福建省福州延安中学2022-2023学年高二下学期期末质量检测 化学试卷

福州延安中学2022-2023学年第二学期高二期末质量检测 化学 （满分100分，完卷时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第Ⅰ部分 选择题共45分 一、选择题：本题共15小题，共45分。每小题3分，每题只有一个选项符合题意。 1. 《黄帝内经》说:“五谷为养，五果为助，五为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法不正确是 A. 淀粉水解的最终产物为葡萄糖 B. 葡萄糖与新制氢氧化铜反应时表现还原性 C. 天然油脂没有固定的熔、沸点 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态Cr原子的价电子排布式： B. 二氧化碳的球棍模型： C. 甲酸甲酯的结构简式： D. 2，2，4-三甲基-3-戊烯的键线式： 3. 下列说法正确的是 A. 所有的非金属元素都分布在p区 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB的10个纵列的元素都是金属元素 D. 稀有气体在ds区 4. 下列叙述正确的是 A. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 B. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH3分子间有氢键 C. NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构 D. H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2都需要破坏共价键 5. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成化合物的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 空间结构为平面矩形 C. 电负性： D. 简单氢化物的还原性 6. 碳铂(，结构如图所示)是应用于临床的第二代铂类抗癌药物，下列说法错误的是 A. 第一电离能：O>N>C>H B. 是由极性键构成的极性分子 C. 碳原子的轨道杂化方式有、两种 D. 1 mol该配合物含有4 mol配位键 7. 有机物M()具有止血功能。下列关于该有机物M的说法错误的是 A. 属于芳香族化合物 B. 与互为同系物 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能发生缩聚反应和还原反应 8. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 用电石与水制备乙炔的反应 B. 用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C. 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应 D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应 9. 用下图装置研究1-溴丙烷是否发生消去反应，下列叙述正确的是 A. ②中溶液褪色，是因为其中发生了取代反应 B. ②中溶液褪色，可证明1-溴丙烷发生消去反应 C. 将②中试剂换成酸性高锰酸钾溶液，可通过现象证明1-溴丙烷发生消去反应 D. 向反应后①试管中加入少量溶液，可通过现象证明1-溴丙烷发生消去反应 10. 由1，3－丁二烯合成2－氯－1，3－丁二烯的路线如下： 该路线中各步的反应类型分别为 A. 加成、水解、加成、消去 B. 取代、水解、取代、消去 C. 加成、取代、取代、消去 D. 取代、取代、加成、氧化 11. 关于几种晶体的结构，下列说法正确的是 A. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 B. 石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 12. 分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 13. 多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，合成路线中的一步反应如下。下列说法不正确的是 A. Y分子的核磁共振氢谱显示其化学环境不同的氢原子有7种 B. X分子存在顺反异构体，不存在对映异构体 C. X分子红外光谱图显示含有三种官能团：分别是醚键、羧基、碳碳双键 D. X、Y可用溴的溶液鉴别 14. 利用如图装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到实验目的是 A. 用甲装置制备溴苯 B. 用乙装置分离乙酸和乙酸乙酯的混合物 C. 用丙装置验证乙醇消去反应生成乙烯 D. 用丁装置检验蔗糖的水解产物具有还原性 15. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇中所有碳原子共平面 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应 第Ⅱ部分 非选择题 共55分 二、非选择题（共计55分）。 16. 锂离子电池常用电极材料是和石墨。 （1）画出基态离子的价电子排布图______。 （2）与结合形成配合物，1mol离子中含有______键，其中提供配位键C原子的杂化方式是______。 （3）分子与结合成配合物，与相比，其键角______（填“较大”，“较小”或“相同”），解释原因______。 （4）的熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是______。 17. A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期元素，且它们的原子序数依次增大。第二周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半充满结构；B是地壳中含量最多的元素；D原子的p轨道未成对电子数为1，其余p轨道均充满；E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F原子的核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F的原子序数相差1，回答下列问题： （1）基态E原子的核外电子排布式为_____。 （2）元素A的最简单氢化物的沸点_____(填“高于”或“低于”)元素D的最简单氢化物的沸点，判断的理由是______。 （3）A、B两种元素中，电负性由大到小的顺序是_____(填元素符号，下同)；A、B、D三种元素中第一电离能由大到小的顺序是_____。 （4）AB的空间构型为_____。 （5）A与F可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为anm，则晶体的密度为_____(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)g•cm-3。 18. 苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验： 苯甲酸实验室制备原理为：+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O 实验装置如图所示。 已知：甲苯的密度是0.872g·L-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。 实验步骤： Ⅰ．在50mL三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。 Ⅱ．将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体。 Ⅲ．回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5 g固体。 Ⅳ.二氧化锰纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25 mL 0.3 mol·L-1草酸钠溶液及50 mL12 mol·L-1硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至250 mL，加热至近沸。趁热以浓度为0.05mol·L-1的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为16.0mL。 已知：MnO2 ++4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________， （2）步骤Ⅰ中，判断反应结束的现象是___________。 （3）步骤Ⅱ中加酸酸化，加的酸可以是___________(填序号)。 ①稀硫酸        ②盐酸 滤液放入冰水浴的原因是___________。 （4）滤渣2的主要成分为MnO(OH)2，请写出生成MnO(OH)2的离子方程式：___________。 （5）二氧化锰的纯度为___________%。 19. 有机化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示： 已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 ②。 请回答下列问题： （1）已知A的核磁共振氢谱有两组峰，则A的名称为______（系统命名法）；Z中所含官能团的名称是______。 （2）反应Ⅰ的反应条件是______。 （3）E的结构简式为______。 （4）写出反应Ⅴ的化学方程式：______。 （5）W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件的结构共有______种（不包括立体异构）。 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③苯环上有两个取代基 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为的同分异构体结构简式为______。 （6）参照题给合成路线，设计以2-氯丙烷为起始原料合成丙醛的合成路线（无机试剂任选）：______。 福州延安中学2022-2023学年第二学期高二期末质量检测 化学 （满分100分，完卷时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第Ⅰ部分 选择题共45分 一、选择题：本题共15小题，共45分。每小题3分，每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 第Ⅱ部分 非选择题 共55分 二、非选择题（共计55分）。 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 12 ②. （3） ①. 较大 ②. 通过配位键与结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N-H成键电子对的排斥力减小，N-H键之间的键角增大； （4）带两个正电荷，带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此熔点高于 【17题答案】 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 （2） ①. 高于 ②. NH3分子间可以形成氢键，增大了分子间作用力 （3） ①. O＞N ②. N＞O＞Cl （4）平面三角形 （5）×1021 【18题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2）三颈烧瓶中无油状物 （3） ①. ①② ②. 降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，提高产率 （4）2+3+3H2O=2MnO(OH)2 ↓+3+2OH- （5）95. 7 【19题答案】 【答案】（1） ①. 2-甲基-2-丙醇 ②. 羟基、醛基 （2）浓硫酸、加热 （3） （4） （5） ①. 12 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$