专题04 钠及其化合物（期中培优讲义）高一化学上学期人教版

专题04 钠及其化合物 易错题避坑清零 一、金属钠的易错点 二、氧化钠、过氧化钠的易错点 三、碳酸钠、碳酸氢钠易错点 四、焰色试验易错点 拉分题思维拆解 一、区分两组极易混淆概念：被氧化/被还原；氧化产物/还原产物 二、氧化性、还原性强弱的判断 三、价态规律思维在氧化还原反应中的应用 四、电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 压轴题满分破局 培优练三维突破 易错通关 / 思维拔高 / 压轴攻坚 一、金属钠的易错点 1.误认为钠可以保存在水中——正解：用手拿钠(手上有水，反应放热灼伤，且生成强碱腐蚀皮肤)，应保存在煤油中(隔绝空气、水)；不能保存在CCl4(密度比钠大，钠浮在上面，起不到保护作用)、酒精(钠和乙醇反应)。操作：镊子夹取，滤纸吸干煤油，小刀切割，剩余钠必须放回原试剂瓶，不能随意丢弃。 2.误以为钠在氧气中燃烧一定生成Na2O;混淆两者颜色——正解： (1)常温：4Na+O2=2Na2O(白色固体，氧化钠)。 (2)加热/点燃：2Na+02=Na2O2(淡黄色固体，过氧化钠)。 3.说成“钠熔化，说明钠沸点低”；误以为生成O2——正解： 钠与水反应：“浮熔游响红”现象对应的原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (1)浮：密度钠<水； (2)熔：反应放热、钠熔点低； (3)游、响：生成H2,气体推动钠球移动； (4)红：生成NaOH,遇酚酞变红。 4.错误想法：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4——正解：钠投入盐溶液(CuSO4溶液),不置换金属! (1)真实：钠先和水反应生成NaOH,NaOH再和盐发生复分解 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2)现象：浮熔游响，蓝色沉淀，没有红色Cu单质。 (3)规律：钠投入水溶液，优先与水反应，只有熔融态盐才能置换金属。 5.误认为钠先和水反应，生成NaOH再中和酸——正解 (1)钠直接和H+反应，比和水反应更剧烈； (2)酸不足时，剩余钠再和水反应。 【易错典例1】（25-26高一下·江西赣州·期中）下列有关钠的说法不正确的是 A．把小块钠投入饱和溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 B．火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C．把钠投入煤油和水的混合物中，钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 【答案】D 【解析】A．钠密度小于水，与水反应生成氢气且放出热量，反应消耗溶剂水同时生成NaOH，饱和NaOH溶液中会析出NaOH晶体，因此出现钠浮在水面、四处游动、产生白色浑浊的现象，A正确；B．钠能与水反应生成易燃易爆的氢气，钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成助燃的氧气，因此活泼金属钠着火时需用干燥沙土灭火，B正确；C．煤油密度小于水，钠的密度介于煤油和水之间，钠在分界处与水反应生成氢气，氢气带动钠上浮进入煤油层，反应停止后钠又回落至分界处，因此会上下跳动直至反应结束，C正确；D．钠投入硫酸铜溶液时，先与水反应：，生成的NaOH再与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出红色的铜单质，D错误；故选D。 【易错典例2】（25-26高一上·广东深圳·期中）下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液 D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出Cu 【答案】B 【解析】A．金属钠在空气中长期放置，先后发生氧化生成、与水反应生成、与反应最终生成，A错误；B．常温下钠与氧气反应生成，加热或点燃条件下反应生成，产物由反应条件决定，B正确；C．焰色反应呈黄色仅说明溶液中含有钠元素，可能为钠盐溶液，也可能为含钠元素的碱溶液（如溶液）等，C错误；D．钠投入硫酸铜溶液时会先与水反应生成和，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出，D错误；故选B。 二、氧化钠、过氧化钠的易错点 1.误认为过氧化钠是碱性氧化物——正解：碱性氧化物定义：和酸反应只生成盐+水；Na2O2和酸反应除盐、水还有O2,属于过氧化物。 2.Na2O2中阴阳离子比：1:2((O22-过氧根是一个阴离子，不是两个0-),极易写成1:1。 3.Na2O2和H2O、CO2反应：Na2O2既作氧化剂又作还原剂，H2O、CO2都不是氧化剂/还原剂。 4.误认为增加的质量是H2O、CO2质量——正解：增重计算： ①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,固体增重=参与反应CO的质量； ②2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2↑，固体增重=参与反应H2的质量。 5.漂白性：Na2O2有强氧化性，可漂白有色物质(永久漂白);Na2O无漂白性。 【易错典例1】（26-27高一上·山东菏泽·阶段检测）下列关于和的叙述不正确的是 A．中阴阳离子的个数比为 B．是白色固体，是淡黄色固体 C．、在空气中都能变质，且变质后的成分相同 D．可作供氧剂，而不能 【答案】A 【解析】A．由化学式可知，过氧化钠中钠离子和过氧根离子的个数比为2：1，A错误；B．氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，B正确；C．氧化钠和过氧化钠在空气中均会与二氧化碳、水蒸气反应，最终变质产物均为碳酸钠，C正确；D．过氧化钠能与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，可作供氧剂，而氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应没有氧气生成，不能作供氧剂，D正确；故选A。 【易错典例2】（26-27高一上·山东菏泽·阶段检测）下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是 A．长期置于空气中最终所得固体产物相同 B．都能与二氧化碳或水发生化合反应 C．与水反应都有氢氧化钠生成 D．过氧化钠和氧化钠中阴、阳离子个数比相同 【答案】B 【解析】A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中，最终都会和水、二氧化碳逐步反应生成碳酸钠固体，产物相同，该表述正确，A正确；B．化合反应的定义是两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，氧化钠与二氧化碳、水的反应都属于化合反应，但过氧化钠和水、二氧化碳反应除了生成氢氧化钠/碳酸钠外，还会生成氧气，产物有两种，不属于化合反应，B错误；C．氧化钠与水直接化合生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，二者与水反应都有氢氧化钠生成，该表述正确，C正确；D．由和构成，由（过氧根离子）和构成，二者阴、阳离子个数比均为1:2，该表述正确，D正确；故选B。 三、碳酸钠、碳酸氢钠易错点 1.NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3； 2.不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别； 3.用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大；4.Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐的反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来判断。【易错典例1】（26-27高一上·黑龙江鸡西·阶段检测）和是生产生活中的常见物质，下列关于两者的说法正确的是 A．常温下，比的溶解度小 B．能用溶液鉴别和 C．等质量的和分别与盐酸反应，放出气体更多 D．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量，有白色晶体析出 【答案】D 【解析】A．常温下的溶解度大于，A错误；B．与反应生成白色沉淀；与反应时，和反应生成，同样会生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B错误；C．摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时的物质的量更大，与足量盐酸反应放出的更多，C错误；D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量，发生反应，反应消耗溶剂水，且同温下溶解度小于，生成的质量大于原溶质质量，因此有白色晶体析出，D正确；故选D。 【易错典例2】（25-26高一上·安徽淮南·期末）下列有关和的性质比较中正确的是 A．热稳定性： B．常温时水溶液中的溶解度： C．相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢： D．同浓度溶液的碱性： 【答案】C 【解析】A．受热易分解生成、和，热稳定性，A错误；B．常温下的溶解度大于，例如向饱和溶液中通入足量会析出晶体，B错误；C．与同浓度盐酸反应分两步进行，第一步先生成，第二步再与盐酸反应生成，而直接与盐酸反应生成，故相同条件下反应速率，C正确；D．多元弱酸根的水解以第一步为主，的水解程度大于，故同浓度溶液的碱性，D错误；故选C。 四、焰色试验易错点 1.焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。 2.用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发，而硫酸盐难挥发。 3.焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。 4.灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 5.可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 【易错典例1】（25-26高一上·天津静海·阶段检测）焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 D．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含，不含 【答案】D 【解析】A．每次实验先将铂丝灼烧到火焰无色，可除去铂丝上的残留杂质，避免杂质干扰焰色试验结果，再蘸取被检验物质，A正确;B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠元素黄色焰色的干扰，B正确;C．实验选择本身颜色较浅的火焰，可减少火焰本身颜色对焰色观察的干扰，更易观察到被检验物质的焰色，C正确;D．观察到黄色火焰只能说明一定含，但钠的黄色焰色会掩盖钾的紫色焰色，未透过蓝色钴玻璃观察无法确定是否含，不能得出不含的结论，D错误;故答案选D。 【易错典例2】（25-26高一上·四川广安·阶段检测）下列有关焰色试验的说法正确的是 A．用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧 B．焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化 C．锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色 D．某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有K+ 【答案】C 【解析】A．玻璃中含有钠元素，其焰色为黄色会干扰试验，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，A错误;B．焰色试验是金属元素的电子跃迁释放能量产生的可见光，没有新物质生成，属于物理变化，B错误;C．常见金属的焰色试验中，锂元素焰色为紫红色，钙元素焰色为砖红色，C正确;D．的焰色需透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠元素的黄色光，溶液焰色为黄色仅说明含，无法确定是否含，D错误;故答案选C。 一、过氧化钠的性质及其应用 1.反应本质与电子转移(高频难点) (1)反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2↑ (2)反应分析： ①属歧化反应：Na2O2中-1价0一半升为0价、一半降为-2价；CO2、H2O不参与变价，既不是氧化剂也不是还原剂。 ②电子转移定量：每生成1molO2,转移2mole-;每消耗2molNa2O2,转移2mole-。 (3)易错提醒：很多同学误以为生成1molO2转移4mol电子 2.