北京市第八十中学2022-2023学年高一上学期期中考试 化学试题

2022北京八十中高一（上）期中 化 学 2022.11 （考试时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 第一部分（选择题共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。每小题中只有1个选项最符合题目要求。 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金 2．符合图中阴影部分的物质是 A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．NaHCO3 3．下列物质中属于电解质的是 A．FeB．BaSO4C．CO2D．盐酸 4．下列离子方程式正确的是 A．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO32－＋H2O B．金属铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3＋ C．硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应：HCO3－+H+=H2O+CO2↑ D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓ 5．在无色溶液中，下列离子可大量共存的是 A．K+、Ba2+、OH-、Cl- B．K+、MnO4-、SO42-、H+ C．Na+、H+、SO42-、CO32- D．Mg2+、Na+、NO3-、OH- 6．已知： 反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 A．还原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 7．下列关于钠、氯及其化合物的用途说法中不正确的是 A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C．漂白粉、NaClO通过氧化灭活病毒达到消毒效果 D．铁在氯气中燃烧可制备无水三氯化铁 8．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是 A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．0.1mol钠投入液氨中生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子 D．钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ 9．如图：A处缓慢通入氯气，打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处红色布条褪色。由此判断D中所盛物质最可能是 A．浓硫酸 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．饱和食盐水 10．下列叙述中正确的是 A．阿伏加德罗常数NA的单位是1 B．H2SO4的摩尔质量是98g C．等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等 D．22.4LO2含阿伏加德罗常数个氧分子 11．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同 压下，两容器内的气体一定具有相同的A．质量B．密度 C．原子数D．质子数 12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．16.25gFeCl3在热水中完全水解，形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．2.3gNa投入100g0.1%盐酸中生成H2的数目为0.05NA C．5.6gFe与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3NA D．12.25gKClO3发生反应KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O时，转移电子数为0.6NA 13．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4－＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是 A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole－ D．若溶液中酸性高锰酸钾不足，因Na2O2能与溶液中的水反应，将不影响生成氧气的量 14．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是() A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 第二部分（填空题共58分） 15．（10分）按要求填空。 （1）高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中，氧化剂是，氧化产物是，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若生成的氯气在标准状况下为2.24L，则有mol电子发生转移，被氧化的HCl的物质的量为mol。 （2）Na与H2O反应的离子方程式：_____________________________________________ （3）Cl2与H2O反应的离子方程式：_____________________________________________ （4）NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式： （5）硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应，当溶液SO42-和Ba2+恰好沉淀时，写出该过程的离子方程式： （6）鉴别NaCl溶液和KCl溶液，可以采用的方法是____________ 16．（10分）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。 （1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有____、____的洗气瓶(填试剂名称)。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_________ （2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中加热，迅速伸入盛 有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加1滴 酚酞溶液，溶液变红，滴加过量CaCl2溶液，红色褪去；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 ②为检验黑色固体的成分，将其加热后与浓硫酸混合，发生反应，生成CO2以及有刺激性气味的SO2。写出该反应的化学方程式________________________________ ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________________________ 17．（10分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 【鉴别】 （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_________________________________________________________________ （2）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品A和B（盐酸足量且浓度、质量均 相同，固体质量也相同），将气球内的固体同时倒入试管中。 写出该实验中能确定哪种粉末是NaHCO3的两点现象_________________________________ 【性质探究】 （3）将鉴别后的两种固体分别配置成质量分数相同的溶液。如图所示，用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 已知：温度相同时，pH越大，溶液碱性越强； 实验操作 实验数据 I、实验①是空白实验，其目的是____________________ II、下列分析正确的是( ) A．实验①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与反应 B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性强 C．a点反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO23－ D．实验③中石灰水恰好反应时，溶液显中性 （4）将Na2CO3和NaHCO3溶液分别与一定浓度的CaCl2溶液混合，都出现白色沉淀，且后者伴有无色气体产生。写出NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式是 18．（10分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。 实验一制取氯酸钾 利用下图所示的实验装置进行实验。 （1）装置A中反应的离子方程式为________________________________________ （2）装置B中有氯酸钾生成，反应的化学方程式为________________________________ （3）上述装置有缺陷，适当改进可提高氯酸钾的产率，该“改进”为______________ 实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究 （4）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，实验的记录表如下(实验在室温下进行)：（aq表示水溶液，s表示固体） 试管编号 1 2 3 4 KI(aq)/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 H2SO4(aq)/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0 实验现象 ①上述实验的目的是_____________________________________________。 ②若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为________________________ 19．（10分）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中依次先加入过量的_________、_______(填化学式)和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。 ②该电解法的工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为________________ （2）ClO2能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。写出该反应的离子方程式：_________________________________________________ （3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留三位有效数字) （4）二氧化氯浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存：将ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中，在玻璃棒的搅拌下反应，并用冰水浴控制温度在4±1℃，即可得到亚氯酸钠晶体。写出该反应的化学方程式：_____________________________________ 20．（8分）计算并填空。 （1）有关物质的量、摩尔质量的计算 ①有两份体积相同的营养液，其中各离子物质的量均相同，其配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 第一份 0.3mol 0.2mol 0.1mol 0 第二份 amol bmol 0 0.1mol 则a为________，b为________。 ②某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，则Fe2+与Fe3+物质的量之比为___。 ③M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下共收集到11.2L的气体，那么M的摩尔质量是___g/mol。（2）有关化学反应方程式的计算 ①合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。 为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉__________g。 ②在含1.2molFeSO4的溶液中，通入0.3molCl2后，再加入0.1molX2O72-恰好使Fe2+完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为___________。 ③用含1.0molNaOH的溶液吸收0.8molCO2，充分反应后，所得溶液中CO23－和HCO－3的物质的量之比是______________。 ④200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为_____________g·mol-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$