精品解析：2025年宁夏银川市景博学校中考三模化学试卷

银川景博学校2024-2025学年第二学期九年级(化学) 三模试卷 试卷满分：65分 相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Mg：24 Fe：56 Zn：65 Cu：64 Cl：35.5 一、单项选择题(本题共11小题，每题2分，共22分) 1. 2024年中央电视台春节联欢晚会上，唐代著名诗人李白的诗歌再次成为万众瞩目的焦点。下列李白的诗歌中涉及化学变化的是 A. 白酒新熟山中归 B. 轻舟已过万重山 C. 黄河之水天上来 D. 欲上青天览明月 【答案】A 【解析】 【详解】A、“白酒新熟山中归”是指白酒刚酿好我就从山中回来，酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、“轻舟已过万重山”是指船划过万重山，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； C、“黄河之水天上来”是指黄河从高处流下，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、“欲上青天览明月”是指向上天空摘明月，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。 故选A。 2. 不规范的实验操作可能会影响化学实验的结果，下列实验操作中正确的是 A．向试管中加入液体 B．用胶头滴管吸取液体 C．给盛有液体的试管加热 D．量取液体体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心，试管倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图中瓶塞未倒放，A 操作错误； B、用胶头滴管吸取液体时，应先将胶头滴管内空气挤出，再伸入液体中吸取，图中直接伸入液体吸取，会导致液体被污染或胶头滴管内空气使液体无法吸入，B 操作错误； C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，C 操作错误； D、量取液体体积时，量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，D 操作正确。 故选D。 3. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A. 纯碱、、盐 B. 干冰、、有机物 C. 乙醇、、氧化物 D. 烧碱、、碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗名，是碳酸钠的化学式，碳酸钠由钠离子（）和碳酸根离子（）组成，符合盐的定义（盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物）。正确。 B、干冰是固体二氧化碳的俗名，是二氧化碳的化学式，有机物通常指含碳化合物（如甲烷、乙醇），但二氧化碳（）属于无机物，错误。 C、是乙醇的化学式，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。乙醇（）含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物。错误。 D、氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰，是氢氧化钙的化学式，氢氧化钙能电离出的阴离子全部是离子，属于碱，错误。 故选A。 4. 善于归纳有利于知识的系统化。下列对主题知识的归纳完全正确的是 A．化学与安全 B．物质的用途与性质 ①为防止一氧化碳中毒，在煤炉旁放一盆水 ②点燃可燃性气体前要验纯，防止发生爆炸 ①氮气作食品包装填充气——化学性质不活泼 ②石墨用于制作铅笔芯——导电性好 C．化学与生活 D．化学与环境 ①图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器灭火 ②“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳 ①在食品中添加含碘元素的化合物，可预防甲状腺肿大 ②、、的过度排放会造成酸雨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①一氧化碳（CO）是一种无色无味的气体，难溶于水，因此放一盆水无法吸收或消除CO。错误。②可燃性气体（如氢气、甲烷）与空气混合达到一定比例时，遇火可能爆炸。因此点燃可燃性气体前要验纯，正确。A选项不完全正确。 B、① 氮气（N2）在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此用作填充气可防止食品氧化变质，正确。② 铅笔芯主要由石墨制成。石墨黑色质软，能在纸上留下痕迹，与导电性无关，错误。B选项不完全正确。 C、①图书起火用二氧化碳灭火器通过隔绝氧气和降温灭火，且不留残留物，不会损坏书籍，正确。②“碳达峰”指二氧化碳排放量达到峰值；“碳中和”指通过植树、节能等方式抵消二氧化碳排放。这里的“碳”是二氧化碳的简称，正确。C选项完全正确。 D、① 碘是人体必需微量元素，缺乏碘会导致甲状腺肿大。在食盐等食品中添加碘化合物（如碘酸钾），可补充碘元素，预防该病。正确。②酸雨是指pH<5.6的雨水，主要由二氧化硫和氮氧化物排放引起，它们在大气中形成硫酸和硝酸。CO2主要导致温室效应，并非酸雨成因。错误。D选项不完全正确。 故选C。 5. 我国古人很早就认识硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。下列说法正确的是 A. 由图1可知，硫原子的相对原子质量为32.06g B. 图2中观察到硫燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 图3为硫原子的结构示意图 D. 相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子数目更多的是二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硫原子的相对原子质量为32.06，不符合题意； B、图2实验中，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，不符合题意； C、图3中质子数=16，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，核外电子数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，表示硫离子，不符合题意； D、解：设二氧化硫和三氧化硫的质量均为m，则相同质量的二氧化硫和三氧化硫所含分子数目比为：，故相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子数目更多的是二氧化硫，符合题意。 故选D。 6. 劳动光荣，中学生应主动承担家庭劳动，下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气易燃且密度大于空气 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 C 用炉具清洁剂洗涤油烟机 氢氧化钠能溶解油脂，发生物理变化 D 用小苏打焙制糕点 能产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、 天然气主要成分是甲烷，易燃，但甲烷密度小于空气密度，因此天然气会上升，报警器应安装在炉具墙壁上方。故错误。 B、通入空气可增加水中氧气含量，供鱼类呼吸。但氧气溶解性是不易溶于水。故错误。 C、 炉具清洁剂含氢氧化钠（NaOH），它能与油脂发生皂化反应，生成肥皂和甘油，从而去除油污。这不是简单的物理溶解，而是化学变化。故错误。 D、小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），加热时分解产生CO2气体使糕点蓬松。故正确。 故选D。 7. 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 17 10 25 48 反应后的质量 10 33 39 A. 乙是催化剂 B. 丁一定是化合物 C. 丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和 D. 反应中生成的甲、丙的质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在密闭容器中，反应前后各物质的总质量相等。17g+ 10g+ 25g+ 48g=xg+ 10g+ 33g+ 39g，解得x=18。各物质质量变化分析：甲：反应前17g，反应后18g，增加1g，为生成物。乙：反应前10g，反应后10g，质量不变，可能未参与反应或为催化剂。丙：反应前25g，反应后33g，增加8g，为生成物。丁：反应前48g，反应后39g，减少9g，为反应物。则反应是丁分解产生甲和丙，属于分解反应。 【详解】A、乙质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，错误。 B、根据分析，该反应是丁分解生成甲和丙的反应，丁一定是化合物，正确。 C、参加反应各物质的总质量等于生成的各物质的总质量，所以参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，没有化学计量数信息，则不能确定丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和，错误。 D、生成的甲、丙两物质的质量比为（18g-17g）：（33g-25g）=1：8，错误。 故选B。 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证铁生锈的条件 B．验证分子运动 C．验证质量守恒定律 D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁生锈条件是铁与氧气和水同时接触，该实验中第一支试管铁钉只与水接触，第二支试管铁钉只与氧气（干燥空气不含水）接触，都不生锈，不能验证铁生锈条件，A 不能达到目的； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到酚酞溶液中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，无法观察到明显现象验证分子运动，B 不能达到目的； C、BaCl2溶液与NaOH溶液不发生化学反应，质量守恒定律适用于化学变化，不能用于验证质量守恒定律，C 不能达到目的； D、实验中溶质都是KMnO4，溶剂分别是水和无色汽油，其他条件相同，通过观察溶解情况（如溶解的量、溶液颜色等），可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，D 能达到目的。 故选D。 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 科学思维：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 B. 守恒观念：某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，证明该物质中一定含有碳、氢两种元素 C. 类比推理：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁 D. 模型推理：置换反应中一定有元素化合价的变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、碱溶液（如氢氧化钠溶液）能使无色酚酞溶液变红，因为酚酞在碱性溶液中变红色。但能使酚酞变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠（纯碱）溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠属于盐类，不是碱。A错误。 B、根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变），生成物水和二氧化碳中含有氢、氧、碳元素。氧气提供了氧元素，因此水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素只能来自该物质。这证明该物质一定含有碳和氢元素。B正确。 C、铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。但铁与稀盐酸反应时，生成的是氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，因为铁在置换反应中通常显+2价（亚铁状态）。C错误。 D、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，单质化合价为0，过程中一定有元素化合价变化。但反过来，有元素化合价变化的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气中氧元素化合价变化，但属于分解反应。D错误。 故选B。 10. 下列有关实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化亚铁溶液中的少量氯化锌 加入适量的铁粉，过滤 B 除去NaCl溶液中的 加入适量的溶液，过滤 C 除去木炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧 D 除去氯化钾中的二氧化锰 溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁在金属活动性顺序中位于锌之后（活动性：Zn > Fe），因此铁不能把锌从锌的化合物溶液置换出来，无法发生反应除去ZnCl2。错误。 B、硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠。过滤可除去碳酸钙沉淀，但溶液中引入了新杂质硝酸钠，导致NaCl溶液不纯。错误。 C、木炭粉在空气中灼烧会与氧气反应生成二氧化碳气体，而氧化铜在空气中稳定，不反应。灼烧后，木炭粉被消耗，氧化铜残留，导致主要成分（木炭粉）损失，杂质（氧化铜）未被除去。错误。 D、氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水。溶解后，KCl进入溶液，MnO2为固体残渣；过滤可分离出MnO2（滤渣），得到KCl溶液；蒸发滤液可结晶出纯净KCl固体。正确。 故选D。 11. 识别图像是学习化学的必备能力，下列图像不能正确反映实验设计的是 A．向一定质量的NaOH溶液中加入稀盐酸 B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同浓度的稀硫酸 C．氧气的溶解度随压强和温度的变化 D．分别向相同的硫酸铜溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaOH溶液呈碱性，pH＞7，加入稀盐酸发生中和反应，溶液pH逐渐减小，恰好完全反应时，pH=7，继续加稀盐酸，pH＜7，图像能正确反映，A 不符合题意； B、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入相同浓度的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合。后硫酸过量：根据化学方程式、，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，等质量的镁、锌与足量酸反应，镁产生氢气质量应是锌的2倍以上，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，图像不能正确反映，B 符合题意； C、气体溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小；则压强相同时，20℃时氧气溶解度大于40℃时，温度相同时，压强越大，氧气溶解度越大，该图像能正确反映氧气溶解度随压强和温度的变化，C 不符合题意； D、锌、铁与硫酸铜反应化学方程式分别为、；锌与硫酸铜反应后溶液质量增大（每65份质量的Zn置换出64份质量的Cu，进入溶液的Zn质量大于析出Cu质量），铁与硫酸铜反应后溶液质量减小（每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，进入溶液的Fe质量小于析出Cu质量），且锌反应速率快（金属活动性Zn>Fe），先达到反应结束，图像能正确反映，D 不符合题意。 故选B。 二、填空题(共3题，每空1分，化学方程式2分，共16分) 12. “科技梦”助推“中国梦”，科技发展离不开化学。2025年是我国实施“十四五”规划的收官之年，我国科技飞速发展，大力推动了各行各业的加速迭代，无论是人工智能、交通运输、可再生能源，还是生物科技，都将深刻改变我们的生活和工作方式，让未来充满更多可能性。请分析图文信息，解答相关问题： （1）春晚舞台上，机器人灵活转动手绢的场景令人叹为观止。机器人通常使用锂电池作为能源，一种制备锂的化学反应为，则X的化学式为___________。 （2）我国采用保冷罐式集装箱完成全球最远液态氢海运，解决了液氢运输的技术难题，为最具竞争力的氢燃料发展迎来更加广阔的前景。氢燃料最具竞争力的原因是___________。 （3）“爱达·魔都号”是我国自主建造的首艘大型邮轮。钢结构船体表面的油漆彩绘不仅美观，更主要的作用是___________。 （4）我国在无人机技术领域处于世界领先地位。无人机播种速度快，效率高。优良的小麦是获得优质面粉的保障。小麦生长过程中为防止倒伏现象的发生，需要适量施用___________(填“氮”或“磷”或“钾”)肥。高精度自动播种，使小麦种植更加智慧。制作无人机的材料中，属于合成材料的是___________。 A．玻璃 B．铝合金 C．塑料 D．碳纤维复合材料 （5）在医疗大数据与精准医疗深度融合的背景下，通过分析患者特定数据，为肿瘤患者匹配靶向药物。紫杉醇()是一种新型抗微管类抗肿瘤药物，其中氢、氮元素的质量比为___________。 （6）中国科学家为世界化学的发展做出了卓越的贡献，以下与化学相关的人物中，为我国稀土工业作出了突出贡献而获得国家最高科学技术奖的是___________ A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪 【答案】（1）Al2O3 （2）氢气燃烧产物只有水，无污染 （3）隔绝氧气和水，防止船体生锈 （4） ①. 钾 ②. C （5）51:14 （6）D 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Al、Li、O的个数分别是2、6、3，生成物中含Al、Li、O的个数分别是0、6、0，故生成物中还应含2个Al、3个O，故X的化学式为：Al2O3； 【小问2详解】 氢燃料最具竞争力的原因是：氢气燃烧产物只有水，无污染； 【小问3详解】 钢是铁的合金，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，钢结构船体表面的油漆彩绘不仅美观，更主要的作用是：隔绝氧气和水，防止船体生锈； 【小问4详解】 钾肥可促进植物生长，增强作物抗倒伏和抗病虫害的能力，故小麦生长过程中为防止倒伏现象的发生，需要适量施用钾肥； A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； B、铝合金属于合金，属于金属材料，不符合题意； C、塑料属于合成材料，符合题意； D、碳纤维复合材料是由无机非金属材料和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意。 故选C； 【小问5详解】 紫杉醇中氢、氮元素的质量比为：51:14； 【小问6详解】 A、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，不符合题意； B、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意； D、徐光宪提纯了稀土分离技术，被称为“中国稀土之父”，符合题意。 故选D。 13. 我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指，其溶解度曲线如图所示，请回答： （1）代表碳酸钠溶解度曲线的是___________(选填“A”或“B”)曲线。 （2）时，将25g物质B加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。 （3）冬天捞“碱”，需要经过___________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 【答案】（1）A （2）68 （3） ①. 降温结晶 ②. NaCl、Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，说明氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高，可蒸发结晶得到氯化钠，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，故结晶析出，故代表碳酸钠溶解度曲线的是A； 【小问2详解】 时，B的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36gB，则该温度下，将25g物质B加入50g水中充分溶解后，只能溶解18g，所得溶液的质量是：18g+50g=68g； 【小问3详解】 碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程； 捞 “碱” 后，湖水中一定含有可能没有结晶析出的氯化钠，同时碳酸钠虽然大量结晶析出，但溶液仍然是碳酸钠的饱和溶液，也含有碳酸钠。所以湖水中一定含有的溶质是NaCl和Na2CO3。 14. 如图所示为实验室制取气体的常用装置，请据图回答下列问题。 （1）标号①仪器名称为___________。 （2）利用装置A加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。装置中的错误之处是___________。利用装置D收集氧气时，连接导管的正确操作是___________(填“长进短出”或“短进长出”)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 未在试管口塞一团棉花 ③. 短进长出 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号①的仪器名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故装置中的错误之处是：未在试管口塞一团棉花； 利用装置D收集氧气时，氧气的密度比水小，则连接导管的正确操作是：短进长出。 三、应用题(共2题，每空1分，化学方程式2分，共10分) 15. 胃是人体消化系统中的重要器官(图甲)，健康人胃液的pH范围是0.9-1.5，胃酸在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃黏膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应：二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝和氧化镁等。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。依据上文，结合所学，回答下列问题： （1）胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是___________(填“元素”或“原子”)。 （2）图乙是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性药物的吸收。则该患者最适宜的用药时间段约为___________(填字母)。 a．7：00-9：00 b．12：00-14：00 c．16：00-18：00 d．20：00-22：00 （3）若服用药物氢氧化铝，反应的化学方程式为___________。 （4）胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的___________。 【答案】（1）元素 （2）a （3） （4）碳酸氢钠##NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 这里的“钙”、“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 胃酸过多，应服用弱碱性药物，根据文章内容，胃液pH高时有利于弱碱性类药物的吸收，从图中可看出约7:00-9:00时pH较高，所以此时是服用弱碱性类药物最适宜的时间。 故选a； 【小问3详解】 氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，从而治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感，因此胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的碳酸氢钠。 16. 日常生活中常用的清洗剂有84消毒液和洁厕灵。84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。某品牌洁厕灵的标签如下。 名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl 注意事项：勿用于大理石的清洁 （1）该洁厕灵标签上写有“勿用于大理石清洁”，其原因是________。 （2）“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的氯气，反应的化学方程式，若不慎将10克7.3%的洁厕灵和足量84消毒液混合，能产生多少克有毒的氯气？ 【答案】（1）大理石中的碳酸钙会与盐酸反应，不利于清洁 （2）解：设产生氯气的质量为x。 解得： 答：产生氯气的质量为0.71g。 【解析】 【小问1详解】 大理石中的碳酸钙会和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不利于清洁，故填：大理石中的碳酸钙会与盐酸反应，不利于清洁； 【小问2详解】 详见答案。 四、实验探究题(共2题，每空1分，化学方程式2分，共17分) 17. 随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题，建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。某校社会实践小组的同学们从了解垃圾及其处理的意义、垃圾的分类、成分的探究和宣传活动等方面开启了项目式学习之旅。 任务一：了解垃圾及其处理的意义 【实践调研 （1）健康与卫生方面：部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有金属______，会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。 资源循环利用：可回收垃圾的循环利用，有助于减少资源浪费。 任务二：认识垃圾的分类 【咨询专家】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： 【交流讨论】 （2）同学们参观了一个垃圾分类处理厂，了解到国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”如图所示，废旧报纸应放入标有______(填序号)图标的垃圾桶内。 A. B. C. D. （3）现代餐厨垃圾处理厂将餐厨垃圾采取厌氧发酵，加工制成沼气(主要成分：甲烷)和生物柴油，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。生物柴油不含硫元素，使用生物柴油具有的突出优点是可减少酸雨的形成。 任务三：探究易拉罐的金属成分 【查阅资料】(1)铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁，罐内壁涂上有机|层，使饮料与铝合金隔离开来，以防人体摄入过量铝而影响健康。 (2)铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。 【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，还含有镁、铁。 兴趣小组同学将垃圾分类回收的一种易拉罐，剪成条状并打磨后进行实验。 【实验设计】 （4）小高取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： 实验步骤 实验现象 解释与结论 (1)取一定量的样品于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥 固体表面有______产生，过滤后得到固体粉末 样品中含铝 (2)取少量实验(1)得到的固体粉末于试管中，加入足量的______ 有银白色固体析出 样品中含镁 (3)另取少量实验(1)得到的固体粉末，用磁铁吸引 ______ 样品中含铁 【实验结论】猜想成立。 任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动 【成果分享】 （5）同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，请你设计一条垃圾分类回收的宣传语______。 【答案】（1）Hg##汞 （2）C （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4） ①. 气泡 ②. ZnSO4溶液（合理即可） ③. 磁铁表面有固体粉末 （5）垃圾分类，人人有责（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 破损的体温计里有重金属汞（或Hg）； 【小问2详解】 废旧报纸属于可回收垃圾，则废旧报纸应放入标有C图标的垃圾桶内； 【小问3详解】 甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； 【小问4详解】 (1)结论是样品中含铝，铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则取一定量的样品于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，可观察到固体表面有气泡产生； (2)结论是样品中含镁，实验现象是有银白色固体析出，镁能盐溶液发生置换反应生成另一种金属和盐，实验步骤中加入的是盐溶液，加入盐溶液中金属元素活动性小于镁，但需大于铁（步骤3再检验铁的存在），因此：实验步骤：取少量实验(1)得到的固体粉末于试管中，加入足量的ZnSO4溶液； (3)结论是样品中含铁，铁能被磁铁吸引，所以另取少量实验（1）得到固体粉末，用磁铁吸引，实验现象：磁铁表面有固体粉末； 【小问5详解】 垃圾分类回收的宣传语：垃圾分类，人人有责。 18. 《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，将“贝壳灰(CaO)”和“草木灰()”混合加水，利用所得的灰汁洗涤丝帛，所得丝帛顺滑亮丽。某学习兴趣小组对该项传统工艺十分感兴趣，于是展开了探究之旅。(已知：①与化学性质相似；②氢氧化钙微溶于水) 任务一：检验灰汁酸碱性 （1）取适量灰汁进行过滤，向滤液中滴加___________，溶液变红，说明灰汁呈碱性。 任务二：分析灰汁中物质成分 （2）将“贝壳灰(CaO)”和“草木灰”混合加水，观察到有白色沉淀产生，过滤后，得到无色滤液。产生白色沉淀的原因是___________(用化学方程式表示)。 提出猜想】 （3）无色滤液中溶质成分可能有： 猜想1：___________； 猜想2：KOH、； 猜想3：KOH、 【实验活动1】 （4）小组同学设计方案进行实验 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量滤液于试管中，加入___________溶液。 观察到无明显现象 猜想2不正确 ②另取少量滤液于试管中，加入适量的氯化钙溶液。 观察到___________ 猜想3正确 【反思交流】 （5）同学们讨论后认为②结论不准确，其理由是___________。 【实验活动2】同学们重新设计方案进行实验。 （6）借助实验室常见的化学试剂设计实验方案证明猜想3正确：(写出步骤、现象及结论) ___________ 【拓展延伸】 （7）同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，已知质量分数为10%的溶液的pH=11.6，质量分数为10%的KOH溶液的pH=13.2.根据下图所示数据分析，选用___________溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】（1）无色酚酞试液 （2） （3）KOH##氢氧化钾 （4） ①. 适量碳酸钠 ②. 产生白色沉淀 （5）氯化钙中的钙离子能与氢氧化钾中的氢氧根离子结合生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也可能产生白色沉淀 （6）另取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钾，说明猜想3正确； （7）质量分数为10%的KOH 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明灰汁呈碱性； 【小问2详解】 将“贝壳灰(CaO)”和“草木灰”混合加水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钾，如果碳酸钾过量，则溶质为氢氧化钾，碳酸钾，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钾、氢氧化钙，故猜想1：KOH； 【小问4详解】 ①结论为猜想2不正确，说明滤液中不含氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故取少量滤液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钙； ②结论为猜想3正确，说明滤液中含碳酸钾，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，故另取少量滤液于试管中，加入适量的氯化钙溶液。观察到产生白色沉淀； 【小问5详解】 加入适量的氯化钙溶液后，钙离子能与氢氧化钾中的氢氧根离子结合生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也可能产生白色沉淀，故②结论不准确 【小问6详解】 碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故可另取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸（稀盐酸必须足量或过量，因为加入稀盐酸，氢氧化钾先与稀盐酸反应生成氯化钾和水，待氢氧化钾完全反应后，碳酸钾再与稀盐酸反应，少量的稀盐酸可能被氢氧化钾完全消耗，未与碳酸钾反应），产生气泡，说明含碳酸钾，说明猜想3正确； 【小问7详解】 由图可知，当pH大于6时，pH越大脱胶率越高，质量分数为10%的KOH溶液pH=13.2，大于质量分数为10%的K2CO3溶液的pH=11.6，所以质量分数为10%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 银川景博学校2024-2025学年第二学期九年级(化学) 三模试卷 试卷满分：65分 相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Mg：24 Fe：56 Zn：65 Cu：64 Cl：35.5 一、单项选择题(本题共11小题，每题2分，共22分) 1. 2024年中央电视台春节联欢晚会上，唐代著名诗人李白的诗歌再次成为万众瞩目的焦点。下列李白的诗歌中涉及化学变化的是 A. 白酒新熟山中归 B. 轻舟已过万重山 C. 黄河之水天上来 D. 欲上青天览明月 2. 不规范的实验操作可能会影响化学实验的结果，下列实验操作中正确的是 A．向试管中加入液体 B．用胶头滴管吸取液体 C．给盛有液体试管加热 D．量取液体体积 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A. 纯碱、、盐 B. 干冰、、有机物 C. 乙醇、、氧化物 D. 烧碱、、碱 4. 善于归纳有利于知识的系统化。下列对主题知识的归纳完全正确的是 A．化学与安全 B．物质的用途与性质 ①为防止一氧化碳中毒，在煤炉旁放一盆水 ②点燃可燃性气体前要验纯，防止发生爆炸 ①氮气作食品包装填充气——化学性质不活泼 ②石墨用于制作铅笔芯——导电性好 C．化学与生活 D．化学与环境 ①图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器灭火 ②“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳 ①在食品中添加含碘元素的化合物，可预防甲状腺肿大 ②、、的过度排放会造成酸雨 A. A B. B C. C D. D 5. 我国古人很早就认识硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。下列说法正确的是 A. 由图1可知，硫原子的相对原子质量为32.06g B. 图2中观察到硫燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 图3为硫原子的结构示意图 D. 相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子数目更多的是二氧化硫 6. 劳动光荣，中学生应主动承担家庭劳动，下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气易燃且密度大于空气 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 C 用炉具清洁剂洗涤油烟机 氢氧化钠能溶解油脂，发生物理变化 D 用小苏打焙制糕点 能产生 A. A B. B C. C D. D 7. 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 17 10 25 48 反应后的质量 10 33 39 A. 乙是催化剂 B. 丁一定是化合物 C. 丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和 D. 反应中生成的甲、丙的质量比为 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证铁生锈的条件 B．验证分子运动 C．验证质量守恒定律 D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 A. A B. B C. C D. D 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 科学思维：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 B. 守恒观念：某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，证明该物质中一定含有碳、氢两种元素 C. 类比推理：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁 D. 模型推理：置换反应中一定有元素化合价的变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应 10. 下列有关实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化亚铁溶液中的少量氯化锌 加入适量的铁粉，过滤 B 除去NaCl溶液中的 加入适量的溶液，过滤 C 除去木炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧 D 除去氯化钾中的二氧化锰 溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 11. 识别图像是学习化学的必备能力，下列图像不能正确反映实验设计的是 A．向一定质量的NaOH溶液中加入稀盐酸 B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同浓度的稀硫酸 C．氧气溶解度随压强和温度的变化 D．分别向相同的硫酸铜溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共3题，每空1分，化学方程式2分，共16分) 12. “科技梦”助推“中国梦”，科技发展离不开化学。2025年是我国实施“十四五”规划收官之年，我国科技飞速发展，大力推动了各行各业的加速迭代，无论是人工智能、交通运输、可再生能源，还是生物科技，都将深刻改变我们的生活和工作方式，让未来充满更多可能性。请分析图文信息，解答相关问题： （1）春晚舞台上，机器人灵活转动手绢的场景令人叹为观止。机器人通常使用锂电池作为能源，一种制备锂的化学反应为，则X的化学式为___________。 （2）我国采用保冷罐式集装箱完成全球最远液态氢海运，解决了液氢运输的技术难题，为最具竞争力的氢燃料发展迎来更加广阔的前景。氢燃料最具竞争力的原因是___________。 （3）“爱达·魔都号”是我国自主建造的首艘大型邮轮。钢结构船体表面的油漆彩绘不仅美观，更主要的作用是___________。 （4）我国在无人机技术领域处于世界领先地位。无人机播种速度快，效率高。优良小麦是获得优质面粉的保障。小麦生长过程中为防止倒伏现象的发生，需要适量施用___________(填“氮”或“磷”或“钾”)肥。高精度自动播种，使小麦种植更加智慧。制作无人机的材料中，属于合成材料的是___________。 A．玻璃 B．铝合金 C．塑料 D．碳纤维复合材料 （5）在医疗大数据与精准医疗深度融合的背景下，通过分析患者特定数据，为肿瘤患者匹配靶向药物。紫杉醇()是一种新型抗微管类抗肿瘤药物，其中氢、氮元素的质量比为___________。 （6）中国科学家为世界化学的发展做出了卓越的贡献，以下与化学相关的人物中，为我国稀土工业作出了突出贡献而获得国家最高科学技术奖的是___________ A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪 13. 我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指，其溶解度曲线如图所示，请回答： （1）代表碳酸钠溶解度曲线的是___________(选填“A”或“B”)曲线。 （2）时，将25g物质B加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。 （3）冬天捞“碱”，需要经过___________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 14. 如图所示为实验室制取气体的常用装置，请据图回答下列问题。 （1）标号①的仪器名称为___________。 （2）利用装置A加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。装置中的错误之处是___________。利用装置D收集氧气时，连接导管的正确操作是___________(填“长进短出”或“短进长出”)。 三、应用题(共2题，每空1分，化学方程式2分，共10分) 15. 胃是人体消化系统中的重要器官(图甲)，健康人胃液的pH范围是0.9-1.5，胃酸在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃黏膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应：二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝和氧化镁等。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。依据上文，结合所学，回答下列问题： （1）胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是___________(填“元素”或“原子”)。 （2）图乙是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性药物的吸收。则该患者最适宜的用药时间段约为___________(填字母)。 a．7：00-9：00 b．12：00-14：00 c．16：00-18：00 d．20：00-22：00 （3）若服用药物氢氧化铝，反应化学方程式为___________。 （4）胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的___________。 16. 日常生活中常用的清洗剂有84消毒液和洁厕灵。84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。某品牌洁厕灵的标签如下。 名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl 注意事项：勿用于大理石的清洁 （1）该洁厕灵标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是________。 （2）“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的氯气，反应的化学方程式，若不慎将10克7.3%的洁厕灵和足量84消毒液混合，能产生多少克有毒的氯气？ 四、实验探究题(共2题，每空1分，化学方程式2分，共17分) 17. 随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题，建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。某校社会实践小组的同学们从了解垃圾及其处理的意义、垃圾的分类、成分的探究和宣传活动等方面开启了项目式学习之旅。 任务一：了解垃圾及其处理的意义 【实践调研 （1）健康与卫生方面：部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有金属______，会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。 资源循环利用：可回收垃圾的循环利用，有助于减少资源浪费。 任务二：认识垃圾的分类 【咨询专家】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： 【交流讨论】 （2）同学们参观了一个垃圾分类处理厂，了解到国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”如图所示，废旧报纸应放入标有______(填序号)图标的垃圾桶内。 A. B. C. D. （3）现代餐厨垃圾处理厂将餐厨垃圾采取厌氧发酵，加工制成沼气(主要成分：甲烷)和生物柴油，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。生物柴油不含硫元素，使用生物柴油具有的突出优点是可减少酸雨的形成。 任务三：探究易拉罐的金属成分 【查阅资料】(1)铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁，罐内壁涂上有机|层，使饮料与铝合金隔离开来，以防人体摄入过量铝而影响健康。 (2)铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。 【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，还含有镁、铁。 兴趣小组同学将垃圾分类回收的一种易拉罐，剪成条状并打磨后进行实验。 【实验设计】 （4）小高取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： 实验步骤 实验现象 解释与结论 (1)取一定量的样品于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥 固体表面有______产生，过滤后得到固体粉末 样品中含铝 (2)取少量实验(1)得到的固体粉末于试管中，加入足量的______ 有银白色固体析出 样品中含镁 (3)另取少量实验(1)得到的固体粉末，用磁铁吸引 ______ 样品中含铁 【实验结论】猜想成立。 任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动 【成果分享】 （5）同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，请你设计一条垃圾分类回收的宣传语______。 18. 《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，将“贝壳灰(CaO)”和“草木灰()”混合加水，利用所得的灰汁洗涤丝帛，所得丝帛顺滑亮丽。某学习兴趣小组对该项传统工艺十分感兴趣，于是展开了探究之旅。(已知：①与化学性质相似；②氢氧化钙微溶于水) 任务一：检验灰汁酸碱性 （1）取适量灰汁进行过滤，向滤液中滴加___________，溶液变红，说明灰汁呈碱性。 任务二：分析灰汁中物质成分 （2）将“贝壳灰(CaO)”和“草木灰”混合加水，观察到有白色沉淀产生，过滤后，得到无色滤液。产生白色沉淀的原因是___________(用化学方程式表示)。 【提出猜想】 （3）无色滤液中溶质成分可能有： 猜想1：___________； 猜想2：KOH、； 猜想3：KOH、 【实验活动1】 （4）小组同学设计方案进行实验 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量滤液于试管中，加入___________溶液。 观察到无明显现象 猜想2不正确 ②另取少量滤液于试管中，加入适量的氯化钙溶液。 观察到___________ 猜想3正确 【反思交流】 （5）同学们讨论后认为②结论不准确，其理由是___________。 【实验活动2】同学们重新设计方案进行实验。 （6）借助实验室常见的化学试剂设计实验方案证明猜想3正确：(写出步骤、现象及结论) ___________ 【拓展延伸】 （7）同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，已知质量分数为10%的溶液的pH=11.6，质量分数为10%的KOH溶液的pH=13.2.根据下图所示数据分析，选用___________溶液洗涤丝帛效果更好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$