固体增重模型(差量法核心，选择题拉分神器) (1)增重分析 ①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,固体增重=参与反应CO的质量； ②2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2↑，固体增重=参与反应H2的质量。 (2)一句话模型：CO、H2燃烧产物通过足量Na2O2,固体增重等于原CO、H2总质量 (3)拓展模型：只要物质可以改写为(CO)m(H2)n形式，完全燃烧后，产物通入足量过氧化钠，固体增重=原物质质量。例：HCHO甲醛，可写成CO·H2,满足模型；C2H5OH不能写成该形式，不满足。 3.Na2O2强氧化性的隐性考点(容易忽略) (1)性质分析：Na2O2溶于水生成NaOH同时释放活性氧，兼具碱性+强氧化性： (2)性质体现 ①投入Na2SO3溶液：SO32-被氧化为SO42-,不是简单复分解； ②投入含Fe2+溶液：生成Fe(OH)3红褐色沉淀(不是Fe(OH)2)； ③投入品红：永久漂白；滴入酚酞：先变红，后褪色(先生成强碱变红，强氧化性漂白褪色。 (3)易错：以为过氧化钠加酚酞只变红不褪色。 【拉分典例1】（26-27高一上·河南郑州·阶段检测）将下列物质在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量后，固体质量增加，该物质可能是 ① ②CO ③C6H6 ④CH3CH2CHO ⑤HCOOCH3 A．②⑤ B．①③④ C．①②⑤ D．②③ 【答案】C 【分析】观察与燃烧产物（和）的反应规律，根据，增加的质量相当于过氧化钠吸收的质量；根据，增加的质量相当于过氧化钠吸收的质量；故当某物质的组成可以写成的形式时，该物质完全燃烧后，固体增加的质量恰好为。 【解析】①：可表示为，符合条件；②可表示为，符合条件；③可表示为，不符合条件；④可表示为，不符合条件；⑤可表示为，符合条件。故答案选C。 【拉分典例2】（25-26高一上·重庆·期中）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2的装置，下列关于Na2O2的叙述错误的是 A．Na2O2可作供氧剂 B．Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1 C．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 D．Na2O2与CO2 反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 【答案】B 【分析】Na2O2中每个化学式含2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子数比为1∶2；过氧根中氧元素为−1价，在反应中可发生歧化。 【解析】A．Na2O2能与水或CO2反应放出O2，可作供氧剂，A正确；B．每个Na2O2中有1个过氧根离子和2个钠离子，阴、阳离子个数比为1∶2，不是1∶1，B错误；C．Na2O2与水反应：。生成的NaOH使紫色石蕊试液变蓝，H2O2具有漂白性，使溶液随后褪色，C正确；D．反应为：。Na2O2中氧元素的化合价由−1价分别降低到−2价和升高到0价，因此Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D正确；故选B。 二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像题分析 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为Na2CO3 涉及离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 涉及离子方程式Oa：OH－＋H＋===H2O、 CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 涉及离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3 涉及离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 【拉分典例1】（25-26高一上·河南南阳·期中）甲、乙、丙、丁四烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液，向其中分别通入不同量的CO2，再向所得溶液中分别逐滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四烧杯中产生的CO2的质量与加入HCl的体积关系如图I-IV所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)： 则下列分析都正确的是 A．图对应溶液中的溶质为NaHCO3 B．图a~b段生成的CO2质量与之前通入乙烧杯NaOH溶液中的CO2质量不相等 C．图对应溶液中的溶质为NaOH和 D．图O-a段离子方程式为 【答案】A 【分析】向一定量溶液，向其中分别通入不同量的，随着二氧化碳的加入，依次会发生下述两个反应：、。故溶液可能的情况为：①和、②、③和、④四种情况；向溶液中再加入逐滴加相同浓度的稀盐酸至过量，依次会发生的反应：、、。其中若含有氢氧化钠，盐酸优先和氢氧化钠反应；若含有含有碳酸钠，会先反应生成碳酸氢钠，再进一步和盐酸反应生成二氧化碳。 【解析】A．由分析可知，图中刚刚加入盐酸就生成二氧化碳，发生反应为：，故原溶质中只含由碳酸氢钠，即分析中的④，故A正确；B．由分析可知，在图中，生成二氧化碳时消耗的盐酸和未生成二氧化碳时消耗的盐酸物质的量之比为，故原溶液中含有碳酸氢钠和碳酸钠，发生反应依次为，生成的碳酸氢钠和原有的碳酸氢钠和盐酸反应，即，结合图像可知，碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为，可带入计算，也可以依据质量守恒，段生成的质量与之前通入乙烧杯溶液中的质量相等，故B错误；C．由分析可知，图中未生成二氧化碳和生成二氧化碳时消耗的盐酸的物质的量之比为，发生的反应依次为，，生成的碳酸氢钠再和盐酸反应，即，故其只含有碳酸钠，即分析时的情况②，故C错误；D．由分析可知，图中，生成二氧化碳时消耗的盐酸和未生成二氧化碳时消耗的盐酸物质的量之比为，故原溶液中含有碳酸氢钠和氢氧化钠，发生反应依次为，然后，碳酸氢钠和盐酸再反应，即，故段离子方程式为：，再发生，故D错误；故选A。 【拉分典例2】（26-27高一上·福建龙岩·阶段检测）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为100mL，分别通入一定量的CO2后，分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法错误的是 A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1 B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1：3 C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1 D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为112 mL(标准状况) 【答案】B 【分析】向混合溶液加盐酸时，反应顺序为：（无气体），（无气体），（产生气体），产生气体前消耗的盐酸体积 > 产生气体阶段消耗的盐酸体积，说明溶质含；若前者小于后者，说明溶质含。 【解析】A．当加入盐酸至75 mL时，气体不再增加，此时溶液溶质全为，根据物料守恒，原NaOH体积为100 mL，因此，A正确；B．A曲线中，产生气体是从60 mL盐酸到75 mL盐酸，产气阶段消耗盐酸体积为；根据和两步消耗盐酸体积相等，可知将原溶质中完全转化为仅需15 mL盐酸，那么中和消耗的盐酸体积为。因此，而非选项中的1:3，B错误；C．B曲线中，产气阶段消耗盐酸体积为，其中将原溶质中转化为消耗的盐酸为25 mL，说明原为25 mL盐酸对应的物质的量；剩余产气阶段的盐酸对应原溶质中的，因此，C正确；D．B曲线中产气阶段消耗HCl的物质的量为，根据反应关系，标况下，D正确；故选B。 三、侯氏制碱法 1.原料 食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气 其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 2.反应原理 ①产生NaHCO3反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 ②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 3.工艺流程 4.循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。 【拉分典例1】（25-26高一下·河北保定·期中）某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1所示。下列说法错误的是 A．获得晶体，加热溶液当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热 B．该流程中的食盐水、均可循环利用 C．获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．生成的离子方程式为： 【答案】A 【分析】起始原料为浓氨水、粉末、，核心产物为、。向饱和氨盐水中通入后，因溶解度较小析出，分离得到的受热分解生成和；分离后的母液加入粉末，得到产品，据此解答。 【解析】A．受热易分解，且溶解度随温度变化较大，应采用冷却结晶法制备，若加热溶液至出现大量晶体时停止加热，会导致分解而损失，A错误；B．分解生成的可返回至饱和氨盐水中通的环节循环利用，母液加粉末后得到的食盐水可返回至制备饱和氨盐水的环节循环利用，因此食盐水、均可循环利用，B正确；C．溶解度随温度变化较大，且受热易分解，获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确；D．饱和氨盐水中通入，因溶解度较小析出，离子方程式为：，D正确；故选A。 【拉分典例2】（25-26高一上·江西赣州·期末）1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 已知：极易溶于水生成可电离产生和。下列说法错误的是 A．操作①和操作②不能调换是为了得到高浓度的 B．操作③利用的是微粒大小差异分离 C．母液经蒸发结晶得到固体可用作化肥 D．是生产流程中涉及的盐中溶解度最小 【答案】C 【解析】A．先通氨气使溶液呈碱性，可吸收更多，得到高浓度的，若先通，因溶解度小，浓度低无法析出，故操作①②不能调换，A正确；B．操作③为过滤，利用分散质微粒大小差异，晶体颗粒无法透过滤纸，与溶液分离，B正确；C．母液中含有氯化铵，受热易分解，且溶解度随温度变化较大，母液应通过冷却结晶得到，蒸发结晶会导致分解，且会析出杂质，C错误；D．流程涉及的盐包括、、、等，相同温度下溶解度最小，故优先结晶析出，D正确；故答案选C。 四、钠及其化合物综合实验探究 1.Na的性质验证： ①与水反应：需放于烧杯中(加酚酞，观察浮、熔、游、响、红),注意防飞溅(Na用量要少)。 ②与O2反应：对比“常温”与“点燃”的产物差异(用石棉网承接燃烧后的Na2O2)。 (2)Na2O2的性质验证：与H2O/CO2的反应：用“固液不加热/固固加热”装置，验证产物(O2用带火星木条，NaOH/Na2CO3用酚酞/澄清石灰水)。 2.Na2CO3与NaHCO3的性质对比： ①稳定性：用“套管实验”(小试管装NaHCO3,大试管装Na2CO3,加热后观察澄清石灰水是否变浑浊)。 ②与酸反应速率：对比同浓度溶液与盐酸反应的气 慢(NaHCO3更快)。 3.制备实验的核心思路 (1)Na的制备：工业用电解熔融NaCl(避免电解水溶液，因Na会与水反应)。 (2)Na2O2的制备：Na在O2中点燃(常温生成Na2O,需注意反应条件)。 (3)Na2CO3/NaHCO3的制备： ①用NaOH与CO2(少量CO2生成Na2CO3,过量生成NaHCO3); ②工业制Na2CO3用“侯氏制碱法”(NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,再加热NaHCO3得Na2CO3)。 【拉分典例1】（25-26高一上·广东肇庆·期中）下列实验或装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．检验化合物中是否含钾元素 实验装置 实验目的 C．制备氢氧化铁胶体 D．检验与水反应生成的气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．比较和的热稳定性时，应将热稳定性较差的置于温度更低的内层小试管，置于直接加热的外层大试管，该装置试剂放置错误，无法得出正确结论，A不符合题意；B．检验钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色光干扰，该装置未使用蓝色钴玻璃，不能检验钾元素，B不符合题意；C．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，C不符合题意；D．