第十一章 第2节 物质的检验与鉴别-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

置温度计没有进人溶液中，无法控制反应温度，无法准确制备乙烯， 所以不能达到探究乙烯性质的目的，A错误：标准高锰酸钾溶液具有 强氧化性，HC能被KMO,氧化，会干扰Fe含量的测定，应该用稀 硫酸酸化FC2溶液.B错误：关闭，打开b,该装置为恒压装置.无 法通过这种操作检在装置气密性，C错误：[Cu(NH,)4]SO,在乙醇 中的溶解度比在水中小，向C(NH,):]S0:溶液中加人95%乙醇， 可降低其溶解度，从而析出深蓝色品体[Cu(NH,).]S0。·H,0,D 正确。 第2节物质的检验与鉴别 1,A解析：直接向研磨后的菠菜汁中加入HO2和KSCN溶液未显红 色.并不能说明不含铁元素。因为铁以难溶的FC,0,形式存在，需 通过灰化、溶解，过滤等步骤后再检验铁元素，A错误：灰化过程中 有机物被燃烧掉，铁元素被转化为铁的氧化物，便于后续的溶解，有 利于后续检验，B正确：溶解步骤可选用稀硝酸，稀硝酸可以将铁的 氧化物溶解，并且将其转化为可溶性的铁盐，便于后续的检验，C正 确：K,[Fe(CN)。]与Fe2反应会生成蓝色的沉淀，可检验Fe2.因 此检验步骤加人K,「下(CN)。]溶液后有蓝色沉淀生成，说明液菜 中含有铁元素，D正确 2.B解析：乙酸、乙醛、苯酚三种溶液分别与浓溴水混合的现象为互 溶溴水锡色，生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，A正确：NaO川、 FCL,,Na,SO三种溶液分别与KHCO1溶液混合的现象为无现象 红褐色沉淀，无现象，氢氧化钠和硫酸钠都是无现象，不能鉴别.B错 误：KNO,NH,CN2CO3三种溶液分别与饱和Ba(OH)2溶液混合 并微热的现象为无现象，产生刺激性气体，生成白色沉淀，现象不 同，可以鉴别，C正确：乙醇，溴苯和苯三种溶液分别与酸性高锰酸御 溶液混合的现象为高锰酸钾溶液褪色且不分层，分层且有机层在下 层分层且有机层在上层，现象不问，可以鉴别，D正确。 3.D解析：根据①实验现象，钠的焰色可能覆盖钾的焰色，阳离子 定含Na,可能含K,一定不含Cu“(始色为绿色)和Ba(絡色为黄 绿色)：根据②2实验现象可知M含HC0):根据③实验现象，在胺性 条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质.故M 一定含NO3。综合上述分析，M一定含Na’,HCO;、NO5,可能含K', 一定不含Cu和B2 4,A解析：1-溴丁烷和NOH醇溶液发生消去反应产生的1-丁缔中 混有乙醇，乙醇不和溴的四氯化碳溶液反应，不需要除杂即可检羚 1-丁烯，A正确：电石和食盐水反应产生的乙炔中混有H,S,乙炔 和H2S均可以和酸性KMO,溶液反应而被吸收.无法用硫酸铜溶液 检验乙快，B错误：木炭和浓硫酸反应产生的C02中混有S02,S0: 和饱和NHCO,溶液反应会生成CO,后续澄清石灰水变浑浊.无法 证明木炭和浓硫酸反应生成了C01,C错误：碳酸氢铵分解生成氨 气，水，二氧化碳，碱石灰可除去水和二氧化碳，氨气可使湿润的红 色石蕊试纸变蓝可检验生成的氨气，不能用蓝色的石蕊试纸检验 氨气.D错误。 5,A解析：根据实验①可以直接确定没有难溶物PS0,存在，因为实 验①使用了稀硫酸溶解固体，已经引人了SO,故实验2无法确定 F2(S0,),的存在：根据实验③可以确定该固体中存在Fe元素.但 是无法确定Fe元素来自Fe(S0,),还是FeCl2,故只能确定二者之 中至少有一个：根据实验④可以确定含有Na元素，含有NaC,实验 室用无锈铁丝做焰色试验，说明铁元素不会干扰N:元素的焰色 试验，综上所述，故选A 6.D解析：Ag,SO微溶，若先加入AgNO3会干扰SO}的检验，A错 误：纤维素在酸性条件下水解生成葡萄糖，面葡萄糖的检验应在碱 性条件下进行，应先加碱中和酸至溶液显碱性，再加入适量的新制 氢氧化铜并加热至沸腾，可观察到有砖红色沉淀生成，B错误：火柴 头中含有氯元素的物质是KCO1,检验氯元素需加NNO,将CO写 一学霸高考·白是 转化为C1,然后加人硝酸和硝酸银溶液，C措误：双缩脲反应的实 质是在碱性环境下铜离子与双缩脲发生的紫色反应，而蛋白质中有 很多与双缩脲结构相似的肽键，所以也可以发生相似的反应，所以 能使双缩脲试剂发生颜色反应的不一定都是蛋白质D正确 技巧点拔 此实验中需要注意：①或性水解后的溶液需要加入氧氧化箭溶液 碱化，否测无法完成葡萄格的检验：②利用新制氢氧化铜悬浊液我 银气溶液检险葡皙糖实验中均需要加热，银镜反应一股用水浴 加热。 7.A解析： N0,与C0,反反：2NH0+2C0,—2N,0+0,生成的 0,与N0反应：2N0+0,一2N0,.生成红棕色气体N0、 制余气体 气体显红棕色 80 mL 巨象- 足量NaD ,0 发收20m山H 及量改成酸 V0,N0,溶千水 生成H不O, 开始时混合气体为无色，故混合气体中无NO:通过浓硫酸后气体 体积减小.说明含有NH,且为20ml:通过足量过氧化钠后气体显红 棕色，说明混合气体中含有C0,和N0.相关的反应化学方程式为 2a,02+2C02—一2Na,C03+02,2N0+02—202:而最后将剩余 气体通入水中得到酸性溶液且几乎无利余气体，说明原混合气体中 无N2,根据反应方程式2Na201+2C02一2N2C03+02,4N0+302+ 2H,0一4HN0,故N0与C0,的物质的量之比为4：6，则80ml 气体中有32mLN0和48mLC02,故选A。 8.C解析：中题干可知，加过量氢氧化钠溶液产生的白色沉淀久置无明显 变化，则周体不含F,11.60g白色沉淀是氢氧化镁沉淀， 11.60g ()m.md,(MCl,)0.2 mal95 g mo=19:川与氢氧化钠溶液反应产生的氢气为n(H,)= 2.4L·md06m,根据电子得失守恒，3a()=2x0.6ml. 13.44L n(A1)=0.4l.m(A1)=0.4l×27g·1=10,8:浓硫酸吸收 氢气.4(NH,)=(24-13,44=0.4ml,n[(NH0,]= 22.4L·mol1 0.4mol×2 =0.2ml,mf(NH,)2S0,]=0.2mal×132g·mt= 26.4g.则周体含A1、(NH:)2S04,MgC2的质量为10.8g+26.4g+ 19g=56.2g,则余下59.0g-56.2g=2.8g是A1Cl,和Na中的一种 或两种。根据分析，固体含A1,步骤①中A1与氢氧化钠溶液产生氢 气为氧化还原反应，A正确：根据分析，混合物中一定不存在F, 可能含有NC.ACl中的一种或两种，B正确：步骤②为F+OH 一H,0和[1(OH)4]广+H一1(0H),↓+H,0,步骤③为 A(0H),+3H一A·+3H,0,二者反应消耗的H的物质的量之 比因过量氢氧根离子未知而不能计算，C错误：由分析可知，含有 MgCl2和(NH,),S0,且物质的量均为0.2mo,D正确 9.(1)①合金中不含i,Na等活泼金属②含有能与盐酸反应的较活 泼的金属(2)错误若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁 试剂(I)染料，检验不出Mg2·(3)Mg1将NH转化为NH, 煮沸促进氨气逸出，防止NH好干扰Mg+的检验（或排除溶液中NH日 的干扰) 解析：(1)①该样品不能与冷水反应，即不含有i和Na等活泼金 ·化学·093一 属：②原料与盐酸反应产生气体，表明含有能与盐酸反应的较活泼 金属如镁，铝等。(2)第②组实验所得的溶液含有过量的盐酸，加人 2滴氢氧化钠溶液，没有沉淀产生，从而不能吸附镁试剂(【)染料， 检验不出g,不能得出合金中不含镁的结论 (3) Mg(olD. 足地和 6金液水白色泥况 氯化，路液 A1(OH 改解+ 加盐酸 洛解加NOH深液 天点色物质候试别而足堂0放 滤液 煮沛、冷却 游N山，转化为山，棒除字液中I山，的干我 分析丙同学的实验记录，合金与盐酸反应后，所得的溶液中加人过 量氨水产生沉淀，其中能溶于饱和氯化做的为Mg(O州)2，证明含有 Mg元素：沉淀既能与盐酸反应又能与NOH溶液反应，即为 A(OH),,证明含有倡元素：实验中加入足量NaOH溶液煮沸的日的 是将NH转化为NH,,煮沸促进氨气逸出，防止NH干扰Mg2“的检 验（或掩除溶液中NH的干扰） 10.(1)反应中只有化合价降低的元素，没有化合价升高的元素，不符 合氧化还原反应化合价变化规律（(2)2F50,商通F,0,+ S0,↑+S0,↑(3)将装置中的空气排出，防止对实验产生影 响NH+N0;△N2↑+2H,0(4)S0(5)F,0,(6)溶液 显红色或血红色 解析： 检验气密性后，迈入一段时间的蔬 气接装至中的空气排「净 3实验站束后架纹通入一段时间的 气，让尾气被充分吸收，防止污来空气 *臣G 残石灰 ②点燃A父的酒 棉灯，A装至中 昆气父理 eSU受热分解 产生50，齐903 低格1 低湿槽Ⅱ S0, S02 A装置中FS0,受热分解，实验开始之前，组装好装置并检验气密 性后，应先通人一段时间的氨气将装置中的空气排干净，再点燃A 处的酒精灯，产生的气体为S02和S0,两者的沸点不同，根据表格 中提供的沸点数据.S0,更易冷凝.故低温浴槽I中收集到03，低 温浴槽Ⅱ中收集到S0,实验结束后继续通人一段时间的瓢气，让 尾气被充分吸收，防止污染空气，(1)根据所学氧化还原反应的规 律可知，有元素化合价的升高，必有元素化合价的降低.而2只有 化合价降低的元素，没有化合价升高的元素，不符合氧化还原反应 化合价变化规律。(2)根据①.硫酸亚铁受热分解为F0,,S0 和s0,化学反应方程式为2FS0,高温pe,0,+S0,1+S0,↑。 (3)在检查装置气密性之后，向装置中通入N,,其日的是将装置中 的空气排出，防止对实验产生影响：实验室用饱和氧化铵溶液和理 硝酸钠溶液共热制备N2,该反应的离子方程式为NH:+NO △、，↑+2H,0。(4)根据表中数据可知，50，的佛点为 44.8℃，S02的沸点为-10℃，所以在低温浴槽1中收集到S03,低 温浴槽Ⅱ中收集到S02。(3)甲组实验中.FS0,的质量为3.04g, 则其物质的量为 52g-md广=0.02ml,低温浴槽1中s0,的质 3.04g 量为08g,所以物质的量为 0.8g =0.01ml.低温浴槽1 0g·mol7 0.64g 中S02的质量为0.64g,所以其物质的量为 64gmo0.01 mo, 一学霸高考·白 根据元素守恒可知，A装置得到的固体为eO,其物质的量为 0.01md。(6)根据(5)分析可知，乙组实验中，Fs0:的质量为 4.56共，则其物质的量为 2g·m户=003m,低温浴情1中s0, 4.56g 的质量为1.60g,所以其物质的量为1.60： =0,02mol,低温浴 80g·md 精中s0,的质量为064g,所以北物质的量为4g 0.64月 0.01mdl,根据元素守恒可知，得到的固体为Fe30,其物质的量为 0.01d,所以取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，溶液中含有铁 离子与亚铁离子，在一份溶液中滴加铁氰化钾溶液，会产生蓝色沉 淀，在另一份溶液中滴加NH,SCN溶液，观察到的现象是溶液显红 色或血红色 第3节物质的分离与提纯 1,D解析：萃取在分液漏斗中进行，A正确：分液装置正确，B正确： 过滤用玻璃棒引流，C正确：干燥过程不能加热，D错误 归纳总结 1.除杂“三原则“ (1)不增，不得引入新杂质。 (2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质 (3)易分，应使被提纯成分离的物减与其他物质局分离。 2.除杂接作“四注意” (1)除杂试剂要过量。 (2)过量试剂需除去。 (3)选择的途径要最佳 (4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序 2.A解析：Br,易溶于四氯化碳，KB难溶于四氯化碳，加入四氯化碳 萃取分液可除KB溶液中的Br2,A正确：AICl,,碳酸氢钠水解相互 促进生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能用蒸馏水除ACL3中的小 苏打，B错误：FeCl,和Cu反应生成FC,和CuCL2,若用铜粉除 FCl,溶液中的FeCl,会引入新杂质CuC,,C错误：乙烯能被高锰酸 钾氧化为二氧化碳，若用酸性高锰酸钾除乙烷中的乙烯会引人新杂 质二氧化碳，D错误 3,B解析：萃取时可采用多次苹取的方法，以获得较多的橘皮精油， 从而提高橘皮精油的产率，A正确：分液操作中必须先将下层液体从 下口放出，再将上层液体从上口倒出，B错误：无水硫酸钠常用作干 燥剂因此无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水，C正确：X射线 衍射实验是一种重要的实验方法，可以进一步确定燕馏所得柠檬烯 的结构，D正确。 4,D解析：氧气密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，A错 误：氯气密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，B错误：U形 管内不可放置液体干燥剂，C错误：实验室制备C,H2时会产生杂 质H,S和PH1,CS0,溶液会吸收杂质而不与C,H2反应，C,H,可 以利用碱石灰干燥并用向下排空气法收集，D正确。 5,C解析：FS0,加入幕馏水溶解，得到含Fe2的溶液，向溶液中加 人(NH4):SOa,Nau[Fe(CN)。]后，生成了Fe(NH.)2[Fe(C)。], 与NCO发生氧化还原反应后生成NH4Fe[Fe(CN)。]:“溶 解“操作中，烧杯作容器，用玻璃棒搅非可以加速同体溶解，A正确： 配离子中，亚铁离子是中心离子，氰根离子作配体，B正确：“氧化 中，NaCO被还原为NCI.Fe2·被氧化为Fe“,根据得失电子守恒，氧 化剂与还原剂的物质的量之比为1：2.C错误：分高难溶于水的“亚 铁氛化铁铵“产品，采用过滤、洗涤，干燥等操作，可得到较纯产品.D 正确。 6.C解析： 题·化学·094一学霸高春白题化学 第2节 物质1 ☑应用提优考点全面，能力提升限时：45min 1.(2025·浙江杭州二模)某实验小组按照“研 磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验 菠菜中铁元素（主要以难溶的FeC,0,存在）， 下列说法不正确的是 ( A.向研磨后的菠菜汁中加入H,O2和KSCN 溶液未观察到溶液变红，说明菠菜不含 铁元素 B.灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为 铁的氧化物，有利于后续检验 C.溶解步骤可选用稀硝酸 D.检验步骤加入K,[Fe(CN)。]溶液后有蓝 色沉淀生成，说明菠菜中含有铁元素 2.(2024·山东济宁一模)一次性鉴别下列三种 溶液，方法不可行的是 () A.乙酸、乙醛、苯酚三种溶液：浓溴水 B.NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液：KHCO, 溶液 C.KNO,、NH,Cl、Na2CO3三种溶液：饱和 Ba(OH)2溶液，微热 D.乙醇、溴苯和苯三种溶液：酸性高锰酸钾 溶液 3.(2025·江西九江一模)某溶液M中可能含 有Na、K、Cu2+、Ba2+、NO、HC03中几种离 子（不考虑水电离），为了确定溶液组成进行 实验，取一定量溶液M分成甲、乙、丙三等份， 实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用pH试纸测定乙溶液pH,pH>7 在丙中加入足量盐酸，产生气泡：再滴加 ③ K1淀粉溶液，溶液变蓝色 为检验与鉴别 下列推断正确的是 A.M一定含有Na、K、NO B.M一定不含HC0、Cu2+、Ba2 C.M可能含NO D.M一定含Na、HCO、NO,可能含K 4.（2025·天津二模)实验室检验下列气体时， 选用除杂试剂和检验方法均正确的是( 选 检验试剂 气体 除杂试别 项 或试纸 1-溴丁烷消去 溴的四氯 A 反应产生的1 无 化碳溶液 丁烯 电石和食盐水反 酸性KMnO, 硫酸铜 B 应产生的乙炔 溶液 溶液 木炭和浓硫酸反 饱和NaHCO, 澄清石 应产生的C0, 溶液 灰水 碳酸氢铵分解产 蓝色的石 碱石灰 生的NH 蕊试纸 5.某周体中可能含有Fe2(S0,)3、FeCl2、 PbSO4、NaCI中一种或者几种，现通过如下实 验确定其成分。 ①取少量该固体，加稀硫酸溶解，得到澄清 溶液； ②取实验①所得澄清溶液，先加足量稀盐酸 酸化，再加BaCL溶液，产生白色沉淀： ③另取少量实验①所得澄清溶液，加入 NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤后，向 沉淀中加入足量稀盐酸和KSCN溶液，溶液 变红色； ④另取少量实验①所得澄清溶液，做焰色试 验，火焰呈黄色。 下列说法正确的是 A.该固体中Fe2(0,),和FeCl,至少有一种 B.该固体中一定没有PbSO,和FeCL C.该固体中一定有NaCl和Fe2(S0,) D.因为铁元素的干扰，根据实验④无法确 定NaCl的存在 6.下列方案设计、现象和结论都正确的是 ( A.检验某溶液中可能含有CI、S0}:取少量 该溶液于试管中，先加AgNO,溶液，若有沉 淀则有C1(若有沉淀则滤去)，再加 Ba(NO,),溶液后有沉淀则有S0 B.检验纤维素水解的产物是否含有葡萄糖： 将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成 糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧 化铜，加热，有砖红色沉淀生成则产物中含 有葡萄糖 C.检验火柴头中的氯元素：摘下几根火柴头 将火柴头浸入水中，片刻后取少量溶液于 试管中，加AgNO3溶液、稀HNO3,若观察 到白色沉淀，则含氯元素 D.检验某未知溶液中是否有蛋白质：取少量 该溶液于试管中，加入双缩脲试剂，溶液出 现紫玫瑰色，该溶液不一定含有蛋白质 7.无色的混合气体甲中可能含有N0、C02、N02 NH2、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图 实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩 余，则下列说法不正确的是 剩余气体 气体显红棕色 80 ml. 一正。 足量NnD 足量浓硫酸 A.V(NH3 )20 mL,V(NO)=8 mL B.气体甲的组成是NH3、NO、CO, C.气体显红棕色的原因：2N0+0,一2N0, D.集气瓶中溶液的主要溶质是HNO, 第十一章实验与探究学霸高吉 8.(2025·山东济宁月考)某固体混合物可能含 有Al、(NH,),SO4、MgCL2、AlCl3、FeCL2、NaCl 中的一种或几种，现对该混合物做如图实验， 所得现象和有关数据如图（气体体积已换算 成标准状况下体积)。下列说法不正确的是 ( 米达袋餐越林 ·气体 ·气体 过量浓NO用 59.0g毫液 白色 久置无明显 固体 △D 11.60g 变化 无色适量稀盐酸白色过量稀盐酸沉淀 落液 沉淀 3溶解 A.步骤①中一定发生了氧化还原反应 B.混合物中一定不存在FeCL2,可能含 有NaCl、AlCl C.步骤②和步骤③中反应消耗H的物质的 量之比为3：1 D.混合物中一定含有MgCl2和(NH,)2SO, 且物质的量均为0.2mol 9.某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由 两种短周期中的常见金属元素的单质组成的 合金粉末)进行探究，请完成下列探究报告。 [探究目的]探究该焰火原料的成分。 [资料检索](1)Mg2+检验方法：取2滴待测 液，加入2滴2mol·L1NaOH溶液，再加入 2滴镁试剂(I)染料（对硝基苯偶氨苯二 酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(I)染料呈 天蓝色，表示待测液中含有Mg2”。(注：Ag、 Cu2、Fe3、NH会妨碍Mg2的检验》 (2)Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他 的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。 [实验探究] (1)甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验 现象如下： ①取少量该焰火原料，加入冷水，无明显现 象，则 207 学霸高春白题化学 ②取少量该焰火原料，加入足量稀盐酸，固 体完全溶解，有大量气体产生，溶液呈无 色，则 (2)乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液， 加入2滴NaOH溶液及镁试剂(I)染料，未 见天蓝色物质。他得出合金中不含镁的结 论，乙同学的结论 (填“正确”或“错 误”)，你的理由是 (3)丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的 金属种类，实验记录如下： 足量他和 合金盐酸常流进量氨水白色沉淀 氧化铵溶液 泌解，加盐酸 沉淀 溶解加NOH溶液 天痘色物质铁试剂足量0溶液 沙液 煮沸、冷却 由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由 和 两种金属组成的合金； 实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸 的理由是 10.FS0,分解产物与温度有关，实验装置如图 所示（加热装置已略），随着温度变化可能出 现以下几种分解产物： ①Fe,03、S03、S02:②Fe0、S03、S02; ③Fe304、S03、S02o 低温洛槽1低温浴槽 已知：铁氰化钾{K,[Fe(CN)s]}溶液遇Fe2 产生蓝色沉淀。 几种物质的物理性质如下表所示。 物质 S03 S02 02 Na 熔点/℃ 16.8 -72.4 -218.4 -209.9 沸点/℃ 44.8 -10 -182.9 -195.8 回答下列问题： (1)根据所学知识判断②肯定不正确，理由是 (2)写出①的化学反应方程式： (3)实验过程中，在检查装置气密性之后，向 装置中通入N2,其目的是 当A处固体完全分解后再通入N2。实验室 用饱和氧化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制 备N2,该反应的离子方程式为 (4)低温浴槽I收集的物质是 (填化学式)。 (5)甲、乙两组分别进行实验，实验数据如下 表（不考虑损失，固体已完全分解且因体产 物为纯净物)： 实验 甲 乙 A处温度/℃ T Ta FeSO.质量/g 3.04 4.56 低温浴槽I净增质量/g 0.80 1.60 低温浴槽Ⅱ净增质量/g 0.64 0.64 甲组实验中A装置得到的固体产物是 (填化学式)。 (6)为进一步确认固体产物成分，取乙组实 验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两 份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰 化钾{K,[Fe(CN)。]}溶液，产生蓝色沉淀。 在另一份溶液中滴加NH,SCN溶液，观察到 的现象是