精品解析：2025年云南省昆明市第十中学初中学业水平模拟考试校区联考化学试卷

2025年初中学业水平模拟考试校区联考 化学试题卷 (全卷四个大题，共30个小题，共8页，满分90分，考试时间75分钟) 注意事项： 本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上的作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 N-14 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是 A. 炭黑制墨 B. 粮食酿酒 C. 胆矾炼铜 D. 燃放烟火 2. 2025年春晚，歌曲《我的家》展现我国20年来对“绿水青山就是金山银山”理念的生动实践，铺展开一幅生态美、产业兴、百姓富的美丽中国新画卷。下列做法中不利于美丽家园创建的是 A. 大力发展火力发电，满足用电需求 B. 全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐 C. 限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日 D. 减少使用化石燃料，提倡绿色出行 3. 在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 锐器 4. 空气成分中，可充入灯泡延长灯泡使用寿命的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 臭氧 5. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 吸取少量液体 D. 稀释浓硫酸 6. 化学与我们生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 用活性炭吸附可以降低水的硬度 B. 用甲醛浸泡水产品，以防其变质 C. 钾缺乏会引起心律失常 D. 蚊虫叮咬后痛痒，可用消石灰的溶液处理 7. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《汉书》记载“高奴县有洧水，可燃”，这里地下冒出的黑色“洧水”指的是石油 B. 《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，“强水”为盐酸 C. 《五金·倭铅》记载“其底铺薪，发火煅红”，“煅”指的是高温加热 D. 《天工开物》记载“（成分）以消石（硝石）、硫磺为主，草木灰为辅。……其出也，人物膺（承受）之，魂散惊而魄齑粉（粉身碎骨）”，提到的是火药 8. 浙江大学实验室里诞生了世界上最轻材料--碳海绵。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”说法正确的是 A. 常温下易与氧气反应 B. 在一定条件下可还原氧化铜 C. 不能用于水中的杂质去除 D. 在氧气中燃烧的产物一定是CO2 9. 下列排列顺序不正确的是 A. 相对分子质量由低到高：N2→ O2→CO2 B. 氯元素的化合价由低到高：HCl→Cl2→HClO C. 净水的相对净化程度由低到高：蒸馏→吸附→过滤 D. 地壳中元素含量由低到高：Al→Si→O 10. 下列物质可以作为氮肥且属于有机物的是 A. 硝酸：HNO3 B. 尿素：CO(NH2)2 C. 硝酸铵：NH4NO3 D. 硝酸钾：KNO3 11. 归纳和总结是学习化学的有效方法。下列对各主题知识的有关归纳全部正确的是 选项 主题 归纳 A 化学与健康 ①甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 ②谷物和肉类不能为人体提供维生素 B 化学与环境 ①对污水进行处理，使之符合排放标准 ②植树造林有助于减少二氧化碳的排放 C 化学与能源、资源 ①石油是可再生资源 ②氢气是具有开发前景的新能源 D 化学与材料 ①“复兴号”高铁车轮用到的“高速钢”属于金属材料 ②华为手机屏用到“聚酰亚胺塑料”属于有机合成材料 A. A B. B C. C D. D 12. 下列为四种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A. ①表示的元素位于第三周期 B. ②的化学性质与He相似 C. ③表示的元素是非金属元素 D. ④的离子符号为Mg2⁺ 13. 下列实践活动涉及的化学知识解释有误的是 选项 实践活动 化学知识 A 分离Fe和Cu 加足量稀盐酸，过滤 B 鉴别氧化铜和炭粉 分别在空气中加热，观察固体质量是否减少 C 除去CO2中混有的少量HCl 通过饱和的碳酸氢钠溶液 D 鉴别铁粉和碳粉 用磁铁吸引，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都由分子构成 B. 生成物的微粒个数比为1∶1 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 图中有一种氧化物 15. 杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌、抗癌有积极作用。下列说法正确的是 A. 叶酸的相对分子质量为441g B. 叶酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 叶酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 D. 叶酸中碳元素质量分数比氧元素质量分数大 16. 兴趣小组同学利用U管进行以下实验探究，不能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 探究分子运动 C. 探究溶解能量变化 D. 探究铁生锈的条件 17. 下列依据实验现象得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 向某固体物质中滴加稀盐酸，产生大量气泡 该固体是碳酸盐 B 向溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 溶液显碱性 C 向盛有固体试管加入稀盐酸，试管壁发烫 酸与碱中和反应放热 D 将银丝放入硫酸铜溶液中无明显现象 无法判断铜和银的活动性 A. A B. B C. C D. D 18. 下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A. 10℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B. 40℃时，将70gKCl加入100g水中充分溶解，得到溶液的质量为140g C. 将60℃时两种物质的饱和溶液降温到10℃，析出KNO3的质量大 D. 若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度为20~30℃ 19. 甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，且甲、乙、丙、丁均含同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. 若乙、丁的组成元素完全相同，则转化①、②的基本反应类型不一定是化合反应 B. 若乙、丁的组成元素完全相同，则物质丙不一定是酸 C. 若所含同一种元素为金属元素，则乙物质不一定是碳酸钙 D. 若甲、乙的组成元素完全相同，则物质丙一定是碳酸盐 20. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用传感器采集的实验数据如图所示，已知溶液呈中性，且气体全部逸出。下列有关说法正确的是 A. c点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 B. d点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 C. 过程，溶液的酸性逐渐增强 D. 过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 第II卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分) 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）对下列事实或做法的微观解释不正确的是___________(填字母)。 选项 A B C 事实或做法 氢气在氧气中燃烧生成水 南国汤沟酒，开坛十里香 金刚石和石墨的硬度不同 微观解释 在化学变化中原子种类发生改变 分子总是在不断地运动着 碳原子的排列方式不同 （2）钒电池产业是一种新兴科技产业。钒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①钒的相对原子质量为___________。 ②五氧化二钒是一种多功能的化合物，广泛应用于多个工业领域。在接触法制硫酸中作为催化剂，请标出五氧化二钒中钒元素的化合价___________。 （3）我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示，该反应的化学方程式为___________。 22. 新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，如图为部分生产流程。 （1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的___________。在练泥机中，研磨胚料的目的是___________(多选，填字母)。 A．增大反应物的接触面积 B．加快反应速率 C．使反应更充分 （2）在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的Al(OH)3会受热生成Al2O3和水，该反应的化学方程式为___________。 23. 请阅读下面的材料，回答有关问题。 研究显示：人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。 垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如下图所示。 （1）人类大量使用煤、___________和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化。 （2）下列有关垃圾焚烧发电的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一 B. 垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体 C. 垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高 D. 垃圾焚烧不会加剧海洋酸化 （3）通过流程分析P2G技术的优点有___________(答一点即可)。 （4）下列物品中，可回收利用的是___________(多选，填序号)。 ①废电线②汽水瓶③旧塑料袋 24. 电子工业中生产印刷电路板时，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。生产印刷电路板产生的废液如果排放，会对自然环境产生严重污染。工厂对废液的处理经常采取如下流程中的两种途径变废为宝，如下图所示： 请回答： （1）途径①向废液加入过量铁粉的原因是___________。 （2）写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式___________ （3）从节能角度看，___________(选填“途径①”或“途径②”)更优越。 （4）上述工艺流程中可循环利用的物质是___________(填一种物质)。 25. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池重要原料，Li2CO3粗制品中主要杂质是NaCl。 （1）含有NaCl的Li2CO3是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 ①随着温度的升高，Li2CO3的溶解度___________(选填“减小”或“增大”)。 ②Li2CO3溶液的pH___________(选填“>”“=”或“<”)7。 ③长期放置的LiOH也会因为空气中存在的CO2发生变质，请写出LiOH变质的方程式：___________ （3）实验室对碳酸锂提纯进行如下实验∶ ④室温下，滤液X是Li2CO3的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 26. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题： （1）与一个水分子质子数相等的分子是一个___________(填“E”或“F”或“G”)分子。 （2）写出宏观实验A对应的化学方程式___________，其对应的微观过程是___________(填“C”或“D”)。 （3）宏观过程B对应的微观过程中水分子本身没有变化，只是___________发生变化。 （4）宏观实验A发生的反应是分解反应的微观解释是：该反应是一种分子反应生成___________。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 27. 回答下列问题 （1）①“斑铜”是指在熔化的铜中加入适当比例的铁、银等形成合金，经高温浇铸成型、打磨、着色而成的工艺品。“斑铜”的抗腐蚀性能比纯铜___________(填“强”或“弱”)。 ②下列可用于炼铜的矿石是___________(填字母)。 A．辉铜矿(主要成分Cu2S) B．铝土矿(主要成分Al2O3) C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) （2）钛能与稀盐酸反应，若将钛放入硝酸银溶液中，则___________(填“有”或“没有”)银析出。 （3）向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中含有的物质是___________(填化学式，水除外)。 28. 某同学在跨学科实践活动中设计了简易供氧器。 （1）甲装置可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是___________。 （2）乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用是___________。 （3）写出丙装置中的化学方程式___________，安装的流量调节器的作用是___________。 29. 维生素C(C6H8O6)，又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。 I．探究维生素C的性质 【进行实验】实验1：向少量维生素C溶液中加入少量Na2CO3，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 【解释与结论】 （1）实验1，生成的无色气体是___________。 II．探究影响维生素C稳定性的因素 【进行实验】实验2：取相同体积和浓度维生素C溶液，加入等量淀粉和不同pH的缓冲溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含量与初始值之比。 实验序号 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH 实验结束时维生素C含量与初始值之比 ① 30 5 3.5 95.1% ② 50 5 3.5 59.4% ③ 70 5 3.5 37.7% ④ 30 5 5 93.2% ⑤ 30 5 6.5 90.0% ⑥ 30 5 8 70.4% 【解释与结论】 （2）实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明稳定性越___________(选填“强”或“弱”)。 （3）对比实验①、④、⑤、⑥可得到的结论是___________。 （4）探究温度对维生素C稳定性影响的实验是___________(填实验序号)。 【实验拓展】查阅资料发现，若维生素C存放时间过长，其稳定性也会降低。小组同学设计了实验3进行验证，并与实验2中①对照。 （5）实验3的方案设计正确的是___________(填字母序号)。 选项 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH A 30 10 5 B 30 10 3.5 C 50 5 3.5 D 70 20 3.5 【反思与评价】 （6）根据实验的数据，请你为保存、烹饪富含维生素C的食物提出合理建议___________(写出一条即可)。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共5分) 30. 《天工开物》在《作咸》中记载盐卤含大量钙、镁杂质，加入草木灰(含碳酸钾，K2CO3)后发生复分解反应可提高食盐纯度，现有100g盐卤溶液含氯化钙，向其加入草木灰以提高食盐纯度，产生5g沉淀，请计算：求盐卤溶液中氯化钙的溶质质量分数。【涉及的化学方程式：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平模拟考试校区联考 化学试题卷 (全卷四个大题，共30个小题，共8页，满分90分，考试时间75分钟) 注意事项： 本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上的作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 N-14 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是 A. 炭黑制墨 B. 粮食酿酒 C. 胆矾炼铜 D. 燃放烟火 【答案】A 【解析】 【详解】A、炭黑制墨，没有新物质产生，是物理变化，符合题意； B、粮食酿酒，产生了新物质酒精，是化学变化，不符合题意； C、胆矾炼铜，产生新物质铜，是化学变化，不符合题意； D、燃放烟火，产生了新物质，是化学变化，不符合题意。故选A。 2. 2025年春晚，歌曲《我的家》展现我国20年来对“绿水青山就是金山银山”理念的生动实践，铺展开一幅生态美、产业兴、百姓富的美丽中国新画卷。下列做法中不利于美丽家园创建的是 A. 大力发展火力发电，满足用电需求 B. 全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐 C. 限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日 D. 减少使用化石燃料，提倡绿色出行 【答案】A 【解析】 【详解】A.火力发电是通过燃烧煤等，将化学能转化为电能，发电过程中会排放大量二氧化碳，不利于美丽家园创建，此选项符合题意； B. 全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐，可以增加绿色植物吸收二氧化碳，有利于美丽家园创建，此选项不符合题意； C. 燃放烟花爆竹，会产生大量空气污染物和二氧化碳气体，限制燃放烟花爆竹，可以减少污染物和二氧化碳的排放，有利于美丽家园创建，此选项不符合题意； D. 化石燃料燃烧，会产生大量的二氧化碳气体，减少使用化石燃料，提倡绿色出行，有利于美丽家园创建，此选项不符合题意。 故选A。 3. 在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 锐器 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧实验，放热，需要戴好护目镜，以保护眼睛，正确，故不符合题意； B、蜡烛燃烧的实验中不需要用电，不需要用电标志，错误，故符合题意； C、蜡烛燃烧实验，需要注意明火，正确，故不符合题意； D、实验中用到小刀切蜡烛，涉及锐器，正确，故不符合题意； 故选：B。 4. 空气成分中，可充入灯泡延长灯泡使用寿命的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 臭氧 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气成分中，可充入灯泡延长灯泡使用寿命的是氮气，因为氮气的化学性质稳定，可以作灯泡的保护气，故符合题意； B、延长灯泡使用寿命需要隔绝氧气，故不符合题意； C、充入灯泡延长灯泡使用寿命的气体要满足，隔绝氧气的同时化学性质不活泼，不与钨丝反应，故不符合题意； D、臭氧的氧化性更强，不能延长灯泡的寿命，故不符合题意。 故选：A。 5. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 吸取少量液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞被污染从而污染试剂；标签要向着手心，防止倾倒液体时，残留的液体流下腐蚀标签；试剂瓶口要紧挨试管口，防止液体洒出。观察可知，该操作中瓶塞没有倒放，所以 A 选项操作错误； B、用量筒量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。若仰视读数，读数比实际值偏小；若俯视读数，读数比实际值偏大。观察可知，该操作中没有平视凹液面的最低处，所以 B 选项操作错误； C、用胶头滴管吸取溶液时，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置。因为平放或倒置会使液体倒流，腐蚀橡胶胶帽，还可能污染试剂。观察可知，该操作中胶头滴管倒置，所以 C 选项操作错误； D、浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大。如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，溶解时放出的热量会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯外壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时散发出去。观察可知，该操作符合稀释浓硫酸的正确方法，所以 D 选项操作正确。 故选：D。 6. 化学与我们生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 用活性炭吸附可以降低水的硬度 B. 用甲醛浸泡水产品，以防其变质 C. 钾缺乏会引起心律失常 D. 蚊虫叮咬后痛痒，可用消石灰的溶液处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意； B、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡水产品，不符合题意； C、钾（K）是人体必需的元素，参与神经传导、肌肉收缩（包括心肌）等重要生理过程。钾缺乏（低钾血症）会导致心肌功能异常，引起心律失常等，符合题意； D、蚊虫叮咬后会产生酸性物质，使皮肤痛痒，可涂抹肥皂水等碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒，但是消石灰具有腐蚀性，不能涂抹消石灰，不符合题意。 故选C。 7. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《汉书》记载“高奴县有洧水，可燃”，这里地下冒出的黑色“洧水”指的是石油 B. 《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，“强水”为盐酸 C. 《五金·倭铅》记载“其底铺薪，发火煅红”，“煅”指的是高温加热 D. 《天工开物》记载“（成分）以消石（硝石）、硫磺为主，草木灰为辅。……其出也，人物膺（承受）之，魂散惊而魄齑粉（粉身碎骨）”，提到的是火药 【答案】B 【解析】 【详解】A、《汉书》记载的“高奴县有洧水，可燃”确实指的是石油。中国古代称石油为“洧水”或“石漆”，因其可燃性而被记录。 此说法正确。 B、《本草纲目拾遗》中提到的“强水”能腐蚀五金（金银铜铅铁），但“强水”不是盐酸，盐酸不能溶解铜和银， 此说法错误； C、《五金·倭铅》中的“煅”指的是高温加热，这是古代冶炼金属的常见工艺。 此说法正确； D、《天工开物》明确记载了火药的配方（硝石、硫磺、木炭）及其爆炸威力（“魂散惊而魄齑粉”），描述的是火药的特性。 此说法正确。 故选B。 8. 浙江大学实验室里诞生了世界上最轻材料--碳海绵。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”说法正确的是 A. 常温下易与氧气反应 B. 在一定条件下可还原氧化铜 C. 不能用于水中的杂质去除 D. 在氧气中燃烧的产物一定是CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳单质常温下化学性质稳定，不易与氧气反应，A 错误； B、碳海绵主要成分是碳单质，碳单质在一定条件下（如高温）具有还原性，可还原氧化铜，B 正确； C、碳海绵具备疏松多孔的结构，具有吸附性，能用于水中杂质去除，C 错误； D、碳海绵主要成分是碳单质，在氧气中燃烧，氧气充足时产物是CO2，氧气不充足时产物是CO，D 错误。 故选B。 9. 下列排列顺序不正确的是 A. 相对分子质量由低到高：N2→ O2→CO2 B. 氯元素的化合价由低到高：HCl→Cl2→HClO C. 净水的相对净化程度由低到高：蒸馏→吸附→过滤 D. 地壳中元素含量由低到高：Al→Si→O 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气的相对分子质量为14×2=28；氧气的相对分子质量为16×2=32；二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44，故A排序正确； B、HCl中，氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价；根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0；在HClO中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×1=0，则y=+1价，故B排序正确； C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，净化程度最高；吸附可以除去水中的色素和异味；过滤可以除去水中的难溶性杂质，净化水的程度由低到高的顺序为过滤、吸附、蒸馏，故C排序错误； D、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，故D排序正确。 故选：C。 10. 下列物质可以作为氮肥且属于有机物的是 A. 硝酸：HNO3 B. 尿素：CO(NH2)2 C. 硝酸铵：NH4NO3 D. 硝酸钾：KNO3 【答案】B 【解析】 【分析】氮肥：指含有氮元素的肥料，能为植物提供氮素营养，促进生长。有机物：指含碳元素的化合物（但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐除外）。 【详解】A. 硝酸含氮元素，但它是强酸，直接使用会伤害植物，一般不作为肥料使用，且硝酸不含碳元素，属于无机物。不符合题意； B.尿素含氮元素是常见氮肥，植物可通过土壤微生物将其转化为可吸收的氮形式，且尿素含碳元素，属于有机物。符合题意； C.硝酸铵含氮元素，是常用氮肥，但不含碳元素，属于无机物。不符合题意； D.硝酸钾是含有氮元素和钾元素，属于复合肥，能提供氮营养。但不含碳元素，属于无机物。不符合题意。 故选B。 11. 归纳和总结是学习化学的有效方法。下列对各主题知识的有关归纳全部正确的是 选项 主题 归纳 A 化学与健康 ①甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 ②谷物和肉类不能为人体提供维生素 B 化学与环境 ①对污水进行处理，使之符合排放标准 ②植树造林有助于减少二氧化碳的排放 C 化学与能源、资源 ①石油是可再生资源 ②氢气是具有开发前景的新能源 D 化学与材料 ①“复兴号”高铁车轮用到的“高速钢”属于金属材料 ②华为手机屏用到“聚酰亚胺塑料”属于有机合成材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①淀粉属于糖类，在人体内经一系列反应可释放能量，甘薯和马铃薯中含淀粉，能为人体供能，此点正确；②谷物中含有维生素（如维生素B族等），肉类中也有少量维生素（如维生素A、维生素B12​等），所以 “谷物和肉类不能为人体提供维生素” 错误；A 选项归纳不完全正确。 B、①对污水进行处理，达标后排放，可防止水污染，此点正确；②植树造林是植物通过光合作用吸收二氧化碳，将二氧化碳转化为有机物储存起来，是增加二氧化碳吸收，并非减少二氧化碳排放（减少排放是从产生源头控制，如减少化石燃料燃烧），所以 “植树造林有助于减少二氧化碳的排放” 表述错误；B 选项归纳不完全正确。 C、①石油是古代生物遗体经漫长地质年代形成的化石燃料，形成周期极长，属于不可再生资源，所以 “石油是可再生资源” 错误；②氢气燃烧热值高、产物是水无污染、来源广（可通过水分解等获得），是具有开发前景的新能源，此点正确；C 选项归纳不完全正确。 D、①金属材料包括纯金属和合金，“复兴号” 高铁车轮用到的 “高速钢” 是合金，属于金属材料，此点正确；②有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，华为手机屏用到 “聚酰亚胺塑料” 属于有机合成材料，此点正确；D 选项归纳完全正确。 故选D。 12. 下列为四种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A. ①表示的元素位于第三周期 B. ②的化学性质与He相似 C. ③表示的元素是非金属元素 D. ④的离子符号为Mg2⁺ 【答案】D 【解析】 【详解】A、周期数=原子的核外电子层数，①的原子核外有二个电子层，则①表示的元素位于第二周期，故选项说法不正确； B、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；②的质子数为12，为镁元素，镁原子的最外层电子数为2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相同，故选项说法不正确； C、③的质子数11，为钠元素，属于金属元素，故选项说法不正确； D、④的质子数12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2⁺，故选项说法正确。 故选D。 13. 下列实践活动涉及的化学知识解释有误的是 选项 实践活动 化学知识 A 分离Fe和Cu 加足量稀盐酸，过滤 B 鉴别氧化铜和炭粉 分别在空气中加热，观察固体质量是否减少 C 除去CO2中混有的少量HCl 通过饱和的碳酸氢钠溶液 D 鉴别铁粉和碳粉 用磁铁吸引，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入足量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，过滤，可得到铜，达不到分离的目的，符合题意； B、分别在空气中加热，观察固体质量是否减少，氧化铜不参与反应，固体质量不变，炭粉燃烧生成二氧化碳，固体质量逐渐减小，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、通过饱和的碳酸氢钠溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢，不符合题意； D、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引，可以鉴别铁粉和碳粉，不符合题意。 故选A。 14. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都由分子构成 B. 生成物的微粒个数比为1∶1 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 图中有一种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氧化汞(HgO)在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑。 【详解】A、从微粒的构成可知，甲是氧化汞（HgO），由氧化汞分子构成；乙是汞（Hg），为金属单质，由汞原子直接构成；丙是氧气（O2），由氧分子构成，故选项说法不正确； B、由反应的化学方程式可知，生成物汞、氧气的微粒个数比为2:1，故选项说法不正确； C、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确； D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则只有HgO属于氧化物，故选项说法正确。 故选D。 15. 杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌、抗癌有积极作用。下列说法正确的是 A. 叶酸的相对分子质量为441g B. 叶酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 叶酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 D. 叶酸中碳元素质量分数比氧元素质量分数大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由叶酸的化学式可知，叶酸的相对分子质量=12×19+1×19+14×7+16×6=441，单位是“1”，省略不写，故不符合题意； B、由化学式可知，叶酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，叶酸分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，故不符合题意； C、由化学式可知，叶酸是由叶酸分子构成的，故不符合题意； D、在叶酸中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比=（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）=228：19：98：96，根据化合物中某元素的质量分数的计算公式，由于叶酸的相对分子质量是441，所以叶酸中某元素的质量分数与该元素的质量成正比，所以叶酸中碳元素质量分数最大，故符合题意。 故选D。 16. 兴趣小组同学利用U管进行以下实验探究，不能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 探究分子运动 C. 探究溶解能量变化 D. 探究铁生锈的条件 【答案】B 【解析】 【详解】A、U型管左侧白磷燃烧消耗氧气，压强减小，左侧液面升高至1刻度处，右侧液面降低，能测定空气中氧气含量，A正确； B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子进入酚酞溶液中，不能使酚酞溶液变色，不可以探究分子的运动，B错误； C．硝酸铵溶解吸热，导致a管内压强减小，a管液面上升，b液面下降；氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，不会析出固体，澄清石灰水不会变浑浊，可以探究溶解能量变化，C正确； D、铁生锈需要氧气和水，左侧钢丝与氧气和水接触，生锈，右侧钢丝与氧气接触，不生锈，说明铁生锈和水有关。蒸馏水中的钢丝和水接触不和氧气接触不生锈，与左侧钢丝对比说明铁生锈和氧气有关，能探究铁生锈的条件，D正确。 故选B。 17. 下列依据实验现象得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 向某固体物质中滴加稀盐酸，产生大量气泡 该固体是碳酸盐 B 向溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 溶液显碱性 C 向盛有固体试管加入稀盐酸，试管壁发烫 酸与碱中和反应放热 D 将银丝放入硫酸铜溶液中无明显现象 无法判断铜和银的活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、向某固体物质中滴加稀盐酸，产生大量气泡，该固体不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，故A错误； B、紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，向溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝，说明溶液显碱性，故B正确； C、向盛有固体试管加入稀盐酸，试管壁发烫，不能得出酸与碱中和反应放热，因为固体溶解时也会放出热量，导致试管壁发烫，故C错误； D、将银丝放入硫酸铜溶液中无明显现象，说明铜比银要活泼，故D错误； 故选B。 18. 下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A. 10℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B. 40℃时，将70gKCl加入100g水中充分溶解，得到溶液的质量为140g C. 将60℃时两种物质的饱和溶液降温到10℃，析出KNO3的质量大 D. 若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度为20~30℃ 【答案】C 【解析】 【详解】A、由表可知，10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，不符合题意； B、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解40.0g氯化钾，则该温度下，将70gKCl加入100g水中充分溶解，只能溶解40g，所得溶液的质量为：100g+40g=140g，不符合题意； C、将60℃时两种物质的饱和溶液降温到10℃，降温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，符合题意； D、由表可知，20℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钾小于硝酸钾，则若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度为20~30℃，不符合题意。 故选C。 19. 甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，且甲、乙、丙、丁均含同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. 若乙、丁的组成元素完全相同，则转化①、②的基本反应类型不一定是化合反应 B. 若乙、丁的组成元素完全相同，则物质丙不一定是酸 C. 若所含同一种元素为金属元素，则乙物质不一定是碳酸钙 D. 若甲、乙的组成元素完全相同，则物质丙一定是碳酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，且甲、乙、丙、丁均含同一种元素； A、若乙、丁的组成元素完全相同，则乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲可以是碳或氧气，二氧化碳和丙可以互相转化，所以丙可以是碳酸钠或碳酸钙、碳酸等，转化①可以是碳和氧气的反应生成二氧化碳（化合反应），可以是碳还原金属氧化物生成金属和二氧化碳（置换反应），转化②可以碳与氧气反应生成一氧化碳（化合反应）或碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳（化合反应），故选项说法正确； B、若乙、丁的组成元素完全相同，则乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，丙可以是碳酸或碳酸盐等，碳酸盐、碳酸都会与二氧化碳相互转化，因此物质丙不一定是酸，故选项说法正确； C、若所含同一种元素为金属元素，乙物质不一定是碳酸钙；若甲是氢氧化钡，乙为碳酸钡，丙为氯化钡，丁为硝酸钡，氢氧化钡能转化为碳酸钡、硝酸钡，碳酸钡和硝酸钡可以相互转化（碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠），碳酸钡和氯化钡也可以相互转化（碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠），故选项说法正确； D、甲、乙的组成元素完全相同，物质丙不一定是碳酸盐；若甲为过氧化氢，乙为水，丙氢氧化钙，丁为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气和水可以相互转化（水通电分解生成氢气和氧气，氢气与氧气在点燃的条件下生成水），水与氢氧化钙也可以相互转化（水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水），故选项说法不正确。 故选D。 20. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用传感器采集的实验数据如图所示，已知溶液呈中性，且气体全部逸出。下列有关说法正确的是 A. c点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 B. d点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 C. 过程，溶液的酸性逐渐增强 D. 过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】B 【解析】 【详解】A、如图，c点至d点pH升高说明此时碳酸钠过量显碱性，因此c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，故A错误； B、c点至d点pH升高说明此时碳酸钠过量显碱性，因此c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，则d点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，故B正确； C、向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，由图像可知，pH先增大到等于7，说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则a→b过程，溶液的酸性逐渐减弱，故C错误； D、a→b→c过程，溶液中氯化钠的质量不断增加；c→d的过程是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，溶液中氯化钠的质量不变，故D错误。 故选B。 第II卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分) 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）对下列事实或做法的微观解释不正确的是___________(填字母)。 选项 A B C 事实或做法 氢气在氧气中燃烧生成水 南国汤沟酒，开坛十里香 金刚石和石墨的硬度不同 微观解释 在化学变化中原子种类发生改变 分子总是在不断地运动着 碳原子的排列方式不同 （2）钒电池产业是一种新兴科技产业。钒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①钒的相对原子质量为___________。 ②五氧化二钒是一种多功能的化合物，广泛应用于多个工业领域。在接触法制硫酸中作为催化剂，请标出五氧化二钒中钒元素的化合价___________。 （3）我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）A （2） ①. 50.94 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 A、氢气在氧气中燃烧生成水，说明在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子的种类不变，符合题意； B、南国汤沟酒，开坛十里香，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，不符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石和石墨硬度不同，不符合题意。 故选A； 【小问2详解】 ①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钒的相对原子质量为50.94； ②五氧化二钒中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钒元素的化合价为+5价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故五氧化二钒中钒元素的化合价表示为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，生成物中含C、H、O的个数分别是0、8、0，故生成物中还应含1个C、2个O，故A为二氧化碳。即该反应为甲烷和水在光和催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 22. 新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，如图为部分生产流程。 （1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的___________。在练泥机中，研磨胚料的目的是___________(多选，填字母)。 A．增大反应物的接触面积 B．加快反应速率 C．使反应更充分 （2）在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的Al(OH)3会受热生成Al2O3和水，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. ABC （2）2Al(OH)3Al2O3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 坯料调和前需要先“过筛”，将颗粒大小不同的物质进行分离，其过程相当于实验操作中的过滤，故填：过滤； 练泥机中，研磨胚料能够增大反应物的接触面积，使反应更充分，进而加快反应速率，故填：ABC。 【小问2详解】 陶瓷中的Al(OH)3会受热生成Al2O3和水，故反应的化学方程式写为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。 23. 请阅读下面的材料，回答有关问题。 研究显示：人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。 垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如下图所示。 （1）人类大量使用煤、___________和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化。 （2）下列有关垃圾焚烧发电的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一 B. 垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体 C. 垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高 D. 垃圾焚烧不会加剧海洋酸化 （3）通过流程分析P2G技术的优点有___________(答一点即可)。 （4）下列物品中，可回收利用的是___________(多选，填序号)。 ①废电线②汽水瓶③旧塑料袋 【答案】（1）石油 （2）D （3）减少二氧化碳排放##降低垃圾焚烧的成本（合理即可） （4）①②③ 【解析】 【小问1详解】 人类大量使用的化石燃料包括煤、石油、天然气。石油是重要的化石燃料之一，与煤、天然气一样，燃烧会产生二氧化碳等气体，所以此处应填石油。 【小问2详解】 A、材料明确提到“垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一”，A 说法正确； B、材料指出“垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体”，B 说法正确； C、材料说明“垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高”，C 说法正确； D、垃圾焚烧会“增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化”，并非不会加剧， D 说法错误。 故选D。 【小问3详解】 从流程看，P2G 技术对垃圾焚烧产生的烟气进行处理，分离出二氧化碳并加以转化利用（如甲烷化装置将二氧化碳转化，电解水装置产生氢气等），能减少二氧化碳排放，缓解海洋酸化问题；同时，利用甲烷作辅助燃料、回收氢气等，也可降低垃圾焚烧的成本（减少辅助燃料购买量等）。 【小问4详解】 ①废电线含有金属（如铜、铝等），金属可回收再加工利用，属于可回收物； ②汽水瓶一般是塑料（PET 塑料）制成，塑料可回收重新造粒、制作新塑料制品，属于可回收物； ③旧塑料袋可回收利用（部分用于制作再生塑料产品），属于可回收物。 故填①②③。 24. 电子工业中生产印刷电路板时，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。生产印刷电路板产生的废液如果排放，会对自然环境产生严重污染。工厂对废液的处理经常采取如下流程中的两种途径变废为宝，如下图所示： 请回答： （1）途径①向废液加入过量铁粉的原因是___________。 （2）写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式___________ （3）从节能角度看，___________(选填“途径①”或“途径②”)更优越。 （4）上述工艺流程中可循环利用的物质是___________(填一种物质)。 【答案】（1）把氯化铁转化为氯化亚铁，把氯化铜中的Cu全部置换出来 （2） （3）途径① （4）FeCl3 【解析】 【小问1详解】 向废液中加入过量铁粉目的是把氯化铁转化为氯化亚铁，把氯化铜中的铜置换出来。 【小问2详解】 分析题干信息，可知氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为： 【小问3详解】 分析流程图可知，途径①是常温下进行，途径②是在通电的条件下进行，从节能角度看途径①更优越，故填：途径①； 【小问4详解】 由流程可知向废铜板中加入了氯化铁溶液，后面又生成的氯化铁，所以流程中可循环利用的物质是氯化铁。 25. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池重要原料，Li2CO3粗制品中主要杂质是NaCl。 （1）含有NaCl的Li2CO3是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 ①随着温度的升高，Li2CO3的溶解度___________(选填“减小”或“增大”)。 ②Li2CO3溶液的pH___________(选填“>”“=”或“<”)7。 ③长期放置的LiOH也会因为空气中存在的CO2发生变质，请写出LiOH变质的方程式：___________ （3）实验室对碳酸锂提纯进行如下实验∶ ④室温下，滤液X是Li2CO3的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 减小 ②. > ③. （3）饱和 【解析】 【小问1详解】 含有NaCl的Li2CO3由两种物质混合而成，属于混合物； 【小问2详解】 ①由表中数据可知，随着温度的升高，Li2CO3的溶解度减小； ②碳酸锂和碳酸钠化学性质相似，则碳酸锂溶液也显碱性，则Li2CO3溶液的pH＞7； ③LiOH和NaOH的化学性质相似，长期放置的LiOH也会因为空气中存在的CO2发生变质，则发生反应为氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ④室温下，滤液X不能继续溶解碳酸锂，是碳酸锂的饱和溶液。 26. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题： （1）与一个水分子质子数相等的分子是一个___________(填“E”或“F”或“G”)分子。 （2）写出宏观实验A对应的化学方程式___________，其对应的微观过程是___________(填“C”或“D”)。 （3）宏观过程B对应的微观过程中水分子本身没有变化，只是___________发生变化。 （4）宏观实验A发生的反应是分解反应的微观解释是：该反应是一种分子反应生成___________。 【答案】（1）E （2） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. C （3）分子间隔 （4）两种分子 【解析】 【小问1详解】 一个水分子H2O中质子数为1×2+8 =10。 一个E分子(NH3)中质子数为7+1×3=10，所以与一个水分子质子数相等的分子是一个E分子。 【小问2详解】 实验A是电解水实验，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 该反应是一种分子（水分子）反应生成两种分子（氢分子和氧分子），对应微观过程C。 【小问3详解】 宏观过程B是水的蒸发和冷凝，属于物理变化，水分子本身没有变化，只是分子间间隔发生变化。 【小问4详解】 宏观实验A发生的反应是分解反应，从微观角度看，该反应是一种分子（水分子）反应生成两种分子（氢分子和氧分子）。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 27. 回答下列问题 （1）①“斑铜”是指在熔化的铜中加入适当比例的铁、银等形成合金，经高温浇铸成型、打磨、着色而成的工艺品。“斑铜”的抗腐蚀性能比纯铜___________(填“强”或“弱”)。 ②下列可用于炼铜的矿石是___________(填字母)。 A．辉铜矿(主要成分Cu2S) B．铝土矿(主要成分Al2O3) C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) （2）钛能与稀盐酸反应，若将钛放入硝酸银溶液中，则___________(填“有”或“没有”)银析出。 （3）向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中含有的物质是___________(填化学式，水除外)。 【答案】（1） ①. 强 ②. A （2）有 （3）FeSO4 【解析】 【小问1详解】 ①合金抗腐蚀性优于纯金属。熟斑”属于铜的合金，其抗腐蚀性能比纯铜强； ②根据反应前后元素种类不变，炼铜的矿石应含有铜元素。辉铜矿含铜元素，可用于炼铜；铝土矿、磁铁矿不含铜。 故选A。 【小问2详解】 钛能与稀盐酸反应，则钛的金属活动性排在氢前，则钛金属活动性比银强，能置换硝酸银中的银，故填：有； 【小问3详解】 铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣加稀硫酸有气泡，说明金属铁有剩余，则硫酸铜完全反应，滤液中溶质为FeSO4。 28. 某同学在跨学科实践活动中设计了简易供氧器。 （1）甲装置可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是___________。 （2）乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用是___________。 （3）写出丙装置中的化学方程式___________，安装的流量调节器的作用是___________。 【答案】（1）把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃， 证明是氧气 （2）观察到气泡的速度确定反应的速率或者湿润氧气（合理即可） （3） ①. ②. 控制氧气产生的速率 【解析】 【小问1详解】 通入适量后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气；故填：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃， 证明是氧气； 【小问2详解】 乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，左边瓶中产生的氧气通过导管进入右边塑料瓶内，可以观察到气泡的速度确定反应的速率或湿润氧气；故填：观察到气泡的速度确定反应的速率或湿润氧气； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下，分解生成氧气和水，化学方程式为：，流量调节器可以控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制氧气产生的速率。故填：；控制氧气产生的速率。 29. 维生素C(C6H8O6)，又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。 I．探究维生素C的性质 【进行实验】实验1：向少量维生素C溶液中加入少量Na2CO3，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 【解释与结论】 （1）实验1，生成的无色气体是___________。 II．探究影响维生素C稳定性的因素 【进行实验】实验2：取相同体积和浓度维生素C溶液，加入等量淀粉和不同pH的缓冲溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含量与初始值之比。 实验序号 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH 实验结束时维生素C含量与初始值之比 ① 30 5 3.5 95.1% ② 50 5 3.5 59.4% ③ 70 5 3.5 37.7% ④ 30 5 5 93.2% ⑤ 30 5 6.5 90.0% ⑥ 30 5 8 70.4% 【解释与结论】 （2）实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明稳定性越___________(选填“强”或“弱”)。 （3）对比实验①、④、⑤、⑥可得到的结论是___________。 （4）探究温度对维生素C稳定性影响的实验是___________(填实验序号)。 【实验拓展】查阅资料发现，若维生素C存放时间过长，其稳定性也会降低。小组同学设计了实验3进行验证，并与实验2中①对照。 （5）实验3的方案设计正确的是___________(填字母序号)。 选项 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH A 30 10 5 B 30 10 3.5 C 50 5 3.5 D 70 20 3.5 【反思与评价】 （6）根据实验的数据，请你为保存、烹饪富含维生素C的食物提出合理建议___________(写出一条即可)。 【答案】（1）CO2 （2）强 （3）在温度和放置时间相同时，缓冲溶液pH越小，维生素C稳定性越强(合理即可) （4）①②③ （5）B （6）低温保存(或短时间内食用、选择酸性环境烹饪等(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 向少量维生素C溶液中加入少量观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故生成的无色气体是。 【小问2详解】 实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高，说明实验结束时维生素C含量越高，说明稳定性越强。 【小问3详解】 实验①、④、⑤、⑥中缓冲溶液的pH不同，其他因素相同，且相同条件下，缓冲溶液的pH越高，实验结束时维生素C含量与初始值之比越小，故可得出结论：在温度和放置时间相同时，缓冲溶液pH越小，维生素C稳定性越强。 【小问4详解】 对比实验①、②、③可得到的结论是其它条件相同时，温度越低，维生素C稳定性越强，故填：①②③。 【小问5详解】 查阅资料发现，若维生素C存放时间过长，其稳定性也会降低。小组同学设计了实验3进行验证，并与实验2中①对照。根据控制变量法，维生素C的存放时间不同，其他因素与①中相同，则温度为30℃，缓冲溶液的pH为3.5。 故选B。 【小问6详解】 由实验2可知，相同条件下，温度越高，维生素C的稳定性越差，由以上分析结合表中数据可知，其余条件相同时，缓冲溶液pH越大，维生素C稳定性越弱，故根据实验的数据，为保存、烹饪富含维生素C的食物提出合理建议：低温保存（或短时间内食用、选择酸性环境烹饪等）。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共5分) 30. 《天工开物》在《作咸》中记载盐卤含大量钙、镁杂质，加入草木灰(含碳酸钾，K2CO3)后发生复分解反应可提高食盐纯度，现有100g盐卤溶液含氯化钙，向其加入草木灰以提高食盐纯度，产生5g沉淀，请计算：求盐卤溶液中氯化钙的溶质质量分数。【涉及的化学方程式：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl】 【答案】解：设卤水溶液中氯化钙的质量分数为x。 x=5.55% 答：卤水溶液中氯化钙的溶质质量分数为5.55%。 【解析】 【详解】根据CaCO3沉淀的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $