8.4 几种重要的盐教案----2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

《8.4 几种重要的盐》教案 - 2024-2025 学年沪教版（全国）初中化学九年级下册 一、教学目标 1. 核心素养目标 （1）化学观念：通过学习盐的组成和分类，认识盐是由金属离子（或铵根）与酸根组成的化合物，能依据组成对盐进行分类；了解几种常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等）的性质和用途，形成“结构决定性质，性质决定用途”的化学观念。 （2）科学思维：通过分析盐与金属、酸、碱的反应，培养逻辑思维和推理能力；能运用所学知识解决实际问题，如检验碳酸盐、铵态氮肥等，提高科学探究能力和创新思维。 （3）科学探究与实践：通过实验探究碳酸氢钠与酸的反应、铵态氮肥的检验等，掌握科学探究的一般方法，培养实验操作能力和观察、分析、解决问题的能力。 （4）科学态度与责任：了解盐在生产生活中的广泛应用，认识化学对社会发展的重要贡献，增强对化学学科的认同感和责任感；关注化肥、农药的合理使用，树立可持续发展的观念。 二、教学重难点 1. 教学重点 （1）盐的组成和分类。 （2）几种常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质和用途。 （3）盐与金属、酸、碱的反应及应用。 （4）铵态氮肥的检验。 2. 教学难点 （1）盐与金属、酸、碱反应的条件和规律。 （2）运用所学知识解决实际问题，如检验碳酸盐、铵态氮肥等。 三、教学方法 讲授法、实验法、讨论法、练习法 四、教学过程 （一）导入（5 分钟） 教师行为：展示生活中常见的盐的图片，如食盐、大理石、化肥等，引导学生思考这些物质在组成上有什么共同特点，它们与酸、碱有什么关系。 学生行为：观察图片，思考教师提出的问题，积极参与讨论。 所需工具：多媒体设备 （二）新授（25 分钟） 1. 盐的组成和分类（5 分钟） 教师行为：讲解盐的定义，即由金属离子（或铵根）与酸根组成的化合物属于盐。通过举例，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、硫酸铜（CuSO₄）等，让学生理解盐的组成。引导学生依据组成盐的阳离子和酸根的种类不同，对盐进行分类，如钠盐、钾盐、钙盐等，盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。 学生行为：认真听讲，理解盐的定义和分类方法。通过教师的举例，进一步掌握盐的组成。 所需工具：黑板、粉笔 例题 1：下列物质中属于盐的是（ ） A. NaOH B. H₂SO₄ C. NaCl D. H₂O 解析：盐是由金属离子（或铵根）与酸根组成的化合物。A 选项 NaOH 是碱，由金属离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）组成；B 选项 H₂SO₄ 是酸，由氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）组成；C 选项 NaCl 是盐，由金属离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）组成；D 选项 H₂O 是氧化物，由氢元素和氧元素组成。所以答案选 C。 2. 几种常见的盐（10 分钟） （1）氯化钠（NaCl） 教师行为：介绍氯化钠在自然界中的分布，如海水、盐湖、盐矿等。讲解氯化钠对于维持人体正常的生命活动的重要性，以及我国食盐的来源（海盐、湖盐、井矿盐等）。 学生行为：认真听讲，了解氯化钠的分布、用途和来源。 所需工具：黑板、粉笔 （2）碳酸钠（Na₂CO₃） 教师行为：介绍碳酸钠的俗称（苏打、纯碱），以及它在生产生活中的用途，如用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。讲解碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾等物质在组成上的相似之处，统称为碳酸盐，含有碳酸盐的物质都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，这一原理可用于检验碳酸盐。通过实验演示碳酸钠与盐酸的反应，让学生观察现象，并写出化学方程式：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。 学生行为：认真听讲，了解碳酸钠的俗称、用途和性质。观察实验现象，记录实验结果，并写出化学方程式。 所需工具：实验仪器（试管、滴管、集气瓶等）、药品（碳酸钠、盐酸、澄清石灰水） 例题 2：现有一瓶无色溶液，可能含有碳酸钠、氯化钠等物质。为了检验该溶液中是否含有碳酸钠，可选用的试剂是（ ） A. 酚酞试液 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 解析：检验碳酸盐的方法是加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有碳酸盐。A 选项酚酞试液遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性，但不能确定一定含有碳酸钠；C 选项氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，无法检验；D 选项硝酸银溶液与氯化钠反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应也生成白色沉淀，无法区分。所以答案选 B。 （3）碳酸氢钠（NaHCO₃） 教师行为：介绍碳酸氢钠的俗称（小苏打），以及它在生活中的用途，如作为发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂等。通过实验演示碳酸氢钠与盐酸的反应，让学生观察现象，并写出化学方程式：NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑。 学生行为：认真听讲，了解碳酸氢钠的俗称、用途和性质。观察实验现象，记录实验结果，并写出化学方程式。 所需工具：实验仪器（试管、滴管、集气瓶等）、药品（碳酸氢钠、盐酸、澄清石灰水） 例题 3：下列关于碳酸氢钠的说法正确的是（ ） A. 碳酸氢钠俗称苏打 B. 碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体 C. 碳酸氢钠是一种碱 D. 碳酸氢钠不能用于治疗胃酸过多 解析：碳酸氢钠俗称小苏打，A 选项错误；碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，B 选项正确；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，C 选项错误；碳酸氢钠可以与胃酸（主要成分是盐酸）反应，从而缓解胃酸过多引起的症状，可用于治疗胃酸过多，D 选项错误。所以答案选 B。 （4）碳酸钙（CaCO₃） 教师行为：介绍碳酸钙的用途，如可作补钙剂，石灰石、大理石作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳等。讲解碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。 学生行为：认真听讲，了解碳酸钙的用途和性质。记录化学方程式。 所需工具：黑板、粉笔 3. 盐的化学性质（5 分钟） 教师行为：讲解某些盐溶液能与金属发生置换反应，某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应。通过举例，如锌能从硫酸铜溶液中置换出铜（Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu），铜能从硝酸银溶液中置换出银（Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag），说明在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于该金属后面的、比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。 学生行为：认真听讲，理解盐与金属、酸、碱的反应规律。通过教师的举例，进一步掌握盐的化学性质。 所需工具：黑板、粉笔 例题 4：将锌片放入下列溶液中，反应一段时间后，溶液的质量增加的是（ ） A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸银溶液 C. 稀硫酸 D. 氯化镁溶液 解析：根据金属活动性顺序，锌能与硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀硫酸反应，不能与氯化镁溶液反应。锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu，每 65 份质量的锌置换出 64 份质量的铜，溶液质量增加；锌与硝酸银溶液反应的化学方程式为 Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag，每 65 份质量的锌置换出 216 份质量的银，溶液质量减小；锌与稀硫酸反应的化学方程式为 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑，每 65 份质量的锌置换出 2 份质量的氢气，溶液质量增加。所以答案选 AC。 4. 常用的化肥与使用（5 分钟） （1）化肥中的营养元素 教师行为：讲解农作物的生长需要 N、P、K 等营养元素，含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学方法加工生产的肥料，称作化学肥料。依据化肥中含有的植物营养元素，可以把化肥分为氮肥（含 N）、磷肥（含 P）、钾肥（含 K）、复合肥料（含两种或两种以上主要营养元素）等。 学生行为：认真听讲，了解化肥的分类和作用。 所需工具：黑板、粉笔 （2）常用的氮肥 教师行为：介绍常用的氮肥，如氨气、NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₄、CO(NH₂)₂等。通过实验演示铵态氮肥与碱混合加热产生氨气的实验，让学生观察现象，并写出化学方程式，如(NH₄)₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O。讲解氨气有一定的刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这一方法可用于铵态氮肥的检验。 学生行为：认真听讲，了解常用的氮肥和铵态氮肥的检验方法。观察实验现象，记录实验结果，并写出化学方程式。 所需工具：实验仪器（研钵、试管、酒精灯等）、药品（硫酸铵、熟石灰、湿润的红色石蕊试纸） 例题 5：下列化肥中属于氮肥的是（ ） A. K₂SO₄ B. Ca₃(PO₄)₂ C. CO(NH₂)₂ D. KNO₃ 解析：氮肥是含有氮元素的化肥。