精品解析：内蒙古集宁一中2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

集宁一中2024—2025学年第二学期期末考试 高二年级化学试题 本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 S：32 Al：27 Ti：48 Co：59 第一卷(选择题 共45分) 一、选择题(在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共45分。) 1. 我们的生活中蕴含着丰富的化学知识。下列应用的原理错误的是 A. 部分绿叶蔬菜焯水后食用，可减少结石的形成：草酸易溶于热水 B. 人体血液维持较小范围变化：血浆中和浓度较大且可以调节 C. 关节扭伤常用“复方氯乙烷气雾剂”：气态的氯乙烷液化大量吸热，具有冷冻麻醉作用 D. 管道疏通剂疏通管道：固体溶于水显碱性，可除污垢，与铝粉反应放出，可松动污垢 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. HClO的电子式： B. 杂化轨道示意图： C. 的σ键的形成： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 选项 已知 类推 A 将通入含的溶液中： 将通入含的溶液中： B 稀硫酸与溶液混合后溶液呈中性： 溶液与溶液混合后溶液呈中性： C 钠和水反应： 铁和水反应： D 向溶液中通入少量： 向NaClO溶液中通入少量： A A B. B C. C D. D 4. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是 A. 在HCl气流中进行图甲操作，可制取无水 B. 图乙操作可对氨气进行尾气吸收 C 图丙操作可验证非金属性： D. 图丁操作可检验溶液是否变质 5. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等 D. 反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 6. 为达到实验目的，下列操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 检验含的乙炔气体中的 将气体依次通过足量溶液、溴水 B 从含的溶液中得到纯净溶液 加入过量氨水，过滤 C 用盐酸滴定NaOH和混合溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定 D 从溶液中获取 蒸发溶液至大量晶体析出为止 A. A B. B C. C D. D 7. 仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由三聚氰胺与甲醛在一定条件下缩聚得到的聚合物。 下列说法错误的是 A. 蜜胺树脂中所有原子一定不在同一平面 B. 上式中 C. 甲醛与足量银氨溶液反应，生成 D. 蜜胺树脂中碳原子的杂化轨道类型有、 8. 某同学对甲苯与高锰酸钾溶液反应的速率进行如下两个实验探究： 实验序号 实验操作 实验I 取一定量甲苯与一定体积、浓度的高锰酸钾溶液于试管中，混合，振荡10min，高锰酸钾溶液缓慢褪色 实验II 向实验I的溶液中再加入一定体积、浓度的冠醚(18-冠-6)，振荡，4.5min后，高锰酸钾溶液褪色 下列说法错误的 A. 冠醚是该反应的催化剂 B. 冠醚实现了水相与有机相间的物质转移 C. 中所有非氢原子不可能位于同一平面 D. 冠醚与之间以弱配位键作用实现对的识别 9. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含中子数为 B. 中键数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 生成，转移电子数目为 10. 海水资源的开发和利用对现代工业、农业及海水淡化具有重要作用。其工厂利用海水获取有关物质的流程图如图；下列有关说法正确的是 A. 制备的过程中先往精盐溶液中通入，再通入 B. “氯碱工业”中阳极上产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C. 过程①中若电解溶液可得到单质镁 D. 过程②中生成的和的物质的量之比为1：1 11. 下列除杂试剂和除杂操作都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 除杂操作 A 稀盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 溶液 过滤 D 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有 ①向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性 ②向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有 ③向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有 ④向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸<碳酸 ⑤取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条 13. 用硫铁矿(主要成分为FeS2)、软锰矿(主要成分为MnO2)制取高纯度MnO2的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. “酸浸”过程反应的离子方程式为：2FeS2+3MnO2+12H+=4S+3Mn2++2Fe3++6H2O B. “焙烧”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. “氧化”过程中将Mn(II)转化为Mn(IV)的氧化剂可选用H2O2 D. 锰元素参与了3个氧化还原反应 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. AlCl3(aq)Al(s)Na[Al(OH)4](aq) B. Cu2S(s)SO2(g)H2SO4(aq) C. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2 D. SO2(g)CaSO3(s)CaSO4(s) 15. 向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行如图实验： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，正确的是 A. ①中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)=n(SO2) B. ①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的 C. ③中产生的白色沉淀为BaSO3 D. “混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应 第二卷(非选择题 共55分) 16. 回答下列问题： （1）已知：，现以丙烯和2-甲基-1，3-丁二烯为原料在催化剂作用下反应，生成的有机物所有可能的结构简式为(用键线式书写)___________。 （2）钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞结构如图所示(已知Ti原子位于6个氧原子围成的正八面体中心)。 ①该晶胞中2个O原子位于晶胞内部，4个O原子位于上、下面上，则该氧化物的化学式为___________；在晶胞中Ti原子的配位数为___________。 ②若该晶胞边长均为a nm，为阿伏加德罗常数的值，则氧化钛晶体的密度为___________(列式表示)。 （3）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应的离子反应方程式为___________。 （4）与的反应类似于与的反应，请写出与反应的化学方程式：___________。每2mol 参加反应，转移电子的物质的量为___________。 （5）交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由黄色变为蓝绿色。配平下列反应方程式：___________。 （6）向浑浊的水中加入明矾后，水可得到净化。往明矾溶液中逐滴加入溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：___________；若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：___________。 17. 氢化铝锂（）是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和制备，某课题组设计实验制备并测定其纯度。已知：①Li的熔点为180.5℃；②、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题： （1）LiH的制备： ①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为______→h（填仪器接口小写字母，尾气用排水法收集）。 ②装置A中先______（填“通入气体”或“加热”，下同），后______。 ③装置D的作用是____________，长颈漏斗的作用是____________。 ④为适当加快产生的速率，可向盐酸中加入少量______（填化学式）溶液。 （2）的制备：将（1）中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和及少量（作引发剂），充分反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经真空足量水干燥可得产品。写出生成的化学方程式：____________。 （3）该小组同学用如图所示装置测定产品纯度（杂质中不含LiH）。 在标准状况下，反应前注射器读数为mL，反应完毕后恢复到标准状况，注射器读数为mL，该装置中发生反应的化学方程式为____________；该产品的纯度为______%（用含m、、的代数式表示）。 18. (钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料，某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全()的pH见下表 离子 pH 94 3.2 9.0 4.7 10.1 8.9 （1）基态Co原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）酸浸还原时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的离子方程式为___________。 （3）水解净化时，生成沉淀的主要成分为___________。 （4）氧化沉铁锰时生成的的离子方程式为：___________。 （5）氧化沉铁锰时，若浸取液中，为使钴不损失，则常温下须调节溶液pH不大于___________；在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是___________。 （6）该工艺设计萃取、反萃取的目的是___________。 （7）制：在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，写出900℃时，残留固体的化学式为___________。 19. 化合物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为___________，分子中最多有___________个原子在同一个平面。 （2）化合物B的官能团名称为___________。 （3）写出化合物G的结构简式为___________。 （4）反应⑤的化学方程式为___________。 （5）①和⑦反应类型分别是___________、___________。 （6）化合物I是D同分异构体，满足下列条件的I有___________种(不考虑立体异构)。 ⅰ.1mol I与足量溶液反应最多产生标况下气体44.8L ⅱ.苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置 （7）某药物中间的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中N、Z的结构简式分别为___________、___________。 →MN→Z→ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 集宁一中2024—2025学年第二学期期末考试 高二年级化学试题 本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 S：32 Al：27 Ti：48 Co：59 第一卷(选择题 共45分) 一、选择题(在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共45分。) 1. 我们的生活中蕴含着丰富的化学知识。下列应用的原理错误的是 A. 部分绿叶蔬菜焯水后食用，可减少结石的形成：草酸易溶于热水 B. 人体血液维持较小范围变化：血浆中和浓度较大且可以调节 C. 关节扭伤常用“复方氯乙烷气雾剂”：气态的氯乙烷液化大量吸热，具有冷冻麻醉作用 D. 管道疏通剂疏通管道：固体溶于水显碱性，可除污垢，与铝粉反应放出，可松动污垢 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸易溶于热水，焯水可减少蔬菜中的草酸含量，从而降低结石风险，A正确； B．血液的主要通过缓冲体系维持，两者浓度较高且可通过生理机制调节，B正确； C．氯乙烷气雾剂喷出后迅速汽化（液态→气态）吸热，使局部冷却，而非液化（气态→液态）吸热。液化过程实际会放热，C错误； D．油脂在溶液中的水解更彻底，并腐蚀堵塞物，可以避免管道堵塞，同时氢氧化钠溶液与铝粉反应生成氢气，产生的气体压力可以帮助疏通管道，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. HClO的电子式： B. 杂化轨道示意图： C. 的σ键的形成： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，故A错误； B．杂化轨道是1个s轨道与2个p轨道杂化形成的，杂化轨道之间的夹角为120º，示意图为，故B正确； C．氮气分子中氮原子与氮原子的p轨道形成p—pσ键的过程为，故C错误； D．邻羟基苯甲醛分子中的醛基和羟基能形成分子内氢键，示意图为，故D错误； 故选B。 3. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 选项 已知 类推 A 将通入含的溶液中： 将通入含的溶液中： B 稀硫酸与溶液混合后溶液呈中性： 溶液与溶液混合后溶液呈中性： C 钠和水反应： 铁和水反应： D 向溶液中通入少量： 向NaClO溶液中通入少量： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二价铁还原性大于溴离子的，则将通入含的溶液中：，A错误； B．溶液与溶液混合后溶液呈中性，则前者和后者的物质的量之比为：2∶1，离子方程式为：，B正确； C．铁和水高温反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：，C错误； D．酸性：＜HClO＜H2CO3，则向NaClO溶液中通入少量：，D错误； 故选B。 4. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的是 A. 在HCl气流中进行图甲操作，可制取无水 B. 图乙操作可对氨气进行尾气吸收 C. 图丙操作可验证非金属性： D. 图丁操作可检验溶液是否变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgCl2·6H2O在加热过程中容易水解，最终得不到MgCl2，故在HCl氛围中脱水，A正确； B．氨气直接通入水中，起不到防倒吸的作用，可以改用四氯化碳，B错误； C．浓盐酸与碳酸钠反应生成CO2，通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl，CO2和硅酸钠反应生成不溶性硅酸，说明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但盐酸不是最高价含氧酸，不能说明元素非金属性强弱，C错误； D．硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化生成硫酸根，不能说明亚硫酸钠是否变质，D错误； 答案选A。 5. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等 D. 反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．中的V具有氧化性，不能使用还原剂，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n(Zn)/n()=1:2，C错误； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D错误； 故选A。 6. 为达到实验目的，下列操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 检验含的乙炔气体中的 将气体依次通过足量溶液、溴水 B 从含的溶液中得到纯净溶液 加入过量氨水，过滤 C 用盐酸滴定NaOH和混合溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定 D 从溶液中获取 蒸发溶液至大量晶体析出为止 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液可除去H2S，溴水检验C2H2，A正确； B．过量氨水使CuCl2转化为络合物，无法得到纯净CuCl2溶液，B错误； C．指示剂顺序应为酚酞后甲基橙，顺序颠倒导致误差，C错误； D．KNO3溶解度随温度变化大，应通过冷却结晶获取，故不宜采用蒸发结晶的方法，D错误； 故选A。 7. 仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由三聚氰胺与甲醛在一定条件下缩聚得到的聚合物。 下列说法错误的是 A. 蜜胺树脂中所有原子一定不在同一平面 B. 上式中 C. 甲醛与足量银氨溶液反应，生成 D. 蜜胺树脂中碳原子的杂化轨道类型有、 【答案】B 【解析】 【详解】A．蜜胺树脂中氨基中的N原子采取sp3杂化，故N原子与其直接相连的3个原子一定不共平面，故所有原子一定不在同一平面，故A正确； B．三聚氰胺与甲醛先发生加成反应生成蜜胺树脂单体， ，蜜胺树脂单体再发生缩聚反应生成蜜胺树脂，故上式中，故B错误； C．甲醛相当于有两个醛基，1mol甲醛发生银镜反应最多生成4mol Ag，故C正确； D．蜜胺树脂中碳原子有形成双键的碳原子和饱和碳原子，故其杂化轨道类型有、，故D正确； 故选B。 8. 某同学对甲苯与高锰酸钾溶液反应的速率进行如下两个实验探究： 实验序号 实验操作 实验I 取一定量甲苯与一定体积、浓度的高锰酸钾溶液于试管中，混合，振荡10min，高锰酸钾溶液缓慢褪色 实验II 向实验I的溶液中再加入一定体积、浓度的冠醚(18-冠-6)，振荡，4.5min后，高锰酸钾溶液褪色 下列说法错误的 A. 冠醚是该反应的催化剂 B. 冠醚实现了水相与有机相间物质转移 C. 中所有非氢原子不可能位于同一平面 D. 冠醚与之间以弱配位键作用实现对的识别 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚会参与反应过程，主要是在水相和有机相之间移动，从而使甲苯与高锰酸根充分接触，发生反应，起到催化剂的作用，A正确； B．比较实验和实验，冠醚可将水相的转移入有机相，实现了水相与有机相间的物质转移，B正确； C．中，所有C原子具有类似甲烷的四面体结构，因此所有非氢原子不可能位于同一平面，C正确； D．冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，并不是由冠醚依靠其与K+之间的弱配位键作用，实现对K+的识别，D错误； 故选D。 9. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含中子数为 B. 中键数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 生成，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．2.8gC18O的物质的量为，1个C18O含16个中子，0.1mol C18O含中子数为1.6NA，故2.8gC18O含中子数小于1.6NA，A错误； B．4.8gCOS的物质的量为0.08mol，1个COS中存在2个π键，0.08mol COS中π键数目为0.16NA，B正确； C．溶液的体积未知，无法求数目，C错误；  D．未注明“标况”，无法计算2.24 L H2的物质的量，不确定反应转移的电子数，D错误； 故选B。 10. 海水资源的开发和利用对现代工业、农业及海水淡化具有重要作用。其工厂利用海水获取有关物质的流程图如图；下列有关说法正确的是 A. 制备的过程中先往精盐溶液中通入，再通入 B. “氯碱工业”中阳极上产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C. 过程①中若电解溶液可得到单质镁 D. 过程②中生成的和的物质的量之比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备的过程中先往精盐溶液中通入，再通入，A错误； B．“氯碱工业”中阳极上氯离子失去电子生成氯气，能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B正确； C．过程①中若电解溶液不能得到单质镁，应电解熔融氯化镁，C错误； D．过程②中生成的和，根据电子守恒分析，物质的量之比为5：1　，D错误； 故选B。 11. 下列除杂试剂和除杂操作都正确是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 除杂操作 A 稀盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 溶液 过滤 D 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2O3溶于稀盐酸，SiO2不溶于稀盐酸，SiO2中的Al2O3可以加入稀盐酸后过滤除去，A正确； B．SO2与Na2SO3溶液反应得到NaHSO3，不能用饱和的Na2SO3溶液除去SO2中的HCl，B错误； C．FeCl3与Cu反应会生成FeCl2杂质，C错误； D．NaCl溶液中的Br2，用CCl4进行萃取分液，不用过滤，D错误； 答案选A。 12. 下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有 ①向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性 ②向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有 ③向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有 ④向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸<碳酸 ⑤取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条 【答案】A 【解析】 【详解】①中X可能为NH3等非强氧化性气体，生成BaSO3沉淀，错误； ②中可能存在S2-和的混合，结论不唯一，错误； ③未排除原溶液含Fe3+的可能，无法确定Fe2+存在，错误； ④无气泡说明硼酸未生成CO2，酸性弱于碳酸，正确； ⑤稀硫酸引入H+和会氧化Fe2+，无法证明变质，错误； 答案选A。 13. 用硫铁矿(主要成分为FeS2)、软锰矿(主要成分为MnO2)制取高纯度MnO2的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. “酸浸”过程反应的离子方程式为：2FeS2+3MnO2+12H+=4S+3Mn2++2Fe3++6H2O B. “焙烧”过程中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. “氧化”过程中将Mn(II)转化为Mn(IV)的氧化剂可选用H2O2 D. 锰元素参与了3个氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分FeS2)、软锰矿(主要成分为MnO2)，加硫酸酸浸过程中二氧化锰将氧化成三价铁和硫单质，二氧化锰被还原成二价锰离子；然后调节溶液的pH值使转化为氢氧化铁沉淀，过滤后在滤液中加入碳酸氢铵和氨水控制pH值在6.5-7之间，将锰离子转化成碳酸锰沉淀，过滤，将固体在空气中焙烧，得到二氧化锰粗品，将粗品加入硫酸再加氧化剂，进一步将其中的二价锰氧化成二氧化锰，过滤干燥得到纯品，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知酸浸时氧化成三价铁和硫单质，二氧化锰被还原成二价锰离子，1mol失去3mol电子，1mol得2mol电子，根据得失电子守恒，可得反应方程式：2FeS2+3MnO2+12H+=4S+3Mn2++2Fe3++6H2O，故A正确； B．焙烧过程中发生反应：，氧化剂为氧气，还原剂为碳酸锰，两者的物质的量之比为1∶2，故B正确； C．H2O2在作催化剂条件下会发生分解生成水和氧气，不能氧化，故C错误； D．由以上分析可知在酸浸、焙烧、氧化三个过程中锰元素化合价均发生改变，即锰元素参与了三个氧化还原反应，故D正确； 故选：C。 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. AlCl3(aq)Al(s)Na[Al(OH)4](aq) B. Cu2S(s)SO2(g)H2SO4(aq) C. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2 D. SO2(g)CaSO3(s)CaSO4(s) 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解氯化铝溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，则第一步不能实现，应电解熔融的氧化铝生成铝单质，选项A错误； B．硫化亚铜在高温条件下与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与双氧水反应生成硫酸，物质间转化均能实现，选项B正确； C．氧化铁在高温条件下与铝发生铝热反应生成铁，铁与氯气反应生成氯化铁而不能生成氯化亚铁，选项C错误； D．二氧化硫与氯化钙溶液不反应，第一步不能实现，选项D错误； 答案选B。 15. 向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行如图实验： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，正确的是 A. ①中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)=n(SO2) B. ①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的 C. ③中产生的白色沉淀为BaSO3 D. “混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.湿润的淀粉KI试纸不变蓝只能说没有氯气，结合②③可知①中的品红是被氯气溶于水后生成的次氯酸漂白的，即氯气有一部分与品红溶液反应，故不可得出原气体n(Cl2)=n(SO2)，A错误； B.SO2漂白品红溶液不是永久性的，加热恢复原来颜色，①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的，B正确； C. SO2和Cl2反应生成了S，S与Ba2+反应生成了BaSO4，C错误； D.混合气体注入品红溶液时发生了氯气与水反应、次氯酸漂白品红溶液、氯气与二氧化硫反应等氧化还原反应，D错误； 故答案选B 第二卷(非选择题 共55分) 16. 回答下列问题： （1）已知：，现以丙烯和2-甲基-1，3-丁二烯为原料在催化剂作用下反应，生成的有机物所有可能的结构简式为(用键线式书写)___________。 （2）钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞结构如图所示(已知Ti原子位于6个氧原子围成的正八面体中心)。 ①该晶胞中2个O原子位于晶胞内部，4个O原子位于上、下面上，则该氧化物的化学式为___________；在晶胞中Ti原子的配位数为___________。 ②若该晶胞边长均为a nm，为阿伏加德罗常数的值，则氧化钛晶体的密度为___________(列式表示)。 （3）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应的离子反应方程式为___________。 （4）与的反应类似于与的反应，请写出与反应的化学方程式：___________。每2mol 参加反应，转移电子的物质的量为___________。 （5）交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由黄色变为蓝绿色。配平下列反应方程式：___________。 （6）向浑浊的水中加入明矾后，水可得到净化。往明矾溶液中逐滴加入溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：___________；若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：___________。 【答案】（1）和 （2） ①. ②. 6 ③. 或 （3） （4） ①. ②. 2mol （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 丙烯键线式为：C-C=C，2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为：C=C(C)-C=C，已知：，则两者反应需打开2-甲基-1，3-丁二烯中的两个双键，产物仍为六元环烯，C-C=C中一个C为甲基支链，产物的结构式为：和，两者为同分异构体； 【小问2详解】 ①该晶胞中2个O原子位于晶胞内部，4个O原子位于上、下面上，则O原子个数为：2+4，Ti的个数为：，该氧化物的化学式为：；晶胞中与Ti相连的O原子为6个，故配位数为6； ②若该晶胞边长均为a nm，为阿伏加德罗常数的值，则氧化钛晶体的密度为：=或； 小问3详解】 NaClO与反应产生，反应离子反应方程式为：； 【小问4详解】 与反应生成碳酸钠与氧气，与反应的化学方程式：； 中O原子为-1价，在产物中则表现为-2价与0价，每2mol 参加反应，其中1molO变为-2价，1nolO变为0价，则转移电子的物质的量为2mol； 【小问5详解】 根据原子与电子守恒可得：； 【小问6详解】 溶液，与恰好完全沉淀（硫酸钠被），其中氢氧根与氯离子反应生成发生，反应的离子方程式为：；若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：。 17. 氢化铝锂（）是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和制备，某课题组设计实验制备并测定其纯度。已知：①Li的熔点为180.5℃；②、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题： （1）LiH的制备： ①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为______→h（填仪器接口小写字母，尾气用排水法收集）。 ②装置A中先______（填“通入气体”或“加热”，下同），后______。 ③装置D的作用是____________，长颈漏斗的作用是____________。 ④为适当加快产生的速率，可向盐酸中加入少量______（填化学式）溶液。 （2）的制备：将（1）中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和及少量（作引发剂），充分反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经真空足量水干燥可得产品。写出生成的化学方程式：____________。 （3）该小组同学用如图所示装置测定产品纯度（杂质中不含LiH）。 在标准状况下，反应前注射器读数为mL，反应完毕后恢复到标准状况，注射器读数为mL，该装置中发生反应的化学方程式为____________；该产品的纯度为______%（用含m、、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. efgdcab ②. 通入气体 ③. 加热 ④. 除去中混有的HCl、气体 ⑤. 防止倒吸 ⑥. 或（或其他合理答案） （2） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】制备LiH的原理是用Li与H2反应，用粗Zn与稀硫酸制得的H2中混有H2S，H2S能用NaOH溶液吸收，接下来用浓硫酸干燥，进入A中将装置内的空气排完，加热使Li熔化，b口出来的气体进入h，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入A中与LiH反应； 【小问1详解】 ①由上述分析可知，按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为efgdcabh； ②由上述分析可知，要先通H2将装置内的空气排尽，再加热使Li熔化与H2反应； ③装置D的作用是除去中混有的HCl、气体，长颈漏斗的作用是防止倒吸； ④为适当加快产生的速率，可向盐酸中加入少量或溶液，因为Zn置换出少量Cu，进而形成原电池，反应速率会加快； 【小问2详解】 氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中混合，充分反应得到LiAlH4，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 LiAlH4与水发生水解反应生成氢氧化铝、氢氧化锂和氢气，方程式是LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，通过收集氢气的体积进行纯度的计算，收集氢气的体积是(V2 -V1)mL，物质的量为，根据上述方程式可知LiAlH4的物质的量为，故产品的纯度为=。 18. (钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料，某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全()的pH见下表 离子 pH 9.4 3.2 9.0 4.7 10.1 8.9 （1）基态Co原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）酸浸还原时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的离子方程式为___________。 （3）水解净化时，生成沉淀的主要成分为___________。 （4）氧化沉铁锰时生成的的离子方程式为：___________。 （5）氧化沉铁锰时，若浸取液中，为使钴不损失，则常温下须调节溶液pH不大于___________；在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是___________。 （6）该工艺设计萃取、反萃取的目的是___________。 （7）制：在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，写出900℃时，残留固体的化学式为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 7.9 ②. 可能是生成絮状沉淀，吸附一部分钴离子，使钴的损失增大；可能是NaClO的氧化性强，将部分又氧化成，使钴的损失增大 （6）分离钴和镍锂，富集，提高产物纯度 （7）CoO 【解析】 【分析】废旧锂电池的正极材料主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物，酸浸还原过程中，加入H2SO4和Na2S2O3与生成、，同时Al、Fe、Mn、Ni的化合物也与H2SO4反应生成相对应的硫酸盐；水解净化过程中，碳酸氢铵和发生双水解反应生成沉淀而除去；氧化沉铁锰过程中，NaClO将、分别氧化为、MnO2过滤除去；利用P507萃取剂从滤液中分离出，再反萃取后加入草酸铵沉钴，最终得到。 【小问1详解】 钴为第27号元素，价电子排布式为，则价电子轨道表示式为。 【小问2详解】 根据分析，酸浸还原过程中，加入H2SO4和Na2S2O3与生成、，则离子方程式为。 【小问3详解】 水解净化时，碳酸氢铵和发生双水解反应生成沉淀，则生成沉淀的主要成分为。 【小问4详解】 氧化沉铁锰时，NaClO将氧化为除去，则生成的的离子方程式为。 【小问5详解】 已知沉淀完全()的pH为9.4，则，若浸取液中，为使钴不损失，则，解得，则常温下须调节溶液pH不大于14-6.1=7.9；在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能是生成絮状沉淀，吸附一部分钴离子，使钴的损失增大；或NaClO的氧化性强，将部分又氧化成，使钴的损失增大。 【小问6详解】 萃取、反萃取过程中，利用P507萃取剂从滤液中分离出，从而分离钴和镍锂，同时反萃取可以进一步富集富集，提高产物纯度。 【小问7详解】 18.3g的物质的量为，根据在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系图可知，900℃时，残留固体的质量为7.5g，则固体中含有Co元素的质量为，O元素的质量为7.5g-5.9g=1.6g，即0.1mol氧原子，因此化学式为CoO。 19. 化合物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为___________，分子中最多有___________个原子在同一个平面。 （2）化合物B的官能团名称为___________。 （3）写出化合物G的结构简式为___________。 （4）反应⑤的化学方程式为___________。 （5）①和⑦反应类型分别是___________、___________。 （6）化合物I是D的同分异构体，满足下列条件的I有___________种(不考虑立体异构)。 ⅰ.1mol I与足量溶液反应最多产生标况下气体44.8L ⅱ.苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置 （7）某药物中间的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中N、Z的结构简式分别为___________、___________。 →MN→Z→ 【答案】（1） ①. ②. 14 （2）羧基、碳氯键 （3） （4）+O2+2H2O （5） ①. 氧化反应 ②. 取代反应 （6）6 （7） ①. N： ②. Z： 【解析】 【分析】(A)发生氧化反应生成(B)，在加热条件下分子内脱水生成(C)，在酸性条件下与甲醇反应生成(D)，在LiAlH4作用下生成(E)，发生氧化反应生成(F)，发生如信息所示的反应转化为(G)，在酸性条件下和ROH反应生成(H)。 【小问1详解】 化合物A的结构简式为，其分子式为；根据苯的平面正六边形结构可知，苯分子中12个原子共平面，即分子中8个碳原子和两个Cl原子共平面，根据甲烷的四面体结构可知，甲基上最多还有一个H在苯环所决定的平面上，所以该分子中最多有12+2=14个原子在同一平面； 【小问2详解】 化合物B的结构简式为，其官能团名称为羧基、碳氯键； 【小问3详解】 已知：，则在H2O2作用下发生如信息所示的反应转化为的G的结构简式为； 【小问4详解】 反应⑤为的羟基发生氧化反应转化为醛基生成，其化学方程式为+O2+2H2O； 【小问5详解】 ①反应是发生氧化反应生成(B)，其反应类型是氧化反应，⑦反应是在酸性条件下和ROH反应生成(H)，对比两者的结构简式可知，相当于R取代了羟基的H，所以反应的类型取代反应； 【小问6详解】 D的结构简式为，满足条件的同分异构体I中有2个羧基，苯环上有2个相邻的Cl原子，还有两个饱和碳原子，但2个羧基和2个饱和碳原子形成一个整体侧链，分别为去标记1或2的碳原子上的1个H原子得到的基团：、，即侧链有3种，而这三种侧链在苯环上分别都有两种不同的位置，，所以符合要求的同分异构体共有2×3=6种； 【小问7详解】 中羟基先氧化为醛基生成M，然后M的醛基氧化为羧基，生成，接着分子内脱水生成，最后转化为，即其中N、Z的结构简式分别为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$