北京理工大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷

2023-2024学年第一学期高二年级化学学科10月回归练习 出题人：高二化学组审题人：高二化学组审核人：高二化学组 考试时间：60分钟试题总分：100分 相对原子质量：H1Cu64016N14C135.5 一、单选题 1.下列说法正确的是 A.△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关 B.由C(石墨)一C（金刚石)：△H=十119kJ/ol可知，金刚石比石墨稳定 C,等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D.在101kPa时，1mol氢气燃烧所放出的热量为氢的燃烧热 2.下列对于化学反应方向说法不正确的是 A.△H<0、△S>0的反应在任何温度下都能自发进行 B.对于同一物质，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 C.能自发的反应现实中肯定能发生，非自发的反应现实中一定不能发生 D.NHHCO(s)=NH3(g)+HO(g)+CO(g)△H>0能自发进行，主要原因是体系混乱度增加 3.下列说法正确的是 A.电解氯化铜溶液时，阳极上发生还原反应 B、地下钢铁管道用导线连接锌块可以减绥管道的腐蚀 C.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 D.常温常压下，锌与稀HS01反应生成11.2LH,反应中转移的电子数为6.02×10 4.如右图所示，检流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极 逐渐变细， C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A.A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液 B.A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液 C.A是Fe、B是Ag、C为AgNO,溶液 D.A是Ag、B是Fe、C为AgNO,溶液 5.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中铅误的是 锌拾右心州的 石风 石母 视合物 Mno, 金其外克 Qud游液 装置① 装置② A.装置①研究的是电解CuC1,溶液，阴极产物有红色固体析出 B.装置②是将化学能转化为电能 C.装置②中M0是正极反应物，发生的是氧化反应 D.两个装置中涉及的主要反应都是氣化还原反应 6.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量， 可采用的方法是 A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 7.下列图示中关于铜电极的连接错误的是 铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液 Cu 精 租铜 镀件 石 (- (+) 稀硫酸 硫酸铜溶液 硫國调溶液 氯化桐溶液 A B C D 8.通过以下反应均可获取H。 ①C(s)+HO(g)=CO(g+(g △H=+1313kJ·mo州 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H(g) △h=+206.1k·moH ③CO(g)+HO(g)一CO(g+Hb(g △H 下列说法正确的是 A.①中反应物的总能量大于生成物的总能量 B.由②可知，反应物断键所吸收的能量比生成物成键所放出的能量小 C.若知反应C(S)+COg一2COg)的△H,结合△h可计算出△压 D.由①、②计算反应CH(g)一CS)+2H(g的△f=一748·mo 9.右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是 A.粗盐水中含有的少量Ca2和Mg可用NaOH除去 B.若电路中通过0.2mo1电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体 C.a处得到的是浓NaOH溶液 D.阳高子交换膜可以阻止OH进入阳极室消耗氯气 浓盐水三A室B室 阳离子交换膜 I0.电解Na,CO,溶液制取NaHCO,溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的 是 和机（石基） 阴拉（石墨） NaHC03溶液 NaOH溶液 NaC0弟液 20(含少量B) 阳瑞子文换膜 A.阴极产生的物质A是H B.溶液中Na由阳极室向阴极室迁移 C.阳极OH放电，H浓度增大，CO转化为HCO D.物质B是NaCl,其作用是增强溶液导电性 11.一种酸性“二甲醚(CH:OCH)直接然料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点， 其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A.多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极 B.电极b上发生的反应为 多孔电极a多孔电极b CH3OCH3-12e+3H2O=2CO2+12H- H2O C02 C.H由a电极向b电极迁移 D.正极发生的电极反应为：O+2HO+4e=4OH 赏子交换膜 CH3OCHs 12.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的 气体全部逸出，下列说法正确的是 A.甲、乙两烧杯中溶液的1均保持不变 B.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 C.如果把a换成铜电极，电解一段时间后甲中的溶液浓度不变 CSO溶成 和MC门溶冠 D.当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L(标况) 甲 13.我国科研人员提出了由CO2和CH:转化为高附加值产品CH COOH的催化反应历程。该历 程示意图如下。下列说法不正确的是 过渣态 夺氢。 . 8 CHCooH 只况基拼性活化 能化剂① ● ② 0 CH4 O A.该反应是化合反应 B.催化剂参加了化学反应过程 C.CH,→CH3COOH过程中，有C一H键的断裂和形成 D.①→②过程中，形成了CC键，放出了能量 14,某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合K接通电源一段时间后，再断开K1、闭合K?时， 电流表指针偏转。下列分析正确的是 (Ao A.闭合K1时，NaSO4开始电离 B.闭合K,时，石墨a附近溶液逐渐变红 石段a「 -石澳b C.断开K1、闭合K2时，石墨b极上发生反应：H-2e=2H D.断开K、闭合K:时，石墨a附近溶液酸性逐渐减弱 滴有商酞的 NzSO4溶液 15.液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点， 其示意图如右图。下列说法不正确的是 己知：①Zn(OH)2+2OH=Zn(OHD2 ②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。 HSO,溶液 KOH凝胶 OH Zn(OH) MnO2 放电过程 Zn A,放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H+2e=Mn2-+2HO B.充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH2-+2e=Zn+4OH C.充电过程中，阳极附近的pH增大 D.充电过程中，凝胶中的KOH可以再生 二、填空题 16.氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)如图是1 mol NO(g)和1 mol CO(g)反应生成1mol 能量 CO2(g)和1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。 E134kJ/mo1 ①请写出反应的热化学方程式 应物 236k灯/mo1 ②若在该反应体系中加入催化剂对反应热 (填 “有”或“没有")影响， 生成物 反应进程 (2)N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。下表中是相关化学键的键能数据： 化学键 NIN ⊙⊙ I N O 键能 946kJ/mol 498kJ/mol 632kJ/mol 生成NO反应的热化学方程式为：N(g)+O(g)一2NO(g)△H= 1.()用零价铁(F©)去除水体中的硝酸盐(NO)己成为环境修复研究的热点之一， ①Fe还原水体中NO,的反应原理如右图所示。 NO NHi 作正极反应物的物质是 负极的电极反应式是 FerOa(疏松、能导电) ②将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO的去除率和pH,结果如下： 初始pH pH=2.5 pH=4.5 NO;的去除率 接近100% <50% 24小时pH 接近中性 接近中性 FeO(OH) FeO(OH) 铁的最终物质形态 e 不导电) (不导电) FcO Fe,O pH=4.5时，NO;的去除率低。其原因是 (2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH的含量，其工作原理示意图如下。 ①反应消耗的NH与O2的物质的量之比为 Ph电极(a) Pt电极) ②负极的电极反应式为： NH KOH溶液 18.电化学原理被广泛应用于生产、生活的许多方面，利用电解法脱除煤中的含 硫物质（主要是二硫化亚铁FcS,)的原理如图所示。 石超窗 石超 Fe) FeSx 煤浆-FcCl-H,SOa混合液 (1)阴极石墨棒上有无色气体产生，该气体是 (2)阳极的电极反应式为 (3)补全脱硫反应方程式： ☐FeS,+☐ =▣S02+▣ (4)相同反应时间，FeCls对脱硫率的影响如图所示。 脱硫率3% 脱硫率% 0.51.0 1.52.0 无FeCL 有FeCl FcC,的质量分数% 电解脱硫过程中，FeCb的作用是催化剂，FeCl的质量分数大于l.5%时，脱硫率随FcCl, 浓度的增大而下降，解释原因 (5)研究发现，电解时若电压过高，阳极有副反应发生，造成电解效率降低。 B)=(生成B所用的电子 -×100% 电解效率n的定义： (通过电极的电子) 某电压下电解100mL煤浆-FeCl-HSO:混合液，煤浆中除FeS2外不含其它含硫物质， 混合液中HS0:浓度为0.01molL',FeC的质量分数为1.5%。当阴极收集到224mL (标准状况)气体时（阴极无副反应发生），测得溶液中c(S02)=0.02moL1, S02)= (忽略电解前后溶液的体积变化)。 19.某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验： 装置 分别进行的操作 现原 .连好教置一段时问后，向烧杯中 滴加酚酞 ⅱ，连好装置一段时间后，向挽杯中 快片表面产生蓝色沉淀 .04L4 口2直 滴加K[Fc(CN)%]溶液 (检脸FC2'的特征反应) (1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。 ①实验ⅰ中的现象是 ②用化学用语解释实验i中的现象： (2)查阅资料：K[Fc(CN)6]具有氧化性。 ①据此有同学认为仅通过ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 ②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下： 实验 浦管 试管 现象 9 i.蒸馏水 无明显变化 0.5 mol-L-! 铁片表面产生大量蓝 K[Fe(CN)] iv.1.0 mol-L-NaCl溶液 色沉淀 溶液 2mL v.0.5 mol-L-!NaSO4溶液 无明显变化 a.以上实验表明：在 条件下，K[Fe(CN)%]溶液可以与铁片发生反应。 b.为探究C的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净） 后再进行实验ⅱ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明C的作用 是 (3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K,F(CN%]的氧化性对实验iⅱ结果的影响， 又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是 (填 字母序号)。 实验 试剂 现象 A 酸洗后的铁片、KFe(CN)s]溶液（己除O,) 产生蓝色沉淀 B 酸洗后的铁片、KFe(CN)s]和NaCI混合溶液（未除 产生蓝色沉淀 02) 铁片、Ks[Fe(CNw]和NaCI混合溶液（已除O,) 产生蓝色沉淀 D 铁片、KFe(CN)6]和盐酸混合溶液（已除O) 产生蓝色沉淀