精品解析：河北省保定市3+1联考2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1~专题4。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 K 39 Mn55 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A. pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D. 可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 2. 近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是 A. CO属于酸性氧化物 B. 属于电解质 C. 属于无机物 D. 与CO可以互相转化 3. 核污染水中含有较高浓度的放射性氚。下列说法正确的是 A. 核外电子数为2 B. 的中子数为2 C. 与性质完全相同 D. 与互为同位素 4. 下列有关试剂的保存方法不正确的是 A. Na保存于煤油中 B. 过氧化钠应密封保存 C. 氯水保存于无色试剂瓶中 D. 浓硫酸保存于细口瓶中 5. 下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. S是一种黄色晶体，可用于生产 B. 具有还原性，可用于漂白纸浆 C. 难溶于水，可用作钡餐药剂 D. 浓具有吸水性，可用作干燥剂 6. 某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如图装置，向试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂，灯泡最亮的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 98%浓硫酸 D. 的溶液 7. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 过量通入溶液中： B. 铁粉溶于稀硫酸： C. 用醋酸（）清洗水垢： D. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 9. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A.制备氯气 B.分离粗盐提纯时生成的沉淀 C.除去中的 D.干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室现需要溶液，若用胆矾晶体进行配制，下列说法正确的是 A. 需用托盘天平称量胆矾晶体 B. 配制时，容量瓶洗净后需干燥才能使用 C. 转移后需洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中 D. 定容时俯视刻度线，则所配溶液物质的量浓度偏低 11. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能与反应生成，可用作供氧剂 B. 能与碱溶液反应，可用于治疗胃酸过多症 C. HClO具有不稳定性，可用于杀菌消毒 D. 具有氧化性，可用于净水 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. (标准状况)与钠完全反应时转移电子数一定为 B. 完全分解，生成的分子数目为 C. 溶液中含数目为 D. 1mol氩气中含原子数目为 13. 现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现均分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A. 不做任何实验，就能确定没有和 B. 原溶液中一定存在、、 C. 原溶液中含有0.02mol D. 原溶液中一定存，且 14. 已知X、Y、Z、R、W是原子序数逐渐增大的元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个。下列说法错误的是 A. 常温下为液态 B. R氧化物不与酸反应 C. Y的一种单质可导电 D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。 （1）“84”消毒液（有效成分是）在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过氧化氢溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知。 ①将“84”消毒液与溶液混合使用，_____（填“能”或“不能”）提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力，理由是_____。 ②已知，则、、氧化性由强到弱的顺序为_____。 （2）是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①；。则反应①中还原产物是_____（填化学式，下同），该反应中表现出的性质是_____；反应②的氧化产物是_____，用双线桥标出电子转移方向与数目：_____。 （3）自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。用碘量法可以检测水中的浓度（不同环境中粒子种类如图所示）。 分别写出、时与（氧化产物是）反应的离子方程式：_____、_____。 16. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）图中白色固体M代表的化学式为___________。 （2）将少量投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为___________。 （3）某同学将露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确是___________(填字母)。 A．过程①发生了氧化还原反应 B．过程②变白色是因为有生成 C．过程③是吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为___________。 （4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为___________(填化学式)。 （5）如果将加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的溶液，最终得到白色沉淀，则分解的占原固体的质量分数为___________%，加后溶液中发生反应的离子方程式为___________。 17. 海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如下图。 回答下列问题： （1）海水淡化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 （2）由饱和食盐水制得的化学方程式为_____，每生成，转移电子的物质的量为_____。 （3）未直接用“低浓度溶液”进行蒸馏得到溴，而是经过“空气吹出”“吸收”“氯气氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是_____，通入热空气吹出，利用了的_____（填字母）。 a.氧化性 b.还原性 c.挥发性 （4）操作I用水溶液吸收有关反应的化学方程式为_____。 （5）为使母液中的转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用_____（填字母）。 a.氨水 b.氢氧化钙 c.氢氧化钠 （6）操作Ⅲ的化学方程式为_____。 18. 某化学小组为了研究的漂白性，设计了如图所示的实验装置。 查阅资料：干燥的没有漂白性，可以与有色物质结合成无色的化合物，具有漂白性。 回答下列问题： （1）实验开始前应进行的操作是______。 （2）盛装70%浓硫酸的仪器名称为________；使用硫酸与亚硫酸钠制取时，必须采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是___________。 （3）装置B中酸性高锰酸钾溶液很快褪色，发生反应的离子方程式为___________。 （4）酸性高锰酸钾溶液褪色前，夹紧弹簧夹K，一段时间后装置D中干燥的品红纸花没有褪色，可以得出的结论是_______________________；再打开弹簧夹K，一段时间后装置D中干燥的品红纸花褪色，可以推测的漂白原理是______________；最后用酒精灯加热装置D中试管，品红纸花恢复至红色。 （5）装置E中碱石灰的作用是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1~专题4。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 K 39 Mn55 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A. pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D. 可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．正常雨水因溶有二氧化碳显弱酸性，正常雨水的pH约为5.6，pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，故A正确； B．酸雨的形成和空气中SO2、NO2含量增多有直接关系，与CO2含量增多无关，故B正确； C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏会导致土壤的沙化，CO2的增多，不会形成酸雨，故C错误； D．开发新能源、燃煤脱硫等措施可以减少二氧化硫的排放，治理硫酸型酸雨，故D正确； 故选：C。 2. 近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是 A. CO属于酸性氧化物 B. 属于电解质 C. 属于无机物 D. 与CO可以互相转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A项错误； B．属于非电解质，B项错误； C．属于有机物，C项错误； D．电解或与C高温反应生成CO，CO燃烧可以生成，D项正确； 故选D。 3. 核污染水中含有较高浓度的放射性氚。下列说法正确的是 A. 核外电子数为2 B. 的中子数为2 C. 与性质完全相同 D. 与互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．氚（）的质子数为1，作为中性原子，核外电子数等于质子数=1，A错误； B．氚的质量数为3，质子数为1，中子数=3-1=2，B正确； C．与为同位素，化学性质相似，但物理性质（如放射性）不同，C错误； D．同位素是原子间的关系，和是分子，不能互为同位素，D错误。 故选B。 4. 下列有关试剂的保存方法不正确的是 A. Na保存于煤油中 B. 过氧化钠应密封保存 C. 氯水保存于无色试剂瓶中 D. 浓硫酸保存于细口瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度大于煤油，可隔绝空气防止氧化，保存于煤油中，A正确； B．过氧化钠易与空气中的水和二氧化碳反应，需密封保存，B正确； C．氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，而非无色瓶，C错误； D．浓硫酸为液体，通常保存于细口瓶中，符合常规保存方法，D正确。 故选C。 5. 下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. S是一种黄色晶体，可用于生产 B. 具有还原性，可用于漂白纸浆 C. 难溶于水，可用作钡餐药剂 D. 浓具有吸水性，可用作干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．S可以和氧气反应生成SO2，可用于生产SO2，选项A错误； B．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，选项B错误； C．BaSO4难溶于水且难溶解于强酸，可用作钡餐药剂，选项C错误； D．浓H2SO4具有吸水性，可用作气体的干燥剂，选项D正确； 答案选D。 6. 某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如图装置，向试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂，灯泡最亮的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 98%浓硫酸 D. 