与反应生成，能使带火星的木条复燃，该装置可检验生成的气体，D符合题意；故选D。 【拉分典例2】（25-26高一上·广东肇庆·期中）下列实验或装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．检验化合物中是否含钾元素 实验装置 实验目的 C．制备氢氧化铁胶体 D．检验与水反应生成的气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．比较和的热稳定性时，应将热稳定性较差的置于温度更低的内层小试管，置于直接加热的外层大试管，该装置试剂放置错误，无法得出正确结论，A不符合题意；B．检验钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色光干扰，该装置未使用蓝色钴玻璃，不能检验钾元素，B不符合题意；C．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，C不符合题意；D．与反应生成，能使带火星的木条复燃，该装置可检验生成的气体，D符合题意；故选D。 【压轴典例1】（25-26高一上·广东茂名·期中）以不同类別物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．上述转化中含有分解反应和置换反应 B．在水溶液中电离方程式为： C．反应③④表明不能转化为NaOH或 D．反应⑤中只做氧化剂 【答案】A 【分析】反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，反应⑤为，反应⑥为，据此回答。 【解析】A．上述转化中反应④是分解反应，反应②是置换反应，A正确；B．在水溶液中电离方程式应为：，B错误；C．可与或反应生成NaOH，可与、反应生成，C错误；D．反应⑤为，既是氧化剂又是还原剂，D错误；故答案选A。 破局通法 1.理清转化中的反应类型 (1)置换反应：Na与水、酸的反应(如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)。 (2)化合反应： ①Na与O2(点燃生成Na2O2、常温生成Na2O); ②Na2O与H2O/CO2、Na2O2与H2O/CO2。 (3)分解反应：NaHCO3受热分解((2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O)。 (4)复分解反应： ①NaOH与酸/盐的反应(如NaOH+HCl=NaCl+H2O); ②Na2CO3与酸/碱/盐的反应(如Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)。 2.抓“酸式盐→正盐”的转化规律 ①Na2CO3→NaHCO3:通入CO2(Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3)。 ②NaHCO3→Na2CO3:加热分解，或加NaOH(NaHCO3+NaOH=NNa2CO3+H2O)。 3.注意Na2O2的“双重性” Na2O2与H2O/CO2反应时，既是氧化剂又是还原剂(O元素化合价既升高又降低),且反应均生成O2。 【压轴典例2】（25-26高一上·江西赣州·期末）向300mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到溶液X，向所得的溶液X中逐滴滴加的盐酸，得到气体的体积（标准状况下，且不考虑气体的溶解）与加入盐酸体积的关系如图所示： 请回答下列问题： (1)B点对应的溶液中溶质的化学式为_________，_________mL。 (2)若，则溶液X的溶质化学式为________________，溶质的物质的量之比为________________。与NaOH反应的化学方程式为_____________________________________________。 (3)若，则溶液X的溶质化学式为_________，向NaOH溶液中通入的体积为_________L（标准状况下）。 【答案】(1) (2)、 (3)、 【分析】向溶液中通入，反应后溶液X的溶质可能有：①和；②；③和；④。 向溶液X中滴加盐酸，产生气体的反应为（对应段）。若溶质为和，滴加盐酸先中和，再与反应生成，此阶段无气体生成（对应段），此时消耗盐酸体积。 若溶质为和，滴加盐酸先与反应生成，无气体生成（对应段），此时消耗盐酸体积。 【解析】（1）B点时，加入的盐酸恰好使溶液中的含钠溶质完全转化为。根据钠离子守恒，。加入的盐酸中，则。 （2）若，则。因为，所以溶液X的溶质为和。阶段消耗的物质的量为，发生反应，则原溶液中，生成。阶段消耗的物质的量为，发生反应，则参与反应的总。原溶液中。因此，溶质和的物质的量之比为。该反应共消耗和，化学方程式为。 （3）若，则。因为，所以溶液X的溶质为和。阶段消耗的物质的量为，发生反应，则。这部分全部由转化而来，故原溶液中。根据碳原子守恒，通入的。 标准状况下，通入的体积为。 破局通法 步骤1:划分两段，标出V1、V2 在图上画线区分： V1:平台段，无二氧化碳(横坐标，从起点到拐点) V2:上升产气段(横坐标，拐点到平台最高点) 注意：V1,V2是盐酸体积，不是CO2体积!极易看错。 步骤2:对比V1、V2大小，匹配模型，判断溶质 图像特征 溶质组成 核心解释 V1=V2​ Na2CO3 两步消耗盐酸等量 V1>V2​ NaOH、Na2CO3 第一段包含中和 V1<V2​ Na2CO3、NaHCO3 原有碳酸氢根一起产气 V1=0 NaHCO3 滴酸立刻产生 步骤3:写出各阶段分步反应(定性理解，按需写) 不要直接写一步生成CO₂!必须分步。 例：NaOH+Na2CO3混合体系 ①H++OH-=H2O(中和NaOH) ②CO32-+H+=HCO3-(这两步共同构成V1) ③HCO3-+H+=CO2↑+H2O(这一步是V2) 步骤4:定量计算，用守恒法快速列式 ①C原子守恒：所有最终生成的n(CO2),等于溶液中全部碳元素(碳酸盐、碳酸氢盐)n(CO2)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3) ②盐酸物质的量：n(HC1)=c·V a.n(H+)与n(HC1)相等 b.产气段：n(H+)v₂=n(CO₂) ③针对Na2CO3:n(Na2CO3)=c(HC1)·V2,也等于c(HC1)·(V1中对应碳酸根转化的那部分体积) 步骤5:校验陷阱(5个高频坑，做完必检查) 坑1 把纵坐标CO2的长度当成盐酸体积；V1、V2看横坐标！ 坑2 把盐酸一次性倒入，当成一步反应；图像题前提：逐滴滴加，分步反应! 坑3 混淆V1>V2和V1<V2对应的溶质。口诀：第一段长，含NaOH；第二段长，含NaHCO3 坑4 题目问离子浓度、物质的量，忘记单位换算(mL→L) 坑5 误以为图像起点一定在原点；NaOH+Na2CO3体系起点就在原点，只是很长一段不出气体。 【压轴典例3】（25-26高一上·山东济宁·期末）取一定质量部分变质的样品(含杂质NaOH、)分成两等份。一份溶于100mL盐酸中，恰好充分完全反应，得到气体2.24L(已折算成标准状况，下同)，从反应后溶液中分离得到固体0.38mol；另一份溶于足量水中，充分反应后得到气体1.792L。下列说法错误的是 A．HCl的物质的量浓度为 B．样品中NaOH的物质的量为0.04mol C．样品中的质量为4.24g D．样品中的物质的量分数为81.0% 【答案】D 【解析】A．反应后固体为，根据守恒，，，A正确；B．每份样品中，每份与盐酸反应生成，故每份，根据守恒，每份，总样品中，B正确；C．总样品中，，C正确；D．总样品中，总物质的量为，的物质的量分数为，不是81.0%，D错误；故选D。 破局通法 1.审题圈关键词：圈固体/气体质量、物质的量；圈物质种类；圈反应条件(加热、足量水、足量盐酸)。 2.判断题型，优先锁定方法 ①多种含钠固体溶于水→Na守恒 ②Na2O2和CO2/H2O、固体加热减重→差量法 ③盐酸滴定V-CO2图像→分步反应图像法 ④选择题求取值范围→极值法 3.写关系式，不写完整化学方程式守恒、差量，直接写比例，节约时间。 4.代入数据计算，检查单位 5.验证陷阱(5个高频坑，必查) ①Na2O2反应，CO2、H2O不是氧化剂还原剂 ②碳酸氢钠溶液加热溶液不会完全分解；固体加热才大量分解 ③图像题：盐酸滴入，必须先CO32-→HCO3-,才出气体 ④固体增重模型只适用于：足量过氧化钠，完全燃烧 ⑤离子/计算注意：HCO3-不能随意拆。 【压轴典例4】（25-26高一上·江苏南通·期末）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用湿润的pH试纸测得溶液的pH约为8。 实验2：加热溶液一段时间后，测得pH变为11。 实验3：向溶液滴加新制氯水，氯水颜色褪去同时有气泡产生。 实验4：向溶液中滴加少量同浓度的溶液，产生白色沉淀和无色气体。 下列有关说法正确的是 A．由实验1可知的pH小于8 B．实验2中溶液pH变大的主要原因是分解生成 C．由实验3可知HClO酸性强于 D．实验4中发生反应： 【答案】B 【解析】A．用湿润的pH试纸测定碱性溶液的pH时，相当于稀释待测液，会使测得的pH比真实值偏小，实验测得pH约为8，说明溶液的真实pH大于8，A错误；B．加热时，在水中的溶解度减小并不断逸出，使平衡向右移动，溶液中增多，水解：，使增大，pH升高，宏观上可视为向转化，因此B正确；C．新制氯水中含有强酸，与反应生成气泡，该现象不能证明酸性强于，实际上酸性弱于，C错误；D．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确的离子方程式为，选项中离子方程式拆分错误，D错误；故答案选B。 破局通法 步骤1:圈定研究对象，默写该物质核心性质(打底) 拿到题目，先标出被探究物质，快速在草稿写下它的关键性质，作为判断基准： ①Na:强还原性；遇水优先反应；盐溶液不置换金属； ②Na2O:碱性氧化物；白色；只和水/酸性氧化物生成盐、水； ③Na₂O₂:过氧化物(≠碱性氧化物);歧化反应；强氧化性+碱性；遇水/CO₂出O2;漂白性；酚酞先红后褪色； ④Na2CO3:正盐；(CO32-分步结合H+;水解显碱性；溶解度大于NaHCO3;和Ca2+/Ba2+沉淀； ⑤NaHCO₃:酸式盐；HCO3-同时电离+水解，水解>电离显碱性；受热易分解(固体!水溶液加热分解很弱);HCO3-不能拆；少量Ca2+可发生反应生成沉淀+气体。 一句话：所有探究结论，不能和物质本身核心性质冲突，冲突的选项/方案直接判错。 步骤2:逐组拆解实验：「操作→现象→实验目的」理解 探究题最忌讳混在一起读实验。一组实验只解决一个问题，各组相互独立。 操作(加什么试剂、什么条件)→现象(颜色、沉淀、气泡、pH变化)→想证明什么结论，如NaHCO3加新制氯水；现象：氯水褪色、气泡；目的：探究和氯水反应。 理解：氯水中HCl提供H+和HCO3-生成CO2;HClO不参与反应，不能证明HClO酸性>碳酸。 步骤3:排查干扰因素(探究题最大丢分点) 探究实验命题核心就是设置干扰，做实验评价、物质检验时，优先找干扰源： 常见干扰清单(钠体系专属) ①碱性干扰：Na2CO3、NaHCO3水溶液都显碱性。检验NaOH(变质固体中),(CO32-碱性会干扰OH-检验!正确操作：先加过量BaCl2除去CO32-,过滤后再加酚酞；不能直接滴酚酞。 ②pH试纸操作干扰：湿润pH试纸=稀释待测液。测碱性溶液，读数偏小；测酸性读数偏大。 ③离子鉴别干扰：Ca(OH)2/Ba(OH)2和Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，不能用来鉴别二者溶液；鉴别要用CaCl2/BaCl2。 ④氯水成分双重干扰：氯水含HCl(强酸)和HClO(漂白弱酸)。和碳酸氢钠出气泡，是HCl的作用，不是HClO。 ⑤温度变量干扰：比较Na2CO3、NaHCO3热稳定性，套管实验才能控制温度相同；分开直接加热，温度不一样，实验不严谨。检验方案评价标准：是否有干扰离子；是否排除干扰；变量是否唯一。只要存在未排除干扰，方案不可行。 步骤4:区分「正常现象」和「异常现象」,挖掘反应本质 钠探究题经常出现课本没有直接讲的异常现象，这是拉分点： ①NaHCO3溶液加少量CaCl2产生白色沉淀CaCO3+CO2气体的反应：Ca2++HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O;本质：HCO3-自身微弱电离，Ca2+结合CO32-,拉动平衡。 ②Na2O2投入酚酞溶液：先变红，很快褪色。原因：生成NaOH显碱性变红；Na2O2(或生成活性氧)强氧化性漂白，永久褪色，不是NaOH浓度高。 ③钠投入盐溶液：只生成氢氧化物沉淀，不会置换金属单质(水溶液环境)。异常现象解题思路：从平衡移动、氧化还原角度解释，不要硬套简单复分解。 步骤5:结论严谨性校验(选择题/实验大题简答必看) 读完选项/写完实验结论，自查3条： ①充分性：现象能不能推出这个结论?(有气泡≠证明是HCIO反应，就是典型不充分) ②排他性：有没有其他物质也能造成相同现象?(白色沉淀不一定是CaCO3) ③限定条件：是否强调溶液/固体、少量/过量、常温/加热?条件不同产物完全不同。 易错通关 1.（25-26高一上·陕西咸阳·期末）下列有关钠的物理性质的叙述正确的有 ①银白色金属　②质软，可用小刀切　③熔点低于　④密度比水小　⑤热和电的良导体 A．仅①②④⑤ B．