精品解析：重庆市南开中学校2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

重庆南开中学高2027届高一(下)期末考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Zn65 In115 第I卷(选择题共45分) 一、本题共15小题，每小题2分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 浓硫酸用作食品干燥剂 B. 明矾用作净水剂 C. 液氨用作制冷剂 D. 硫酸亚铁用作补铁剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，不可用于食品干燥，故A错误； B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，起净水作用，故B正确； C．氨气易液化，液氨气化吸热，可用作制冷剂，故C正确； D．硫酸亚铁含Fe2+，可被人体吸收用于补铁，故D正确； 选A。 2. 下列变化不属于化学变化的是 A. 煤的液化 B. 自然固氮 C. 接触法制硫酸 D. 石油的分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的液化有直接液化和间接液化两种类型，其产品为液体燃料，属于化学变化，A错误； B．自然固氮是将氮气转化为氨气，属于化学变化，B错误； C．接触法制硫酸是硫黄或硫铁矿生成二氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫，三氧化硫生成硫酸，属于化学变化，C错误； D．通过物理方法分离石油组分，无新物质生成，因此不属于化学变化，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的结构式：O=C=O C. KI的电子式： D. 的分子结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为8的氮原子的质量数为15，该原子表示为，故A错误；        B．是直线形分子，C与O之间是双键，结构式：O=C=O，故B正确； C．KI离子化合物，其电子式为：，故C错误； D．H2O的结构为V形，故分子结构模型，故D错误； 故选B。 4. 下列措施是为了降低化学反应速率的是 A. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 B. Mg与反应，适当加热 C. 将加入双氧水中制备 D. 高炉炼铁时向炉膛内鼓风 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中的HClO见光易分解，棕色瓶可避光，降低分解速率，A符合题意； B．加热会提高反应温度，加快Mg与H2O的反应速率，B不符合题意； C．FeCl3是H2O2分解的催化剂，会加快O2的生成速率，C不符合题意； D．鼓风增加O2浓度，加快炼铁反应速率，D不符合题意； 故选A。 5. 下列相关颜色的变化与氧化还原反应无关的是 A 向品红溶液中通入，溶液褪色 B. 向溶液中通入，产生淡黄色沉淀 C. 向溶液中加入浓硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 向溶液中加入Al粉，产生红色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．与品红发生氧化还原反应使其褪色，A错误； B．氧化生成S单质，涉及氧化还原，B错误； C．与的转化无化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确； D．Al置换Cu涉及Al和Cu的价态变化，属于氧化还原反应，D错误。 故选C。 6. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 碳酸氢钠溶液：、、、 D. 硫酸酸化的高锰酸钾溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含H+，此时NO在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液指溶液中无浑浊、无沉淀，是均一、稳定的体系，可以是有色的，Fe3+（黄色）、Mg2+、Br-、Cl-之间无沉淀、气体或氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．碳酸氢钠溶液中HCO与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．硫酸酸化的高锰酸钾溶液含H+和MnO（强氧化性），I-、Cl-会被MnO氧化为I2、Cl2；同时SO与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 已知反应：在不同条件下的化学反应速率如下。 ①v(CO)=1.5mol/(L·min) ② ③ ④ 上述化学反应速率最小的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．将①转换为N2的反应速率：； B．将②转换为N2的反应速率：； C．将③； D．将④转换为N2的反应速率：。 综上化学反应速率最小的是D。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用图Ⅰ收集NO B. 用图Ⅱ验证易溶于水 C. 用图Ⅲ进行的尾气处理 D. 用图Ⅳ测定中和热 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO能和空气中的氧气发生反应，不能用排空气法收集，A错误； B．向烧瓶中滴入少量水，如果氨气极易溶于水，则烧瓶内气体压强减小，小于大气压，会形成喷泉，可以达到实验目的，B正确； C．应该用NaOH溶液处理尾气，C错误； D．铜制搅拌棒易导热，导致热量散失，且温度计应放入内筒中，D错误； 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生的速率越快 B. 向的平衡体系中加入适量KCl固体，平衡逆向移动 C. 将的平衡体系升高温度，平衡正向移动 D. 碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加碳酸钙固体，可以加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，反应速率反而降低甚至停止，A错误； B．KCl为可溶性强电解质，其浓度变化不影响与的络合平衡，B错误； C．该反应ΔH>0（吸热），升高温度使平衡向吸热方向（正向）移动，C正确； D．碳酸钙为固体，增加其用量不会改变反应速率（速率与固体量无关），D错误。 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 的溶液中含有的氧原子总数为 B. 密闭容器中，和催化反应后分子总数大于 C. 和混合气体中所含的O原子数为 D. 标准状况下，1.12L乙烷()所含键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中提供的氧原子为0.5mol×4=2mol，溶液中水分子也含有大量氧原子，总氧原子数远大于2NA，故A错误； B．2mol SO2和1mol O2的总物质的量为3mol，发生的反应2SO2 + O2 ⇌ 2SO3为可逆反应，反应后气体总物质的量介于2mol和3mol之间，因此分子总数一定大于2NA，故B正确； C．、NO2的最简式都是NO2，46g混合气体中含最简式NO2物质的量为1mol，所以氧原子数为2mol，故C正确； D．标准状况下1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，每个C2H6分子中含6个C-H键，总键数为0.05×6=0.3mol，故D正确； 选A。 11. 下列方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入稀硫酸： B. 与发生催化氧化反应： C. 过量的Fe在中加热： D. 向溶液中加入稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入稀硫酸的离子方程式为，A正确； B．与发生催化氧化反应：，B正确； C．过量的Fe在中加热：，C正确； D．与稀硫酸反应的产物应为S和，离子方程式为：，D错误。 故选D。 12. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中生成相应产物的是 选项 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓硝酸分解生成 淀粉—KI溶液变蓝 B 浓硫酸与铜反应生成 品红溶液褪色 C 浓氨水分解生成 酚酞溶液变红 D 浓硫酸与氯化钠固体反应生成HCl 硝酸酸化的溶液生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸易挥发，硝酸具有氧化性，硝酸能把I-氧化为I2，淀粉﹣KI溶液变蓝不能证明HNO3分解生成NO2，故A符合题意； B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意； C．浓氨水加热时生成氨气，氨气溶于水显碱性，遇酚酞时溶液变红，则酚酞溶液变红可证明a中产生氨气，故C不符合题意； D．NaCl固体与浓硫酸反应生成HCl，HCl易挥发，能与硝酸酸化的溶液生成白色沉淀，而硫酸是非挥发性酸，不会进入b装置，所以可以证明a中产生了氯化氢气体，故D不符合题意； 故选A。 13. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为13。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，同时也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径大小： B. X的简单氢化物的沸点在同主族中最低 C. 元素X的最高价含氧酸是强酸 D. 常温下，单质Y与NaOH溶液反应生成 【答案】C 【解析】 【分析】设X在第二周期，内层电子数为2，则Z的最外层电子数为3×2=6（Z为O或S）；Y的最外层电子数为6÷3=2（Y为Mg），则Z为硫；X、Y、Z最外层电子数之和为13，则X最外层电子为5，X为氮；故X为N，Y为Mg，Z为S； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径顺序为Mg＞S＞N，，A错误； B．NH3因存在分子间氢键，其沸点高于同主族其它简单氢化物，B错误； C．元素X的最高价含氧酸是硝酸，硝酸为强酸，C正确； D．Mg常温下不与NaOH溶液反应，D错误； 故选C。 14. 2mol金属钾和1mol氯气反应的能量循环如图所示。 下列说法正确的是 已知： A. B. 和均大于0 C. D. 相同条件下，比更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可得，均小于0，则，A错误； B．固体变气体吸收能量，故，断裂化学键吸收能量，，B正确； C．根据盖斯定律和反应的能量关系图可知：，C错误； D．能量越低越稳定，则比更稳定，D错误； 故选B。 15. 在体积均为2L的恒温刚性密闭容器1、2中，同时充入和，在不同的温度下发生反应：。 根据图表信息，下列叙述错误的是 A. 容器1中内v(PCl3)=0.1mol/(L·min) B. 初始反应温度：容器容器2 C. 容器2中达到平衡时产率为 D. 6min后，向容器2中充入，重新达平衡，体积分数减小 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知容器1中，3min、5min PCl5(g)的物质的量相等，说明反应3min时已达到平衡状态，而容器2中，4min时反应达到平衡状态，据此解答。 【详解】A．容器1中内，A正确； B．据图可知，容器1在1min时产生的大于容器2在2min时产生的，可知容器1中反应速率较快，则温度：容器1＞容器2，B正确； C．1 mol Cl2(g)和1 mol PCl3(g)充分反应，理论上生成1mol PCl5，而容器2平衡时生成0.8mol PCl5，所以容器2中达到平衡时PCl5产率为80%，C正确； D．恒温恒容，6min后向容器2中再充入，等效于增大压强正向移动的结果，因此达新平衡后的体积分数增大，D错误； 故选D。 二、本题共5小题，每小题3分，共15分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 16. 已知在溶液中，与在一定条件下反应生成与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，R表示中间体。下列说法错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 、均为该反应的中间产物 C. 催化剂可以降低反应活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，的能量高于的能量，A正确； B．、均是先生成，再消耗，为中间产物，B正确； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能；由图，该历程中的最大能垒(活化能)，D正确； 故选C。 17. 下列实验操作、现象以及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 压缩装有、和HI混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 平衡向生成的方向移动 B 将溶液与溶液混合，充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红 该反应为可逆反应 C 向KI溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置，下层呈紫红色 氧化性： D 向溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入溶液中，产生白色浑浊 非金属性：C A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．压缩装有H2、I2、HI混合气体(已达平衡)的容器，容器内压强增大，由于该反应前后气体体积不变，压强不影响平衡，所以平衡不移动，A错误； B．该实验中Fe3+过量，即反应完全仍有Fe3+剩余，KSCN显红色不能证明可逆，B错误； C．CCl4萃取后显紫红色，说明Cl2将I-氧化为I2，证明Cl2氧化性＞I2，C正确； D．盐酸挥发的HCl可能干扰，无法确定是CO2导致沉淀，实验设计不严谨，D错误； 故选C。 18. 在25℃，的条件下，甲烷的燃烧热为，部分化学键的键能如下表所示： 化学键 键能／ 414 498 x 464 已知：①键能是气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 ②3.6g水蒸气液化放出8kJ热量。 通过计算，x的值为 A. 803 B. 843 C. 1307 D. 883 【答案】A 【解析】 【详解】1mol甲烷燃烧生成液态水ΔH=-890kJ/mol，3.6g（0.2mol）水蒸气液化放8kJ，则1mol水蒸气液化放40kJ。1mol甲烷燃烧生成液态水比气态水多放2×40=80kJ，所以1mol甲烷燃烧生成气态水的ΔH为-890+80=-810kJ/mol；焓变=反应物总键能-生成物总键能；4×414+2×498-(2x+4×464)=-810，x=803，故选A。 19. 在一个恒温恒压密闭容器中进行如下两个反应： ① ② 达平衡后，进行以下操作，下列叙述错误的是 A. 通入一定量，G的体积分数可能减小 B. 通入一定量，①平衡可能不移动 C. 加入一定量，①、②平衡均不移动 D. 升高温度，重新达平衡后，D的浓度可能增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入一定量，②平衡正向移动，气体总物质的量增大，G的物质的量也增大，G的体积分数可能减小、增大，A正确； B．通入一定量，容器体积增大，等效于减小压强，反应②平衡正向移动，D的浓度减小程度比A、B小，故①平衡逆向，B错误； C．C是固体，加入一定量，各气体分压均不变，①、②平衡均不移动，C正确； D．升高温度，①平衡逆向移动，②平衡正向移动，若该温度下以反应②为主，则D的浓度增大，若以反应①为主，则D的浓度减小，D正确； 故选B 20. 向密闭容器中加入一定量，某温度下发生反应：，保持温度不变，改变容器体积，容器内最终与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从，平衡逆向移动 B 若X处压缩体积，重新达平衡后，则增大 C. 若Z处继续加入一定量后，则不变 D. 容积为5L时，的平衡分解率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．X点，，Y点，，Z点，，的物质的量分别为、、，，，，可知X到Y平衡正移，Y之后完全分解，不能按可逆反应的平衡规则来描述，A错误； B．X处反应达到平衡状态，压缩体积，重新达平衡后，温度不变，平衡常数不变，浓度等于平衡常数，所以浓度不变，B错误； C．由A分析可知，Z处不存在固体，加入后，反应会正向进行，浓度会发生改变，C错误； D．Y点之后加入的已经完全分解，Y点的为40mol，则总量为，X点产生，故分解率为，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题共55分) 21. 二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，发生的反应如下：。 （1）500℃，在2L恒容密闭容器中按物质的量之比1：3充入和，发生该反应，测得和的浓度随时间的变化关系如图所示。 ①内平均反应速率___________。 ②15min时的转化率为___________。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的有___________(填字母)。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．混合气体的压强不再变化 D．、、和的浓度之比为 ④15min后，保持其他条件不变，若再充入一定量He，则化学反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ⑤15min后，保持其他条件不变，若再充入和，则平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 （2）已知反应，写出CO与反应生成的热化学方程式：___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 【答案】（1） ①. 0.125mol/(L·min) ②. 75% ③. BC ④. 不变 ⑤. 正向 （2） ①. ②. 低温 【解析】 【小问1详解】 ①根据图像可知，0~4min内，用CO2表示的反应速率为v(CO2)==0.125mol/(L·min)； ②根据图像可知，CO2起始物质的量浓度为1.00mol/L，则n(CO2)=2mol，n(H2)=6mol，0~15min内消耗n(CO2)=2L×(1.00-0.25)mol/L=1.5mol，同时消耗n(H2)=1.5mol×3=4.5mol，氢气的转化率为75%； ③A．组分全是气体，容器是恒容密闭容器，任何时刻，混合气体密度保持不变，即混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．根据，组分全是气体，混合气体总质量不变，该反应为气体物质的量减小的反应，因此混合气体的平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故B符合题意； C．相同条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，该反应为气体物质的量减小的反应，因此混合气体的压强不再变化时，说明反应达到平衡，故C符合题意； D．