精品解析：2025年湖北省武汉市汉阳区外国语学校元调化学模拟卷一

武汉经开外国语学校元调化学模拟试卷一 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Cu64 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共24分） 1. 劳动教育贯穿义务教育阶段，小明的以下家务劳动，发生了化学变化的是 A. 扫地抹灰 B. 摘菜洗菜 C. 淘米下锅 D. 烧火做饭 2. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 制备氧气 C. 收集氧气 D. 蜡烛燃烧 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 两个氦原子2He B. 氯离子：Cl+ C. 三氧化硫分子：SO3 D. 碳酸钠：Na2CO3 4. 如图为某种分子筛型家用制氧机工作时的示意图，下列说法正确的是 A. 空气中只含有N2和O2 B. 该过程中氮分子的化学性质没有改变 C. 该过程中氮分子的大小发生了改变 D. 该过程中氧分子的质量发生了改变 5. 以下关于水资源的说法不正确的是 A. 加入明矾能促进河水中悬浮杂质沉降 B. 可用肥皂水检验黄河水是否为硬水 C. 浑浊的河水经过沉降，过滤和灭菌操作可得到纯净的水 D. 合理使用农药、化肥，以减少水体污染 6. 通过下列图示实验得出的结论中正确的是 A. 图1所示的实验即可说明分子是不断运动的，又能说明浓氨水具有挥发性 B. 图2所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又能说明红磷不是可燃物 C. 图3即可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊溶液变红 D. 图4所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 7. 实验小组用图1装置探究白磷燃烧温度变化，在试管中加入5g白磷，连接好装置后放入60℃热水中，5秒钟后推注H2O2溶液，测得数据如图2，下列说法正确的是 A. 白磷的着火点是60℃ B. 左边试管内有大量白烟生成、气球逐渐变瘪 C. 15s时，白磷停止燃烧 D. 温度由545.7℃变为606.5℃，证明氧气能助燃 8. 化学反应中的有关量随反应时间的变化可用图像直观地表示。下列各图（1）（2）（3）（4）（5）中纵坐标与其可表示的意义对应错误的是 （1） （2） （3） （4） （5） 表示一定质量二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中生成沉淀的质量 表示一定质量高锰酸钾加热反应时剩余固体中氧元素质量分数 表示一定质量氯酸钾和二氧化锰加热反应时剩余固体中氧元素的质量分数 表示一定质量氧化铜与足量一氧化碳加热反应时剩余固体中氧元素的质量 表示一定质量氧化铜与足量碳粉高温反应时剩余固体中铜元素的质量分数 A. （1）（5） B. （2）（3）（4） C. （2）（5） D. （1）（3）（4） 二、非选择题（本题包括5小题，共26分） 9. X、Y、Z、W代表的四种元素处于元素周期表第二和第三周期，其位置如图所示，已知X元素是地壳中含量最高的元素。 （1）Y元素组成的单质的化学式为________。 （2）Z元素组成的单质在空气中燃烧时的化学反应方程式为________。 （3）X与W能组成与两种不同的化合物，它们之间转化的微观示意图如下： 有关上图反应，下列说法正确的是________。 A. 反应前后原子的种类和数目均不变 B. 该反应既是化合反应又是氧化反应 C. 该反应中X元素的化合价不变 D. 参加反应的与的质量比为4∶ 1 10. 化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 （1）实验一：称量装置和药品的总质量为保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后；再次称量装置和药品的总质量为，与的大小关系是：____（填“＞”“＝”或“＜”）。 （2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是____________________，受浮力影响电子天平示数减小。 （3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为____________________，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 （4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是____________________。 11. 甲、乙、丙、丁都是初中化学中的常见物质，组成都含有地壳中含量最多的元素，相互之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。已知，乙、丙是两种氧化物，且乙的固体可用作制冷剂，丙是常见的液体。 （1）若甲为氧化物且有毒性，丁为单质，则丁的化学式是_______，乙→甲转化的化学方程式为___________。 （2）若甲、丁均为由三种元素组成的化合物且含有同一种金属元素，则丙→丁转化的化学方程式为_____________。 （3）关于物质X，下列说法中正确的是_____。 A. X可能具有可燃性 B. X可能是氧化物 C. X→乙的反应一定会放出热量 D. X→丙的反应可能属于分解反应 E. X→丙的反应可能属于化合反应 12. 如图是还原氧化铜的两套实验装置。 实验一： 【提出问题】木炭还原氧化铜产生什么气体？ 【提出猜想】产生的气体有三种情况：①CO；②CO2；③CO和CO2； 【设计方案并记录】实验得到的数据如下表： 称量对象 反应前质量 反应后质量 质量差 试管+固体混合物 69.8g 65.4g 烧杯+澄清石灰水 118.8g 122.6g （1）用以上实验数据分析：结果应该是猜想_____成立。 （2）经查阅资料：木炭还原氧化铜产生CO2气体，该反应的化学方程式为：_______。 实验二： 如图是某化学学习小组设计的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。 请回答以下问题： （3）实验过程中，能证明一氧化碳与氧化铜反应的实验现象是________； （4）该装置存在不足，你的改进方法是__________。 （5）若将mg氧化铜放入玻璃管中，先通入一段时间的CO再加热，当大部分固体变色后，停止加热并停止通入CO，在空气中将剩余固体冷却后，称量其质量为ng，实验中共用去agCO，生成bgCO2，下列关系正确的是_______。 A. B. C. D. 13. 将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题： （1）生成O2的质量为_____。 （2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉经开外国语学校元调化学模拟试卷一 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Cu64 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共24分） 1. 劳动教育贯穿义务教育阶段，小明的以下家务劳动，发生了化学变化的是 A. 扫地抹灰 B. 摘菜洗菜 C. 淘米下锅 D. 烧火做饭 【答案】D 【解析】 【详解】A、扫地抹灰，没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不正确。 B、摘菜洗菜过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不正确。 C、淘米下锅过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不正确。 D、烧火做饭过程中，燃烧产生新物质，米做成饭，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 故选：D。 2. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 制备氧气 C. 收集氧气 D. 蜡烛燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，操作正确； B、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口加一团棉花，用酒精灯加热，试管口略向下倾斜，操作正确； C、氧气密度大于空气，用排空气法收集氧气时，导管应插入到集气瓶底，操作错误； D、蜡烛能够在氧气中燃烧，操作正确。 故选C。 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 两个氦原子2He B. 氯离子：Cl+ C. 三氧化硫分子：SO3 D. 碳酸钠：Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氦原子表示为2He，故A正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氯离子带有1个单位负电荷，表示为Cl-，故B错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。三氧化硫分子表示为SO3，故C正确； D、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。碳酸钠中钠元素显示+1价，碳酸根显示-2价，化学式为Na2CO3，故D正确； 故选B。 4. 如图为某种分子筛型家用制氧机工作时的示意图，下列说法正确的是 A. 空气中只含有N2和O2 B. 该过程中氮分子的化学性质没有改变 C. 该过程中氮分子的大小发生了改变 D. 该过程中氧分子的质量发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】A.空气中含有N2和O2，还有稀有气体、CO2、H2O等，故A错误； B.该过程没有新物质生成，属于物理变化，氮分子的化学性质没有改变，故B正确； C.该过程属于物理变化，氮分子的大小没有发生改变，故C错误； D.该过程属于物理变化，氧分子的质量没有发生改变，故D错误。 故选：B。 5. 以下关于水资源的说法不正确的是 A. 加入明矾能促进河水中悬浮杂质沉降 B. 可用肥皂水检验黄河水是否为硬水 C. 浑浊的河水经过沉降，过滤和灭菌操作可得到纯净的水 D. 合理使用农药、化肥，以减少水体污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降，说法正确； B、可用肥皂水检验黄河水是否为硬水，若产生较多泡沫则为软水，若产生较少泡沫、较多浮渣则为硬水，说法正确； C、浑浊的河水经过沉降，过滤和灭菌操作，得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯净的水，说法错误； D、合理使用农药、化肥，可以减少水体污染，说法正确； 故选：C。 6. 通过下列图示实验得出的结论中正确的是 A. 图1所示的实验即可说明分子是不断运动的，又能说明浓氨水具有挥发性 B. 图2所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又能说明红磷不是可燃物 C. 图3即可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊溶液变红 D. 图4所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、图1：A中无色酚酞试液变红，是因为氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意； B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物的燃烧条件，红磷是可燃物，不符合题意； C、向充满二氧化碳的塑料瓶中注满水，塑料瓶变瘪，是因为二氧化碳溶于水，且能与水反应，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，不符合题意； D、在火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明甲烷具有可燃性，燃烧生成了水，说明甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中含有碳元素，不符合题意。 故选A。 7. 实验小组用图1装置探究白磷燃烧温度变化，在试管中加入5g白磷，连接好装置后放入60℃热水中，5秒钟后推注H2O2溶液，测得数据如图2，下列说法正确的是 A. 白磷的着火点是60℃ B. 左边试管内有大量白烟生成、气球逐渐变瘪 C. 15s时，白磷停止燃烧 D. 温度由545.7℃变为606.5℃，证明氧气能助燃 【答案】D 【解析】 【详解】A、由数据曲线图可知，温度升高，说明白磷燃烧放出热量，所以白磷的着火点小于60℃，故A选项说法不正确； B、白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，装置内气体体积膨胀，气压增大，气球逐渐变大，白磷燃烧完毕，恢复至室温过程中气球逐渐变瘪，故B选项说法不正确； C、15s时，容器已知恢复至原来的温度，此时反应早已经完全，因此白磷应该在5-10s之间停止燃烧，故C选项说法不正确； D、试管中的白磷放在60℃的热水中，白磷燃烧，通入氧气后，燃烧更旺，温度由545.7℃变为605.5℃，说明氧气具有助燃性，故D选项说法正确。 故选D。 【点睛】本题考查学生结合数字化实验的图像进行化学实验的分析，对于学生化学能力有一定要求。 8. 化学反应中的有关量随反应时间的变化可用图像直观地表示。下列各图（1）（2）（3）（4）（5）中纵坐标与其可表示的意义对应错误的是 （1） （2） （3） （4） （5） 表示一定质量二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中生成沉淀的质量 表示一定质量高锰酸钾加热反应时剩余固体中氧元素质量分数 表示一定质量氯酸钾和二氧化锰加热反应时剩余固体中氧元素的质量分数 表示一定质量氧化铜与足量一氧化碳加热反应时剩余固体中氧元素的质量 表示一定质量氧化铜与足量碳粉高温反应时剩余固体中铜元素的质量分数 A. （1）（5） B. （2）（3）（4） C. （2）（5） D. （1）（3）（4） 【答案】C 【解析】 【详解】（1）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，沉淀质量y随反应时间增大，反应结束后，不再变化，对应正确； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中氧元素质量降低，氧元素质量分数下降，y应随着反应时间减小，且不降低至0，反应结束后，不再变化，对应错误； （3）氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，固体中氧元素质量降低，由于二氧化锰催化剂不发生改变，故固体中氧元素质量不会降低为0，y应随着反应时间减小，且不降低至0，反应结束后，不再变化，对应正确； （4）氧化铜和一氧化碳加热还原生成铜单质和二氧化碳，剩余固体中不再含有氧元素，故y应随着反应时间减小至0，对应正确； （5）氧化铜和碳加热还原生成铜单质和二氧化碳，二氧化碳逸散，剩余固体质量减少至不变，铜元素的质量不变，铜元素质量分数增加至最大，后不再变化，对应错误。 故选C。 二、非选择题（本题包括5小题，共26分） 9. X、Y、Z、W代表的四种元素处于元素周期表第二和第三周期，其位置如图所示，已知X元素是地壳中含量最高的元素。 （1）Y元素组成的单质的化学式为________。 （2）Z元素组成的单质在空气中燃烧时的化学反应方程式为________。 （3）X与W能组成与两种不同的化合物，它们之间转化的微观示意图如下： 有关上图反应，下列说法正确的是________。 A. 反应前后原子的种类和数目均不变 B. 该反应既是化合反应又是氧化反应 C. 该反应中X元素的化合价不变 D. 参加反应的与的质量比为4∶ 1 【答案】（1）Ne （2） （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 X、Y、Z、W代表的四种元素处于元素周期表第二和第三周期，其位置如图所示，地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，X元素是地壳中含量最高的元素，则X为氧元素，由此可推出Y为氖元素、Z为磷元素、W为硫元素，则由氖元素组成的单质是氖气，氖气由氖原子直接构成，其化学式用元素符号表示，即Ne； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，Z为磷元素，则由磷元素组成的单质是磷，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； 【小问3详解】 由第（1）小问分析可知，X为氧元素、W为硫元素，则为、为； A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法正确，符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为二氧化硫与氧气在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，说法正确，符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为二氧化硫与氧气在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫，反应前二氧化硫中氧元素的化合价为-2价、氧气中氧元素的化合价为0价，反应后三氧化硫中氧元素的化合价为-2价，则反应前后氧元素的化合价有不变、有降低，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，该反应为二氧化硫与氧气在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为，则参加反应的与的质量比为，说法正确，符合题意。 故选：ABD。 10. 化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 （1）实验一：称量装置和药品的总质量为保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后；再次称量装置和药品的总质量为，与的大小关系是：____（填“＞”“＝”或“＜”）。 （2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是____________________，受浮力影响电子天平示数减小。 （3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为____________________，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 （4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是____________________。 【答案】（1）= （2）产生气泡，气球膨胀 （3）倾斜瓶子，使稀盐酸流出与碳酸钠接触发生反应 （4）化学反应前后原子种类、数目和质量都不变 【解析】 【小问1详解】 实验一红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，该实验在密闭装置中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则=； 【小问2详解】 实验二碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到产生气泡，气球膨胀，且由于气球膨胀产生向上的浮力，所以还能观察到电子天平示数减小； 【小问3详解】 实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，然后倾斜瓶子，使稀盐酸流出与碳酸钠接触发生反应，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变； 【小问4详解】 化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是化学反应前后原子种类、数目和质量都不变。 11. 甲、乙、丙、丁都是初中化学中的常见物质，组成都含有地壳中含量最多的元素，相互之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。已知，乙、丙是两种氧化物，且乙的固体可用作制冷剂，丙是常见的液体。 （1）若甲为氧化物且有毒性，丁为单质，则丁的化学式是_______，乙→甲转化的化学方程式为___________。 （2）若甲、丁均为由三种元素组成的化合物且含有同一种金属元素，则丙→丁转化的化学方程式为_____________。 （3）关于物质X，下列说法中正确的是_____。 A. X可能具有可燃性 B. X可能是氧化物 C. X→乙的反应一定会放出热量 D. X→丙的反应可能属于分解反应 E. X→丙的反应可能属于化合反应 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）ABDE 【解析】 【小问1详解】 甲、乙、丙、丁都是初中化学中的常见物质，组成都含有地壳中含量最多的元素，即氧元素；乙、丙是两种氧化物，且乙的固体可用作制冷剂，丙是常见的液体，则乙为二氧化碳、丙为水；若甲为氧化物且有毒性，甲能与乙（二氧化碳）互相转化，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则甲为一氧化碳；丁为单质，丁能与丙（水）互相转化，丁能转化为甲（一氧化碳），水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，则丁为氧气，其化学式为；则乙→甲为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 甲、乙、丙、丁都是初中化学中的常见物质，组成都含有地壳中含量最多的元素，即氧元素；乙、丙是两种氧化物，且乙的固体可用作制冷剂，丙是常见的液体，则乙为二氧化碳、丙为水；若甲、丁均为由三种元素组成的化合物且含有同一种金属元素，甲能与乙（二氧化碳）互相转化，丙（水）能与丁互相转化，丁能转化为甲，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则甲为碳酸钙、丁为氢氧化钙，则丙→丁为水与氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问3详解】 乙、丙是两种氧化物，且乙的固体可用作制冷剂，丙是常见的液体，则乙为二氧化碳、丙为水； A、X能转化为二氧化碳和水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则X可以是甲烷，甲烷具有可燃性；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，氢气在氧气中燃烧生成水，则X可以是氧气，氧气不具有可燃性，故X可能具有可燃性，说法正确，符合题意； B、X能转化为二氧化碳和水，与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则X可以是，是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则X可以是甲烷，甲烷是由碳元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，故X可能是氧化物，说法正确，符合题意； C、若X是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，该反应放出热量；若X是，与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应吸收热量，故X→乙的反应可能放出热量，说法错误，不符合题意； D、若X是碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应；若X是，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，故X→丙的反应可能属于分解反应，说法正确，符合题意； E、若X是氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，符合“多变一”的特点，属于化合反应；若X是，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，故X→丙的反应可能属于化合反应，说法正确，符合题意。 故选：ABDE。 12. 如图是还原氧化铜的两套实验装置。 实验一： 【提出问题】木炭还原氧化铜产生什么气体？ 【提出猜想】产生的气体有三种情况：①CO；②CO2；③CO和CO2； 【设计方案并记录】实验得到的数据如下表： 称量对象 反应前质量 反应后质量 质量差 试管+固体混合物 69.8g 65.4g 烧杯+澄清石灰水 118.8g 122.6g （1）用以上实验数据分析：结果应该是猜想_____成立。 （2）经查阅资料：木炭还原氧化铜产生CO2气体，该反应的化学方程式为：_______。 实验二： 如图是某化学学习小组设计的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。 请回答以下问题： （3）实验过程中，能证明一氧化碳与氧化铜反应的实验现象是________； （4）该装置存在不足，你的改进方法是__________。 （5）若将mg氧化铜放入玻璃管中，先通入一段时间的CO再加热，当大部分固体变色后，停止加热并停止通入CO，在空气中将剩余固体冷却后，称量其质量为ng，实验中共用去agCO，生成bgCO2，下列关系正确的是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1）③ （2） （3）A中黑色固体变红，B中澄清石灰水变浑浊 （4）在装置末端加一个燃着的酒精灯点燃尾气 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 实验一木炭还原氧化铜产生的气体可能是一氧化碳、二氧化碳中的一种或两种，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前后试管中减少的质量为生成气体的质量，即，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应前后烧杯中增加的质量为生成二氧化碳的质量，即，说明还生成了一氧化碳，故生成气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物，即猜想③成立； 【小问2详解】 木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验过程中，能证明一氧化碳与氧化铜反应的实验现象是A中黑色固体变红，B中澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故该装置存在的不足之处是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，则改进方法可以是在装置末端加一个燃着的酒精灯点燃尾气； 【小问5详解】 A、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳， ， 若mg氧化铜完全反应，则m、n的关系符合，由题干信息可知，mg氧化铜部分被还原，则m、n的关系不符合，说法错误，不符合题意； B、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成二氧化碳中碳元素的质量等于参加反应的一氧化碳中碳元素的质量，则生成bg需要消耗CO的质量为，由于反应前先通入一段时间的CO再加热，则，即，说法正确，符合题意； C、由于反应前先通入一段时间的CO再加热，且mg氧化铜部分被还原，即CO与氧化铜并没有完全反应，所以a、m之间没有必然的联系，说法错误，不符合题意； D、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳， ， 说法正确，符合题意。 故选：BD。 13. 将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题： （1）生成O2的质量为_____。 （2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）9.6g##9.6克 （2）解：设参加反应的KClO3的质量为x 由题干可知，MnO2和KClO3的固体混合物35.0g，因此，反应前固体混合物中MnO2的质量为：35.0g-24.5g=10.5g， 根据质量分数公式可得，反应前固体混合物中MnO2的质量分数： 答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，反应前后固体混合物的质量之所以减少，是因为反应生成的氧气逃逸了，而氧气的质量就等于反应前后固体混合物的质量差，即35.0g-25.4g=9.6g，故填写：9.6g。 【小问2详解】 详解见答案。 【点睛】该题为文字计算题，首先要利用质量守恒定律计算出纯净物的质量，即生成氧气的质量，再利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而求出反应前固体混合物中二氧化锰的质量，最后根据质量分数公式求质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $