山西省阳泉市第一中学校2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

第 1⻚/共 10⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 阳泉⼀中 2026届⾼三 8⽉适应性训练化学试题 考试时⻓：75分钟 总分：100分 可能⽤到的相对原⼦量：H：1 B：11 C：12 N：14 Ag：108 I：127 ⼀、选择题：共 14⼩题，每⼩题 3分，共 42分。每个⼩题只有⼀个正确答案。 1. “ 国之重器” 是我国科技综合实⼒的结晶。下述材料属于⾦属材料的是 A. “ C919” ⼤⻜机⽤的氮化硅涂层 B. “ 梦想” 号钻探船钻头⽤的合⾦ C. “ 望宇” 登⽉服⽤的聚酰亚胺隔热层 D. “ 雪⻰ 2” 号破冰船制淡⽔⽤的反渗透膜 2. 下列化学⽤语或图示表达正确的是 A. 的电⼦式为 B. 基态 原⼦的价电⼦排布式为 C. 的球棍模型为 D. 反-2-丁烯的结构简式为 3. 下列有关物质性质与⽤途对应关系错误的是 A. 单晶硅熔点⾼，可⽤于制造芯⽚ B. ⾦属铝具有还原性，可⽤于冶炼⾦属 C. 浓硫酸具有吸⽔性，可⽤作⼲燥剂 D. ⼄炔燃烧⽕焰温度⾼，可⽤于切割⾦属 4. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点⾼于氯化铯 氯化钠离⼦键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是⾮极性分⼦ C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离⼦⽔解程度⼤于电离程度 D 离⼦液体导电性良好 离⼦液体中有可移动的阴、阳离⼦ A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关反应⽅程式错误的是 A 泡沫灭⽕器反应原理： B. ⽤⾦属钠除去甲苯中的微量⽔： C. ⽤ 溶液吸收尾⽓中的 第 2⻚/共 10⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 D. 氯⽓通⼊冷的⽯灰乳中制漂⽩粉： 6. ⼀种负热膨胀材料的⽴⽅晶胞结构如图，晶胞密度为 ，阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法 错误的是 A. 沿晶胞体对⻆线⽅向的投影图为 B. 和 B均为 杂化 C. 晶体中与 Y近且距离相等的 有 6个 D. 和 B的Y短距离为 7. 下列实验⽅案不能得出相应结论的是 A B 结论：⾦属活动性顺序为 结论：氧化性顺序 C D 第 3⻚/共 10⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 结论：甲基使苯环活化 结论：增⼤反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 8. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下 G、J均为⽆⾊⽓体，J具有漂⽩性。阿伏加德罗 常数的值为 。下列说法错误的是 A. G、K均能与 溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和 N溶液中的离⼦种类相同 D. 与⾜量的 J反应，转移电⼦数为 9. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①⽣成的⽓体，每 11.2L(标准状况)含原⼦的数⽬为 B. 反应②中 2.3gNa完全反应⽣成的产物中含⾮极性键的数⽬为 C. 反应③中 与⾜量 反应转移电⼦的数⽬为 D. 溶液中， 的数⽬为 10. 如图所示装置(加热、除杂和尾⽓处理装置任选)不能完成相应⽓体的制备和检验的是 第 4⻚/共 10⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 A. 电⽯与饱和 NaCl溶液 B. 固体与 70%的浓 C. ⼤理⽯与稀 HCl D. 固体与⽔ 11. ⼯业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利⽤。从某⼯业废料中回收镉、锰的部分⼯艺 流程如下： 已知：①富集液中两种⾦属离⼦浓度相当。 ②常温下，⾦属化合物的 ； ⾦属化合物 下列说法错误的是 A. 粉碎⼯业废料有利于提⾼⾦属元素的浸出率 B. 试剂 X可以是 溶液 C. “ 沉镉” 和“ 沉锰” 的顺序不能对换 D. “ 沉锰” 时，发⽣反应的离⼦⽅程式为 12. ⼀种⽣物基可降解⾼分⼦ P合成路线如下。 第 5⻚/共 10⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 下列说法正确的是 A. 反应物 A中有⼿性碳原⼦ B. 反应物 A与 B的化学计量⽐是 C. 反应物 D与 E⽣成 P的反应类型为加聚反应 D. ⾼分⼦ P可降解的原因是由于 键断裂 13. ⼀种基于 的储氯电池装置如图，放电过程中 a、b极均增重。