7.1酸及其性质--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件围绕“酸及其性质”展开，涵盖酸的定义、常见酸示例、化学性质（与指示剂、金属氧化物、金属反应）及通性与差异等核心知识点。通过日常生活中酸味物质导入，衔接酸的解离本质，再以实验探究为支架，逐步构建从宏观现象到微观解释的知识脉络。 其亮点在于以实验探究为主线，结合对比分析（如盐酸与硫酸性质比较）和微观解释（H⁺与酸根离子作用），体现科学探究与实践、化学观念（物质结构决定性质）及科学思维。例如通过酸与生锈铁钉反应的现象记录和方程式书写，帮助学生建立宏观-微观-符号联系，既提升学生探究能力和思维品质，也为教师提供结构化教学资源，便于实施探究式教学。

九年级下册 7.1 酸及其性质 导入新课 在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等 酸：在水溶液里解离出的阳离子全都是H+的化合物。 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH = H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = H+ + NO3- = 2H+ + CO32- = H+ + CH3COO- 酸 酸根阴离子 03 酸的化学性质 我们用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、石蕊试液、酚酞试液、锌片、生锈铁钉等。 实验探究：酸能和哪些物质发生反应 实验步骤：(1)在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象； (2)另取2支试管，分别加入少量稀硫酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。 滴加石蕊 滴加酚酞 1.盐酸、硫酸与酸碱指示剂的作用 试液 紫色石蕊试液 酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 变红色 不变色 变红色 不变色 实验现象： 实验结论1： 酸溶液遇紫色石蕊试液变红，遇无色酚酞试液不变色。 2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀硫酸，观察现象。 物质 生锈铁钉 实验现象 化学方程式 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解，溶液变黄 活动探究7-2 硫酸与盐酸性质的比较 待铁锈除尽后再加入少量稀硫酸，观察现象。 物质 生锈铁钉 实验现象 化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有气泡产生，溶液变为浅绿色 实验步骤：向2支盛有生锈铁钉的试管中分别加入少量稀盐酸和少量稀硫酸，观察并记录现象。 3.盐酸、硫酸和生锈铁钉的反应 黄色 与盐酸反应 与硫酸反应 现象 解释 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6HCl === 2FeCl3＋3H2O Fe2O3 +3H2SO4 === 2Fe2(SO4)3＋3H2O 实验结论2： 酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 实验现象： 1.常温下，盐酸能与铁锈（Fe2O3）发生反应 2.盐酸能与除锈后的铁钉发生反应 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 操作 向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀硫酸 待铁锈除尽后再加入少量稀硫酸 实验现象 操作 取少量稀硫酸于试管中，滴加紫色石蕊试液 取少量稀硫酸于试管中，滴加酚酞试液 实验现象 溶液变为红色 无明显变化 1.稀硫酸与紫色石蕊试液、无色酚酞试液的反应 2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。 产生气泡，溶液变为浅绿色 铁锈消失，溶液变为黄色 结论：稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质。 相信你能发现： 1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，但反应的剧烈程度 。 2.根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，判断金属的活泼程度(即金属活动性)。 Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu铜强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 不相同 金属活动性顺序由强逐渐减弱 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca 1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前,它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应放出氢气，氢后面的金属不能与酸发生置换反应。 （注意：酸不包括浓硫酸和硝酸。） 金属活动性顺序 K、Ca、Na除外! 酸为什么具有相似的化学性质呢？ 因为它们在溶于水时，都解离出相同的阳离子——_____，正是由于它的存在，才导致这些酸具有相似的化学性质，我们称为酸的通性。 H+ 当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异，下面两个实验就可以验证这一点。 1.探究盐酸、硫酸与硝酸银溶液的反应 实验步骤： 向2支盛有硝酸银溶液的试管中分别加入少量稀盐酸和少量稀硫酸，观察并记录现象。 与盐酸反应 与硫酸反应 实验现象 解释 生成白色沉淀 无明显现象 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 反应类型：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。 表示： AB + CD AD + CB 2.酸的化学性质存在差异 酸在水中的解离 HCl ＝ H+ + Cl- H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- HNO3 ＝ H+ + NO3- 为什么“酸”的化学性质存在差异呢？ 酸的化学性质存在差异的原因： 不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同 向盛有硝酸银溶液的试管中加入稀盐酸，观察现象。 操作 硝酸银溶液加稀盐酸 现象 化学方程式 有白色沉淀产生 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 3. 酸的个性反应 检测与提升 1．正确的实验操作是保证实验成功的关键，下列实验操作正确的是（　　） A 2．四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（　　） A．浓盐酸 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．石灰石 C 随堂练习 3. 稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，原因是（　　） A. 加快稀释速度 B. 浓硫酸具有脱水性 C. 浓硫酸具有吸水性 D. 浓硫酸溶于水放出大量热并且密度比水大 D 随堂练习 4. 下列有关浓硫酸的实验操作，正确的是（　　） A. 滴加 B. 量取 C. 稀释 D. 干燥 C 2．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　） A．使紫色石蕊试液变红 B．与铁锈发生反应 C．浓硫酸具有吸水性 D．与Mg反应放出氢气 3．形成化学观念是化学学习的基本任务之一。下列说法中，正确的是（　　） A．酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子 B．可燃物的燃烧既属于氧化反应，也都属于化合反应 C．催化剂在化学反应前后质量和性质一定不变 D．自然界中“水循环”“碳循环”“氧循环”都是通过化学变化实现的 C A 4．物质的组成结构与性质 （1）溴化氢（HBr）是一种易溶于水的气体，其溶液呈无色，被叫作氢溴酸。 ①氢溴酸是由　             　 （填微观粒子符号）构成的，小林同学分析其构成后，认为它与盐酸有相似的性质。为探究其性质，进行如图实验： ②由上述实验可知，氢溴酸与盐酸有相似的性质，试分析④中产生红色喷泉的原因　                    　 。 （2）科学写作 列举稀盐酸和稀硫酸的共性和差异性（各举一条即可），并分析该共性或差异性与其构成的关系，以此说明“物质的性质与其构成有关”。要求：语言简洁，逻辑性强，字数在150字以内。 H+、Br﹣、H2O 溴化氢溶于水，使试管内压强变小，外界大气压将含有紫色石蕊试液的水压入试管，溴化氢溶于水后形成的氢溴酸能使紫色石蕊试液变红，因此看到红色喷泉； FormatFactory : www.pcfreetime.com FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $