精品解析：上海大学附属学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试（A） 化学试卷

2026学年第一学期上大附中期中考试 高二年级化学试卷（A） 满分：100分 考试时间：60min 注意：标注“不定项”的试题，每小题有一个或两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、脂肪烃 脂肪烃指分子中不含苯环的烃，最早是从脂肪中提取，故而得名。 1. 用系统命名法命名：______。 A.3-甲基-2，3-二乙基戊烷 B.3，4-二甲基-3-乙基己烷 C.3，4-二甲基-4-乙基己烷 D.2，3-二乙基-3-甲基戊烷 用*标注出该分子中的不对称碳原子______。 2. 若是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有______种结构。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 乙炔俗称电石气，是一种重要的合成原料。 3. 下列有关乙炔的说法，错误的是______。 A. 燃烧时产生大量黑烟 B. 与苯乙炔互为同系物 C. 能发生氧化反应 D. 分子中所有原子共直线 4. 两分子乙炔可二聚成化合物，该反应的反应类型为______。 A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 5. 一定条件下乙炔还可以三聚成环状化合物，写出乙炔三聚成环产物的结构简式______。 6. 乙炔四聚生成环辛四烯（），已知环辛四烯中碳碳键键长有两种：1.33×10-10 m和1.46×10-10 m，则环辛四烯______。（不定项） A. 与乙苯互为同分异构体 B. 与等物质的量的溴加成，产物只有1种 C. 邻二氯代物只有1种 D. 化学键b的键长为1.33×10-10 m 异丁烯（）用途广泛，可用于生成聚异丁烯和丁基橡胶等。 7. 异丁烯可由分子式为C4H9Br的卤代烃发生消去反应制得，请写出该反应的化学反应方程式______________________________。 8. 异丁烯可聚合成聚异丁烯，写出聚异丁烯的链节为：__________________。 9. 已知丁基橡胶的结构可表示为：则合成丁基橡胶的单体除异丁烯外，另一种单体的结构简式为______。 【答案】1. ①. B ②. 2. C 3. B 4. B 5. 6. D 7. 8. 9. 【解析】 【1题详解】 A．最长连续碳链有6个碳原子，母体应为己烷，A错误； B．从靠近连有两个支链的碳原子的一端编号，取代基位次为3，3，4，3号碳上有甲基和乙基，4号碳上有甲基，B正确； C．反向编号得到的位次为3，4，4，大于3，3，4，C错误； D．该名称将可纳入主链的碳原子留在支链上，母体误选为戊烷，D错误； 故选B； 图中带星号的碳原子连接氢原子、甲基、乙基和另一不同的烃基，四个取代基各不相同，相邻的季碳原子连有两个相同的乙基，唯一的不对称碳原子标注如下； 【2题详解】 加氢前后碳骨架不变，产物中只有两端碳原子均连有氢的碳碳单键才可能对应原来的双键，图中①至⑤为5处互不等效的位置，故选C； 【3题详解】 A．乙炔的含碳质量分数高，燃烧时易因不完全燃烧产生大量黑烟，A正确； B．乙炔是链状炔烃，苯乙炔含苯环，二者结构不相似，B错误； C．乙炔含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液的紫色褪去，C正确； D．乙炔中两个碳原子均为杂化，各碳原子的两个成键方向夹角均为180°，所有原子共直线，D正确； 故选B； 【4题详解】 A．二聚时两个乙炔分子形成新的碳碳键，生成物保留了两分子乙炔的全部原子，无原子或原子团被取代，A错误； B．从键的变化看，一个乙炔分子的氢原子和乙炔基分别加到另一分子的三键两端，使该三键变为双键，B正确； C．二聚产物只含4个碳原子，未形成高分子，C错误； 故选B； 【5题详解】 三分子乙炔成环，形成含6个碳原子的苯环，产物的结构简式为； 【6题详解】 A．环辛四烯和乙苯的分子式分别为和，分子式不同，A错误； B．按共轭双键的加成方式判断，1，2-加成时两个溴原子连在相邻的碳原子上，1，4-加成时两个溴原子连在共轭四碳片段的两端，所得产物的构造不同，B错误； C．环中碳碳单键和双键交替，相邻两个氢原子可分别位于单键两端或双键两端，故邻二氯代物有两种构造，C错误； D．题图中b键为碳碳双键，比a所示的碳碳单键短，键长为，D正确； 故选D； 【7题详解】 两种溴代烃均可脱去溴原子和相邻碳原子上的氢原子，在原来相邻的两个碳原子间形成双键，反应如下 ； 【8题详解】 异丁烯加聚时，双键变为单键，原双键上的两个碳原子各形成一个连接相邻链节的碳碳单键，两个甲基均以碳碳单键连在同一个主链碳原子上，所得链节为； 【9题详解】 在题图中去掉异丁烯贡献的两个饱和主链碳原子，余下的四碳片段来自共轭二烯的1，4-加成，将中间的双键还原为单键，并在片段两端恢复双键，得到异戊二烯，结构简式为。 二、环己烯的制备 环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇为原料制备环己烯，装置如下图： 下表为可能用到的有关数据： 密度/（） 沸点/℃ 溶解性 环己醇 0.9618 161 微溶于水 环己烯 0.8102 83 难溶于水 实验步骤： ①在a中加入21.0 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸； ②b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃； ③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯12.3 g。 回答下列问题： 10. 仪器a的名称是______，加入碎瓷片的作用是________________________。 11. 请写出以环己醇为原料制备环己烯的化学反应方程式________________________。 12. 冷凝管中冷却水应从______处进。 A．① B．② 13. 反应制备过程中，控制馏出物的温度不超过90℃的原因是______，下图中可能会导致收集到的粗产品中混有高沸点杂质的装置是______。 14. 本实验制得环己烯的产率是______（结果精确至0.1%，请写出计算过程）。 工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，化学反应为： 15. “□”表示铂基催化剂，“*”表示吸附在该催化剂表面，环己烷脱氢反应的机理分为如下几步，请补充中间反应③。 ① ② ③__________________________________________________________________ ④ Diels-Alder反应，又称为双烯合成，也可用于制备环己烯：。 16. 将原料X和Y两种有机物进行双烯合成后可得：，则合成该物质的原料X和Y不可能的是______。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】10. ①. 蒸馏烧瓶 ②. 防止液体暴沸 11. 12. B 13. ①. 减少环己醇等高沸点杂质随环己烯蒸出，避免产品纯度下降 ②. C 14. 环己醇的物质的量为。环己醇与环己烯按1∶1的物质的量之比反应，环己烯的理论质量为。产率为。 15. 16. B 【解析】 【分析】实验采用边反应边蒸馏的方法，在浓硫酸作用下加热环己醇，使其生成环己烯，并利用两者的沸点差异将环己烯从反应混合物中蒸出。粗产物先用水洗去大部分酸等水溶性杂质，再用碳酸钠溶液除去残留酸，最后用水洗去残留的碳酸钠及可溶性盐。环己烯难溶于水，且密度小于水，分液时保留上层有机相；用无水除去其中的水，再蒸馏得到较纯净的环己烯。 【10题详解】 仪器a的颈部带有支管，支管与冷凝管相连，用于将蒸气导入冷凝管，因此a是蒸馏烧瓶。液体加热时，碎瓷片能使气泡连续、平稳地产生，防止液体暴沸； 【11题详解】 在浓硫酸作用和加热条件下，环己醇中连接羟基的碳原子与相邻碳原子之间形成碳碳双键，羟基与相邻碳原子上的一个氢原子结合生成水，发生消去反应，生成环己烯。反应方程式为：； 【12题详解】 冷却水应从冷凝管夹套的低处进入、高处流出，使夹套内充满冷却水，保证充分冷凝。图中②位于低处，①位于高处，因此冷却水应从②处进入、①处流出。 故选B； 【13题详解】 环己烯的沸点为83℃，环己醇的沸点为161℃。控制馏出物的温度不超过90℃，可使环己烯蒸出的同时，减少环己醇等高沸点杂质进入馏出物，避免产品纯度下降。 A．温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，测得的温度容易偏高，按不超过90℃的示数控制加热时，实际支管口处的馏出温度低于90℃，不会收集到高沸点杂质。正确操作应将水银球置于支管口处，使其上沿与支管口下沿大致齐平，以测量馏出蒸气的温度，A不符合题意； B．温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，能测量进入支管的蒸气温度，便于按要求控制馏出温度，B不符合题意； C．温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，不能充分接触进入支管的蒸气，测得的温度偏低。当温度计示数不超过90℃时，实际馏出蒸气温度可能已经超过90℃，从而使高沸点杂质进入收集液。应将温度计适当下移，使水银球上沿与支管口下沿大致齐平，C符合题意； 故选C； 【14题详解】 环己醇在浓硫酸作用下加热脱水，每消耗1 mol环己醇可生成1 mol环己烯，反应方程式为：。环己醇和环己烯的分子式分别为和，摩尔质量分别为和。投入环己醇的物质的量为，故理论上可生成0.210 mol环己烯，其理论质量为。实际得到环己烯12.3 g，产率为； 【15题详解】 步骤①使环己烷吸附在催化剂表面，步骤②生成分别吸附在催化剂表面的环己烯和氢气。步骤④表示氢气从催化剂表面脱附，因此缺少的步骤③应使吸附着的环己烯脱离催化剂表面，同时恢复空闲的催化剂，其反应表示为：； 【16题详解】 A．第一种原料为2-丁炔，第二种原料的两个环外碳碳双键与其间的一条环内碳碳单键构成题示双烯合成所需的双键排列。反应时，两个环外双键的末端碳原子分别与炔键的两个碳原子形成新键，原来连接两个环外双键的环内单键变为双键，炔键变为另一个双键。炔键两端所连的甲基位于新六元环外侧双键的两端，原六元环上的甲基位置保留，能够得到题示产物，反应可表示为：，A不符合题意； B．两种原料分别为和。第一种原料的两个碳碳双键之间隔着三条碳碳单键，不具备题示双烯合成所需的两条双键之间只隔一条单键的排列，第二种原料也不能提供这种双烯结构。此外，两种原料分别含8个和7个碳原子，共15个碳原子；目标产物由两个共用两个碳原子的六元碳环和3个甲基组成，共13个碳原子，双烯合成过程中不脱去含碳小分子，碳原子数也不相符。因此不能由这两种原料通过双烯合成得到题示产物，B符合题意； C．第一种原料的两条碳碳双键之间只隔一条单键，且这条单键两端各连有一个甲基；第二种原料的六元环内含一个碳碳三键。双烯合成后，双烯原料中间的单键变为外侧碳碳双键，两个甲基分别保留在该双键两端；环内炔键变为两个六元环共用边上的碳碳双键，原环上的甲基位置保留，能够得到题示产物，反应可表示为：，C不符合题意； D．第一种原料右侧的两个环外碳碳双键与其间的环内单键构成题示双烯结构，左侧带两个甲基的环内碳碳双键保留。右侧双烯结构与丙烯发生双烯合成后形成新的六元环，原来连接两个环外双键的环内单键变为两环共用边上的双键，丙烯所带甲基位于新环的相应位置，能够得到题示产物，反应可表示为：，D不符合题意； 故选B。 三、神奇的酰胺类药物 G是一种重要的抗肿瘤药物中间体，其合成路线如下： 17. G中所含的含氧官能团有酚羟基、______和______。（填写官能团名称） 18. A可用苯丙氨酸Phe（）合成，写出Phe在酸性条件下的存在形式______。 19. B→D的反应类型是______，其作用是__________________。 A.加成反应 B.取代反应 C.氧化反应 D.还原反应 20. C的结构简式是______。 A. B. C. D. 21. 写出B与NaOH溶液在加热条件下发生反应的化学方程式______。 22. 下列说法错误的是______。（不定项） A. 化合物A最多可以和3 mol Br2发生反应 B. 可以通过质谱法鉴别化合物B和D C. 化合物E可以发生加成、氧化和还原反应 D. 化合物F的分子式为C17H15NO3 23. 任写一种满足以下条件的G的同分异构体______。 a.含有酰胺基且能与FeCl3发生显色反应 b.核磁共振氢谱中峰面积比为3:2:2:1:1 24. 已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO。请参考题目所给信息，以和乙醛为原料，合成化合物：______________________。（流程图中所出现的试剂均可使用） 【答案】17. ①. 醚键 ②. 酰胺基 18. 19. ①. B ②. 保护酚羟基，防止其被氧化 20. C 21. 22. A 23. 24. 【解析】 【分析】A中羧基与甲醇酯化生成B，B与C发生取代反应，酚羟基转化为苄醚，得到D，由D中新引入的苄基及C的分子式可知C为氯化苄（），D的苯环在侧链邻位发生硝化生成E，E的硝基还原为氨基，氨基再与侧链酯基发生分子内反应，形成内酰胺F，最后脱去苄基，恢复酚羟基，得到G。 【17题详解】 G的结构为，其中甲氧基含有醚键，含氮环中与氮原子直接相连的羰基构成酰胺基； 【18题详解】 酸性条件下，苯丙氨酸的氨基质子化为，羧基以未电离的形式存在，所得阳离子为； 【19题详解】 B中的酚羟基与（即苄氯）在作用下，酚羟基的氢原子被苄基取代生成苄醚，属于取代反应，故选B；该步骤将易被氧化的酚羟基转化为稳定的醚键，防止后续硝酸硝化步骤中酚羟基被氧化，起到保护酚羟基的作用。 【20题详解】 根据分析，C的结构简式是，故选C。 【21题详解】 B的酚羟基成盐，甲酯基皂化，两处各消耗1 mol氢氧化钠，反应为； 【22题详解】 A．A的酚羟基邻、对位仅有一个位置留有可被溴取代的氢，侧链的一个碳碳双键还可与溴加成，按上述反应，1 mol A最多消耗2 mol ，A错误； B．D用苄基取代了B中的一个氢，两者的相对分子质量不同，可用质谱法鉴别，B正确； C．E的碳碳双键可发生加成和氧化反应，硝基、碳碳双键可被还原，C正确； D．按F的结构逐一计数，含17个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和3个氧原子，分子式为，D正确； 故选A； 【23题详解】 G的分子式为，G的同分异构体满足a．含有酰胺基且能与发生显色反应，则含酰胺基、酚羟基；b．核磁共振氢谱中峰面积比为，符合条件G的同分异构体为。 【24题详解】 苯甲醛与乙醛交叉羟醛缩合并脱水得到肉桂醛，将醛基氧化并酸化后与甲醇酯化，在侧链邻位引入硝基，参照E到F的转化，还原硝基，再利用邻位氨基与酯基的分子内反应形成六元内酰胺环，路线为。 四、石灰石的综合应用 石灰石是一种化工原料，可以通过反应制取漂白粉、纯碱等化工产品。如下图： 25. 下图可以表示生石灰溶于水时能量变化的示意图是______。 A. B. 26. 工业上采用电解饱和食盐水制取氯气。氯气在电解池的______区产生； A.阳极 B.阴极 利用两极产生的气体，工业上可合成______（写物质名称）。 27. 实验室可以用______检验氯气。 A. 酚酞试液 B. 淀粉溶液 C. 湿润的淀粉碘化钾试纸 D. 碘的四氯化碳溶液 28. 下列关于漂白粉的叙述错误的是______。 A. 需要密封保存 B. 有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 C. 漂白过程涉及氧化还原反应 D. 可用作环境的消毒剂 29. 下列关于纯碱（Na2CO3）的认识中正确的是______。（不定项） A. 纯碱在水中能完全电离 B. 进行焰色试验，火焰呈紫色 C. 在Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，可能没有现象 D. 可用酚酞试液检验某纯碱样品中是否含有NaOH 实验室中模拟纯碱的工业制法制备NaHCO3时，可向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体后，经洗涤、干燥后得到样品。 30. NH3溶于水后生成NH3·H2O，用电离方程式表示氨气的水溶液呈碱性的原因：____________。 31. 从气体溶解性角度分析氨气和二氧化碳通入顺序能否对调：____________。 32. 证明碳酸氢钠晶体经洗涤后无Cl-残留的方法是______________________________。 【答案】25. A 26. ①. A ②. 盐酸/氯化氢 27. C 28. B 29. AC 30. 31. 不能对调，氨气极易溶于水，而二氧化碳溶解度小，先通氨气，使得溶液呈碱性，可以溶解更多的二氧化碳，从而生成更多的碳酸氢铵，利于碳酸氢钠的析出 32. 取最后一次洗涤液，加入足量稀硝酸后，再滴加溶液，若无白色沉淀生成说明无残留 【解析】 【25题详解】 生石灰（）与水反应生成熟石灰[]是放热反应，放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故答案为：A； 【26题详解】 电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，失去电子生成；工业上利用电解产生的和在点燃条件下化合生成HCl； 【27题详解】 具有强氧化性，能将氧化为，遇淀粉变蓝，湿润的淀粉碘化钾试纸是检验的标准方法，无色酚酞试液中通入氯气没有明显实验现象，故答案为：C； 【28题详解】 A．易与空气中的反应，故需要密封保存，A正确； B．漂白粉的有效成分是，为副产物，不具有漂白性，不属于有效成分，B错误； C．具有强氧化性，漂白过程涉及其与色素的氧化还原反应，C正确； D．具有强氧化性，也可用于环境消毒，D正确； 故答案为：B； 【29题详解】 A． 是强电解质，在水中完全电离，A正确； B．的焰色试验为黄色，紫色是钾元素或铷元素的焰色，B错误； C．向 溶液中滴加少量稀盐酸，发生反应 ，此时无气体生成，现象不明显，C正确； D．和溶液均显碱性，均能使酚酞变红，故无法通过酚酞检验是否存在，D错误； 故答案为：AC； 【30题详解】 氨气溶于水生成的一水合氨发生电离，电离方程式为； 【31题详解】 工业制纯碱（侯氏制碱法）过程中，发生反应，由于溶解度远大于，先通形成饱和氨盐水，有利于溶解更多，促进析出，提高产率，故不能对调； 【32题详解】 检验通常使用溶液，标准方法为先加足量稀硝酸，再滴加几滴溶液，观察是否产生白色沉淀，若没有沉淀则证明无残留。 五、海水资源的利用与保护 海水中含有大量的盐，通过盐田法可以提取粗盐。粗盐的主要成分是氯化钠，还含有MgCl2、MgSO4、CaSO4等一些其他的盐以及泥沙等难溶性物质。 33. 实验室用______等仪器除去粗盐中难溶性杂质。 A. 普通漏斗 B. 分液漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 蒸发皿 34. 蒸发结晶提取NaCl之前需要加入稀盐酸，调节pH至3~4。该步骤除去的离子有______。 璀璨多彩的珊瑚礁是重要的海洋资源。珊瑚礁的主要成分是碳酸钙。珊瑚虫能合成碳酸钙，在海洋中堆积形成珊瑚礁，可能涉及如下反应： ①Ca2++CaCO3+H2CO3 ②CO2+H2OH2CO3 35. 一定条件下，能说明反应①达到化学平衡状态的是______。（不定项） A. Ca2+浓度保持不变 B. Ca2+和的浓度相等 C. CaCO3质量不再改变 D. 36. 珊瑚藻是一种海洋植物，它能通过光合作用吸收CO2促进珊瑚礁的形成。结合上述反应，从平衡移动的角度解释原因：______________________________。 水体中硝酸盐含量过高会导致富营养化现象，二氧化碳的过量排放会引起海洋酸化，进而破坏珊瑚礁生态系统。微生物燃料电池能有效去除水中的硝酸盐，对于改善珊瑚的生存环境发挥着重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图。 37. 该装置工作时的能量转化形式主要为：______能转化为______能。 38. 该装置每消耗1 mol ，转移电子数为______（用NA表示阿伏加德罗常数的值）；生成标况下N2的体积为______。 39. 当n取不同值时，有机物可以代表不同物质，任写出一种物质的结构简式：______。 40. 解决海洋酸化的基本途径包括减排（减少向大气中排放CO2）和负排放（吸收大气中的CO2）。写出一条有助于解决海洋酸化问题的具体措施：_______________________________。 【答案】33. A 34. 、 35. AC 36. 珊瑚藻通过光合作用吸收，降低海水中的浓度，使反应①的平衡正向移动，生成更多的，促进珊瑚礁的形成 37. ①. 化学 ②. 电 38. ①. ②. 39. （合理即可） 40. 绿色出行或植树造林（合理即可） 【解析】 【33题详解】 除去粗盐中的泥沙等难溶性杂质，固液分离通常采用过滤操作，实验室中过滤所需的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和普通漏斗，故选A； 【34题详解】 在粗盐提纯过程中，为了除去、、等杂质离子，会依次加入过量的、和溶液；过滤后，滤液中会残留过量的和，加入稀盐酸调节至3~4，发生反应和，从而除去这两种离子； 【35题详解】 A．化学平衡时各组分的浓度保持不变，浓度保持不变说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．和的浓度相等仅能代表某一时刻的浓度数值关系，不能作为判断平衡的标志，B不符合题意； C．是固体，其质量不再改变说明生成物的量不再改变，反应达到平衡状态，C符合题意； D．达到平衡时，，而，不能说明达到平衡状态，D不符合题意； 故选AC； 【36题详解】 根据题干提供的反应①和②，珊瑚藻通过光合作用吸收，导致海水中浓度降低，使反应②的平衡逆向移动，从而降低了的浓度；浓度的降低又促使反应①的平衡正向移动，生成更多的，进而促进珊瑚礁的形成； 【37题详解】 该装置为微生物燃料电池，其工作原理是通过微生物的催化作用发生氧化还原反应，将化学能转化为电能； 【38题详解】 在电极a上，转化为，氮元素的化合价由+5价降低到0价，因此每消耗，转移的电子数为，即； 根据氮原子守恒，消耗会生成，在标准状况下其体积为； 【39题详解】 有机物的最简式为，当时，分子式为，结构简式为（甲醛）；当时，分子式为，结构简式可以为（乙酸）或（甲酸甲酯）；当时，可以为葡萄糖等，任写一种合理的结构简式即可； 【40题详解】 解决海洋酸化问题需要减少大气中的含量，可以通过减排（如开发使用清洁能源、绿色出行等）或负排放（如植树造林增加植被吸收）来实现。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期上大附中期中考试 高二年级化学试卷（A） 满分：100分 考试时间：60min 注意：标注“不定项”的试题，每小题有一个或两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、脂肪烃 脂肪烃指分子中不含苯环的烃，最早是从脂肪中提取，故而得名。 1. 用系统命名法命名：______。 A.3-甲基-2，3-二乙基戊烷 B.3，4-二甲基-3-乙基己烷 C.3，4-二甲基-4-乙基己烷 D.2，3-二乙基-3-甲基戊烷 用*标注出该分子中的不对称碳原子______。 2. 若是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有______种结构。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 乙炔俗称电石气，是一种重要的合成原料。 3. 下列有关乙炔的说法，错误的是______。 A. 燃烧时产生大量黑烟 B. 与苯乙炔互为同系物 C. 能发生氧化反应 D. 分子中所有原子共直线 4. 两分子乙炔可二聚成化合物，该反应的反应类型为______。 A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 5. 一定条件下乙炔还可以三聚成环状化合物，写出乙炔三聚成环产物的结构简式______。 6. 乙炔四聚生成环辛四烯（），已知环辛四烯中碳碳键键长有两种：1.33×10-10 m和1.46×10-10 m，则环辛四烯______。（不定项） A. 与乙苯互为同分异构体 B. 与等物质的量的溴加成，产物只有1种 C. 邻二氯代物只有1种 D. 化学键b的键长为1.33×10-10 m 异丁烯（）用途广泛，可用于生成聚异丁烯和丁基橡胶等。 7. 异丁烯可由分子式为C4H9Br的卤代烃发生消去反应制得，请写出该反应的化学反应方程式______________________________。 8. 异丁烯可聚合成聚异丁烯，写出聚异丁烯的链节为：__________________。 9. 已知丁基橡胶的结构可表示为：则合成丁基橡胶的单体除异丁烯外，另一种单体的结构简式为______。 二、环己烯的制备 环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇为原料制备环己烯，装置如下图： 下表为可能用到的有关数据： 密度/（） 沸点/℃ 溶解性 环己醇 0.9618 161 微溶于水 环己烯 0.8102 83 难溶于水 实验步骤： ①在a中加入21.0 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸； ②b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃； ③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯12.3 g。 回答下列问题： 10. 仪器a的名称是______，加入碎瓷片的作用是________________________。 11. 请写出以环己醇为原料制备环己烯的化学反应方程式________________________。 12. 冷凝管中冷却水应从______处进。 A．① B．② 13. 反应制备过程中，控制馏出物的温度不超过90℃的原因是______，下图中可能会导致收集到的粗产品中混有高沸点杂质的装置是______。 14. 本实验制得环己烯的产率是______（结果精确至0.1%，请写出计算过程）。 工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，化学反应为： 15. “□”表示铂基催化剂，“*”表示吸附在该催化剂表面，环己烷脱氢反应的机理分为如下几步，请补充中间反应③。 ① ② ③__________________________________________________________________ ④ Diels-Alder反应，又称为双烯合成，也可用于制备环己烯：。 16. 将原料X和Y两种有机物进行双烯合成后可得：，则合成该物质的原料X和Y不可能的是______。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 三、神奇的酰胺类药物 G是一种重要的抗肿瘤药物中间体，其合成路线如下： 17. G中所含的含氧官能团有酚羟基、______和______。（填写官能团名称） 18. A可用苯丙氨酸Phe（）合成，写出Phe在酸性条件下的存在形式______。 19. B→D的反应类型是______，其作用是__________________。 A.加成反应 B.取代反应 C.氧化反应 D.还原反应 20. C的结构简式是______。 A. B. C. D. 21. 写出B与NaOH溶液在加热条件下发生反应的化学方程式______。 22. 下列说法错误的是______。（不定项） A. 化合物A最多可以和3 mol Br2发生反应 B. 可以通过质谱法鉴别化合物B和D C. 化合物E可以发生加成、氧化和还原反应 D. 化合物F的分子式为C17H15NO3 23. 任写一种满足以下条件的G的同分异构体______。 a.含有酰胺基且能与FeCl3发生显色反应 b.核磁共振氢谱中峰面积比为3:2:2:1:1 24. 已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO。请参考题目所给信息，以和乙醛为原料，合成化合物：______________________。（流程图中所出现的试剂均可使用） 四、石灰石的综合应用 石灰石是一种化工原料，可以通过反应制取漂白粉、纯碱等化工产品。如下图： 25. 下图可以表示生石灰溶于水时能量变化的示意图是______。 A. B. 26. 工业上采用电解饱和食盐水制取氯气。氯气在电解池的______区产生； A.阳极 B.阴极 利用两极产生的气体，工业上可合成______（写物质名称）。 27. 实验室可以用______检验氯气。 A. 酚酞试液 B. 淀粉溶液 C. 湿润的淀粉碘化钾试纸 D. 碘的四氯化碳溶液 28. 下列关于漂白粉的叙述错误的是______。 A. 需要密封保存 B. 有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 C. 漂白过程涉及氧化还原反应 D. 可用作环境的消毒剂 29. 下列关于纯碱（Na2CO3）的认识中正确的是______。（不定项） A. 纯碱在水中能完全电离 B. 进行焰色试验，火焰呈紫色 C. 在Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，可能没有现象 D. 可用酚酞试液检验某纯碱样品中是否含有NaOH 实验室中模拟纯碱的工业制法制备NaHCO3时，可向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体后，经洗涤、干燥后得到样品。 30. NH3溶于水后生成NH3·H2O，用电离方程式表示氨气的水溶液呈碱性的原因：____________。 31. 从气体溶解性角度分析氨气和二氧化碳通入顺序能否对调：____________。 32. 证明碳酸氢钠晶体经洗涤后无Cl-残留的方法是______________________________。 五、海水资源的利用与保护 海水中含有大量的盐，通过盐田法可以提取粗盐。粗盐的主要成分是氯化钠，还含有MgCl2、MgSO4、CaSO4等一些其他的盐以及泥沙等难溶性物质。 33. 实验室用______等仪器除去粗盐中难溶性杂质。 A. 普通漏斗 B. 分液漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 蒸发皿 34. 蒸发结晶提取NaCl之前需要加入稀盐酸，调节pH至3~4。该步骤除去的离子有______。 璀璨多彩的珊瑚礁是重要的海洋资源。珊瑚礁的主要成分是碳酸钙。珊瑚虫能合成碳酸钙，在海洋中堆积形成珊瑚礁，可能涉及如下反应： ①Ca2++CaCO3+H2CO3 ②CO2+H2OH2CO3 35. 一定条件下，能说明反应①达到化学平衡状态的是______。（不定项） A. Ca2+浓度保持不变 B. Ca2+和的浓度相等 C. CaCO3质量不再改变 D. 36. 珊瑚藻是一种海洋植物，它能通过光合作用吸收CO2促进珊瑚礁的形成。结合上述反应，从平衡移动的角度解释原因：______________________________。 水体中硝酸盐含量过高会导致富营养化现象，二氧化碳的过量排放会引起海洋酸化，进而破坏珊瑚礁生态系统。微生物燃料电池能有效去除水中的硝酸盐，对于改善珊瑚的生存环境发挥着重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图。 37. 该装置工作时的能量转化形式主要为：______能转化为______能。 38. 该装置每消耗1 mol ，转移电子数为______（用NA表示阿伏加德罗常数的值）；生成标况下N2的体积为______。 39. 当n取不同值时，有机物可以代表不同物质，任写出一种物质的结构简式：______。 40. 解决海洋酸化的基本途径包括减排（减少向大气中排放CO2）和负排放（吸收大气中的CO2）。写出一条有助于解决海洋酸化问题的具体措施：_______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $