北京市清华大学附属中学朝阳学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

清华附中朝阳学校2024-2025学年度第一学期阶段检测 高一年级化学 2024.10 (考试时间90分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16S32 Na23 C135.5 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第一部分选择题 本部分共23题：每题2分，共46分。每题只有一个选项符合题意。 1.化学是自然科学的一部分。人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。取一块大 理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于化学主要研究领域的是() A.大理石产于何地 B.大理石由什么成分组成 C.大理石能发生什么反应 D.大理石的微观结构是什么样 2.P2O5常用作气体的千燥剂，易吸水转化为HPO4。下列说法不正确的是() A.P2Os中P元素化合价为+5价 B.P2O5属于碱性氧化物 C.P2O5能与Ca0反应 D.PzOs能与NaOH反应 3.下列叙述正确的是() A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体 B.根据丁达尔效应可以区别淀粉胶体和食盐溶液 CFε(OHD方难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成红褐色胶体 D,胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜 4.下列物质属于电解质的是 A.Zn B.NaOH C,稀HNO D.K2SO4溶液 5.下列关于电解质的叙述正确的是() A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na*与CI C.疏酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 试卷第1页，共8页 6.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系如图，氯化钙是一种很好的干燥剂，也是常用 的融雪剂。下列推断正确的是() A.氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水 B.向氯化钙溶液中通入二氧化碳生成沉淀 C.氯化钙溶液和硝酸钾溶液混合反应 D.氢氧化钙溶液不能吸收酸性氧化物二氧化疏 7.下列NaC1的图示中(M、N均为惰性电极)，叙述不正确的是( A B D 0 p 906 Na+ Q个 N p 的p6 常温下Nacl固体 NaCl溶于水 NaCl溶液通电 熔融NaCl通电 有阴阳离子能导电 a离子是Na 通电后a离子移向M极 M极接电源正极 8.下列离子方程式书写正确的是 A.小苏打与稀盐酸反应：Na2CO3+2H=2Na*+CO2↑+H2O B.铜与硝酸银溶液的反应：2Ag+Cu=2Ag+Cu2+ C,石灰石放入稀硝酸中：C032+2H=H20+C02t D.铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H*=2Fe3+3H21 9.下列各组中的离子，能在无色透明溶液中大量共存的是() AHt、Na、C02B.C、Ba2+、S02C.Ht、Cu2+、SO2 D.Ht、Ag*、NO3 10.下列物质的应用与氧化还原反应有关的是() A.在豆浆里加入盐卤制豆腐 B.铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C.“冰丝带“场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D.用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 试卷第2页，共8页 11.下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质，下列说法错误的是() 变红 紫色6蕊回 色Ba(OH):NaHSO,Zm 沉淀 ②溶液 ③ →气体 FcO④ 溶液变黄 A.性质①说明NaHSO,溶液中存在电离：NaHSO,=Na+H+SO} B.性质②中发生反应的离子方程式为Ba2+S0}=BaS0,J C.性质③中反应生成的气体是H2,该反应本质上属于置换反应 D.以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀HSO, 12.不能用离子方程式C0+2H”=C02个+H,0表示的反应是() A.Na,CO,+2HCI=2NaCI+CO,T+H,O B.NaHCO,+HCI NaCl+CO,T+H,O C.K2CO,+H2SO,=KSO,+CO,T+H,O D.K2CO+2HNO3=2KNO,+CO2 T+H2O 13.向AgNO,和CuNO)h的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出， 过滤、洗涤后，往滤渣中加入稀盐酸，有H2放出，则滤液中一定大量存在() A.Fe2+ B.Cu2t、Fe2 C.Ag、Fe2+ D.Ag、Cu2t、Fe2+ 14.下列微粒中，既具有氯化性又具有还原性的是 A.Mg B.Cu2+ C.CI D.Fe2+ 15.实现下列变化需要加入氧化剂的是() A.Cl2-CI-B.SOz-SO3 C.NH→NH3D.CO2→CO2 16.下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是() A.氯化钡与稀硫酸反应 B.氢氧化铝治疗胃酸过多 C.金属铁放入疏酸铜溶液中 D.燃料的燃烧 17.下列说法正确的是(： A氯化氢既有氧化性，又有还原性 B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C含金属元素的离子一定是阳离子 D在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 试卷第3页，共8页 I8.NaBH4B为+3价)被称为万能还原剂。它与水发生反应：NaBH+2HO-NaBO2+4Ht, 下列说法正确的是() A.NaBH:既是氧化剂也是还原剂 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：】 19.下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是() 失去2e 失去4×3c A.Fe+2HCl=FeClz+H21 B.4N0+302+2H20-4HNO 得到2xC 得到6×2e 得到2xe 得到6e C.2Cl2+2Ca(OH)2=CaClz+Ca(ClO)2+2H2O D.KCIO,+6HCI=KCH+3Cl21+3H2O 4 失去2×e 失去6×e 20.世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯(CO,)为新时代绿色消毒剂，其制备方程 式：2NaC1O,+S02=2C10,+Na,S0,下列说法不正确的是() A.CIO,的消毒作用可能与其氧化性有关B.氧化剂与还原剂的质量之比为2：1 C,S02具有还原性，反应中失去电子D生成CO,分子个数与转移电子个数之比为1：】 21.科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，己知锂L)元素 的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是() NH, LiOH A.过程①中氮元素化合价降低 HO *0,和明，0 B.过程②属于氧化还原反应 C.该过程的最终产物为NH,和O, D.上述过程实现了锂循环使用 2.把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀全部溶 解。过滤，滤液呈蓝色。则该组物质是( A.NaOH、FeCl B.Ba(oH2、Fez(SOd3 C.Ba(OH2、CuSO4 D.NaOH、CuCl2 23.使用如图装置（搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗 (或灭)→亮”现象的是() 试剂a 选项 A B Q D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H20 H2SO4 试剂b Ba(OH)2 H2S04 Ba(OH)2 试剂北 Ca(OH)2 试卷第4页，共8页 第二部分填空题 本部分共9题，54分。 24.(6分)离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写： (1)写出下列物质在水中的电离方程式 NHiNO3 (2)写出下列反应的离子方程式 ①铁与硫酸铜溶液 ②稀硫酸除铁锈（主要成分为氧化铁） ③Ba(OH2溶液与稀HS04反应 (3)写出一个离子反应方程式Ca++C02一CaC0所对应的化学方程式 25, (4分)燃着的镁条可以在二氧化碳中继续撚烧：C02+2Mg益C+2Mg0. (1)该反应中氧化剂是 (填化学式)。 (2)若生成6gC,参加反应的C02的质量是 o (3)用双线桥表示该反应转移电子的方向和数目。 26.(5分)已知：☐NH3+☐C2一☐NHCI+☐N2 (1)将化学方程式配平，并用单线桥表示该反应转移电子的方向和数目。 (2)被氧化的氨和未被氧化的氨的个数比是 一，氧化剂和还原剂的分子个数比 是 27.（5分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。 (1)汽车尾气中的C0和NO在催化别作用下发生反应，生成CO2和N2。 写出化学方程式： (2)我国古代四大发明之一的黑火药是由疏黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成 的，操炸时的反应为：S+2KNO3+3C=KS+N2T+3CO2T 在该反应中，发生氣化反应的是 (填化学式，下同)，氧化剂是 28.(10分)分类法是一种简单易行的科学方法。现对KMO4进行多角度分类研究并预 测性质。 (1)从组成特点分析，KMnO:属于 (填“氧化物”、“酸”或“盐")。 (2)KMnO4的水溶液可导电，KMnO4的电离方程式为 预测KMnO,固体 导电（填“可以”或“不能”）。 试卷第5页，共8页 (3)从Mn元素具有的化合价角度分析，KMnO4在氧化还原反应中表现 性。 ①将SO2通入酸性KMO,溶液中，紫色溶液褪至无色。推测反应后疏元素的存在 形式合理的是 a.S02 b.S02 c.S d.S2- ②下列物质中，能与酸性KMnO:溶液发生氧化还原反应的是 a.Fe2(S0)3 b.FeSO4 c.HNO3 d.KI (4)酸性KMhO4溶液还能与H2O2反应（反应后Mn元素的存在形式为Mn2+)。 ①试从氧化还原角度分析该反应的合理性 ②该反应体现H2O2的 性，写出反应的离子方程式 29.(4分)有一包固体物质，可能由NaCO3、NaSO4、CuSO4、CaCl2、NaC等组成， 为检验其成分，做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液： ②往此溶液中滴加过量BaNO)2溶液.有白色沉淀生成： ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 请回答：（己知：BaSO4不溶于稀硝酸） (1)由实验推出：固体混合物中肯定有 肯定没有 (2)写出实验③中的离子方程式 30.(7分)某同学设计了如下实验方案，以除去NaCl固体中的N2SO4杂质。回答下列 问题： 沉淀C 加入过址试剂面 混 操作0 溶液A 合 溶液 加入过试剂i 试剂 滤液D 溶液 燕发结品 干燥 固体E 物 集作② 沉淀B 可供选择的试剂：Ba(NO3)2溶液、NaCO,溶液、BaCh溶液、盐酸。 (1)操作①中玻璃棒的作用是 操作②用到的玻璃仪器有 (2)加入试剂1反应的离子方程式为 (3)试剂i为 溶液，沉淀C的成分为 (4)试剂ⅲ为 溶液 试卷第6页，共8页 31.(4分)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是 研发出了电极材料— 磷酸亚铁锂(LiFePO3),LiFePO:的一种制备方法如下。 FeSO,溶液 H202溶液 HjPOs Fez(SO4溶液 FePO,沉淀 Lil溶液 LiFePO; 反应 反应如 反应血 H2S04 己知： HhPO4能电离出PO}。 (1)Li的原子结构示意图为 (2)LiFePO4中，铁元素的化合价为 价。 (3)反应1的离子方程式是 32.(9分)某实验小组用.CaCO3和盐酸制取并检验C02,进行如下实验： 发生装置洗气装置澄清石灰水 (1)可以选择的发生装置是 (气密性已检验，部分加持装置已省略) 金是红 (2)补充完善下图的洗气装置，试剂b为饱和碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为 体 试补 (3)澄清石灰水变浑浊的离子方程式为 试卷第7页，共8页 (4)小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体 通入量的变化如下图所示： 实验I：制备的C02经洗气 实验Ⅱ：制备的C02未经洗气 ··洗气 本洗气 0 气体通人量 ①曲线】中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为 ②曲线Ⅱ的最低点高于曲线【的原因可能是 试卷第8页，共8页