的溶液 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强，据此答题。 【详解】A．的溶液，为强电解质，在溶液中完全电离为和，溶液中离子所带电荷总浓度约为； B．的溶液，为强电解质，在溶液中完全电离为、和，溶液中离子所带电荷总浓度约为； C．98%浓硫酸电离程度很小，离子浓度很小； D．的溶液，为强电解质，在溶液中完全电离为、和，溶液中离子所带电荷总浓度约为； 综上，装有的溶液得灯泡最亮。 故选B。 7. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，能一步实现，A不符合题意； B．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜溶液，能一步实现，B不符合题意； C．铁与氯气在加热条件下直接反应生成氯化铁而非氯化亚铁，不能一步实现，C符合题意； D．过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠溶液，能一步实现，D不符合题意。 故选C。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 过量通入溶液中： B. 铁粉溶于稀硫酸： C. 用醋酸（）清洗水垢： D. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量通入溶液中，生成： ，A项错误； B．铁粉溶于稀硫酸生成：，B项错误； C．醋酸为弱电解质，不可写成，用醋酸清洗水垢：，C项错误； D．恰好完全沉淀时，需要等物质的量的，同时生成等物质的量的，向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：，D项正确； 答案选D。 9. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A.制备氯气 B.分离粗盐提纯时生成的沉淀 C.除去中的 D.干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用浓盐酸和制取需要加热，A错误； B．过滤可以分离难溶固体和液体，B正确； C．气流应该长进短出，C错误； D．会被碱石灰吸收，不能用碱石灰干燥CO2，D错误； 故选B。 10. 实验室现需要溶液，若用胆矾晶体进行配制，下列说法正确的是 A. 需用托盘天平称量胆矾晶体 B. 配制时，容量瓶洗净后需干燥才能使用 C. 转移后需洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中 D. 定容时俯视刻度线，则所配溶液物质的量浓度偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．需用托盘天平称量m=cVM=，A错误； B．配制时，容量瓶洗净后可直接使用，B错误； C．转移后需洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中，若不如此做会导致所配制溶液浓度偏低，C正确； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液物质的量浓度偏高，D错误； 故选C 11. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能与反应生成，可用作供氧剂 B. 能与碱溶液反应，可用于治疗胃酸过多症 C HClO具有不稳定性，可用于杀菌消毒 D. 具有氧化性，可用于净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．作为供氧剂的原因是能与反应生成，A正确； B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症，B错误； C．HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C错误； D．可用于净水的原因是Fe3+水解生成具有吸附性的胶体，吸附水中的悬浮颗粒沉降，从而达到净水的目的，D错误； 故选A 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. (标准状况)与钠完全反应时转移电子数一定为 B. 完全分解，生成的分子数目为 C. 溶液中含数目为 D. 1mol氩气中含原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与Na反应可能生成或，转移电子的物质的量为1～2mol，转移电子数目为，A错误； B．的物质的量为0.1mol，，消耗产生，B正确； C．无溶液体积，无法计算，C错误； D．氩气是单原子分子，1molAr含原子数目为，D错误； 故选B。 13. 现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现均分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A. 不做任何实验，就能确定没有和 B. 原溶液中一定存在、、 C. 原溶液中含有0.02mol D. 原溶液中一定存在，且 【答案】B 【解析】 【分析】含有的溶液呈蓝色、含有的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含、； ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象，说明一定不含； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3 g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，说明反应生成2.33g硫酸钡沉淀、1.97g碳酸钡沉淀，则100mL原溶液中含有的物质的量为、的物质的量为；由于与、能生成沉淀，所以一定不含； ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了，不能判断原溶液是否含有，根据溶液电中性，可知溶液一定含有； 综上所述，溶液中一定含有、、；一定不存在、、、；不能确定的是。 【详解】A．根据分析，和有颜色，因此不做任何实验，就能确定没有和，A项正确； B．根据分析，溶液中一定含有、、，不能确定的是否含有，B项错误； C．根据分析，由步骤②计算可知，100mL原溶液中含有的物质的量为0.01mol，故原溶液中含有，C项正确； D．原溶液含有0.02mol、0.02mol，可能含有，根据电荷守恒，可知一定存在，由于不确定是否存在，故原溶液中， D项正确； 故选B 14. 已知X、Y、Z、R、W是原子序数逐渐增大的元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个。下列说法错误的是 A. 常温下为液态 B. R的氧化物不与酸反应 C. Y的一种单质可导电 D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，则X为H，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，即核外K、L层依次排有2、4个电子，Y为C，Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，即核外K、L层依次排有2、6个电子，Z为O，R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，故R为Na，W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，即核外K、L、M层依次排有2、8、7个电子，W为Cl元素，X、Y、Z、R、W分别为H、C、O、Na、Cl，据此作答。 【详解】A．X为H，Z为O，则为过氧化氢，常温下为液态，A正确； B．R为Na，其氧化物为氧化钠或者过氧化钠，都可以和酸反应，B错误； C．Y为C，其一种单质石墨可以导电，C正确； D．W为Cl，其氧化物二氧化氯可用作自来水消毒剂，D正确； 故选B。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 含氯物质日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。 （1）“84”消毒液（有效成分是）在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过氧化氢溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知。 ①将“84”消毒液与溶液混合使用，_____（填“能”或“不能”）提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力，理由是_____。 ②已知，则、、氧化性由强到弱的顺序为_____。 （2）是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①；。则反应①中还原产物是_____（填化学式，下同），该反应中表现出的性质是_____；反应②的氧化产物是_____，用双线桥标出电子转移方向与数目：_____。 （3）自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。用碘量法可以检测水中的浓度（不同环境中粒子种类如图所示）。 分别写出、时与（氧化产物是）反应的离子方程式：_____、_____。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 两种消毒液的有效成分之间发生氧化还原反应生成不具有消毒作用的物质 ③. （2） ①. ②. 酸性与还原性 ③. ④. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由题干信息知NaClO能氧化H2O2，生成不具有消毒作用的物质，故混合使用会导致两种试剂均丧失消毒能力； ②氧化剂的氧化性强于还原剂，也强于氧化产物，故三种物质氧化性强弱顺序为：； 【小问2详解】 根据化合价变化规律中的“不交叉”知，反应①中KClO3中氯元素由+5价降低为+4价，HCl中氯元素由-1价升高为0价，故ClO2是还原产物，反应中盐酸表现出还原性和酸性；同理，反应②中ClO2是氧化产物，被氧化的物质是，用双线桥标出电子转移方向与数目为：； 【小问3详解】 由图知，当pH=7时ClO2被还原为，当pH=2时ClO2被还原为Cl-，相应的离子方程式分别为、。 16. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）图中白色固体M代表的化学式为___________。 （2）将少量投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为___________。 （3）某同学将露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是___________(填字母)。 A．过程①发生了氧化还原反应 B．过程②变白色是因为有生成 C．过程③是吸收空气中水蒸气形成了溶液 D．过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为___________。 （4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为___________(填化学式)。 （5）如果将加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的溶液，最终得到白色沉淀，则分解的占原固体的质量分数为___________%，加后溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声 （3） ①. AB ②. （4） （5） ①. 50 ②. 【解析】 【分析】银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na2O，颜色变暗，生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，失水后变为白色粉末，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，M为Na2O；故答案为：Na2O； 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，且钠的密度小于水，熔点低，故实验现象为金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声； 故答案为：金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声； 【小问3详解】 A．银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na2O，属于氧化还原反应，A正确； B．反应②生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，B正确； C．过程③，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，C错误； D．氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，属于化学变化，D错误； 故答案为：AB； 【小问4详解】 小苏打主要成分为碳酸氢钠，遇酸生成二氧化碳气体； 故答案为：CO2； 【小问5详解】 NaHCO3加热一段时间生成碳酸钠，溶于水加入氯化钙溶液后生成CaCO3沉淀，离子方程式为：，n(Na2CO3)=n(CaCO3)=，n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)=0.05mol×2=0.1mol，分解的碳酸氢钠质量为0.1mol×84g/mol=8.4g，分解的占原固体的质量分数为×100%=50%；故答案为：50；。 17. 海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如下图。 回答下列问题： （1）海水淡化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 （2）由饱和食盐水制得的化学方程式为_____，每生成，转移电子的物质的量为_____。 （3）未直接用“低浓度溶液”进行蒸馏得到溴，而是经过“空气吹出”“吸收”“氯气氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是_____，通入热空气吹出，利用了的_____（填字母）。 a.氧化性 b.还原性 c.挥发性 （4）操作I用水溶液吸收有关反应的化学方程式为_____。 （5）为使母液中的转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用_____（填字母）。 a.氨水 b.氢氧化钙 c.氢氧化钠 （6）操作Ⅲ的化学方程式为_____。 【答案】（1）物理 （2） ①. ②. 2mol （3） ①. 富集溴 ②. c （4） （5）b （6） 【解析】 【分析】海水淡化得到淡水，同时得到NaCl，剩下的母液中含Mg2+，可以经Mg(OH)2→MgCl2→Mg，最后得到金属镁。母液中还含有Br-，可以用NaCl电解得到的Cl2氧化Br-，生成Br2用空气吹出，被SO2水溶液吸收生成HBr，再用Cl2氧化得到Br2，蒸馏可以得到工业溴。 【小问1详解】 海水淡化没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 电解饱和食盐水制得Cl2、NaOH和H2，反应的化学方程式为：；由化学方程式可知，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol； 【小问3详解】 未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏，这样可以增大溴的浓度，起到富集溴的目的；Br2易挥发，通入热空气可以吹出Br2，故选c； 【小问4详解】 操作I用SO2水溶液吸收Br2，SO2把溴还原为HBr，SO2被氧化为H2SO4，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4； 【小问5详解】 氨水易挥发，NaOH较Ca(OH)2价格高，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用氢氧化钙，故选b； 【小问6详解】 操作Ⅲ是电解熔融的MgCl2得到金属镁，化学方程式为：。 18. 某化学小组为了研究的漂白性，设计了如图所示的实验装置。 查阅资料：干燥的没有漂白性，可以与有色物质结合成无色的化合物，具有漂白性。 回答下列问题： （1）实验开始前应进行的操作是______。 （2）盛装70%浓硫酸的仪器名称为________；使用硫酸与亚硫酸钠制取时，必须采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是___________。 （3）装置B中酸性高锰酸钾溶液很快褪色，发生反应的离子方程式为___________。 （4）酸性高锰酸钾溶液褪色前，夹紧弹簧夹K，一段时间后装置D中干燥的品红纸花没有褪色，可以得出的结论是_______________________；再打开弹簧夹K，一段时间后装置D中干燥的品红纸花褪色，可以推测的漂白原理是______________；最后用酒精灯加热装置D中试管，品红纸花恢复至红色。 （5）装置E中碱石灰的作用是______________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 分液漏斗 ②. 过浓的硫酸溶液中，分子不易解离，导致太低，不易与反应生成，稀硫酸中含有较多水，气体易溶于水，不易逸出 （3） （4） ①. 干燥的不能漂白品红 ②. 先与水反应生成后，再与品红结合生成不稳定的无色化合物 （5）吸收尾气，防止其污染空气，还可以防止空气中的水蒸气进去装置D，干扰实验 【解析】 【分析】装置A在制取二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可以使装置B中的酸性高猛酸钾溶液褪色，浓硫酸的作用是吸水，由此分析： 【小问1详解】 因为是有气体参与的反应，故在实验开始之前，应该先检查装置气密性； 【小问2详解】 盛装70%浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，使用硫酸与亚硫酸钠制取时，必须采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是过浓的硫酸溶液中，分子不易解离，导致太低，不易与反应生成，稀硫酸中含有较多水，气体易溶于水，不易逸出； 【小问3详解】 装置B中二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，方程式为； 【小问4详解】 酸性高锰酸钾溶液褪色前，夹紧弹簧夹K，一段时间后装置D中干燥的品红纸花没有褪色，说明干燥的不能使品红褪色；打开弹簧夹K，一段时间后装置D中干燥的品红纸花褪色，可以推测是先与水反应生成后，再与品红结合生成不稳定的无色化合物； 【小问5详解】 装置E中碱石灰的作用是吸收尾气，防止其污染空气，还可以防止空气中的水蒸气进去装置D，影响实验结果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$