CO2、H2、CH3OH、H2O浓度之比为1∶3∶1∶1，不能说明正逆反应速率相等，因此不能说明反应达到平衡，故D不符合题意； 答案为BC； ④15min时，反应达到平衡，容器为恒温恒容密闭容器，再充入一定量的He，组分浓度不变，反应速率不变； ⑤达到平衡时，c(CO2)=0.25mol/L，c(H2)=0.75mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.75mol/L，该温度下，反应平衡常数K==，再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时Q==＜K，平衡正向移动； 【小问2详解】 CO与H2反应生成CH3OH反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ/mol……①，CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH=+41kJ/mol……②，①-②得到CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=(-49-41)kJ/mol=-90kJ/mol，即热化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90kJ/mol，根据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0，该反应为熵减反应，即ΔS＜0，反应自发进行，ΔG＜0，应在低温下。 22. 亚硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后不分解。某实验小组将通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。 已知：(浓)。 （1）仪器X的名称为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C采用冰水浴能增大亚硝酰硫酸的产率，原因除了能减少浓硝酸分解，还有___________。 （4）装置C中反应开始时速率缓慢，待生成少量后，体系温度变化不大，但反应速率明显加快，可能的原因是___________。 （5）装置D中的试剂为___________(填字母)，其作用是___________。 A．无水 B．无水 C．无水 D．碱石灰 （6）测定产品纯度：待反应结束后，从C中分离出产品，经洗涤干燥后，称取3g加入锥形瓶中，再加入的溶液和稀硫酸，摇匀，溶液颜色恰好变为无色，已知反应前后产品中的杂质不发生变化。 ①配平与反应的化学方程式：___________。。 ②该产品的纯度为___________(保留小数点后一位)。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） （3）合成的正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动或者降低温度，增大的溶解度 （4）生成的对反应有催化作用 （5） ①. D ②. 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收尾气和 （6） ①. 2 5 2 1 2 5 2 ②. 84.7% 【解析】 【分析】装置A中Na2SO3固体与浓硫酸反应产生SO2，经过B装置干燥SO2，SO2进入C与浓硝酸浓硫酸反应生成亚硝酰硫酸，装置D为尾气处理装置，可以为盛有碱石灰的装置。 【小问1详解】 分析可知，仪器X的名称为蒸馏烧瓶。 【小问2详解】 装置A中制备二氧化硫气体，化学方程式为。 【小问3详解】 已知：，该反应为放热反应，采用冰水浴可降低温度，平衡正向移动。 【小问4详解】 开始时速率缓慢，待生成少量后，体系温度变化不大，但反应速率明显加快，可能的原因是对反应起催化作用。 【小问5详解】 装置D为尾气处理装置，且由于产品遇水易分解，故装置D还需防止空气中水蒸气进入B中，故装置D可以为盛有碱石灰的装置。 【小问6详解】 根据质量守恒，先配平K原子的个数后依次配平其它原子个数，得。加入的溶液中的物质的量：，根据反应，得，， 23. 铟(In)是制造低熔点合金、电光源等的重要原料。从铅烟灰(主要含有、、PbO和等)中回收铟的生产工艺流程如图所示。 已知：①“萃取”时发生反应：(有机层)(有机层)； ②“反萃取”时发生反应：(有机层)(有机层)。 （1）中In元素化合价为___________。 （2）已知In元素原子序数为49，写出In元素在周期表中的位置___________。 （3）写出提高“氧化酸浸”效率的两种方法：___________、___________。 （4）“滤渣”的主要成分是和___________(填化学式)。 （5）“萃取”和“反萃取”的目的是___________；“萃取”时，控制溶液的pH为1.5，铟萃取率最大，原因是___________。 （6）某1t铅烟灰中含有质量分数为的、的，按照上述工艺回收铟，最终获得mg铟，该工艺的回收率为___________％。 【答案】（1）+3 （2）第五周期第ⅢA族 （3） ①. 适当升高温度 ②. 适当增大稀硫酸浓度(合理即可) （4） （5） ①. 富集In元素并除去杂质 ②. pH小，大，不利于萃取正向进行，萃取率减小，pH过大，会转化为沉淀，萃取率减小 （6） 【解析】 【分析】工艺流程中，氧化酸浸得到的滤渣中主要有PbSO4、SiO2等，滤液A中主要有In2(SO4)3，接下来用有机液进行萃取，In元素进入有机层，分液后再加盐酸进行反萃取，In元素又从有机层转移到水层，即从In(HA2)3变为HInCl4，最后向水层中加入Zn置换得到金属铟。 【小问1详解】 中O元素为-2价，则In元素化合价为+3； 【小问2详解】 稀有气体元素位于第五周期零族，根据稀有气体元素定位法可知在周期表中的位置是第五周期第ⅢA族； 【小问3详解】 提高“氧化酸浸”效率方法有适当升高温度，适当增大稀硫酸浓度、粉碎、搅拌等； 【小问4详解】 由分析可知，“滤渣”的主要成分是和； 【小问5详解】 “萃取”和“反萃取”的目的是富集In元素并除去杂质；“萃取”时，控制溶液的pH为1.5，铟萃取率最大，pH小，大，不利于萃取正向进行，萃取率减小，pH过大，会转化为沉淀，萃取率也会减小； 【小问6详解】 1t铅烟灰即106g，其中含有质量分数为的、的，所以含有铟的质量为 ，按照上述工艺回收铟，最终获得mg铟，该工艺的回收率为。 24. 氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。 （1）是一种大气污染物，在三个体积不同的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中分别通入相同物质的量的，发生反应：，各容器中的平衡转化率如图所示。 ①的电子式为___________。 ②计算A点的体积分数：___________(保留两位有效数字)。 ③该反应的___________0(填“<”或“>”)。 ④若三个容器的容积分别为、、，则、、由小到大的顺序为___________。 （2）工业上利用CO处理，反应为，若它的正、逆反应速率方程分别为、，、分别为正、逆反应速率常数，与温度变化如图所示，已知：。 ①图中a、b、c、d四条斜线，分别表示、随变化关系的是___________、___________(填字母)。 ②下列措施能提高平衡转化率的是___________(填字母)。 A．升温 B．加入催化剂 C．增大投料比 D．减小容器容积 （3）CO也可处理，反应为。为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件相同，重复实验，在相同时间内测得产率与温度关系如图。在催化剂乙作用下，图中M点(对应温度400℃)对应速率___________(填“>”、“<”或“=”)，温度高于400℃，产率降低的原因可能是___________。 （4）研究表明可以催化还原氮氧化物，净化空气、改善环境，发生的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 某温度下，在一恒容装置中发生上述反应，通入、物质的量之比为，初始压强为，达平衡后，测定，的逃逸率为[逃逸率剩余的初始的]，求反应Ⅱ的___________。 【答案】（1） ①. ②. 23% ③. ④. （2） ①. c ②. d ③. C （3） ①. ②. 温度升高，催化剂失活 （4） 【解析】 【小问1详解】 的电子式为；设起始物质的量为n，A点转化率60\%，则平衡时为0.4n，为0.6n，为0.3n，体积分数；温度升高，平衡转化率增大，正反应吸热，；正反应气体分子数增大，压强越小（体积越大），转化率越高，故； 【小问2详解】 正反应放热，升温、均增大，减小；且平衡逆向移动，增大倍数小于，减小慢，所以表示、的是从c、d； A. 升温，平衡逆向，转化率降低； B. 催化剂不影响平衡； C. 增大比例，促进转化，转化率升高； D. 减小体积（加压），平衡不移动； 答案C； 【小问3详解】 M点后随温度升高，产率还能增大（未达平衡），所以；温度升高，催化剂失活，且正反应放热，平衡逆向移动，导致产率降低； 【小问4详解】 初始，压强为，根据，恒温恒容可知p与n成正比，平衡后，所以，根据逃逸率知反应2mol，根据元素守恒可知，平衡时，，，，，，，求出各物质的量后，可以根据物质的量之比直接求出各分压，从而计算得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆南开中学高2027届高一(下)期末考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Zn65 In115 第I卷(选择题共45分) 一、本题共15小题，每小题2分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 浓硫酸用作食品干燥剂 B. 明矾用作净水剂 C. 液氨用作制冷剂 D. 硫酸亚铁用作补铁剂 2. 下列变化不属于化学变化的是 A. 煤的液化 B. 自然固氮 C. 接触法制硫酸 D. 石油的分馏 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的结构式：O=C=O C. KI的电子式： D. 的分子结构模型： 4. 下列措施是为了降低化学反应速率的是 A. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 B. Mg与反应，适当加热 C. 将加入双氧水中制备 D. 高炉炼铁时向炉膛内鼓风 5. 下列相关颜色的变化与氧化还原反应无关的是 A. 向品红溶液中通入，溶液褪色 B. 向溶液中通入，产生淡黄色沉淀 C. 向溶液中加入浓硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 向溶液中加入Al粉，产生红色沉淀 6. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 碳酸氢钠溶液：、、、 D. 硫酸酸化的高锰酸钾溶液：、、、 7. 已知反应：在不同条件下的化学反应速率如下。 ①v(CO)=1.5mol/(L·min) ② ③ ④ 上述化学反应速率最小的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用图Ⅰ收集NO B. 用图Ⅱ验证易溶于水 C. 用图Ⅲ进行的尾气处理 D. 用图Ⅳ测定中和热 9. 下列说法正确的是 A. 铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生的速率越快 B. 向的平衡体系中加入适量KCl固体，平衡逆向移动 C. 将的平衡体系升高温度，平衡正向移动 D. 碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加碳酸钙固体，可以加快反应速率 10. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是 A. 的溶液中含有的氧原子总数为 B. 密闭容器中，和催化反应后分子总数大于 C. 和混合气体中所含的O原子数为 D. 标准状况下，1.12L乙烷()所含键数目为 11. 下列方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入稀硫酸： B. 与发生催化氧化反应： C. 过量的Fe在中加热： D. 向溶液中加入稀硫酸： 12. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中生成相应产物的是 选项 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓硝酸分解生成 淀粉—KI溶液变蓝 B 浓硫酸与铜反应生成 品红溶液褪色 C 浓氨水分解生成 酚酞溶液变红 D 浓硫酸与氯化钠固体反应生成HCl 硝酸酸化的溶液生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为13。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，同时也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径大小： B. X的简单氢化物的沸点在同主族中最低 C. 元素X的最高价含氧酸是强酸 D. 常温下，单质Y与NaOH溶液反应生成 14. 2mol金属钾和1mol氯气反应能量循环如图所示。 下列说法正确的是 已知： A. B. 和均大于0 C. D. 相同条件下，比更稳定 15. 在体积均为2L的恒温刚性密闭容器1、2中，同时充入和，在不同的温度下发生反应：。 根据图表信息，下列叙述错误的是 A 容器1中内v(PCl3)=0.1mol/(L·min) B. 初始反应温度：容器容器2 C. 容器2中达到平衡时产率为 D. 6min后，向容器2中充入，重新达平衡，体积分数减小 二、本题共5小题，每小题3分，共15分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 16. 已知在溶液中，与在一定条件下反应生成与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，R表示中间体。下列说法错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 、均为该反应的中间产物 C. 催化剂可以降低反应活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒 17. 下列实验操作、现象以及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 压缩装有、和HI混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 平衡向生成的方向移动 B 将溶液与溶液混合，充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红 该反应为可逆反应 C 向KI溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置，下层呈紫红色 氧化性： D 向溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入溶液中，产生白色浑浊 非金属性：C A. A B. B C. C D. D 18. 在25℃，的条件下，甲烷的燃烧热为，部分化学键的键能如下表所示： 化学键 键能／ 414 498 x 464 已知：①键能是气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 ②3.6g水蒸气液化放出8kJ热量。 通过计算，x的值为 A. 803 B. 843 C. 1307 D. 883 19. 在一个恒温恒压密闭容器中进行如下两个反应： ① ② 达平衡后，进行以下操作，下列叙述错误的是 A. 通入一定量，G的体积分数可能减小 B. 通入一定量，①平衡可能不移动 C. 加入一定量，①、②平衡均不移动 D. 升高温度，重新达平衡后，D的浓度可能增大 20. 向密闭容器中加入一定量，某温度下发生反应：，保持温度不变，改变容器体积，容器内最终与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从，平衡逆向移动 B. 若X处压缩体积，重新达平衡后，则增大 C. 若Z处继续加入一定量后，则不变 D. 容积为5L时，的平衡分解率为 第II卷(非选择题共55分) 21. 二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳转化利用，发生的反应如下：。 （1）500℃，在2L恒容密闭容器中按物质的量之比1：3充入和，发生该反应，测得和的浓度随时间的变化关系如图所示。 ①内平均反应速率___________。 ②15min时的转化率为___________。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的有___________(填字母)。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．混合气体的压强不再变化 D．、、和的浓度之比为 ④15min后，保持其他条件不变，若再充入一定量He，则化学反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ⑤15min后，保持其他条件不变，若再充入和，则平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 （2）已知反应，写出CO与反应生成的热化学方程式：___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 22. 亚硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后不分解。某实验小组将通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。 已知：(浓)。 （1）仪器X的名称为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C采用冰水浴能增大亚硝酰硫酸的产率，原因除了能减少浓硝酸分解，还有___________。 （4）装置C中反应开始时速率缓慢，待生成少量后，体系温度变化不大，但反应速率明显加快，可能的原因是___________。 （5）装置D中的试剂为___________(填字母)，其作用是___________。 A．无水 B．无水 C．无水 D．碱石灰 （6）测定产品纯度：待反应结束后，从C中分离出产品，经洗涤干燥后，称取3g加入锥形瓶中，再加入的溶液和稀硫酸，摇匀，溶液颜色恰好变为无色，已知反应前后产品中的杂质不发生变化。 ①配平与反应的化学方程式：___________。。 ②该产品的纯度为___________(保留小数点后一位)。 23. 铟(In)是制造低熔点合金、电光源等的重要原料。从铅烟灰(主要含有、、PbO和等)中回收铟的生产工艺流程如图所示。 已知：①“萃取”时发生反应：(有机层)(有机层)； ②“反萃取”时发生反应：(有机层)(有机层)。 （1）中In元素化合价为___________。 （2）已知In元素原子序数为49，写出In元素在周期表中的位置___________。 （3）写出提高“氧化酸浸”效率的两种方法：___________、___________。 （4）“滤渣”的主要成分是和___________(填化学式)。 （5）“萃取”和“反萃取”的目的是___________；“萃取”时，控制溶液的pH为1.5，铟萃取率最大，原因是___________。 （6）某1t铅烟灰中含有质量分数为的、的，按照上述工艺回收铟，最终获得mg铟，该工艺的回收率为___________％。 24. 氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。 （1）是一种大气污染物，在三个体积不同的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中分别通入相同物质的量的，发生反应：，各容器中的平衡转化率如图所示。 ①的电子式为___________。 ②计算A点的体积分数：___________(保留两位有效数字)。 ③该反应的___________0(填“<”或“>”)。 ④若三个容器的容积分别为、、，则、、由小到大的顺序为___________。 （2）工业上利用CO处理，反应为，若它的正、逆反应速率方程分别为、，、分别为正、逆反应速率常数，与温度变化如图所示，已知：。 ①图中a、b、c、d四条斜线，分别表示、随变化关系的是___________、___________(填字母)。 ②下列措施能提高平衡转化率的是___________(填字母)。 A．升温 B．加入催化剂 C．增大投料比 D．减小容器容积 （3）CO也可处理，反应为。为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件相同，重复实验，在相同时间内测得产率与温度关系如图。在催化剂乙作用下，图中M点(对应温度400℃)对应速率___________(填“>”、“<”或“=”)，温度高于400℃，产率降低的原因可能是___________。 （4）研究表明可以催化还原氮氧化物，净化空气、改善环境，发生的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 某温度下，在一恒容装置中发生上述反应，通入、物质的量之比为，初始压强为，达平衡后，测定，的逃逸率为[逃逸率剩余的初始的]，求反应Ⅱ的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$