第三章 水溶液中的离子反应与平衡（单元测试·提升卷）化学人教版2019选择性必修1

2025-2026学年高二化学单元检测卷（人教版2019选择性必修1） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 2．二元弱酸在常温下的电离常数，。下列不正确的是 A．溶液呈酸性 B．升温平衡正向移动，溶液的电离常数增大 C．向溶液中加入少量NaOH固体，则变小 D．溶液中： 3．下列叙述正确的是 A．50℃时，的纯碱溶液中， B．相同条件下，浓度均为的盐酸与溶液，水的电离程度相同 C．将水加热到100℃，测得其，则液体呈酸性 D．常温时，的溶液与的溶液等体积混合后 4．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥ A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅① 5．化学与社会、生活密切相关。下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 小苏打作发酵剂 受热易分解 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 6．关于下列常温下的水溶液的说法正确的是 A．向水中加入溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 B．加水稀释亚硫酸（）溶液，始终不变 C．将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 D．相同的溶质的物质的量浓度： 7．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A．常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C．该条件下，体系中HA的电离度是1% D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 8．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、 B．含有的溶液中：K+、Na+、、 C．使甲基橙变黄的溶液中：、、、 D．与Al反应能放出H2的溶液中：、、、 9．下图是利用滴定管进行实验，对于滴定实验过程，下列说法错误的是 A．滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出 B．用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中，若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大 C．除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球 D．该滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液 10．将浓度相等的溶液和溶液等体积混合后，下列关系正确的是 A． B． C． D． 11．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 用广泛试纸测定溶液的酸碱性 测得溶液 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 C 将充有的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 D 缓慢加热溶液至 溶液pH逐渐减小 溶液中逐渐增大，逐渐减小 12．某温度下，将pH和体积均相同的HX和HY两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化分别为图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ。下列叙述正确的是 A．HY一定为弱酸 B．溶液中水的电离程度：d点>c点 C．同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY>NaX D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 13．已知常温下，，下列有关说法正确的是 A．常温下，在纯水中的比在溶液中的大 B．向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变 C．在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中 D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证 14．25℃下，向20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．H2A属于强酸 B．c(HA-)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 C．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+ c(A2-)+ c(H2A)=0.1mol/L D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 15．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（    ） A．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq) C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)为2×10－23：1 D．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．（13分）河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： （1）由图可知，则该温度T （填“>”“<”或“=”）25℃。 （2）图中四点间的大小关系： （用A、B、C、D表示）。 （3）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。 （4）T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为 。 （5）常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中 （填化学式）溶液的最大。 （6）25℃时，溶液的约等于 （已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 17．（14分）已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式 。 （2）相同条件下，、、、的酸性由强到弱的顺序为 。 （3）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是 。 （4）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量气体，下列量会变小的是___（填字母序号，下同）。 A． B． C．醋酸的电离平衡常数 （5）下列离子方程式中错误的是 。 A少量通入次氯酸钠溶液中： B．少量通入次氯酸钙溶液中： C．过量通入氢氧化钠溶液中： （6）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 （填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱。 18．（14分）由铝焙砂(主要成分为MoO3、MoS2，含有CuO、SiO2、Fe2O3等杂质)制备七钼酸铵的工艺流程如图。 已知：生成多钼酸铵的种类主要由溶液的pH来决定    二钼酸铵 四钼酸铵 七钼酸铵 pH 8.0~9.0 2.0~2.5 6.0~7.0 回答下列问题： （1）的Mo的化合价是 。“滤渣1”主要含有铁铜氢氧化物和 (填化学式)。 （2）“酸洗”时，被稀氧化为和H2SO4，反应的离子方程式为 。 （3）“净化”时， 若浸出液中还残留、， 可转化为硫化物沉淀除去。 已知，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于 。 (已知：；CuS和FeS的分别为35.2和17.2) （4）“净化”后，溶液中若有低价钼(以表示)，可以加入适量的将其氧化为，反应的离子方程式为 。 （5）“酸沉结晶”使用的目的是 ；“ 滤液2”经处理后可返回 工序继续使用。 （6）“氨溶”后，通过降温结晶可得到七钼酸铵。由图可知应选用最佳结晶条件为 。 19．（14分）铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中有着非常广泛的用途。请回答下列问题： Ⅰ．FeCl3是常用的金属蚀刻剂和净水剂。 （1）FeCl3净水的原理是 (用离子方程式表示)。 （2）配制 FeCl3溶液时，某同学误将FeCl3固体直接放入NaHCO3溶液中，看到红褐色沉淀和大量气泡，用离子方程式解释原因 。 Ⅱ．常用作电镀添加剂、催化剂等。 （3）①25℃时Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp如表格所示，计算当溶液中Fe2+离子浓度均为时，Fe(OH)2沉淀完全时的pH值 (已知)。 化学式 Ksp 开始沉淀时的pH值 沉淀完全时的pH值 Fe(OH)2 6.3 Fe(OH)3 1.5 2.8 Cu(OH)2 4.6 6.6 ②为了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，可以用 (填化学式，写出一种即可)将FeCl2氧化为FeCl3，然后通过加入 (填化学式，写出一种即可)调控溶液pH值，使 ，将FeCl3转化为除去。 ③除去含CuCl2废水中Cu2+，下列最适合的物质是 (已知：；；)。 a．      b．      c． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（人教版2019选择性必修1） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 【答案】A 【解析】A．相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A错误；B．测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4证明醋酸存在电离平衡，证明了醋酸是弱电解质，B正确；C．将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明醋酸在稀释过程中可以继续电离，所以是弱电解质，C正确；D．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，醋酸不完全电离，能证明其是弱电解质，D正确；故选A。 2．二元弱酸在常温下的电离常数，。下列不正确的是 A．溶液呈酸性 B．升温平衡正向移动，溶液的电离常数增大 C．向溶液中加入少量NaOH固体，则变小 D．溶液中： 【答案】C 【解析】A．溶液中，既存在HA-的电离平衡，又存在HA-的水解平衡，HA-水解的离子方程式为，水解平衡常数，则说明其电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，A正确；B．H2A为二元弱酸，其电离过程吸热，升温促进H2A的电离，平衡正向移动，溶液的电离常数增大，B正确；C．向溶液中加入少量NaOH固体，减小，根据不变，则变大，C错误；D．根据电荷守恒，溶液中有：，则有，D正确；故选C。 3．下列叙述正确的是 A．50℃时，的纯碱溶液中， B．相同条件下，浓度均为的盐酸与溶液，水的电离程度相同 C．将水加热到100℃，测得其，则液体呈酸性 D．常温时，的溶液与的溶液等体积混合后 【答案】B 【解析】A．该溶液的温度是，故，所以，A项错误；B．的盐酸中，由水电离出的的溶液中，由水电离出的，则水的电离程度相同，B项正确；C．将水加热到，但所得液体仍呈中性，C项错误；D．两种溶液反应后过量，则溶液，D项错误；故选：B。 4．