河北省衡水中学2023-2024学年高一下学期期末化学试题

河北省优质高中期末质量检测 化学 本试卷8页。总分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23A127S32K39 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的，请将其字母标号在答题卡上涂黑。 1.中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A,电解熔融状态的氧化铝制备单质铝时，可加人冰晶石来缩短加热时间 B.神舟十八号飞船使用的S,N,隔热层属于传统无机非金属材料 C.“定州花瓷瓯，颜色天下白”，定窑烧制的白瓷（主要成分为xK,O·yAlO,·2SiO,)属 于金属材料 D.食品包装袋里放人硅胶，可起到抗氧化的作用 2.化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是 A.二氯化二硫(S2Cl)的电子式：CSS:C B.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式：七CH2一C一CH一CH2方 CH, C.用电子式表示H,S的形成过程：H不s个H→HSFH D.N:H,的电子式：HH 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为4NA B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为N C.50mL18.4mol·L浓硫酸与足量铜加热反应生成S02分子的数目为0.46N D.1mol乙炔(C,H)和乙醛(CH,CHO)蒸气的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子的数目 为2.5NA 4,氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是 HAH一rao+Xa AH. H H'(g+X(g) △HaH AH HX(8)- H(g)+X(g) 化学试题1/8页 A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H,>O B.相同条件下，HBr的△H,比HI的小 C.相同条件下，HCI的（△H,+△H,)比HI的大 D.△H-△H,-△H,-△H-△Hs-△H<0 5.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方 法如图所示，下列说法正确的是 -C-CH +CH,COOH 加热 COOH COOH 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 A.水杨酸中苯环上二氯代物的数目有6种 B.阿司匹林的分子式为CHoO, C.乙酰水杨酸中含有三种官能团 D.乙酰水杨酸与NaHCO,反应生成1 mol CO: 5.已知反应CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g)的反应体系能量变化如图所示，下列说法正确 的是 I mol CO(g)+2 mol H(g) E-90.77kJ I mol CH,OH(g) 反应过搜 A.该反应涉及极性键和非极性键的断裂和形成 B.若反应生成的CH,OH为液态，则放出的能量小于90.77kJ C.1 mol CO(g)和2molH,(g)的总键能低于1 mol CH,OH(g)的总键能 D.1molC0(g)和2molH,(g)在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJ 如图是在半导体光催化的作用下，N:被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH,”的转 化示意图。下列说法正确的是 O H:oo A.此方法不属于人工固氮技术 B.太阳光照射时，氮气和水分子即可迅速发生反应 C.由转化示意图可知，氮比氧更容易得电子 D该反应的化学方程式是2N,+6H,0NH十30， 化学试题2/8页 8.下列关于高分子材料的说法中正确的是 A.合成维通橡胶的结构筒式为七CH,一CF2一CF2-(CF,单体是CHCF一CF:一CF一CF, CF, B.聚苯乙烯(PS)是苯和乙烯在一定温度下通过加聚反应合成的具有高软化温度的纤维 C,飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维不属于天然有机高分子 D.航天飞船核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并塞唑(C,H,NS,)属于有 机高分子 9.下列关于有机实验操作或叙述正确的个数是 ①证明CH,能够发生氧化反应：CH,通人酸性KMnO,溶液 ②乙酸乙酯中含有少量乙酸可用饱和的NaOH溶液除去 ③蔗糖水解时应用浓H,SO,作催化剂 ④在鸡蛋清溶液中滴人饱和的NH,NO,溶液后有沉淀析出 ⑤检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10%硫酸铜溶液的试管中滴加10%的氢氧化 钠溶液0.5mL,混合均匀，滴人待检液后煮沸 ⑥实验室配制银氨溶液时，应将2%的硝酸银溶液滴人2mL2%的稀氨水中至沉淀恰好溶 解为止 ⑦实验室做过银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤 A.5个 B.4个 C.3个 D.2个 10.下列实验操作正确的是 马稀硝酸 NL.C和 路液 Ca(OH) 饱和 硅酸钠 沸水 一N,CO,溶液 石灰石手 B.比较N、C、Si的非 A.除去CO2中的HCI C.制备并收集氨气 D.制Fe(OH),胶体 金属性强弱 A.A B.B C.C D.D 11.钠在液氨(NH,)中溶剂化速率极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂 化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 Na'(NH), e(NH,), A.e(NH,),是一种蓝色物质 B.产生的气泡为H2 ￥女 C.e(NH,),的示意图也可表示为 无卡 D.反应后所得溶液的导电性增强 化学试趋3/8页 12.如图为海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是 已知：MgCl2·6H,O受热生成Mg(OH)CI和HCI气体等. +相盐①精盐一一氯破工业 海水 一Mg(OH),.一→MgC,·6H,0②，无水MgC +母液 L旦的o术限t肠 A.粗盐中的Ca+、Mg2+、SO可以分别加入Na,CO,溶液、BaC2溶液、NaOH溶液后 过滤，在滤液中加盐酸调pH=7可得到纯净的氯化钠溶液 B.在过程②中将MgCl2·6H,O灼烧即可制得无水MgCl C.过程④反应后溶液呈弱酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D.在过程③或⑤反应中每氧化0.2 mol Br需消耗标准状况下2.24LCl2 13.X.Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，它们可以组成新型电池的电解液所 用的关键物质，结构如图所示。X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W是地壳 中含量最多的元素，W和Q同主族，下列说法错误的是 A.Q的单质易溶于YQ2 B.X与W在加热时能反应生成X:W: C.常温下M单质可以和W的最简单氢化物发生置换反应 D.简单气态氢化物的沸点：Q<W 14.在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧 化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示（钠超离子导体只允许N*通过）。下 列说法正确的是 金属钠 CO, 有机电解液 钠超离子导体 水电解质 A.电子通过钠超离子导体由a极移动到b极 B.电极b上的电极反应为2CO,+2H:O-2e一2HCO+H C.工作一段时间b极附近可能有白色固体析出 D.该电池中的有机电解液可选用乙醇 15. 常温下某小组对Fe+和Ag+的反应进行如下探究实验，测得c(Ag)随时间变化如图，实 验过程中测得温度几乎无变化，下列说法正确的是 已知：Ag:SO.为白色微溶物 实验 操作 现象 向1ml.0.1mol·【.FeSO,溶液中，加人1m I 几分钟后，出现大量灰黑色浑浊 0.1mol·L-AgNO,溶液 先向试管中加人几滴F(SO,),溶液，然后重复实验I 现象与实验I相同 的操作 二期味 化学议题4/8重 c(Ag'Ymol·L"' 0.05@a 。。。 101520 时间hmin A.灰黑色浑浊是单质Ag B.该实验中Ag+的氧化性大于Fe+ C.图中c(Ag+)由a→b急速变化的原因可能是Ag+起催化作用 D.几分钟后，速率加快说明该反应为放热反应 16.以CO2制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在容积为5【的密闭容器中，充人 1molC02和0.5molH2,180℃下反应得甲醇（沸点为64.7℃）和物质X,测得各物质的 物质的量随时间的部分变化如图。下列有关说法不正确的是 n/mol n/mol CO 1.0 0.5 0 H: CH,OH- 0 101112 min A.0~1min内，氢气的平均反应速率为0.04mol·L-·min- B.t=6min时，正反应速率=逆反应速率 C.上述体系达到平衡时，混合气体中甲醇的体积分数约为7.69% D.其他条件不变，将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为V,。某时刻，测 得H2的转化率为60%，此时容器体积为V:,则V,V2=13:15 17.钛(T)和仗合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(FεTiO,) 为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示： Tos0,水解，t酸 Do0⊙4器 。网8回普回 已知：TCL是一种常见的共价化合物，熔点为一25℃，沸点为136.4℃。 下列说法错误的是 A.FeTiO,中Fe的化合价为+2价 B.步骤②的化学方程式为Ti0S0,+2H,0△H,T0,↓+H,S0, C.工业上也可以通过电解液态TiCl,制备Ti单质 D.由TC,制备Ti的过程中，可以加人氩气作保护气体 18.向含x mol HNO,和y mol H,SO,的混合稀溶液中缓慢加人铁粉，其氧化产物与所加铁 粉的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是 mFe或Fe)4 02 n(Fe) 化学议题5/8页 期床 A.a点时溶质为Fe(NO,), B.b点溶液中n(Fe2+)为0.06mol C.d点溶液中n(HzSO,)为0.06mol D.a点之前的反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO;一3Fe2++2NO↑+4H,O 二、非选择题：本题共4小题，共46分。 19.(10分)(1)一定温度下，CH,CH2CH,的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择 性如图所示。 CHCH.CH+Cl △H 3% CH(CH)+HBr △H (4596 △H (976 △H CH,CH.CH+Br 反应过程 反应过程 回答下列问题： ①2△H,-2△H2= (用含有△H,和△H,的式子表示). ②HCI和HBr的键能差= (用图中所给焓变的式子列出表达式) (2)如图是铝-疏二次电池工作原理示意图，放电时的电池反应为2A1+3S一Al2S。 2只为A1C1;,父为A1C1. 女 用电器 BeeeeE68EE8E6E eebodaiocccc. e0e08 复 seeereeeneeeeeess 合物 EEBEEREER080080 ①放电时负极反应的电极反应式为 ②放电时正极消耗1 mol Al2Cl5,转移电子的物质的量为 mol。 (3)向绝热恒容密闭容器中通人3molS02和5 mol NO2,在一定条件下发生反应 SO2(g)+NO2(g)一SO,(g)+NO(g),正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论 中正确的是 (填序号) 风正4 ①反应物的总能量低于生成物的总能量 ②体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ③逆反应速率图像在11→4？时间段内和上图趋势不同 ④达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能减小 ⑤S0,浓度：b点小于d点 化学试题6/8页 20.(12分)以软锰矿（主要成分为MnO2)为原料生成KMnO,和MnCO,,流程如图所示。 KOH O. 过量C0, 软锰矿 熔 ”→酸化 结品 →KMnO,品体 残消 MnO, MnSO. 加入NH,HCO,溶液 洗涤 检测是香水洗干净无水乙洗2-3次 高纯 溶液 水法3次 MnCO, 调节p用 (1)熔融过程温度较高，可以选用 (填标号)坩埚作反应容器。 A.铁 B.石英 C.陶瓷 D.玻璃 (2)熔融工序发生的化学方程式为 (3)酸化工序发生的离子方程式为 (4)“结晶”获取KMnO,晶体时采用的结晶方法 (填标号)，理由是 A.蒸发结晶 B.降温结晶 (5)加人NH.HCO,溶液产生白色沉淀和无色气泡，则MnSO,溶液与NH.HCO,溶液 反应的离子方程式为 (6)流程中用无水乙醇洗涤的目的是 (7)用1t软锰矿（含Mn元素质量分数6.1%）制得51 kg KMnO,.则KMnO,的产率为 (保留两位有效数字)。 21.(12分)某化学实验小组模拟工业上制取六氯铝酸钠(Na,A1F,)的装置图如图所示. 仅器 过量的 浓硫酯 仪2器 CaF (1)实验仪器b的名称为 (2)实验仪器a (填“能”或“不能”)使用玻璃仪器，原因是 (用化学方程 式表示). (3)装置I中发生反应CaF2十H,S0,(浓)△CaS0,十2HF↑，浓硫酸在该反应中体现 了强酸性和 性质。 (4)装置Ⅱ中Na:CO,溶液和HF加人先后顺序为 (填标号)，理由是 A.先加NazCO,溶液再通HF气体 B.先通HF气体再加Na2CO,溶液 C.先通HF气体或先加Na,CO,溶液均可 (5)装置Ⅲ的作用是安全瓶，防止倒吸，引起倒吸的原因是 (6)在实验过程中，装置Ⅱ中有无色气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反 应的离子方程式： (7)78kg含质量分数为80%CaF2(M=78)的萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产 Na:AIF(M=210) kg(设生产过程中的第一步含氯物质均完全转化). 化学试题7/8页 22.(12分)以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E和F,合成路线如图所示。已知D分子 中含有一个甲基（一CH2),其相对分子质量为90。 的公国限品囚”。回品可 酒化醇 D D ⑥浓疏酸△ ⑦浓成酸△ E F (1)淀粉的分子式为 (2)物质D中含有的官能团名称为 (3)反应⑥的化学方程式为 ,反应类型为 (4)物质D的一种同分异构体发生反应生成含有八元环的物质，写出该反应的化学方 程式： (5)物质N的分子式为C,HO2,若N是D的同系物，则所有符合条件的N的同分异构 体有种，写出其中任一种的结构简式： 高一期床 化季试题8/8页