精品解析：河北省衡水市第二中学2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试题

高二期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修2、选择性必修3（60%）；其他内容（40%）。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Cd 112 I 127 Te 128 一、选择题：本题共20小题，共45分。第1~15小题，每小题2分；第16~20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，古人在生产、生活中积累了丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．烧制陶瓷所用主要原料黏土 B．宣纸的主要成分是纤维素 C．通过蒸发结晶从海水中获得食盐 D．酿酒时葡萄糖通过水解转化为乙醇 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 乙酸分子实验式： D. 氯化铵的电子式： 3. 下列操作符合实验安全要求的是 A. 直接用手拿着试管加热 B. 戴护目镜观察活泼金属钠与水的反应 C. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，直接用溶液冲洗即可 D. 实验结束后用嘴吹灭酒精灯 4. 下列反应属于取代反应的是 A. 石油裂解制乙烯 B. 用乙醛在一定条件下制乙酸 C. 用氯乙烯制聚氯乙烯 D. 蛋白质水解制氨基酸 5. 晶体的结构决定了晶体的性质。下列说法正确的是 A. 由玻璃制成的规则玻璃球体现了晶体的自范性 B. 干冰晶体属于分子晶体 C. 硬度：金刚石<碳化硅<硅 D. 氯化钠和氢氧化钠晶体均是离子晶体，含有的化学键类型也相同 6. 关于卤代烃的下列说法正确的是 A. 沸点：氯乙烷>1-氯丁烷 B. 液态时密度：1-氯丙烷>1-氯戊烷 C. 卤代烃微溶于水，可用作有机溶剂 D. 所有的卤代烃都可以发生消去反应生成相应的烯烃 7. 可用下列装置完成对应实验的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C．证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D．分离和 A. A B. B C. C D. D 8. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 炒菜时不宜将油加热至冒烟 油脂在高温下易生成对人体有害的稠环化合物 B 漂白粉使用后要密封放于阴凉处 漂白粉见光容易被氧化 C 用白醋除去水壶中的水垢 醋酸可溶解碳酸钙等沉淀 D 蒸煮碱性食物时不用铝制餐具 铝及其氧化物均能与碱反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 磁铁矿石溶于稀硝酸： B. 铁铵矾溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 醋酸与水垢中的反应： D. 乙醇催化氧化为乙醛： 10. 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）在电化学领域有重要应用。已知X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大且为同周期，X和Y的核外电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是 A. 离子半径由大到小的顺序： B. 属于非极性分子 C. 同周期中第一电离能小于W的元素有5种 D. 化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 11. 乙酰水杨酸（阿司匹林）的结构如图。下列说法中错误的 A. 乙酰水杨酸可发生酯化反应和加成反应 B. 乙酰水杨酸是一种烃的含氧衍生物 C. 1mol乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. 苯环上有两个羧基，一个甲基的乙酰水杨酸的同分异构体有6种 12. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 超分子都是无限伸展的，属于高分子 B. 图中操作①、②均为过滤 C. 分离过程利用的是超分子的分子识别特征 D. 杯酚分子中存在大键 13. 物质结构决定性质，下列事实与解释均正确的是 选项 事实 解释 A 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 B 晶体中的配位数为6，而晶体中的配位数为8 比的半径大 C 冰的密度小于水 冰为固态，水为液态 D 熔点：邻羟基苯甲酸()>对羟基苯甲酸() 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子内氢键使物质熔、沸点变高 A. A B. B C. C D. D 14. 北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误是 A. PVC（）是由单体通过加聚反应生成的 B. PC的单体为、，则PC的结构简式为 C. 用具有不同结构的酚醛树脂等制成的塑料制品可以反复加热熔融加工，是热塑性塑料 D. ABS的单体之一苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 15. 冠状病毒（如图）由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。下列说法错误的是 A. 核苷酸可在酶的条件下水解为磷酸和核苷 B. 蛋白质的二级结构与肽键的形成有关 C. NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性 D. 所有DNA分子中，腺嘌呤与胸腺嘧啶分子数相等，鸟嘌呤与胞嘧啶的分子数相等 16. 化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A. X分子的一氯代物有8种 B. Y分子中所有碳原子可能共平面 C. 与足量氢气加成后的产物为R，R能被催化氧化成醛 D. W能发生加成反应、取代反应和消去反应 17. 下列实验操作与现象和实验目的或结论都正确的是 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 A 在苯酚溶液中滴加溶液，溶液变紫色 羟基使苯环上邻、对位的H变活泼 B 取少量2-丁烯醛于试管中，向其中加入溴水，溴水褪色 证明2-丁烯醛中存在碳碳双键 C 向盛有溶液的试管中滴加几滴1mol/L氨水，得到深蓝色的透明溶液 和氨水生成了 D 在分别盛有矿物油和植物油的试管中各加入足量热的NaOH溶液 鉴别矿物油和植物油 A. A B. B C. C D. D 18. 北京冬奥会使用的碲化镉（CdTe）太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示，Te和Cd原子间的最短距离为。下列说法正确的是 A. 晶体中距离Te最近的Te原子有4个 B. 两个Te原子间的最短距离为 C. 晶体的密度为 D. 若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙切面 19. 钛酸是一种理想的嵌入型电极材料，与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相对较好，该原电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极M的电极反应式： B. 该隔膜为阴离子交换膜 C. 电极N的电极反应式： D. 当M、N两极质量变化差为时，理论上转移电子 20. 常温下，向某浓度溶液中缓慢加入，保持温度不变(忽略溶液体积变化)，测得与、的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线I代表随的变化 B. 常温下，的电离平衡常数 C. a点溶液中存在： D. b点溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 21. 从海产品中提取碘是我国工业上获取碘重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下： Ⅰ．取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。 Ⅱ．将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。 Ⅲ．向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质存在。 回答下列问题： （1）“步骤Ⅰ”中，灼烧时会用到下列仪器中的______（填标号）。 （2）某兴趣小组在实验室完成“步骤Ⅲ”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。 ①装置e中发生反应的化学方程式是______。 ②装置f中所装的试剂是______。 ③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是______；若通入过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是______。 （3）“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用在的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是______。 （4）若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得，其物质的量是。则干海带中碘元素的含量是______。 22. 杭州亚运会主火炬使用的燃料被称为“零碳甲醇”，采用和烟气中捕集的合成，合成甲醇的反应方程式为。回答下列问题： （1）①下列说法正确的是______（填字母）。 A．上述反应中非极性分子有3种 B．反应中涉及键的形成 C．和甲醇分子中碳原子均没有孤电子对 ②和沸点较高的是______（填化学式），理由是______。 （2）工业上利用甲醇空气氧化法生产甲醛（结构式：）。下列关于甲醛分子的说法正确的是______（填字母）。 a．碳氧双键中有一个σ键，一个键 b．甲醛分子中所有原子均满足8电子稳定结构 c．甲醛分子是手性分子 d．甲醛的VSEPR模型为平面三角形 （3）钴元素能形成很多重要的配合物，某含钴配离子结构如图所示。 该配离子中Co的化合价为______，配位数为______。 （4）锰元素与硒元素形成的某种化合物具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图所示。 ①该化合物的化学式为______。 ②原子坐标参数可以表示晶胞中各原子的相对位置。晶胞图中，A点原子坐标参数为、B点为、C点为，则D点原子的坐标参数为______。 ③若图中晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中两个Mn原子之间的最短距离为______pm。 23. 氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 （1）氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为： 。 已知：反应①： 反应②： 反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的___________。 （2）在密闭容器中充入0.1mol 和0.3mol 模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是___________(压强用、、表示)，写出判断依据___________。 ②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为___________。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)___________(B点)(填“>”“<”或“=”)。 ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是___________。 24. 芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示： 已知：①RCHO； ②（苯胺，易被氧化）。 回答下列问题： （1）有机物F的化学名称是______。⑧的反应类型是______。 （2）有机物K中官能团的名称是______，反应④为加成聚合反应，有机物E的结构简式为______。 （3）反应②的化学方程式为______。 （4）反应⑦的作用是______。 （5）与发生加成反应的产物同时满足下列条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 ①分子中只存在一个苯环不含其他环状结构； ②能与溶液发生显色反应； ③苯环上只有四种不同化学环境的氢原子。 （6）请设计以为起始原料制备的合成路线______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见题干）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修2、选择性必修3（60%）；其他内容（40%）。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Cd 112 I 127 Te 128 一、选择题：本题共20小题，共45分。第1~15小题，每小题2分；第16~20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，古人在生产、生活中积累了丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．烧制陶瓷所用主要原料为黏土 B．宣纸的主要成分是纤维素 C．通过蒸发结晶从海水中获得食盐 D．酿酒时葡萄糖通过水解转化为乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要原料是黏土， A正确； B．宣纸的主要成分为纤维素，B正确； C．氯化钠的溶解度受温度影响较小，一般通过蒸发结晶从海水中获得，C正确； D．葡萄糖为单糖不能发生水解反应，葡萄糖通过分解反应生成乙醇，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 乙酸分子的实验式： D. 氯化铵的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O的中心原子的价层电子对数为，含有2对孤电子对，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为，A正确； B．基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，B错误； C．为乙酸分子的分子式，乙酸分子的实验式为， C错误； D．氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，D错误； 故选A。 3. 下列操作符合实验安全要求的是 A. 直接用手拿着试管加热 B. 戴护目镜观察活泼金属钠与水的反应 C. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，直接用溶液冲洗即可 D. 实验结束后用嘴吹灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接用手拿试管加热容易烫伤，必须使用试管夹，A错误； B．钠与水反应剧烈，可能飞溅，戴护目镜可保护眼睛，B正确； C．浓硫酸溅到皮肤应先用干布小心拭去，再用大量流动的水冲洗，直接使用NaHCO3可能加重伤害，C错误； D．吹灭酒精灯可能引燃灯内酒精，应用灯帽盖灭，D错误； 故选B。 4. 下列反应属于取代反应的是 A. 石油裂解制乙烯 B. 用乙醛在一定条件下制乙酸 C. 用氯乙烯制聚氯乙烯 D. 蛋白质水解制氨基酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油裂解制乙烯是分解反应，，A错误； B．乙醛与氧气在一定条件下制乙酸是氧化反应，B错误； C．用氯乙烯制聚氯乙烯是加聚反应，C错误； D．蛋白质水解制氨基酸是取代反应，D正确； 答案选D。 5. 晶体的结构决定了晶体的性质。下列说法正确的是 A. 由玻璃制成的规则玻璃球体现了晶体的自范性 B. 干冰晶体属于分子晶体 C. 硬度：金刚石<碳化硅<硅 D. 氯化钠和氢氧化钠晶体均是离子晶体，含有的化学键类型也相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃为混合物，其微观粒子排布不规则，属于非晶体，其规则形状是人工加工而非自发形成，不能体现晶体的自范性，A错误； B．干冰(固态CO2)由分子通过范德华力结合，属于分子晶体，B正确； C．金刚石(C-C)、碳化硅(Si-C)、硅(Si-Si)均共价晶体，键长依次增大，键能减弱，硬度减小，则硬度：金刚石＞碳化硅＞硅，C错误； D．氯化钠仅含离子键，氢氧化钠含离子键和O-H共价键，化学键类型不同，D错误； 故选：B。 6. 关于卤代烃的下列说法正确的是 A. 沸点：氯乙烷>1-氯丁烷 B. 液态时密度：1-氯丙烷>1-氯戊烷 C. 卤代烃微溶于水，可用作有机溶剂 D. 所有的卤代烃都可以发生消去反应生成相应的烯烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯代烃的沸点随碳链增长而升高，氯乙烷的碳链比1-氯丁烷短，因此沸点更低，A错误； B．液态卤代烃的密度随碳链增长而降低，1-氯丙烷的碳链比1-氯戊烷短，密度更大，B正确； C．卤代烃难溶于水，但能溶解有机物，可用作有机溶剂，C错误； D．消去反应需邻位氢，如氯甲烷无邻位氢无法消去，因此并非所有卤代烃均可发生消去反应，D错误； 故选B。 7. 可用下列装置完成对应实验的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C．证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D．分离和 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会发生倒吸，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，生成物中可能含有SO2，SO2具有还原性，也会使酸性KMnO4溶液褪色，且乙醇易挥发，酸性KMnO4溶液能被乙醇还原而褪色，故不能证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，B错误； C．乙酸和Na2CO3反应生成二氧化碳，通过饱和NaHCO3溶液除去挥发的乙酸，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，使溶液变浑浊，故可以说明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，C正确； D．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D错误； 故选C。 8. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 炒菜时不宜将油加热至冒烟 油脂在高温下易生成对人体有害的稠环化合物 B 漂白粉使用后要密封放于阴凉处 漂白粉见光容易被氧化 C 用白醋除去水壶中的水垢 醋酸可溶解碳酸钙等沉淀 D 蒸煮碱性食物时不用铝制餐具 铝及其氧化物均能与碱反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂高温下生成有害稠环化合物正确，A正确； B．漂白粉需密封阴凉是因次氯酸钙与和水反应，而非见光氧化，B错误； C．醋酸的酸性比碳酸强，醋酸可以溶解碳酸钙因酸性强于碳酸，C正确； D．铝及其氧化物与强碱反应正确，D正确； 故选B。 9. 下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 磁铁矿石溶于稀硝酸： B. 铁铵矾溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 醋酸与水垢中的反应： D. 乙醇催化氧化为乙醛： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸会将氧化为，其离子方程式为，故A错误； B．滴加少量NaOH溶液，先与氢氧根反应，其离子方程式为：，故B错误； C．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留化学式，其离子方程式为：，故C错误； D．乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应的化学方程式：，故D正确。 综上所述，答案为D。 10. 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）在电化学领域有重要应用。已知X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大且为同周期，X和Y的核外电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是 A. 离子半径由大到小的顺序： B. 属于非极性分子 C. 同周期中第一电离能小于W的元素有5种 D. 化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大且为同周期，X和Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，由于X可形成带1个单位正电荷的阳离子，X是Li。Y和Z均可以形成4条键，W可以形成2条键，T可以形成1条化学键，所以Y是B，Z是C，W是O，T是F，据此解答。 【详解】A．电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径由大到小的顺序为：，A错误； B．为CO2，CO2是直线形分子，结构对称，属于非极性分子， B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期中第一电离能小于氧元素的元素有锂、铍、硼、碳共4种，C错误； D．化合物中，Li原子的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选B。 11. 乙酰水杨酸（阿司匹林）的结构如图。下列说法中错误的 A. 乙酰水杨酸可发生酯化反应和加成反应 B. 乙酰水杨酸是一种烃的含氧衍生物 C. 1mol乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. 苯环上有两个羧基，一个甲基的乙酰水杨酸的同分异构体有6种 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有羧基能够发生酯化反应，苯环可以发生加成反应，A正确； B．该有机物除含两种元素外，还含有氧元素，属于烃的含氧衍生物，B正确； C．含有羧基具有弱酸性，酯基能与溶液发生水解反应，水解后羟基直接连接在苯环上，连接在苯环上的羟基能与继续反应，则乙酰水杨酸与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗，故C错误； D．苯环上有两个羧基，一个甲基的乙酰水杨酸的同分异构体有共6种，故D正确； 故答案选C。 12. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 超分子都是无限伸展的，属于高分子 B. 图中操作①、②均为过滤 C. 分离过程利用的是超分子的分子识别特征 D. 杯酚分子中存在大键 【答案】A 【解析】 【详解】A．超分子有的是有限的分子聚集体，并非都是无限伸展的；且超分子不同于高分子，高分子是相对分子质量很大的化合物，超分子是由分子通过非共价键形成的聚集体，A错误； B．操作①是分离不溶于甲苯的超分子C60和溶于甲苯的C70，操作②是分离溶于氯仿的杯酚和不溶于氯仿的，均为过滤操作，B正确； C．利用空腔大小适配的 “杯酚” 分离和，是利用超分子的分子识别特征，即 “杯酚” 能识别并与之结合，C正确； D．杯酚分子中含有苯环，苯环中存在大键，D正确； 故选A。 13. 物质结构决定性质，下列事实与解释均正确的是 选项 事实 解释 A 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 B 晶体中的配位数为6，而晶体中的配位数为8 比的半径大 C 冰的密度小于水 冰为固态，水为液态 D 熔点：邻羟基苯甲酸()>对羟基苯甲酸() 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子内氢键使物质熔、沸点变高 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨为层状结构，层与层之间的碳原子平面相隔较远，电子不易跨越，所以未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，A正确； B．晶体中的配位数为8，而晶体中的配位数为6，B错误； C．冰的密度小于水是因为冰中也存在氢键，冰中一个水分子与周围四个水分子以分子间氢键结合形成四面体结构，每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子空间利用率不高，留有相当大的空隙，与物质的状态无关，C错误； D．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，则对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高，D错误； 故选A。 14. 北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是 A. PVC（）是由单体通过加聚反应生成 B. PC的单体为、，则PC的结构简式为 C. 用具有不同结构的酚醛树脂等制成的塑料制品可以反复加热熔融加工，是热塑性塑料 D. ABS的单体之一苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．PVC(    )是通过氯乙烯(CH2=CHCl )加聚反应得到，A正确； B．合成高分子材料PC的反应为  ，B正确； C．酚醛树脂若为体型结构（如用不同结构的酚醛树脂 ），制成的塑料制品不能反复加热熔融加工，属于热固性塑料；若为线型结构，才是热塑性塑料，C错误； D．苯乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化使高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选C。 15. 冠状病毒（如图）由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。下列说法错误的是 A. 核苷酸可在酶的条件下水解为磷酸和核苷 B. 蛋白质的二级结构与肽键的形成有关 C. NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性 D. 所有DNA分子中，腺嘌呤与胸腺嘧啶分子数相等，鸟嘌呤与胞嘧啶的分子数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．核苷酸是由核苷与磷酸发生酯化反应形成的，含有磷酸酯基，可在酶的条件下水解为磷酸和核苷，A正确； B．蛋白质的一级结构与肽键的形成有关，二级结构与氢键有关，B错误； C．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO具有强氧化性，能使病毒蛋白变性，C正确； D．碱基按腺嘌呤与胸腺嘧啶、鸟嘌呤与胞嘧啶互补配对，即腺嘌呤与胸腺嘧啶数目相等、鸟嘌呤与胞嘧啶分子数相等，D正确； 故选B。 16. 化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A. X分子的一氯代物有8种 B. Y分子中所有碳原子可能共平面 C. 与足量氢气加成后的产物为R，R能被催化氧化成醛 D. W能发生加成反应、取代反应和消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由X结构简式可知，X分子中有6种等效氢，一氯代物有6种，A错误； B．Y分子中有4个饱和碳原子和2个双键碳原子，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．与足量氢气加成后的产物R中有三个醇羟基，但与—OH相连碳原子上都只有1个H，因此不能被催化氧化成醛，C错误； D．W中含苯环和酮羰基，能发生加成反应、取代反应，有醇羟基、且与醇羟基相连碳原子的邻碳上有H原子，能发生消去反应，D正确； 故选D。 17. 下列实验操作与现象和实验目的或结论都正确的是 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 A 在苯酚溶液中滴加溶液，溶液变紫色 羟基使苯环上邻、对位的H变活泼 B 取少量2-丁烯醛于试管中，向其中加入溴水，溴水褪色 证明2-丁烯醛中存在碳碳双键 C 向盛有溶液的试管中滴加几滴1mol/L氨水，得到深蓝色的透明溶液 和氨水生成了 D 在分别盛有矿物油和植物油的试管中各加入足量热的NaOH溶液 鉴别矿物油和植物油 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚与FeCl3显色是形成络合物，而非羟基活化邻、对位H，故A错误； B．2-丁烯醛的醛基、碳碳双键都能与溴水反应，溴水褪色无法单独证明双键存在，故B错误； C．少量氨水与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，氨水不足，沉淀不会溶解，故C错误； D．矿物油属于烃，与NaOH不反应，分层；植物油属于酯类，植物油在氢氧化钠溶液中水解后溶于水，不分层，故D正确； 选D。 18. 北京冬奥会使用的碲化镉（CdTe）太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示，Te和Cd原子间的最短距离为。下列说法正确的是 A. 晶体中距离Te最近的Te原子有4个 B. 两个Te原子间的最短距离为 C. 晶体的密度为 D. 若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙切面 【答案】D 【解析】 【分析】和原子间的最短距离为，是体对角线，体对角线距离为，晶胞边长为；由晶胞结构可知，晶胞中含有原子个、原子4个，化学式为。 【详解】A．晶体中位于体对角线处，有4个，按照晶胞无隙并置，晶胞中原子为面心立方堆积，故距离最近的原子有12个，A错误； B．由晶胞结构图甲看出，两个原子间的最短距离为面对角线的一半，即为，B错误； C．由公式计算晶体的密度为，C错误； D．图乙中虚线为上、下底平面的平行对角线，按该方向切甲，长为（即晶胞面对角线）、宽为（即晶胞边长）的长方形，长方形的顶点及长边的中心为原子，长方形的2条对角线距上方顶点的处是原子，有2个，即图丙，D正确； 故选D。 19. 钛酸是一种理想的嵌入型电极材料，与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相对较好，该原电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极M的电极反应式： B. 该隔膜为阴离子交换膜 C. 电极N的电极反应式： D. 当M、N两极质量变化差为时，理论上转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极M为负极，其电极反应式：，电极N为正极，其电极反应式：，A错误； B．放电时，由电池的负极移向正极，该隔膜为阳离子交换膜，B错误； C．电极M为负极，其电极反应式：，电极N为正极，其电极反应式：，C正确； D．当M、N两极质量变化之差为时，即有由左侧M极转移至右侧N极，理论上转移电子为，D错误； 故选C。 20. 常温下，向某浓度溶液中缓慢加入，保持温度不变(忽略溶液体积变化)，测得与、的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线I代表随的变化 B. 常温下，的电离平衡常数 C. a点溶液中存在： D. b点溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【分析】向某浓度溶液中加入不断减少，不断增大，曲线Ⅰ代表随的变化；加入的越多，越大，越小，但不会减小到0，曲线Ⅲ代表随的变化；，温度不变，不变，随升高，则不断减小，故不断减小；曲线Ⅱ代表随的变化。 【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅰ代表随的变化，且由曲线Ⅰ可知，起始时小于，A正确； B．根据分析可知，曲线Ⅲ代表随的变化。当为5.3时，，此时，；当为3.05时，，即，又因为，则，则，B错误； C．故a点溶液中，点时，则，a点时，，因此，C正确； D．b点时，由电荷守恒，此时，即，所以，上式变形为，因为，所以，D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 21. 从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下： Ⅰ．取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。 Ⅱ．将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。 Ⅲ．向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。 回答下列问题： （1）“步骤Ⅰ”中，灼烧时会用到下列仪器中的______（填标号）。 （2）某兴趣小组在实验室完成“步骤Ⅲ”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。 ①装置e中发生反应的化学方程式是______。 ②装置f中所装的试剂是______。 ③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是______；若通入过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是______。 （3）“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用在酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是______。 （4）若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得，其物质的量是。则干海带中碘元素的含量是______。 【答案】（1）bd （2） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成 ④. 过量的氯气将滤液中的碘单质氧化 （3） （4）254 【解析】 【分析】装置e中二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，装置f中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，然后将氯气通到滤液中检验碘单质的存在，最后装置g中盛放氢氧化钠溶液，用于处理尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 灼烧固体应在坩埚中进行，因此用到的仪器有bd； 【小问2详解】 ①装置e中二氧化锰和浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：； ②装置f中所装的试剂是饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢； ③淀粉遇碘变蓝，因此检验“滤液”中有碘单质生成的方法为：取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成；若通入氯气过量，生成的碘单质会与过量的氯气反应生成碘酸和盐酸，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 亚硝酸根离子和碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质和一氧化氮，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 干海带中碘元素的含量是=254。 22. 杭州亚运会主火炬使用的燃料被称为“零碳甲醇”，采用和烟气中捕集的合成，合成甲醇的反应方程式为。回答下列问题： （1）①下列说法正确的是______（填字母）。 A．上述反应中非极性分子有3种 B．反应中涉及键的形成 C．和甲醇分子中碳原子均没有孤电子对 ②和沸点较高的是______（填化学式），理由是______。 （2）工业上利用甲醇空气氧化法生产甲醛（结构式：）。下列关于甲醛分子的说法正确的是______（填字母）。 a．碳氧双键中有一个σ键，一个键 b．甲醛分子中所有原子均满足8电子稳定结构 c．甲醛分子是手性分子 d．甲醛的VSEPR模型为平面三角形 （3）钴元素能形成很多重要的配合物，某含钴配离子结构如图所示。 该配离子中Co的化合价为______，配位数为______。 （4）锰元素与硒元素形成的某种化合物具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图所示。 ①该化合物的化学式为______。 ②原子坐标参数可以表示晶胞中各原子的相对位置。晶胞图中，A点原子坐标参数为、B点为、C点为，则D点原子的坐标参数为______。 ③若图中晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中两个Mn原子之间的最短距离为______pm。 【答案】（1） ① BC ②. ③. 水和甲醇分子间都存在氢键，但是水分子间的氢键数目多 （2）ad （3） ①. +3 ②. 6 （4） ①. MnSe ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①A.合成甲醇的反应方程式为，反应中仅和为非极性分子，A错误；B.甲醇分子中饱和碳原子和氧原子的杂化方式均为杂化，所以反应中涉及键（C—H键、O—H键）的形成，B正确；C. 和甲醇分子中碳原子均没有孤电子对，C正确， ②水和甲醇分子间都存在氢键，但是水分子间的氢键数目多，所以水的沸点高，原因为：水和甲醇分子间都存在氢键，但是水分子间的氢键数目多； 【小问2详解】 a.甲醛分子中，碳氧是双键，双键中有一个σ键，一个π键，a正确；b.H原子不满足8电子稳定结构，b错误；c.甲醛分子不存在手性碳，不是手性分子，c错误；d.甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化，其VSEPR模型为平面三角形，d正确； 【小问3详解】 该配离子中两个氯离子和它配位，再加上带一个正电荷算出Co的化合价为+3，有6个配位原子则配位数为6； 【小问4详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硒原子均摊后个数为4：，位于体内的锰原子个数为4，则化合物的化学式为MnSe； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的A点、B点的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（1，1，1），则位于体对角线四分之一处的D点原子的坐标参数为；③由晶胞结构可知，晶胞中两个锰原子之间的最短距离与两个Se原子之间的最短距离相等，均为面对角线的一半，距离为。 23. 氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 （1）氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为： 。 已知：反应①： 反应②： 反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的___________。 （2）在密闭容器中充入0.1mol 和0.3mol 模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是___________(压强用、、表示)，写出判断依据___________。 ②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为___________。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)___________(B点)(填“>”“<”或“=”)。 ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是___________。 【答案】（1） ①. 小于 ②. -1632.5 （2） ①. ②. 合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大(答案合理即可) ③. 0.008 ④. 341.3 ⑤. > ⑥. 将氨气液化脱离反应体系(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 反应①的ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能<0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能；由2②-①式可得脱硝反应，则由盖斯定律可得：； 【小问2详解】 ①反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大，则图中压强从大到小的顺序是：，判断依据为：合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大(答案合理即可)； ②由图可知，250℃、压强为条件下平衡时的体积分数为，设N2的转化量为xmol，列三段式得： 则有：，解得，平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率； ③由②得： 则平衡时，，，压强平衡常数；由图可知，同一压强下，升高温度，平衡时的体积分数减小，说明合成氨反应为放热反应，因温度：A点<B点，则图中(A点)>(B点)； ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，要提高的产率，即使平衡正向移动，所以除了改变温度和压强外，还可以将氨气液化脱离反应体系。 24. 芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示： 已知：①RCHO； ②（苯胺，易被氧化）。 回答下列问题： （1）有机物F的化学名称是______。⑧的反应类型是______。 （2）有机物K中官能团的名称是______，反应④为加成聚合反应，有机物E的结构简式为______。 （3）反应②的化学方程式为______。 （4）反应⑦的作用是______。 （5）与发生加成反应的产物同时满足下列条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 ①分子中只存在一个苯环不含其他环状结构； ②能与溶液发生显色反应； ③苯环上只有四种不同化学环境的氢原子。 （6）请设计以为起始原料制备的合成路线______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见题干）。 【答案】（1） ①. 对硝基甲苯 ②. 氧化反应 （2） ①. 羧基、碳溴键、氨基 ②. （3） （4）保护氨基，防止被氧化 （5）16 （6） 【解析】 【分析】A为芳香烃，结合C的结构简式可知，A为，B为，对比C、D的结构可知，苯甲醛与丙酮脱去1分子水形成碳碳双键而生成D，D发生加聚反应生成高分子化合物E；甲苯发生硝化反应生成F，则F为，F发生还原反应生成G，则G为，由Ⅰ的结构简式、H的分子式可知H的结构简式为，H被酸性高锰酸钾溶液氧化生成Ⅰ，Ⅰ发生取代反应生成G，J发生水解反应生成K，可知G→H是为了保护氨基，防止被氧化。 【小问1详解】 由分析可知F为，其名称为：对硝基甲苯；H为，则⑧为H被酸性高锰酸钾氧化为I，则反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 K为，则K中官能团的名称是羧基、碳溴键、氨基；D发生加聚反应生成高分子化合物E，则E的结构简式为； 【小问3详解】 结合卤代烃的水解以及已知信息①，反应②的化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知反应⑦的作用是保护氨基，防止被氧化； 【小问5详解】 D的结构简式为，D的分子式为，1molD与1molH2发生加成反应所得产物的分子式为，该产物的不饱和度为5，该产物的同分异构体能与FeCl3发生显色反应，含酚羟基，分子中只存在一个环不含其它环状结构，因为苯环上有四种不同化学环境的H原子，所以苯环上有两个取代基，且两个取代在邻位或间位，两个取代基有下列情况：①和-CH=CHCH2CH3、②和-CH2CH=CHCH3、③和-CH2CH2CH=CH2、④和、⑤和、⑥和、⑦和、⑧和，符合条件有8种组合，每种组合在苯环上的位置异构有2种，符合条件的同分异构体共种，故答案为：16； 【小问6详解】 可由二卤代烃水解得到，二卤代烃可由烯烃加成生成，氯代烃发生消去反应得到烯烃，因此以为原料合成，可先将与氢气加成生成，在NaOH醇溶液中发生消去反应生成，与溴加成得到，在NaOH水溶液中发生水解反应得到，则合成路线为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$