/ ① 酸性 0.01 a ② 中性 0.02 已知：i．溶液的酸性越强，越小，溶液的碱性越强，越大。ii．的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A. 对比反应①和②， B. 反应①， C. 随着反应进行，体系①②的都增大 D. 对比反应①和②，可得出结论：在较高时易被氧化成高价态 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应①离子方程式：，可得关系式，可以求得a=0.002。则反应②的，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，根据得失电子守恒，产物中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，A错误； B．反应①离子方程式：，可得关系式，B正确； C．根据反应①离子方程式：，消耗故随着反应进行，体系的增大；根据反应②离子方程式：，生成故随着反应进行，体系的增大。C正确； D．根据表格中的信息，酸性时被氧化为，中性时被氧化为，可得出结论：在较高时易被氧化成高价态，D正确。 故选A。 19. 以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。 已知： i．加热氯化时会生成可进一步转化为。 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 下列说法不正确的是 A. 氯化时生成的反应为 B. 适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C. 若滤渣中无，滤液中约为 D. 转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到粗品 【答案】C 【解析】 【分析】电石渣[主要成分为]加水打浆后得到溶液，向其中通入氯气并加热会生成，可进一步转化为，过滤，往滤液中加入KCl，经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品。 【详解】A．结合分析知，加热氯化时会先生成可进一步转化为，根据氧化还原反应的得失电子守恒和原子守恒，生成的反应为，A正确； B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可增加反应物的接触时间和接触面积，从而使反应更充分，可提高的利用率，B正确； C．氯化过程中，先和氯气反应生成Ca(ClO)2、和水，然后Ca(ClO)2分解生成了，由知，分解产生的为，但前面和氯气反应也生成了，滤液中并非约为，C错误； D．KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，且KClO3的溶解度随温度变化较大，因此通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到KClO3的晶体，D正确； 故选C。 20. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. ①→④发生的反应是 【答案】B 【解析】 【分析】由题干实验信息可知，①→②→③过程中先发生反应：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，然后发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，BaSO3与HNO3反应生成BaSO4，同时产生氮氧化物刺激性气味的气体；根据④→⑤无明显变化，①→④→⑤→⑥过程中先发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2，然后溶于水中的SO2继续被过量的硝酸根氧化为硫酸根，然后与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，同时生成氮氧化物等刺激性气味的气体，据此分析解题。 【详解】A．由题干实验信息可知，①→③依次发生反应方程式为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl、BaSO3与HNO3反应，已经过量的Na2SO3与HNO3反应，生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，而①→④则是Na2SO3与HNO3反应生成SO2，可知③和④中产生的气体成分不完全相同，A错误； B．由题干实验信息可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，故沉淀②的主要成分是BaSO3，而⑥中沉淀是BaSO4沉淀，故二者的主要成分不同，B正确； C．由分析可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl属于复分解反应，而④→⑥既发生了复分解反应又发生氧化还原反应，C错误； D．根据分析，①→④发生的反应是，D错误； 故选B。 第二部分(本部分共5题) 21. 元素周期表是研究化学的重要工具。 （1）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是_______(填字母)。 A．在空气中燃烧生成 B．硼酸是弱酸 C．是两性氢氧化物 （2）现有M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们的原子半径、外层电子数如下表所示： M W X Y Z 原子半径/ 0.030 0.077 0.070 0.106 0.186 最外层电子数 1 4 5 6 1 ①这五种元素中，处于第三周期的有_______(填元素符号)，元素Y在周期表中的位置是_______。 ②写出Z和M形成离子化合物的化学式为_______。 ③W、X的最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为_______>_______(填化学式)。 ④W的单质与Y的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热条件下发生反应，其化学方程式为_______ ⑤短周期元素Q与W处于同一主族，利用图所示装置比较Q与W非金属性的相对强弱：药品a是_______，药品c是_______。 （3）同位素在化学研究中有重要作用。锂电池负极材料由于生成而不利于电池容量的保特。一定温度下，可利用足量重水与含的负极材料反应，通过测定可以获知。已知：。 ①和的摩尔质量之比为_______。 ②与反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）ABC （2） ①. S、Na ②. 第三周期族 ③. NaH ④. HNO3 ⑤. H2CO3 ⑥. (浓) ⑦. 稀硫酸 ⑧. 溶液 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】M、Z最外层电子均为1，M原子半径最小，故M为H，Z的原子半径最大，为Na；Y的原子半径比W、X大，故在第三周期，为S，W为C，X为N，据此分析； 【小问1详解】 A．Li与Mg的性质相似，根据Mg与O2反应产生MgO，与N2反应产生Mg3N2可知，Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N，A正确； B．B与Si的性质相似，H2SiO3是弱酸，则硼酸也是弱酸，B正确； C．Be与Al的性质相似，Al(OH)3是两性氢氧化物，则Be(OH)2也是两性氢氧化物，C正确； 故选ABC； 【小问2详解】 ①根据分析，这五种元素中，处于第三周期的有S、Na，元素Y为S，在周期表中的位置是第三周期第族； ②Z为Na，M为H，形成离子化合物的化学式为； ③同周期元素从左至右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，因非金属性：N>C，故； ④C与浓硫酸在加热条件下发生反应，其化学方程式为(浓)； ⑤短周期元素Q与C处于同一主族，故Q为Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，药品a为稀硫酸，与药品b为碳酸钠或碳酸氢钠或碳酸钙粉末，反应生成二氧化碳，通入c溶液（可溶硅酸盐）中反应生成白色硅酸沉淀，则碳的非金属性强于Si，故c为溶液； 【小问3详解】 ①D2和HD的摩尔质量分别为4g/mol(2+2=4)和3g/mol(1+2=3)，故为4:3； ②Li、LiH分别与D2O反应的化学方程式为2Li+2D2O=2LiOD+D2↑、LiH+D2O=LiOD+HD↑。 22. 煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨污染大气，对烟气高效的脱硫脱硝是防治空气污染的重要方式。 （1）采用溶液作为吸收剂进行脱硫脱硝。在反应器中通入含有和的烟气，反应温度为溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 ①完成脱硫过程中主要反应的离子方程式并用单线桥法标注电子转移方向和总数：_______。 ②由实验结果可知，脱硫反应速率_______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)，原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是_______。 （2）采用气体作为氧化剂进行脱硫脱硝。一定温度下，将模拟烟气通入氧化反应器中，和的初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随的变化如图所示。其中①、④分别为和单独通入反应器时的氧化率，②、③分别为将和同时通入反应器时的氧化率。 已知：i基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应。ii对于确定的基元反应，反应速率与速率常数成正比。 氧化的关键基元反应： 基元反应1： 基元反应2： 氧化的关键基元反应： 基元反应3： 基元反应4： ①单独氧化时，氧化率很低，原因是_______。 ②将和同时通入氧化反应器中时，和的氧化率与将其单独通入反应器中时不同，原因分别是_______。 ③当体系中有水蒸气时单独氧化的氧化率有很大提升，研究表明此时被氧化不再经历基元反应3和4，而是生成两种常见的强酸，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 大于 ③. 易溶于水而难溶于水或脱硝反应活化能较高 （2） ①. 小，小，使小，小，导致氧化的总反应速率小 ②. 与将和单独通入反应器比，将和同时通入反应器时，因大，大，使增大，增大，从而使的氧化率提高；又因部分参与了基元反应4，与反应的的浓度减小，减小，使的氧化率降低 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①脱硫过程中将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒，写出离子方程式并用单线桥法标注电子转移方向和总数：； ②根据表格中数据可知反应一段时间后溶液中含硫离子浓度大于含氮离子浓度，则脱硫反应速率大于脱硝反应速率；原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是易溶于水而难溶于水或脱硝反应活化能较高； 【小问2详解】 ①单独氧化时，氧化率很低，原因是：根据氧化的关键基元反应的速率常数，小，小，使小，小，导致氧化的总反应速率小； ②将和同时通入氧化反应器中时，和的氧化率与将其单独通入反应器中时不同，原因分别是与将和单独通入反应器比，将和同时通入反应器时，因大，大，使增大，增大，从而使的氧化率提高；又因部分参与了基元反应4，与反应的的浓度减小，减小，使的氧化率降低； ③当体系中有水蒸气时单独氧化的氧化率有很大提升，不再经历基元反应3和4，而是生成两种常见的强酸，是硫酸和氯化氢，化学方程式为。 23. 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ是将转化为，反应中的作用是_______。写出操作①的名称为_______。 （2）反应Ⅱ铜氨溶液中的与有机物(非电解质)反应，生成难溶于水的化合物，该反应的离子方程式为_______，实验室中进行操作②用到的主要仪器名称为_______。 （3）操作⑤中获得胆矾的方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，理由是_______。 （4）操作②和操作③的目的是。 (i)回收和的混合溶液，以及溶有的有机溶剂。(ii)_______。 （5）操作④是通过电解法制取高纯铜，将下列化学方程式补充完整：_______。 【答案】（1） ①. 作氧化剂 ②. 过滤 （2） ①. ②. 分液漏斗 （3） ①. 降温结晶 ②. 蒸发结晶会导致胆矾发生分解反应失去结晶水 （4）富集铜元素，制备硫酸铜 （5） 【解析】 【分析】废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应Ⅰ是将转化为，元素化合价由0价变为+2价，所以是还原剂，则双氧水是氧化剂，将氧化；反应Ⅱ是铜氨溶液中的与有机物反应，生成，同时生成和；互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成和，然后采用分液方法分离得到，以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上水中氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；从硫酸铜溶液中获取胆矾，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法得到晶体； 【小问1详解】 元素化合价由0价变为+2价，双氧水具有氧化性，能氧化还原性物质Cu，所以双氧水作氧化剂；废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤； 【小问2详解】 反应Ⅱ是铜氨溶液中的与有机物反应生成，同时生成和，根据反应物和生成物书写该反应的离子方程式；分离互不相溶的液体采用分液方法，分液时常用分液漏斗； 【小问3详解】 胆矾溶解度随温度升高而显著增大，通过从硫酸铜溶液中获取胆矾，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法得到晶体，蒸发结晶会导致胆矾分解失去结晶水； 【小问4详解】 操作②是萃取分液，通过操作②，可以富集铜元素至有机层，使铜元素与水溶液中其他物质分离，同时回收和的混合溶液；操作③是反萃取、分液，可以回收有的有机溶剂，同时得到硫酸铜溶液，故答案为：富集铜元素，制备硫酸铜； 【小问5详解】 根据元素守恒和原子个数守恒，补充方程式为：。 24. 小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 （1）对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a：中N的化合价为_______，在水的作用下将氧化。 ②假设b：与水反应_______(用化学方程式表示)，产生的氧化。 ③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化，离子方程式为_______。 （2）探究假设b、c是否成立。 实验Ⅲ：将_______(填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。 得出结论：假设b、c不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。 （3）探究假设a是否成立。 资料：i．与水反应生成，有强氧化性。ii．(淡黄色)微溶于水，(棕黑色)难溶于水。 实验Ⅳ： ①证实与水反应生成的证据是_______。 ②写出与水反应生成的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）与实验ⅠpH相同的硝酸 （3） ①. 加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝 ②. 【解析】 【分析】NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO3与NO或生成HNO2，用淀粉碘化钾溶液进行检验，以此分析； 【小问1详解】 ①NO2中O的化合价为-2价，则N的化合价为+4价； ②NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的化学方程式为：； ③KI具有还原性，在酸性条件下KI能与O2反应生成碘单质，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 b中NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO3，则实验Ⅲ：将试剂硝酸滴在淀粉碘化钾试纸上，而且该试剂的pH与I相同，试纸无明显变化； 【小问3详解】 ①NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO2，HNO2与I-反应生成I2，I2遇到淀粉溶液变蓝，则证实NO2与水反应生成HNO2的证据是：加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝；②NO2与水反应，生成物中含有HNO2，即NO2被还原生成HNO2，则NO2也被氧化生成，所以该反应的化学方程式为：。 25. 环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线。 请根据以下信息，回答下列问题： ①。 ②。 ③。 （1）有机物B能与的溶液反应，得到农药，该农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。则A生成B的反应方程式为_______。 （2）由B生成C的反应类型为_______反应，C中含氧官能团的名称为_______。 （3）由C生成D的反应方程式为_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_______、_______。 ①能发生银镜反应；②与浓硝酸、浓硫酸反应只得到一种一硝基化合物 （6）假设化合物D、F和恰好完全反应生成单一聚合度的G，若生成的和的总质量为，则G的n值理论上应等于_______。 【答案】（1） （2） ①. 加成 ②. 羟基 （3）或( （4） （5） ①. ②. （6）8 【解析】 【分析】根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3CH=CH2；A和Cl2在光照条件下发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Cl，B和HOCl发生加成反应生成C为 或，C在碱性条件下脱去HCl生成D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F，则E为 ；D和F聚合生成G。 【小问1详解】 A和Cl2在光照条件下发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Cl，B中含有碳碳双键，有机物B为CH2=CHCH2Cl能与的溶液反应，得到农药，该农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。则A生成B的反应方程式为。故答案为：； 【小问2详解】 B中含有碳碳双键，有机物B为CH2=CHCH2Cl能与的溶液反应，由B生成C的反应类型为加成反应，C为或，C中含氧官能团的名称为羟基。故答案为：加成；羟基； 【小问3详解】 C中含有碳氯键，在碱性条件下水解生成醇，由C生成D的反应方程式为或(。故答案为：或(； 【小问4详解】 E的结构简式为。故答案为：； 【小问5详解】 E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②与浓硝酸、浓硫酸反应只得到一种一硝基化合物。则符合条件的有机物的结构简式为、。故答案为：；； 【小问6详解】 根据信息②和③，每消耗1molD，反应生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，生成NaCl和H2O的总物质的量为=10mol，由G的结构可知，要生成1 mol单一聚合度的G，需要(n+2)molD，则(n+2)=10，解得n=8，故答案为：8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $