精品解析：福建省泉州市永春第一中学2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

福建省泉州市四校联盟高二期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人的手汗中含有多种氨基酸，氨基酸遇茚三酮（M，结构简式如图所示）可起显色反应，在法医学上曾通过该反应检验指纹。下列有关M的说法正确的是 A. 含有2种官能团 B. 分子式为 C. 分子中碳原子杂化方式均为 D. 可与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据化合物M的结构，含有酮羰基，只有种官能团，A错误； B．根据化合物M的结构，分子式为，B错误； C．分子中碳原子均有不饱和双键，杂化方式均为，C错误； D．该有机物中的酮羰基、苯环都可与氢气发生加成反应，D正确； 故选D。 2. 葡萄糖是自然界分布最广泛的单糖，下列说法正确的是 A. 葡萄糖的实验式为 B. 葡萄糖能发生水解反应 C. 葡萄糖不属于高分子 D. 葡萄糖与蔗糖互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖的分子式为，实验式应为各元素原子个数的最简比，葡萄糖的实验式为，而非，A错误； B．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B错误； C．高分子化合物的相对分子质量通常过万，葡萄糖的相对分子质量为180，不属于高分子，C正确； D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式为C12H22O11，两者结构不相似，分子组成上相差C6H10O5，不互为同系物，D错误； 故选C。 3. 氧化铝陶瓷和氮化硅陶瓷均属于高温结构陶瓷，下列说法正确的是 A. 和均属于离子晶体 B. 电负性： C. 基态N原子的外围电子排布式为 D. 与稀盐酸反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于离子晶体，属于共价化合物，A错误； B．同周期从左到右、同主族下至上电负性增加，则电负性：O>N>P>Si>Al，B正确； C．N元素为7号原子，价电子（外围电子）排布式为2s22p3，轨道表示式为   ，C错误； D．与稀盐酸反应生成和水，离子方程式为，D错误； 故答案为B。 4. 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示（电极A、B均为惰性电极），该装置工作时，下列说法正确的是 A. 、均往负极迁移 B. 存在极性键和非极性键的断裂 C. 能量转化形式主要是电能转化为化学能 D. 正极上的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】根据一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理可知正极反应表示为：，负极发生的反应有两个：、。 【详解】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，A错误； B．根据分析可知、中的极性键断裂，中的非极性键断裂，B正确； C．原电池中能量转化形式主要是化学能转化为电能，C错误； D．正极上的电极反应式为，D错误； 故选B。 5. 在医疗上可用于治疗胃酸过多，常见的苏打水饮料中也含有。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，8.4g 固体中，所含电子总数为 B. 等质量的和固体中，所含氧原子个数均为 C. 常温下，0.224L 中，所含分子的数目为 D. 的溶液中，所含的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3的摩尔质量为84g/mol，8.4g对应0.1mol，每个NaHCO3含电子数为42个，电子数为0.1mol×42×NAmol-1=4.2NA，A正确； B．MgCO3和NaHCO3的摩尔质量均为84g/mol，等质量时物质的量相同，且每摩尔均含3mol氧原子，但选项未明确质量，若质量非84g，氧原子数不为3NA，B错误； C．常温下SO3为液态，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D．pH=8时c(OH-)=1×10-6mol/L，但未提供溶液体积，无法确定OH-数目，D错误； 故答案为A。 6. 某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 可形成高分子化合物 C. 的空间结构为平面三角形 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】根据结构图可知Z参与两条键，Z原子最外层6个电子，Z单质为空气的主要成分之一，Z为O元素；Y参与四条键，和O同一周期，原子序数比O小，Y为C元素；Q参与1条键，和O同一周期，原子序数比O大，Q为F元素；阴离子带一个负电荷，说明X参与四条键的时候有个电子从外面得到，X最外层有3个电子，和C同一周期，原子序数比C小，X为B元素，据此分析。 【详解】A．X为B元素、Q为F元素，分子中B原子最外层满足6电子结构，F原子满足8电子稳定结构，A错误； B．Y为C元素、Q为F元素，为四氟乙烯，发生加聚反应生成高分子化合物聚四氟乙烯，B正确； C．Y为C元素、Z为O元素，中C原子价层电子对数，孤电子对为0，C采取sp2杂化，该离子为平面三角形，C正确； D．Y为C元素、X为B元素，同一周期从左到右元素的非金属性增强，非金属性：C>B，最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B，D正确； 故选A。 7. 药物中间体1，3-环己酮（c）可由5-氧代己酸甲酯（a）合成，转化步骤如图所示，下列说法正确的是 A. 5-氧代己酸甲酯可能存在芳香族的同分异构体 B. “减压蒸馏”后趁热加入盐酸 C. DMF（）的化学名称为N，N-二甲基甲酰胺 D. “过滤”时要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 【答案】C 【解析】 【详解】A．5-氧代己酸甲酯的不饱和度为2，苯环的不饱和度为4，不可能存在芳香族的同分异构体，A错误； B．具有挥发性，“减压蒸馏”后趁热加入盐酸会让溶质挥发，B错误； C．DMF（）的化学名称为N，N-二甲基甲酰胺，C正确； D．“过滤”时要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，D错误。 故选C。 8. 从废线路板（主要成分为铜，还含有少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如图所示，下列说法错误的是 已知：“滤液2”主要含和。 A. “机械粉碎”的目的是增大反应接触面积，加快“酸溶”速率，提高原料的利用率 B. “滤液1”中含有的离子仅为和 C. “碱溶”时，适当升高温度，有利于加快“碱溶”速率 D. “电解精炼”时，粗铜应与外接电源正极相连 【答案】B 【解析】 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。 【详解】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．“酸溶”的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的、和，B错误； C．“碱溶”时，适当升高温度，有利于加快“碱溶”速率，C正确； D．“电解精炼”时粗铜在阳极发生氧化反应，与外接电源正极相连，逐步溶解，故D正确； 故选B。 9. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醛中碳碳双键断裂，分别结合氢原子、-CN，生成，A正确； B．苯酚与溴水发生苯环的取代反应，生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，离子方程式：，B错误； C．乙醇不显酸性，无法和发生反应，C错误； D．甲苯和浓硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，化学方程式：+3HNO3(浓)+3H2O，D错误； 故选A。 10. 灰锡的晶胞（立方晶胞）结构如图1所示，晶胞的边长为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1号原子与2号原子之间的距离为 B. 1个灰锡晶胞中含有12个Sn原子 C. 该晶胞沿z轴方向上的投影如图2所示 D. 灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn有6个 【答案】A 【解析】 【详解】A．1号原子的坐标为（0，，），2号原子原子的坐标为（，，），根据空间中两点间距离公式，可得1号原子与2号原子之间的距离为，A正确； B．灰锡中锡原子分布在顶点（8个）、面心（6个）和体内（4个），1个灰锡晶胞中含有锡原子个数为：个，B错误； C．该晶胞沿z轴方向上的投影为，C错误； D．由灰锡晶胞结构得出灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn有4个，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 由软锰矿（主要成分为，含、、和CuO等杂质）制备光电材料工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：①常温下，部分难溶物的溶度积常数如表所示： 物质 ②“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，“浸取”时将还原成，还原成。 （1）基态锰（Mn）原子的d轨道在原子核外空间有________个伸展方向。 （2）“滤渣1”的主要成分为，熔点：________（填“＞”或“＜”）SiC。 （3）常温下，用“调pH”至5～6时，“滤渣2”的主要成分为，的用途有________（填1种即可）。 （4）饱和溶液中，________（填“＞”“＜”或“＝”）。 （5）在水溶液中的电离方程式为________。 （6）的晶胞（立方晶胞）结构如图所示，若1号原子和2号原子之间的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值。 ①第一电离能：K________（填“＞”或“＜”）F。 ②3号原子的分数坐标为________。 ③该晶体密度为________（填含a、的代数式，不用化简）。 【答案】（1）5 （2）＜ （3）作胃酸中和剂（或其他合理答案） （4）＞ （5） （6） ①. ＜ ②. ③. 【解析】 【分析】软锰矿含有MnO2和少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、CuO。“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和H2SO4。用甘蔗渣水解液浸取软锰矿，二氧化锰被还原为硫酸锰，氧化铁被还原为硫酸亚铁，氧化铝、氧化铜溶于硫酸生成硫酸铝、硫酸铜，二氧化硅不溶于硫酸，滤渣是二氧化硅，滤液中加碳酸钙调节pH生成氢氧化铝沉淀除铝，过滤，滤液加硫化物反应生成FeS、CuS沉淀除铁铜，滤液中加碳酸氢钠反应生成碳酸锰沉淀，最终将碳酸锰转化为 KMnF3。 【小问1详解】 轨道伸展方向由磁量子数m决定。d轨道的角量子数l=2，对应的磁量子数m取值为-2、-1、0、+1、+2，共5个值，因此d轨道有5个不同的伸展方向（dₓᵧ、dₓz、dᵧz、dₓ²₋ᵧ²、d z²）。 【小问2详解】 二者均为原子晶体，熔点取决于共价键强度。共价键强度与键长相关，键长越短，键能通常越大。Si-C以σ键为主，稳定性更单一且更强，Si-C键能更大，SiC的熔点高于SiO2（SiO2熔点约1710℃，SiC熔点约2700℃）。 【小问3详解】 的用途主要根据两性和吸附性，可作为抗酸药物中和胃酸和净水剂吸附杂质等。 【小问4详解】 饱和(NH4) 2S溶液中，(NH4) 2S属于盐，完全电离：。但S2-会发生水解，也会水解，不过S2-是弱酸根离子，水解程度更大。从电离角度，1个(NH4) 2S电离出2个和1个S2-，且S2-水解消耗，所以。 【小问5详解】 NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中，先完全电离出Na+和，属于弱酸的酸式酸根，核心是NaHCO3先完全电离出Na+和 ，部分电离出H+和，以完全电离的第一步为主。 【小问6详解】 K为金属，在化学反应中易失去电子，第一电离能小；F为非金属，得电子能力强，难失去电子，第一电离能大。分数坐标以晶胞的一个顶点为原点(0,0,0)，晶胞边长为单位长度建立三维坐标系。观察晶胞，3号原子位于晶胞的右上角棱长上，位于晶胞边长的中点，所以3号原子的分数坐标为。晶胞质量m：KMnF3的摩尔质量为39 + 55 + 3×19 = 151g/mol，则晶胞质量。已知两个原子1号和2号之间的距离为anm，设晶胞边长为L，则，解得，晶胞体积。根据密度公式可得：。 12. 据文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下实验分析可能原因，回答下列问题： 装置 实验序号 试管中的药品 现象 Ⅰ 2mL银氨溶液和数滴较浓的NaOH溶液 有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜 Ⅱ 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： ①； ②AgOH不稳定，极易分解为黑色。 （1）在里，中心离子是________（填离子符号），配位原子是________（填元素符号）。 （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有，黑色物质中有。 ①的电子式为________。 ②为________（填“离子”或“共价”）化合物。 （3）该同学对产生银镜的原因提出假设并进行相应实验验证假设： ①假设1：可能是NaOH还原了。 实验及现象：向溶液中加入NaOH，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。中心原子的杂化方式为________。 ②假设2：在NaOH存在下，可能是还原了。 用图1所示装置（夹持装置已省略）进行实验，实验现象为出现银镜。 仪器a的名称为________，装置b的作用为________。 （4）按图2所示进行实验。 ①有部分溶解在氨水中，生成，该反应的化学方程式为________。 ②最终实验现象为试管内壁有银镜析出。用稀硝酸清洗试管内壁上的银，发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. N （2） ①. ②. 离子 （3） ①. ②. 圆底烧瓶 ③. 作安全瓶 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】实验Ⅰ中，实验I中加入浓NaOH溶液，NaOH与Ag+反应生成AgOH，有利于平衡向右移动，使溶液中浓度增大，与结合生成，分解生成，同时加热使得分解，溢出气泡为，而实验II加入浓氨水，抑制水解，难以形成银镜。 【小问1详解】 在里，中心离子是，配位原子N。 【小问2详解】 ①的电子式为； ②由Ag+和O2-通过静电力结合而成，为离子化合物。 【小问3详解】 ①中心N原子的价层电子对数为，则杂化方式为； ②仪器a的名称为圆底烧瓶，装置b的作用为作安全瓶，防止倒吸。 【小问4详解】 ①溶解在氨水生成，该反应的化学方程式为； ②稀硝酸氧化Ag为AgNO3，同时生成NO，离子方程式为。 13. 化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如图所示。回答下列问题： （1）A中所含官能团名称为________，A→B的反应类型为________。 （2）的化学名称为________。 （3）C→D的化学方程式为________。 （4）E的核磁共振氢谱图中，显示有________组不同化学环境的氢原子峰，且其峰面积之比为________。 （5）F的分子式为，其结构简式为________。 （6）G的同分异构体有多种，其中能发生水解反应、不含且直接与苯环相连的结构共有________种（不考虑立体异构）。 【答案】（1） ①. 酮羰基和羧基 ②. 取代反应 （2）一碘甲烷或碘甲烷 （3） （4） ①. 6 ②. （或其他合理答案） （5） （6）3 【解析】 【分析】A()和发生取代反应生成B()；B和发生取代反应生成C()；C和发生取代反应生成D()；D和发生反应生成E()；E经过还原反应转化为F，F经酸性水解后再调节pH到7转化为G，该过程酯基发生水解，酯基转化为羧基，则F为。 【小问1详解】 A为，所含官能团名称为：酮羰基和羧基； 根据分析可知，A→B的反应类型为：取代反应。 小问2详解】 的化学名称为：一碘甲烷或碘甲烷。 【小问3详解】 C和发生取代反应生成D()，因此C→D的化学方程式为：。 【小问4详解】 E为，如图，因此E的核磁共振氢谱图中，显示有6组不同化学环境的氢原子峰，且其峰面积之比为：。 【小问5详解】 根据分析可知，F的分子式为，其结构简式为：。 【小问6详解】 G分子式为，不饱和度为5，能发生水解反应、不含且直接与苯环相连，因此苯环上连接的基团为：、，有邻、间、对三种。 14. 氮及其化合物的转化具有重要应用，回答下列问题： （1）一定温度下，在某一恒容密闭容器中发生如下反应： ⅰ．； ⅱ．。 ①反应ⅲ为，则________（用含、的代数式表示），________（用含、的代数式表示）。 ②反应ⅲ的________（填“＞”或“＜”）0。 （2）还原法处理氮的氧化物是环境保护的热门课题。在某恒容密闭容器中充入0.2mol 和0.4mol NO，发生反应。测得混合气体中的物质的量浓度与时间、温度的关系如图1所示。 ①该容器的体积为________L。 ②平衡常数：________（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③c点时该反应的平衡常数为________（保留3位有效数字）。 （3）利用固体氧化物电解池（SOEC）通过电解方式分解氮氧化物的原理如图2所示。 ①NO________（填“属于”或“不属于”）酸性氧化物 ②若以铅蓄电池为电源，该装置工作时，a应与铅蓄电池的________（填化学式）电极相连。 ③该装置工作时，每转移0.2mol电子，生成和的质量共________g。 【答案】（1） ①. ②. ③. ＞ （2） ①. 4 ②. ＜ ③. 10.7 （3） ①. 不属于 ②. Pb ③. 3 【解析】 【小问1详解】 ①反应i+2×反应ii=反应iii，则，； ②反应iii气体增加，则ΔS>0。 【小问2详解】 ①初始投入0.4mol NO，浓度为0.1mol/L，则该容器的体积为4L； ②T1温度比T2温度更早达到平衡，则T1>T2，a点NO浓度大于c点NO浓度，则反应放热，ΔH<0，K(a)<K(c)； ③初始条件为0.2mol 和0.4mol NO，平衡时有0.02mol/L×4L=0.08molNO，根据化学反应式可知平衡时存在0.12mol CH4(g)、0.08mol NO(g)、0.16mol N2(g)、0.16mol H2O(g)、0.08mol CO2(g)，则c点时该反应的平衡常数为。 【小问3详解】 ①NO不与碱反应，不属于酸性氧化物； ②如图所示，与a极相连的电极反应为NO得电子还原为N2，则a为铅蓄电池的负极，即为Pb电极； ③SOEC电池反应中存在如下计量关系：2NO~N2~4e-~O2，则每转移0.2mol电子，生成和，质量共。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建省泉州市四校联盟高二期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人的手汗中含有多种氨基酸，氨基酸遇茚三酮（M，结构简式如图所示）可起显色反应，在法医学上曾通过该反应检验指纹。下列有关M的说法正确的是 A. 含有2种官能团 B. 分子式为 C. 分子中碳原子杂化方式均为 D. 可与发生加成反应 2. 葡萄糖是自然界分布最广泛的单糖，下列说法正确的是 A. 葡萄糖的实验式为 B. 葡萄糖能发生水解反应 C. 葡萄糖不属于高分子 D. 葡萄糖与蔗糖互为同系物 3. 氧化铝陶瓷和氮化硅陶瓷均属于高温结构陶瓷，下列说法正确是 A. 和均属于离子晶体 B. 电负性： C. 基态N原子的外围电子排布式为 D. 与稀盐酸反应的离子方程式为 4. 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示（电极A、B均为惰性电极），该装置工作时，下列说法正确的是 A. 、均往负极迁移 B. 存在极性键和非极性键断裂 C. 能量转化形式主要是电能转化为化学能 D. 正极上的电极反应式为 5. 在医疗上可用于治疗胃酸过多，常见的苏打水饮料中也含有。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，8.4g 固体中，所含电子总数为 B. 等质量的和固体中，所含氧原子个数均为 C. 常温下，0.224L 中，所含分子的数目为 D. 的溶液中，所含的数目为 6. 某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 可形成高分子化合物 C. 的空间结构为平面三角形 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 7. 药物中间体1，3-环己酮（c）可由5-氧代己酸甲酯（a）合成，转化步骤如图所示，下列说法正确的是 A. 5-氧代己酸甲酯可能存在芳香族同分异构体 B. “减压蒸馏”后趁热加入盐酸 C. DMF（）的化学名称为N，N-二甲基甲酰胺 D. “过滤”时要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 8. 从废线路板（主要成分为铜，还含有少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如图所示，下列说法错误的是 已知：“滤液2”主要含和。 A. “机械粉碎”的目的是增大反应接触面积，加快“酸溶”速率，提高原料的利用率 B. “滤液1”中含有的离子仅为和 C. “碱溶”时，适当升高温度，有利于加快“碱溶”速率 D. “电解精炼”时，粗铜应与外接电源正极相连 9. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 灰锡的晶胞（立方晶胞）结构如图1所示，晶胞的边长为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1号原子与2号原子之间的距离为 B. 1个灰锡晶胞中含有12个Sn原子 C. 该晶胞沿z轴方向上的投影如图2所示 D. 灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn有6个 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 由软锰矿（主要成分为，含、、和CuO等杂质）制备光电材料的工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：①常温下，部分难溶物的溶度积常数如表所示： 物质 ②“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，“浸取”时将还原成，还原成。 （1）基态锰（Mn）原子的d轨道在原子核外空间有________个伸展方向。 （2）“滤渣1”的主要成分为，熔点：________（填“＞”或“＜”）SiC。 （3）常温下，用“调pH”至5～6时，“滤渣2”的主要成分为，的用途有________（填1种即可）。 （4）饱和溶液中，________（填“＞”“＜”或“＝”）。 （5）在水溶液中的电离方程式为________。 （6）的晶胞（立方晶胞）结构如图所示，若1号原子和2号原子之间的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值。 ①第一电离能：K________（填“＞”或“＜”）F ②3号原子的分数坐标为________。 ③该晶体密度为________（填含a、的代数式，不用化简）。 12. 据文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下实验分析可能原因，回答下列问题： 装置 实验序号 试管中的药品 现象 Ⅰ 2mL银氨溶液和数滴较浓的NaOH溶液 有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜 Ⅱ 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： ①； ②AgOH不稳定，极易分解为黑色。 （1）在里，中心离子是________（填离子符号），配位原子是________（填元素符号）。 （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有，黑色物质中有。 ①的电子式为________。 ②为________（填“离子”或“共价”）化合物。 （3）该同学对产生银镜的原因提出假设并进行相应实验验证假设： ①假设1：可能是NaOH还原了。 实验及现象：向溶液中加入NaOH，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。中心原子的杂化方式为________。 ②假设2：在NaOH存在下，可能是还原了。 用图1所示装置（夹持装置已省略）进行实验，实验现象为出现银镜。 仪器a的名称为________，装置b的作用为________。 （4）按图2所示进行实验。 ①有部分溶解在氨水中，生成，该反应化学方程式为________。 ②最终实验现象为试管内壁有银镜析出。用稀硝酸清洗试管内壁上的银，发生反应的离子方程式为________。 13. 化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如图所示。回答下列问题： （1）A中所含官能团名称为________，A→B的反应类型为________。 （2）的化学名称为________。 （3）C→D的化学方程式为________。 （4）E的核磁共振氢谱图中，显示有________组不同化学环境的氢原子峰，且其峰面积之比为________。 （5）F的分子式为，其结构简式为________。 （6）G的同分异构体有多种，其中能发生水解反应、不含且直接与苯环相连的结构共有________种（不考虑立体异构）。 14. 氮及其化合物的转化具有重要应用，回答下列问题： （1）一定温度下，在某一恒容密闭容器中发生如下反应： ⅰ．； ⅱ．。 ①反应ⅲ为，则________（用含、的代数式表示），________（用含、的代数式表示）。 ②反应ⅲ的________（填“＞”或“＜”）0。 （2）还原法处理氮的氧化物是环境保护的热门课题。在某恒容密闭容器中充入0.2mol 和0.4mol NO，发生反应。测得混合气体中的物质的量浓度与时间、温度的关系如图1所示。 ①该容器的体积为________L。 ②平衡常数：________（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③c点时该反应的平衡常数为________（保留3位有效数字）。 （3）利用固体氧化物电解池（SOEC）通过电解方式分解氮氧化物的原理如图2所示。 ①NO________（填“属于”或“不属于”）酸性氧化物。 ②若以铅蓄电池为电源，该装置工作时，a应与铅蓄电池的________（填化学式）电极相连。 ③该装置工作时，每转移0.2mol电子，生成和的质量共________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$