北京市首都师范大学附属苹果园中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

首都师范大学附属苹果园中学2024一2025学年第二学期期中试卷 高一化学（选考) 考生 1.本试卷为闭卷考试，满分为100分，考试时间为90分钟。 须知 2.本试卷共10页，各题答案均答在本题规定的位置。 第一部分 本部分共25题，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.中国自行研制了C919飞机。下列涉及C919飞机的相关材料中，属于金属材料的是 A.机体主结构—铝锂合金 B.起落架轮胎一复合橡胶材料 C.飞机风挡一特种航空玻璃 D.客舱地板—芳纶高分子材料 2.下列过程属于自然固氮的是 A.氮气和氢气反应合成氨 B.分离液态空气获得氮气 C.镁条在氯气中燃烧生成氮化镁 D.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 3.下列化学用语不正确的是 H A.丙烷分子的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C.乙烯的结构简式：CHCH2 D.甲烷分子的空间填充模型： 4。下列金属中，通常用电解法治炼的是 A.铝 B.铁 C.铜 D.银 5.下列属于吸热反应的是 A.CH4在O2中燃烧 B.H2在C2中燃烧 C.Ca0与Hz0反应 D.灼热的炭与CO2反应 6.下列不属于新能源的是 A.太阳能 B.氢能 C.地热能 D.化石能源 7,下列反应属于加成反应的是 A.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 B.乙烯燃烧生成二氧化碳和水 C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 8.下列说法正确的是 A.液态植物油可与H2发生加成反应B.蛋白质遇浓硫酸显黄色 C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.糖类都可以发生水解反应 9,物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 B.氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 C.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 D.二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 1共10页高一化学选考 10.下列化学用语不正确的是 A.Fe与S反应：Fe+SAFeS B.Cu和浓H2S04反应：Cu+2H2S04(浓)ACuS04+SO2↑+2H20 件化市 C.NH的催化氧化反应：4NH3+7O2云4NO2+6H0 D.NH3与HCI反应：NH3+HCI=NH4CI 11.下列说法不正确的是 A.乙烷与戊烷互为同系物 B.I4C与1N互为同位素 C.CH3 CH2CH2CH与CH(CH)互为同分异构体D.C60和金刚石互为同素异形体 12.下列做法与调控化学反应速率无关的是 A.有些食品的加工过程中加入着色剂 B.用冰箱冷藏食物 C.将块状药品研细后进行实验 D.在铁制品表面刷油漆 13.一定条件下，恒容密闭容器中发生反应2$02+02一2$03，下列不能说明达到化学平 衡状态的是 A.SO的含量不再改变 B.SO2的质量不再改变 C.体系的压强不随时间发生变化 D.SO2与SO3的物质的量之比为1：1 14.下图为氢氧燃料电池构造示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A.a电极是负极B.电子由b通过灯泡流向a C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏 在电池内的新型发电装置 H:O- 15.甲基丙烯酸甲酯可用于合成有机玻璃，其结构简式为CH2=C(CH)COOCH。 下列关于甲基丙烯酸甲酯的说法不正确的是 A.分子式为CsH3O2 B.可以发生酯化反应 C.分子中含有2种官能团 D.可以发生加聚反应 16.下列关于NO和NO2的说法正确的是 A.在一定条件下可相互转化 B.常温下都是无色气体 C。均可用排空气法收集 D.均可由N2和O2反应直接制备 17.原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。对如图所示的 甲、乙两装置，下列分析正确的是 4 A.甲、乙均能将化学能转化为电能 Cun Cu B.甲、乙中铜片上均有气泡产生 C.甲、乙中铜片上均发生氧化反应 稀H,SO 希H,SO D.甲、乙中均能发生的反应是Zn+2H+=Zn2++H2T 甲 2共10页高一化学选考 18.右图所示原电池装置的总反应为Fe+2Fe3+一3Fe+,电池工作时灵敏电流计的指针向 右偏转。下列说法正确的是 e A.电极X可以为Cu片 B.电极Y的作用是提供得电子场所 C.负极反应为Fe3++e一Fe2 D.Z可为FeCl溶液，电池工作时CI向Y电极运动 Z溶液 19.抗坏血酸（即维生素C)结构简式如下。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是 A.化学式为C6HgO6 B.可以发生酯化反应 CH2-CH-CH C=0 C.分子中含有4种官能团 OHOH C- HO OH D.可作食品中的抗氧化剂 20.实验室常用乙酸、乙醇和浓硫酸合成乙酸乙酯，装置如图所示。下列说法不正确的是 A.乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 B.实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体 C.加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D.加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 饱和Na,C0溶液 21,探究实验室制备乙酸乙酯时饱和N2CO3溶液的作用 (忽略混合过程中液体体积的变化)。 沿试管壁加入 3mL水 操作a 分成两等份 上层为无色 上层液体积为 油状液体 1.8mL,pH=4 華① 沿试管壁加人 1mL乙酸、1mL乙醇 3mL饱和Na,CO,溶液 操作a 4mL乙酸乙酯的混合物 年③ 国⑤ 上层为无色 产生气泡，上层液体积 油状液体 为2.4mL,pH=6 下列说法不正确的是 A.由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯 B.“操作a”为振荡、静置 C.④⑤pH不同的原因：Na2C03+2CHCO0H一2CHC0ONa+CO2↑+Hz0 D.由上述实验可知，饱和Na2CO3溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇 3共10页高一化学选考 22.中国科学家使用Ni-F®-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极 上催化过程的示意图如下图所示。 ④ @角 N国+eN国+eN田+e N N③ Ni-FeV催化剂 c+回 N 面 下列说法不正确的是 A.氮分子内两个氮原子间以N=N结合B.①②中均断开氮分子内的部分化学键 C,形成N一H要吸收能量 D.在电极上N2被催化还原 23.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气泡 乙醇中含有水 裂化汽油中含 B 向裂化汽油中加入B的CCl4溶液 Br2的CCl4溶液褪色 有不饱和烃 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后， 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 再加入新制的Cu(OH2,煮沸 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和 蛋白质均发生 D 均有固体析出 NaCI溶液和CuSO4溶液 变性 24.某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/A 1 番茄 98.7 2 番茄 2 72.5 苹果 2 27.2 下列关于上述实验的说法正确的是 A.实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响 B.实验所用装置中，负极材料是铜C.实验装置将电能转化为化学能 D.实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响 4共10页高一化学选考 25.酸性KMO:溶液与H2C2Oa(草酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度 随时间变化如下图所示。 口1.0 -Mn VII 202, -o-Mn(Ⅲ) 0.2 oMn(Ⅱ) 0 0 101315 20 25 时间/min 下列说法不正确的是 A.由图可知，Mn(四)能够氧化H2C2O4 B.0-~13min,随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C.0-13min内的平均反应速率：Mn04)=7.7×106mol·Ll·min D.总反应为：5H2C204+2MnO4+6H+—2Mn2++10C02↑+8H20 第二部分 本部分共9题，共50分。 26.(5分)乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物。 (1)乙醇的官能团名称是 ，乙酸的官能团名称是 (2)模型可以将微观分子中原子的结合方式和空间位置关系呈现出来。 ①如图分子结构模型能代表乙醇分子的是 (填字母)。 ②用球棍模型搭建分子式为C2H4O2的有机化合物的分子结构时，可以搭建出很多种。写出 其中除乙酸分子结构外的任一种分子的结构简式： (3)下列说法正确的是」 (填字母)。 a.用粮食或水果发酵能生产乙醇和乙酸 b.用碳酸氢钠溶液可鉴别乙醇和乙酸 c.食醋可清除水壶中的少量水垢（主要成分为碳酸钙） d.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C、H、O三种元素 5共10页高一化学选考 27.(4分)学习小组探究外界条件对Fe与HS04反应速率的影响。 用同种铁块，初始H2S04溶液的体积均为1L,其余实验条件如下表所示，设计如下 对比实验 序号 温度℃ m(Fe)/g c(H2SO4/(mol/L) I 25 10 1.0 Ⅲ 40 10 25 10 18.4 (1)I、Ⅱ为一组对照实验。 ①a= ②1、Ⅱ的实验目的是一。 0100200300400500600 (2)I、Ⅱ中HSO4浓度随时间的变化如图所示。 Ⅱ对应的曲线是 (填“M”或“N”)。 (3)Ⅲ中反应速率几乎为0，原因是· 28.(3分)实验室常用下图所示装置制取NH3。 水 (1)NH4C1和Ca(OH2加热制取NH,的化学方程式是 (2)图中方框内收集NH的装置可选用“①”或“②”中的 (3)若干燥H,不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因： 6共10页高一化学选考 29.(5分)氨既是一种重要的化工产品。如图为合成氨的流程示意图。 N2、H2 水 -0☐ 合成塔氨分离器→氧化炉吸收塔尾气处理装置 硝酸 (1)在氨分离器中，可用冷凝法分离出氨，原理是 (2)氧化炉中，氨转化为NO。则理论上生成1moLNO需消耗O2的物质的量为moL。 (3)吸收塔中发生反应的化学方程式是 和 (4)可作为贮存浓硝酸的罐体材料的是 (填字母)。 a.铜 b.铝 c.铁 30.(5分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 浓硫酸蔗糖 (1)过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的性。 (2)过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成 气体的化学方程式是一。 (3)为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 浓疏酸 一他 无水CuS0 B 品红溶液 溴水 品红溶液清石灰水 A D ①C中品红溶液褪色说明产物中有 ②下列试剂中可以替代D中的溴水的是 (填序号)。 a.NaOH溶液 b.饱和NaHCO3溶液 c.酸性KMnO4溶液 ③能说明产物中有C02的实验现象是一。 7共10页高一化学选考 31.(6分)除去粗盐水中含有的Ca2+、Mg2+和SO的过程如下： I.向粗盐水中加入过量的试剂a,过滤： Ⅱ.向I中所得的滤液中加入过量的BaC2溶液，过滤； Ⅲ.向Ⅱ中所得的滤液中加入过量的Na2CO3溶液，过滤： V.将Ⅲ中所得的滤液用盐酸调节pH,得盐水。 已知：20℃时，部分物质的溶解度如下表： 物质 CaSO4 Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 BaCO3 溶解度g 2.6402 9.0104 7.8404 2.4M0 1.7403 (1)I中所加试剂a可以是 (2)Ⅱ的目的是除去粗盐水中的SO。 ①检验SO沉淀完全的方法是：加入过量的BaC2溶液后， (填操作和现象)。 ②选用BaC2溶液而不选用CaC2溶液，运用表中数据解释原因： (3)Ⅲ中反应的离子方程式是C0+Ca2+=CaC0↓、。 (4)V中加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式是和 32.(7分)乙烯是石油化学工业重要的基本原料，在一定条件下能发生如图所示的转化（部 分条件和试剂略)。 H,C=CHO/化剂BC,△CH,CH 门0/催化剂 D ② ③ ④ CHO ① A 包 (1)中国科学家开创了一种温和条件下的乙烷氧化脱氢制备乙烯的全新合成路线，大 大降低了能耗和碳排放。过程中用低温蒸馏的方法分离产品和原料，该分离方法 是利用乙烷和乙烯的不同。 (2)A是一种高分子，反应①的化学方程式是。 (3)反应③的化学方程式是 (4)D能与NaHCO,溶液反应，D分子中含有的官能团是一。B与D反应生成E 的化学方程式是。 (5)下列关于反应②③④的说法正确的是（填序号）。 a.都有碳氢键的断裂b.都有碳氧键的形成c.都有碳碳键的断裂 (6)一定条件下，乙烯与D反应生成E的原子利用率为100%，其反应类型是。 8共10页高一化学选考 33.(8分)化学对于推动汽车工业的发展起着极为重要的作用。 ()下图为三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图判断更适合 作汽车燃料的可燃物为 (填“A”、“B”或“C”)。 达到燃，点所需能量 达到燃点所需能量 达到燃点所需能量 反应物 反应物 反应物 生成物 生成物 生成物 A C (2)汽车尾气中含有NO、C0等污染物，NO主要来源于汽车内燃机中高温环境下 N2和O2的反应。已知：断裂1mol化学键所吸收的能量如下： 化学键 氮氨键 氧氧键 氮氧键 吸收能量kJ/mol 946 498 632 ①当1molN2参与反应时 (填“吸收”或“释放”)的能量为kJ。 ②汽车尾气中装有三元催化器，可使C0和NO发生反应而去除。 该反应利用了NO的 性。 (3)为了减小对环境的影响，电动汽车代替部分燃油汽车。下图为目前研究较多的一类甲烷 燃料电池的工作原理示意图。 CH, H0、C02 ①A电极是原电池的 极。 B电极 ②固体氧化物的作用是】 02迁移 固体氧化物 ③02迁移的方向为】 空气 N A电极 (填“从A到B”或“从B到A”)。 ④甲烷燃烧时化学能转化为热能，而燃料电池可将化学能转化为电能，原因是电池装置可 泰 ,并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。 9共10页高一化学选考 34.(7分)化学小组实验探究含+4价疏元素的物质与FCl溶液的反应。 实验I:向2mL1mol/L FeCl溶液中通入SO2,溶液很快由黄色变为红色。静置几小时 后，溶液最终变为浅绿色。 (1)若SO2和FCl溶液能发生氧化还原反应，则SO2作（填“氧化剂”或“还原 剂”)。 (2)探究SO2和FCl3溶液是否发生了氧化还原反应。 甲同学设计实验方案：取少量反应后的溶液，滴加HNO3酸化的BaC2溶液，观察是否产 生白色沉淀。 乙同学认为上述方案不合理，理由是一。小组同学取少量反应后的溶液，滴加 K3[Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，证明有Fe2+生成。 (3)探究实验I中溶液颜色变为红色的原因。 已知：H2S03→H*+HS0、HS0,→H*+SO 分析SO2的水溶液中粒子的组成，推测F©+与溶液中某种含+4价硫元素的粒子形成了红色 物质，进行如下实验。 序号 实验 试剂a 现象 Ⅱ lmL试剂a 1mol/LSO2的水溶液 溶液变红 川 Imol/L NaHSO,溶液 溶液变红，且红色比Ⅱ的深 V 1 mL 1 mol/L FeC溶液 1mol/LNa2SO3溶液 溶液变红，且红色比Ⅲ的深 Fe+与 直接作用是I中溶液变红的主要原因，实验证据是。 (4)进一步探究Fe+与So的反应。 实验V:向1mL1mol/L FeCl溶液中滴加1mol/LNa2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，并 析出少量沉淀。至加入2mLNa2SO,溶液后，析出大量橙黄色沉淀，继续加入Na2SO,溶液， 沉淀溶解，溶液呈红色。通过下列实验证实橙黄色沉淀中含有F+和SO3。 KSCN溶液 分成两份 议剂1 试剂2 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀是BaSO4,试剂1是，试剂2是 (5)综上所述，含+4价硫元素的物质与FCh溶液的反应与有关（答一点)。 10共10页高一化学选考