A 选项 K₂SO₄ 是钾肥，含有钾元素；B 选项 Ca₃(PO₄)₂ 是磷肥，含有磷元素；C 选项 CO(NH₂)₂ 是氮肥，含有氮元素；D 选项 KNO₃ 是复合肥料，含有钾元素和氮元素。所以答案选 C。 （三）练习（8 分钟） 教师行为：布置一些与本节课重点知识相关的练习题，让学生独立完成。巡视学生的做题情况，及时给予指导和帮助。 学生行为：认真完成练习题，遇到问题及时向教师请教。 所需工具：练习题试卷 练习题： 1. 下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的是（ ） A. 碳酸钠 苏打 Na₂CO₃ B. 碳酸氢钠 小苏打 Na₂HCO₃ C. 碳酸钙 生石灰 CaCO₃ D. 氢氧化钠 纯碱 NaOH 2. 下列物质中，能与盐酸反应生成二氧化碳气体的是（ ） A. 氯化钠 B. 碳酸钠 C. 硫酸铜 D. 氢氧化钠 3. 下列化肥中，属于复合肥料的是（ ） A. NH₄HCO₃ B. K₂SO₄ C. Ca₃(PO₄)₂ D. KNO₃ 4. 检验某物质中是否含有碳酸盐，可选用的试剂是（ ） A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 酚酞试液 D. 硝酸银溶液 5. 下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu B. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ C. 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O D. CaCO₃ 高温 CaO + CO₂↑ 答案及解析： 1. A。B 选项碳酸氢钠的化学式为 NaHCO₃；C 选项生石灰是氧化钙，化学式为 CaO；D 选项氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠。所以答案选 A。 2. B。碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，化学方程式为 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。氯化钠、硫酸铜与盐酸不反应，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，不生成二氧化碳气体。所以答案选 B。 3. D。复合肥料是含有两种或两种以上主要营养元素的化肥。A 选项 NH₄HCO₃ 是氮肥；B 选项 K₂SO₄ 是钾肥；C 选项 Ca₃(PO₄)₂ 是磷肥；D 选项 KNO₃ 含有钾元素和氮元素，属于复合肥料。所以答案选 D。 4. A。检验碳酸盐的方法是加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有碳酸盐。氢氧化钠溶液与碳酸盐不反应，酚酞试液用于检验溶液的酸碱性，硝酸银溶液用于检验氯离子。所以答案选 A。 5. A。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A 选项符合置换反应的定义；B 选项是复分解反应；C 选项是中和反应，属于复分解反应；D 选项是分解反应。所以答案选 A。 （四）总结（2 分钟） 教师行为：对本节课的重点内容进行总结，包括盐的组成和分类、几种常见盐的性质和用途、盐的化学性质、常用的化肥与使用等。强调本节课的重点和难点，提醒学生在课后要加强复习和巩固。 学生行为：认真听讲，回顾本节课的重点知识，做好笔记。 所需工具：黑板、粉笔 （五）作业布置（5 分钟） 教师行为：布置课后作业，要求学生完成课本上相关的练习题，以及一份关于盐在生活中应用的调查报告。 学生行为：记录作业内容，明确作业要求。 所需工具：课本、作业本 五、板书设计 8.4 几种重要的盐 一、盐的组成和分类 1. 定义：由金属离子（或铵根）与酸根组成的化合物 2. 分类：钠盐、钾盐、钙盐等；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等 二、几种常见的盐 1. 氯化钠（NaCl）：分布、用途、来源 2. 碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称、用途、性质（与酸反应） 3. 碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称、用途、性质（与酸反应） 4. 碳酸钙（CaCO₃）：用途、性质（与酸反应） 三、盐的化学性质 1. 与金属的置换反应 2. 与酸、碱的复分解反应 四、常用的化肥与使用 1. 化肥中的营养元素：N、P、K 2. 常用的氮肥：铵态氮肥的检验 六、教学反思 通过本节课的教学，学生对盐的组成、分类、性质和用途有了较为全面的了解，掌握了盐与金属、酸、碱的反应规律，以及铵态氮肥的检验方法。在教学过程中，通过实验演示和实例分析，激发了学生的学习兴趣，提高了学生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。但在教学过程中，也存在一些不足之处，如对盐与金属、酸、碱反应的条件和规律的讲解还不够深入，部分学生对一些抽象的概念理解还存在困难。在今后的教学中，将进一步加强对重点难点知识的讲解，采用更加生动形象的教学方法，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。 学科网（北京）股份有限公司 $$