仅①②③④ C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】D 【解析】①钠是银白色金属，②质软可小刀切割、③熔点低于、④密度比水小、⑤是热和电的良导体的叙述均正确，即①②③④⑤都正确，D符合题意； 2.（25-26高一上·贵州遵义·期末）下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．着火可用水灭火 B．和均属于碱性氧化物 C．可用鉴别、 D．暴露在空气中最终变为 【答案】D 【解析】A．金属能与水反应生成，同时放出大量热，可燃，会让火势更大，所以着火不能用水灭火，应该用干燥沙土覆盖灭火，A错误；B．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物。和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；和酸反应除生成盐、水外还有生成，因此不属于碱性氧化物，B错误；C．和反应生成白色沉淀；与反应，同样可以生成白色沉淀，二者现象一样，无法鉴别，C错误；D．在空气中先氧化为，再吸水生成，吸收，最终生成；与水、作用最终转化为；可以直接和、水反应，最终也生成，所以、、暴露在空气中最终都变为，D正确；故选D。 3.（25-26高一上·广东惠州·期中）除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是 A．加热 B．加适量氢氧化钠溶液 C．加盐酸 D．加溶液 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠在溶液中加热难以分解，且加热会蒸发溶剂，无法得到纯净的碳酸钠溶液，A错误；B．加入适量氢氧化钠溶液，发生反应，可将杂质碳酸氢钠转化为碳酸钠，且不引入新杂质，B正确；C．盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠均能发生反应，会消耗原物质碳酸钠，C错误；D．会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，消耗原物质且引入新杂质，D错误；故答案选B。 4.（25-26高一上·广东惠州·期中）碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A．俗称小苏打，俗称苏打 B．相同温度下，在水中的溶解度： C．热稳定性： D．碳酸钠用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】A．俗称苏打、纯碱，俗称小苏打，选项中俗名对应关系错误，A错误；B．相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，可通过向饱和碳酸钠溶液中通入过量会析出碳酸氢钠晶体的实验证明，B正确；C．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，因此热稳定性为，C错误；D．碳酸钠溶液碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的试剂为碳酸氢钠，D错误；故选B。 5.（25-26高一上·河南南阳·期中）下列关于钠的描述正确的是 A．金属钠着火时，不可以用泡沫灭火器(产生CO2和H2O)进行灭火 B．常温，钠与氧气反应产生淡黄色固体 C．将钠置于盛有水的烧杯中，钠在烧杯底部剧烈反应 D．将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于8% 【答案】A 【解析】A．泡沫灭火器喷发出的物质有水，钠能和水反应生成氢气，所以金属钠着火时，不可以用泡沫灭火器进行灭火，应该用干燥的沙土灭火，A正确；B．常温下钠与氧气反应生成白色的氧化钠，加热时钠和氧气反应产生淡黄色固体过氧化钠，B错误；C．钠的密度比水小，将钠置于盛有水的烧杯中，钠浮在水面上和水剧烈反应，C错误；D．将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，钠和水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，4.6 g Na可以生成8 g NaOH，溶液质量等于钠的质量加上水的质量后还要减去生成的氢气的质量，钠和水的质量和为100 g，所以溶液质量小于100 g，故所得溶液中溶质的质量分数大于8%，D错误；故选A。 6.（25-26高一上·福建三明·期中）取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是 ①金属钠先熔化         ②在空气中燃烧，产生黄色火焰 ③燃烧后得白色固体         ④燃烧后生成淡黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．③④ D．①②④ 【答案】D 【解析】金属钠的熔点较低，放在燃烧匙中加热时，钠先熔化成光亮的小球，然后在空气中燃烧，钠元素的焰色为黄色，所以观察到黄色火焰，发生反应：，产物是，为淡黄色固体，①②④正确，故选D。 7.（25-26高一上·青海海西·期末）28gCO与1molO2充分反应后，再将所得的气体通过足量Na2O2固体，下列说法错误的是 A．28gCO只消耗了0.5molO2 B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28g C．理论上最终剩余0.5molO2 D．Na2O2久置于空气中，最终得到Na2CO3 【答案】C 【解析】A．28g的物质的量为1mol，根据反应，1mol完全反应消耗0.5mol，A正确；B．生成的为1mol，根据反应，1mol参与反应时，固体增重等于1mol的质量即28g，B正确；C．初始为1mol，反应消耗0.5mol后剩余0.5mol，1mol与反应又生成0.5mol，最终剩余为1mol，C错误；D．久置于空气中，会与空气中的、反应，最终生成稳定的，D正确；故选C。 8.（25-26高一上·广东肇庆·期中）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为1~100 nm 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．小苏打是，可用于治疗胃酸过多是因为能与盐酸反应，与陈述Ⅱ中的无关，二者无因果关系，A错误；B．还原性表述正确，但钠投入溶液时先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无法得到红色固体，陈述Ⅱ错误，B错误；C．钠有强还原性是其化学性质，钠燃烧火焰为黄色是钠元素的焰色反应，属于物理性质，二者无因果关系，C错误；D．胶体颗粒直径范围为，可对可见光产生散射作用，即丁达尔效应，因此光束通过氢氧化铁胶体时出现光亮“通路”，二者均正确且有因果关系，D正确；故选D。 9.（25-26高一上·四川成都·期末）侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是 A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应 B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C．滤渣主要成分是，可用来制造玻璃 D．降温结晶后所得的可用作肥料 【答案】C 【分析】向饱和食盐水中先后通入氨气，再通二氧化碳得到碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠溶解度较小，析出碳酸氢钠固体，过滤，得到滤渣和滤液，滤渣为碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用；滤液中加入食盐，结晶析出氯化铵，据此分析回答。 【解析】A．工艺流程中涉及的反应均无元素化合价变化，没有发生氧化还原反应，A正确；B．极易溶于水且水溶液呈碱性，能吸收更多以提高的生成量，故应先向饱和食盐水中通入过量，再通入，B正确；C．滤渣主要成分是，但制造玻璃的原料为，不是，C错误；D．含有氮元素，属于铵态氮肥，可用作肥料，D正确；故选C。 10.（25-26高一上·湖北武汉·期末）含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛。 (1)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮品，其溶质是而不是。 ①写出的电离方程式__________。 ②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩。写出一种除去“苏打水”中少量，改善口感的方法__________（用化学方程式表示）。 (2)给游泳池中的水消毒时，若将84消毒液与双氧水混用，可导致泳池内藻类快速生长，池水变绿，其主要原因是与反应产生，促进藻类生长。该反应说明氧化性：__________（填“＞”或“＜”）； (3)过二硫酸钠（）可用于废气处理及有害物质氧化降解。。中硫元素的化合价为__________价。 (4)金属溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物，下列说法正确的是__________。 A．该事实说明也可表现出非金属性 B．的半径比的大 C．的还原性比的强 D．化合物中也含有 【答案】(1)① ②+H2O+CO2 =2 (2)＜ (3)+6 (4)ABC 【解析】（1）①是弱酸的酸式盐，属于强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能完全拆分。的电离方程式。 ②碳酸钠可与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，不引入新杂质，达到除杂目的。一种除去“苏打水”中少量，改善口感的方法+H2O+CO2 =2。 （2）反应中中从+1价降为-1价，作氧化剂；中从-1价升为0价生成，为氧化产物；根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性。 （3）中存在1个过氧键，其中2个为-1价，剩余6个为-2价，为+1价，根据化合物正负化合价代数和为0，设S化合价为x，根据化合物总化合价为0：2×(+1)+2x+6×(−2)+2×(−1)=0，解得x=+6，符合S的最外层电子数成键规律。计算得的化合价为+6。 （4）A．得到电子形成，体现得电子的性质，即非金属性，A正确；B．核外有3个电子层，核外有2个电子层，电子层数越多离子半径越大，故半径大于，B正确；C．核外电子数比多，原子核对最外层电子的吸引能力更弱，更易失电子，还原性更强，C正确；D．中为+1价，为-1价，不存在，D错误；答案为：ABC。 思维拔高 1.（25-26高一上·云南红河·期中）下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是 ①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变蓝 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生 ④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水先变红后褪色 A．仅②③ B．仅①② C．仅②③④ D．①②③④ 【答案】A 【解析】①钠与水反应生成，碱使石蕊溶液变蓝，说法正确；②钠与水反应本质是与反应，稀盐酸中浓度远高于水，钠优先与盐酸反应，说法错误；③过氧化钠与水反应生成而非，说法错误；④过氧化钠与水反应生成使酚酞变红，同时过氧化钠具有强氧化性，会漂白有色物质，溶液最终褪色，说法正确；答案选A。 2.（26-27高一上·湖南株洲·开学考试）已知：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+NaOH(足量)=Na2CO3+H2O，NaHCO3+Ba(OH)2(足量)=BaCO3↓+NaOH+H2O，下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，减重bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 D．取ag混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 【答案】D 【解析】A．由方程式可知，2 mol碳酸氢钠受热完全分解后，反应前后的固体质量差为62 g，由题意可知，混合物充分加热后固体的质量差为b g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为：，A不符合题意；B．碳酸钠和碳酸氢钠均能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由题意可知，最终蒸干灼烧得到氯化钠的质量为b g，设碳酸钠的物质的量为x mol、碳酸氢钠的物质的量为y mol，由混合物的质量可得：106x+84y=a，由钠原子个数守恒可得：2x+y=，解联立方程可得：y=，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为：，B不符合题意；C．