精品解析：2025年广东省深圳市龙岗区宏扬学校中考模拟预测化学试题

九年级中考复习综合模拟 化学(四) (满分：45分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题(本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 2024年环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 工业污水处理合格后再排放 B. 根据植物生长发育特点施用化肥 C. 使用一次性筷子预防传染病 D. 外出旅游选择公共交通方式出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业污水处理合格后排放，可防止水污染，符合 “全面推进美丽中国建设” 主题； B、按需施肥，能提高肥料利用率、减少污染，符合 “全面推进美丽中国建设” 主题； C、使用一次性筷子会消耗大量木材，破坏森林资源，不符合 “全面推进美丽中国建设” 主题； D、选公共交通出行，可减少汽车尾气排放，符合 “全面推进美丽中国建设” 主题。 故选C。 2. 金属铂常用于氢氧燃料电池电极反应的催化剂，如图是铂元素在元素周期表中的信息，下列叙述正确的是 A. 铂的相对原子质量是195.1g B. 铂原子的核外电子数78，中子数195 C. 铂元素属于非金属元素 D. 铂在作催化剂时，反应前后质量和化学性质不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铂的相对原子质量是195.1，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量质子数+中子数，则铂原子的核外电子数为78、中子数为，说法错误，不符合题意； C、铂带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； D、铂在作催化剂时，反应前后质量和化学性质不变，说法正确，符合题意。 故选：D。 3. 环保纸吸管主要成分化学式为，下列关于的说法正确的是 A. 该物质的分子由碳、氢、氧三种原子构成 B. 该物质在氧气中完全燃烧生成CO、和 C. n越大，中氧元素的质量分数越大 D. 中H、O元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、 表示一个高分子化合物分子，该物质的分子由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种原子构成。正确。 B、含碳、氢、氧的有机物完全燃烧时生成二氧化碳和水。一氧化碳（CO）是不完全燃烧的产物。错误。 C、 中氧元素质量分数 = ，与 n 无关。错误。 D、中H、O元素的质量比=1:8，错误。 故选A。 4. 下图是某反应的微观示意图，不同的图形代表不同元素的原子。下列说法正确的是 A. 该反应涉及的四种物质都是由分子构成的 B. 示意图中共有2种单质和2种氧化物 C. 参加反应的两种反应物微粒个数比是 D. 该反应前后分子的种类、数目均不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应涉及镁、二氧化碳、碳、氧化镁四种物质，镁、碳均由原子构成，二氧化碳由分子构成，氧化镁由离子构成，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应涉及镁、二氧化碳、碳、氧化镁四种物质，镁、碳均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳、氧化镁均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故该反应中涉及2种单质和2种氧化物，说法正确，符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成碳和氧化镁，化学方程式为，则参加反应的两种反应物微粒个数比是2:1或1:2，说法错误，不符合题意； D、由C选项分析可知，该反应的化学方程式为，则该反应前后分子种类、数目均发生了改变，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5. 固体氢化钙()常温下能与水反应生成，是野外工作人员便携燃料的来源。其反应的化学方程式是，实验室探究此反应可以用如图装置。下列相关说法正确的是 A. “作燃料”利用了的助燃性 B. 使用乙装置可以控制反应速率 C. 收集可以使用向上排空气法 D. 反应产物可以直接丢弃到河水中 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，可作燃料，故选项说法不正确； B、乙装置中含有分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率，故选项说法正确； C、氢气的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故选项说法不正确； D、反应生成的氢氧化钙呈碱性，且具有腐蚀性，不能直接丢弃到河水中，故选项说法不正确。 故选B。 6. 化学与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是 A. 化学与生活：铝锅不宜用钢丝球清洗——破坏致密的氧化物保护层 B. 化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先大量冲水再涂上硼酸溶液 C. 化学与健康：低血糖病人常备糖块——糖块补充人体必须的蛋白质 D. 化学与能源：电动车逐渐替代汽油车——使用化石能源减少碳排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝在空气中会与氧气反应，形成一层致密的氧化铝保护层，防止内部铝进一步被腐蚀。如果用钢丝球清洗，会刮擦破坏这层保护层，导致铝暴露并加速腐蚀。因此，正确。 B、浓硫酸具有强腐蚀性。皮肤沾上浓硫酸时，应立即用大量流动水冲洗，以稀释和冲走酸液，减少伤害。应涂弱碱性溶液（如碳酸氢钠溶液）来中和。因此，错误。 C、低血糖是由于血糖浓度过低引起的，糖块主要成分为糖类（如蔗糖或葡萄糖），可快速补充血糖，缓解症状。因此，错误。 D、电动车使用电能驱动，不直接燃烧化石燃料；而汽油车直接燃烧汽油（化石能源），产生大量二氧化碳排放。选项表述“使用化石能源减少碳排放”存在矛盾，电动车本身不使用化石能源，且“使用化石能源”反而可能增加碳排放。因此，错误。 故选A。 7. 以下是对课本部分化学实验的改进方案，改进目的不包含“防止有毒有害物质逸散到空气中”的是 选项 A．探究可燃物燃烧的条件 B．探究空气中氧气的含量 改进后实验 选项 C．探究分子的运动 D．探究密度比空气大且能与水反应 改进后实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验中使用了白磷和红磷，白磷在空气中燃烧会产生有毒的五氧化二磷，红磷不燃烧，通过对比现象不同，能得出燃烧温度达到可燃物的着火点。改进后的实验通过气球和密闭容器，还可以防止有毒物质逸散到空气中，故选项不符合题意； B、实验中使用了白磷，白磷燃烧会产生有毒的五氧化二磷。改进后的实验通过密闭容器和可移动活塞，便于测量氧气的含量，还可以防止有毒物质逸散到空气中，故选项不符合题意； C、实验中使用了浓氨水和酚酞溶液，浓氨水具有强烈的刺激性气味。改进后使用蘸有浓氨水的棉花和密闭容器，可以防止氨气逸散到空气中，从而降低对环境的污染和人体危害，故选项不符合题意； D、改进后使用干燥石蕊试纸和湿润的石蕊试纸，通过对比试纸颜色变化，直观展示CO2密度比空气大（可通过倾倒实验）和CO2能与水反应生成碳酸，但二氧化碳本身无毒，因此没有有毒有害物质逸散到空气中，故选项符合题意。 故选D。 8. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 区分溶液和溶液 观察颜色 B 除去固体中少量NaCl 滴加溶液至不再产生白色沉淀 C 检验某固体是否含有碳酸根离子 取样滴加稀盐酸，观察是否有气泡冒出 D 除去中混有CO气体 通入NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、FeCl3 溶液呈黄色，CuSO4 溶液呈蓝色。通过观察颜色可明显区分，正确。 B、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，除去了氯化钠杂质，但引入了新的杂质硝酸钠，错误。 C、碳酸根离子与酸反应生成 CO2 气体，产生气泡。但固体如果没有碳酸根离子，某固体如果是活泼金属，也可以和酸反应生成气体，错误。 D、NaOH 溶液吸收气体 CO2，但 CO 不与 NaOH 反应。操作后 CO2 被吸收，CO 残留，主要物质被除去。错误。 故选A。 9. 图1是探究中和反应的实验操作示意图，图2是本实验微观实质的示意图。下列对本实验的描述和分析错误的是 A. 图2中A代表，B代表，C代表水分子 B. 滴加足量稀盐酸，溶液从红色变为无色 C. 实验过程中溶液温度会升高，说明中和反应放热 D. 本实验中NaOH溶液可替换为NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A. NaOH溶液含有、，稀盐酸中含有、，NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水，水由水分子构成，氯化钠由钠离子、氯离子构成，所以图2中A代表，B代表，C代表水分子，此选项正确； B. 酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液、中性溶液不变色，滴加足量稀盐酸，溶液不再为碱性，所以溶液从红色变为无色，此选项正确； C. 中和反应是一个放热反应，在实验过程中会释放热量，导致溶液温度升高，此选项正确； D. NaOH固体溶于水也会放热，但这部分热量并非来自中和反应本身，而是溶解过程中物理变化，因此不能简单认为中和反应放热，所以本实验中NaOH溶液不可替换为NaOH固体，此选项错误。 故选D。 10. 生锈的铁钉(铁锈的主要成分是)放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ab段的化学反应： B. bc段的化学反应： C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度 D. 反应过程中，溶液pH逐渐降低 【答案】C 【解析】 【详解】生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后与铁反应生成氯化亚铁和氢气，并放热。 A、ab段为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故选项说法不正确； B、bc段为盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项说法不正确； C、cd段压强变化的主要因素是完全反应后温度降低，气压减小，故选项说法正确； D、随着反应的进行，稀盐酸的量逐渐减少，酸性减弱，溶液pH逐渐增大（pH仍然小于7），故选项说法不正确。 故选C。 二、非选择题(本大题共4小题，除标注外，化学方程式1.5分，其余每空1分，共30分) 11. 空间站要长期运行，需考虑经济性问题，要通过绿色、再生技术等实现资源再利用，减少地面补给。我国已成功实现了由“补给式”向“再生式”的重大跨越，在太空环境里实现氧气和水等物质“自产自销”，每年减少上行补给6t，主要技术指标达到世界领先水平。我国载人航天环境控制与生命保障系统如图。 阅读分析，解决问题： （1）空间站核心仓内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是___________(填化学式)。 （2）电解制氧子系统内发生反应的化学方程式是产生氧气的是___________。产生氧气的是电源的___________极。特殊情况下，会加热固态高氯酸锂()紧急制，实验室模拟此方法制氧，应该选用的发生装置是___________(填字母)；收集干燥氧气的验满方法是___________(选以下合适的集气瓶进行描述)。 （3）空间站内有两种方式吸收。方式1：采用过氧化钠()固体吸收，生成物是碳酸钠()和氧气；方式2：利用特种反应器将二氧化碳和氢气转化为水和甲烷。请任选其一，阐述优点：___________。 （4）微量有害气体去除子系统中的活性炭能去除甲醛、苯等物质，这是利用了活性炭的___________性。 【答案】（1） （2） ①. ②. 正 ③. A ④. 把带火星的木条放到C集气瓶口，木条复燃则说明已收满 （3）方式1：采用过氧化钠吸收，生成物是碳酸钠Na2CO3和氧气，优点是吸收二氧化碳的同时生成氧气。 方式2：利用特种反应器将二氧化碳和氢气转化为水和甲烷，优点是将二氧化碳转化为甲烷，可作为能源等 （4）吸附 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 在电解水实验中，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气； 加热固态高氯酸锂(LiClO4)制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A； 氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，收集干燥的氧气即收集装置是C。 验满方法是把带火星的木条放到C集气瓶口，木条复燃则说明已收满。 【小问3详解】 方式1：采用过氧化钠吸收，生成物是碳酸钠Na2CO3和氧气，优点是吸收二氧化碳的同时生成氧气。 方式2：利用特种反应器将二氧化碳和氢气转化为水和甲烷，优点是将二氧化碳转化为甲烷，可作为能源等。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，从而具有吸附性，故微量有害气体去除子系统中的活性炭能去除甲醛、苯等物质。 12. 深圳有广阔的海岸线，拥有丰富的海洋资源。某校学生展开了海洋专题项目化学习。 任务一：咨询海水处理技术。 海水淡化技术主要有以下两种方法：热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质；反渗透膜淡化法是对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水(如图)。 （1）以上两种淡化海水的方法都是___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）海水淡化过程中，反渗透膜右侧海水的溶质质量分数逐渐___________(选填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）热分离法中，水分子___________(选填“有”或“没有”)发生变化。 任务二：海水制盐技术。 活动1：模拟海水“晒盐”实验： （4）将海水滴在玻璃片上，然后用吹风机吹干，产生白色固体，得到盐。这种结晶方法叫做___________。 活动2：模拟粗盐除杂实验：海水“晒盐”得到的盐叫粗盐，含有、等杂质。 【提出问题】如何将粗盐中的、杂质除掉？ 【可选试剂】稀、稀HCl、NaOH溶液、溶液、溶液、pH试纸。 【进行实验】 （5）完善下列表格 步骤 过程 现象 实验目的和解析 第一步 请用图示或文字的方式设计实验：________ 产生白色沉淀 完全除去氯化钙和过量的氯化钡 第二步 有气泡产生 该反应的化学方程式为：___________ 第三步 蒸发所得溶液 析出白色固体 得到较纯净的食盐 （6）第二步加入的稀盐酸必须过量，实验过程中，检验所加稀盐酸是否过量的方法是___________。 【答案】（1）物理 （2）变大 （3）没有 （4）蒸发结晶 （5） ①. 依次向溶液中滴加过量的氯化钡溶液和碳酸钠溶液 ②. （6）取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否有气泡冒出(或用干净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，通过比色卡对比读取溶液的pH值等，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，反渗透膜淡化法是让水分子透过反渗透膜，而海水中的各种离子不能透过，这两种方法都没有新物质生成，均属于物理变化。 【小问2详解】 反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，所以右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，根据溶液中溶质的质量分数=，可知右侧海水的质量分数逐渐变大。 【小问3详解】 热分离法中，只是水的状态发生改变，水分子本身没有发生变化。 【小问4详解】 将海水滴在玻璃片上，然后用吹风机吹干，产生白色固体，得到盐，这种结晶方法叫做蒸发结晶。 【小问5详解】 第一步：要完全除去氯化钙和过量氯化钡，需要加入过量的碳酸钠溶液。因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 但是得先加入过量氯化钡除去硫酸钠，再加入过量碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，实验设计可以用文字描述为：向样品溶液中依次滴加过量的氯化钡溶液和碳酸钠溶液。 第二步：滤液中加入过量稀HCl，有气泡产生，是因为过量的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问6详解】 检验所加稀盐酸是否过量的方法是：取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否有气泡冒出(或用干净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，通过比色卡对比读取溶液的pH值等，合理即可) 13. 铈(Ce)是一种稀土元素，用于医药、制革、玻璃、纺织等工业。以平板电视显示屏生产过程中的废玻璃(含、、等物质)为原料回收铈和硫酸亚铁晶体，实验流程如下： 【查阅资料】 ①是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在存在的条件下，两种物质能反应； ②容易被空气中的氧化。 （1）过程①稀硫酸要“足量”原因是___________；为提高①中的反应效率，可采用的具体措施有___________(写出一种即可)。 （2）过程②中，转化为的化学反应方程式是___________；将②中所得溶液在氮气环境中冷却、过滤，得到晶体，其中氮气的作用是___________。 （3）请补全反应③的化学方程式：___________。 （4）过程④中转化为所属基本反应类型为___________；中的Ce元素化合价为___________价。 【答案】（1） ①. 使废玻璃中的氧化铁完全反应 ②. 粉碎玻璃、升高反应温度、充分搅拌等(合理即可) （2） ①. ②. 作保护气，防止FeSO4被氧化 （3） （4） ①. 复分解反应 ②. +4 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸足量的原因：使废玻璃中的Fe2O3完全反应，从而充分回收铁元素。 提高反应效率的措施：将废玻璃粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分或升高反应温度、充分搅拌等(合理即可)。 【小问2详解】 结合反应②转化为的化学反应方程式为。 氮气的作用：因为FeSO4容易被空气中的O2氧化，所以氮气的作用是作保护气，防止FeSO4被氧化。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。可知反应前：Ce原子有2个，氧原子为18个，硫原子3个，氢原子8个。反应后现有：Ce原子有2个，氧原子为14个，硫原子3个；缺少8个氢原子和4个氧原子，所以对应的为4个水分子，故填：4H2O。 【小问4详解】 过程⑤发生的反应为Ce2(SO4)3与NaOH反应生成Ce(OH)3沉淀（由流程图可知形成了悬浊液，说明由难溶性物质生成）和Na2SO4，两个化合物之间相互交换成分发生的反应生成两种新的化合物，则该反应是复分解反应。 在Ce(OH)4中，氢氧根的化合价为-1价，设Ce的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(-1)×4 = 0，解得x =+4。 14. 燃煤电厂为充分利用资源，减少碳排放，使用如下流程从烟气中回收制取。 （1）分离器分离混合物的操作方法类似实验室中___________操作。经分离器得到的溶液为该温度下的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。写出在农业上的一种用途：___________。 （2）氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应是氨气、水和二氧化碳化合反应生成碳酸氢铵。用该方法吸收后，理论上最多能产出的质量是多少？ 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 饱和 ③. 作氮肥(合理即可) （2）解：设理论上最多能产生的质量是x。 答：理论上最多能产出的质量是39.5t。 【解析】 【小问1详解】 由图可知分离器分离混合物是将固体和液体分离，操作方法类似实验室中过滤操作，故填：过滤。 经分离器得到了NH4HCO3固体，说明得到的NH4HCO3溶液为该温度下的饱和溶液，因为饱和溶液才能析出晶体 ，故填：饱和。 NH4HCO3中含有氮元素，在农业上可用作氮肥，故填：作氮肥(合理即可)。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级中考复习综合模拟 化学(四) (满分：45分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题(本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 2024年环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 工业污水处理合格后再排放 B. 根据植物生长发育特点施用化肥 C 使用一次性筷子预防传染病 D. 外出旅游选择公共交通方式出行 2. 金属铂常用于氢氧燃料电池电极反应的催化剂，如图是铂元素在元素周期表中的信息，下列叙述正确的是 A. 铂的相对原子质量是195.1g B. 铂原子的核外电子数78，中子数195 C. 铂元素属于非金属元素 D. 铂在作催化剂时，反应前后质量和化学性质不变 3. 环保纸吸管主要成分化学式为，下列关于的说法正确的是 A. 该物质的分子由碳、氢、氧三种原子构成 B. 该物质在氧气中完全燃烧生成CO、和 C. n越大，中氧元素的质量分数越大 D. 中H、O元素的质量比为 4. 下图是某反应的微观示意图，不同的图形代表不同元素的原子。下列说法正确的是 A. 该反应涉及的四种物质都是由分子构成的 B. 示意图中共有2种单质和2种氧化物 C. 参加反应的两种反应物微粒个数比是 D. 该反应前后分子的种类、数目均不变 5. 固体氢化钙()常温下能与水反应生成，是野外工作人员便携燃料的来源。其反应的化学方程式是，实验室探究此反应可以用如图装置。下列相关说法正确的是 A. “作燃料”利用了的助燃性 B. 使用乙装置可以控制反应速率 C. 收集可以使用向上排空气法 D. 反应产物可以直接丢弃到河水中 6. 化学与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是 A. 化学与生活：铝锅不宜用钢丝球清洗——破坏致密的氧化物保护层 B. 化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先大量冲水再涂上硼酸溶液 C. 化学与健康：低血糖病人常备糖块——糖块补充人体必须的蛋白质 D. 化学与能源：电动车逐渐替代汽油车——使用化石能源减少碳排放 7. 以下是对课本部分化学实验的改进方案，改进目的不包含“防止有毒有害物质逸散到空气中”的是 选项 A．探究可燃物燃烧的条件 B．探究空气中氧气的含量 改进后实验 选项 C．探究分子的运动 D．探究密度比空气大且能与水反应 改进后实验 A. A B. B C. C D. D 8. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 区分溶液和溶液 观察颜色 B 除去固体中少量NaCl 滴加溶液至不再产生白色沉淀 C 检验某固体是否含有碳酸根离子 取样滴加稀盐酸，观察是否有气泡冒出 D 除去中混有CO气体 通入NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 图1是探究中和反应的实验操作示意图，图2是本实验微观实质的示意图。下列对本实验的描述和分析错误的是 A. 图2中A代表，B代表，C代表水分子 B. 滴加足量稀盐酸，溶液从红色变为无色 C. 实验过程中溶液温度会升高，说明中和反应放热 D. 本实验中NaOH溶液可替换为NaOH固体 10. 生锈的铁钉(铁锈的主要成分是)放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ab段的化学反应： B. bc段的化学反应： C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度 D. 反应过程中，溶液pH逐渐降低 二、非选择题(本大题共4小题，除标注外，化学方程式1.5分，其余每空1分，共30分) 11. 空间站要长期运行，需考虑经济性问题，要通过绿色、再生技术等实现资源再利用，减少地面补给。我国已成功实现了由“补给式”向“再生式”的重大跨越，在太空环境里实现氧气和水等物质“自产自销”，每年减少上行补给6t，主要技术指标达到世界领先水平。我国载人航天环境控制与生命保障系统如图。 阅读分析，解决问题： （1）空间站核心仓内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是___________(填化学式)。 （2）电解制氧子系统内发生反应的化学方程式是产生氧气的是___________。产生氧气的是电源的___________极。特殊情况下，会加热固态高氯酸锂()紧急制，实验室模拟此方法制氧，应该选用的发生装置是___________(填字母)；收集干燥氧气的验满方法是___________(选以下合适的集气瓶进行描述)。 （3）空间站内有两种方式吸收。方式1：采用过氧化钠()固体吸收，生成物是碳酸钠()和氧气；方式2：利用特种反应器将二氧化碳和氢气转化为水和甲烷。请任选其一，阐述优点：___________。 （4）微量有害气体去除子系统中的活性炭能去除甲醛、苯等物质，这是利用了活性炭的___________性。 12. 深圳有广阔的海岸线，拥有丰富的海洋资源。某校学生展开了海洋专题项目化学习。 任务一：咨询海水处理技术。 海水淡化技术主要有以下两种方法：热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质；反渗透膜淡化法是对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水(如图)。 （1）以上两种淡化海水的方法都是___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）海水淡化过程中，反渗透膜右侧海水的溶质质量分数逐渐___________(选填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）热分离法中，水分子___________(选填“有”或“没有”)发生变化。 任务二：海水制盐技术。 活动1：模拟海水“晒盐”实验： （4）将海水滴在玻璃片上，然后用吹风机吹干，产生白色固体，得到盐。这种结晶方法叫做___________。 活动2：模拟粗盐除杂实验：海水“晒盐”得到的盐叫粗盐，含有、等杂质。 【提出问题】如何将粗盐中的、杂质除掉？ 【可选试剂】稀、稀HCl、NaOH溶液、溶液、溶液、pH试纸 【进行实验】 （5）完善下列表格 步骤 过程 现象 实验目的和解析 第一步 请用图示或文字的方式设计实验：________ 产生白色沉淀 完全除去氯化钙和过量的氯化钡 第二步 有气泡产生 该反应的化学方程式为：___________ 第三步 蒸发所得溶液 析出白色固体 得到较纯净的食盐 （6）第二步加入稀盐酸必须过量，实验过程中，检验所加稀盐酸是否过量的方法是___________。 13. 铈(Ce)是一种稀土元素，用于医药、制革、玻璃、纺织等工业。以平板电视显示屏生产过程中的废玻璃(含、、等物质)为原料回收铈和硫酸亚铁晶体，实验流程如下： 【查阅资料】 ①是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在存在的条件下，两种物质能反应； ②容易被空气中的氧化。 （1）过程①稀硫酸要“足量”原因是___________；为提高①中的反应效率，可采用的具体措施有___________(写出一种即可)。 （2）过程②中，转化为的化学反应方程式是___________；将②中所得溶液在氮气环境中冷却、过滤，得到晶体，其中氮气的作用是___________。 （3）请补全反应③的化学方程式：___________。 （4）过程④中转化为所属基本反应类型为___________；中的Ce元素化合价为___________价。 14. 燃煤电厂为充分利用资源，减少碳排放，使用如下流程从烟气中回收制取。 （1）分离器分离混合物操作方法类似实验室中___________操作。经分离器得到的溶液为该温度下的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。写出在农业上的一种用途：___________。 （2）氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应是氨气、水和二氧化碳化合反应生成碳酸氢铵。用该方法吸收后，理论上最多能产出的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$