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥ A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅① 【答案】D 【解析】①溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质，①符合；②具有还原性，加热时被氧化为，故②不符合；③受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙，故③不符合；④受热分解生成、和，得不到原溶质，故④不符合；⑤加热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，故⑤不符合；⑥溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热时，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，故⑥不符合；综上所述，只有①符合，答案选D。 5．化学与社会、生活密切相关。下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 小苏打作发酵剂 受热易分解 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 【答案】B 【解析】A．受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以使糕点蓬松，可以作发酵剂，故A正确； B．纯碱溶液中由于碳酸根会水解，使纯碱溶液显碱性，在碱性条件下反应生成，其水溶液称为水玻璃，具有黏性，故B错误； C．ZnCl2溶液显酸性，可以和铁锈的成分氧化铁反应，所以ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，故C正确； D．硫酸铵中铵根离子水解导致溶液呈酸性，长期施用硫酸铵，土壤酸性增强，故D正确； 故选B。 6．关于下列常温下的水溶液的说法正确的是 A．向水中加入溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 B．加水稀释亚硫酸（）溶液，始终不变 C．将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 D．相同的溶质的物质的量浓度： 【答案】B 【解析】A．向水中加入，由于和CH3COO-水解程度相等，溶液仍显中性，但水解促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，故A错误； B．加水稀释亚硫酸（）溶液，、，故，始终不变，故B正确； C．常温下将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，混合后溶液呈酸性，故C错误； D．若，则的溶质的物质的量浓度：，所以要使相同，则溶质的物质的量浓度，故D错误； 故答案为：B。 7．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A．常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C．该条件下，体系中HA的电离度是1% D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 【答案】C 【解析】A．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为2×10-4mol/L，则平衡时c(A-)=2×10-4mol/L，c(HA)2mol/L，则电离常数Ka==2×10-8，A正确；B．根据强酸制弱酸，NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA，B正确；C．该条件下，体系中HA的电离度是=0.01%，C错误；D．HA溶液中存在电离平衡，HAH++ A-，加入少量2mol/L的NaA溶液，A-浓度增大，平衡逆向移动，HA的电离程度减小，D正确；故选C。 8．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、 B．含有的溶液中：K+、Na+、、 C．使甲基橙变黄的溶液中：、、、 D．与Al反应能放出H2的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．含有铁离子的溶液中，铁离子能与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，A不符合题意；B．的溶液为酸性溶液，酸性溶液中高锰酸根离子与氯离子反应，不能大量共存，B不符合题意；C．甲基橙变色范围为3.1-4.4，变黄的溶液可能为酸性或碱性，酸性溶液中选项中的离子可能大量存在，C符合题意；D．与铝反应能放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中硫离子与氢离子反应，碱溶液中铵根离子与氢氧根离子反应，一定不能大量共存，D不符合题意；答案选C。 9．下图是利用滴定管进行实验，对于滴定实验过程，下列说法错误的是 A．滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出 B．用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中，若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大 C．除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球 D．该滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液 【答案】C 【解析】A．滴定管润洗后，润洗液应从下口自然流出，下口也需润洗，A正确；B．酚酞的变色范围是8.2~10.0，溶液pH＞10时，呈红色，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液，滴加NaOH溶液体积会偏多，导致测得HA溶液浓度会偏大，B正确；C．除去碱式滴定管胶管内的气泡时，应将尖嘴略向上倾斜，挤压胶管内玻璃球，有利于气泡逸出，不能将尖嘴垂直向下，C错误；D．酸性滴定管可以盛装高锰酸钾溶液，D正确；故选C。 10．将浓度相等的溶液和溶液等体积混合后，下列关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．根据电荷守恒可知，，A错误；B．将浓度相等的溶液和溶液等体积混合后溶液中为等物质的量的和，根据元素守恒可知，，B错误；C．