精品解析：江西省萍乡中学2024-2025学年高二下学期6月期末考试·化学试题

江西省2024—2025下学期高二年级期末考试 高二化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修2占40%；选择性必修3第一章至第四章占60%。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Cd—112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 繁荣发展美术事业，推进文化自信自强。下列有关说法正确的是 A. 宣纸的主要成分为蛋白质 B. 传统毛笔使用的狼毫的主要成分属于天然有机高分子 C. 古人常使用朱砂(主要成分为HgS)作颜料，朱砂属于金属材料 D. 聚异丁烯橡皮擦是一种常用橡皮擦，其单体存在顺反异构 2. 广泛应用于制药、化妆品以及聚合物等行业，一种合成的原理为+2H2+CO。下列说法或化学用语正确的是 A. 的名称为1，3-二丙醇 B. 的空间填充模型为 C. 用原子轨道描述H原子形成分子的过程： D. 1个CO分子中含有2个键 3. 依达拉奉是一种新型的自由基清除剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 利用红外光谱仪能够测出依达拉奉官能团的种类 B. 依达拉奉中碳原子的杂化方式有两种 C. 第一电离能： D. 依达拉奉晶体为共价晶体 4. 分离方法在化学研究中至关重要，下列混合物的分离方法正确的是 A．乙醇和苯甲酸 B．硬脂酸钠和甘油水溶液 C．苯和苯酚 D．和水 A. A B. B C. C D. D 5. 吡啶()可用作硅橡胶稳定剂，一种氨醛法制备吡啶的原理为4CH3CHO+3HCHO+2NH3+7H2O+H2。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 键角： C. 和互同系物 D. 所有原子在同一平面上 6. 物质结构决定性质，进而影响用途。下列对于事实的解释正确且合理的是 事实 解释 A 石墨具有导电性而被用作电极 石墨中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 B 金刚石可制作裁割玻璃的刻刀 金刚石中C原子最外层满足8电子稳定结构 C 干冰在工业上广泛用作制冷剂 干冰升华断裂化学键同时吸收热量 D 可识别，能增大KCl在有机溶剂中的溶解度 能与有机溶剂形成超分子 A. A B. B C. C D. D 7. 葛粉是从豆科葛属植物的根中提取的一种纯天然营养佳品，其含有的有机物M具有抗癌功效，M的结构如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有4种官能团 C. 1molM最多能与发生加成反应 D. 与足量加成后的产物分子中含有6个手性碳原子 8. 溴苯是常用的有机合成原料，工业上制备溴苯的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “水洗1”的主要目的是为了除去剩余的苯 B. “操作1”为萃取 C. “碱洗”的目的是将转化为易溶于水的NaBr和NaBrO D. 加入的目的是防止精馏时暴沸 9. PET塑料是目前化工领域最主要的合成原材料，一种合成PET的方法如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为加聚反应 B. PET可用于长时间保存强酸、强碱性物质 C. EG为 D. BHET能发生水解反应和消去反应 10. 某离子液体P在能源存储方面具有巨大的应用前景，P由U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大的六种主族元素组成，其结构如图所示。U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第ⅠA族元素。下列说法正确的是 A. 基态U、V原子未成对电子数之比为 B. 电负性： C. Z的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 D. 化合物P熔点低，易挥发 11. 实验能促进理论知识的理解、培养科学思维能力、增强学生动手实践能力和激发学生的学习兴趣。下列实验室制备物质的方法错误的是 A．制备乙炔 B．制备乙烯 C．制备硝基苯 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 12. (Salen)钌(Ⅲ)胺配合物(罗马数字表示化合价)能电催化氧化氨，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. a中Ru的配位数为4 B. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 C. 反应①②③均为氧化还原反应 D. 反应过程中，提供孤电子对的原子只有N和O 13. 在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水至最初产生的沉淀恰好完全溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，观察到有银镜产生。下列说法错误的是 A. 沉淀恰好完全溶解离子方程式为 B. 产生银镜的化学方程式为 C. 溶液能与葡萄糖发生银镜反应 D. 水浴加热能更好地控制反应温度且使试管受热均匀 14. 一种复合硫族化合物具有独特的光电特性，其晶胞为长方体形，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为 B. m处与n处Cd之间的距离为 C. 距离Al最近且等距的Al构成了正四面体 D. 晶胞的质量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙醇是一种重要的有机物，请结合所学知识，回答下列问题。 （1）医用酒精能使蛋白质发生_______而被用于杀菌消毒；乙醇的一种同系物M的质谱图和核磁共振氢谱分别如图所示，则M的结构简式为_______。 （2）与反应生成丙酸乙酯的化学方程式为_______(产物分子式中需体现出，该方法证实了乙酸与乙醇反应生成的水中O原子的来源，该方法的名称为_______。 （3）甲同学探究乙醇与的反应，实验步骤如下： a．按图所示组装好装置并添加好试剂； b．打开电烙铁开关，待泡沫铜从紫红色氧化为黑色时关闭电烙铁开关。点燃酒精灯加热直管底部的乙醇，1分钟内泡沫铜恢复紫红色。 ①步骤b中，泡沫铜由黑色变成紫红色，该过程发生反应化学方程式为_______；用新制检验乙醛，发生反应的化学方程式为_______。 ②完成步骤b之后，倾斜斜管，使过氧化氢溶液与吸附二氧化锰粉末的口罩接触，多次重复步骤b，能观察到泡沫铜颜色变化为_______。 ③实验结束后，拆开装置，往液体H中加入绿豆大小的钠，有气泡产生，甲同学认为有乙酸产生。乙同学不认同甲同学的结论，原因可能是_______。 16. 铜及其化合物在生产生活中具有重要用途，请回答下列问题。 （1）基态铜原子价层电子排布式为_______；Cu元素位于元素周期表的_______区。 （2）CuO加热到1000℃开始分解为。热稳定性很好，在1235℃即使熔化了也不分解，试解释的热稳定性强于CuO的原因：_______。 （3）与在一定条件下能反应生成一种新型催化剂。的VSEPR模型名称为_______形；中的配体数目和配位数之比为_______(填最简整数比)。 （4）黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等，是炼铜的主要原料，其主要成分为四方晶系的物质甲，甲的晶胞如图1所示，晶胞参数分别为0.53nm、0.53nm和1nm，该晶胞沿x、y轴方向上的投影分别如图2、3所示。 ①基态的价层电子轨道表示式为_______。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，a的分数坐标为，则b的分数坐标为_______；设为阿伏加德罗常数的值，则晶体甲的密度为_______(列出计算式即可)。 17. 环己酮是重要的化工原料和工业溶剂，是制造尼龙等的重要中间体。一种实验室制备环己酮的步骤如下： ⅰ．按图安装好实验装置，在仪器A中加入10.4mL(约0.1mol)环己醇和25mL乙酸，在分液漏斗内放入75mLNaClO溶液(过量)。开动搅拌器，在冰水浴冷却下，逐滴加入NaClO溶液，充分反应。 ⅱ．在反应后的混合物中加入60mL水后进行蒸馏，收集45~50mL馏出液(含有环己酮、水和乙酸)。向馏出液中分批加入饱和溶液并搅拌，充分反应后加入8gNaCl，将混合液倒入分液漏斗中，分离出环己酮。水层用25mL乙醚萃取，合并环己酮与乙醚的萃取液，用无水硫酸镁干燥。水浴加热蒸出乙醚后蒸馏收集馏分，最终收集到7.84g产物。 已知： 物质 密度/ 沸点/℃ (101kPa) 与水形成共沸 物的沸点/℃ 水溶性 环己醇 0.96 161.0 97.8 能溶于水 环己酮 0.95 155.0 95.0 微溶于水 请回答下列问题： （1）环己醇的沸点高于环己酮的主要原因为_______。 （2）仪器A名称为_______；分液漏斗在使用之前需要进行的操作为_______；球形冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）步骤ⅰ中加入乙酸的主要目的是_______。 （4）步骤ⅱ中加入能中和多余的醋酸，若加入的过量且反应过程中无气泡产生，则反应的离子方程式为_______；加入NaCl的目的是_______。 （5）步骤ⅱ中，水浴加热蒸出乙醚后蒸馏收集_______(填字母)℃馏分；该实验中环己酮的产率为_______%。 A．95.0~97.8 B．150~155 C．160~165 18. 盐酸去氧肾上腺素(F)是一种α1受体激动药，具有收缩血管、升高血压的作用。一种合成F的路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______；C的结构简式为_______。 （2）A与反应生成B的同时还会有两种副产物产生，写出A→B的化学方程式：_______，该反应的反应类型为_______。 （3）B能与NaOH溶液反应，1molB最多能消耗_______molNaOH。 （4）A的同分异构体有多种，其中满足下列条件的有_______种；上述满足条件的A的同分异构体中，含有5种不同化学环境的氢原子的有机物的结构简式为_______。 a．能与溶液发生显色反应 b．含有—CHO （5）参照上述合成路线，以2-丙醇为原料，设计合成的路线：_______(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江西省2024—2025下学期高二年级期末考试 高二化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修2占40%；选择性必修3第一章至第四章占60%。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Cd—112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 繁荣发展美术事业，推进文化自信自强。下列有关说法正确的是 A. 宣纸的主要成分为蛋白质 B. 传统毛笔使用的狼毫的主要成分属于天然有机高分子 C. 古人常使用朱砂(主要成分为HgS)作颜料，朱砂属于金属材料 D. 聚异丁烯橡皮擦是一种常用橡皮擦，其单体存在顺反异构 【答案】B 【解析】 【详解】A．宣纸的主要成分为纤维素，A错误； B．狼毫的主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子，B正确； C．HgS为金属化合物，不属于金属材料，C错误； D．中碳碳双键一端的碳原子连接两个甲基，不存在顺反异构，D错误； 故选B。 2. 广泛应用于制药、化妆品以及聚合物等行业，一种合成的原理为+2H2+CO。下列说法或化学用语正确的是 A. 的名称为1，3-二丙醇 B. 的空间填充模型为 C. 用原子轨道描述H原子形成分子的过程： D. 1个CO分子中含有2个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．的名称为1，3-丙二醇，A错误； B．是的球棍模型，B错误； C．两个H原子s轨道电子形成键，，C正确； D．CO分子的结构为：C=O，1个CO分子中含有1个键，D错误； 故答案为：C。 3. 依达拉奉是一种新型的自由基清除剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 利用红外光谱仪能够测出依达拉奉官能团的种类 B. 依达拉奉中碳原子的杂化方式有两种 C. 第一电离能： D. 依达拉奉晶体为共价晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱仪能够测出依达拉奉官能团的种类，A正确； B．依达拉奉中饱和碳原子的杂化方式为，其余碳原子杂化方式为，B正确； C．同周期主族元素第一电离能从左到右总体呈增大趋势，但N原子2p轨道半充满呈稳定状态，故第一电离能：，C正确； D．依达拉奉通过分子间作用力聚集在一起，属于分子晶体，D错误。 故选D。 4. 分离方法在化学研究中至关重要，下列混合物的分离方法正确的是 A．乙醇和苯甲酸 B．硬脂酸钠和甘油水溶液 C．苯和苯酚 D．和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇和苯甲酸均为液态有机物，二者不反应，可互溶，由于二者的沸点不同，可以利用蒸馏的方法分离，A项正确； B．硬脂酸钠可溶于水，甘油(丙三醇)也溶于水，则硬脂酸钠和甘油水溶液互溶，不能使用分液的方法分离，B项错误； C．过滤法用于分离固体和液体，苯和苯酚均为液体且互溶，不能使用过滤方法分离，C项错误； D．和水为互不相溶的液体，可以利用分液的方法分离，而图中的操作是蒸发，D项错误； 故选A。 5. 吡啶()可用作硅橡胶稳定剂，一种氨醛法制备吡啶的原理为4CH3CHO+3HCHO+2NH3+7H2O+H2。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 键角： C. 和互为同系物 D. 所有原子在同一平面上 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醛正、负电中心不重合，不属于非极性分子，A错误； B．和中心原子均采用杂化，的中心原子孤电子对数为2，的中心原子孤电子对数为1，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，故的键角更小，B错误； C．和结构相似，分子组成相差1个原子团，二者互为同系物，C正确； D．含有饱和碳原子，所有原子不能在同一平面上，D错误； 故选C。 6. 物质结构决定性质，进而影响用途。下列对于事实的解释正确且合理的是 事实 解释 A 石墨具有导电性而被用作电极 石墨中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 B 金刚石可制作裁割玻璃的刻刀 金刚石中C原子最外层满足8电子稳定结构 C 干冰在工业上广泛用作制冷剂 干冰升华断裂化学键同时吸收热量 D 可识别，能增大KCl在有机溶剂中的溶解度 能与有机溶剂形成超分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于石墨中所有未参与杂化的p轨道相互平行而且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，因此，石墨有类似金属晶体的导电性，A正确； B．具有三维骨架结构的金刚石里的C—C共价键的键长很短，键能很大，故金刚石硬度大，可用于裁割玻璃，B错误； C．干冰升华没有断裂化学键，C错误； D．冠醚环上氧原子的孤对电子与配位形成超分子，18-冠-6识别，使钾离子从水溶液转移到有机溶剂中，进而增大KCl在有机溶剂中的溶解度，D错误； 故答案为：A。 7. 葛粉是从豆科葛属植物的根中提取的一种纯天然营养佳品，其含有的有机物M具有抗癌功效，M的结构如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有4种官能团 C. 1molM最多能与发生加成反应 D. 与足量加成后的产物分子中含有6个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察M的结构知，一分子M中含17个C、14个H、5个O，则M的分子式为，A项正确； B．M分子中含有4种官能团：(酚)羟基、碳碳双键、醚键、(酮)羰基，B项正确； C．M分子中的两个苯环、一个碳碳双键和一个(酮)羰基均能与发生加成反应，一分子M最多与个H2发生加成反应，则1molM最多能与发生加成反应，C项正确； D．连有四个各不相同的原子或基团的碳原子为手性碳原子，M与足量加成后的产物中含8个手性碳原子(已用*标明)：，D项错误； 故选D。 8. 溴苯是常用的有机合成原料，工业上制备溴苯的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “水洗1”的主要目的是为了除去剩余的苯 B. “操作1”为萃取 C. “碱洗”的目的是将转化为易溶于水的NaBr和NaBrO D. 加入的目的是防止精馏时暴沸 【答案】C 【解析】 【分析】苯与液溴在FeBr3催化作用下制备溴苯，反应后的混合液加蒸馏水水洗，水洗1可以除去易溶于水的溴化铁、溴化氢，溴苯密度比水大且难溶于水，操作1为分液，有机层碱洗，将转化为易溶于水的NaBr和NaBrO，再经过水洗2去除溶于水的杂质，分液后有机层用无水氯化钙干燥，此时有机层中主要含苯和溴苯，精馏得到溴苯。 【详解】A．“水洗1”是为了除去易溶于水的、HBr，不能除去剩余的苯，A错误； B．“水洗1”之后溶液分层，“操作1”为分液，B错误； C．“碱洗”的目的是将转化为易溶于水的NaBr和NaBrO，便于在“水洗2”时除去，C正确； D．加入的目的干燥溴苯，D错误。 故选C。 9. PET塑料是目前化工领域最主要的合成原材料，一种合成PET的方法如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为加聚反应 B. PET可用于长时间保存强酸、强碱性物质 C. EG为 D. BHET能发生水解反应和消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题目生成高分子化合物后还存在端基原子和原子团可知该反应为缩聚反应，A错误； B．PET含有酯基，强酸、强碱性环境中会水解，因此PET不能用于长时间保存强酸、强碱性物质，B错误； C．根据质量守恒定律或端基原子和原子团结合可知EG为，C错误； D．BHET含有酯基，能发生水解反应，与羟基相连的碳的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，D正确； 故答案为：D。 10. 某离子液体P在能源存储方面具有巨大的应用前景，P由U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大的六种主族元素组成，其结构如图所示。