1.4常见的碱 练习课件--2025-2026学年浙教版科学九年级上册

上册 第1章　物质及其变化 第4节　常见的碱（第1课时） 1. 有关NaOH说法错误的是（　C　） A. NaOH固体溶解时放出热量 B. NaOH包装箱上张贴的标识是 C. NaOH是所有气体的干燥剂 D. NaOH应密封保存 C 2. 氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的 （　D　） A. 氢离子 B. 钠离子 C. 氧离子 D. 氢氧根离子 3. 盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置较长一段时间，该溶液中的 （　A　） A. 氢氧化钠的质量减小 B. 氢氧化钠的质量保持不变 C. 氢氧化钠的质量分数增大 D. 氢氧化钠的质量分数保持不变 D A 4. 下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（　A　） A. CuCl2 B. FeCl3 C. Mg（NO3）2 D. H2SO4 5. （潍坊中考）下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明 显现象的是（装置气密性均良好）（　A　） A A 6. 小明总结了NaOH的化学性质，如图，“—”表示相连的物质间能发生化学 反应。下列说法正确的是（　D　） A. 反应①的现象：溶液为红色 B. 反应②中的非金属氧化物可能是CO C. 若反应③生成了盐和水，则X一定是稀硫酸 D. 若反应④生成蓝色沉淀，则Y可能是CuSO4 第6题图 D 7. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。 航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具 有的化学性质是（　C　） A. 与二氧化碳反应 B. 与盐酸反应 C. 与氧化铁反应 D. 与氯化铜溶液反应 C 8. 宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生 化学反应）。 第8题图 （1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。该反应可 以看到的实验现象是 ⁠。 A. Na2CO3 B. CO2 C. FeCl3 D. Ba（NO3）2 C　 产生红褐色沉淀　 （2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方 程式为 ⁠。 （3）碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 （用化学用 语填空）。 CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　 OH－　 第8题图 9. 小明同学利用NaOH进行了一系列实验并绘制了如图坐标图像，其图像的变化趋势与对应操作不相符的是（　D　） A. 向一定量水中加入一定量的NaOH固体 D B. 将硫酸铜溶液逐滴加入一定量NaOH溶液中 C. 将稀盐酸逐滴加入一定量NaOH溶液中 D. 向一定量NaOH溶液中通入CO2 10. 如图所示，锥形瓶内盛有物质Y，分液漏斗内盛有液体X（便于观察）。 开始时a、b处于同一水平线，当把X滴入锥形瓶内时。 第10题图 （1）若X为氢氧化钠溶液，Y为二氧化碳，则U形管内a液面 （填 “高于”“低于”或“等于”，下同）b液面。 （2）若X为水，Y为氧化钙固体，则刚开始U形管内a液面 b液面。 高于　 低于　 第10题图 11. 探究NaOH和CO2的反应。用图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快 速推入，瓶内压强变化如图2所示： 　 第11题图 （1）先推入的溶液是 ，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 （2）cd段压强变大，原因是 （用 化学方程式表示）。 NaOH溶液　 CO2＋ 2NaOHNa2CO3＋H2O　 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　 第11题图 12. 实验室有一包氯化钠和氢氧化钠的固体混合物，学习小组同学为测定其中 氢氧化钠的质量分数，取20g固体混合物于烧杯中，然后向烧杯中分三次加入 氯化铁溶液，反应过程中烧杯中溶液的总质量和累计加入氯化铁溶液的质量 关系如下表所示。 次数 累计加入氯化铁溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 50 64.65 二 100 109.3 三 150 159.3 14 （1）恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为 g。 10.7　 （2）计算固体混合物中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 【答案】设20g固体混合物中氢氧化钠的质量为x。 3NaOH＋FeCl3Fe（OH）3↓＋3NaCl 120　　　　　　　107 x　　　　　　　　10.7g ＝　x＝12g 则固体混合物中氢氧化钠的质量分数为：×100％＝60％。 答：固体混合物中氢氧化钠的质量分数为60％。 $$上册 第1章　物质及其变化 第4节　常见的碱（第2课时） 1. （舟山中考）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有 关说法中，错误的是（　A　） A. 白膜都是氢氧化钙 B. 白膜可用盐酸除去 C. 白膜的形成与二氧化碳有关 D. 试剂使用后应及时盖上瓶塞 A 2. 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法正确的是（　B　） A. 鉴别：取样后分别滴入酚酞试液 B. 保存：在空气中易变质，都需密封保存 C. 溶解性：都易溶于水 D. 用途：都可用于改良酸性土壤 B 3. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的化学性质，下列关 于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　C　） A. 能使紫色石蕊试液变成蓝色 B. 能与盐酸反应生成盐和水 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成盐和水 C 4. 如图，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。 无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是 （　C　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 第4题图 C 5. 向甲、乙两个充满CO2的相同软塑料瓶中分别加入等体积的饱和NaOH溶液 与饱和Ca（OH）2溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，现象如图。下列分析不正确 的是（　C　） A. 乙瓶注入的是NaOH溶液 B. 甲、乙瓶中均发生了化学变化 C. 吸收二氧化碳的能力：Ca（OH）2溶液大于NaOH溶液 D. 甲、乙瓶均变瘪的原因是瓶内压强减小 第5题图 C 6. 小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质 间相互反应的关系，如图所示（图中“——”表示相连的两种物质能发生反 应）。若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是（　C　） A. H2O B. H2SO4 C. SO2 D. KOH 第6题图 C 7. 如图所示，甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，且充满CO2。将分液漏 斗内液体同时全部注入三个烧瓶中，立即关闭活塞，振荡烧瓶。下列说法不 正确的是（已知初始阶段三只气球大小相同）（　C　） A. 实验甲中可观察到石灰水变浑浊 B. 对比实验乙、丙，可证明NaOH与CO2发生了反应 C. 向反应后的溶液中加入紫色石蕊，溶液均变为红色 D. 最终气球的大小顺序为：乙＞甲＞丙 第7题图 C 8. 如图所示的装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液 体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（　D　） 第8题图 D 试管内物质 胶头滴管内物质 A. 氢氧化钠固体 水 B. 氧化钙 水 C. 浓硫酸 水 D. 二氧化碳 氢氧化钠溶液 9. 过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式如下：2CaO2＋2H2O2Ca （OH）2＋O2↑，在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作 用是（　A　） ①保持水中适量的氧气　②除去鱼排出的二氧化碳　③使溶液的pH变小 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ A 10. 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红 同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质 能够发生化学反应。 第10题图 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化 钙溶液中，溶液由无色变成 色。 （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化 钙杂质，请写出该化学反应的方程式： ⁠ ⁠。 红　 Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋ 2NaOH　 第10题图 11. 结合如图所示验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题。 第11题图 （1）实验A中，一定能够观察到的明显现象是 ⁠。 澄清石灰水变浑浊　 （2）实验B中发生的反应方程式为 ⁠ ⁠。 （3）已知Na2CO3溶液呈碱性，将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一 个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶 液中一定含有的溶质是 ⁠。 Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋ 2H2O　 氯化钙和氯化钠　 第11题图 12. 氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验室取了一瓶存放多年 的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入 32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2％的盐酸使其 充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。 第12题图 第12题图 （1）图中AB段与盐酸反应的物质是 ⁠。 （2）图中BC段发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 氢氧化钙　 CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋ H2O　 （3）求样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1％，写出计算过程）。 【答案】AB段为氢氧化钙和稀盐酸反应，消耗的稀盐酸的溶质质量为 25g×29.2％＝7.3g。 设参与反应的氢氧化钙的质量为x。 Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O 74　　　　　73 x　　　　　　7.3g ＝　解得：x＝7.4g 样品中氢氧化钙的质量分数为：×100％＝60.7％。 第12题图 $$