3.1氧气的性质和用途---2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

3.1 氧气的性质和用途 新知导学： 水中溶解的氧气让鱼儿能在水中生存，而氧气的这个用途是由它的性质决定的。 2 任务一 探究氧气的物理性质 观察这瓶氧气并阅读课本72页，进行总结氧气有哪些物理性质。 一、氧气的物理性质 新课讲解 1.物理性质 新课讲解 注意：氧气不易溶于水，不能描述成氧气不溶于水，要注意程度上的区别。 2.三态转化：101 kPa下 气体 无色 液体 淡蓝色 固体 淡蓝色 -183 ℃ -218 ℃ 新课讲解 3.氧气的检验和验满 检验：将带火星的木条伸到集气瓶内，若带火星木条复燃，说明集气瓶中气体为氧气。 验满：带火星的木条置于瓶口，木条复燃。 现 象： 文字表达式： 2.铁在氧气中燃烧 (1)在氧气中剧烈燃烧，火星四射 (2)放出大量的热 (3)生成一种黑色固体 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 Fe O2 Fe3O4 现 象： 文字表达式： 2.铁在氧气中燃烧 (1)在氧气中剧烈燃烧，火星四射 (2)放出大量的热 (3)生成一种黑色固体 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 操作注意事项： ①铁丝事先打磨的原因： ②将铁丝绕成螺旋状： ③用火柴引燃时，待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： ④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙： 增大铁丝的受热面积 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧 防止熔化物溅落炸裂集气瓶底 思考:铁丝在空气中能否被点燃?思考原因 除锈 探究新知 任务二 探究氧气的化学性质 物质在空气中和在氧气中燃烧的现象为何不同？ 物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。即反应的剧烈程度与氧气的含量有关。 探究新知 任务二 探究氧气的化学性质 以上事实说明： 氧气是一种化学性质很活泼的气体，能够跟许多物质发生反应。 探究新知 任务二 探究氧气的化学性质 观察上述三个实验的化学反应，有何共同的特征？ 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 共同点：都是两种物质，反应生成一种物质。 化合反应（多变一） 1. 进行硫在氧气中燃烧的实验时，为什么要在通风橱中进行？ 思考讨论 反应生成的二氧化硫有毒，对人体有害。 2. 进行硫在氧气中燃烧的实验时，为什么要在集气瓶底部预先放置少量水？ 吸收反应生成的二氧化硫，防治污染空气。 可将水换成氢氧化钠溶液，吸收效果更好。 观察活动—观察不同物质在氧气中燃烧的实验 [实验 3-3]用两把坩埚钳各夹住末端系完全相同的火柴杆的螺旋状铁丝，在酒精灯点燃火柴杆至其快烧尽时，分别伸入充满空气和氧气的集气瓶中，观察现象。 观察活动—观察不同物质在氧气中燃烧的实验 反应物名 称 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象 反应前的物质 反应后生成的新物质 铁丝 铁 氧气 四氧化三铁 (Fe3O4) 红热， 不燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 综上所述: 2 氧气的化学性质通过化学反应实验得出来的。 1 氧气是一种化学性质比较活波的气体，能与多种物质发生化学反应生成氧化物，具有助燃性，氧化性。 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳 点燃 分 析 氧化反应： 1、在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈 铁丝、木炭、蜡烛等在氧气中的燃烧 2、在另一些条件下，物质和氧气发生缓慢的氧化反应。 植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、 有机肥的腐熟、 人体的呼吸作用 新课讲解 2.物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。 缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。 新课讲解 氧化反应和化合反应的区别： 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。 化学反应 化合反应 氧化反应 化学反应 化合反应 氧化反应 下列说法正确的是（ ） 铁生锈与细铁丝燃烧都是氧化反应 B. 缓慢氧化伴随有发光放热现象 C. 只有燃烧才是氧化反应 D. 缓慢氧化既不发光也不放热，对生活有害而无益 新课讲解 典例分析 例 A 运用特殊与一般的思想来认识燃烧与缓慢氧化，找出它们的异同点，进而找到突破口。 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$