若将 b极换成 Ag/AgCl电极，b极 仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时 向 b极迁移 B. 该电池可⽤于海⽔脱盐 C. a极反应： D. 若以 Ag/AgCl电极代替 a极，电池将失去储氯能⼒ 14. 室温下，将 置于 溶液中，保持溶液体积和 N元素总物质的量不变， pX-pH曲线如图， 和 的平衡常数分别为 和 ： 的⽔解常数 。下列说法错误的是 第 6⻚/共 10⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 A.Ⅲ为 的变化曲线 B. D点： C. D. C点： ⼆、⾮选择题：本题共 4⼩题，共 58分。 15. 氢碘酸常⽤于合成碘化物。某化学兴趣⼩组⽤如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在 A中加⼊ 和 ，快速搅拌，打开 通⼊ ，反应完成后，关闭 ，静置、过 滤得滤液； ⅱ．将滤液转移⾄ B中，打开 通⼊ ，接通冷凝⽔，加热保持微沸，直⾄ 除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为 间的馏分，得到 117mL氢碘酸(密度为 ，HI质 量分数为 57%)。 回答下列问题： （1）仪器 A的名称：_______，通⼊ 发⽣反应的化学⽅程式：_______。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的⽬的：_______(填序号) a．便于产物分离 b．防⽌暴沸 c．防⽌固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进⾏，促进碘溶解的原因_______(⽤离⼦⽅程式表示)。 （4）步骤ⅱ中 尾⽓常⽤_______(填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通⼊ ，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______ 。 （6）列出本实验产率的计算表达式：_______。 （7）氢碘酸⻅光易分解，易被空⽓氧化，应保存在_______。 16. ⼀种综合回收电解锰⼯业废盐(主要成分为 的硫酸盐)的⼯艺流程如下。 第 7⻚/共 10⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 已知：①常温下 ， ， ； ② 结构式 。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种) （2）“ 沉锰 I” 中，写出形成的 被氧化成 的化学⽅程式_______。当 将要开始沉淀时，溶液中剩余 浓度为_______ 。 （3）“ 沉锰Ⅱ” 中，过量的 经加热⽔解去除，Y终产物是 和_______(填化学式)。 （4）“ 沉镁 I” 中，当 为 8.0~10.2时，⽣成碱式碳酸镁 ，煅烧得到疏松 的轻质 。 过⼤时，不能得到轻质 的原因是_______。 （5）“ 沉镁Ⅱ” 中，加 ⾄ 时， 沉淀完全；若加⾄ 时沉淀完全溶解，据图分析， 写出沉淀溶解的离⼦⽅程式_______。 （6）“ 结晶” 中，产物 X的化学式为_______。 （7）“ 焙烧” 中， 元素发⽣了_______(填“ 氧化” 或“ 还原” )反应。 第 8⻚/共 10⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 17. 的热分解与 催化的 重整结合，可⽣产⾼纯度合成⽓ ，实现碳资源的⼆次 利⽤。主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1） 位于元素周期表中_______区；基态 的价电⼦排布式为_______。 （2）⽔分⼦的 模型与其空间结构模型不同，原因是_______。 （3） 的晶胞如图 1所示(晶胞参数 )，该物质的化学式为_______。 （4）恒压条件下， 重整反应可以促进 分解，原因是_______。 （5）在温度分别为 和 下， 的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度Y⾼的是_______ (填“ ” “ ” 或“ ” )，原因是_______。 第 9⻚/共 10⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 （6）⼀定温度、 下，向体系中加⼊ 和 ，假设此条件下其他副反应可 忽略，恒压反应⾄平衡时，体系中 转化率为 ， 转化率为 ， 物质的量为 ， 反应Ⅲ的平衡常数 _______(保留⼩数点后⼀位)，此时原位 利⽤率为_______。 已知：原位 利⽤率 18. 化合物 F是治疗实体瘤的潜在药物。F的⼀条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的官能团名称是_______、_______。 （2）B的结构简式是_______。 第 10⻚/共 10⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 （3）E⽣成 F的反应类型是_______。 （4）F所有的碳原⼦_______共⾯(填“ 可能” 或“ 不可能” )。 （5）B在⽣成 C的同时，有副产物 G⽣成。已知 G是 C的同分异构体，且与 C的官能团相同。G的结构 简式是_______、_______(考虑⽴体异构)。 （6）C与 ⽣成 E 同时，有少量产物 I⽣成，此时中间体 H的结构简式是_______。 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和 为原料合成 的 路线_______(⽆机试剂和溶剂任选)。 第 1⻚/共 21⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 阳泉⼀中 2026届⾼三 8⽉适应性训练化学试题 考试时⻓：75分钟 总分：100分 可能⽤到的相对原⼦量：H：1 B：11 C：12 N：14 Ag：108 I：127 ⼀、选择题：共 14⼩题，每⼩题 3分，共 42分。每个⼩题只有⼀个正确答案。 1. “ 国之重器” 是我国科技综合实⼒的结晶。下述材料属于⾦属材料的是 A. “ C919” ⼤⻜机⽤的氮化硅涂层 B. “ 梦想” 号钻探船钻头⽤的合⾦ C. “ 望宇” 登⽉服⽤的聚酰亚胺隔热层 D. “ 雪⻰ 2” 号破冰船制淡⽔⽤的反渗透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于⽆机⾮⾦属材料，A不符合题意； B．合⾦是⾦属与其他元素熔合⽽成的材料，属于⾦属材料，B符合题意； C．聚酰亚胺是⾼分⼦有机材料，不属于⾦属材料，C不符合题意； D．反渗透膜通常由⾼分⼦聚合物制成，属于有机材料，D不符合题意； 故选 B。 2. 下列化学⽤语或图示表达正确的是 A. 的电⼦式为 B. 基态 原⼦的价电⼦排布式为 C. 的球棍模型为 D. 反-2-丁烯的结构简式为 【答案】A 【解析】 【详解】A． 与 结构类似，电⼦式为 ，A正确； B．Be是 4号元素，基态 原⼦的价电⼦排布式为 ，B错误； C．⼄炔的球棍模型为 ，图中表示⼄炔的空间填充模型，C错误； D．反-2-丁烯的分⼦中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是 ，D错误； 故选 A。 3. 下列有关物质性质与⽤途对应关系错误的是 A. 单晶硅熔点⾼，可⽤于制造芯⽚ B. ⾦属铝具有还原性，可⽤于冶炼⾦属 第 2⻚/共 21⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 C. 浓硫酸具有吸⽔性，可⽤作⼲燥剂 D. ⼄炔燃烧⽕焰温度⾼，可⽤于切割⾦属 【答案】A 【解析】 【详解】A．单晶硅⽤于制造芯⽚主要因其半导体性质，⽽⾮熔点⾼，熔点⾼与⽤途⽆直接关联，A错误； B．⾦属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼⾦属（如 Fe、Mn等），B正确； C．浓硫酸吸⽔性使其可⼲燥中性/酸性⽓体（如 H2、CO2），C正确； D．⼄炔燃烧产⽣⾼温氧炔焰（约 3000℃），可熔化⾦属进⾏切割，D正确； 故选 A。 4. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点⾼于氯化铯 氯化钠离⼦键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是⾮极性分⼦ C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离⼦⽔解程度⼤于电离程度 D 离⼦液体导电性良好 离⼦液体中有可移动的阴、阳离⼦ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠中的钠离⼦半径（Na+）⽐氯化铯中的铯离⼦半径（Cs+）⼩，离⼦键强度更⼤，因此熔 点更⾼，解释正确，A正确； B．碘和四氯化碳均为⾮极性分⼦，符合“ 相似相溶” 原理，解释正确，B正确； C．草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC2O ）的电离程度（释放 H+）⼤于⽔解程度（⽣成 OH⁻）， 解释错误，C错误； D．离⼦液体的导电性源于其内部可⾃由移动的阴、阳离⼦，解释正确，D正确； 故选 C。 5. 下列有关反应⽅程式错误的是 A. 泡沫灭⽕器反应原理： 第 3⻚/共 21⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 B. ⽤⾦属钠除去甲苯中的微量⽔： C. ⽤ 溶液吸收尾⽓中的 D. 氯⽓通⼊冷的⽯灰乳中制漂⽩粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡沫灭⽕器中 Al3+与 HCO 发⽣双⽔解，⽣成 Al(OH)3和 CO2，⽅程式配平正确，A正确； B．⾦属钠优先与⽔反应⽣成 NaOH和 H2，甲苯不参与反应，⽅程式正确，B正确； C．