训练17 硫及其化合物-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

班级： 姓名： 训练17 硫及其化合物 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个 7HO)和钡餐(BaSO4)是日常生活中常见的硫酸 选项符合题意)】 盐，下列说法中正确的是 () 1.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而 A.明矾可用作生活用水的净水剂、消毒剂 有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中， B.实验中，常用胆矾检验反应生成的水蒸气 铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不 C.工业上可用绿矾制造铁盐、墨水及铁红等 能得出的结论是 ( D.碳酸钡和硫酸钡均可作消化道检查的药物 A.硫的熔、沸点较低 5.向盛有某盐溶液的试管中滴人几滴Ba(NO3)2溶 B.硫晶体属于分子晶体 液得到白色沉淀(X),再向试管中加入足量盐酸并 C.铜丝能在硫蒸气中燃烧 充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关 D.黑色固体是Cu2S 说法正确的是 () 2.SO2有毒，但葡萄酒中都含有一定量的SO2,起到 A.X可能是BaSO: 杀菌和抗氧化的作用。下列说法错误的是() B.X是BaCO A.葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量 C.Y与X的成分不可能相同 很少 B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具 D.该盐溶液中一定含有SO? 有较强的还原性 6.(2025·广东茂名期末)按图示装置进行实验。在 C.从红葡萄酒的颜色判断，其中含有的SO2没有 搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后 漂白性 扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是() D.将葡萄酒倒入酒杯中摇一摇，可以减少其 Na,S溶液润湿的纸条 中SO2的含量 品红溶液润湿的纸条 溴水润湿的纸条 3.SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件 小烧杯 大烧杯 水槽 下反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步， NaOH溶液 过程如图所示。 SO SO. A.本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧 H 化性 催化剂 催化剂 300℃ 100-200℃ B.水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO2 下列说法正确的是 气体 A.SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨 C.c处纸条上有黄色物质生成，说明SO2具有氧 B.可用CuSO,溶液检验是否有气体X生成 化性 C.在100~200℃时发生的是置换反应 D.a、b处纸条均褪色，说明有SO2生成，且褪色原 D.工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO。 理相同 4.(2024·广东广州高三联考)明矾[KA1(SO)2· 7.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 12H2O]、胆矾(CuS0,·5H2O)、绿矾(FeSO,· 红对勾·讲与练 336 高三化学·基础版 班级： 姓名： 可抽动 9.(2024·辽宁抚顺模拟)在实验室进行铁粉和硫粉 铜丝 混合加热的实验，产物又进行了一系列实验，流程 浓硫酸 NaOH 如下。下列说法正确的是 溶液 稀硫酸 硫粉、 铁粉混 固体B 一→气体C 浓硫酸 →气体D 合加热 水 溶液E 沉淀F 气体A 丙 A.气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物 A.上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B.硫元素一共参加了2个氧化还原反应 B.装置乙可用于收集SO2气体 C.沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下 C.将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色 反应 可确定CuSO4的生成 D.若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和 D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶， 被还原的均为同一种元素 可析出CuSO,·5H2O 10.(2025·八省联考四川卷)一种测定葡萄酒 8.(2025·河南洛阳高三月考)用如图所示的装置进 中SO2含量的实验装置如图所示（省略夹持 行下列实验，将分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶 装置)。 中，预测锥形瓶中的现象与实验结论相符的是 N 葡萄酒 (加入适量 稀硫酸) H,O 品红 溶液 溶液 选项锥形瓶中药品 预测现象 实验结论 下列说法错误的是 硫酸的酸性比 A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入 A 浓盐酸 产生大量气体 盐酸的酸性强 H2O2溶液 铜片溶解，产生气 B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O,溶液 浓硫酸表现酸 B 铜片 泡，底部产生灰白 影响测定结果 性和强氧化性 色粉末 C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液 浓硫酸具有吸 可获得SO2的含量 固体由蓝色变为 CuSO4·5H2O 水性，发生物 D.若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 白色 理变化 二、非选择题（共30分） 固体由白色变为 11.(12分)(2024·贵州黔西州一模)硫及其化合物 黑色海绵状，并放 浓硫酸具有脱 是十分重要的化工原料。 得分 D 蔗糖 出有刺激性气味 水性、强氧化性 (1)已知SO2具有还原性，可以还原I2,也可以与 的气体 NaO2发生反应。 (横线下方不可作答) 337 第五章非金属及其重要化合物 ①将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带 (1)煅烧装置中采用纯氧，目的是 火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说 明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应 气体a的主要成分有 、CO2和未反应 的化学方程式为 的O2。 ②将SO2通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若 (2)为充分吸收气体a,下列吸收装置合适的是 ,说明还原 (填字母)。 性：SO2>I,写出该反应的离子方程式： 1% 1% H.O. (2)为探究SO2在盐酸中与Cu、Cu+的反应，某 溶液 溶液 A 实验小组设计如图实验。 实验I: 1% 1% H.O HO, 75mL10% 溶液 溶液 稀盐酸 通入足量SO 静置 加蒸馏水 0 Cu金属 取上层清液 光亮的紫红色铜片变暗， (3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸（溶液 CuCl 并有黑色的固体物质生 成，溶液逐渐变为棕色 b),用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液 (溶液中含CuC1好) b,根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫 实验Ⅱ： 的质量分数。 2mL36% 浓盐酸 通入足量SO, 静置 加蒸馏水 ①滴定时NaOH溶液置于 (填仪器名 2mL10% 取少量溶液 白色 6uS0,溶液 称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象为 溶液由绿色转变为棕黑 CuCl 色，最后转变为棕黄色 (溶液中含CuCI) 已知：CuCI?—一CuC1↓+2C1厂，实验I中得到 的黑色固体为Cu2S。 ②若称取1g钢样进行实验，滴定消耗0.01 ①实验I通入SO2时反应的离子方程式为 mol·L1NaOH溶液2.0mL,则该钢样中硫的 质量分数为 实验Ⅱ通入SO2时反应的离子方程式为 (4)将气体a通入测碳装置中（如图），采用重量法 测定碳的含量。 活性MnO ②实验Ⅱ若消耗 gSO2,则生成4NA 气体a→ 个H+(NA为阿伏加德罗常数的值)。 燥瓶 12.(18分)碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含 KCrO,-浓硫酸 干燥瓶CO,吸收瓶 量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气 ①气体a通过B和C的目的是除去SO2,通过所 体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图： 用试剂判断该法所利用的SO2的性质是 得分 钢样(xg HO2溶液 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 段烧装图江吸收装图圆疏装置 红对勾·讲与练 338 高三化学·基础版酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉-KI试纸变蓝，C不正 确；加入AgNO?溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，D不 正确。 10.B“提溴”工序中通入氯气氧化溴离子变为澳单质，发生反 应：Cl2十2Br=2CI厂十Br2,溴单质在水中溶解度小，可 用碳酸钠溶液吸收空气吹出的溴单质，实现溴的富集，A项 正确；生石灰的主要成分为CO,熟石灰的主要成分为 C(OH)2,提镁后浓缩提钙，再根据“二次提钙”加入硫酸 钠溶液可知，“提镁”工序中所用的石灰不能用氢氧化钠替 代，B项错误：“提镁”工序加入石灰后，“二次提钙”加入硫 酸钠溶液，钙离子与硫酸根离子形成微溶于水的硫酸钙，所 得产品A为CaS)1,C项正确；该方案中涉及提镁、提钙、氯 碱工业、制盐、联合制碱，产品种类多、附加值高，D项正确。 11.(1)①2Agl+Fe-2Ag+Fe2+十2 AgNO ②FeL十Cl2一I2十FeCl2I2、FeCl3I2被进一步氧化 (2)2IO3+5HSO5-=L2+5SO号十3H++H2O (3)4防止单质碘析出 解析：在净化除氯后含I的海水中加入AgNO3溶液， AgNO3与I反应生成AgI沉淀，向Agl悬浊液中加入Fe 粉，Fe与AgI发生反应生成FeI2和Ag(即沉淀)，再向溶液 中通入C12,CL,将I厂氧化为I2。(1)①由上述分析可知，加 入Fe粉进行转化反应的离子方程式是2AgI十Fe 2Ag十Fe+十2I;生成的沉淀为Ag,Ag与硝酸反应生成 AgNO3,AgNO3可以循环使用。②由于还原性：I> Fe+,故通入CL2的过程中，若氧化产物只有一种，该产物 应是L2,此时反应的化学方程式是FeL2十Cl,一L2十 EcC若心1,5时，恰好将Fe氧化为Fe+,反正 的化学方程式是2FeL,十3C12一2FeCl十2L;当 n(Cl2) nF>1.5后，单质的收率会降低，说明Cl,可以进 一步将L,氧化为高价态的碘的化合物。(2)八NIO,具有氧 化性，Na HSO,具有还原性，二者发生氧化还原反应生成 NaI和NaSO1,离子方程式是IO+3HSO3 3SO十I厂+3H+:NaI和NaIO3在酸性条件下，继续发生 氧化还原反应生成L,,离子方程式是5I十IO:十6H+ 3I2十3H2O,故制备I2的总反应的离子方程式是2IO?十 5HS0?—L2+5S0号十H,0十3H+。(3)由题给信息可 推断出CuSO1和KI发生反应的化学方程式是2CuSO1十 4KI—2CuI￥+I2+2K,SO1,故若生成1molI2,消耗的 KI至少为4mol:I的生成增大了L2在水中的溶解度，反 应中加入过量的KI可以防止单质碘析出。 12.I.(1)液水Ⅱ.(2)黄绿色(3)dcBr,十SO+ H2O—SO十2Br十2H(4)①③⑤⑥⑦控制温 度在59℃（或58.8℃）Ⅲ.(5)除去未反应完的溴蒸气 在D与E之间增加一个盛有CCL的洗气装置 解析：I,(1)澳在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水， 微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水 进行水封。Ⅱ.(2)氯气与溴离子反应生成涣单质，当反应 完成时，多余的C2逸出，使A中液面上方出现黄绿色。 (3)溴能够与亚硫酸钠反应，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收 溴；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；溴与亚硫酸钠溶液反应 的离子方程式为Br2十SO十H2O=SO号十2Br十 2H+。(4)进行蒸馏操作所需的主要仪器是带铁圈的铁架 台、酒精灯、陶土网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角 管、锥形瓶，所以选择的仪器有①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据 液体的沸，点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验 条件为温度，Br2的沸点为58.8℃，则应该控制温度在 59℃（或58.8℃）。Ⅲ.(5)生成的溴化氢中混有溴蒸气， 由于溴的沸点较低，通过装置D可以除去澳化氢中的溴蒸 气；由于装置D无法完全除去溴化氢中的溴单质，所以该装 置不严密，应该在D与E之间增加一个盛有CCL,的洗气装 置，确保将溴化氢中的澳完全除去。 训练17硫及其化合物 1.D加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄 色气体产生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶 体，A、B不符合题意；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发 热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫 蒸气中燃烧，C不符合题意；根据实验现象不能得出黑色固 体是CuS,因为CuS也是黑色的，D符合题意。 2.CSO2有毒，但在规定剂量范围内使用，对人体无害，A项 正确；SO,具有较强的还原性，故能起到抗氧化作用，B项正 确；SO2具有漂白性，但只能漂白某些有色物质，C项错误； 将葡萄酒倒入酒杯中摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，可 减少SO,的含量，D项正确。 3.B酸雨的pH<5.6,A错误；气体X为H2S,能与CuSO1溶 液反应生成黑色的硫化铜沉淀，所以可用CuSO1溶液检验 是否有气体X生成，B正确；在100~200℃时发生的反应为 100-200℃ 2H,S+SO2= 3S+2H2O,不是置换反应，C错 误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2,会产生含氨元素的 大气污染物（即氨的氧化物），D错误。 4.C明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以 作净水剂，不能作消毒剂，A错误；胆矾本身就带有结晶水， 应该用无水硫酸铜检验水蒸气，B错误；工业上可用绿矾制 造铁盐、墨水及铁红，C正确；胃酸的主要成分盐酸可溶解碳 酸钡，所以碳酸钡不可作消化道检查的药物，D错误。 5.A若X是BaSO,加入足量盐酸，发生反应3BaSO,十 2NO,十2H+—3BaSO1十2NO◆十H2O,溶液中仍有沉 淀，A项正确；若X是BaCO3,加入足量盐酸，发生反应 BaCO3十2H+==Ba+十H,O十CO2个，溶液中没有沉淀，B 项错误；若X是BSO1,加入足量盐酸，沉淀不溶解，沉淀Y 还是BSO,,C项错误；该盐溶液中若含有SO?,沉淀X是 BaSO3,沉淀Y是BaSO1,该盐溶液中不一定含有SO,D 项错误。 6.D将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖先炭化变黑，说明有碳单质生 成，浓硫酸具有脱水性，随后品红溶液润湿的纸条褪色，Na2S 溶液润湿的纸条变黄，溴水润湿的纸条褪色，说明有二氧化 硫生成，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确；浓硫酸与蔗糖脱 水生成碳单质和二氧化硫，水槽中Na。H溶液的主要作用 是吸收有毒气体SO2,B正确；C处纸条上生成黄色物质，是 因为SO,与NS溶液反应生成单质硫，说明SO2具有氧化 性，C正确；处纸条褪色，说明反应有SO,生成且SO2具有 漂白性，b处纸条褪色，是因为SO,将Br2还原为无色的 Br,说明SO2具有还原性，褪色原理不同，D错误。 7.B上下移动甲中铜丝可控制反应的发生与停止，从而控制 生成SO,的量以减少对空气的污染，体现了绿色化学的思 想，A正确；二氧化硫的密度比空气大，应采取向上排空气法 收集，集气瓶中应长管进气、短管出气，B错误：含铜离子的 溶液呈蓝色，可以将试管中的液体倒入水中稀释，根据溶液 是否呈蓝色确定是否有CSO1生成，C正确；结晶水合物加 热时容易失去结晶水，不宜采取蒸发结晶的方法，硫酸铜溶 液加热浓缩、冷却结晶可祈出CuSO1·5H2O,D正确。 8.D将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸稀释放出大量的热，促进 了氯化氢的挥发，A项不符合题意；浓硫酸与铜反应需在加 热条件下进行，B项不符合题意；浓硫酸使胆矾失去结晶水， 体现的是浓硫酸的吸水性，该过程中有新物质生成，为化学 变化，C项不符合题意。 9.C首先铁粉和硫粉反应生成FS,S和O2反应生成SO2, FeS与稀硫酸反应生成FeSO1和H,S,H2S和H2SO,() 参考答案511 反应生成S、SO2和H2O。由以上分析可知，气体A中SO。 既是还原产物也是氧化产物，气体D中SO,是还原产物，A 错误；由以上分析可知，铁粉和硫粉反应生成FS,S和O, 反应生成SO,,H,S和H,SO,(浓)反应生成S、SO,和H,O, 反应中硫元素化合价都发生改变，故硫元素一共参加了3个 氧化还原反应，B错误：沉淀F是S,S与NaOH在加热条件 下反应生成NaS、Na2SO3和H2O,C正确：固体B为FeS, FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO,)3、S、SO2和H2O,其中被 氧化的元素为F和S,被还原的元素为S,故发生反应时被 氧化的和被还原的不为同一种元素，D错误。 10.B缓慢通入N2的目的是尽可能地将双颈烧瓶中SO,吹 出，使其进入H,O,溶液被氧化为H,SO,A正确：冷凝管 的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分乙醇被吹入 H2O,溶液而影响测定结果，B错误：根据反应SO,十H,O ==H2SO1、H2SO1十2NaOH—Na2SO1+2H2O可得关 系式：SO2~H,SO12NaOH,根据滴定时消耗NaOH标 准溶液的体积及浓度计算出n(NaOH),就可以得到一定体 积的葡萄酒中SO2的物质的量，进而计算出SO2的含量，C 正确；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程 中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中SO,没有被完 全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算 的SO2的含量就会比实际低，从而可知该测定SO,含量的 实验失败，D正确。 11.(1)①SO2十Na2O2—Na2SO1②溶液蓝色消失 SO2+I十2H2O=4H+十SO号-+2I (2)①6Cu+SO2+4H++12C1-==4CuC1号+Cu2S+ 2H202Cu++S02+2H20+6C1-2CuC+ SO-+4H+②64 解析：(1)①SO,与Na2O,反应无O2生成，则产物应为硫 酸钠，反应为SO2十Na2O2一NaSO1;②将SO2通入装 有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若溶液蓝色消失，可知发生反 应：SO2十I2十2H2O=4H+十SO十2I,反应中二氧化 硫做还原剂，碘离子为还原产物，根据氧化还原反应中还原 剂的还原性强于还原产物可知还原性：SO2>I。(2)①实 验I、Ⅱ中生成CCI白色沉淀的原理相同，均为CuC CuC￥十2C1,则在通入二氧化硫的过程中两者均生成 CuC,实验I中铜单质转化为CuC1,Cu被氧化，则二 氧化硫做氧化剂，被还原，结合生成黑色固体可知生成 Cu2S,1mol铜单质失去1mol电子，1mol二氧化硫得 6mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应的离子方 程式为6Cu+SO2+4H+12C1=4CuC1+Cu2S+ 2H2O:实验Ⅱ中硫酸铜转化为CuCI,Cu化合价降低，则 硫酸铜做氧化剂，二氧化硫做还原剂，被氧化为硫酸根离 子，1mol铜离子得1mol电子，1mol二氧化硫失去2mol 电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应的离子方程式： 2Cu2++SO2+2H20+6C1—2CuC1?+SO号+4H; ②由反应可知生成4mol氢离子即4NA个氢离子消耗 1mol二氧化硫即64g。 12.(1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分SO, (2)CD(3)①碱式滴定管滴入最后半滴NaOH溶液后， 溶液由无色变为浅红色并保持30s不褪色②0.032% (4)①还原性②吸收CO,气体前后CO,吸收瓶的质量 解析：(2)为了防倒吸和安全起见，选择C或D装置。 (3)①NOH溶液应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱变红，当 达到滴定终点时，硫酸被消耗完，故滴定终点的现象为滴入 最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持 30s不褪色。②由SH2SO1~2NaOH可知，滴定消耗 0.01mol·L1NaOH溶液2.0mL,即0.01mol·L1× 2.0×103L=2.0×105mol时，钢样中硫的物质的量为 1.0×105mol,即质量为1.0×105mol×32g·mol1 512红对构·讲与练·高三化学·基础版 3.2X10g,则该钢样中硫的质量分数为3.2X101g× 1 g 100%=0.032%。(4)①MnO2和K2Cr2O,都是强氧化剂， 由此可知该法利用了SO2的还原性。②对比CO2吸收瓶 吸收二氧化碳前后的质量可以得出CO2的质量，从而知道 钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。 训练18硫及其化合物的转化 1.BFeS只能转化为SO2,SO2与O2催化剂高温条件下转 化为SO?,A项不能直接转化；H2S经燃烧转化为SO2,B项 可实现转化；NaCO3十SO2一NaSO3十CO2,C项不能转 化：HSO1与Fe反应产生FeSO,和H2,D项不能转化。 2.B求硫酸和硫在加热条件下，生成SO2,SO2溶于水生成亚 硫酸，转化正确，故A正确；FS,高温下与氧气反应生 成SO2,不能一步生成SO3,转化错误，故B错误；钙基固硫 是用生石灰来除去生成的SO2,反应的化学方程式为 2Ca0+0,十2S0,高温2CaS0,故C正确：实验室制各少 量SO2用的是亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应，故D正确。 3.CHS为弱酸，离子方程式应为H2S十OH一HS十 H2O,故A错误；元素不守恒，正确的离子方程式为SO2十 Cl2十2H2O—一4H+十2CI厂十SO,故B错误；SO3与强碱 反应可生成硫酸盐和水，离子方程式正确，故C正确；亚硫酸 盐可被过氧化氢氧化为硫酸盐，离子方程式为SO十H,O, —SO十H,O,故D错误。 4.D根据常见含硫物质的类别与相应化合价关系图可以推 知，a为S,b为SO2,c为SO3,d为H2SO1,e为H2SO3,f为 H2S。b为SO2,f为H2S,两者可发生归中反应生成S,故A 合理：SO2中硫元素是十4价，是中间价态，所以可被氧化， 也可被还原，故B合理；酸雨的形成过程：SO2溶于水生成 H,SO3,H2SO3再被氧气氧化为H2SO1,包括e→d的转化， 故C合理；浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成SO2,不能得 到SO3,故D不合理」 5.B随着沉积物深度的增加，SO先转化为有机S,进而转 化为HS/S,该过程中硫元素化合价降低，SO为主要 氧化剂，故A正确；反应①中硫单质转化为SO,生成 1个SO失去6个电子，硫单质转化为HS或S,生成 1个HS/S2-得到2个电子，由得失电子守恒，氧化剂与还 原剂的物质的量之比为3：1，故B错误；反应②中Fe3+与 HS反应生成FS2,铁元素得电子化合价降低，硫元素失电 子化合价升高，离子方程式为2Fe3+十2HS一FeS十 Fe+十2H+,故C正确；红树林沉积物中铁元素转化为 FeS,,主要以FeS2形式存在，故D正确。 6.BSO2使溴水褪色的反应原理为Br2十SO2十2H2O—一 2HBr十H,SO1,SO2表现还原性，与漂白性无关，A错误；反 应②中若SO2过量，则将发生反应Na2SO3十SO2十H2O 2NaHS)3,B正确；反应④中Na2SO3发生歧化反应生成S, 反应原理为Na,S,O,+H2SO1-NaSO1十S￥十 SO,个十H2O,硫元素化合价部分降低生成S,部分升高生 成SO2,则S为还原产物，SO2为氧化产物，C错误；由反应 ④的化学方程式可知，消耗1molH,SO1时，转移2mol电 子，D错误。 7.B过程①中，是硫化氢和铜离子反应生成硫化铜和氢离子， 则生成CuS的反应为H,S十Cu+=一CuS￥十2H+,故A正 确；过程②中是铁离子和硫化铜反应生成硫单质、铜离子和 亚铁离子，其发生反应的离子方程式为CuS十2Fe+ =S+ 2Fe2+十Cu+,故B错误；转化过程中，氧气氧化亚铁离子变 为铁离子，再根据反应CuS十2Fe3+--SY+2Fe+十Cu+, 则氧化性顺序为O,>Fe3+>S,故C正确；反应实质为 2H2S十O2=2H,O十2S,则反应前后n(Fe3+)不变，当有