第8部分 第4讲 沉淀溶解平衡-【名师带你过关】2026-2027学年高考化学一轮复习

第四讲　沉淀溶解平衡 知识点清单 考点一　沉淀溶解平衡及应用 (1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)× (8)×　(9)√　(10)× 考点二　溶度积及其应用 (1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)× (8)√　(9)√ 模拟训练 1.D　【解析】 A项,反应H++FeSFe2++HS-的平衡常数K====5×10-5,A正确;B项,CuS的Ksp小于FeS,可以用FeS除去污水中的Cu2+,B正确;C项,反应H++CuSCu2++HS-的平衡常数K===≈4.85×10-23,可知CuS难溶于稀硫酸,C正确;D项,0.1 mol/L的H2S溶液中加入等体积0.1 mol/L的NaOH溶液得到NaHS溶液,HS-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,则有:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)>c(S2-),D错误;故选D。 2.D　　【解析】 选项A,粗盐溶液中含有Ca2+、S等杂质,先加入过量BaCl2除去S,再加入过量Na2CO3,既可以除去原溶液中的Ca2+,也可以除去过量的Ba2+,对应的离子方程式为:Ba2++CBaCO3↓、Ca2++CCaCO3↓所以A正确。选项B,除杂试剂略过量,是为了让杂质离子尽可能完全反应,从而除得更干净,后续再用合适的试剂除去过量的除杂试剂。所以B正确。选项C第④步是过滤,第⑤步是加过量盐酸。如果颠倒顺序,先加盐酸,会使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3都溶于盐酸,无法通过过滤除去这些沉淀,导致杂质重新进入溶液。所以C正确。选项D步骤①加入BaCl2溶液后,生成的沉淀BaSO4不溶于水,也不溶于后续加入的Na2CO3溶液,所以即使过滤,也无法避免白色沉淀M(BaSO4)的生成。所以D错误。 3.D　【解析】 A.虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水,但在C浓度较大的溶液中,BaSO4溶解在水中的Ba2+能与C结合生成BaCO3沉淀。只要一直保持溶液中较大的C浓度,Ba2+就会与C结合不断生成BaCO3,故A正确;B.在食盐除杂实验中,利用BaCl2除去溶液中的S后,应先过滤,再加入Na2CO3除去溶液中的Ba2+和Ca2+。由A分析可知,在C浓度较大的溶液中,BaSO4溶解在水中的Ba2+能与C结合生成BaCO3沉淀;过滤的目的是防止BaSO4转化为BaCO3,故B正确;C.由表可知,Ag2S的溶解度小于AgCl;因此在含银工业废水的处理中,相同浓度的Na2S溶液比NaCl溶液沉淀效果好,故C正确;D.将浓度均为0.2 mol·L-1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液等体积混合后,刚开始生成Ag2CrO4沉淀需要的Ag+浓度为=×10-3 mol/L;刚开始生成AgCl沉淀需要的Ag+浓度为=1.8×10-6 mol/L;所以滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀,故D错误;故答案选D。 4.C　【解析】 Cu比Fe更难溶,说明Ksp[Cu]<Ksp[Fe],当pH相同时c(OH-)相同,c(Cu2+)<c(Fe2+),所以①代表滴定CuSO4溶液的变化关系,②代表滴定FeSO4溶液的变化关系。经分析可知①代表滴定CuSO4溶液的变化关系,A正确;25 ℃下,①中pM=0时pH=4.2,即c(Cu2+)=1mol/L,c(H+)=1×10-4.2mol/L,c(OH-)==1×10-9.8mol/L,Ksp[Cu]=c(Cu2+)·c2(OH-)=1mol/L×=1×10-19.6,数量级为10-20,B正确;25 ℃下,②中pM=0时pH=6.5,即c(Fe2+)=1 mol/L,c(H+)=1×10-6.5 mol/L,c(OH-)==1×10-7.5mol/L,Ksp[Fe]=c(Fe2+)·c2(OH-)=1 mol/L×=1×10-15,调控溶液的pH=7,c(OH-)=1×10-7 mol/L,此时溶液中c(Fe2+)===1×10-1 mol/L>1×10-5 mol/L,Fe2+没有完全沉淀,C错误;当Cu与Fe共沉淀时溶液中,c∶c=Ksp[Cu]∶Ksp[Fe]=1×10-19.6∶1×10-15=10-4.6∶1,D正确。 5.B　【解析】 A.曲线①中-lg[c(Ba2+)=1时-lg[c(S)]=9,即c(Ba2+)=0.1 mol/L时c(S)=10-9 mol/L,Ksp(BaSO4)=10-10,则c(Ba2+)=10-5.1时c(S)==10-4.9,y2=4.9,故A正确;B.加适量BaCl2固体,c(Ba2+)增大,Ksp(BaCO3)不变,所以可使溶液a点沿曲线②向左移动,故B错误;C.