根据选项A和B的分析可知，，C正确；D．混合后溶液中为等物质的量的和，此时溶液中，D错误；故选C。 11．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 用广泛试纸测定溶液的酸碱性 测得溶液 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 C 将充有的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 D 缓慢加热溶液至 溶液pH逐渐减小 溶液中逐渐增大，逐渐减小 【答案】A 【解析】A．由，可知，的加入，会使减少，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，A正确； B．广泛试纸精确度为整数，无法测得溶液，B错误； C．，该反应实际为放热反应，，升温平衡逆向移动，所以烧瓶内气体颜色变深，C错误； D．,升温，平衡正向移动，则溶液碱性增强，溶液pH逐渐增大，D错误； 故选A。 12．某温度下，将pH和体积均相同的HX和HY两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化分别为图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ。下列叙述正确的是 A．HY一定为弱酸 B．溶液中水的电离程度：d点>c点 C．同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY>NaX D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 【答案】B 【解析】A．pH相同的一元酸分别稀释相同倍数，pH变化较大的酸酸性越强，但无法判断HY是否为弱酸，故A错误；B．d点相对c点pH值大，酸性较弱，则对水的电离抑制程度弱，所以溶液中水的电离程度：d点>c点，故B正确；C．根据A分析可知酸性：HY＞HX，酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，碱性越弱，所以同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY＜NaX，故C错误；D．a点pH相同，HY酸性强于HX，则，即消耗的氢氧化钠的物质的量不同，故D错误；答案选B。 13．已知常温下，，下列有关说法正确的是 A．常温下，在纯水中的比在溶液中的大 B．向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变 C．在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中 D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证 【答案】B 【解析】A．只随温度的改变而改变，所以二者相等，A项错误；B．与的悬浊液在滴入几滴浓溶液后，仍是二者的饱和浴液，温度不变，、不变，故不变，B项正确；C．在的饱和溶液中通入，增大，的沉淀溶解平衡向左移动，有析出，溶液中增大，减小，、不再相等，C项错误；D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，证明发生了反应：，但由于不知道溶液中、的浓度大小，不能确定和溶度积大小关系，故D项错误。故选B。 14．25℃下，向20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．H2A属于强酸 B．c(HA-)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 C．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+ c(A2-)+ c(H2A)=0.1mol/L D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 【答案】D 【分析】向H2A溶液中滴加NaOH溶液过程中，H2A与NaOH发生分步反应H2A+NaOH=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O。 【解析】A．根据图可知，20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液中存在1×10-3mol<n(H2A)<2×10-3mol，则H2A部分电离，为弱酸，A错误；B．随氢氧化钠的加入，则氢离子浓度逐渐减小，c(HA-)/c(H2A)=Ka/ c(H+)，所以c(HA-)/c(H2A)增大，B错误；C．根据物料守恒，当氢氧化钠的体积为20mL时，溶液的总体积为40mL，则c(HA-)+c(H2A)+ c(A2-)=0.1mol/L÷2=0.05mol/L，C错误；D．当氢氧化钠的体积为20mL时，所得溶液为NaHA溶液，根据图象可知此时c(A2-)>c(H2A)，说明HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)> c(OH-)，D正确；故答案为：D。 15．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（    ） A．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq) C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)为2×10－23：1 D．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp 【答案】D 【解析】A. 由图像知，该温度下当c(M2＋)相同时，CuS固体的溶液中的c(S2－)较小，故Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)， A正确；B. 因Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)，故向CuSO4溶液中加入MnS，可发生沉淀的转化，Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)，B正确；C. 由图像知，在此温度下， 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋) ＝Ksp(CuS)：Ksp(MnS)=(0.01×6×10－34)∶(0.01×3×10－11)=2×10－23：1，C正确；D. a、b都属于于同一温度下CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线上，故此两点的Ksp相同，D错误。综上所述，说法错误的是D，故本题选D。 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．（13分）河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： （1）由图可知，则该温度T （填“>”“<”或“=”）25℃。 （2）图中四点间的大小关系： （用A、B、C、D表示）。 （3）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。 （4）T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为 。 （5）常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中 （填化学式）溶液的最大。 （6）25℃时，溶液的约等于 （已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）> （2）B>A=C=D （3）向右 （4）9∶1 （5） （6）1.7 酸（1分） 【解析】（1）水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，25℃时，，温度T时，，故T>25℃； （2）Kw只受温度的影响，温度越高Kw越大，故B>A=C=D； （3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，氯离子浓度增大，使得平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向右移动； （4）如图可知，T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH过量，溶液显碱性，设H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为a∶b，，解得a∶b=9∶1； （5）发生双水解，正常水解，电离产生铵根离子，故铵根离子浓度最小的是，最大的是； （6）25℃时，HF电离程度较小，所以存在，，则，溶液的；，说明HF电离程度大于F-水解程度，所以HF和NaF等浓度混合溶液呈酸性。 17．（14分）已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式 。 （2）相同条件下，、、、的酸性由强到弱的顺序为 。 （3）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是 。 （4）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量气体，下列量会变小的是________（填字母序号，下同）。 A． B． C．醋酸的电离平衡常数 （5）下列离子方程式中错误的是 。 A少量通入次氯酸钠溶液中： B．少量通入次氯酸钙溶液中： C．过量通入氢氧化钠溶液中： （6）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 （填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）（3分） （3）（3分） （4）A （5）B （6）能 【解析】（1）亚硫酸的电离平衡为：H2SO3⇌H++HSO，电离平衡常数表达式Ka1=； （2）电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，、、、的酸性由强到弱的顺序为； （3）如果对应的酸酸性越弱，则该离子越容易结合氢离子，由酸性：可知，，、、和结合的能力由弱到强的顺序是； （4）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c(H+)增大而抑制醋酸电离，温度不变醋酸电离平衡常数不变，A．抑制醋酸电离，则c(CH3COO-)变小，故A符合；B．HCl完全电离导致溶液中c(H+)增大，故B不符合；C．温度不变醋酸的电离平衡常数不变，故C不符合；答案选A； （5）A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO)，则酸性H2CO3＞HClO＞HCO，少量通入次氯酸钠溶液中的离子方程式为 故A正确；B．SO2、次氯酸钙发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+ClO-+Ca2++H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故B错误；C．过量CO2通入NaOH溶液中生成可溶性的碳酸氢钙，离子方程式为，故C正确； 答案选B； （6）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，说明醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，由强酸制取弱酸的反应原理可知，醋酸的酸性大于碳酸；乙酸能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，符合强酸制弱酸的原理，说明乙酸的酸性比碳酸强。 18．（14分）由铝焙砂(主要成分为MoO3、MoS2，含有CuO、SiO2、Fe2O3等杂质)制备七钼酸铵的工艺流程如图。 已知：生成多钼酸铵的种类主要由溶液的pH来决定    二钼酸铵 四钼酸铵 七钼酸铵 pH 8.0~9.0 2.0~2.5 6.0~7.0 回答下列问题： （1）的Mo的化合价是 。“滤渣1”主要含有铁铜氢氧化物和 (填化学式)。 （2）“酸洗”时，被稀氧化为和H2SO4，反应的离子方程式为 。 （3）“净化”时， 若浸出液中还残留、， 可转化为硫化物沉淀除去。 已知，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于 。 (已知：；CuS和FeS的分别为35.2和17.2) （4）“净化”后，溶液中若有低价钼(以表示)，可以加入适量的将其氧化为，反应的离子方程式为 。 （5）“酸沉结晶”使用的目的是 ；“ 滤液2”经处理后可返回 工序继续使用。 （6）“氨溶”后，通过降温结晶可得到七钼酸铵。由图可知应选用最佳结晶条件为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）+6（1分） SiO2（1分） （2）MoS2+2H++6=H2MoO4+2+6NO↑ （3）3.9 （4）+H2O2=+H2O （5）调节溶液pH值在2.0~2.5之间，有利于生成四钼酸铵 酸洗 （6）料液比为0.25g/mL、搅拌转速为160r/min 【分析】由钼焙砂（主要成分为MoO3、MoS2，含有CuO、SiO2、Fe2O3等杂质）制备七钼酸铵，向钼焙砂中加入硝酸铵和硝酸的混合溶液酸洗，将MoO3、MoS2分别转化为（NH4）2MoO4、H2MoO4，二氧化硅不反应，氧化铁、氧化铜溶于硝酸得到可溶性硝酸盐，过滤得到滤液和滤饼；向滤饼中液氨氨浸，将钼元素转化为粗钼酸铵溶液，过滤得到粗钼酸铵溶液和滤渣1；向粗钼酸铵溶液中加入硫化铵净化，将溶液中残留的铜离子转化为硫化铜，过滤得到精钼酸铵溶液和滤渣2；向精钼酸铵溶液中加入硝酸酸沉结晶、过滤得到四钼酸铵，向四钼酸铵中加入氨水，在料液比为0.25g/mL、搅拌转速为160r/min、冷却温度10℃的条件下氨溶、结晶得到七钼酸铵，据此分析解题。 【解析】（1）已知中铵根离子为+1价，氧的化合价为-2价，根据化学式各元素化合价的代数和为0可知，其中的Mo的化合价是+6价，由分析可知，SiO2既不与酸反应又不与氨水反应，故“滤渣1”主要含有铁铜氢氧化物和SiO2，故答案为：+6；SiO2； （2）“酸洗”时，被稀氧化为和H2SO4，该过程中Mo的化合价由+4价升高到+6价，S的化合价由-2价升高到+6价，HNO3中N的化合价由+5价降低到NO中的+2价，根据氧化还原反应配平可得该反应方程式为：MoS2+6HNO3(稀)=H2MoO4+2H2SO4+6NO↑，故该反应的离子方程式为MoS2+2H++6=H2MoO4+2+6NO↑，故答案为：MoS2+2H++6=H2MoO4+2+6NO↑； （3）“净化”时，若浸出液中还残留、，可转化为硫化物沉淀除去。 已知，该溶液中和pH的关系为：，为了使溶液中的杂质离子浓度小于，使Cu2+完全沉淀时，c(S2-)≥=10-29.2，使Fe2+完全沉淀时，c(S2-)≥=10-11.2，故应使S2-浓度大于等于10-11.2，即-lgc(S2-)=15.1-pH≤11.2，得pH≥3.9，故应控制溶液的pH不小于3.9，故答案为：3.9； （4）“净化”后，溶液中若有低价钼(以表示)，可以加入适量的将其氧化为，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为+H2O2=+H2O，故答案为：+H2O2=+H2O； （5）由题干已知信息可知，生成四钼酸铵的pH需控制在2.0~2.5，故“酸沉结晶”使用HNO3的目的是调节溶液pH值在2.0~2.5之间，有利于生成四钼酸铵，由分析可知，经酸沉结晶后得到的“ 滤液2”中含有硝酸和硝酸铵，经处理后可返回酸洗工序继续使用，故答案为：调节溶液pH值在2.0~2.5之间，有利于生成四钼酸铵；酸洗； （6）由图可知，在料液比为0.25g/mL、搅拌转速为160r/min的条件时，七钼酸铵收率最大，所以最佳结晶条件为料液比为0.25g/mL、搅拌转速为160r/min，故答案为：料液比为0.25g/mL、搅拌转速为160r/min。 19．（14分）铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中有着非常广泛的用途。请回答下列问题： Ⅰ．FeCl3是常用的金属蚀刻剂和净水剂。 （1）FeCl3净水的原理是 (用离子方程式表示)。 （2）配制 FeCl3溶液时，某同学误将FeCl3固体直接放入NaHCO3溶液中，看到红褐色沉淀和大量气泡，用离子方程式解释原因 。 Ⅱ．常用作电镀添加剂、催化剂等。 （3）①25℃时Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp如表格所示，计算当溶液中Fe2+离子浓度均为时，Fe(OH)2沉淀完全时的pH值 (已知)。 化学式 Ksp 开始沉淀时的pH值 沉淀完全时的pH值 Fe(OH)2 6.3 Fe(OH)3 1.5 2.8 Cu(OH)2 4.6 6.6 ②为了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，可以用 (填化学式，写出一种即可)将FeCl2氧化为FeCl3，然后通过加入 (填化学式，写出一种即可)调控溶液pH值，使 ，将FeCl3转化为除去。 ③除去含CuCl2废水中Cu2+，下列最适合的物质是 (已知：；；)。 a．      b．      c． 【答案】（除标明外，每空2分） （1）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （2） （3）①8.3 ②H2O2或Cl2 CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 2.8（1分） 4.6（1分） ③c 【解析】（1）FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体和HCl，Fe(OH)3胶体表面积大吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀析出，从而具有净水作用，用离子方程式表示该水解过程为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+； （2）FeCl3在溶液中水解产生Fe(OH)3胶体和HCl，使溶液显酸性；NaHCO3在溶液中水解产生H2CO3和NaOH，使溶液显碱性，当二者混合时，酸碱发生中和反应，使FeCl3、NaHCO3水解程度都增大，反应最终变为Fe(OH)3沉淀、CO2气体及NaCl，因而看到有红褐色沉淀和大量气泡产生，反应的离子方程式为：； （3）①由于Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17，当Fe2+沉淀完全时，c(Fe2+)最大为1.0×10-5 mol/L，则c(OH-)≥，pOH=6-0.3=5.7，故该溶液pH最小为pH=a=14-5.7=8.3； ②氧化溶液中Fe2+变为Fe3+时，不能引入杂质离子，可以使用Cl2或绿色氧化剂H2O2； 调节溶液pH时也不能引入杂质离子，可以使用CuO、或CuCO3或Cu2(OH)2CO3；此时Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不能形成沉淀，根据溶液中离子形成沉淀pH值范围，可知应该控制溶液pH范围为2.8＜pH＜4.6； ③Ksp(HgS)＜Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，所以根据沉淀的形成与转化，要选择使用溶度积常数比CuS大的FeS，即选择使用的沉淀剂为FeS，故合理选项是c。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（人教版2019选择性必修1） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡·提升卷（参考答案） 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C B D B B C C C C A B B D D 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．（13分）（除标明外，每空2分） （1）> （2）B>A=C=D （3）向右 （4）9∶1 （5） （6）1.7 酸（1分） 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1） （2）（3分） （3）（3分） （4）A （5）B （6）能 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）+6（1分） SiO2（1分） （2）MoS2+2H++6=H2MoO4+2+6NO↑ （3）3.9 （4）+H2O2=+H2O （5）调节溶液pH值在2.0~2.5之间，有利于生成四钼酸铵 酸洗 （6）料液比为0.25g/mL、搅拌转速为160r/min 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （2） （3）①8.3 ②H2O2或Cl2 CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 2.8（1分） 4.6（1分） ③c 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（人教版2019选择性必修1） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 2．二元弱酸在常温下的电离常数，。下列不正确的是 A．溶液呈酸性 B．升温平衡正向移动，溶液的电离常数增大 C．向溶液中加入少量NaOH固体，则变小 D．溶液中： 3．下列叙述正确的是 A．50℃时，的纯碱溶液中， B．相同条件下，浓度均为的盐酸与溶液，水的电离程度相同 C．将水加热到100℃，测得其，则液体呈酸性 D．常温时，的溶液与的溶液等体积混合后 4．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥ A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅① 5．化学与社会、生活密切相关。下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 小苏打作发酵剂 受热易分解 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 6．关于下列常温下的水溶液的说法正确的是 A．向水中加入溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 B．加水稀释亚硫酸（）溶液，始终不变 C．将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 D．相同的溶质的物质的量浓度： 7．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A．常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C．该条件下，体系中HA的电离度是1% D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 8．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、 B．含有的溶液中：K+、Na+、、 C．使甲基橙变黄的溶液中：、、、 D．与Al反应能放出H2的溶液中：、、、 9．下图是利用滴定管进行实验，对于滴定实验过程，下列说法错误的是 A．滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出 B．用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中，若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大 C．除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球 D．该滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液 10．将浓度相等的溶液和溶液等体积混合后，下列关系正确的是 A． B． C． D． 11．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 用广泛试纸测定溶液的酸碱性 测得溶液 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 C 将充有的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 D 缓慢加热溶液至 溶液pH逐渐减小 溶液中逐渐增大，逐渐减小 12．某温度下，将pH和体积均相同的HX和HY两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化分别为图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ。下列叙述正确的是 A．HY一定为弱酸 B．溶液中水的电离程度：d点>c点 C．同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY>NaX D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 13．已知常温下，，下列有关说法正确的是 A．常温下，在纯水中的比在溶液中的大 B．向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变 C．在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中 D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证 14．25℃下，向20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．H2A属于强酸 B．c(HA-)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 C．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+ c(A2-)+ c(H2A)=0.1mol/L D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 15．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（    ） A．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq) C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)为2×10－23：1 D．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．（13分）河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： （1）由图可知，则该温度T （填“>”“<”或“=”）25℃。 （2）图中四点间的大小关系： （用A、B、C、D表示）。 （3）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。 （4）T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为 。 （5）常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中 （填化学式）溶液的最大。 （6）25℃时，溶液的约等于 （已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 17．（14分）已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式 。 （2）相同条件下，、、、的酸性由强到弱的顺序为 。 （3）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是 。 （4）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量气体，下列量会变小的是____（填字母序号，下同）。 A． B． C．醋酸的电离平衡常数 （5）下列离子方程式中错误的是 。 A少量通入次氯酸钠溶液中： B．少量通入次氯酸钙溶液中： C．过量通入氢氧化钠溶液中： （6）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 （填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱。 18．（14分）由铝焙砂(主要成分为MoO3、MoS2，含有CuO、SiO2、Fe2O3等杂质)制备七钼酸铵的工艺流程如图。 已知：生成多钼酸铵的种类主要由溶液的pH来决定    二钼酸铵 四钼酸铵 七钼酸铵 pH 8.0~9.0 2.0~2.5 6.0~7.0 回答下列问题： （1）的Mo的化合价是 。“滤渣1”主要含有铁铜氢氧化物和 (填化学式)。 （2）“酸洗”时，被稀氧化为和H2SO4，反应的离子方程式为 。 （3）“净化”时， 若浸出液中还残留、， 可转化为硫化物沉淀除去。 已知，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于 。 (已知：；CuS和FeS的分别为35.2和17.2) （4）“净化”后，溶液中若有低价钼(以表示)，可以加入适量的将其氧化为，反应的离子方程式为 。 （5）“酸沉结晶”使用的目的是 ；“ 滤液2”经处理后可返回 工序继续使用。 （6）“氨溶”后，通过降温结晶可得到七钼酸铵。由图可知应选用最佳结晶条件为 。 19．（14分）铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中有着非常广泛的用途。请回答下列问题： Ⅰ．FeCl3是常用的金属蚀刻剂和净水剂。 （1）FeCl3净水的原理是 (用离子方程式表示)。 （2）配制 FeCl3溶液时，某同学误将FeCl3固体直接放入NaHCO3溶液中，看到红褐色沉淀和大量气泡，用离子方程式解释原因 。 Ⅱ．常用作电镀添加剂、催化剂等。 （3）①25℃时Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp如表格所示，计算当溶液中Fe2+离子浓度均为时，Fe(OH)2沉淀完全时的pH值 (已知)。 化学式 Ksp 开始沉淀时的pH值 沉淀完全时的pH值 Fe(OH)2 6.3 Fe(OH)3 1.5 2.8 Cu(OH)2 4.6 6.6 ②为了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，可以用 (填化学式，写出一种即可)将FeCl2氧化为FeCl3，然后通过加入 (填化学式，写出一种即可)调控溶液pH值，使 ，将FeCl3转化为除去。 ③除去含CuCl2废水中Cu2+，下列最适合的物质是 (已知：；；)。 a．      b．      c． 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$