2017届九年级科学上册重点知识点预习（第四周 7月29日）第一章第4节常见的碱

1 第4节 常见的碱 知识点 1 碱有哪些性质 1.碱溶液能使无色酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，其 PH 大于 7. 2.碱能与部分非金属氧化物反应 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （敞口放置在空气中的氢氧化钠容 易变质） 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (使澄清石灰水变浑浊，常利用这 一反应来检验二氧化碳气体的存在) 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （工业上常用碱溶液来吸收酸性气体） 3.碱与氯化铁、氯化铜等反应 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：有红褐色沉淀产生； CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：有蓝色沉淀产生。 注：FeCl3 溶液是棕黄色的，CuCl2 溶液是蓝色的，Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀。 【拓展】四种可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O; 四种强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 知识导航 daohan 2 例题 1 如图是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到什么现象？请分析其原因，并 写出化学方程式。 现象： 原因： 化学方程式： 答案为：气球胀大；CO2 被浓 NaOH 溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形 瓶内的气压，使气球胀大．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O． 知识点 2 氢氧化钠和氢氧化钙 1.物理性质及用途 名称及化学式 俗称 性质 重要