由方程式可知，碳酸钠和碳酸氢钠均能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，由题意可知，碳酸钡的质量为b g，设碳酸钠的物质的量为x mol、碳酸氢钠的物质的量为y mol，由混合物的质量可得：106x+84y=a，由碳原子个数守恒可得：x+y=，解联立方程可得：y=，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为：， C不符合题意；D．由方程式可知，碳酸氢钠能与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，由题意可知，加热蒸干灼烧得到b g碳酸钠和氢氧化钠固体混合物，过量氢氧化钠的质量未知，无法列联立方程计算碳酸氢钠的物质的量和混合物中碳酸氢钠的质量分数，D符合题意；故选D。 3.（25-26高一上·湖南张家界·期末）向溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．NaOH溶液的物质的量浓度为 B．①代表产生的物质的量 C．100～150mL发生反应的化学方程式为 D．通入后所得溶液中溶质为和，且物质的量之比为1∶1 【答案】A 【分析】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，曲线①随盐酸体积增大而增大，为NaCl，曲线②随盐酸体积先增大后减小，为，曲线③随盐酸体积增大而增大，后不变，为。 【解析】A．由关系式NaOH～NaCl，NaCl的物质的量为0.15 mol，故n（NaOH）为0.15 mol，，A正确；B．曲线①随盐酸体积增大而增大，为NaCl， B错误；C．100～150 mL时和盐酸反应生成，发生的化学反应为，C错误；D．0～50 mL时，生成NaCl未生成，通入后所得溶液中溶质有NaOH，50～100 mL时碳酸钠和盐酸反应生成，故通入后所得溶液中溶质为NaOH和，且物质的量之比为1∶1，D错误。故答案选A。 4.（25-26高一上·广东河源·期中）CO2和MnSO4都能与Na2O2反应。其中MnSO4与Na2O2反应的化学方程式为。下列叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的数目之比为1：1 B．两个反应中，Na2O2均只体现了氧化性 C．在MnSO4和Na2O2的反应中，消耗78 g Na2O2时，转移1 mol D．氧化性：Na2O2＞MnO2 【答案】D 【解析】A．由和构成，阴、阳离子的数目之比为，A错误；B．与的反应为：，中部分氧元素化合价升高、部分降低，既体现氧化性又体现还原性，B错误；C．与反应中，中氧元素全部从价降低为价，（即）参与反应时转移，C错误；D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，D正确；故选D。 5.（25-26高一上·湖北随州·期中）下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有白色沉淀生成的是 A．金属钠投入稀NH4Cl溶液中 B．NaH投入到稀MgCl2溶液中 C．Na2O2投入稀CuCl2溶液中 D．Na2O投入稀Ca(HCO3)2溶液中 【答案】B 【解析】A．金属钠投入稀溶液中，先与水反应，有气体生成，生成的与反应无沉淀产生，最终只有气体，A不符合题意；B．投入稀溶液中，先与水反应，有气体生成，生成的与反应，为白色沉淀，最终既有气体又有白色沉淀，B符合题意； C．投入稀溶液中，先与水反应，有气体生成，生成的与反应生成蓝色的沉淀，不符合白色沉淀要求，C不符合题意；D．投入稀溶液中，先与水反应，无气体生成，生成的与反应生成白色沉淀，最终只有沉淀无气体，D不符合题意；故答案为B。 6.（25-26高一上·湖北随州·期中）已知：，某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应。下列说法错误的是 A．实验开始后，先打开K1、K2，再加热装置C B．装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HCl和干燥装置A生成的H2 C．装置D中碱石灰的作用是防止空气进入装置C干扰实验 D．实验结束取C中固体加水溶解，滴加酚酞试液，溶液变红证明C中有NaOH生成 【答案】D 【解析】A．实验开始先打开K1、K2，利用生成的排尽装置内空气，防止加热时与空气混合发生爆炸，再加热装置C，操作合理，A正确；B．装置A中稀盐酸和反应制得的中混有杂质和水蒸气，碱石灰为碱性干燥剂，可吸收和水蒸气，干燥，B正确；C．空气中的、均能与反应生成含碱性的物质，会干扰实验，装置D中碱石灰可防止空气中的和进入装置C，C正确；D．若C中残留未反应的，加水溶解时与水反应也会生成，滴加酚酞溶液同样会变红，无法证明原C中有生成，D错误；故答案选D。 7.（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）在一定条件下，将19g、和混合物(共0.7)与足量混合后，用电火花引燃，充分燃烧后测得固体增重3g。求原混合物中和的物质的量之比 A． B． C． D．无法计算 【答案】B 【解析】、燃烧消耗的与燃烧产物和反应释放的量相等，因此固体增重质量等于和的总质量，因此原混合物中，，则和总物质的量为。设、物质的量分别为、，可列方程：，，解得，二者物质的量之比为；故选B。 8.（25-26高一上·四川巴中·期中）取适量NaCl和固体混合物样品，用如图所示装置测定其中NaCl的质量分数。下列说法错误的是 A．装置A、C内的试剂均可选用浓硫酸，装置D内的试剂可选用碱石灰 B．反应前和反应后都必须通一段时间的空气(已除去) C．若装置D增重b g，则NaCl的质量分数为 D．缺少装置E会导致所测NaCl的质量分数偏高 【答案】D 【分析】该装置用于测定固体混合样品中NaCl的质量分数，在加热的条件下NaCl不会分解，会分解，实验开始前先通入空气，排尽装置内的二氧化碳等杂质气体，A中试剂为浓硫酸，干燥气体，B中加热混合固体，分解生成碳酸钠、CO2和水，装置C中盛放浓硫酸，吸收生成的水，D装置吸收CO2，可用试剂为碱石灰，反应后通一段时间的空气，将生成的水蒸气和CO2全部排出，分别被C、D吸收，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，记录反应前后D的质量变化，以此计算出样品中的碳酸氢钠含量，进一步计算NaCl的质量分数。 【解析】A．根据分析，装置A、C内的试剂均可选用浓硫酸，装置D内的试剂可选用碱石灰，A正确；B．反应前通空气是为了排尽装置内的二氧化碳等杂质气体，反应后通空气是为了将装置中生成的二氧化碳全部赶入装置D中被吸收，使测量结果更准确，B正确；C．根据化学方程式：，装置D增重b g全部为CO2的质量，故碳酸氢钠的质量为：，则NaCl的质量分数为：，C正确；D．装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，缺少装置E，会使装置D增重偏多，即测得的二氧化碳质量偏大，碳酸氢钠的质量偏大，从而导致所测NaCl的质量分数偏低，D错误；故选D。 9.（25-26高一下·浙江·期中）侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他将制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是“侯氏制碱法”，其工艺流程图如下： 下列说法不正确的是 A．“沉淀池”中的反应为 B．循环1对应的物质为 C．先将和食盐水混合可以促进的吸收 D．母液中加入食盐细粉目的是提高浓度，促进晶体的析出 【答案】B 【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应：，生成碳酸氢钠析出以后，母液中溶质的主要成分为氯化铵和氯化钠，再加入食盐细粉并冷却分离出氯化铵晶体，得到的碳酸氢钠经过过滤后煅烧，发生反应：，最终得到纯碱碳酸钠固体，生成的二氧化碳再循环利用，据此分析解答。 【解析】A．结合分析可知，“沉淀池”中饱和氯化钠先转化为溶解度小的碳酸氢钠晶体，其反应为，A正确；B．根据上述分析可知，循环2对应的物质为煅烧生成的，循环1是分离出后的滤液（主要为溶液）的循环利用，B错误；C．二氧化碳微溶于水，先将和食盐水生成氨化的食盐水，可以使溶液环境调整为碱性，有利于酸性氧化物二氧化碳的吸收，C正确；D．母液中加入食盐细粉，可提高浓度，再冷却降温可促进晶体的析出，D正确。 10.（25-26高一上·广东潮州·期末）生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。 (1)金属钠着火时应该用______灭火。 (2)厨房中的调味品有①食盐（主要成分为氯化钠）、②面碱（主要成分为碳酸钠）、③白醋（主要成分为乙酸）。将上述物质分别溶于水，水溶液呈碱性的是______（填序号），食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到火焰颜色呈______，氯化钠属于______（填“离子”或“共价”）化合物。 工业食盐中常含有，因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。 (3)上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______。 (4)某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是______。 A． B． C． D．浓 (5)厨房中沾有水的铁制器皿在煤气炉高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式是________________。 (6)如果要配制250 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，需要用托盘天平称取______g NaCl固体，所需的玻璃仪器有______、烧杯、______、玻璃棒。 【答案】(1)干燥沙土 (2)② 黄色 离子 (3) (4)B (5) (6)5.9 250 mL容量瓶 胶头滴管 【解析】（1）钠能与水发生反应：，反应放热且生成的氢气可燃，因此不能用水灭火，干燥沙土覆盖能隔绝空气，故金属钠着火时应使用干燥沙土灭火； （2）氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，乙酸溶液呈酸性，因此水溶液呈碱性的是②；钠元素的焰色试验呈黄色，所以食盐洒落在天然气火焰上时，火焰呈黄色。氯化钠由和通过离子键结合而成，属于离子化合物； （3）题给反应中，中的氮元素由+3价降至NO中的+2价，得到电子，发生还原反应，因此氧化剂是，HI中的碘元素由−1价升高到中的0价，失去电子，发生氧化反应，因此氧化产物是； （4）转化为时，氮元素的化合价由+3价降至0价，需得到电子，加入还原剂，还原剂发生氧化反应；A．中的氮元素为+5价，处于最高价态，不能被氧化，不能作还原剂，A不符合题意；B．浓中的硫元素为+6价，处于最高价态，不能被氧化，不能作还原剂，B不符合题意；C．中的氮元素为+5价，处于最高价态，不能被氧化，不能作还原剂，C不符合题意；D．中的氮元素为−3价，可以发生氧化反应，作还原剂，D符合题意；故选B； （5）铁制器皿上沾有的水在高温下变为水蒸气，铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的和，因此器皿表面发黑，反应的化学方程式为； （6）所需氯化钠的质量按所配溶液的物质的量浓度、体积与氯化钠摩尔质量的乘积计算，为，托盘天平通常精确到0.1 g，因此应称取5.9 g NaCl；配制时，先在烧杯中溶解NaCl，用玻璃棒搅拌；待溶液恢复至室温后，沿玻璃棒转移至250 mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，将洗涤液一并转入容量瓶；加水至液面接近刻度线时，改用胶头滴管逐滴加水，使凹液面最低处与刻度线相切，再盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 压轴攻坚 1.（25-26高一上·重庆·期中）向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所得的溶液A中逐滴加入一定浓度的盐酸与其反应，得到的图象如图，下列说法正确的是 A．曲线a代表的是Na2CO3，曲线b代表的是NaHCO3 B．标注NaCl的直线也能代表产生的NaHCO3的物质的量的变化情况 C．NaOH溶液中共通入了CO2气体5 mmol D．溶液A中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 【答案】C 【分析】由图可知，加入盐酸，b物质的量减小而a物质的量增大，0-50mL的反应为：，50-150mL的反应为：，故a为碳酸氢钠、b为碳酸钠； 【解析】A．曲线b代表的是Na2CO3，曲线a代表的是NaHCO3，A错误； B．标注NaCl的直线一直增大，但是NaHCO3的物质的量先增大后减小，B错误；C．由图，a最高点时，共有5mmol的碳酸氢钠，结合碳守恒，NaOH溶液中共通入了CO2气体5 mmol，C正确；D．结合分析，溶液A中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为50：(100-50)=1:1，D错误；故选C。 2.（25-26高一上·河北石家庄·期末）某固体粉末由Na2CO3、NaHCO3组成，为探究各组分含量，将其分成质量相等的两份进行实验。 实验1：一份加热至恒重，称得固体质量为15.9g。 实验2：向另一份滴加足量1mol∙L-1盐酸，充分反应后，得到5.6L(标准状况下)CO2(不考虑过程中CO2的损失)。下列说法正确的是 A．实验1中生成的CO2的质量为8.8g B．实验2中，当加入50mL盐酸时，溶液中只有一种溶质 C．实验2中，至少需要盐酸500mL D．原固体粉末的质量是44.2g 【答案】D 【分析】某固体粉末由、组成，为探究各组分含量，将其分成质量相等的两份进行实验。假设每一份粉末中原有碳酸钠的质量为 xg，加热至恒重发生的反应为：，则实验1中生成的碳酸钠的质量为 (15.9-x)g，分解前碳酸氢钠的物质的量为。实验2中加入足量盐酸，产生的二氧化碳的物质的量为，根据计算关系，可以得出，解得 x=5.3，所以每一份粉末中原有的碳酸钠的质量为5.3g，碳酸氢钠的质量为。所以原粉末的质量为 (5.3g+16.8g)×2=44.2g。 【解析】A. 根据计算关系，生成二氧化碳的质量为，A错误；B．实验2中，另一份溶液中含有0.05mol和0.2mol，当加入0.05mol盐酸时，0.05mol HCl与0.05mol恰好完全反应生成0.05mol和0.05molNaCl，因此溶质成分有氯化钠、碳酸氢钠2种，B错误；C．实验2中，根据计算关系 ​，至少需要盐酸的物质的量为，其体积为，C错误；D．由分析知，原固体粉末的质量是 44.2g，D正确；故选D。 3.（25-26高一上·河北石家庄·期末）向15 mL饱和溶液中逐滴加入0.1 稀盐酸，溶液pH和生成的的浓度随时间(t)的变化关系如图。下列说法错误的是 A．与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性 B．100 s以内发生的离子反应主要为： C．200 s以后发生的离子反应主要为： D．向0.1 稀盐酸中逐滴加入饱和溶液，生成的变化曲线与上图不同 【答案】A 【解析】A．完全反应方程式为：，此时二氧化碳在水中会形成碳酸，溶液呈弱酸性，A错误；B．100s内没有产生二氧化碳，故此时发生的反应主要为：，B正确；C．200s后，二氧化碳浓度显著上升，pH值快速下降，故此时发生的反应主要为：，C正确；D．向0.1 稀盐酸中逐滴加入饱和溶液时，一开始酸过量，即一开始就生成二氧化碳故变化曲线与上图不同，D正确；故选A。 4.（25-26高一下·湖北襄阳·期末）用如图实验装置(夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积)测定已变质的(含杂质)的纯度。下列说法错误的是 A．可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B．撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度偏高 C．干燥管b中碱石灰可用代替 D．大试管中产生气体的主要成分为、 【答案】C 【分析】变质的（含）与稀硫酸反应，生成（来自​）和（来自），干燥管中碱石灰吸收​和水蒸气，最后排水法测定的体积，计算的纯度。 【解析】A．a管的作用是平衡分液漏斗和试管内的气压，使稀硫酸顺利流下；恒压滴液漏斗本身自带平衡压强的结构，可以代替分液漏斗和a管，A正确；B．撤掉a管并密封试管后，滴入稀硫酸会排出试管内原有空气，这些空气最终也会被计入测得的体积，使测得的体积偏大，计算得到的纯度偏高，B正确；C．碱石灰作用为吸收，若换为，与反应会生成，使测得体积偏大，C错误；D．与稀硫酸反应生成，与稀硫酸反应生成，试管内气体主要为二者，D正确；故选C。 5.（25-26高一上·陕西宝鸡·期末）以不同类别物质间转化和物质用途为线索，认识钠及其化合物。 回答下列问题： (1)将钠投入足量含有酚酞的水中来探究转化②，做了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线______。 实验现象 A．钠浮在水面上 B．钠四处游动并伴随“嘶嘶”声 C．溶液变红 D．钠熔成光亮的小球 实验结论 a．有气体产生 b．有碱性物质生成 c．钠的密度比水小 d．反应放热，钠熔点低 (2)下列物质均能与NaOH反应，其中反应不属于碱的通性的有______(填字母)。 A．Cl2 B．HCl C．紫色石蕊溶液 D．CuCl2 (3)用金属钠制取Na2O通常采用2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑而不采用钠在氧气中燃烧的理由为______。 (4)下列关于Na2CO3与NaHCO3的说法正确的是______(填字母)。 A．Na2CO3与NaHCO3固体溶解时均放热 B．可用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 C．相同条件下，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量稀盐酸反应，生成CO2的质量相等 【答案】(1)    (2)A (3)Na在O2中燃烧生成Na2O2，而NaNO2与Na反应伴随有N2生成，N2可以防止Na2O进一步被氧化 (4)C 【分析】由转化关系可知，反应①为钠与氧气共热生成过氧化钠，反应②为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应③为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应④为碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应⑤为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应⑥为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 【解析】（1）将钠投入足量含有酚酞的水中发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，实验现象为钠浮在水面上，立即熔成光亮的小球，四处游动并伴随嘶嘶声，溶液变为红色，其中钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；熔成光亮的小球，说明钠与水的反应放热，钠的熔点低；钠四处游动并伴随嘶嘶声，说明反应有气体产生；溶液变红，说明有碱生成， 则实验现象与匹配的实验结论连线为： 。 （2）碱的通性主要为氢氧根离子的性质，能与酸碱指示剂显色，能与酸反应，能与部分盐溶液（与反应的盐）反应，故答案为A； （3）根据反应①，钠在氧气中燃烧的产物是过氧化钠而不是氧化钠，而与Na反应伴随有生成，可以防止进一步被氧化； （4）A．碳酸钠溶解时放热，碳酸氢钠溶解时吸热，A错误；B．与碳酸钠和碳酸氢钠溶液都会产生白色沉淀，故无法用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B错误；C．由碳原子个数守恒可知，相同条件下，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量相等，C正确；故选C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 钠及其化合物 易错题避坑清零 一、金属钠的易错点 二、氧化钠、过氧化钠的易错点 三、碳酸钠、碳酸氢钠易错点 四、焰色试验易错点 拉分题思维拆解 一、区分两组极易混淆概念：被氧化/被还原；氧化产物/还原产物 二、氧化性、还原性强弱的判断 三、价态规律思维在氧化还原反应中的应用 四、电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 压轴题满分破局 培优练三维突破 易错通关 / 思维拔高 / 压轴攻坚 一、金属钠的易错点 1.误认为钠可以保存在水中——正解：用手拿钠(手上有水，反应放热灼伤，且生成强碱腐蚀皮肤)，应保存在煤油中(隔绝空气、水)；不能保存在CCl4(密度比钠大，钠浮在上面，起不到保护作用)、酒精(钠和乙醇反应)。操作：镊子夹取，滤纸吸干煤油，小刀切割，剩余钠必须放回原试剂瓶，不能随意丢弃。 2.误以为钠在氧气中燃烧一定生成Na2O;混淆两者颜色——正解： (1)常温：4Na+O2=2Na2O(白色固体，氧化钠)。 (2)加热/点燃：2Na+02=Na2O2(淡黄色固体，过氧化钠)。 3.说成“钠熔化，说明钠沸点低”；误以为生成O2——正解： 钠与水反应：“浮熔游响红”现象对应的原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (1)浮：密度钠<水； (2)熔：反应放热、钠熔点低； (3)游、响：生成H2,气体推动钠球移动； (4)红：生成NaOH,遇酚酞变红。 4.错误想法：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4——正解：钠投入盐溶液(CuSO4溶液),不置换金属! (1)真实：钠先和水反应生成NaOH,NaOH再和盐发生复分解 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2)现象：浮熔游响，蓝色沉淀，没有红色Cu单质。 (3)规律：钠投入水溶液，优先与水反应，只有熔融态盐才能置换金属。 5.误认为钠先和水反应，生成NaOH再中和酸——正解 (1)钠直接和H+反应，比和水反应更剧烈； (2)酸不足时，剩余钠再和水反应。 【易错典例1】（25-26高一下·江西赣州·期中）下列有关钠的说法不正确的是 A．把小块钠投入饱和溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 B．火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C．把钠投入煤油和水的混合物中，钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 【易错典例2】（25-26高一上·广东深圳·期中）下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液 D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出Cu 二、氧化钠、过氧化钠的易错点 1.误认为过氧化钠是碱性氧化物——正解：碱性氧化物定义：和酸反应只生成盐+水；Na2O2和酸反应除盐、水还有O2,属于过氧化物。 2.Na2O2中阴阳离子比：1:2((O22-过氧根是一个阴离子，不是两个0-),极易写成1:1。 3.Na2O2和H2O、CO2反应：Na2O2既作氧化剂又作还原剂，H2O、CO2都不是氧化剂/还原剂。 4.误认为增加的质量是H2O、CO2质量——正解：增重计算： ①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,固体增重=参与反应CO的质量； ②2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2↑，固体增重=参与反应H2的质量。 5.漂白性：Na2O2有强氧化性，可漂白有色物质(永久漂白);Na2O无漂白性。 【易错典例1】（26-27高一上·山东菏泽·阶段检测）下列关于和的叙述不正确的是 A．中阴阳离子的个数比为 B．是白色固体，是淡黄色固体 C．、在空气中都能变质，且变质后的成分相同 D．可作供氧剂，而不能 【易错典例2】（26-27高一上·山东菏泽·阶段检测）下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是 A．长期置于空气中最终所得固体产物相同 B．都能与二氧化碳或水发生化合反应 C．与水反应都有氢氧化钠生成 D．过氧化钠和氧化钠中阴、阳离子个数比相同 三、碳酸钠、碳酸氢钠易错点 1.NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3； 2.不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别； 3.用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大；4.Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐的反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来判断。【易错典例1】（26-27高一上·黑龙江鸡西·阶段检测）和是生产生活中的常见物质，下列关于两者的说法正确的是 A．常温下，比的溶解度小 B．能用溶液鉴别和 C．等质量的和分别与盐酸反应，放出气体更多 D．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量，有白色晶体析出 【易错典例2】（25-26高一上·安徽淮南·期末）下列有关和的性质比较中正确的是 A．热稳定性： B．常温时水溶液中的溶解度： C．相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢： D．同浓度溶液的碱性： 四、焰色试验易错点 1.焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。 2.用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发，而硫酸盐难挥发。 3.焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。 4.灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 5.可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 【易错典例1】（25-26高一上·天津静海·阶段检测）焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 D．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含，不含 【易错典例2】（25-26高一上·四川广安·阶段检测）下列有关焰色试验的说法正确的是 A．用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧 B．焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化 C．锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色 D．某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有K+ 一、过氧化钠的性质及其应用 1.反应本质与电子转移(高频难点) (1)反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2↑ (2)反应分析： ①属歧化反应：Na2O2中-1价0一半升为0价、一半降为-2价；CO2、H2O不参与变价，既不是氧化剂也不是还原剂。 ②电子转移定量：每生成1molO2,转移2mole-;每消耗2molNa2O2,转移2mole-。 (3)易错提醒：很多同学误以为生成1molO2转移4mol电子 2.固体增重模型(差量法核心，选择题拉分神器) (1)增重分析 ①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,固体增重=参与反应CO的质量； ②2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2↑，固体增重=参与反应H2的质量。 (2)一句话模型：CO、H2燃烧产物通过足量Na2O2,固体增重等于原CO、H2总质量 (3)拓展模型：只要物质可以改写为(CO)m(H2)n形式，完全燃烧后，产物通入足量过氧化钠，固体增重=原物质质量。例：HCHO甲醛，可写成CO·H2,满足模型；C2H5OH不能写成该形式，不满足。 3.Na2O2强氧化性的隐性考点(容易忽略) (1)性质分析：Na2O2溶于水生成NaOH同时释放活性氧，兼具碱性+强氧化性： (2)性质体现 ①投入Na2SO3溶液：SO32-被氧化为SO42-,不是简单复分解； ②投入含Fe2+溶液：生成Fe(OH)3红褐色沉淀(不是Fe(OH)2)； ③投入品红：永久漂白；滴入酚酞：先变红，后褪色(先生成强碱变红，强氧化性漂白褪色。 (3)易错：以为过氧化钠加酚酞只变红不褪色。 【拉分典例1】（26-27高一上·河南郑州·阶段检测）将下列物质在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量后，固体质量增加，该物质可能是 ① ②CO ③C6H6 ④CH3CH2CHO ⑤HCOOCH3 A．②⑤ B．①③④ C．①②⑤ D．②③ 【拉分典例2】（25-26高一上·重庆·期中）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2的装置，下列关于Na2O2的叙述错误的是 A．Na2O2可作供氧剂 B．Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1 C．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 D．Na2O2与CO2 反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像题分析 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为Na2CO3 涉及离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 涉及离子方程式Oa：OH－＋H＋===H2O、 CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 涉及离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3 涉及离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 【拉分典例1】（25-26高一上·河南南阳·期中）甲、乙、丙、丁四烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液，向其中分别通入不同量的CO2，再向所得溶液中分别逐滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四烧杯中产生的CO2的质量与加入HCl的体积关系如图I-IV所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)： 则下列分析都正确的是 A．图对应溶液中的溶质为NaHCO3 B．图a~b段生成的CO2质量与之前通入乙烧杯NaOH溶液中的CO2质量不相等 C．图对应溶液中的溶质为NaOH和 D．图O-a段离子方程式为 【拉分典例2】（26-27高一上·福建龙岩·阶段检测）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为100mL，分别通入一定量的CO2后，分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法错误的是 A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1 B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1：3 C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1 D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为112 mL(标准状况) 三、侯氏制碱法 1.原料 食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气 其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 2.反应原理 ①产生NaHCO3反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 ②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 3.工艺流程 4.循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。 【拉分典例1】（25-26高一下·河北保定·期中）某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1所示。下列说法错误的是 A．获得晶体，加热溶液当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热 B．该流程中的食盐水、均可循环利用 C．获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．生成的离子方程式为： 【拉分典例2】（25-26高一上·江西赣州·期末）1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 已知：极易溶于水生成可电离产生和。下列说法错误的是 A．操作①和操作②不能调换是为了得到高浓度的 B．操作③利用的是微粒大小差异分离 C．母液经蒸发结晶得到固体可用作化肥 D．是生产流程中涉及的盐中溶解度最小 四、钠及其化合物综合实验探究 1.Na的性质验证： ①与水反应：需放于烧杯中(加酚酞，观察浮、熔、游、响、红),注意防飞溅(Na用量要少)。 ②与O2反应：对比“常温”与“点燃”的产物差异(用石棉网承接燃烧后的Na2O2)。 (2)Na2O2的性质验证：与H2O/CO2的反应：用“固液不加热/固固加热”装置，验证产物(O2用带火星木条，NaOH/Na2CO3用酚酞/澄清石灰水)。 2.Na2CO3与NaHCO3的性质对比： ①稳定性：用“套管实验”(小试管装NaHCO3,大试管装Na2CO3,加热后观察澄清石灰水是否变浑浊)。 ②与酸反应速率：对比同浓度溶液与盐酸反应的气 慢(NaHCO3更快)。 3.制备实验的核心思路 (1)Na的制备：工业用电解熔融NaCl(避免电解水溶液，因Na会与水反应)。 (2)Na2O2的制备：Na在O2中点燃(常温生成Na2O,需注意反应条件)。 (3)Na2CO3/NaHCO3的制备： ①用NaOH与CO2(少量CO2生成Na2CO3,过量生成NaHCO3); ②工业制Na2CO3用“侯氏制碱法”(NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,再加热NaHCO3得Na2CO3)。 【拉分典例1】（25-26高一上·广东肇庆·期中）下列实验或装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．检验化合物中是否含钾元素 实验装置 实验目的 C．制备氢氧化铁胶体 D．检验与水反应生成的气体 A．A B．B C．C D．D 【拉分典例2】（25-26高一上·广东肇庆·期中）下列实验或装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．检验化合物中是否含钾元素 实验装置 实验目的 C．制备氢氧化铁胶体 D．检验与水反应生成的气体 A．A B．B C．C D．D 【压轴典例1】（25-26高一上·广东茂名·期中）以不同类別物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．上述转化中含有分解反应和置换反应 B．在水溶液中电离方程式为： C．反应③④表明不能转化为NaOH或 D．反应⑤中只做氧化剂 【压轴典例2】（25-26高一上·江西赣州·期末）向300mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到溶液X，向所得的溶液X中逐滴滴加的盐酸，得到气体的体积（标准状况下，且不考虑气体的溶解）与加入盐酸体积的关系如图所示： 请回答下列问题： (1)B点对应的溶液中溶质的化学式为_________，_________mL。 (2)若，则溶液X的溶质化学式为________________，溶质的物质的量之比为________________。与NaOH反应的化学方程式为_____________________________________________。 (3)若，则溶液X的溶质化学式为_________，向NaOH溶液中通入的体积为_________L（标准状况下）。 【压轴典例3】（25-26高一上·山东济宁·期末）取一定质量部分变质的样品(含杂质NaOH、)分成两等份。一份溶于100mL盐酸中，恰好充分完全反应，得到气体2.24L(已折算成标准状况，下同)，从反应后溶液中分离得到固体0.38mol；另一份溶于足量水中，充分反应后得到气体1.792L。下列说法错误的是 A．HCl的物质的量浓度为 B．样品中NaOH的物质的量为0.04mol C．样品中的质量为4.24g D．样品中的物质的量分数为81.0% 【压轴典例4】（25-26高一上·江苏南通·期末）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用湿润的pH试纸测得溶液的pH约为8。 实验2：加热溶液一段时间后，测得pH变为11。 实验3：向溶液滴加新制氯水，氯水颜色褪去同时有气泡产生。 实验4：向溶液中滴加少量同浓度的溶液，产生白色沉淀和无色气体。 下列有关说法正确的是 A．由实验1可知的pH小于8 B．实验2中溶液pH变大的主要原因是分解生成 C．由实验3可知HClO酸性强于 D．实验4中发生反应： 易错通关 1.（25-26高一上·陕西咸阳·期末）下列有关钠的物理性质的叙述正确的有 ①银白色金属　②质软，可用小刀切　③熔点低于　④密度比水小　⑤热和电的良导体 A．仅①②④⑤ B．仅①②③④ C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤ 2.（25-26高一上·贵州遵义·期末）下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．着火可用水灭火 B．和均属于碱性氧化物 C．可用鉴别、 D．暴露在空气中最终变为 3.（25-26高一上·广东惠州·期中）除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是 A．加热 B．加适量氢氧化钠溶液 C．加盐酸 D．加溶液 4.（25-26高一上·广东惠州·期中）碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A．俗称小苏打，俗称苏打 B．相同温度下，在水中的溶解度： C．热稳定性： D．碳酸钠用于治疗胃酸过多 5.（25-26高一上·河南南阳·期中）下列关于钠的描述正确的是 A．金属钠着火时，不可以用泡沫灭火器(产生CO2和H2O)进行灭火 B．常温，钠与氧气反应产生淡黄色固体 C．将钠置于盛有水的烧杯中，钠在烧杯底部剧烈反应 D．将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于8% 6.（25-26高一上·福建三明·期中）取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是 ①金属钠先熔化         ②在空气中燃烧，产生黄色火焰 ③燃烧后得白色固体         ④燃烧后生成淡黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．③④ D．①②④ 7.（25-26高一上·青海海西·期末）28gCO与1molO2充分反应后，再将所得的气体通过足量Na2O2固体，下列说法错误的是 A．28gCO只消耗了0.5molO2 B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28g C．理论上最终剩余0.5molO2 D．Na2O2久置于空气中，最终得到Na2CO3 8.（25-26高一上·广东肇庆·期中）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为1~100 nm 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A．A B．B C．C D．D 9.（25-26高一上·四川成都·期末）侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是 A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应 B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C．滤渣主要成分是，可用来制造玻璃 D．降温结晶后所得的可用作肥料 10.（25-26高一上·湖北武汉·期末）含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛。 (1)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮品，其溶质是而不是。 ①写出的电离方程式__________。 ②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩。写出一种除去“苏打水”中少量，改善口感的方法__________（用化学方程式表示）。 (2)给游泳池中的水消毒时，若将84消毒液与双氧水混用，可导致泳池内藻类快速生长，池水变绿，其主要原因是与反应产生，促进藻类生长。该反应说明氧化性：__________（填“＞”或“＜”）； (3)过二硫酸钠（）可用于废气处理及有害物质氧化降解。。中硫元素的化合价为__________价。 (4)金属溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物，下列说法正确的是__________。 A．该事实说明也可表现出非金属性 B．的半径比的大 C．的还原性比的强 D．化合物中也含有 思维拔高 1.（25-26高一上·云南红河·期中）下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是 ①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变蓝 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生 ④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水先变红后褪色 A．仅②③ B．仅①② C．仅②③④ D．①②③④ 2.（26-27高一上·湖南株洲·开学考试）已知：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+NaOH(足量)=Na2CO3+H2O，NaHCO3+Ba(OH)2(足量)=BaCO3↓+NaOH+H2O，下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，减重bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 D．取ag混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 3.（25-26高一上·湖南张家界·期末）向溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．NaOH溶液的物质的量浓度为 B．①代表产生的物质的量 C．100～150mL发生反应的化学方程式为 D．通入后所得溶液中溶质为和，且物质的量之比为1∶1 4.（25-26高一上·广东河源·期中）CO2和MnSO4都能与Na2O2反应。其中MnSO4与Na2O2反应的化学方程式为。下列叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的数目之比为1：1 B．两个反应中，Na2O2均只体现了氧化性 C．在MnSO4和Na2O2的反应中，消耗78 g Na2O2时，转移1 mol D．氧化性：Na2O2＞MnO2 5.（25-26高一上·湖北随州·期中）下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有白色沉淀生成的是 A．金属钠投入稀NH4Cl溶液中 B．NaH投入到稀MgCl2溶液中 C．Na2O2投入稀CuCl2溶液中 D．Na2O投入稀Ca(HCO3)2溶液中 6.（25-26高一上·湖北随州·期中）已知：，某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应。下列说法错误的是 A．实验开始后，先打开K1、K2，再加热装置C B．装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HCl和干燥装置A生成的H2 C．装置D中碱石灰的作用是防止空气进入装置C干扰实验 D．实验结束取C中固体加水溶解，滴加酚酞试液，溶液变红证明C中有NaOH生成 7.（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）在一定条件下，将19g、和混合物(共0.7)与足量混合后，用电火花引燃，充分燃烧后测得固体增重3g。求原混合物中和的物质的量之比 A． B． C． D．无法计算 8.（25-26高一上·四川巴中·期中）取适量NaCl和固体混合物样品，用如图所示装置测定其中NaCl的质量分数。下列说法错误的是 A．装置A、C内的试剂均可选用浓硫酸，装置D内的试剂可选用碱石灰 B．反应前和反应后都必须通一段时间的空气(已除去) C．若装置D增重b g，则NaCl的质量分数为 D．缺少装置E会导致所测NaCl的质量分数偏高 9.（25-26高一下·浙江·期中）侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他将制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是“侯氏制碱法”，其工艺流程图如下： 下列说法不正确的是 A．“沉淀池”中的反应为 B．循环1对应的物质为 C．先将和食盐水混合可以促进的吸收 D．母液中加入食盐细粉目的是提高浓度，促进晶体的析出 10.（25-26高一上·广东潮州·期末）生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。 (1)金属钠着火时应该用______灭火。 (2)厨房中的调味品有①食盐（主要成分为氯化钠）、②面碱（主要成分为碳酸钠）、③白醋（主要成分为乙酸）。将上述物质分别溶于水，水溶液呈碱性的是______（填序号），食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到火焰颜色呈______，氯化钠属于______（填“离子”或“共价”）化合物。 工业食盐中常含有，因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。 (3)上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______。 (4)某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是______。 A． B． C． D．浓 (5)厨房中沾有水的铁制器皿在煤气炉高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式是________________。 (6)如果要配制250 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，需要用托盘天平称取______g NaCl固体，所需的玻璃仪器有______、烧杯、______、玻璃棒。 压轴攻坚 1.（25-26高一上·重庆·期中）向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所得的溶液A中逐滴加入一定浓度的盐酸与其反应，得到的图象如图，下列说法正确的是 A．曲线a代表的是Na2CO3，曲线b代表的是NaHCO3 B．标注NaCl的直线也能代表产生的NaHCO3的物质的量的变化情况 C．NaOH溶液中共通入了CO2气体5 mmol D．溶液A中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 2.（25-26高一上·河北石家庄·期末）某固体粉末由Na2CO3、NaHCO3组成，为探究各组分含量，将其分成质量相等的两份进行实验。 实验1：一份加热至恒重，称得固体质量为15.9g。 实验2：向另一份滴加足量1mol∙L-1盐酸，充分反应后，得到5.6L(标准状况下)CO2(不考虑过程中CO2的损失)。下列说法正确的是 A．实验1中生成的CO2的质量为8.8g B．实验2中，当加入50mL盐酸时，溶液中只有一种溶质 C．实验2中，至少需要盐酸500mL D．原固体粉末的质量是44.2g 3.（25-26高一上·河北石家庄·期末）向15 mL饱和溶液中逐滴加入0.1 稀盐酸，溶液pH和生成的的浓度随时间(t)的变化关系如图。下列说法错误的是 A．与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性 B．100 s以内发生的离子反应主要为： C．200 s以后发生的离子反应主要为： D．向0.1 稀盐酸中逐滴加入饱和溶液，生成的变化曲线与上图不同 4.（25-26高一下·湖北襄阳·期末）用如图实验装置(夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积)测定已变质的(含杂质)的纯度。下列说法错误的是 A．可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B．撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度偏高 C．干燥管b中碱石灰可用代替 D．大试管中产生气体的主要成分为、 5.（25-26高一上·陕西宝鸡·期末）以不同类别物质间转化和物质用途为线索，认识钠及其化合物。 回答下列问题： (1)将钠投入足量含有酚酞的水中来探究转化②，做了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线______。 实验现象 A．钠浮在水面上 B．钠四处游动并伴随“嘶嘶”声 C．溶液变红 D．钠熔成光亮的小球 实验结论 a．有气体产生 b．有碱性物质生成 c．钠的密度比水小 d．反应放热，钠熔点低 (2)下列物质均能与NaOH反应，其中反应不属于碱的通性的有______(填字母)。 A．Cl2 B．HCl C．紫色石蕊溶液 D．CuCl2 (3)用金属钠制取Na2O通常采用2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑而不采用钠在氧气中燃烧的理由为______。 (4)下列关于Na2CO3与NaHCO3的说法正确的是______(填字母)。 A．Na2CO3与NaHCO3固体溶解时均放热 B．可用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 C．相同条件下，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量稀盐酸反应，生成CO2的质量相等 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $