山西省怀仁市第一中学校2025-2026学年高三上学期摸底考试 化学试题

怀仁一中2025~2026学年上学期高三年级摸底考试 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区城内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区城均无效 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答：字体工整，笔迹清楚。 4.考试结来后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32Fe56Zn65As75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是 A青铜器的主要材质是无机盐 B.竹简的主要成分属于天然高分子化合物 C.光导纤维的主要成分属于金属晶体 D.PVC塑料（聚氯乙烯）的单体属于烃 2.下列化学用语表述正确的是 3d A基态C:原子的价层电子排布图为个个个个个个 B.CH,CHC(CH,):的化学名称为3-甲基-2-丁烯 CNH,分子的VSEPR模型为C D.用电子式表示CaCl的形成过程为：jCaT:→Ca 3.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A用氨水配制银氨溶液，体现了NH,的配位性 B.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO,的微溶性 C.用氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fε+的氧化性 D.用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，体现了明矾溶液的酸性 4.中药材川芎是一味活血化瘀药，为伞形科植物川芎的干燥根茎，其有效成分之一的结构如图 所示。下列有关该物质的说法错误的是 A.能使酸性KMnO,溶液褪色 H,CO -0H B分子中含有3个手性碳原子 C.1mol该物质与足量饱和溴水反应，最多消耗4 mol Bra D.能发生取代反应、加成反应，但不能发生消去反应 【高三化学第1页（共6页）】 26012C 5.近期中国科学家在低温CH转化研究方面取得新进展，利 用Fe氧簇MOF低温催化甲烷反应的机理如图所示。下列 -020 说法错误的是 N,0 o ① A总反应为CH+N,O催化刻CH,OH+N 0 0 030 +2 0 6 0 B该反应有利于减少温室气体排放， Fe 为该反应 000 CH, 0 的催化剂 CH.OH C,该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 D.该反应存在极性键的断裂和非极性键的形成 6.下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性：CF,COOH>CC,COOH F的电负性大于Q的电负性，导致前者酸基中的羟基的极性更大 B 热稳定性：HF>HC】 分子间是否存在氢键 碱性：KOH>AI(OH), 核电荷数：KA] D 硬度：金刚石>碳化硅 晶体类型不同 7.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A.氢氧化钠溶液中通入氯气：C1,+2OH一C1+CIO~+H,O B.用稀盐酸去除水垢中的碳酸钙：CaCO,十2H+一Ca++H,0十C02↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe+十Cu一2Fe2++Cu2+ D.用铜电极电解氯化镁溶液：Mg*+2C+2H,0电怎Mg(OHD,十C,↑十H,个 8.稀磁半导体Li,Zn,As.的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为wnm,a点原子的分数坐 标为（是，子，宁》，阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是 A.该晶体中，每个Li原子周围紧邻且距离相等的Z原子共有4个 Bb点原子的分数坐标为(2,3,3) 444 C,晶胞x轴方向的投影图为O●o 0 ,5.88X10 D,该晶体的密度为N。g·cm 9.X,Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的常见同位素不含中 子，X与Z形成的二元化合物有两种，其中一种能分解出Z;W位于元素 周期表ds区，W的基态原子只有一个未成对电子。X,Y、Z、W形成的阳 离子如图所示，下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>Z>W B.该阳离子中的中心离子的配位数为6 C.两种配体中的键角：XZ<YX D.简单氢化物的沸点：ZY 【高三化学第2页（共6页）】 26012C 10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B D 铜线 合CH,cOO1H溶液 澳乙烷 浓萌 NaOH 乙醇 浓HS0 高锰酸饵 性 。 Cu 比较AI和Cu的 探究浓硫酸的强氧化性 证明HCO,的酸性强于苯酚 金属活动性 和SO,的漂白性 检脸反应产生的乙烯 11.单质M的相关转化如图所示。下列说法正确的是 氧化物b 单质d 漂白液 单质单质，氧化萄氧化恤碱溶液区化物c适， 纯碱溶液 A.a和锂反应得到的产物有两种 B.b可与二氧化氮发生化合反应 C.漂白粉在b、c共同作用下会逐渐变质 D.d可还原FeCl,溶液中的Fe 12,冠醚分子可识别L计，实现卤水中L的萃取，其合成方法如下。下列说法错误的是 A.过程I发生取代反应 B.Z的核磁共振氢谱有7组峰 C.X、Y均能与NaOH反应 D.过程Ⅱ增加了Li在有机溶剂中的溶解度 13.以二氧化碳为原料，电解法在CP,O,基催化剂上 Au 可制得乙烯，阴极的电极反应式为2C0,+12HCO +12e一C,H+4H0+12C0。双极膜是由 M C.H 张阳膜和一张阴膜制成的复合膜，在直流电场的作 双极膜 用下，复合膜间的H2O解离成H+和OH,H+和 OH可分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是 Cu.P.O, A.&膜为阳膜，b膜为阴膜 B.左侧电极上发生的反应是还原反应 -C0 C,电池的总反应为200，+12H00+120H电解01m0lLK0H溶液01o1LKHc0,溶液 CaH+30+10H0+12C0 D.若标准状况下，消耗22.4LC02,理论上M处释放物质的质量为32g (HS) 14.常温下，H:S溶液中含硫粒子分布系数8[例如(HS)=H,S十：HS)十cS]与 pH的关系如图1所示；金属硫化物MS和NS在H:S饱和溶液(0.1mol·L-)中达到沉 淀溶解平衡时，一gc与pH的关系如图2所示(c为金属离子浓度)， 30T ① ③ 0.8 525 P 0.6 20 (8.94.23.110 0.4 15 0.2 10 ⑤ 12.90 5 13 4 6.7 8910 pH 图1 图2 【高三化学第3页（共6页）】 26012C 已知：pK=一lgKp:当溶液中剩余离子的浓度≤1×10mol·L'时，可认为该离子已沉 淀完全。 下列说法错误的 A.溶液中HS的不 的K=10”,曲线②表示HS的分布系数与pH的关系 B.直线⑤表示H,S饱和溶液中金属离子N+的一lgc与pH的关系 C.金属疏化物M2S的pKm=49.21 D.浓度均为O.01mol·L-'的M和N+的混合溶液不能通过滴加HS饱和溶液实现分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)二硫化亚铁(FeS)可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS2的一种实验 装置如图所示（加热及夹持装置略）。回答下列问题： S和二苯 FeS和油胺 搅拌子 (1)FeS2的制备 N,保护下，将溶有S单质的热二苯醚（丫◇）溶液注射到FeS热油胺 (C,HsNH:)溶液中(S单质过量)，继续加热回流2h,冷却至室温，离心分离，经洗涤得 产品FeSa。 ①仪器M的名称为 冷却水应从球形冷凝管的 (填“a”或“b”")口进 入。向仪器M中充人保护气N:的目的是 ②生成FS的制备反应中，被氧化的物质是 (填化学式)。 ③为除去产品中残留的S单质，洗涤选用的试剂是 (填标号) A.水 B.稀硫酸 C.酒精 D.二硫化碳 (2)FeS的含量测定 产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙( O-O8 HC HC 为指示剂，用SnCl,溶液将Fe+还原至Fe+,终点近乎为无色[已知甲基橙的还原反应： 氧化态（红色）十ne一还原态（无色）。Fe+的水溶液在浓度不是很大时近乎为无色]： 然后用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠( )为指示剂，用酸性 ONa K,Cr,O,标准溶液滴定Fe+至终点. ①甲基橙指示终点的过程、现象及作用原理是 ②若称取的产品质量为mg,酸性K,C,O,标准溶液的浓度为cmol·L~',消耗酸性 K,CrO,标准溶液的体积为VmL,则产品中FeS的质量分数为 (写最简 表达式)。 ③下列操作可能导致测定结果偏低的是 (填标号)。 A.还原Fe3+时SnCl,溶液滴加过量 B.热的Fe+溶液在空气中缓慢冷却 C,滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 16.(14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V,O,)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂 中回收V,O,既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分如下表所示。 物质 V:O:V:O K:SO, SiO Fe:O Al:O 质量分数/%2.22.92.8一3.122-2860~65 1-2 <1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： H.SO,(Q) KCIO, KOH(aq) 淋洗液 NH,CI(aq) -→酸夏授造氢化一中为→离子文热一洗国一风何一提V0, 废渣1 废渣2 流出液 回答下列问题： (1)“酸浸”时V,O,转化为VO时，反应的化学方程式为 :同时 V,O,转化为V0*,反应的离子方程式为 “废渣1”的 主要成分是 (填化学式). (2)“氧化”中欲使3.6molV0+转化为VO,则需要氧化剂KClO2至少为】 mol. (3)“中和”作用之一是使钒以V,O站形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 (填化学式)。 ④离子交换"和“洗脱”的原理为4ROH+V,0哈年RV,Oa+40H(ROH为阴离 子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性（填“酸”“碱”或“中”）。 (5)“流出液”中阳离子最多的是 (填离子符号)。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NHVO,)沉淀。“煅烧”工序中发生反应的化学方程式为 (?)全钒液流电池的电解质溶液为V0S0,溶液，电池的工作原理为VO时+V++2H+整电 充电 VO++V++HO。电池充电时，阳极的电极反应式为 (8)一种无限长单链结构的多聚钒酸根离子如图所示。这种多聚钒酸根离子的化学式可用 通式表示为 (用n代表V原子数)。 17.(15分)二氧化碳与氢气在一定条件下可制得甲醇、甲醛和甲酸等重要的有机化工产品。回 答下列问题： (1)制备甲醛的反应机理如图1所示。 2H,0g) H,0) 丽△H, 3Hg） H.O(g)OH 0) H0) AH C0,g) iAH H个Hg) H H(g) H 图1 已知：2H2(g)+O2(g)-2H20(g)△H ①反应CO,(g)+2H(g)一HCHO(g)+HO(g)的△H= (用△H1、△H、 △H、△H。表示). ②将等物质的量的CO,与H:充人恒温恒容密闭容器中发生反应CO,(g)十2H,(g)一 HCHO(g)十H:O(g)。下列能说明该反应一定达到平衡状态的是（填标号）。 A.CO:的物质的量保持不变 B.单位时间内断裂2molH一H键的同时断裂2molC一H键 C,容器内混合气体的平均摩尔质量不变 D.容器内混合气体的密度保持不变 【高三化学第5页（共6页）】 26012C (2)制备甲酸的反应原理为CO,(g)十H(g)一HCOOH(g)△H。已知：E=是· c(CO2)·c(H,),=k题·c(HCOOH),k红、繼为速率常数，lgk与温度的关系如图2 所示。若温度升高，则k (填“增大”“减小”或“不变”)：该反应的△H0(填 “>”“<”或“=”)。 (3)C02催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。C0,在某催化剂表面与氢气作用制备甲 醇的反应机理如图3所示。催化循环中产生的中间体微粒共有种。 CH,OH 化CO A(1,6) H,COH D25) F9.5,40 ■状态I 112 HCOH HOH 口状态Ⅱ 口状态■ K HCO HO 4 10 t/min 图2 图3 图4 (4)在T℃时，将CO2,H2,N按物质的量之比为6：11：1充入容积为10L的恒容容器中， 初始压强为pkPa,只发生反应CO,(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H,O(g)△H<0 (N,不参加反应)，测得体系中剩余H,的物质的量随时间变化如图4中状态I所示。在 状态I中，平衡时H:的体积分数为行 ①温度T℃时，状态I中，0一1min内的平均速率(CH,OH)= mol·L1·min'(保 留3位有效数字)，该反应的压强平衡常数K。=(kPa)(用平衡分压代替平衡 浓度计算). ②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得(H)随时间变化如图中状态Ⅱ、Ⅲ所 示，与状态I相比，状态Ⅱ、Ⅲ改变的条件依次可能是 18.(15分)维兰特罗(H)可用于成人慢性阻塞性肺疾病患者的维持治疗，其合成路线如图所示， NaOH AICl,、DCM.△ 8 CNH, C,乙胶C.H.ONC4 iso.BSA E △ 已知：DCM代表二氯甲烷，DMSO代表二甲基亚砜，BSA代表牛血清白蛋白， 回答下列问题： (1 NH:的化学名称为 F中含氧官能团的名称为 (2)H分子中碳原子的杂化方式为 (3)B→C的反应类型是 (4)E的结构简式为 (5)C→D的化学方程式为 (6)C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环且苯环上连有3个取代基，其中一个取代基为一CH,CH2CHCl: ②与FeCl,溶液作用显紫色。 其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式为 (T)设计由甲苯，HOCH CH,OH和BrCH,CH,Br制备 CH,OCH,CH,OCH,CH.Br 的合成路线： (无机试剂和有机溶剂任选)。 【高三化学第6页（共6页）】 26012C 怀仁一中2025~2026学年上学期高三年级摸底考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B青铜器的主要材质为铜合金，铜合金是金属材料，不是无机盐，A错误：竹简的主要或分为纤维素，纤维素 阔于天然高分子化合物，B正确：光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于共价品体，C错误：聚氯乙 烯的单体为氧乙烯，氯乙烯国于肉代经，不属于经，D错误。 3d 2.A基态Cr原子的价层电子排布式为34，则价层电子排布图为1个个1中A正确： CH,CH一C《CH,的化学名称为2-甲装2-丁烯，B错：误NH,分子的VSEPR模型为O OC错误： 用电子式表示CaC,的形成过程为：个Ca→TCaD错误. 3.B银氨溶液的配制是在硝酸银溶液中逐滴加人稀氨水，先生成白色沉淀AgO川，最后生成易溶于水的 [Ag(NH):]OH,[Ag(NH):]OH中Ag和NH,之同以配位键结合，体现了NH,的配位性，A正确：胶体 中的胶粒遇到电解质会发生聚沉，制作豆腐时添加石膏与CS0的微溶性无关，B错误：用氯化铁溶液衡蚀 铜电路板，发生的反应为2Fe“十Cu一2Fe+十Cu艹，Fe艹作氧化剂，体现了氧化性，C正确：明矾电离出的 A+水解显酸性，故明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，D正确。 4.C酚羟基、（伯）醇羟基，碳碳双键均能使酸性KMO,溶液腿色，A正确：手性碳原子是连接4个不同的原 子或原子团的碳原子，根据该物质分子结构可知：分子中含有3个手性碳原子，分别是与苯环相连的碳原子 及含有碳碳双键的七元环上与O原子形成C一O单键的两个碳原子，B正确：酚羟基的邻、对位可以与溴水 中的溴发生取代反应，碳碳双键可以与溴水中的溴发生加成反应，可知1mo该物质最多消耗2moB; C错误：苯环上的氢原子、酚羟基、醇羟基均能发生取代反应，莱环、质碳双键、酮暖基均能发生加成反应，连 接醇羟基的质原子的邻位碳原子上没有连接H原子，无法发生消去反应，D正确。 5.C根据图中信息，可写出总反应的化学方程式，A正确：甲统是一种温室气体，它的温室效应比二氧化碳更 .030 强，族反应消耗甲烧：有利于减少温室气体排放·心0在反应历程中先消耗、后生成，故它是该反位的熊化 剂，B正确：由总反应可知，CH,是还原剂，N:O是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1，C错误： 该反应存在极性健(C一H)的断裂和非极性键(N=N)的形成，D正确， 6.A键能：H一F>H一C1,故热稳定性：HF>HC,B错误：金画性：K>AI,故碱性：KOH>AI(OH)h,C错误： 原子半径：C<Si,键能：C一C>C一，故硬度：金刚石>碳化硅，D错误， 7.D用铜电极电解氯化钱溶液，反应的离子方程式为Cu十2H,0电题Cu(OH,↓+H,+,D错误. 8.D由品胞结构可知，品胞中位于体心的Li原子与位于面心的Z原子紧邻且距离相等，则该品体中，每个i 原子周围紧邻且距离相等的Z原子共有6个，A错误：根据a点原子的分数坐标可推断出b点原子的分数 童标为（子·子·子），B结误：由品胞结构可知，品室：销方向的投影眉为 ,C错误：由 0◆0 V 品胞结构可知，品胞中位于顶角和面心的锌原子个数为8×言十6×号一4，位于体内的钟原子个数为，位 于装上和体心的程原子个数为12×十1-4，品能的质量-长巴。，品蜜的体积-心×10-”m一，减品体 的密度-5.88X10 tNA -g·m4,D正晚 9.D根据愿意可知元素X,Y,Z,W分别为H,N,O,Cu.第一电离能：N>O>Cu,A正确：该阳离子为配离 子，中心离子是C+,配体是NH,和H,O,故C艹的配位数为6，B正确：氨分子中氯原子的孤电子对数为 1,水分子中氧原子的弧电子对数为2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角就越小，所以水分子 的键角小于氨分子，C正确：沸点：H,O>NH,D错误. 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 26012C 10.B常温下，山表面会被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步 反应，Cu能和浓硝酸刚烈反应，故不能用加人浓硝酸来比较A和CU的金属活动性，A错误：浓硫酸与铜在 加热条件下，产生能漂白品红溶液的SO:,体现了浓硫酸的强氧化性和S0:的漂白性，B正确：挥发出来的 乙酸会干扰二氧化碳与苯酚钠溶液的反应，C错误：挥发出来的乙醇会干扰乙烯与高锰酸钾酸性溶液的反 应，D错误. 1L.C根据转化关系可知，单质M为Na,单质a为Oh,单质d为Cl,氧化物b为H,O,氧化物c为CO.O 和Li反应得到的产物只有Li,O一种，A错误：H,O与NO1的反应为H,O十3NO2一2HNO,十NO.该反应 不是化合反应，B错误：漂白粉的有效成分为Ca(CO),Ca(CO,在H,O.CO2共同作用下发生的反应为 Ca(CO,+H,0+C0,一-CaC0,+2HC0.2HC0光题2HC+O,+,漂白粉逐渐变质，C正确：C,可氧化 FeC:溶液中的Fe,D错误. 12B过程1是邻苯二酚与1,3-二氧丙烷发生取代反应，A正确：Z的核磁共振氢谱有4组蜂，B错误：邻苯二 酚与1，子二氧丙烷均能与NOH反应，C正晚：冠醚Z能识别L,增加了山在有机溶剂中的溶解度， D正确. 13C根据外接的直流电源和信息可知，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，阳极的电极反应为4OH一4 一O:4十2H:O,复合膜间的H:O解离出的OH~通过阴膜向阳极区补充，所以a膜为阴膜，b膜为阳膜，A 错误：左侧电极是阳极，阳极上发生的反应是氧化反应，B结误：将阳极的电极反应式谦3，然后罪题日给出 的阴极的电极反应式相加，得到电池的总反应为200，十12HC05+120H~电置CH,+30,+10H,0+ 12CO.C正确：根据电池的总反应可知，标准状况下，消耗22.4L(即1mo)CO:,理论上M处释放 1.5molO:,质量为48g,D错误. 1LD硫化氢两步电离方程式为：H,S一HS+H,HS一+H,随着溶液的pH增大，H,S逐渐转 化为HS,HS再转化为S,图1中，曲线①表示H,S的分布系数与pH的关系，曲线②表示HS~的分 布系数与H的关系，曲线③表示S~的分布系数与pH的关系。由曲线①和曲线②的交点可知， pH=6.97时.c(H,S-c(HS),则K,-HS):2-《H)-10-.同理，由曲线②和曲线@ H:S) 的交点可知，pH-12.90时，c《HS)-《S).则K-2)-c《H)-10-.溶液中H,S dHS-) -104 的下 西-10，A正确：由周2P点可知，pH-8.94时，-g-23.1[即c(M)-cAN+)- 10":11.K-4H-0"-0,K,-2 c(H:S) d(H:S) ((HS-) c(S-)X10-k4 (HS-) 0“两式相乘，符到号=10”.HS饱和溶液的浓度为Q1m0·L, 电离程度非帝小，所以平衡时溶液中c(H:S)0.1m0·L-1,侧平衡时溶液中c《S)=10~4”mol·L1, 故K,(MS)-2(M)·c(S-)-(10-)PX10-4=10-n,K,(NS)-c(N+)·c(g)-10-4"× 10”一10~。随着溶液的H增大，(S)逐渐增大，则全属离子浓度逐渐减小，且由于(N+)减小得 更快[即一gc(N+)增大得更快]，所以直线⑤表示H:S饱和溶液中金属离子N+的一gc与pH的关系， 直线④表示H,S饱和溶液中金属离子M的一gc与pH的关系，B正确K,(M,S)一10~n,所以金属酰 化物M,S的pK。-一gK。-一lg10~n-49.21,C正确：向浓度均为0.01mol·L-的M和N+的混 合溶液中逐清细人镜化氢酸和溶流，当溶流中《)一号-d·L-10回L一时，空 属肉子M开始沉淀：当溶流中《S)-名号-1”m·L1-10-”m·L-时，金属高子 c(N+) N+开始沉淀。所以向浓度均为0.01m0l·L-的M和+的混合溶液中逐清加人硫化氢饱和溶液，金属 10% 离子M先产生沉淀，当金属离子沉淀完全时，溶液中（母）一X10可md·L--10m,L-< 10~4.”m0l·L~(金属离子N+开始沉淀所需的S一浓度)，即此时金阔离子N艹还未开始沉淀，所以浓度 均为0.01md·L-的M和N+的混合溶液能通过滴加HS饱和溶液实现分离，D错误。 15.(1)①三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分)a(2分)防止F2+被氧气氧化(2分) ②FeS(1分) ③D(2分。选错或多选，不给分) 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 26012C (2)①当加人最后半滴SC,液后，甲基橙得电子，由氧化态变为还原态，溶液颜色由红色变为近平无色， 且半分钟内不变色(2分) @2⅓2分) ③BD(2分。少选且正确的，拾1分选错或多选的，不给分) 解析：(1)②生或FcS,的制备反应是FS十S△FeS,被氧化的物质是FcS,被还原的物质是S单质。 ③S单质难溶于水和稀硫酸，微溶于酒精，易溶于CS,所以洗涤选用的试剂是CS, (2)②根据关系式6FeS-6Fc+6Fc+-Cr:O,FeS:)=6m(K:Cr:O,)=6×10-cV mol,产品中FeS 的质量分数-6X10VX120×100%-72Y%. ③还原F”时SmC,溶液滴加过量，消耗的V[K,C,O,(q)门偏大，测定结果偏高，A不符合题意：热的 Fe*溶液在空气中缓慢冷却，导致部分Fe被空气氧化成Fe”,消耗的V[K,C,O,(a)]偏小，测定结果偏 低，B符合题意：滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，VK,C,O,(叫)门的数值偏大，测定结 果偏高，C不符合题意：裤定前仰视读数，滴定后俯视读数，VTK,C,O,(q)门的数值偏小，测定结果偏低，D 符合题意。 16.(1)V,0+H,S0,-(V0,):S0,十H,0(1分)V,0,十4H-2V0++2H,0(1分)S04(1分) (2)0.6(2分) (3)Fe(OH,.AKOH)(1) (4)碱(1分) (5)K+(1分) （6)2NH,V0,三V,0,+H,0叶2NH,4(2分.反应条件也可写成“复绕) (7)V0+-e+H,0-VO对+2H*(2分) (8)V.C(2分) 解析：(2)“氧化"过程中发生的反应为6V0++C05+3H,0一6VO片+C十6日+，“氧化"中藏使3.6m 的V0转化为V0时，则需要氧化剂KC0至少为3.6mo×名-0.6m. 17.（1)02△H+2△H+△H-△H(或其他正确答案)(2分) 2 ②ABC(2分，少选且正确的，给1分+选错或多选的，不给分) (2)增大(1分)<(2分) (3)6(2分) (4)①0.167(2分)费（或其他正确答案）(2分) 2% ②增大压强(1分)升高温度(1分) 解析：(1)①根据制备甲醛的反应机理和已知反应可得： 反应1CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g)△H 反应2：CH,0H(g)+O,(g)一HCHO(g)+H,O,(D△H 反应3：2H01(1一2H,O(g)+0h(g)△H 反应4：2H(g)+0(g)-2H,0g)△H 根据盖新定律可知，反应1十反应2+号×反应3一宁×反应4，可得反位C0,(@+2出(g一HCHO() +H,0g)的4H-2△H+2△H十△H,-△H 》 ②CO:的物质的量保持不变，能说明该反应一定达到平衡状态，A正确：单位时间内，正反应断裂2m H一H健的同时逆反应断裂2moC一H键，说明正，逆反应速米相等，能说明该反应一定达到平衡状态，B 正确：反应物，生成物都是气体，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，该反应是气体分子数诚少 的反应，随着反应的进行，容器内混合气体的平衡摩尔质量不断增大，当容器内混合气体的平均摩尔质量不 变时，能说明该反应一定达到平衡状态，C正确：混合气体总质量不变，容器容积不变，因此气体密度始终不 变，故容器内混合气体的密度保持不变，不能说明该反应一定达到平衡状态，D错误。 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 26012C