U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第ⅠA族元素。下列说法正确的是 A. 基态U、V原子未成对电子数之比为 B. 电负性： C. Z的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 D. 化合物P熔点低，易挥发 【答案】B 【解析】 【分析】U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，则U为C元素；得到V、W、X分别为N元素、O元素、F元素；W、Y位于同一主族且相邻，则Y为S元素，Z为第六周期第ⅠA族元素，则Z为Cs，据此分析解答。 【详解】A．基态C原子和基态N原子的未成对电子数之比为，A错误； B．电负性：，B正确； C．Cs的金属性强于Na，其最高价氧化物对应的水化物的碱性强于NaOH，CsOH为强碱，C错误； D．化合物P为离子液体，难挥发，D错误； 故答案为：B。 11. 实验能促进理论知识的理解、培养科学思维能力、增强学生动手实践能力和激发学生的学习兴趣。下列实验室制备物质的方法错误的是 A．制备乙炔 B．制备乙烯 C．制备硝基苯 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备乙炔是用电石与水反应制取，为防止反应过于剧烈，通常用饱和食盐水代替水进行反应，A正确； B．制备乙烯需要温度计控制温度为170℃，在140℃发生的是乙醇分子间脱水生成乙醚，不能消去生成乙烯，B错误； C．苯的硝化反应，需要控制温度为：50~60℃，需要水浴加热，C正确； D．制备乙酸乙酯产物用饱和溶液吸收净化，且导管口要放在饱和溶液液面上以防止倒吸，D正确； 故答案为：B。 12. (Salen)钌(Ⅲ)胺配合物(罗马数字表示化合价)能电催化氧化氨，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. a中Ru配位数为4 B. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 C. 反应①②③均为氧化还原反应 D. 反应过程中，提供孤电子对的原子只有N和O 【答案】D 【解析】 【详解】A．a中的配位数为6，A项错误； B．反应过程中没有非极性键的断裂，B项错误； C．反应①中，及其他元素的化合价未发生改变，没有发生氧化还原反应，C项错误； D．反应过程中，与形成配位键的只有和，提供孤电子对的原子只有和，D项正确。 答案选D。 13. 在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水至最初产生的沉淀恰好完全溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，观察到有银镜产生。下列说法错误的是 A. 沉淀恰好完全溶解的离子方程式为 B. 产生银镜的化学方程式为 C. 溶液能与葡萄糖发生银镜反应 D. 水浴加热能更好地控制反应温度且使试管受热均匀 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgOH与过量氨水反应生成和，则反应的离子方程式为：，A错误； B．乙醛与银氨溶液反应生成羧酸铵、单质银、氨气和水，则反应的化学方程式为：，B正确； C．葡萄糖为多羟基醛结构，结构中含醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，C正确； D．银镜反应需要的温度低于100，使用水浴加热确保温度均匀可控，符合实验要求，D正确； 故答案为：A。 14. 一种复合硫族化合物具有独特的光电特性，其晶胞为长方体形，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为 B. m处与n处的Cd之间的距离为 C. 距离Al最近且等距的Al构成了正四面体 D. 晶胞的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中含有个、个、8个S，化学式为，A错误； B ．m处与n处Cd之间的距离为体对角线的一半，即为，B错误； C．以上层面心处的Al为研究对象，距离其最近的Al有4个，构成了正四面体，C正确； D．晶胞的质量为(为阿伏加德罗常数的值)，D错误。 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙醇是一种重要的有机物，请结合所学知识，回答下列问题。 （1）医用酒精能使蛋白质发生_______而被用于杀菌消毒；乙醇的一种同系物M的质谱图和核磁共振氢谱分别如图所示，则M的结构简式为_______。 （2）与反应生成丙酸乙酯的化学方程式为_______(产物分子式中需体现出，该方法证实了乙酸与乙醇反应生成的水中O原子的来源，该方法的名称为_______。 （3）甲同学探究乙醇与的反应，实验步骤如下： a．按图所示组装好装置并添加好试剂； b．打开电烙铁开关，待泡沫铜从紫红色氧化为黑色时关闭电烙铁开关。点燃酒精灯加热直管底部的乙醇，1分钟内泡沫铜恢复紫红色。 ①步骤b中，泡沫铜由黑色变成紫红色，该过程发生反应的化学方程式为_______；用新制检验乙醛，发生反应的化学方程式为_______。 ②完成步骤b之后，倾斜斜管，使过氧化氢溶液与吸附二氧化锰粉末的口罩接触，多次重复步骤b，能观察到泡沫铜颜色变化为_______。 ③实验结束后，拆开装置，往液体H中加入绿豆大小的钠，有气泡产生，甲同学认为有乙酸产生。乙同学不认同甲同学的结论，原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 变性 ②. （2） ①. ②. 同位素示踪法 （3） ①. ②. ③. 紫红色和黑色交替变化 ④. 乙醇、水均能与钠反应产生气泡 【解析】 【小问1详解】 医用酒精能使蛋白质发生变性而被用于杀菌消毒；根据质谱图可知的相对分子质量为74，则的分子式为，根据核磁共振氢谱可知M有4种不同化学环境的氢原子，则M为。 【小问2详解】 根据酯化反应的规律可知反应的化学方程式为，该方法为同位素示踪法。 【小问3详解】 ①泡沫铜由黑色变成紫红色，CuO被乙醇还原为： ；乙醛与新制能反应生成砖红色沉淀：。 ②过氧化氢溶液与吸附二氧化锰粉末的口罩接触会迅速产生，与铜反应生成黑色CuO，重复步骤b多次，会出现紫红色和黑色交替变化的现象。 ③乙醇有可能剩余且反应会生成水，而乙醇、水均能与钠反应产生气泡，故不能确定是否有乙酸生成。 16. 铜及其化合物在生产生活中具有重要用途，请回答下列问题。 （1）基态铜原子价层电子排布式为_______；Cu元素位于元素周期表的_______区。 （2）CuO加热到1000℃开始分解为。热稳定性很好，在1235℃即使熔化了也不分解，试解释的热稳定性强于CuO的原因：_______。 （3）与在一定条件下能反应生成一种新型催化剂。的VSEPR模型名称为_______形；中的配体数目和配位数之比为_______(填最简整数比)。 （4）黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等，是炼铜的主要原料，其主要成分为四方晶系的物质甲，甲的晶胞如图1所示，晶胞参数分别为0.53nm、0.53nm和1nm，该晶胞沿x、y轴方向上的投影分别如图2、3所示。 ①基态的价层电子轨道表示式为_______。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，a的分数坐标为，则b的分数坐标为_______；设为阿伏加德罗常数的值，则晶体甲的密度为_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. ds （2）基态的电子排布式为，基态的电子排布式为，基态的3d能级全充满，更稳定 （3） ①. 正四面体 ②. （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 铜为29号元素，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为 3d104s1；铜元素位于元素周期表的ds区； 【小问2详解】 基态Cu原子核外电子排布式为，基态的电子排布式为，基态的电子排布式为，基态的3d能级全充满，更稳定； 【小问3详解】 中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，VSEPR模型名称为正四面体形；中有2个分子与1个配位，有4个N原子与1个配位，配位数为4，配体数目和配位数之比为。 【小问4详解】 ①基态价层电子排布式为，则基态的价层电子轨道表示式为； ②沿着棱心处的Fe的位置可以将晶胞分为上下两部分： ，故b在z轴上的投影为，且在上面长方体的右下方向，故其分数坐标为；晶胞中含有4个Fe、4个Cu和8个S，晶体甲的密度为：。 17. 环己酮是重要的化工原料和工业溶剂，是制造尼龙等的重要中间体。一种实验室制备环己酮的步骤如下： ⅰ．按图安装好实验装置，在仪器A中加入10.4mL(约0.1mol)环己醇和25mL乙酸，在分液漏斗内放入75mLNaClO溶液(过量)。开动搅拌器，在冰水浴冷却下，逐滴加入NaClO溶液，充分反应。 ⅱ．在反应后的混合物中加入60mL水后进行蒸馏，收集45~50mL馏出液(含有环己酮、水和乙酸)。向馏出液中分批加入饱和溶液并搅拌，充分反应后加入8gNaCl，将混合液倒入分液漏斗中，分离出环己酮。水层用25mL乙醚萃取，合并环己酮与乙醚的萃取液，用无水硫酸镁干燥。水浴加热蒸出乙醚后蒸馏收集馏分，最终收集到7.84g产物。 已知： 物质 密度/ 沸点/℃ (101kPa) 与水形成共沸 物的沸点/℃ 水溶性 环己醇 0.96 161.0 97.8 能溶于水 环己酮 0.95 155.0 95.0 微溶于水 请回答下列问题： （1）环己醇的沸点高于环己酮的主要原因为_______。 （2）仪器A的名称为_______；分液漏斗在使用之前需要进行的操作为_______；球形冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）步骤ⅰ中加入乙酸的主要目的是_______。 （4）步骤ⅱ中加入能中和多余的醋酸，若加入的过量且反应过程中无气泡产生，则反应的离子方程式为_______；加入NaCl的目的是_______。 （5）步骤ⅱ中，水浴加热蒸出乙醚后蒸馏收集_______(填字母)℃馏分；该实验中环己酮的产率为_______%。 A．95.0~97.8 B．150~155 C．160~165 【答案】（1）环己醇能形成分子间氢键 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 检验是否漏液 ③. b （3）将转化为氧化性更强的HClO （4） ①. ②. 增强水溶液的极性，降低环己酮在水中的溶解度，减少环己酮的损耗 （5） ①. B ②. 80.0 【解析】 【分析】环己醇氧化生成环己酮，氧化剂为次氯酸钠，乙酸能将次氯酸钠转化为次氯酸，增强氧化性。收集的馏出液中含有环己酮、水和乙酸，向馏出液中分批加入饱和碳酸钠溶液并搅拌，充分反应后除去乙酸，加入NaCl，降低环己酮的在水溶液中的溶解度，将混合液倒入分液漏斗中，分离出环己酮。水层用乙醚萃取，合并环己酮与乙醚的萃取液，用无水硫酸镁干燥。水浴加热蒸出乙醚后蒸馏收集馏分，最终收集到产物环己酮。 【小问1详解】 环己醇能形成分子间氢键，而环己酮不能形成分子间氢键，故环己醇的沸点高于环己酮。 小问2详解】 仪器A的名称为：三颈烧瓶；分液漏斗使用之前需要检验是否漏液；冷凝水从下口进、上口出会使冷凝效果更好，故从b口进； 【小问3详解】 HClO的氧化性强于，加入醋酸可以使转化为HClO，提高氧化能力； 【小问4详解】 醋酸是弱酸，不能拆写成离子形式，反应过程中无气泡产生，说明生成了，反应的离子方程式为；环己酮在极性强的溶剂中溶解度更小，往水中加入NaCl，能增强水溶液的极性，降低环己酮在水中的溶解度，减少环己酮的损耗； 【小问5详解】 水浴加热蒸出乙醚后蒸馏收集馏分，能获得环己酮，故选B；0.1mol环己醇生成0.1mol环己酮，则环己酮的产率为。 18. 盐酸去氧肾上腺素(F)是一种α1受体激动药，具有收缩血管、升高血压的作用。一种合成F的路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______；C的结构简式为_______。 （2）A与反应生成B的同时还会有两种副产物产生，写出A→B的化学方程式：_______，该反应的反应类型为_______。 （3）B能与NaOH溶液反应，1molB最多能消耗_______molNaOH。 （4）A的同分异构体有多种，其中满足下列条件的有_______种；上述满足条件的A的同分异构体中，含有5种不同化学环境的氢原子的有机物的结构简式为_______。 a．能与溶液发生显色反应 b．含有—CHO （5）参照上述合成路线，以2-丙醇为原料，设计合成的路线：_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. (酚)羟基、(酮)羰基 ②. （2） ①. +SO2Cl2+SO2↑+HCl↑ ②. 取代反应 （3）2 （4） ①. 13 ②. （5） 【解析】 【分析】A()与SO2Cl2发生取代反应生成B()、SO2和HCl，B()与C发生取代反应、加盐酸反应生成D()和HCl，根据D的结构可知，C为，D在羟基还原酶的作用下还原为E()，E()在Pd/C催化与氢气发生加成反应、加盐酸反应生成F()。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A中官能团的名称为：(酚)羟基、(酮)羰基；由分析可知，C的结构简式为； 【小问2详解】 由分析可知，A()与，发生取代反应生成B()、和HCl，反应的化学方程式为：+SO2Cl2+SO2↑+HCl↑； 【小问3详解】 B()含有酚羟基和碳氯键，1molB最多能消耗2molNaOH，反应化学方程式为：+2 NaOH+NaCl+H2O； 【小问4详解】 A的同分异构体中，能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，同时要满足含有醛基，则其同分异构体有、、、、、、、、、、、、，共13种；上述13种满足条件的A的同分异构体中，只有5种不同化学环境的氢原子的有机物的结构简式为； 【小问5详解】 可由通过水解反应制得，根据合成路线得出可由与反应制得，根据所学知识，最终得出合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$