河北省唐县第一中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2024—2025学年高一第二学期期末教学质量监测 化 学 本试卷满分100 分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Ba-137 一、选择题(本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1.下列有关材料的说法错误的是 ( ) A.碳元素的含量：碳素钢>生铁 B.钠钾合金熔点低，常温下呈液态 C.石英砂为工业生产玻璃主要原料之一 D.碳化硅(SiC)属于新型无机非金属材料 2.已知亚磷酸(H₃PO₃)与足量 NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃。下列关于物质分类的组合正确的是 ( ) 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na₂O₂ SO₂ B Ba(OH)₂ CH₃COONH₄ Na₂HPO₃ Na₂O CO C KOH BaSO₄ NaHSO₄ CaO SO₃ D 纯碱 H₂SO₄ NaHCO₃ K₂O 3.下列关于金属冶炼的说法中正确的是 ( ) A.电解饱和食盐水制取钠 B.热还原法制取汞、银 C.利用铝热反应制取铬、锰 D.利用热分解法制取铜 4. SO₂ 常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是 ( ) A.利用碘标准溶液测定 SO₂ 含量，利用了 SO₂ 的还原性 B.将SO₂ 的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红不褪色 C.常温下,SO₂ 饱和溶液的pH小于5.6 D. SO₂ 通入足量 Ba(NO₃)₂ 溶液中可生成能溶于盐酸的白色沉淀 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1 mol CH⁻ 中含有的电子数目为11NA B.25 g质量分数68%的 H₂O₂水溶液中含氧原子数目为 NA C.高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 D.标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子总数目为0.5NA 6.实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是 ( )司 ) ) ) A.两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B.两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C.溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D.量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 7.下列对实验装置的描述不正确的是 ( ) 8.下列有关说法中正确的是 ( ) A.使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 B.用相互滴加的方法可以鉴别 Ca(OH)₂溶液和NaHCO₃溶液 C.金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火 D.把Na分别投入水与乙醇中，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 9.下列化学反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.向盐酸中滴加少量纯碱溶液： B.向 FeBr₂溶液中滴加过量氯水： C.向 AlCl₃溶液中滴加少量 NaOH 溶液: D.向 Fe(OH)₃胶体中滴加足量的 HI溶液: 10.下列实验的试剂、装置选用不合理的是 ( ) 选项 实验目的 选用试剂 选用装置 A 除去Cl₂中的少量 HCl、H₂O 试剂a为饱和氯化钠溶液 ① B 除去 FeCl₃溶液中的少量 FeCl₂ Cl₂ ② C 除去氯化钠溶液中的少量碘化钠 氯水、酒精 ③ D 除去铁粉中混有的铝粉 NaOH 溶液 ④ 11.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 ( ) 12.下列检验方案中正确的是 ( ) A.将 Fe(NO₃)₂晶体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明原Fe(NO₃)₂₁晶体已氧化变质 B.向溶液X中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液X中无NH⁺ C.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生，溶液X一定是浓盐酸 D.无色溶液若加入 CCl₄无现象，滴加氯水后CCl₄层呈紫红色，则无色溶液中存在I⁻ 13.某制镁工厂生产剖面如图所示。下列有关说法中全部正确的一组是 ( ) ①“消化池”中有消石灰生成 ②“中和”反应的离子方程式为 ③“干燥塔”中对氯化镁晶体脱水过程中应不断通入 HCl ④盐酸厂制氯化氢时氢气在氯气中燃烧发出黄绿色火焰 ⑤将氯气输送到盐酸厂可使用干燥的钢瓶 ⑥“过滤器”中的母液中含有 CaCl₂ A.①③④ B.②④⑤ C.①③⑤⑥ D.②⑤⑥ 14.某红色物质由 Cu和Cu₂O组成，为了确认其组成并确定二者的物质的量之比，进行了如下实验的水溶液为无色}。下列说法错误的是 ( ) A.实验2中摇动锥形瓶有利于 O₂将铜氧化 B.锥形瓶Ⅱ中 的浓度小于锥形瓶Ⅳ C.锥形瓶Ⅱ和锥形瓶Ⅳ的溶液需要转移到容量瓶中定容 D.若溶液b稀释100 倍后颜色与溶液a相同，则 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.(14分)已知固体X由三种前20号常见元素组成，有关固体X的相关实验及现象如下： ①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；久置于空气中表面能形成一层白膜。 ②取1.270g 固体X，隔绝空气加热产生固体B和无色无味气体A；溶液E'中加入硝酸银溶液，恰好反应完全，测得溶液 F'中只含一种溶质(实验过程中不考虑沉淀的溶解和转化)。 回答下列问题： (1)X中的三种元素是 (用元素符号表示)。 (2)气体A与金属钠加热时的现象为 。 (3)写出淡黄色固体C与适量CO₂反应的化学方程式： 。 (4)将固体X加入稀硫酸中有黄绿色气体生成，则该反应的离子方程式为 。 (5)白色沉淀E的化学式为 ，其质量为 。 (6)溶液 F'中的溶质为 (填化学式)。 16.(14分)硫酸镍是塑料镀镍的原料。一种用废雷尼镍(主要含 Ni、Al、C，少量 Fe及有机物等)为原料制备 的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“碱溶”时，发生反应的化学方程式为 。 (2)“酸溶”前需进行“热处理”的主要目的是 ；滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (3)“氧化”时,生成Fe³⁺的离子方程式为 ；加入 Ni(OH)₂的作用是 。 (4)操作X的步骤为 、过滤、洗涤、干燥等。 (5)在NiSO₄溶液中加入H₃PO₂溶液可在塑料表面镀镍，该反应的离子方程式为 (弱酸 H₃PO₂被氧化为弱酸H₃PO₃)。 (6)取4.000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用( 的 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液34.50mL。离子反应为 计算样品纯度为 (杂质不参与反应，结果保留两位小数)。 17.(15分) 是膨化剂中常用的物质，有两种膨化剂(分别记为X₁和X₂)分别由上述三种物质中的两种组成，实验小组对这两种膨化剂的组成探究和验证如下： 回答下列问题： (1)探究 X₁的组成。 步骤1：取少量膨化剂X₁与足量潮湿的熟石灰混合、研磨，有刺激性气味的气体生成。 步骤2：另取少量膨化剂X₁，充分加热后，向所得固体中加入足量盐酸，有无色无味气体产生。 ①研磨X₁与熟石灰需要在 (填仪器名称)中进行。 ②写出步骤1中发生反应的化学方程式： 。 ③X₁的组成为 (填化学式)。 (2)验证 X₂由NaHCO₃和 组成。实验小组设计了如下方案，请将表格补充完整。 实验仪器任选,限选试剂:稀盐酸、0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液、AgNO₃溶液。 18.(15 分)氨磺酸(NH₂SO₃H)为粉末状固体，其水溶液是难挥发性强酸，由于氨磺酸钙在水中溶解度较大，因此工业上常用氨磺酸作为锅炉除垢剂。利用下图装置测定 mg 某水垢样品中CaCO₃的质量分数。回答下列问题： (1)装置 A 的作用是 ，装置D的名称是 。 (2)测量过程中涉及如下主要步骤： 称量装置D的质量为m₁g→组装仪器→ → → → →打开分液漏斗活塞滴入氨磺酸溶液→打开K₁、K₃关闭 K₂，再次通入一段时间的空气→再次称量装置D的质量为m ₂ g。 ①按顺序为上述横线处选择合理的步骤 (填字母)。 a.装入药品 b.关闭K₁、K₂,打开K₃ c.检查装置的气密性 d.打开 K₁、K₂关闭K₃，通入一段时间的空气 ②停止滴加氨磺酸溶液的标志是 (填现象)。 ③第二次通入空气的目的是 。 ④下列措施有利于提高测量准确度的是 (填字母)。 a.在装置 A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 b.将分液漏斗中的氨磺酸溶液换成稀盐酸 c.在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 d.控制氨磺酸溶液的滴加速度，使CO₂气流较为平缓的通过装置D (3)该样品中CaCO₃的质量分数为 (用包含m、m₁、m₂的代数式表示)。 化学答案 1. A 2. C 3. C 4. D 5. C 6. C 7. D 8. D 9. B 10. C 11. A 12. D 13. C 14. D 15.(1) Ca、O、 Cl (2)钠先熔化成小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 (5)BaCO₃;1.970g (6)NaNO₃(每空2分) 6. H₂↑(2分) (2)除去其中的有机物(2分);C(1分) (2分);调节溶液 pH使 沉淀而 不沉淀(1分) (4)蒸发浓缩，冷却结晶(2分) (2分) (6)96.95%(2分) 17.(1)①研钵(1分) ②N H₂O(4分) ③NaHCO₃、NH₄HCO₃(2分) (2)①用洁净的铂丝蘸取A试管中的溶液，在酒精灯外焰上灼烧(2分)②火焰呈黄色(2分) ③NaOH溶液(2分) ④先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解(2分) 18.(1)吸收空气中的 CO₂;球形干燥管(各2分) (2)①cadb(2分)②装置 B中无气泡产生(2分)③将装置中残留的CO₂全部排入到装置D中，被碱石灰完全吸收，提高测量的准确度(2分)④d(2分) (3分) 学科网（北京）股份有限公司 $$