2024-2025学年高二下学期化学作业2物质的量

对命运承诺 对承诺负责 高二化学课时作业 一份耕耘 一份收获 对命运承诺 对承诺负责 高二化学作业 一份耕耘 一份收获 高二化学作业课——物质的量练习答案 一、选择题 1．【答案】D 【详解】A．40gNaOH的物质的量为，但溶解在1L水中后因密度改变，溶液体积不再为1L，故无法计算具体的浓度，A错误； B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，因密度改变，溶液体积不为10L，无法计算具体的浓度，B错误； C．无标准状况，22.4LHCl气体的物质的量不一定为，所以无法计算具体的浓度，C错误； D．10gNaOH的物质的量为，溶液体积为250mL，则溶液浓度为 2.【答案】C【详解】A．根据容量瓶的规格，需要配制的溶液，所以，A错误； B．使用容量瓶前先检查容量瓶是否漏水。易吸水潮解，且有强的腐蚀性，为避免腐蚀托盘天平，在称量固体时，应该将放在烧杯进行称量，B错误； C．配制该溶液的过程中，前期溶解时使用玻璃棒的作用是搅拌，后期将烧杯中溶液转移至容量瓶中时玻璃棒的作用是引流，C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终使所配溶液浓度偏高，D错误； 3.【答案】D 【详解】A．没有给出标准状况，不能计算氢气物质的量，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为，28g乙烯和丙烯的混合物含碳原子数为，B错误； C．没有给出溶液体积，无法计算溶液中的钠离子数，C错误； D．64g物质的量为=1mol，含有的原子数为3NA，D正确； 4.【答案】D【详解】令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为=mol，NH3的物质的量为=mol， A.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol：mol=17：16， B.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和NH3的体积之比为mol：mol=17：16，故B正确； C.每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×mol：3×mol=17：12，故C正确； D.同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故等质量的CH4和NH3的密度之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故D错误。 5.【答案】B【解析】反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2:7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量，故X的相对分子质量为78.4； 6.【答案】B 【解析】标准状况下，VLA气体的物质的量为n(A)==mol，气体的质量为m(A)=mol×M g·mol-1=g，0.1L水的质量为m(H2O)=100mL×1g/mL=100g，则溶液的质量为(+100)g，溶液的体积为V===mL，该溶液的物质的量浓度为c(A)===，选项B符合题意； 7.【答案】B A．标准状况下，48gO3的物质的量为，则其中含有的氧原子数为3NA，故A正确； B．Fe(OH)3的胶体中胶粒是Fe(OH)3集合体，无法计算其中胶粒的总数，故B错误； C．0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.5L×0.2mol•L﹣1×NAmol﹣1=0.1NA，故C正确； D．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是×2×NAmol﹣1=3NA，故D正确； 8.【答案】C A．1个Na2O2中含有2个Na+和1个，则在0.1molNa2O2中阴离子的数目为0.1NA，A错误； B．KClO3溶液中不含Cl-，B错误； C．Fe与Cl2反应产生FeCl3，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，根据方程式可知：2molFe反应需消耗3molCl2，当0.1molFe和0.1molCl2在点燃条件下反应时，Cl2不足量，反应过程中转移电子数目要以不足量的Cl2为标准，0.1molCl2反应过程中转移电子数目为0.2NA，C正确； D．0.2L 12mol·L-1的浓盐酸中含有HCl的物质的量为n(HCl)=0.2L×12mol/L=0.4mol，若其完全反应产生0.1molCl2，但只有浓盐酸才可以与MnO2在加热条件下反应制取Cl2，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，稀HCl不能与MnO2反应，则反应过程中制取Cl2的物质的量小于0.1mol，其分子数目小于0.1NA。 9.【答案】C第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g，说明其中含有， n(NH3)=，故n()=0.01mol，由实验②可知沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，n(BaCO3)= ，n(BaSO4)= ，溶液中含有的物质的量分别为0.01mol和0.02mol，由于Ba2+与不共存，溶液中不存在Ba2+，根据溶液中的电荷守恒可得n(K+)+n()=2n()+2n()+n(Cl-)， n(K+)+0.01mol=2×0.01mol+2×0.02mol+ n(Cl-)，故一定存在K+，Cl-可能存在于溶液中。 10.【答案】C根据阿伏加德罗定和可得，同温同压下测得两容器中气体密度相同，则A、B两容器中气体的平均摩尔质量是相等的，。 【详解】A．A、B两个密闭容器容积不同，同温同压下测得两容器中气体密度相同，根据可知，容器A和容器B中所含气体质量一定不同，A正确； B．根据，同温同压下，摩尔质量之比等于密度之比，，，B正确； C．设CH4的物质的量为a，CO2的物质的量为b,则解得，质量之比，C错误； D．同温同压下，A、B两个密闭容器容积不同，根据可知A、B两容器的物质的量不同，根据可知容器A和容器B中所含气体分子数一定不同，D正确； 11.【答案】A A．量筒的精确度为±0.1mL，用10mL的量筒可以量取8.2mL浓硫酸，故A正确； B．实验室中没有230mL的容量瓶，应用250mL的容量瓶配制氯化钠溶液，故B错误； C．氯水中具有强氧化性的次氯酸会使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测新制的氯水pH， D．托盘天平精确度为±0.1g，不能用托盘天平称量5.03g碳酸钠固体，故D错误； 12.【答案】A (铁元素化合价为+3)中所有元素化合价代数和为0，故3x=y+2z；由题目实验分析，步骤②中BaCl2溶液中Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，故n(BaSO4)=，溶液中含n()=0.02mol；由实验③可知，加入的NaOH溶液与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，固体灼烧后得到Fe2O3，故n(Fe2O3)= ，溶液中含n(Fe)=0.04mol，则，与3x=y+2z联立，计算可知为， 故选A。 2、 非选择题 13. （第一空2分，其余每空3分，共20分） 【答案】 ①. 11∶16 ②. 80% ③. 8.4 ④. 18 g·mol－1 ⑤. 5×6.02×1023 ⑥. 36g ⑦. 2.75 mol/L 【分析】结合阿伏加德罗定律分析解题，紧扣、n=公式计算。 【详解】(1)已知=，同温同压下，气体的Vm相同，同质量的CO2和SO2，它们的密度与摩尔质量成正比，则=11:16； (2)标准状况下，密度为0.75 g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体，混合气体平均摩尔质量=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3体积分数为x，则CH4体积分数为1-x，所以有：17x+16×(1-x)=16.8，解得x=80%．该混合气体对氢气的相对密度=8.4； (3)8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g×=64g＜70g，故B过量，则生成的D的质量为16g×=36g，故D的摩尔质量为=18g/mol； (4)每个OH-含有10个电子，8.5 g氢氧根离子的物质的量为=0.5mol，共含有的电子数目为0.5×10×6.02×1023=5×6.02×1023； (5)4gNaOH的物质的量==0.1mol，溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，则水的物质的量=0.1mol×20=2mol，故水的质量为2mol×18g/mol=36g，溶液的质量=m(水)+m(NaOH)=4g+36g=40g，溶液体积==36.4cm3=0.0364L，溶液中c(Na+)= =2.75mol/L。 14.（每空2分，共20分）【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. C （2） ①. 2.2mol/L ②. 16.4g （3） ①. CBDFAE ②. 定容 ③. 洗涤 ④. 将溶质全部转移到容量瓶中 （4）BC （5） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，应根据选择容量瓶的规格计算溶质的质量。根据分析误差，若n偏大，则c偏大；若V偏大，则c偏小。 【小问1详解】 容量瓶上标有温度、容量、刻度线，选①③⑤。 A．容量瓶塞都是固定的，如果发现漏水，应当更换容量瓶，故A错误； B．容量瓶使用前需要验漏，如果发现漏水，应当更换瓶塞，故B错误； C．检漏时应将活塞旋转180°，再次将容量瓶倒立检查是否漏水，C正确； D．检漏后的容量瓶应当用蒸馏水洗涤、不用烘干可直接使用，不影响溶液浓度，D错误； 选C。 【小问2详解】 该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为c= mol/L。用固体配制80mL上述消毒溶液，应该选用100mL容量瓶，需要称量固体m=cVM=2.2mol/L×0.1L×74.5g/mol=16.4g。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列CBDFAE；步骤B通常称为转移，步骤A通常称为定容；步骤D称为洗涤，这步操作的目的是将溶质全部转移到容量瓶中； 【小问4详解】 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，配制的次氯酸钠溶液浓度无影响，故不选A； B．洗涤液未转移到容量瓶中，溶质物质的量偏少，配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，故选B； C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质物质的量偏少，配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，故选C； D．定容时，俯视溶液的凹液面，溶液体积偏小，配制的次氯酸钠溶液浓度偏高，故不选D； 选BC。 【小问5详解】 直接电解食盐水生成次氯酸钠，阳极生成次氯酸钠、阴极生成氢气，其反应方程式为。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 对命运承诺 对承诺负责 高二化学课时作业 一份耕耘 一份收获 对命运承诺 对承诺负责 高二化学作业 一份耕耘 一份收获 高二化学作业课——物质的量练习 班级： 姓名： 座号： 一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有1个选项符合题意） 1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A. 将40gNaOH溶解在1L水中 B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D. 将10gNaOH溶解在少量水中，冷却至室温，再加蒸馏水至溶液体积为250mL 2.实验室需要使用溶液，关于配制该溶液的说法正确的是 A 计算得出需用托盘天平称量固体 B. 使用容量瓶前先检查容量瓶是否漏水，称量固体时，将放在称量纸上称量 C. 配制该溶液的过程中，使用玻璃棒的作用是搅拌和引流 D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，使所配溶液浓度偏低 3. 用表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 完全燃烧消耗氧气分子数为 B. 28g乙烯和丙烯的混合物含碳原子数为 C. 溶液中的钠离子数为 D. 64g中含有的原子数为3NA 4.等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是(　　) A. 两种气体的分子个数之比为17∶16 B. 同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16 C. 两种气体的氢原子个数之比为17∶12 D. 同温同压下，两种气体的密度之比为17∶16 5.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是 A. 11.43 B. 78.4 C. 122.86 D. 160.02 6.在标准状况下，将气体(摩尔质量为)溶于水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A. 标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NA B. 含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数是NA C. 0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA D. 标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA 8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molNa2O2中阴离子的数目为 B. 1L0.1mol·L-1的KClO3溶液中含有的Cl-数目为 C. 0.1molFe和0.1molCl2在点燃条件下反应时转移电子数目为 D. 0.2L12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于 9.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：。现取两份各溶液进行如下实验：【已知】 ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为。根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在，一定不存在 B. 一定存在，可能存在 C. 溶液中一定存在，且至少有 D. 10.容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满和混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是 A. 容器A和容器B中所含气体质量一定不同 B. 容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍 C. 容器B中和的质量之比为33∶16 D. 容器A和容器B中所含气体分子数一定不同 11.下列实验仪器选用正确的是 A. 用的量筒量取浓硫酸 B. 用的容量瓶配制溶液 C. 用pH试纸测新制的氯水pH为2.0 D. 用托盘天平称量固体 12.聚合硫酸铁[](铁元素化合价为)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成的溶液。②准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。 ③准确量取溶液，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到固体。该聚合硫酸铁组成中的值为 A. B. C. D. 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 13.（第一空2分，其余每空3分，共20分）填写下列空白： (1)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为_______。 (2)标准状况下，密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为________。 (3)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为________。 (4)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。 (5)将4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液中c(Na+)为__________。 14.（每空2分，共20分）一定物质的量浓度溶液的配制在生产与科学研究中有着广泛的应用。 （1）容量瓶是配制溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有___________(填序号)。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 下列关于容量瓶检漏操作的说法中，正确的是___________(填序号)。 A．如果发现漏水，应当更换瓶塞 B．如果发现漏水，应当用滤纸吸干 C．检漏时应将活塞旋转180° D．检漏后的容量瓶应当用蒸馏水洗涤、烘干后再使用 （2）“84消毒液”是生活中常用的杀菌消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体标签部分内容如图所示。则该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为___________。现欲用固体配制80mL上述消毒溶液，需要称量固体___________。 （3）下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作。 将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列___________。步骤B通常称为转移；步骤A通常称为___________；步骤D称为___________，这步操作的目的是___________。 （4）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是___________(填序号)。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 洗涤液未转移到容量瓶中 C. 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 D. 定容时，俯视溶液的凹液面 （5）次氯酸钠生成器是一种新型的消毒设备，通过直接电解食盐水生成次氯酸钠，则其反应原理为：___________(用化学方程式表示)。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A. 将40gNaOH溶解在1L水中 B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D. 将10gNaOH溶解在少量水中，冷却至室温，再加蒸馏水至溶液体积为250mL D C D D B B B C C C A A $$