3.3物质在水中的溶解(课时1)课件----2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）上册

第三单元 探秘水世界 第三节 物质在水中的溶解 第1课时 溶解的过程 新知导学： 学习目标 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念 知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。 知道一些常见的乳化现象 学习任务一 溶解的过程 在一只盛有约50mL水的烧杯中，加入一小匙食盐（主要成分是氯化钠），用玻璃棒搅拌。仔细观察发生的变化，直至食盐颗粒在水中消失。触摸烧杯，感受温度是否变化。 氯化钠 水 氯化钠溶液 思考： 1.食盐颗粒为什么不见了？ 2.烧杯中食盐水的上部、中部、下部，任一处,是否一样咸? 3.如果把上述食盐水密封，保存一个月，一 年，两年……你猜测食盐会不会从水中分离出来? 3-3食盐的溶解 3. 如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年⋯⋯你猜测会不会从中析出食盐颗粒来? 设疑： 不会从水中分离出来 氯化钠溶于水各部分的液体都具有了咸味，且咸的程度相同 氯化钠溶解到水里了 1. 食盐颗粒为什么不见了? 2. 这杯食盐水的上部、中部和下部，任意一处是否都一样咸? 怎么解释食盐、蔗糖在水中的变化呢？ 只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖或氯化钠与水不会分离，且各组成部分相同 氯化钠物质形成溶液后: 氯化钠是以 形式存在 离子Na+、Cl- 认识溶解过程 50mL水 食盐 得到的食盐水是 （纯净物/混合物）。 1 搅拌食盐水，它的上部、中部、下部是否一样咸？说明食盐水具有 。 均一性 2 把盛有食盐水的烧杯密封放置一个月、一年，食盐会不会从水中分离出来？说明食盐水具有 。 稳定性 混合物 3 思考 溶液 / 02 归纳总结溶液的定义、组成和基本特征 知识点 知识点具体内容 1 溶液定义 2 溶液组成 3 溶液特征 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶质：被溶解的物质。（可以是一种或几种， 例如啤酒） 溶剂:起溶解作用的物质（溶液中只能有一种） 均一性：溶液各部分的性质相同，溶液各处的浓稀、密度相同。 稳定性：条件不变时，溶质与溶剂长期不会分离。 混合物：溶液是混合物，至少由两种物质组成。 关于溶液的易混淆点辨析 1.均一、稳定的液体一定是溶液吗？ 2.溶液一定是液体吗？ 3.溶液一定是无色的吗？ —水、酒精等纯净物不是溶液. —只要符合均一、稳定、混合物都是溶液，如空气、合金。 蓝色 硫酸铜溶液 浅绿色 硫酸亚铁溶液 黄色 氯化铁溶液 紫红色 高锰酸钾溶液 —不一定，有些化学试剂有颜色、生活中也有很多有颜色的溶液。 想一想？ Na+和Cl-在水分子的作用下均匀扩散到水中，形成氯化钠溶液，因此食盐颗粒消失了 氯化钠溶液形成的微观过程 溶解前 溶解中 溶解后 溶剂 溶质 溶液 溶质只能是固体吗？ 溶解的过程 01 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫溶液 溶质 溶剂 溶解的过程 01 二氧化碳溶于水 对溶质有什么认识？ 1) 溶质可以是固体 2) 也可以是液体或气体； 75%的酒精溶液 氢氧化钠溶液 碘酒 糖水 判断下列溶液中的溶质与溶剂? 体系 溶质 溶剂 气+液 固+液 液体 固体 气体 液体 无水 有水 量少 量多 非水物 水 谁是溶质？谁是溶剂？ 液+液 盐酸 食盐水、硫酸铜溶液 白酒 溴的四氯化碳溶液 有“我”的溶液，我就是溶剂！ 水 不指明溶剂时，溶剂都是水。 当物质溶解发生化学反应时，生成的新物质是溶质。 水是最常见的溶剂，酒精、汽油等物质也是常见的溶剂 2.溶液的命名（同时根据名称可判断溶液中的溶质和溶剂）： 全称 简称（溶剂为水可省略不读） （溶质）的（溶剂）溶液 （溶质）的溶液 例如：硫酸铜的水溶液 溶质为 ； 溶剂为 。 例如：硫酸铜溶液 溶质为 ； 溶剂为 。 硫酸铜 水 硫酸铜 水 根据名称：一般溶质在前，溶剂在后；如碘酒 溶 液 食盐水 碘 酒 硫酸铜溶液 汽水 植物油的汽油溶液 溶质 溶剂 说出下列溶液中的溶质和溶剂 思维训练 食盐 水 碘 酒精 硫酸铜 水 碳酸 水 植物油 汽油 18 练习2：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一年时间后，KNO3将（ ） A：会沉降下来 B：不会分离出来 C：会浮上水面 D：不能确定 练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小（ ） A：A > B B： A < B C：A= B D： 不能确定 C B 不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性 在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL～3mL酒精，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。 酒精 酒精 【实验9-2】 不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性 溶质 溶剂 现象 碘 水 碘 酒精 高锰酸钾 水 高锰酸钾 酒精 几乎不溶于水 溶解，溶液棕色 溶解，溶液紫色 不溶于酒精 21 通过以上实验你发现了什么？ 相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同 不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同 3.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。 (1)碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 。 (2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。 ①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的是 。 ②根据你在实验中观察到的现象， (填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。 溶液下层紫红色比上层深 碘 汽油 甲 学习任务三 溶液在生活及生产中的应用 溶液有什么用途呢？ 无土栽培的植物在营养液中 化学实验室中常用的溶液 医药用品 （溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义） 动植物生命活动的需要 医疗上有广泛的应用 许多科学实验都需要在溶液中进行 学习溶液的意义 解释 摇摇冰 自热火锅 思考 同样是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量？ 学习任务四 物质溶解时溶液温度变化 活动探究——物质溶解时溶液温度的变化 溶解时的吸热或者放热现象 实验操作 数据结论 测水温 加氯化钠，测氯化钠溶液温度 加硝酸铵，测硝酸铵溶液温度 加氢氧化钠，测氢氧化钠溶液温度 22℃ 22℃ 不变 19℃ 降低 33.8℃ 升高 有的物质溶解时溶液温度升高； 有的物质溶解时溶液温度降低。 溶解 微观探秘——物质溶于水时溶液温度变化的原因 扩散过程：溶质分子（或离子）扩散到水分子中去----吸收热量 水合过程：水分子结合溶质分子（或离子）---放出热量 ①Q吸 = Q放，溶液温度 ， 。 ②Q吸 > Q放，溶液温度 ， 。 ③Q吸 < Q放，溶液温度 ， 。 降低 升高 不变 同时进行 如：硝酸铵 如：氢氧化钠、浓硫酸 如：氯化钠 1．原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水。如下图向试管里的水中加入某种物质后： ①U形管内红墨水左低右高，则加入的物质是（ ） ②U形管内红墨水左高右低，则加入的物质是（ ） ③U形管内液面无明显变化，则加入的物质是（ ） A．食盐固体 B．硝酸铵固体 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸 E.氧化钙粉末 CDE B A 评价练习 32 都不是，因为它们都 不符合溶液的基本特征：均一性、稳定性。 那它们是？？？ 浊液 悬浊液 乳浊液 （固体小颗粒悬浮在水中） （液体小颗粒悬浮在水中） 浊液不具有均一性和稳定性 思考：油不能溶于水，那么衣服和餐具上的油污，平时是用什么洗掉的？ ” 用洗涤剂去油污 洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走。达到洗净衣物的目的。 生活小常识 修汽车的工人，当他的手上沾满油污时，他常用汽油洗去手上的油污。这说明汽油与洗涤剂一样能去油污，那么二者去油污的原理是否相同？若不同，汽油去油污的原理是什么？ 汽油去油污的原理是将油污溶解在汽油中，形成溶液， 从而除去油污。 洗涤剂有什么功能? 它的去污原理是什么? 洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。） 1.将家庭生活中的四种调味品分别取少量放入水中，不能形成溶液的是（ ） A.蔗糖 B.白醋 C.味精 D.花生油 D 2.关于溶液的下列说法中错误的是（ ） A.溶液中可以含有多种溶质 B.溶液是均一、稳定的混合物 C.溶液中的溶剂一定是水 D.溶液不一定是无色的 C 课堂练习 3.下列关于氯化钠溶于水的说法正确的是（ ） A.氯化钠扩散到水中的过程，即为氯化钠的溶解过程 B.钠离子、氯离子扩散到水中的过程要放热 C.钠离子、氯离子水合的过程要吸热，故氯化钠溶液的温度比之前水的温度低 D.氯化钠的溶解包括扩散和水合两个过程 D 课堂练习 课堂小结 溶质 被溶解的物质 一种或几种物质 分散到 另一种 物 质 溶剂 均一稳定的混合物 溶液 能溶解其他 物质的物质 乳浊液 乳化现象 乳化剂 物质在溶解过程中有的吸收热量，有的放出热量 溶解时的吸热或放热现象 乳化现象 40 谢谢观看 $$