2026届高考化学陕晋青宁二轮复习 阿伏伽德罗常数

阿伏加德罗常数易错陷阱梳理 一、气体摩尔体积 1.与22.4有关的数，必须满足：① ② 2.常见标况下的非气体：C原子大于 的有机物、二氯甲烷、氯仿、CCl4、SO3、HF、Br2、I2等 (1)标准状况下，22.4 L Br2中所含原子总数为2NA( ) (2)标准状况下，11.2 L HF含有0.5NAHF分子( ) 二、混合物-极端假设法 1.物质的量一定 (1)2mol CO2和H2S的混合气体含有原子总数为6NA( ) (2)标准状况下，2.24 L Ne和NH3的混合气体含有电子总数为NA( ) (3)0.1mol NO2、N2O4混合气体中原子数为0.3NA( ) 2.质量一定： 相同的混合物，原子数为定值，定值可按照 求 (1)4.6g NO2、N2O4混合气体中原子数为0.3NA( ) (2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( ) (3)28g聚乙烯中含有碳原子数为2NA( ) (4)8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA( ) 三、化学键数目 石墨 金刚石 Si SiO2 白磷 1mol含1.5 NA C-C 1mol含2 NA C-C 1mol含2 NA Si-Si 1mol含4 NA Si-O 1mol含6 NA P-P (1)含1mol碳原子的金刚石中，共价键数为4NA( ) (2)6.0 g SiO2晶体中含有共价键的个数为0.2NA( ) (3)1mol P4中含P-P键数目为4NA( ) (4)60g丙醇中存在的共价键总数为10NA( ) (5)0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为0.4NA( ) 四、微粒数目 1.质子、中子、电子数 ①原子中：质子数= 数= 数= 数 ②中子数= 数- 数 相对原子(分子)质量 质子数 中子数 电子数 H 1 1 0 1 D 2 1 1 1 T 3 1 2 1 H2 2 2 0 2 D2 4 2 2 2 T2 6 2 4 2 H2O 18 10 8 10 D2O 20 10 10 10 T2O 22 10 12 10 —OH 17 9 8 9 OH- 17 9 8 10 OD- 18 9 9 10 OT- 19 9 10 10 (1)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子( ) (2)1mol-NO2质子数为23NA，电子数也为23NA( ) (3)18 g D2O中含有的质子数为10NA( ) (4)等质量的H218O与D216O，所含中子数前者大( ) 2.离子数 ①Na2O2、NaN3中阴离子个数为1 ②酸式盐：均不含H+，NaHSO4水溶液除外 (1)1mol Na2O2含有的阴离子数为2NA( ) (2)等物质的量的NaN3和Na3N中含有的阴阳离子总数相等( ) (3)0.05mol熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15 NA( ) 五、转移电子数 1.Na做还原剂：1 Na~ 电子 (1)1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子( ) (2)0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，共转移0.2NA个电子( ) 2.Na2O2与H2O或CO2：1 Na2O2 ~ 电子 ①Na2O2与H2O： ②Na2O2与CO2： (3)0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1NA( ) (4)过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA( ) 3.Cl2与NaOH或Ca(OH)2：1 Cl2 ~ 电子 ①Cl2与NaOH： ②Cl2与Ca(OH)2： (5)0.5mol Cl2与NaOH反应时，转移电子的数目为NA( ) 4.变价金属+氧化剂：与强氧化剂生成 价态，与弱氧化剂生成 价态 ①强氧化剂：Cl2、Br2 【例】2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe+3Br2=2FeBr3 ②弱氧化剂：S、I2 【例】Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S (6)1mol Cu与足量S反应，转移电子数为2NA( ) (7)1mol单质Fe与足量Cl2反应，转移电子数为3NA( ) 5.用量不同，产物不同 ①Fe与稀硝酸 Fe少量： Fe过量： ②FeBr2与Cl2水、FeI2与Br2水 氧化性： > > > 还原性： < < < (8)1mol Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2NA( ) (9)1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA( ) (10)1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA( ) 六、不完全反应 1.可逆反应 反应 转移电子数 产物分子数 与△H关系 N2+3H22NH3 × × 说反应物 × 说生成物 √ Cl2+H2OHCl+HClO × × 2SO2+O22SO3 × × I2+H22HI × √ CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O - × 2NO+O2=2NO2N2O4 √ × (1)1mol N2与3mol H2充分反应转移电子数为6NA( ) (2)1mol N2与3mol H2充分反应，产物分子数为2NA( ) (3)标准状况下，22.4 L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA( ) (4)1mol H 2与1mol I2充分反应，产物分子数为2NA( ) (5) 2mol NO与1mol O2充分反应转移电子数为4NA( ) (6)已知N2+3H22NH3 △H=-aKJ/mol，1mol N2与3mol H2充分反应，放热a kJ( ) (7)已知N2+3H22NH3 △H=-aKJ/mol，N2与H2反应生成2mol NH3，放热a kJ( ) 2.酸(少)变稀反应停止 ①MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O ②Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O (1)50mL 12mol/L浓盐酸与足量的MnO2充分反应后，转移电子数为0.3NA( ) (2)50mL 18.4mol/L热浓硫酸与足量铜反应，生成0.46NA个SO2分子( ) (3)0.4mol浓HNO3与足量Cu反应，转移电子数大于0.2NA( ) ③Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 0.4mol浓HNO3生成0.2molNO2转移电子：0.2mol ④3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 0.4mol稀HNO3生成0.1molNO转移电子：0.3mol 3.取代反应 (4)1mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1NA( ) 七、胶体粒子 【注意】胶粒是小分子聚集体 (1)1mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，胶粒数目为NA( ) (2)将1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA( ) (3)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA( ) 八、只给浓度，未给体积 【注意】根据n= ，只给浓度，未给体积，不能计算出物质的量 (1)1mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA个Na+( ) (2)0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol( ) (3)25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA( ) (4)0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量小于0.1NA( ) 9、 离子水解 【注意】 和 在溶液中会发生水解 (1)1L 0.1mol/L NH4HCO3溶液中含NH4+数为0.1NA( ) (2)1L 1mol/L NaClO溶液中含ClO-数为NA( ) (3)1L 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子数大于NA( ) 十、溶液中的氢氧原子 【注意】溶液中有水，水中含有氢氧原子 (1)1L 1mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA( ) (2)200mL 0.5mol/L 葡萄糖溶液中含氧原子数为0.6NA( ) (3)100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA( ) (4)1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA( ) 十一、计算PH需要常温 (1) 1LH2O中的OH-的数目为10-7NA 一、单选题 1．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 2．（2025·山西·二模）羟胺（）作为一种有机合成的还原剂，传统工业合成途径为： 已知，25℃时，，，设表示阿伏加德罗常，数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，所含分子数为 B．若生成1 mol NO，则反应I中转移的电子数为 C．25℃时，同浓度水溶液的pH： D．标准状况下，中硫原子上的孤电子对数为 3．（2025·陕西渭南·二模）溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的溶液中，析出10.6g固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该尾气中CO的体积分数为0.2% B．中所含中子数目为 C．标准状况下，33.6LHCl中含有个键 D．反应中每生成1mol还原产物，转移电子数目为 4．（2025·陕西·模拟预测）我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如图。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．含有的键数目为 B．由生成转移电子数为 C．淀粉含有的羟基数目为 D．中键数目为为 5．（2025·陕西安康·二模）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，中含有的原子总数为3 B．的溶液中含有的与的离子数目之和小于 C．常温常压下，32g的和混合气体含有2个氧原子 D．用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1 6．（2025·山西晋中·二模）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，正己烷所含的分子数目为 B．溶液中含阴离子的数目小于 C．的乙酸溶液中，含有键的数目为 D．聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为 7．（2025·山西·模拟预测）已知（葡萄糖）。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．气体中含有的键数目为 B．1mol葡萄糖分子中含有羟基的数目为 C．100g质量分数46%的乙醇溶液含有H原子的数目为 D．标准状况下与足量钠反应放出分子的数目为 8．（2025·宁夏银川一中高三四模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46g和混合气体中所含的原子数目为 B．1mol环氧乙烷()分子中所含的键数目为 C．1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为 D．常温下，1L的盐酸中水电离出的数目为 9．（2025·陕西汉中西乡县第一中学三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44g中的σ键的数目为7NA B．1mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA C．1L1mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的数目为2NA D．常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中的分子数为NA 10．（2025·山西省运城市盐湖五高三适应性考）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和在高温高压催化剂作用下，充分反应生成的数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 11．（2025·江西·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。已知：和会发生反应生成臭氧化钠。下列叙述正确的是 A．生成(标准状况下)时消耗分子的数目为 B．常温下，溶液中含的数目为 C．常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为 D．每生成时转移电子的数目为 12．（宁夏石嘴山市平罗中学2025届高三下学期模拟预测）无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．22.4LO2含有的中子数为16 B．消耗16gO2时，转移电子总数为2 C．1mol[Cu（NH3）2]⁺中含有的键数为6 D．转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目不变 13．（陕西省西安交大附中2024-2025学年高三下学期第三次模拟考试化学试题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol最多消耗的个数为 B．25℃，101kPa下，44.8LCO和的混合气体的分子数等于 C．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为 14．（陕西省汉中市西乡县第一中学2025届高三下学期二模考试化学试题）过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．消耗 时转移电子数为 B．转移 电子生成还原产物 C． 中 层电子数为 D． 中硫原子的价层电子对数为 试卷第8页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年8月17日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D A A D C A A A 题号 11 12 13 14 答案 C B D C 1．D 【分析】 根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 2．A 【详解】A．二氧化氮会发生缩聚反应生成四氧化二氮，并且标准状况下二氧化氮不是气体，22.4L二氧化氮所含分子数无法计算，故A错误； B．由化合价可知，反应生成1mol一氧化氮时，反应I中转移的电子数为1mol×5×NAmol—1=5NA，故B正确； C．由电离常数可知，一水合氨的碱性强于羟胺，所以由盐类水解规律可知，[NH3OH]+在溶液中的水解程度大于铵根离子，25℃时，同浓度[NH3OH]Cl溶液的pH小于氯化铵，故C正确； D．二氧化硫中硫原子的孤对电子对数为=1，则标准状况下22.4L二氧化硫中硫原子上的孤电子对数为×1×NAmol—1=NA，故D正确； 故选A。 3．D 【分析】将1.12m3(标准状况)工业尾气通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6g固体，即产生0.1mol Pd，由反应可知，尾气中含有0.1mol CO(即标准状况2.24L)，生成0.2mol HCl； 【详解】A．1.12m3(标准状况)尾气中含有2.24LCO，CO的体积分数为，故A正确； B．1个分子中含14-6+8×2=24个中子，的物质的量为，所含中子数目为12NA，故B正确； C．HCl中含有1个键，标准状况下，33.6LHCl的物质的量为，含有个键，故C正确； D．该反应中Pd元素化合价由+2降低为0，反应中每生成1mol还原产物Pd，转移电子数目为2NA，故D错误； 故选：D。 4．A 【详解】A．未给标况条件，不能根据体积求出物质的量，不能求出键数目个数，故A错误； B．每生转移个电子，为，转移电子数为，故B正确； C．淀粉含有羟基，即淀粉含有的羟基数目为，故C正确； D．1个分子中有11个键，中键数目为为，故D正确； 答案选A。 5．A 【详解】A．标准状况下，CS2是液体，含有的原子总数大于，A错误； B．根据物料守恒2L 0.5的溶液中n()+n()+n()=2L×0.5=1mol，则与的离子数目之和小于，B正确； C．和均由O原子组成，32g混合气体即为32gO原子，氧原子数目为2，C正确； D．用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒是聚合体，胶粒数小于，D正确； 故选A。 6．D 【详解】A．标准状况下，正己烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．由于S2-是弱酸根离子，会发生水解反应：，消耗一个S2-生成2个阴离子，故阴离子的数目大于，B错误； C．的乙酸溶液中乙酸的物质的量为，则乙酸分子中键的数目为，但是溶剂水分子中还含有，C错误； D．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，故混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含个碳原子，D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．1个分子中含有2个键，含有键，即个键，A错误； B．葡萄糖为五羟基醛，1mol葡萄糖分子中含有羟基的数目为，B错误； C．100g质量分数46%的乙醇溶液，乙醇的物质的量为1mol，其中含有6molH原子，含，其中含有6molH原子，故H原子的总数为，C正确； D．标准状况下为液体，不能利用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选C。 8．A 【详解】A．NO与N2O4的最简式为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子数目为，A正确； B．1mol环氧乙烷()分子中有C-O键、C-C键、C-H键，所含的键数目为7NA，B错误； C．Na反应生成Na2O2时，Na元素从0价变为+1价，1molNa完全反应转移1mol电子，即转移的电子数目为NA，C错误； D．常温下，1LpH=1的盐酸中水电离出的H+数目=，D错误； 答案选A。 9．A 【详解】 A．44g的物质的量为1mol，1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为7NA，A项正确； B．lmol氯气与足量铁完全反应生成氯化铁，氯气完全反应，转移的电子数为2NA，B项 错误； C．体积为1L的1mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中，发生水解反应，数目小于2NA，C项错误； D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，22.4LCO和N2的物质的量不是1mol，混合气体中的分子数不为NA，D项错误； 答案选A。 10．A 【详解】 A．的物质的量为，一个分子中含有16条键，1mol中含有 σ 键的数目为 16NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，溶液中含的数目小于，B错误； C．和在高温高压催化剂作用下，反应为可逆反应，充分反应生成的数目小于，C错误； D．与反应，生成，转移电子数目为。由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 11．C 【详解】A．，生成时消耗，数目为A错误； B．体积未知，无法计算，B错误； C．和的混合气体，该混合气体中的原子总数为，C正确； D．方程式中，O元素化合价由0价降到价，中有10个氧原子化合价降低，转移了个电子，中有2个-2价氧原子化合价升高到价，转移了个电子，故生成时转移电子，则生成，转移电子，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．没有给定标准状况，无法计算O2的物质的量，A项错误； B．消耗16gO2即0.5molO2时，转移电子总数为4×0.5NA=2NA，B项正确； C．1mol[Cu(NH3)2]+中含有N－H σ键为6mol，亚铜离子与氮原子之间的配位键也是σ键，为2mol，所以1mol [Cu(NH3)2]+中含有σ键数为8NA，C项错误； D．1mol中含有配位键数目为2NA，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有配位键数目为4NA，反应转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目增加了2NA，D项错误； 故选B。 13．D 【详解】 A．1mol的苯环最多消耗3molH2，-CN中的碳氮三键最多消耗2molH2，即1mol最多消耗的个数为5NA，故A错误； B．0℃，101kPa下，44.8LCO和的混合气体的物质的量为，25℃，101kPa下分子数不等于，故B错误； C．80gNaOH的物质的量为2mol，溶解在水中形成1L溶液时，所得溶液中溶质的物质的量浓度才是2mol/L，溶解在1L水中所得溶液中溶质的物质的量浓度不是2mol/L，故C错误； D．铅酸蓄电池的正极反应式为，转移2mol电子时，正极PbO2→PbSO4质量增加64g，则质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为，故D正确； 故答案为：D。 14．C 【分析】 中，8个原子中有 6 个显-2 价，2 个显-1 价，发生反应后，元素全部显-2 价，则 1 个 “ ” 得到 转化为元素由+2 价升高到+7 价，失去，依据得失电子守恒，可建立关系式：，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为 ，据此回答。 【详解】A．1 个 “ ” 得到过二硫酸根发生反应，转移电子数为，A正确； B．转移电子，产物中硫酸根只有是还原产物，所以转移电子生成还原产物，B正确； C．中层电子排布为，电子数为中层电子数为 ，C错误； D．中硫原子的价层电子对数为，故中硫原子的价层电子对数为，D正确； 故选C。 答案第6页，共6页 答案第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 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