②表示-lg[c(C)]与-lg[c(Ba2+)]的关系,根据电荷守恒,曲线②中a点:2c(Ba2+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC),故C正确;D.c(Ba2+)=10-5.1 mol/L时,Ksp(BaSO4)=10-5.1×1、Ksp(BaCO3)=10-5.1×1,两溶液中,===1,故D正确;选B。 6.D　【解析】 A项,反应CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)的K===≈1.4×104,A正确;B项,随着反应进行,碳酸根浓度减小,水解平衡C+H2OHC+OH-左移,溶液pH下降,B正确;C项,根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)+2c(Ca2+)>2c(C)+c(HC)+2c(S)+c(OH-),0~600 s内上层清液成碱性,c(H+)<c(OH―),故c(Na+)+2c(Ca2+)>2c(C)+c(HC)+2c(S),C正确;D项,在Na2CO3溶液中,由物料守恒得c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3),但由于在CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)反应过程中,C浓度会逐渐减小,故c(Na+)>2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3),D错误;故选D。 7.【答案】 (1)SiO2、PbSO4　ZnS+MnO2+2H2SO4ZnSO4+MnSO4+S↓+2H2O (2)4 (3)Cu2++S2-+Ba2++SCuS↓+BaSO4↓　0.10 (4)333　趁热过滤　(5)CD 【解析】 (1)加硫酸酸浸,锌、铁、铜、锰生成硫酸盐,硫酸铅为沉淀和二氧化硅一起进入滤渣1,故答案为:SiO2、PbSO4。 “酸浸”过程中MnO2和ZnS反应生成硫单质,化学方程式为:ZnS+MnO2+2H2SO4ZnSO4+MnSO4+S↓+2H2O。 (2)萃取后含铁的物质为[Fe(HA)2(H2O)2]ASO4,该物质中Fe3+的配位数为2+2=4。 (3)向“水相1”中加入适量BaS,发生主要反应的离子方程式为:Cu2++S2-+Ba2++SCuS↓+BaSO4↓。 若溶液中S2-的浓度控制不当,会造成Zn2+、Mn2+沉淀而损失,若溶液中Zn2+、Mn2+的浓度为0.10 mol·L-1,则应控制溶液中c(H+)不小于0.10 mol·L-1。 Ka1·Ka2==10-20,由Ksp(ZnS)=1.0×10-22,Ksp(MnS)=1.0×10-13且Zn2+、Mn2+的浓度为0.10 mol·L-1,可知c(S2-)≤1.0×10-23,带入Ka1·Ka2==10-20,可得c(H+)≥0.10 mol·L-1。 (4)观察题图可知应该≥333 K,并且趁热过滤。 (5)滴定前,锥形瓶不须用标准溶液润洗,A错误;将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯转移,B错误;滴定终点时,读取标准液体积时俯视滴定管液面,则测得的体积比实际消耗的小,C正确;滴定前滴定管尖嘴内有气泡,滴定后尖嘴内无气泡,则测得的体积比实际消耗的大,D正确;故选CD。 8.【答案】 (1)①K3[Fe(CN)6]溶液　②有气泡冒出、固体逐渐变为白色　③黑色固体表面残留的亚铁离子会干扰实验使得加入试剂a产生蓝色沉淀　将黑色固体使用蒸馏水洗涤2~3次,最后一次洗涤液加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成 (2)2Fe3++Fe3Fe2+ (3)①银离子可以氧化亚铁离子　向硝酸酸化的0.05 mol·L-1的硝酸钠溶液中加入足量的铁粉,搅拌充分反应后静置,取上层清液,加入KSCN溶液,溶液不变红,说明b不成立　②银离子和亚铁离子反应生成铁离子:Ag++Fe2+Ag+Fe3+,随着反应进行,Ag++SCN-AgSCN(白色固体)平衡逆向移动,而Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)平衡正向移动,导致ii中白色沉淀量减少,溶液红色加深 【解析】 检验黑色产物中通过实验确认黑色固体中含有Fe和Ag。铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气,亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀,故试剂a是K3[Fe(CN)6]溶液;银不和稀盐酸反应得到滤渣,加入硝酸,银和硝酸反应生成硝酸银和有一氧化氮气体,银离子和氯离子生成氯化银沉淀,证明黑色固体含有银;通过对比实验研究某一因素对实验的影响,应该要注意控制研究的变量以外,其他量要相同。 (1)①由分析可知,试剂a是K3[Fe(CN)6]溶液。 ②由分析可知,加入硝酸后观察到有气泡冒出、固体逐渐变为白色,证明黑色固体中含有Ag。 ③黑色固体表面残留的亚铁离子会干扰实验,使得加入试剂a产生蓝色沉淀,不能确定黑色固体中一定含有Fe;改进的操作是首先将黑色固体使用蒸馏水洗涤2~3次,最后一次洗涤液加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成; (2)丁同学认为不可能产生Fe3+,是因为过量的铁会和铁离子反应生成亚铁离子,反应为2Fe3++Fe3Fe2+; (3)①已知:Ag++SCN-AgSCN(白色固体);Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色);实验中白色沉淀的量减少而溶液红色加深,说明银离子可以氧化亚铁离子为铁离子,故猜想c为银离子可以氧化亚铁离子; 查阅资料得知a和b都不成立。设计实验证明b不成立,就是需要实验控制溶液中存在硝酸根离子而不存在银离子,进行实验现象对比;故实验设计为:向硝酸酸化的0.05 mol·L-1的硝酸钠溶液中加入足量的铁粉,搅拌充分反应后静置,取上层清液,加入KSCN溶液,溶液不变红,说明b不成立。 ②已知:Ag++SCN-AgSCN(白色固体);Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色);银离子和亚铁离子反应生成铁离子:Ag++Fe2+Ag+Fe3+,随着反应进行,Ag++SCN-AgSCN(白色固体)平衡逆向移动,而Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)平衡正向移动,导致ii中白色沉淀量减少,溶液红色加深。 真题突破 1.B　【解析】 Zn2+和Cd2+沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2,Al3+沉淀形成Al(OH)3,则Zn2+和Cd2+的曲线平行,根据Ksp<Ksp,Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应,因此Zn(OH生成的pH低于Cd(OH,故从左到右曲线依次为:Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH、Zn(OH或Cd(OH。如图可知:Al3++3OH-Al(OH)3的平衡常数为Ksp[Al]=c[Al3+]·c3[OH-]=10-0×[1=10-0-3×11=10-33,Zn2++2OH-Zn(OH)2的平衡常数为Ksp[Zn]=c[Zn2+]·c2[OH-]=10-5×[1=10-5-2×5.6=10-16.2,Cd2++2OH-Cd(OH)2的平衡常数为Ksp[Cd]=c[Cd2+]·c2[OH-]=10-5×=10-5-2×4.6=10-14.2,Al+OH-Al(OH的平衡常数为K==10-5+5.6=100.6,Zn+2OH-Zn(OH的平衡常数为K==10-5+3.2=10-1.8,Cd+2OH-Cd(OH的平衡常数为K==10-5+0=10-5。据分析,L为-lg c与-lg c的关系曲线,A正确;如图可知,Zn2++2OH-Zn(OH)2的平衡常数为Ksp[Zn]=c[Zn2+]·c2[OH-]=10-5×[10-]2=10-5-2×5.6=10-16.2,则Zn2++4OH-Zn(OH的平衡常数为K====10-5+16.2+2×1.6=1014.4,B错误;如图可知,pH=14时Cd开始溶解,pH=8.4时Al开始溶解,且pH=14时c[Al(OH]>1 mol/L,即可认为Al完全溶解,并转化为Al(OH,因此调节NaOH溶液浓度,通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3,C正确;0.1 mol·L-1的Zn2+开始沉淀pH为14+lg=6.4,0.1 mol·L-1的Al3+完全沉淀pH为14+lg=4.7,因此调节溶液pH为4.7~6.4,可将浓度均为0.1 mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离,D正确。 2.B　【解析】 A项,上层清液为碳酸钙的饱和溶液,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子,因此c(Ca2+)>c(C),A错误;B项,根据Ka2=4.7×10-11可得=4.7×10-11,则碳酸根的水解平衡常数为Kh===2×102,说明碳酸根的水解程度较大,则上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢根离子,B正确;C项,向体系中通入CO2,碳酸钙与CO2反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙易溶于水,则溶液中钙离子浓度增大,C错误;D项,由题干可知,Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,碳酸钙比硫酸钙更难溶,加入硫酸钠后碳酸钙不会转化成硫酸钙,D错误;故选B。 3.D　【解析】 已知H2S饱和溶液中随着pH的增大,H2S的浓度逐渐减小,HS-的浓度增大,S2-浓度逐渐增大,则有-lg c(HS-)和-lg c(S2-)随着pH增大而减小,pH相同时,HS-浓度大于S2-浓度,即-lg c(HS-)小于-lg c(S2-),则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小,且Ksp(NiS)>Ksp(CdS)即当c(S2-)相同时,c(Ni2+)>c(Cd2+),则-lg c(Ni2+)和-lg c(Cd2+)随着pH增大而增大,且有-lg c(Ni2+)小于-lg c(Cd2+),由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-,④代表HS-。A项,由分析可知,曲线①代表Cd2+、③代表S2-,由图示曲线①③交点可知,此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13 mol/L,则有Ksp(CdS)=c(Cd2+)·c(S2-)=10-13×10-13=10-26,A错误;B项,③为pH与-lg c(S2-)的关系曲线,B错误;C项,曲线④代表HS-,由图示曲线④两点坐标可知,此时c(H+)=10-1.6 mol/L时,c(HS-)=10-6.5 mol/L,Ka1(H2S)===10-7.1或者当c(H+)=10-4.2 mol/L时,c(HS-)=10-3.9 mol/L,Ka1(H2S)===10-7.1,C错误;D项,已知(H2S)·(H2S)=×=,由曲线③两点坐标可知,当c(H+)=10-4.9 mol/L时,c(S2-)=10-13 mol/L,或者当c(H+)=10-6.8 mol/L时,c(S2-)=10-9.2 mol/L,故有====10-21.8,结合C项分析可知,(H2S)=10-7.1故有(H2S)=10-14.7,D正确;故选D。 4.BD　【解析】 HgI2溶液中随着c(I-)增大,平衡HgI2(aq)HgI++I-、HgI2(aq)Hg2++2I-逆向移动,c(HgI+)、c(HgI2+)减小,且开始时c(HgI+)<c(HgI2+);平衡HgI2(aq) +I-Hg、Hgl2(aq)+2I-Hg正向移动,c(Hg)、c(Hg)增大,且开始时c(Hg)>c(Hg)。故可知图示中曲线1、2、3、4分别代表Ig c(HgI+)、lg c(HgI2+)、lg c(Hg)、lg c(Hg)。由分析可知,线L表示lg c(Hg)的变化情况,故A项正确;HgI2(s)HgI2(aq)的化学平衡常数K0=c[Hgl2(aq)],温度不变,平衡常数不变,故随着c(I-)增大,c[HgI2(aq)]始终保持不变,故B项错误;已知HgI2(aq)Hg2++2I-、HgI2(aq)HgI++I-的平衡常数分别为K1、K2,由第二个反应减第一个反应,可得Hg2++I-Hg+,K==,M点c(HgI+)=c(HgI2+),则c(I-)=,a=lg c(I-)=1 g ,故C项正确;加入I-使各平衡移动,故溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比不始终为2∶1,故D项错误。 5.B　【解析】 A项,对离子净化时,相关离子浓度c<10-5 mol/L,则lg c<-5,由图可知,可作净化的pH区间最大的是Fe3+,A错误;B项,加入适量H2O2,可将Fe2+氧化为Fe3+,提高净化程度,B正确;C项,由图可知,净化的先后顺序为Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+,C错误;D项,对离子净化时,相关离子浓度c<10-5 mol/L,lg c<-5,由图可知,Fe3+完全沉淀的pH约为2.5,c(H+)=10-2.5 mol/L,c(OH-)=10-11.5 mol/L,Ksp[Fe(OH)3]=10-5 mol/L×(10-11.5 mol/L)3=10-39.5,Al3+完全沉淀的pH约为4.5,c(H+)=10-4.5 mol/L,c(OH-)=10-9.5 mol/L,Ksp[Al(OH)3]=10-5 mol/L×(10-9.5 mol/L)3=10-33.5,Fe2+完全沉淀的pH约为8.5,c(H+)=10-8.5 mol/L,c(OH-)=10-5.5 mol/L,Ksp[F(OH)2]=10-5 mol/L×(10-5.5 mol/L)2=10-16,则有Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2],D错误;故选B。 6.【答案】4×10-4　CoS+H2O2+2H+Co2++S+2H2O 　【解析】 沉钴时,pH=4时Co2+恰好沉淀完全,其浓度为c(Co2+)=1×10-5mol/L,此时c(H+)=1×10-4mol/L,根据Ksp(CoS)= 4×10-21,推出c===4×10-16mol/L,又因为Ka1(H2S)= 1×10-7,Ka2(H2S)= 1×10-13,Ka1×Ka2=×=,则c(H2S)===4×10-4 mol/L;由流程图可知,CoS溶解时加入了过氧化氢,稀硫酸,生成了CoSO4和S,化学方程式为:CoS+H2O2+H2SO4CoSO4+S+2H2O,改写成离子方程式为CoS+H2O2+2H+Co2++S+2H2O。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四讲　沉淀溶解平衡 考点一　沉淀溶解平衡及应用 1.沉淀溶解平衡 (1)含义 在一定温度下的水溶液中,当沉淀的溶解速率与生成速率相等时,便达到了沉淀溶解平衡状态。 (2)形成过程(图示) (3)特征 2.沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因——难溶电解质本身的性质。 (2)外因 ①一般结论 　　②实例(以平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)　ΔH>0为例,完成下表) 外界条件 移动方向 c(Ag+) 升高温度 右移 增大 加水(固体有剩余) 右移 不变 加入少量AgNO3 左移 增大 加入Na2S 右移 减小 通入HCl 左移 减小 通入NH3 右移 减小 3.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 方法 举例 解释 调节 pH法 除去CuCl2溶液中的FeCl3,可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] CuO与H+反应,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀 除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至4左右 Fe3+与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀 沉淀 剂法 以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2+、Cu2+等重金属离子 H2S、Na2S与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀 　　(2)沉淀的溶解 ①原理:不断减少溶解平衡体系中的相应离子,使Q<Ksp,平衡向沉淀溶解的方向移动。 ②溶解方法 a.酸溶解法,如CaCO3溶于盐酸; b.盐溶液溶解法,如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液; c.配位溶解法,如AgCl溶于氨水。 考点二　溶度积及其应用 1.溶度积(溶度积常数)和离子积 以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)为例: 溶度积 离子积 含义 沉淀溶解平衡的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-),式中的浓度是平衡浓度 Q(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-),式中的浓度是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Q>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出; ②Q=Ksp:溶液饱和,处于平衡状态; ③Q<Ksp:溶液未饱和,无沉淀析出 2.Ksp的影响因素 (1)内部因素:难溶物质固有的特性,这是影响溶解度的关键因素。 (2)外部因素 ①溶度:通过增加水分,稀释溶液,使得平衡倾向于溶解过程,然而溶解度积(Ksp)保持不变。 ②温度:对于大多数难溶性盐类,溶解过程通常是吸热的,因此提高温度会导致平衡向溶解方向偏移,同时溶解度积(Ksp)会增加。 ③其他因素:当向平衡系统中添加能够与系统内某些离子反应生成更难溶解或更难电离的物质,或产生气体的离子时,平衡会倾向于溶解方向,但溶解度积(Ksp)仍旧保持稳定。 1.(2026·天津检测)已知:室温下氢硫酸(H2S)的Ka1=1×10-7,Ka2=1.3×10-13;CuS、FeS的Ksp分别为6.3×10-36,6.5×10-18。下列说法不正确的是 (　　) A.反应H++FeSFe2++HS-的平衡常数K=5×10-5 B.可以用FeS除去污水中的Cu2+ C.从上述数据可推出CuS难溶于稀硫酸 D.向0.1 mol/L的H2S溶液中加入等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,则有c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 2.(2026·湖北黄冈期中)实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、S并进行定性检验。 已知:Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。 粗盐溶液滤液NaCl样品　大量白色沉淀M 下列说法不正确的是 (　　) A.加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CBaCO3↓、Ca2++CCaCO3↓ B.每次所加的试剂要略微过量的目的是使杂质离子除得更干净 C.如果第④步和第⑤步的操作顺序颠倒,会造成Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3溶于盐酸 D.若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤,可以避免白色沉淀M的生成 3.(2026·浙江金华模拟)在25 ℃时,下列几种难溶电解质的溶度积常数(Ksp)如表所示,下列说法不正确的是 (　　) BaSO4 (白) BaCO3 (白) AgCl (白) Ag2S (黑) Ag2CrO4 (砖红) 1.1×10-10 2.6×10-9 1.8×10-10 6.3×10-50 2.0×10-7 A.重晶石的主要成分是BaSO4工业上常用饱和碳酸钠溶液反复浸泡重晶石,将难处理的BaSO4转化为更易处理的BaCO3 B.在食盐除杂实验中,利用BaCl2除去溶液中的S后,应先过滤,再加入Na2CO3除去溶液中的Ba2+和Ca2+,过滤的目的是防止BaSO4转化为BaCO3 C.在含银工业废水的处理中,相同浓度的Na2S溶液比NaCl溶液沉淀效果好,而且Na2S溶液可以沉淀多种重金属离子 D.将浓度均为0.2 mol·L-1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液等体积混合后,滴加AgNO3溶液,先析出Ag2CrO4沉淀 4.(2026·广东华附、省实、广雅、深中四校期末联考)25 ℃下,用NaOH溶液分别滴定CuSO4、FeSO4两种溶液,pM=-lg c(M=Cu2+、Fe2+),pM随pH变化关系如图所示,已知Cu比Fe更难溶。以下说法错误的是 (　　) A.①代表滴定CuSO4溶液的变化关系 B.25 ℃下,Cu的Ksp的数量级为10-20 C.调控溶液的pH=7,可使工业废水中的Fe2+完全沉淀(剩余浓度小于10-5mol/L) D.当Cu与Fe共沉淀时溶液中c∶c=10-4.6∶1 5.(2026·四川遂宁统考模拟)已知相同温度下,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下,饱和溶液中-lg[c(S)]、-lg[c(C)]与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.曲线①中y2=4.9 B.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到c点 C.曲线②中a点:2c(Ba2+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC) D.c(Ba2+)=10-5.1 mol/L时,两溶液中,=10y1-y2 6.(2026·湖南长沙检测)室温下,将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合,溶液pH随时间变化如图所示。 已知:Ksp(CaSO4)=4.9×10-5、Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。 下列说法不正确的是 (　　) A.室温下,反应CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)的K≈1.4×104 B.随着反应的进行,溶液pH下降的原因是C+H2OHC+OH-逆向移动 C.0~600s内上层清液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)>2c(C)+c(HC)+2c(S) D.反应过程中,溶液中始终存在:c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3) 7.利用锌精矿(ZnS)和软锰矿(MnO2)两种矿料(含少量杂质Fe、Cu、Pb等元素的化合物及SiO2)生产硫酸锌和硫酸锰的流程如下: 图1 已知常温下:①H2S的电离常数为:Ka1=1.0×10-7,Ka2=1.0×10-13; ②Ksp(ZnS)=1.0×10-22,Ksp(MnS)=1.0×10-13;　 ③ZnSO4的溶解度如图2所示: 图2 回答下列问题: (1)“滤渣1”主要成分为　　　　　　和硫;写出“酸浸”过程中MnO2和ZnS反应的化学方程式　　　　　　　　。  (2)“除铁”的萃取剂为磷酸二(2-乙基己基)酯(用HA表示),萃取后含铁的物质为[Fe(HA)2(H2O)2]ASO4,该物质中Fe3+的配位数为　　　　　。  (3)BaS为可溶性钡盐。向“水相1”中加入适量BaS,发生主要反应的离子方程式为　　　　　　;若溶液中S2-的浓度控制不当,会造成Zn2+、Mn2+沉淀而损失,若溶液中Zn2+、Mn2+的浓度为0.10 mol·L-1,则应控制溶液中c(H+)不小于　　　　　　 mol·L-1。(已知溶液中H2S的浓度为1.0×10-3 mol/L)  (4)从“反萃取液”中获得ZnSO4·H2O晶体的操作为:控制温度在　　　　　　　　K以上,蒸发至有大量固体析出、　　　　　　　、洗涤、干燥。  (5)ZnSO4·H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析,正确的是　　　。  A.滴定前,锥形瓶和滴定管均需用标准溶液润洗 B.将标准溶液装入滴定管时,应借助漏斗转移 C.滴定终点时,读取标准液体积时俯视滴定管液面,则测得的体积比实际消耗的小 D.滴定前滴定管尖嘴内有气泡,滴定后尖嘴内无气泡,则测得的体积比实际消耗的大 8.(2026·山东潍坊模拟)某化学兴趣小组在隔绝空气条件下,向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。针对实验现象该小组同学设计开展了系列实验,具体探究过程如下。 已知:Ag++SCN-AgSCN(白色固体); Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色) 回答下列问题: (1)检验黑色产物:取出少量黑色固体,进行如图实验,确认黑色固体中含有Fe和Ag。 ①试剂a是　　　　。  ②加入硝酸后观察到　,  证明黑色固体中含有Ag。 ③甲同学认为加入试剂a产生蓝色沉淀,不能确定黑色固体中一定含有Fe,其理由是　　　　;乙同学提出只要在实验过程中增加一步操作就可以解决甲同学的疑问,乙同学改进的操作是　。  (2)溶液呈黄色,丙同学认为溶液中含有Fe3+,丁同学认为不可能产生Fe3+,丁同学的理由是　　　　(用离子方程式回答)。  (3)针对(2)中争论,3 min时取上层清液,隔绝空气,设计以下实验证明: ①现象i可证明黄色溶液中含有Fe3+,分析Fe3+的产生有以下三种可能: a.铁粉表面有氧化层;b.酸性溶液中N将Fe2+氧化;c.　。  查阅资料得知a和b都不成立。请设计实验证明b不成立(简要回答操作步骤、试剂名称、实验现象)  　。  ②试解释现象ii中白色沉淀量减少,溶液红色加深的原因  　。  1.(2025·陕晋青宁卷)常温下,溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时,-lg[c(X)/]与-lg的关系如图[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH、或Cd(OH]。 已知:Ksp<Ksp,Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应,形成;溶液中c(X)≤10-5mol·L-1时,X可忽略不计。 下列说法错误的是 (　　) A.L为-lg c与-lg c的关系曲线 B.Zn2++4OH-Zn(OH的平衡常数为1011.2 C.调节NaOH溶液浓度,通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3 D.调节溶液pH为4.7~6.4,可将浓度均为0.1 mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离 2.(2023·浙江省1月选考)碳酸钙是常见难溶物,将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11],下列有关说法正确的是 (　　) A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(C) B.上层清液中含碳微粒最主要以HC形式存在 C.向体系中通入CO2气体,溶液中c(Ca2+)保持不变 D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化 3.(2023·辽宁省选择性考试)某废水处理过程中始终保持H2S饱和,即c(H2S)=0.1 mol·L-1,通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离,体系中pH与-lg c关系如下图所示,c为HS-、S2- Ni2+和Cd2+的浓度,单位为 mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列说法正确的是(　　) A.Ksp(CdS)=10-18.4 B.③为pH与-lg c(HS-)的关系曲线 C.Ka1(H2S)=10-8.1 D.Ka2(H2S)=10-14.7 4.(2023·山东卷)在含HgI2(S)的溶液中,一定c(I-)范围内,存在平衡关系:HgI2(S)HgI2(aq);HgI2(aq)Hg2++2I-;HgI2(aq)HgI++I-;HgI2(aq)+I-Hg;HgI2(aq)+2I-Hg,平衡常数依次为K0、K1、K2、K2、K4。已知lg c(Hg2+)、lg c(HgI+),lg c(Hg)、lg c(Hg)随lg c(I-)的变化关系如图所示,下列说法错误的是 (　　) A.线L表示lg c(Hg)的变化情况 B.随c(I-)增大,c[HgI2(aq)]先增大后减小 C.a=lg D.溶液中Ⅰ元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1 5.(2022·福建卷)锂辉石是锂的重要来源,其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+杂质离子,可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度c<1.0×10-5 mol·L-1)。25 ℃时,lg c与pH关系见下图[碱性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2会部分溶解]。下列说法正确的是 (　　) A.Mg2+可被净化的pH区间最大 B.加入适量H2O2,可进一步提升净化程度 C.净化的先后顺序:Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3] 6.(2025·山东卷节选)“沉钴”中,pH=4时Co2+恰好沉淀完全[c=1×10-5mol·L-1],则此时溶液中c=　　　　mol·L-1。已知:Ka1(H2S)=1×10-7,Ka2(H2S)=1×10-13,Ksp=4×10-21。CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为　。  学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $