河北省衡水市第二中学2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试题

高二期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修2、选择性必修3（60%）；其他内容（40%）。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Cd 112 I 127 Te 128 一、选择题：本题共20小题，共45分。第1~15小题，每小题2分；第16~20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，古人在生产、生活中积累了丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．烧制陶瓷所用主要原料为黏土 B．宣纸的主要成分是纤维素 C．通过蒸发结晶从海水中获得食盐 D．酿酒时葡萄糖通过水解转化为乙醇 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确是 A. 的VSEPR模型： B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 乙酸分子的实验式： D. 氯化铵的电子式： 3. 下列操作符合实验安全要求的是 A. 直接用手拿着试管加热 B. 戴护目镜观察活泼金属钠与水的反应 C. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，直接用溶液冲洗即可 D. 实验结束后用嘴吹灭酒精灯 4. 下列反应属于取代反应的是 A. 石油裂解制乙烯 B. 用乙醛在一定条件下制乙酸 C. 用氯乙烯制聚氯乙烯 D. 蛋白质水解制氨基酸 5. 晶体的结构决定了晶体的性质。下列说法正确的是 A. 由玻璃制成的规则玻璃球体现了晶体的自范性 B. 干冰晶体属于分子晶体 C. 硬度：金刚石<碳化硅<硅 D. 氯化钠和氢氧化钠晶体均是离子晶体，含有的化学键类型也相同 6. 关于卤代烃的下列说法正确的是 A. 沸点：氯乙烷>1-氯丁烷 B. 液态时密度：1-氯丙烷>1-氯戊烷 C. 卤代烃微溶于水，可用作有机溶剂 D. 所有的卤代烃都可以发生消去反应生成相应的烯烃 7. 可用下列装置完成对应实验的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C．证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D．分离和 A. A B. B C. C D. D 8. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 炒菜时不宜将油加热至冒烟 油脂在高温下易生成对人体有害的稠环化合物 B 漂白粉使用后要密封放于阴凉处 漂白粉见光容易被氧化 C 用白醋除去水壶中的水垢 醋酸可溶解碳酸钙等沉淀 D 蒸煮碱性食物时不用铝制餐具 铝及其氧化物均能与碱反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学反应化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 磁铁矿石溶于稀硝酸： B 铁铵矾溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 醋酸与水垢中的反应： D. 乙醇催化氧化为乙醛： 10. 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）在电化学领域有重要应用。已知X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大且为同周期，X和Y的核外电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是 A. 离子半径由大到小的顺序： B. 属于非极性分子 C. 同周期中第一电离能小于W的元素有5种 D. 化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 11. 乙酰水杨酸（阿司匹林）的结构如图。下列说法中错误的 A. 乙酰水杨酸可发生酯化反应和加成反应 B. 乙酰水杨酸是一种烃的含氧衍生物 C. 1mol乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. 苯环上有两个羧基，一个甲基的乙酰水杨酸的同分异构体有6种 12. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 超分子都是无限伸展的，属于高分子 B. 图中操作①、②均为过滤 C. 分离过程利用的是超分子的分子识别特征 D. 杯酚分子中存在大键 13. 物质结构决定性质，下列事实与解释均正确的是 选项 事实 解释 A 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 B 晶体中的配位数为6，而晶体中的配位数为8 比的半径大 C 冰的密度小于水 冰为固态，水为液态 D 熔点：邻羟基苯甲酸()>对羟基苯甲酸() 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子内氢键使物质熔、沸点变高 A. A B. B C. C D. D 14. 北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误是 A. PVC（）是由单体通过加聚反应生成的 B. PC的单体为、，则PC的结构简式为 C. 用具有不同结构的酚醛树脂等制成的塑料制品可以反复加热熔融加工，是热塑性塑料 D. ABS的单体之一苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 15. 冠状病毒（如图）由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。下列说法错误的是 A. 核苷酸可在酶的条件下水解为磷酸和核苷 B. 蛋白质的二级结构与肽键的形成有关 C. NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性 D. 所有DNA分子中，腺嘌呤与胸腺嘧啶分子数相等，鸟嘌呤与胞嘧啶的分子数相等 16. 化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A. X分子的一氯代物有8种 B. Y分子中所有碳原子可能共平面 C. 与足量氢气加成后的产物为R，R能被催化氧化成醛 D. W能发生加成反应、取代反应和消去反应 17. 下列实验操作与现象和实验目的或结论都正确的是 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 A 在苯酚溶液中滴加溶液，溶液变紫色 羟基使苯环上邻、对位的H变活泼 B 取少量2-丁烯醛于试管中，向其中加入溴水，溴水褪色 证明2-丁烯醛中存在碳碳双键 C 向盛有溶液的试管中滴加几滴1mol/L氨水，得到深蓝色的透明溶液 和氨水生成了 D 在分别盛有矿物油和植物油的试管中各加入足量热的NaOH溶液 鉴别矿物油和植物油 A. A B. B C. C D. D 18. 北京冬奥会使用的碲化镉（CdTe）太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示，Te和Cd原子间的最短距离为。下列说法正确的是 A. 晶体中距离Te最近的Te原子有4个 B. 两个Te原子间的最短距离为 C. 晶体的密度为 D. 若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙切面 19. 钛酸是一种理想的嵌入型电极材料，与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相对较好，该原电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极M的电极反应式： B. 该隔膜为阴离子交换膜 C. 电极N的电极反应式： D. 当M、N两极质量变化差为时，理论上转移电子 20. 常温下，向某浓度溶液中缓慢加入，保持温度不变(忽略溶液体积变化)，测得与、的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线I代表随的变化 B. 常温下，的电离平衡常数 C. a点溶液中存在： D. b点溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 21. 从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下： Ⅰ．取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。 Ⅱ．将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。 Ⅲ．向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。 回答下列问题： （1）“步骤Ⅰ”中，灼烧时会用到下列仪器中的______（填标号）。 （2）某兴趣小组在实验室完成“步骤Ⅲ”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。 ①装置e中发生反应的化学方程式是______。 ②装置f中所装的试剂是______。 ③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是______；若通入过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是______。 （3）“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用在的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是______。 （4）若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得，其物质的量是。则干海带中碘元素的含量是______。 22. 杭州亚运会主火炬使用的燃料被称为“零碳甲醇”，采用和烟气中捕集的合成，合成甲醇的反应方程式为。回答下列问题： （1）①下列说法正确的是______（填字母）。 A．上述反应中非极性分子有3种 B．反应中涉及键的形成 C．和甲醇分子中碳原子均没有孤电子对 ②和沸点较高的是______（填化学式），理由是______。 （2）工业上利用甲醇空气氧化法生产甲醛（结构式：）。下列关于甲醛分子的说法正确的是______（填字母）。 a．碳氧双键中有一个σ键，一个键 b．甲醛分子中所有原子均满足8电子稳定结构 c．甲醛分子是手性分子 d．甲醛的VSEPR模型为平面三角形 （3）钴元素能形成很多重要的配合物，某含钴配离子结构如图所示。 该配离子中Co的化合价为______，配位数为______。 （4）锰元素与硒元素形成的某种化合物具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图所示。 ①该化合物的化学式为______。 ②原子坐标参数可以表示晶胞中各原子的相对位置。晶胞图中，A点原子坐标参数为、B点为、C点为，则D点原子的坐标参数为______。 ③若图中晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中两个Mn原子之间的最短距离为______pm。 23. 氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 （1）氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为： 。 已知：反应①： 反应②： 反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的___________。 （2）在密闭容器中充入0.1mol 和0.3mol 模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是___________(压强用、、表示)，写出判断依据___________。 ②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为___________。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)___________(B点)(填“>”“<”或“=”)。 ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是___________。 24. 芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示： 已知：①RCHO； ②（苯胺，易被氧化）。 回答下列问题： （1）有机物F的化学名称是______。⑧的反应类型是______。 （2）有机物K中官能团的名称是______，反应④为加成聚合反应，有机物E的结构简式为______。 （3）反应②的化学方程式为______。 （4）反应⑦的作用是______。 （5）与发生加成反应的产物同时满足下列条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 ①分子中只存在一个苯环不含其他环状结构； ②能与溶液发生显色反应； ③苯环上只有四种不同化学环境的氢原子。 （6）请设计以为起始原料制备的合成路线______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见题干）。 高二期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修2、选择性必修3（60%）；其他内容（40%）。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Cd 112 I 127 Te 128 一、选择题：本题共20小题，共45分。第1~15小题，每小题2分；第16~20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【21题答案】 【答案】（1）bd （2） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成 ④. 过量氯气将滤液中的碘单质氧化 （3） （4）254 【22题答案】 【答案】（1） ①. BC ②. ③. 水和甲醇分子间都存在氢键，但是水分子间的氢键数目多 （2）ad （3） ①. +3 ②. 6 （4） ①. MnSe ②. ③. 【23题答案】 【答案】（1） ①. 小于 ②. -1632.5 （2） ①. ②. 合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大(答案合理即可) ③. 0.008 ④. 341.3 ⑤. > ⑥. 将氨气液化脱离反应体系(答案合理即可) 【24题答案】 【答案】（1） ①. 对硝基甲苯 ②. 氧化反应 （2） ①. 羧基、碳溴键、氨基 ②. （3） （4）保护氨基，防止被氧化 （5）16 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$