第四章 第2节 硫及其化合物-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

为-107,3℃，沸点为12.5℃，所以收集三氯化衢要用冰水冷凝：检验 C0之前，为防止未反应的C2、可能存在的C0,对C0的检验造成干 扰，要先将气体通入Na0H溶液中；为防止氢氧化钠溶液中水蒸气进 人BC,收集装置而使BC,水解，在通人NaOH溶液之前需先通过 干燥装置：气体通过N0H溶液后又带出水蒸气，再次干燥后将气体 通入灼热的氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水：若灼热的氧 化铜变红且澄清石灰水变浑浊，可证明原反应中有一氧化碳生成： 未反应的C0有毒，不能排放到空气中，要用排水法收集后进行处 理，据此分析解答。由分析可知，实验装置合理的连接顺序为①⑥ ②④2⑦⑤③，A错误：气体通人装置④后，未反应的C1,被Na0H 溶液吸收，反应的离子方程式为C,+20HCI+C0°+H,0,B正 确：结合分析可知，装置⑥的作用是冷凝并收集BC1,,C正确：若原 反应有C0生成，⑦中C0将由黑色变成红色，装置⑤中澄清石灰水 将变浑浊，D正确。 9.(1)C12+20HC+C0+H20(2)BD (3)H,S0,分子间氢键比高氯酸多，分子间作用力较大，沸点高于 0 0H-0 0 HCIO (4)4Cl2+CH3CH20H→ 0H0 CC,CH0+5HC气体D通入紫色石燕溶液，溶液变红，通入硝酸银 溶液，生成白色沉淀，则为HC 解析：(1)常温下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠， 离子方程式为C2+20H一C+C0+H20。(2)工业上制氯气用 电解饱和食盐水，A错误：B是氯酸钠，C2与NOH加热反应的方程 式为3C,+6Na0H△5NaC+NaC0,+3H,0,混合物A,B的物质的 量之比可为5：1，B正确：若C中各原子最外层均达8电子稳定结 构，C也可以为SC2,C错误：C102中的C为+4价，具有强氣化性， 可用作自米水的消毒剂，D正确。(3)H2S0,和HCO,都是分子晶 体，H2S04分子间氢键比高氯酸多，分子间作用力较大，沸点高于 HCIO4,高氯酸比硫酸易从体系中分离：HCO,在液态时通过氢键形 0一H-0 0 成双聚体，(HC0,)2的结构式： 。(4)C12 0 与CH,CH,0日经过氧化反应羟基变为醛基，经过取代反应甲基上的 氢原子被氯原子取代，由于M分子中只有一种化学环境的氢原子， 甲基上三个氢原子全部被取代，M的结构简式为CC,CHO,D 为HC1,总反应化学方程式4CL2+CH,CH2OH→+CCl,CH0+sHC: 证明D为HC的方法：气体D通人紫色石蕊溶液，溶液变红，通人硝 酸银溶液，生成白色沉淀，则为HC1。 难点突破 含氯消毒剂的计算与比较 第一 确定含氯消毒剂中氧元素的化合价 计算含氧消毒剂中氯元素到稳定的-1价时化合价的 第二步 变化 确定消毒效率的表示方法： ①以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒 第三步效率： ②以单位物质的量的氧化剂所得到的电子数来表示清毒 效率 第四步 计算或比较含氯消毒剂的消毒效率 10,(1)挥发(2)甲海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中 溴的富集提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本(3)坩埚 泥三角(4)取适量通人02后的溶液于试管中，滴入少量淀粉溶 液，若溶液变蓝色，则说明0，能代替氯气(5)B萃取、分液 (6)①312+6Na0H=5Nl+Nal01+3H20过滤②5T+I03+ 一学霸高考·白是 6H*—3L2+3H20 解析：(1)通人热空气吹出B是利用了澳易挥发的性质。(2)海 水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高：甲流程通过溴的富集，提高了 溴的浓度，减少能源消耗，降低了成本，故甲符合工业要求。(3)灼 烧固体应在坩埚中进行，将坩埚置于放有泥三角的三脚架上再进 行灼烧。(4)取适量通入0后的溶液于试管中，滴入少量淀粉溶 液，若溶液显连色，则说明02可以将厂氧化为12，从而证明了02能 代替氯气。(5)操作②为将碳的水溶液转化为含有碘的有机溶液 的过程，可知该过程为萃取、分液。萃取剂的选择条件是与原溶液 不反应，且与原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶 剂中的溶解度。溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的 溶解度，结合选项可知酒精、酷酸、甘油均易溶于水，它们不能从水 溶液中萃取碘单质，只有四氯化碳符合要求，故合理选项是 B。(6)①向碘的四氯化碳溶液中加人Na0H水溶液，充分振荡，I, 与NaOH溶液反应能产生Nal、NaO、H2O,根据原子守恒、电子守 恒，可知该反应的化学方程式为3L2+6NOH一5N+NlO3+3H2 0:从含有1，的悬浊液中分离得到固体碘单质的方法为过滤：②向 含有Nal、NaO,的水溶液中加人45%的H,S0,溶液，发生归中反应 产生Na2S04、2,H,0,根据电子守恒，原子守恒、电荷守恒，结合物 质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为+0，+6H 3L2+3H20。 第2节硫及其化合物 1.C解析：单质硫燃烧时只能生成S02,A错误：由图可知，自然界中 硫循环中含硫的煤和石油等属于有机物，B错误：由图可知，硫酸盐 在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下，硫元素化合价降低被还原为 R:-S-R2,C正确；烧煤时加石灰石可诚少二氧化硫的排放，诚少酸 雨形成，但不能减少形成温室效应的二氧化碳气体的排放，D错误。 2.C解析： H.S SO.H.SO SO,+H.0-HSO H 0 05 H.O S元利 so.] d为S03,溶于水发生反应：S03+H20一H,S04,生成的硫酸能导 电，但S01不属于电解质，A正确：c为S02,密度大于空气且不与空 气反应，可用向上排空气法收集，B正确：c为S02,使溴水褪色是因 为发生反应：S02+Br2+2H20一2HBr+H2S04,体现的是S02的还 原性，不是漂白性，C错误；e为H,S0,在加热条件下，足量A1与浓 硫酸反应先产生S0,,随着反应进行浓硫酸浓度降低变成稀硫酸，则 此时反应产生氢气，整个过程中产生2种气体，D正确。 3.A解析：S02变为激发态时，S元素的化合价没有变化，不属于氧化 还原反应，A错误：由图可知，两种途径中反应①均需要光照条件下 发生，所以光照是酸雨形成的必要条件之一，B正确：据图可知，途径 ②的速率大于途径①，即污染指数越高形成酸雨的速率超快，C正 确：优化能源结构能减少化石燃料的使用，使排放的二氧化硫含量 减少，能有效湖制酸雨污染，D正确。 4.B解析：浓硫酸稀释也会产生大量的热，所以烧瓶壁发热，不能说明反 应S,0片(q)+2H*()=S(s)+H20(1)+S02(g)放热，A错误：二氧 化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，所以湿润的蓝色石 燕试纸变红，B正确；二氧化硫具有还原性，能够使溴水祸色，与其漂 白性无关，C错误：盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫不能与氯 化钡溶液反应，D错误。 5.B解析：S燃烧只能生成S02,不能生成S03,所以b→d不能一步转 化，A错误：H2S与S02、H2S04、H2S0,均可发生氧化还原反应生 成S,B正确：H2S01久置于空气中会生成H2S04,酸性增强，溶液的 pH诚小，C错误：铜与浓疏酸共热产生的气体是SO2,由于H@的酸性强 于H2S03,S0,通人BC2溶液中不反应，无白色沉淀生成，D错误。 ·化学·015 6.B解析：酸性高锰酸钾可氧化二氧化硫，由操作和现象可知二氧化 硫具有还原性，A错误：亚硫酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，由操作和现 象可知部分NaS0,被氧化，B正确：浓硫酸使花糖脱水炭化后，C与浓 硫酸反应生成二氧化硫，可知浓硫酸具有脱水性、强氧化性，与吸水性无 关，C错误：白色沉淀为硫酸钡，S02与BaCl2溶液不反应，D错误。 易错提醒 S0?检验的易错点 (1)误将Ag,P%2判断成S0}。如句待测液中滴加BaCl2常液， 再加稀盐酸有白色沉淀便断定含$0好。其蜡误是未注意溶液中不 含S0,而含Ag或Pb4时也会产生同样的现象：Ag+C1 AgC1(白色)，P%2+2 CI-PbCI2↓（白色）。 (2)误将SO判断成S0好。如向待测戒中滴如用稀盐酸酸化的 Ba(NO),溶液生成白色沉淀，便误以为有S0。该错误是未注 意NO;在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2“+S0好 BaS03↓（白色），3BaS03+2H+2N05=3BaS04(自色)+ 2N0↑+H20。 7.B解析：由图知，铜与足量浓硫酸反应生成C山，S和白色物质W,无 气体生成，生成C2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价 降低到-2价，则按得失电子数守恒，必定存在其他产物（所含元素 化合价升高)，按元素质量守恒知只能为CS04,则白色物质W为 CuS0,配平得到该反应方程式为50u+4H,S0,(求)△3CS0+ Cu2Ss+4H20.Cu,S和白色物质CS04加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存 在反应：3Cu2S+16H+4N0万=6Ca2++3S+4N0↑+8H20,Y为s 单质，则N0为还原产物、Y为氧化产物：n(Cu）=4g·m 1.92g 0.03ml,Cu与浓硫酸发生反应生成CuS0,、Ca2S,设Cu2S的物质的 量为x,则CS0,的物质的量为(0.03mdl-2x),依据得失电子守恒 的原则可得：2x+2(0.03mol-2x)=8x,从而求出x=0.006mol, 0.03mol-2x=0.018mol.即Cu2S为0.006mol.CuS04为0.018mol。 由5Cu+4H,S0,(浓)△3CuS0,+Cu,S+4H,0可知，硫元素从+6价 降低到-2价时表现强氧化性，所得固体中含有白色物质W为硫酸 铜，表现出吸水性，A正确：微热5min待Cu反应结束后，按Ca计 算，转移电子的物质的量为0.006mol×2+0.018mol×2=0.048mdl.B 错误：由分析知，5n(Cu)-a(Cu,S)-n(S),n(S)=0.03mm。 5 0.006mol.m(S)=32g·mol1×0.006mol=0.192g,C正确：W为 CSO4,将硫酸铜溶液蒸发结品并灼烧可再次得到固体CuS0a,D 正确。 B.C解析：F是S03,S03的水溶液是硫酸溶液能导电，但S03自身不 能电离，不属于电解质，A正确：往Fe2(S04)3溶液中通入S02,S02 能将Fe还原为Fe2“,能完成K到H的转化，B正确：单质硫微溶于 酒精，做完实验后试管内壁附着的S应该用二硫化碳洗涤，C错误： 加热条件下，足量的F©与浓硫酸反应，开始时浓硫酸体现强氧化性 生成S02,随着反应进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与Fe反应生成H2, 会产生两种气体，D正确。 9.C解析：装置A硫酸浓度太大，难以电离出离子，反应速率减慢， 般选择70%的硫酸，A错误：装置C中悬浊液变澄清只表明装置C 反应完成，装置D不一定反应完成，装置C和D中悬浊液都变澄清 表明整个制备实验完成，B错误：装置D热水裕中MS20。受热分解 形成MSO4,C正确：装置D热水浴温度太高，降低了S02在溶液中 的溶解度，不利于反应进行，D错误。 10.B解析：由题干已知信息可知，反应炉中部分H2S发生反应方程 式为2H,S+30,高温2S0,+2H,0,催化转化器中发生反应方程式 为S0,+2H,5高温S1+2H,0,生成的硫素气经硫冷凝器可将硫 冷凝下来，变为固体和气体分离。利用$02可使品红溶液褪色的 一学霸高考·白是 特性，可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫，A正 32g·d1ml,根据分析可 32g 确：回收32g单质硫的物质的量为 知，生成1dS需要s0,的物质的量为了m,生成号ms0, 1 需要02的物质的量为0.5ml.故理论上消耗标准状况氧气的体积 为0.5mol×22.4L·mdl1=11.2L,B错误；由分析可知，催化转化 器中发生的反应为S0,+2H,S高温S1+2H,0,C正确：根据反应 方程式2H,5+30,高墨2s0,+2H,0.502+2H,5高温3S1+2H,0 可知，为提高HS转化为S的比例，理论上应控制反应炉中HS的 转化率约为333%，D正确。 11,C解析：CaS04·2H,0俗名生石膏，属于结品水合物，其有固定的组成 和性质，属于纯净物中的盐类，A正确：10L上清液中S2的物质的量 为(10×480×10T)g+32g·mol=0.15mol,根据物质转化过程可 知，S2最终转化为硫酸根离子，硫元素的化合价由-2价变成+6 价，S共失去0.15mol×8=1.2mol电子，1mol02在反应中得到 4m©l电子，根据得失电子守恒，将10L上清液中的S2转化为硫酸 根离子，理论上共需要0，的物质的量=1.2mol÷4=0.3mol.B正 确：过程I中发生反应：2Mn(0H)2+02+40H一2Mn0片+4H20, 反应消耗0H,溶液的碱性减弱，C错误：根据转化关系图，过程Ⅱ 中s2-与Mn0行反应生成S20号和Mn(0H)2,根据得失电子守恒， 反应的离子方程式为2s2-+4M0好+9H20一4Mn(0H)2↓+ S20房+100H,D正确。 12.(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(2)除去S02中的HC1、调 节S02流速、平衡气体压强（任答两，点）(3)c(4)N2S203在 酸性条件下不能稳定存在(5)减少Na2S,0,·5H0的损失向 需斗中加入酒精至浸没周体，让其自然流下，重复2-3次(6)3.1 解析：(1)根据仪器的构造可知，仪器X为恒压滴液漏斗或恒压分 液漏斗。(2)装置B中装有饱和亚硫酸氢钠，且有一长颈漏斗，其 作用有除去S02中的HC、满节S02流速、平衡气体压强。(3)单 向阀的作用为防倒吸，装置©为缓神瓶，可用于防倒吸。 (4)NaS20,在酸性条件下不能稳定存在，pH小于7，即H浓度过 大，可能会与Na2S03发生反应。(5)NaS,01·5H,0易溶于水， 难溶于乙醇，用乙醇洗涤可诚少溶解损失：洗涤操作为向过滤器中 加人酒精至浸没固体，待其自然流下，重复2~3次。(6)余氯最高 含量为2mg·kg1,现为5.55mg·kg,则需去除量为 3.55mg·kg'。现有1t水，需要去除的氯气的质量为1000kg× 3.55mg·kg1=3.55×103mg=3.55g。由关系式4C2-Na2S203· 、5H,0可知，消耗NaS,0·5H,0的质量为××248= 3.1(g)。 第3节氮及其化合物 1,D解析：固氯是人为的条件下或自然环境中将氨元素的单质转化 为化合物的过程，①中是N,在水及空气中的变化，不属于固氯反应， A错误；反硝化过程中氮元素的化合价降低，被还原，B错误：转化关 系图中N0万增多，反硝化作用增强，水中氢气含量增加，会引起铵根 离子含量变化，故向海洋中排放含NO,的废水会影响海洋中NH:的 含量，C错误：据题意知反应④是NH被氧化成NO2和N,O,根据电 子守恒和电荷守恒，反应④的离子方程式可能为4NH+502 2N02+6H+N20+5H20,D正确. 2.C解析：空气通人浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过干燥后进 入装有能化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化：4NH,+50,继化别 4N0+6H20,生成的N0经过无水CaC2除去氨气和水蒸气，在装置 ③中N0与空气中的氧气反应生成N02,并收集，④中的水可以吸收 排出的二氧化氨，尾气中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此 ⑤中可以选用氢氧化钠溶液。根据上述分析，装置①②⑤依次盛装 碱石灰、无水CCl2、NaOH溶液，A正确：装置③中NO被氧化生 ·化学·016学霸高春白题化学 第2节 硫 √应用提优考点全面，能力提升1限时：45min 1.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自 然界中硫循环（如图所示）说法正确的是 ( 人/动物 念硫有机物 火山地亮运动 R-S-R 石油等 单质5. 桂物 舍硫气体 -S- M、S0、日S 含硫杆随 缓漫 污来 好氧/厌乳简 硫酸监 亚硫酸蓝等 A.火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成SO, B.硫循环中硫的化合物均为无机物 C.硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下 被还原为R,-S-R, D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体 的排放 2.(2025·安微合肥月考)下列物质在一定条件 下的转化关系如图所示，其中b是谈黄色周 体，d为酸性氧化物。下列说法错误的是 ( H 0 H0 A.d的水溶液能导电，但d不属于电解质 B.c可用向上排空气法收集 C.c能使溴水褪色，体现其漂白性 D.加热条件下，足量的铝与浓溶液e反应会 产生2种气体 3.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化 学过程，分别在清洁空气、污染空气中形成硫 酸型酸雨的过程如图： 洁 遂 空气 ①s0,b卫S0;(0:激发态0.1%/小时 250,+02—→S0 化石燃料 光照 化工生产S0, S0+S0→+S0 途径门 酸两 火山喷发 光照①NO碳氢化合物0H+ 途径Ⅱ 污染②S0、+·0H→H0S0 空气③H0802+·0Hl1S0 连本 .08%/小时 及其化合物 下列有关说法不正确的是 ( A.所涉及的变化均为氧化还原反应 B.光照是酸雨形成的必要条件之一 C.污染指数越高形成酸雨的速率越快 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染 4.(2025·广东佛山一模)按下图装置，将 浓H,S0,加人浓Na,S,0,溶液中，产生气泡和 沉淀。下列预期现象及相应推理均合理的是 11S0 水 注润的蓝色 五流试纸 浓Va5,0纸 墨BaC,液 A.烧瓶壁发热，说明反应S,0(aq)+ 2H(ag)S(s)+H,0(1)+S02(g)放热 B.湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO,水溶 液显酸性 C.溴水润湿的滤纸褪色，说明S0,水溶液有 漂白性 D.BaCl,溶液中产生沉淀，说明生成BaSO 5.(2025·湖北宜昌期中)物质的类别和核心元 素的化合价是研究物质性质的两个重要维 度，如图为硫及其部分化合物的价类二维图， 下列说法正确的是 纹 44 素 0 分-2斗 氢化物单质氧化物酸数 物质类别 A.bdeh均可一步转化 B.a与c,e、f均可反应生成b C.「久置于空气中会生成e,溶液的pH增大 D.铜与e的浓溶液共热产生的气体通入 BaCl,溶液中有白色沉淀生成 6.探究含硫化合物的性质，根据下列实验操作 和现象所得到的结论正确的是 ( 选项 实验操作和现象 实验结论 向酸性高锰酸钾溶液中通 S02具有 入S02,溶液的红色褪去 漂白性 向久置的Na,S0,溶液中加人 足量BaCL,溶液，出现白色沉 部分Na,S0 淀：再加人足量稀盐酸，部分被氧化 沉淀溶解 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变 浓硫酸具 C 黑，同时有无色有刺激性气味 有吸水性 的气体生成 生成难溶 S0,和S02通人BaCl2溶液 D 的BaS0、 中，有白色沉淀生成 BaSO, 7.(2024·山东枣庄二模)实验室中利用洁净的 铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得 固体中含有Cu,S和白色物质W。下列说法 错误的是 ( 1.92 g Cu 稀硝酸、足量稀硫酸 足量 +0 浓硫酸 微热5min 溶解 (反应中无气体产生) 单质 W溶液 A.该实验能体现浓硫酸的吸水性和氧化性 B.当Cu完全反应时共转移电子0.050mol C.溶解步骤中生成固体Y的质量为0.192g D.将W溶液蒸发结品并灼烧可再次得到固 体W 8.(2025·江西景德镇期中)A,B,C为中学化学 常见的单质，其中A为淡黄色固体，C为目前 产量最大、使用最广泛的金属，D、E、F、M为 氧化物，且M常温下为无色液体。各物质间 的转化关系如图所示（某些条件已略去）。下 列说法错误的是 第四章非金属及其化合物学霸高吉 H D V .C B K g A.F的水溶液能导电，但F不属于电解质 B.往K溶液通入D也可以完成K到H的 转化 C.做完实验后试管内壁附着的A可以用酒精 洗涤 D.加热条件下，足量的C与G的浓溶液反应 会产生两种气体 9.(2025·湖北黄石二模)利用Mn02悬浊液吸 收SO2气体可制取MnS,0,和MnS0,实验装 置如图所示。已知：MnS,0。易溶于水，在酸 性条件下较为稳定，受热易分解形成MSO4。 下列说法正确的是 挖招 Na SO MnO,NaOH深液 D A.装置A中硫酸浓度越大反应速率越快 B.装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验 完成 C.MnSO,在装置D中制取 D.装置D中热水浴温度越高越好 10.工业上可用克劳斯工艺处理含H,S的尾气 获得硫黄，工艺流程如下： 含H,S的尾反应炉催化转化 硫冷凝器 气、空气（高混）1器（高温）130-200℃) 排放 已知反应炉中部分H,S发生反应2H,S+30, 商温2Ss0,+2H,0。下列说法错误的是（ A.可用品红溶液检验排放的气体中是否含 有二氧化硫 047 学霸高春白题化学 B.每回收32g单质硫，理论上消耗氧气的 体积为33.6L(标准状况) C.催化转化器中发生的反应为S0,+2H,S 高温3S↓+2H,0 D.为提高H,S转化为S的比例，理论上应控 制反应炉中H,S的转化率约为33.3% 11.(2025·湖南长沙期中)利用空气催化氧化 法除掉电石渣浆（含Ca0)上清液中的$2， 制取石膏(CaS0,·2H,0)的过程如图所示. 下列说法错误的是 ( 0 T1,0 Ca0 Must) 过程 →OH) ±Mn0 过程 CaS04211.0+ s00s6 A.CaS0,·2H,0属于盐类和纯净物 B.将10L上清液中的S2(S2浓度为 480mg·L)转化为S0?,理论上共需要 0.3mol02 C.过程I后溶液碱性增强 D.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2$2+ 4Mn0}+9H20=4Mn(0H)2↓+ S203+100H 12.(2025·天津一模)硫代硫酸钠可用以除去 自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛地应 用。某化学兴趣小组用下图装置制备 Na,S,03·5H,0 单向阀示意图 浓HI 搅桦器 单向阿 6 H计 Na.SO 回体 饱和NaHSO,※液 蹈 \aS和\a,C0 N:OH溶液 的混合溶液 D 已知：①制备时主要反应：2Na,S+Na,C0,+ 4S02=3Na2S203+C020 42 ②Na,S20,·5H,0易溶于水，难溶于乙醇。 (1)仪器X的名称是 (2)装置B的作用有 (3)图中单向阀也可以用以下哪种装置代 替？ (4)为获得较多的Na,S,03,当溶液的pH接 近7时，应立即停止通入S0,其原因是 (5)水中部分物质的溶解度曲线如图所示： Sigt 250 NaS.0 200 150 100 4,C01 50 TaS0 20406080100/ NaS0.Nas0和NaC0 在水中的溶解及曲线 通过系列操作后，洗涤、干燥得到NaS,03· 5H,0,洗涤时用酒精代替蒸馏水的目的是 ,“洗涤”的操作 是 (6)《生活饮用水卫生标准》规定，自来水出 厂水余氯应在0.3~2毫克/千克之间。若某 自来水厂用氯气消毒后的自来水中残余氯 气的含量为5.55毫克/千克，现用 Na,S,03·5H,0处理该厂自来水中残余氯 气，则处理1吨该水厂的自来水至少应加入 gNaS203·5H20才能达到标准。 [M(Na,S203·5H20)=248g·mol]