NO2与 NaOH反应⽣成 NO 和 NO ，⽅程式配平及产物均正确，C正确； D．⽯灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆 OH-，正确反应应为 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D 错误； 故选 D。 6. ⼀种负热膨胀材料的⽴⽅晶胞结构如图，晶胞密度为 ，阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法 错误的是 A. 沿晶胞体对⻆线⽅向的投影图为 B. 和 B均为 杂化 C. 晶体中与 Y近且距离相等的 有 6个 D. 和 B的Y短距离为 【答案】A 【解析】 第 4⻚/共 21⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 【详解】A．由晶胞图可知，晶胞中 Ag位于体⼼，B位于顶点，C、N位于体对⻆线上，沿晶胞体对⻆线 ⽅向投影，体对⻆线上的原⼦投影到中⼼(重叠)，其余 6个顶点原⼦分别投影到六元环的顶点上，其他体内 的 C、N原⼦都投影到对应顶点原⼦投影与体⼼的连线上，则投影图为 ，A错误； B．Ag位于体⼼，与周围 4个 N原⼦原键，价层电⼦对数为 4，且与 4个 N原⼦形成正四⾯体，则 Ag为 杂化；由晶胞中成键情况知，共⽤顶点 B原⼦的 8个晶胞中，有 4个晶胞中存在 1个 C原⼦与该 B 原⼦成键，即 B原⼦的价层电⼦对数为 4，为 杂化，B正确； C．晶胞中 Ag位于体⼼，与 Y近且距离相等的 就是该晶胞上、下、左、右、前、后 6个相邻的晶 胞体⼼中的 原⼦，为 6个，C正确； D．B位于顶点，其个数为 ，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为 1、4、4，由晶胞密度可知晶 胞参数 a= ， 和 B的Y短距离为体对⻆线的⼀半，即 ，D正确； 故选 A。 7. 下列实验⽅案不能得出相应结论的是 A B 结论：⾦属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 第 5⻚/共 21⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 结论：甲基使苯环活化 结论：增⼤反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电⼦由活泼⾦属 Fe流向 Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电⼦由 Zn 流向 Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确； B．FeCl3与淀粉 KI溶液反应，溶液变蓝⾊，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯⽔加⼊含 KSCN的 FeCl2溶液中， 溶液变红⾊，⽣成了 Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性： ，B正确； C．酸性⾼锰酸钾分别滴⼊苯和甲苯中，甲苯能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，但是是甲基被氧化，不能说明甲 基使苯环活化，C错误； D．不同浓度的 Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度⼤的 Na2S2O3先出现浑浊，说明增⼤反应物浓度， 反应速率加快，D正确； 答案选 C。 8. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下 G、J均为⽆⾊⽓体，J具有漂⽩性。阿伏加德罗 常数的值为 。下列说法错误的是 A. G、K均能与 溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和 N溶液中的离⼦种类相同 D. 与⾜量的 J反应，转移电⼦数为 【答案】D 第 6⻚/共 21⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 【解析】 【分析】根据转化关系： ，常温常压下 G、J均为⽆⾊ ⽓体，J具有漂⽩性，J为 SO2，K为 SO3，G为 H2S，H为 S，M为 NaHSO3，N为 Na2SO3，L为 Na2SO4。 【详解】A．H2S和 SO3均能与 NaOH溶液反应，A正确； B．S和 Na2SO3中 S的化合价处于 S的中间价态，既具有氧化性⼜有还原性，B正确； C．M为 NaHSO3，N为 Na2SO3，⼆者的溶液中离⼦种类相同，C正确； D．1mol H2S和⾜量的 SO2反应⽣成 S单质和⽔，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移 2mol 电⼦，转移 2NA个电⼦，D错误； 答案选 D。 9. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①⽣成的⽓体，每 11.2L(标准状况)含原⼦的数⽬为 B. 反应②中 2.3gNa完全反应⽣成的产物中含⾮极性键的数⽬为 C. 反应③中 与⾜量 反应转移电⼦的数⽬为 D. 溶液中， 的数⽬为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融 NaCl⽣成 ，标准状况下 11.2L 为 0.5mol，含 0.5×2=1mol原⼦，即 ， A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧⽓加热反应⽣成 0.05mol ，每个 含 1个 O-O⾮极性键，所以⾮极 性键数⽬为 ，B错误； C． 与⽔反应⽣成氢氧化钠和氧⽓，化学⽅程式为 ，1mol 与 ⽔反应转移 1mol电⼦，数⽬为 ，C错误； D．ClO⁻在⽔中会⽔解，故 数⽬⼩于 ，D错误； 故选 A。 第 7⻚/共 21⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 10. 如图所示装置(加热、除杂和尾⽓处理装置任选)不能完成相应⽓体的制备和检验的是 A. 电⽯与饱和 NaCl溶液 B. 固体与 70%的浓 C. ⼤理⽯与稀 HCl D. 固体与⽔ 【答案】C 【解析】 【详解】A．电⽯与饱和 NaCl溶液反应制备 ， 中含有不饱和键，可使酸性 溶液褪⾊， 能完成相应⽓体的制备和检验，A不符合题意； B． 固体与 70%的浓 反应制备 ， 可使酸性 溶液褪⾊，能完成相应⽓体的 制备和检验，B不符合题意； C．⼤理⽯与稀 HCl反应制备 ， 不可使酸性 溶液褪⾊，不能完成相应⽓体的检验，检验 通常⽤澄清的⽯灰⽔，C符合题意； D． 固体遇⽔⽔解⽣成 和 ， 可使酸性 溶液褪⾊，能完成相应⽓体的制备 和检验，D不符合题意； 故选 C。 11. ⼯业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利⽤。从某⼯业废料中回收镉、锰的部分⼯艺 流程如下： 已知：①富集液中两种⾦属离⼦浓度相当。 ②常温下，⾦属化合物的 ； 第 8⻚/共 21⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 ⾦属化合物 下列说法错误的是 A. 粉碎⼯业废料有利于提⾼⾦属元素的浸出率 B. 试剂 X可以是 溶液 C. “ 沉镉” 和“ 沉锰” 的顺序不能对换 D. “ 沉锰” 时，发⽣反应的离⼦⽅程式为 【答案】D 【解析】 【分析】富集液中含有两种⾦属离⼦ ，其浓度相当，加⼊试剂X沉铬，由⾦属化合物的 可 知，CdCO3、MnCO3的 接近，不易分离，则试剂 X选择含 的试剂，得到 CdS滤饼，加⼊ 溶液沉锰，发⽣反应： ，据此解答。 【详解】A．粉碎⼯业废料能增⼤废料与浸出液的接触⾯积，有利于提⾼⾦属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂 X可以是 溶液，B正确； C．若先加⼊ 溶液进⾏“ 沉锰” ，由题中信息以及 数据可知，⾦属离⼦ 浓度相 当，则 也会沉淀，后续流程中⽆法分离 Cd和Mn，所以“ 沉镉” 和“ 沉锰” 的顺序不能对换，C正确； D．“ 沉锰” 时，发⽣反应的离⼦⽅程式是： ，D错误； 故选 D。 12. ⼀种⽣物基可降解⾼分⼦ P合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应物 A中有⼿性碳原⼦ B. 反应物 A与 B的化学计量⽐是 第 9⻚/共 21⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 C. 反应物 D与 E⽣成 P的反应类型为加聚反应 D. ⾼分⼦ P可降解的原因是由于 键断裂 【答案】A 【解析】 【分析】A与 B发⽣加成反应，结合 A的分⼦式以及 P的结构简式，可推出 A的结构简式为 ，A 与 B反应⽣成 D，由 P的结构简式可知，反应物 A与 B的化学计量⽐是 2:1；D与 E反应⽣成⾼聚物 P和 ⽔。 【详解】A．反应物 A中有 1个⼿性碳原⼦，如图所示 ，A正确； B．由分析可知，反应物 A与 B的化学计量⽐是 2:1，B错误； C．反应物 D与 E反应⽣成⾼聚物 P和⽔，有⼩分⼦⽣成，为缩聚反应，C错误； D．由⾼分⼦ P的结构可知，P中的酰胺基易⽔解，导致⾼分⼦ P可降解，即⾼分⼦ P可降解的原因是由于 键断裂，D错误； 故选 A。 13. ⼀种基于 的储氯电池装置如图，放电过程中 a、b极均增重。若将 b极换成 Ag/AgCl电极，b极 仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时 向 b极迁移 B. 该电池可⽤于海⽔脱盐 C. a极反应： D. 若以 Ag/AgCl电极代替 a极，电池将失去储氯能⼒ 【答案】D 【解析】 【 分 析 】 放 电 过 程 中 a、 b极 均 增 重 ， 这 说 明 a电 极 负 极 ， 电 极 反 应 式 为 ， b电极是正极，电极反应式为 NaTi2(PO4)3+2e－ + 第 10⻚/共 21⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 2Na+=Na3Ti2(PO4)3，据此解答。 【详解】A．放电时 b电极是正极，阳离⼦向正极移动，所以 向 b极迁移，A正确； B．负极消耗氯离⼦，正极消耗钠离⼦，所以该电池可⽤于海⽔脱盐，B正确； C．a电极是负极，电极反应式为 ，C正确； D．若以 Ag/AgCl电极代替 a极，此时 Ag失去电⼦，结合氯离⼦⽣成氯化银，所以电池不会失去储氯能⼒， D错误； 答案选 D。 14. 室温下，将 置于 溶液中，保持溶液体积和 N元素总物质的量不变， pX-pH曲线如图， 和 的平衡常数分别为 和 ： 的⽔解常数 。下列说法错误的是 A.Ⅲ为 的变化曲线 B. D点： C. D. C点： 【答案】B 【解析】 【分析】pH越⼩，酸性越强，Ag+浓度越⼤，氨⽓浓度越⼩，所以Ⅲ代表 ，Ⅱ代表 ，Ⅳ代表 NH3，Ⅰ代表 Ag+，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知Ⅲ为 的变化曲线，A正确； B．硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液 pH＜7，图像 pH增⼤⾄碱性，则外加了物质，⼜整个过程保持溶液体积 和 N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨⽔，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒： ，物料守恒： 第 11⻚/共 21⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 ， ， ，但外加了碱，设为NaOH，则c(Na+)+ ， ，B错误； C．根据图像可知 D点时 和 Ag+浓度相等，此时氨⽓浓度是 10－3.24，根据 可知 ，C正确； D．C点时 和 Ag+浓度相等，B点时 和 浓度相等，所以反应的 的平衡常数为 103.8，因此 K2= ，C点时 和 Ag+浓度相等，所以 ，D正确； 答案选 B。 ⼆、⾮选择题：本题共 4⼩题，共 58分。 15. 氢碘酸常⽤于合成碘化物。某化学兴趣⼩组⽤如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在 A中加⼊ 和 ，快速搅拌，打开 通⼊ ，反应完成后，关闭 ，静置、过 滤得滤液； ⅱ．将滤液转移⾄ B中，打开 通⼊ ，接通冷凝⽔，加热保持微沸，直⾄ 除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为 间的馏分，得到 117mL氢碘酸(密度为 ，HI质 量分数为 57%)。 回答下列问题： （1）仪器 A的名称：_______，通⼊ 发⽣反应的化学⽅程式：_______。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的⽬的：_______(填序号) 第 12⻚/共 21⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 a．便于产物分离 b．防⽌暴沸 c．防⽌固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进⾏，促进碘溶解的原因_______(⽤离⼦⽅程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾⽓常⽤_______(填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通⼊ ，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______ 。 （6）列出本实验产率 计算表达式：_______。 （7）氢碘酸⻅光易分解，易被空⽓氧化，应保存在_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. I2+H2S=S+2HI （2）c （3） （4）NaOH （5）先停⽌加热，再通⼀段时间的 N2后关闭 K2 （6） （7）密封的棕⾊细⼝瓶中，并放在避光低温处 【解析】 【分析】I2的氧化性⽐ S强，A中发⽣ I2+H2S=S↓+2HI，过滤除去 S，得到含 H2S的 HI滤液；将滤液转移 到 B中，先通氮⽓、加热保持微沸除去 H2S，升⾼温度，收集沸点为 125℃~127℃间的馏分，得到 117mL 密度为 1.7g/mL，质量分数为 57%的 HI溶液。 【⼩问 1详解】 仪器 A的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性⽐ S强，通⼊ 发⽣反应的化学⽅程式为 I2+H2S=S↓+2HI； 【⼩问 2详解】 I2在⽔中的溶解度较⼩，⽣成的 S可能包裹在其表⾯阻⽌反应的继续进⾏，故步骤ⅰ中快速搅拌的⽬的是 防⽌固体产物包覆碘，选 c； 【⼩问 3详解】 I2和 I-会发⽣反应： ，步骤ⅰ中随着反应的进⾏，⽣成的 HI电离出的 I-与 I2反应促进 I2的溶解， 本空答案为 ； 【⼩问 4详解】 步骤ⅱ中的尾⽓为 ，有毒，是酸性⽓体，常⽤ NaOH溶液吸收； 【⼩问 5详解】 第 13⻚/共 21⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 为确保蒸馏装置内的 HI全部进⼊ C中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停⽌加热，再通⼀段时 间的 N2后关闭 K2； 【⼩问 6详解】 127gI2的物质的量为 0.5mol，n 理论(HI)=2×0.5mol=1mol，m 理论(HI)=1mol×128g/mol=128g、m 实际(HI)= ，故 HI的产率= = ； 【⼩问 7详解】 氢碘酸⻅光易分解，易被空⽓氧化，应保存在密封的棕⾊细⼝瓶中，并放在避光低温处。 16. ⼀种综合回收电解锰⼯业废盐(主要成分为 的硫酸盐)的⼯艺流程如下。 已知：①常温下 ， ， ； ② 结构式为 。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种) （2）“ 沉锰 I” 中，写出形成的 被氧化成 的化学⽅程式_______。当 将要开始沉淀时，溶液中剩余 浓度为_______ 。 （3）“ 沉锰Ⅱ” 中，过量的 经加热⽔解去除，Y终产物是 和_______(填化学式)。 （4）“ 沉镁 I” 中，当 为 8.0~10.2时，⽣成碱式碳酸镁 ，煅烧得到疏松 的轻质 。 过⼤时，不能得到轻质 的原因是_______。 第 14⻚/共 21⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 （5）“ 沉镁Ⅱ” 中，加 ⾄ 时， 沉淀完全；若加⾄ 时沉淀完全溶解，据图分析， 写出沉淀溶解的离⼦⽅程式_______。 （6）“ 结晶” 中，产物 X的化学式为_______。 （7）“ 焙烧” 中， 元素发⽣了_______(填“ 氧化” 或“ 还原” )反应。 【答案】（1） ①. 搅拌 ②. 适当升温等 （2） ①. 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O ②. 10-2.15 （3）O2 （4）pH过⼤，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产⽣ CO2，不能得到疏松的轻质 （5） （6）(NH4)2SO4 （7）还原 【解析】 【分析】废盐溶液加⼊氨⽔，通⼊氧⽓沉锰 I得到Mn3O4，溶液再加⼊(NH4)2S2O8，进⾏沉锰Ⅱ得到MnO2， 产⽣有⽓体 O2，溶液再加⼊ NH4HCO3和 NH3· H2O调节 pH沉镁 I，得到MgCO3，煅烧得到MgO，溶液 再加⼊ H3PO4沉镁Ⅱ，得到MgNH4PO4· 6H2O沉淀，溶液加⼊ H2SO4调节 pH=6.0结晶得到 X硫酸铵，Y 后与MnO2和Mn3O4焙烧，经过多步处理得到MnSO4· H2O。 【⼩问 1详解】 加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等； 【⼩问 2详解】 Mn(OH)2被 O2氧化得到Mn3O4，化学⽅程式为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O； 根据 = ， =10-2.15mol/L； 第 15⻚/共 21⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 【⼩问 3详解】 “ 沉锰Ⅱ” 中，过量的 经加热⽔解去除， 中存在过氧键，在加热和⽔存在下发 ⽣⽔解，⽣成 和 ： ， 分解 ，总反应为 ，Y终产物是 和 O2； 【⼩问 4详解】 煅烧有 CO2⽣成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH过⼤，沉淀为Mg (OH)2，不能分解产⽣ CO2，不能得到疏松的轻质 ； 【⼩问 5详解】 由题中信息可知，pH=8时，产⽣的沉淀为 ，调节到 pH=4，磷元素存在形式为 ，磷酸不 是强酸，不能拆，离⼦⽅程式为： ； 【⼩问 6详解】 溶液中存在铵根离⼦和硫酸根离⼦，结晶后 X为(NH4)2SO4； 【⼩问 7详解】 “ 焙烧” 中，Mn3O4和MnO2Y终⽣成MnSO4· H2O， 元素化合价降低，发⽣了还原反应。 17. 的热分解与 催化的 重整结合，可⽣产⾼纯度合成⽓ ，实现碳资源的⼆次 利⽤。主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1） 位于元素周期表中_______区；基态 的价电⼦排布式为_______。 （2）⽔分⼦的 模型与其空间结构模型不同，原因是_______。 （3） 的晶胞如图 1所示(晶胞参数 )，该物质的化学式为_______。 第 16⻚/共 21⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 （4）恒压条件下， 重整反应可以促进 分解，原因是_______。 （5）在温度分别为 和 下， 的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度Y⾼的是_______ (填“ ” “ ” 或“ ” )，原因是_______。 （6）⼀定温度、 下，向体系中加⼊ 和 ，假设此条件下其他副反应可 忽略，恒压反应⾄平衡时，体系中 转化率为 ， 转化率为 ， 物质 量为 ， 反应Ⅲ的平衡常数 _______(保留⼩数点后⼀位)，此时原位 利⽤率为_______。 已知：原位 利⽤率 【答案】（1） ①. s ②. 3d8 （2）O原⼦上存在 2对孤电⼦对，VSEPR模型考虑孤电⼦对⽽空间结构模型不考虑 （3）Ni2P （4）反应Ⅱ消耗反应Ⅰ产⽣的 CO2，降低体系 CO2分压，使反应Ⅰ平衡右移 （5） ①. T1 ②. 升⾼温度，反应Ⅱ正向移动 （6） ①. 1.2 ②. 70% 【解析】 第 17⻚/共 21⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 【⼩问 1详解】 Ca原⼦序数为 20，电⼦排布为[Ar]4s2，价电⼦位于 s轨道，属于周期表 s区；Ni原⼦序数为 28，基态电⼦ 排布为[Ar] 3d84s2。Ni失去 4s能级上 2个电⼦形成 Ni2+，价电⼦排布为 3d8，故答案为：s；3d8。 【⼩问 2详解】 中⼼ O原⼦有 2个σ键，孤电⼦对数为 ，共 4个价电⼦对， 模型为四⾯体型，空间构 型为 V型，故答案为：O原⼦上存在 2对孤电⼦对，VSEPR模型考虑孤电⼦对⽽空间结构模型不考虑。 【⼩问 3详解】 该晶胞中，P原⼦ 8个位于顶点(4个被 6个晶胞共⽤，4个被 12个晶胞共⽤)、2个位于体内，1个晶胞中 所含 P原⼦数为 ，Ni原⼦ 8个位于棱(均被 4个晶胞共⽤)、6个位于⾯(均被 2个晶胞 共⽤)，1个位于体内，Ni原⼦数为 ，因此该物质的化学式为 Ni2P。 【⼩问 4详解】 重整反应会消耗 CO2，降低体系中 CO2分压，使 分解反应正向移动且反应放热，可以为碳酸 钙分解提供能量，故答案为：反应Ⅱ消耗反应Ⅰ产⽣的 CO2，降低体系 CO2分压，使反应Ⅰ平衡右移。 【⼩问 5详解】 反应Ⅱ正向为吸热反应，相同压强时，升⾼温度，反应正向移动，CH4转化率增⼤，因此温度Y⾼的是 T1， 故答案为：T1；升⾼温度，反应Ⅱ正向移动。 【⼩问 6详解】 ⼀定温度、 下，向体系中加⼊ 和 ，恒压反应⾄平衡时，体系中 转化率为 ，反应Ⅰ： 平衡时⽣成 ， 转化率为 ， 物质的量为 ，则 ⽓体总物质的量 n 总=(1.3+0.1+0.1+1.1+0.4)mol=3mol， 第 18⻚/共 21⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 反应Ⅲ 平衡常数 ， 平衡时 ，原位 利⽤率为 ，故答案为：1.2； 70%。 18. 化合物 F是治疗实体瘤的潜在药物。F的⼀条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的官能团名称是_______、_______。 （2）B的结构简式是_______。 （3）E⽣成 F的反应类型是_______。 （4）F所有的碳原⼦_______共⾯(填“ 可能” 或“ 不可能” )。 （5）B在⽣成 C的同时，有副产物 G⽣成。已知 G是 C的同分异构体，且与 C的官能团相同。G的结构 简式是_______、_______(考虑⽴体异构)。 第 19⻚/共 21⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 （6）C与 ⽣成 E的同时，有少量产物 I⽣成，此时中间体 H的结构简式是_______。 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和 为原料合成 的 路线_______(⽆机试剂和溶剂任选)。 【答案】（1） ①. (酮)羰基 ②. 碳碳双键 （2） （3）氧化反应 （4）可能 （5） ①. ②. （ 6） （ 7） 【解析】 【分析】结合 B的分⼦式可知，A发⽣加成反应⽣成 B，则 B的结构简式为 ，B中溴原⼦发⽣ 第 20⻚/共 21⻚ 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 消去反应⽣成 C，C与 发⽣加成反应⽣成中间体 D，再发⽣取代反应⽣成 E，E与氧⽓发 ⽣氧化反应⽣成 F，据此解答。 【⼩问 1详解】 结合 A的结构简式可知，其官能团名称是(酮)羰基、碳碳双键； 【⼩问 2详解】 由分析可知，B的结构简式为 ； 【⼩问 3详解】 E→F属于“去氢”的反应，反应类型是氧化反应； 【⼩问 4详解】 苯环是平⾯结构，酮羰基也是平⾯结构，五元杂环也是平⾯结构，则 F中所有的碳原⼦可能共⾯； 【⼩问 5详解】 B→C的反应是其中⼀个溴原⼦发⽣消去反应得到碳碳双键，G是 C的同分异构体，且与 C官能团相同，可 以考虑另外⼀个溴原⼦发⽣消去反应，则 G的结构简式为 、 (考虑顺反异构)； 【⼩问 6详解】 根据已知条件， 存在⼀系列的互变平衡，结合 I的结构简式可知， 可转换 为 与 C发⽣加成反应后，得到的中间体 H的结构简式为 ，再发⽣取代反 应，即可得到 I； 【⼩问 7详解】