第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时（同步讲义）化学苏教版2019必修第一册

专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键、共价键 教学目标 1．认识构成物质的微粒之间相互作用，结合典型实例认识离子键的形成，建立化学键的概念。 2．准确判断离子键及离子化合物，电子式的书写及正误判断。 3．认识构成物质的微粒之间相互作用，结合典型实例认识共价键的形成，建立化学键的概念。 重点和难点 重点：通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件，知道离子键、离子化合物的概念 难点：理解共价键、极性键 ◆知识点一 离子键 1、离子键 (1)离子键的形成过程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 即它们通过得失电子后最外层达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)离子键 ①概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用。 ②构成微粒：阴、阳离子。 ③实质：静电作用。 2．离子化合物 (1)概念：由阴、阳离子构成的化合物。 (2)离子化合物由阴、阳离子构成，微粒间的作用力是离子键。 (3)常见类型 活泼金属氧化物，如Na2O、CaO、MgO、Al2O3（举例说明）等； 绝大多数盐，如NaCl、K2CO3、NH4Cl（举例说明）等； 强碱，如NaOH、Ca(OH)2（举例说明）等。 特别提醒 1、离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物 2、离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如：NH4Cl、NH4NO3等 3、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl3 4、离子化合物的化学式，不表示分子式，只表示阴、阳离子的最简单整数比 即学即练 1．下列有关化学键的说法错误的是 A．共价化合物中一定只含有共价键 B．干冰升华时，共价键不会发生断裂 C．溶于水，既有共价键的断裂又有共价键的生成 D．和NaOH的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 【答案】D 【详解】A．共价化合物中一定不含离子键，只含共价键，A正确； B．干冰升华时破坏分子间作用力，CO2分子内的共价键未断裂，B正确； C．Cl2溶于水时Cl-Cl键断裂，生成HCl和HClO中的共价键，C正确； D．CaCl2仅含离子键，NaOH含离子键和共价键，化学键类型不同，D错误； 故选D。 2．下列含氯元素的物质中，属于离子化合物的是 A．HClO B．Cl2 C．HCl D．MgCl2 【答案】D 【详解】A．HClO只含共价键，属于共价化合物，故A不合题意； B．Cl2是非金属单质，故B不合题意； C．HCl只含共价键，属于共价化合物，故C不合题意； D．MgCl2含有离子键，属于离子化合物，故D符合题意； 故本题选D。 3．化合物是一种新型高能含能材料。W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加；其中，X、Y、Z为同周期相邻元素，三种元素的最外层电子数之和为15,下列说法正确的是 A．原子半径： B．单质的沸点： C．W、Y、Z元素可以形成离子化合物 D．该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【详解】A．X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，根据层多径大，核大径小原则，原子半径：，故A错误； B．Y为N元素、Z为O元素，Q为Na元素，单质的沸点：，故B错误； C．W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，W、Y、Z元素可以形成离子化合物硝酸铵和亚硝酸铵等，故C正确； D．该化合物中H原子不满足8电子稳定结构，故D错误； 故选C。 ◆知识点二 电子式的概念及书写技巧 1．电子式的概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外层的电子排布，这种式子称为电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式： 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：·Mg·；碳原子：；氧原子：；氖原子：。 (2)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式： 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子、硫离子。 (4)离子化合物的电子式：氧化钙：、硫化钾：。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 特别提醒 (1)原子的电子式：将其最外层电子用小黑点“·”或小叉“×”来表示，如、。 (2)离子的电子式：①简单阴离子：既写出最外层所有电子数(包括得到的电子)，又要用方括号“[　]”括起来，并在右上角注明负电荷数。如；②单核阳离子：即是离子符号，如Na＋、Mg2＋； (3)离子化合物电子式：将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式。如`。 即学即练 1．人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应：。可制备PH3.下列说法正确的是 A．KOH的碱性弱于NaOH B．K+的结构示意图为： C．H2O的电子式为： D．KHPO2中含有离子键和共价键 【答案】D 【详解】A．同族元素由上至下金属增加，对应最高价氧化物水化物碱性增强，金属性K>Na，故KOH的碱性强于NaOH，A错误； B．K是第19号元素，K+的结构示意图为，B错误； C．H2O是共价化合物，故其电子式为，C错误； D．KHPO2中含有K+和之间存在离子键，中存在共价键，D正确； 故选D。 2．反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4.下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图为 B．NaClO中只含离子键 C．NaCl的电子式： D．N2H4的结构式为 【答案】C 【详解】A．Na+核电荷数为11，核外有10个电子，结构示意图为，A错误； B．NaClO是离子化合物，Na+和ClO-形成离子键，ClO-中存在共价键，B错误； C．NaCl是离子化合物，Na+和Cl-形成离子键，电子式为：，C正确； D．N2H4分子中两个N原子共用一对电子，每个N原子和两个H原子分别共用一对电子，结构式为，D错误； 故选C。 3．下列说法正确的是 A．是含有共价键的离子化合物 B．质量数为14的碳原子： C．互为同素异形体 D．的电子式： 【答案】A 【详解】A．NaOH中，Na+与OH-形成离子键，O与H形成共价键，属于离子化合物，A正确； B．质量数为14的碳原子表示为：C，B错误； C．H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，C错误； D．CO2是共价化合物，电子式为，D错误； 故选A。 ◆知识点三 共价键 1．共价键的形成过程 (1)氯化氢分子的形成过程 ①H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构。 ②H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。 (2)请用电子式表示HCl的形成过程：。 2．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。 (2)成键微粒：原子。 (3)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 (4)成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。 3．共价分子及其空间结构 (1)原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。 (2)共价分子结构的表示方法 ①电子式：如H2：H∶H，N2：，NH3：。 ②结构式：原子之间一条短线表示1对共用电子对，这种表示共价键的式子称为结构式。 (3)常见共价分子结构的表示方法及空间结构 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型 空间填充模型模型 空间构型（用文字表述） 直线形 直线形 V形 三角锥型 正四面体型 即学即练 1．下列物质中只含有共价键的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】B 【详解】A．NaCl只含有离子键，H2O只含有共价键，故不选A； B．Cl2和HCl均只含共价键，故选B； C．HBr只含共价键，Na2S只含离子键，故不选C； D．Na2O2含离子键和共价键，H2O2只含共价键，故不选D； 选B。 2．下列说法不正确的是 A．NaOH是离子化合物，既有离子键又有共价键 B．干冰溶于水破坏了分子间作用力和极性共价键 C．水蒸气比硫化氢稳定是由于氢氧键比氢硫键更强 D．所有符合通式为的烃类分子中，一定同时存在极性键和非极性键 【答案】D 【详解】A．NaOH中Na+和OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，NaOH中既有离子键又有共价键，A正确； B．干冰溶于水时，物理溶解破坏分子间作用力，而CO2与水反应生成H2CO3时，CO2的极性共价键（C=O）被破坏，B正确； C．H2O比H2S稳定是因为O-H键的键能大于S-H键，键能越强，物质越稳定，C正确； D．通式CnH2n+2对应烷烃，当n=1时为甲烷，分子中只有C-H极性键，没有非极性键，D错误； 故选D。 3．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】C 【详解】A．ClO2是共价化合物，只含共价键，A不符合题意； B．CS2是共价化合物，只含共价键，B不符合题意； C．NaOH由和OH⁻通过离子键结合，而OH⁻内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键，C符合题意； D．MgCl2由Mg2+和Cl⁻通过离子键结合，只含离子键，D不符合题意； 故选C。 ◆知识点四 共价化合物 1．概念：直接相邻的原子间以共价键结合形成的化合物。 2．常见的共价化合物 (1)非金属氢化物：如H2S、NH3、SiH4等； (2酸：如HCl、HNO3、H2SO4等； (3)弱碱：NH3·H2O； (4)非金属氧化物：如CO2、CO、SO2等； (5)有机物：如CH4、C2H5OH等。 3．含共价键的原子团和离子化合物的电子式 对一些原子团式的离子和含原子团的化合物也可以用电子式表示。 写出下列离子和离子化合物的电子式： OH-：、NH：、O： NaOH：、NH4Cl：、Na2O2：、Ba(OH)2：。 4．碳原子的成键特点 (1)碳四价原理 碳原子位于第2周期第ⅣA族，原子的最外层有4个电子。在化学反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键结合。 碳原子最外层有4个电子，一个碳原子可以和其他原子形成4对共用电子对。 (2)碳原子的成键方式 碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键（C-C）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（C≡C）。 碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以形成碳环。 特别提醒 1、含有共价键的分子不一定是共价化合物，如：H2、O2等单质 2、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如：NaOH、Na2O2 3、离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键 即学即练 1．已知PH与NH的性质相似，则对PH4I结构及性质的推测不正确的是 A．含有离子键和共价键 B．能与NaOH溶液反应 C．能与溴水反应 D．属于共价化合物 【答案】D 【详解】A．与I−之间存在离子键，内P与H之间存在共价键，A正确； B．NH4I能与NaOH反应，因此PH4I也能与NaOH反应，B正确； C．已知Br2的氧化性强于I2，PH4I能够电离出I-，故能与溴水发生置换反应，方程式为：2PH4I+Br2=2PH4Br+I2，C正确； D．NH4I是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，D错误； 故答案为：D。 2．下列物质中，属于共价化合物的是 A．Cl2 B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Cl2是单质，不是化合物，A错误； B．中只含有非金属元素与非金属元素形成的共价键，属于共价化合物，B正确； C．MgCl2中含有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，含有离子键，属于离子化合物，C错误； D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，D错误； 故选B。 3．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是 选项 A B C D 物质 NaCl HCl NaOH 化学键类型 共价键 共价键 离子键 离子键，共价键 化合物类型 共价化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．中O与H通过共价键结合，属于共价化合物，A正确； B．NaCl中Na+与Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，B错误； C．HCl中H与Cl通过共价键结合，属于共价化合物，C错误； D．NaOH中Na+与OH-间为离子键，OH-内部为共价键，属于离子化合物，D错误； 故选A。 一、离子键和共价键 化学键类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对对两原子核产生的电性作用 成键元素 活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键。如第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素之间 一般是非金属元素原子间形成共价键；某些不活泼金属与不活泼非金属原子之间也能形成共价键 形成过程 形成物质 离子化合物：大部分盐、强碱、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等 非金属单质(稀有气体除外)；共价化合物及复杂的离子化合物 实践应用 1．下列说法正确的是 A．冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力 B．比稳定是因为分子间存在氢键 C．受热分解的过程中既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．中的所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 【详解】A．冰醋酸晶体溶于水发生电离：，该电离过程中破坏了分子间作用力和分子内的共价键，A错误； B．比稳定的主要原因是键的键能比键的键能大，破坏需要更大能量，而不是因为分子间存在氢键，B错误； C．受热分解：，既破坏了和之间的离子键，也破坏了内部共价键，C正确； D．的电子式为：，其中B原子未满足8电子稳定结构，D错误； 故答案为：C。 2．下列说法中正确的是 A．、分子内只含有共价键 B．将固体加热至熔融态，破坏了离子键和共价键 C．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 D．某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键 【答案】A 【详解】A．H2O2和N2H4均为分子晶体，分子内原子间通过共价键结合，不含离子键，A正确； B．熔融NaHSO4时，Na+与的离子键被破坏，但内部的共价键未被破坏，B错误； C．离子键是阴、阳离子间的静电作用（包括引力和斥力），而非仅引力，C错误； D．共价化合物（如HCl）溶于水后电离也能导电，无法据此证明化合物含离子键，D错误； 故选A。 3．既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的化学反应是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中，没有离子键的断裂，H2O分子内H-O原子间的极性共价键断裂，形成Na+与OH-间的离子键、H-H、H-O间共价键，A不符合题意； B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑中，有离子键（镁离子和氮离子）、极性共价键(H-O)的断裂，有离子键（镁离子和氢氧根离子）、极性共价键(N-H、H-O)的形成，B符合题意； C．中，有共价键(H-S、S-O)的断裂，共价键(O-H)的形成，但没有离子键的断裂、形成，C不符合题意； D．中，有离子键（银离子和硝酸根离子、钠离子和氯离子）断裂和（银离子和氯离子、钠离子和硝酸根离子）生成，没有极性共价键的断裂、形成，D不符合题意； 故选B。 二、离子化合物和共价化合物 离子化合物 共价化合物 化学键 离子键或离子键与共价键 共价键 概念 由离子键构成的化合物 只含有共价键的化合物 达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素 常见类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4 ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2 ③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4 实践应用 1．下列说法不正确的是 A．依据周期律推测，卤素单质砹(At)为黑色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸 B．随着核电荷数的递增，卤素单质的沸点依次升高，原因是分子间作用力逐渐增大 C．NH4Cl是共价化合物，Na2S是离子化合物 D．氧化钙溶于水的过程中，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂 【答案】C 【详解】A．氟氯溴碘砹处于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，相对原子质量逐渐增大，根据元素周期律可知，氟氯溴碘单质颜色依次加深，碘为紫黑色固体，因此砹应为黑色固体，卤化银中除氟化银外都不溶于水和硝酸，则砹化银也不溶于水和硝酸，A选项正确； B．随着核电荷数的递增，卤素单质的沸点依次升高，这是因为相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增大，B选项正确； C．NH4Cl、Na2S均是离子化合物，C选项错误； D．生石灰与水生成熟石灰的反应中，生石灰（氧化钙）中离子键断裂，水中共价键断裂，生成熟石灰（氢氧化钙）时，既形成共价键，也形成离子键，D选项正确； 答案选C。 2．下列物质分类正确的是 碱 电解质 碱性氧化物 共价化合物 离子化合物 A KOH Na2SO4 Na2O HCl Na2O2 B 氢氧化铝 Na2O2 N2 H2SO4 C 纯碱 漂白粉 Fe2O3 KCl HCl D Cu(OH)2 盐酸 氧化铝 H2O2 KF A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．KOH属于碱；Na2SO4是盐，属于电解质；Na2O属于碱性氧化物；HCl由分子组成，只含共价键，属于共价化合物；Na2O2由钠离子和过氧根组成的离子化合物，A正确； B．Na2O2与酸反应生成盐、水、氧气，不是碱性氧化物；N2是单质，不是化合物；H2SO4由分子组成，属于共价化合物，B错误； C．纯碱碳酸钠属于盐；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是电解质；KCl属于离子化合物；Cl属于共价化合物，C错误； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质；氧化铝属于两性氧化物，D错误； 故答案：A。 3．阅读表中短周期主族元素的相关信息，用化学用语回答下列问题： 元素代号 相关信息 A A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 B B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍 C 在第3周期元素中，C的简单离子半径最小 D A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 E 所有有机物中都含有E元素 (1)E原子的结构示意图 ，B离子的电子式 ，D最高价氧化物的化学式 。 (2)X的化学式为 ，其中含有的化学键种类有 。 (3)A、B两种元素的简单离子的半径大小为 (用离子表示)。 (4)A、B两元素组成的化合物属于 。 A．离子化合物   B．共价化合物 (5)D的单质与水反应的化学方程式为 。 (6)列举一个事实说明D的非金属比E强 。 (7)已知固体在178℃时升华。再列举一个方法判断其为共价化合物还是离子化合物 ，因而其为 化合物。 【答案】(1) Cl2O7 (2) NaClO 离子键、共价键 (3)A (4)A (5) (6)高氯酸酸性强于碳酸 (7)熔融氯化铝不能导电 共价 【详解】（1）碳为6号元素，结构示意图，氧原子得到2个电子形成氧离子，离子的电子式，氯的最高价为+7，其氧化物为Cl2O7； （2）X为NaClO，是由钠离子和次氯酸根离子构成的，次氯酸根离子中含有氯氧共价键，故含有离子键、共价键； （3）离子的电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+； （4）过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的，为离子化合物； （5）氯气与水反应反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为； （6）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，高氯酸酸性强于碳酸，说明氯的非金属性强于碳； （7）熔融氯化铝不能导电，说明氯化铝为共价化合物，而非离子化合物。 三、电子式的书写 1、电子式的书写方法：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2、用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物：如NaCl：。 ②共价化合物：如HCl：。 3、电子式书写常见的四大误区 实践应用 1．反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．融化时破坏共价键 C．的电子式为： D．中子数为8的N原子： 【答案】C 【详解】A．的结构示意图为，A错误； B．是离子化合物，融化时破坏离子键，B错误； C．共用三对电子对，电子式为：，C正确； D．中子数为8的氮原子：，D错误； 故选C。 2．下列化学用语表示正确的是 A．结构示意图：   B．的结构式： C．水的分子结构模型：   D．NaClO的电子式为：   【答案】A 【详解】A．硫原子的结构示意图为  ，最外层得到2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为，故A正确； B．CS2属于共价化合物，由两个C=S键构成，结构式：S=C=S，故B错误； C．水是共价化合物，分子结构模型为V形，并且O原子半径大于H，其分子结构模型为  ，故C错误； D．NaClO是离子化合物，电子式为：，故D错误； 故选：A。 3．下列有关化学用语的表示方法正确的是 A．水的电子式：   B．用电子式表示的形成过程为： C．核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为： D．的结构示意图：   【答案】C 【详解】A．水是共价化合物，水的电子式为  ，故A错误； B． MgCl2的形成过程中Mg失电子，Cl得电子，则  ，故B错误； C．M2+核外有a个电子，则M原子的电子数为a+2，质子数=核外电子数=a+2，M原子的核内有b个中子，则该M原子的质量数为a+b+2，核素符号为，故C正确； D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：  ，故D错误； 故选：C。 考点一 离子键 【例1】短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是 A．原子半径：F>G>C>D B．氧化物对应的水化物酸性：F<G C．D与E、E与G均可形成离子化合物 D．A与E形成的化合物电子式为 【答案】B 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：F＞G＞C＞D，故A正确； B．氧化物对应的水化物酸性不一定是F＜G，比如硫酸酸性大于次氯酸酸性，若是最高价氧化物对应的水化物酸性，则有F＜G，故B错误； C．D与E形成氧化钠或过氧化钠，E与G形成氯化钠，都为离子化合物，故C正确； D．A与E形成的化合物NaH，NaH是离子化合物，其电子式为，故D正确。 故选：B。 解题要点 离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐都是离子化合物。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 【变式1-1】下列物质中含离子键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．只含有非极性共价键，A错误； B．含有和键，不含有离子键，B错误； C．含有离子键和共价键，C正确； D．只含有共价键，D错误； 故选C。 【变式1-2】A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子的化合物，B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题： (1)Z的原子结构示意图为 ；A与B所形成的化合物的电子式为 。 (2)化合物属于离子化合物，含有的化学键是 ；该化合物中阳离子与阴离子的个数比为 。 (3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为 。 (4)用电子式表示化合物的形成过程 。 【答案】(1) (2) 离子键、非极性共价键 2∶1 (3) (4) 【详解】（1）S为16号元素，原子结构示意图为； 为， 为 ，形成的化合物为 ，为共价化合物，电子式为； （2）、 分别为 、 ，化合物为Na2O2，含有离子键和非极性共价键，该化合物含有2个Na+和1个，阳离子与阴离子的个数比为2∶1； （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，分别为H2O2及H2S，二者发生氧化还原反应生成单质硫和水，反应方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O； （4）钠失去电子，氧得到电子，形成离子化合物Na2O，用电子式表示为。 考点二 电子式 【例2】下列有关化学用语说法正确的是 A．H2O2的电子式： B．MgCl2的形成过程： C．的离子结构示意图： D．中子数为17的硫原子： 【答案】B 【详解】A．H2O2是共价分子，电子式：，故A错误； B．MgCl2是离子化合物，用电子式表示其形成过程：故B正确； C．氟核电荷数为9，氟离子核外电子分2层排布，依次为2、8个，氟离子结构示意图：，故C错误； D．硫原子序数为16，中子数为17的硫原子，质量数为33，表示为，故D错误； 答案选B。 解题要点 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 【变式2-1】下列化学用语的表示方法中错误的是 A．中子数为8的碳原子—— B．的电子式—— C．的结构示意图—— D．的形成过程—— 【答案】A 【详解】A．中子数为8的碳原子，质量数=6+8=14，可表示为，A错误； B．CO2的电子式为，B正确； C．S2-的结构示意图可表示为，C正确； D．用电子式表示MgCl2的形成过程，D正确； 故选A。 【变式2-2】下列化学用语表述正确的是 A．四氯化碳的电子式：   B．甲烷分子的空间构型：三角锥形 C．分子的结构式：O=C=O D．用电子式表示氯化钠的形成过程：   【答案】C 【详解】A．四氯化碳是共价化合物，氯原子满足8个电子，电子式为：  ，A错误； B．甲烷是正四面体形结构，B错误； C．分子中C与O共用2对电子对，结构式：O=C=O，C正确； D．氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为：  ，D错误； 答案选C。 考点三 离子键与共价键的比较 【例3】下列叙述正确的是 ①用电子式表示MgCl2的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥次氯酸的电子式：H：Cl：O： ⑦离子化合物中一定含有离子键 A．①②③④⑥⑦ B．①②③④⑤⑦ C．②③⑦ D．全部 【答案】C 【详解】①用电子式表示MgCl2的形成过程中镁失去电子转移至氯，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确； ②极性键是由两个不同种非金属元素的原子间所形成，②正确； ③在熔融状态时，离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，③正确； ④离子化合物Na2O2中含有氧氧非极性键，④不正确； ⑤过渡金属是指从IIIB到IIB之间的十个纵列元素，并不是元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，⑤不正确； ⑥次氯酸的电子式为，⑥不正确； ⑦离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑦正确； 综合以上分析，只有②③⑦正确，故选C。 解题要点 离子化合物和共价化合物的判断 (1)根据化学键的类型判断：含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物 (2)根据化合物的类型来判断：大多数金属氧化物、强碱和大多数盐盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物 (3)根据化合物的性质来判断：一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如：NaCl；熔融状态不能导电的化合物是共价化合物，如：HCl 【变式3-1】下列物质中，既存在离子键又存在非极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根内O原子与O原子存在非极性共价键，故A正确； B．中只有共价键，没有离子键，故B错误； C．中只有离子键没有共价键，故C错误； D．中存在离子键和氧氢极性共价键，故D错误； 故选A。 【变式3-2】下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B．KF C． D． 【答案】D 【详解】A．H2O2由非金属元素通过共价键结合，属于共价化合物，A错误； B．KF由K+和F-通过离子键结合，无共价键，B错误； C．CH4是共价化合物，不含离子键，C错误； D．Na2O2中Na+与O通过离子键结合，而O内部的两个O原子通过共价键结合，D正确； 故选D。 考点四 共价化合物和离子化合物 【例4】有非极性共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．过氧化钠属于离子化合物，其中过氧根离子中含有非极性键，A正确； B．硫酸是共价化合物，B错误； C．是离子化合物，但是其中不含有非极性键，C错误； D．氯化镁是离子化合物，其中不包含共价键，D错误； 故选A。 解题要点 既含离子键，又含共价键的物质有活泼金属过氧化物、铵盐、含氧酸盐、强碱。 【变式4-1】下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．H2O2 B．NH4Cl C．NaCl D．H2S 【答案】B 【详解】A．H2O2是共价化合物，故A不选； B．氯化铵是离子化合物，铵根离子和氯离子间是离子键，铵根离子是由氮原子和氢原子通过共价键结合而成的，所以氯化铵是含有共价键的离子化合物，故B选； C．氯化钠是只含有离子键的离子化合物，故C不选； D．H2S是含有极性键的共价化合物，D不选； 答案选B。 【变式4-2】回答下列问题： (1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2。既有离子键又有非极性键的是 ；既有离子键又有极性键的是 ；只含离子键的是 。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ；若XY2为共价化合物，其结构式为 。 (3)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为 mol。 【答案】(1) ④ ③⑤ ⑧ (2) S=C=S (3) 【详解】（1）①O2中只含非极性共价键，为单质； ②H2中只含非极性共价键，为单质； ③NH4NO3中含离子键和极性键，为离子化合物； ④K2O2中含离子键和非极性键，为离子化合物； ⑤Ba(OH)2中含离子键和极性键，为离子化合物； ⑥CH4中含极性键，为共价化合物； ⑦CO2中含极性键，为共价化合物； ⑧NaF中只含离子键，为离子化合物； ⑨NH3中含极性键，为共价化合物； ⑩I2中只含共价键，为单质； 综上，既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤；只含有离子键的为⑧； 故答案为：④；③⑤；⑧； （2）XY2为离子型化合物，则X为+2价的金属元素，Y为-1价的非金属元素，原子的电子数等于原子序数，则X为20号元素Ca，Y为9号元素F，XY2为CaF2，；XY2为共价型化合物，则X为+4价的非金属元素，Y为-2价的非金属元素，XY2共有38个电子，则XY2为CS2，S=C=S； 故答案为：；S=C=S； （3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，质量数=质子数+中子数，则质子数=m-x，A2-所含电子(m-x+2)，则ngA2-的物质的量，电子数为； 故答案为：。 基础达标 1．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．NaCl B．CO C． D． 【答案】C 【详解】A．NaCl是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A错误； B．CO是共价化合物，不含离子键，B错误； C．(NH4)2SO4由和通过离子键结合，而内有N-H键、内有氧硫键均为共价键，属于含共价键的离子化合物，C正确； D．CaO是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，D错误； 故选C。 2．以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是 A．镁和氧 B．碳和氯 C．氢和氟 D．铝和氯 【答案】A 【详解】A．Mg为活泼金属元素，其最外层有2个电子，易失去2个电子形成，O为非金属元素，其最外层有6个电子，易得到2个电子形成，与可通过离子键结合形成MgO，A正确； B．碳和氯均为非金属，它们的原子间通过共用电子对形成共价键，如CCl4中C与Cl之间是共价键，B错误； C．氢和氟均为非金属，二者的原子间通过共用电子对形成共价键，如HF中存在H-F共价键，C错误； D．铝虽然是金属元素，但它和氯形成的AlCl3为共价化合物，AlCl3中只有Al-Cl共价键，D错误； 故选A。 3．下列物质中，含有极性共价键的是 A．HCl B．K2O C． O2 D． MgCl2 【答案】A 【详解】A．HCl由H和Cl通过共用电子对形成，两者电负性不同，形成极性共价键，A正确； B．K2O中K+与O2-通过离子键相互作用，不含共价键，B错误； C．O2中O原子间为同种原子形成的非极性共价键，C错误； D．MgCl2中Mg2+与Cl-通过离子键结合，不含共价键，D错误； 故选A。 4．反应是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是 A．晶体中含离子键 B．的电子式： C．中子数为10的氧原子： D．的结构示意图： 【答案】A 【详解】A．是离子化合物，晶体中含离子键，A正确； B．是共价化合物，电子式：，B错误； C．中子数为10的氧原子质量数为18：，C错误； D．的最外层为8个电子，离子结构示意图：，D错误； 故选A。 5．化学用语是化学的“语言”，下列化学用语描述错误的是 A．次氯酸的电子式是 B．质量数为44、中子数为24的钙原子： C．CH4的分子结构模型是： D．用电子式表示NaCl的形成过程： 【答案】B 【详解】A．次氯酸中氧、氯均达到8电子结构、氢达到2电子结构，故电子式为：，A项正确； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数+中子数，则质量数为44、中子数为24的钙原子，其质子数为44-24=20，可表示为：，B项错误； C．甲烷分子式为CH4，碳原子和氢原子形成空间正四面体结构，C项正确； D．NaCl的形成是1个钠原子失去1个电子形成钠离子，而1个氯原子得到1个电子形成氯离子，二者都达到8电子的稳定体系，形成了离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，D项正确； 答案为B。 6．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D．KBr 【答案】A 【详解】A．是由醋酸根离子和钠离子构成的离子化合物，醋酸根离子中含碳氢、碳氧、碳碳共价键，A符合题意； B．过氧化氢为共价化合物，B不符合题意； C．氯化镁是由镁离子和氯离子构成的离子化合物，不含共价键，C不符合题意； D．KBr是由钾离子和溴离子构成的离子化合物，不含共价键，D不符合题意； 故选A。 7．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是 A．纯净物中不一定含有化学键 B．含有离子键的物质一定是离子化合物 C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 【答案】C 【详解】A．稀有气体为单原子分子，其中不含有化学键，则纯净物中不一定含有化学键，A正确； B．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含离子键，B正确； C．仅由非金属元素形成的化合物，比如氯化铵为离子化合物，含有离子键，C错误； D．纯碱和烧碱都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，D正确； 故选C。 8．回答下列问题： (1)原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 (2)A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。 ①A在周期表中的位置 ，画出B元素的原子结构示意图 。 ②A、B两元素形成化合物的化学式是 ，该化合物是 (“离子化合物”或“共价化合物”)。 【答案】(1) 减小 增强 减弱 增强 减弱 增强 (2) 第三周期第ⅥA族 Na2S 离子化合物 【详解】（1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，随着核电荷数依次递增，核对外层电子的引力逐渐增大，因此原子半径依次减小，最外层电子数逐渐增多，为了形成8电子稳定结构，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （2）A元素原子M电子层上有6个电子，A为S，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，B为Na； ①A为S，位于周期表中第三周期第ⅥA族；B为Na，原子结构示意图为； ②Na与S形成的化合物为Na2S，由Na+和S2-形成，是离子化合物。 9．减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。 (1)下列判断正确的是 。 A．道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关 B．NH4NO3中只含有极性共价键 C．NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂 D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物 (2)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑。 ①写出NaNH2的电子式： 。 ②NaOH固体中含有的化学键类型有 。 (3)已知X、Y、Z、W是四种短周期元素，且原子序数依次增大。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，X、Y、Z形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题： ①由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ，其所含的化学键属于 ；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 。 ②由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应过程中，反应物化学键断裂的类型有 。 【答案】 CD 离子键、极性共价键 极性键 离子键、极性共价键 【详解】(1)A．道路起雾，水分子依然是水分子，没有化学键的断裂，故A错误； B．NH4NO3含铵根和硝酸根形成的离子键和N原子和氢原子以及N原子和O原子形成的极性共价键，故B错误； C．NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生化学变化，一定有化学键断裂和生成，故C正确； D．含离子键的一定为离子化合物，则NaN3、NH4NO3均属于离子化合物，故D正确； 故答案为：CD； (2)①NaNH2是由Na+和NH构成的，其电子式为； ②NaOH固体中含有钠离子和氢氧根形成的离子键，还有氧原子和氢原子形成的极性共价键； (3)①由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物为NH3，它的电子式为，其所含的化学键属于极性键；由以上元素两两形成的化合物中，含有极性共价键和非极性共价键的化合物为过氧化氢，它的电子式为； (2)由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应为NH4NO3与NaOH反应，生成NH3和H2O，在这个反应过程中，硝酸铵中离子键和极性共价键断裂，NaOH中离子键断裂。 10．已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题： (1)写出五种元素的名称： A： ，B： ，C： ，D： ，E： 。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。 (3)写出下列物质的电子式： ①D元素形成的单质： ； ②E与B形成的化合物： ； ③A、B、E形成的化合物： ； ④D与E形成的常见共价化合物： 。 【答案】 钠 氧 硫 氮 氢 【详解】由分析可知：A是Na元素，B是O元素，C为S元素，D是N元素，E是H元素。 （1）由上述分析可知，A为钠元素，B是氧元素，C为硫元素，D为氮元素，E是氢元素，故答案为钠；氧；硫；氮；氢。 （2）A2B为Na2O，由钠离子和氧离子形成的离子化合物，用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程为：，故答案为。 （3）①D元素形成的单质为N2，其电子式为：，故答案为。 ②E与B形成的化合物为H2O或H2O2，其电子式分别为：或，故答案为或。 ③A、B、E形成的化合物为NaOH，NaOH由离子键和共价键组成，其电子式为：，故答案为。 ④D与E形成的常见的化合物为NH3，NH3电子式为：，故答案为。 综合应用 11．下列说法正确的是 A．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间 B．化学键断裂，不一定发生化学变化 C．物质中一定存在化学键 D．离子化合物不可能含有共价键 【答案】B 【详解】A．化学键存在于原子或离子之间，分子之间是分子间作用力，并非化学键，A错误； B．化学键断裂可能伴随物理变化（如NaCl熔化破坏离子键），不一定发生化学变化，B正确； C．稀有气体（如He）为单原子分子，不含化学键，C错误； D．离子化合物（如NaOH）可含共价键（如OH⁻内的共价键），D错误； 故选B。 12．如图为钠的“价-类”二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是 A．a中含有离子键，它是离子化合物 B．将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色 C．b和c中阴、阳离子个数之比相同，反应温度高低和的用量共同决定Na转化为b还是c D．用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶 【答案】C 【详解】A．a为NaH，a中含有离子键，是离子化合物，A正确； B．甲、乙均属于钠盐，钠元素的焰色为黄色，B正确； C．b、c为、，两者的阴、阳离子个数比均为1∶2，阴、阳离子个数之比相同，Na转化为Na2O还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C错误； D．金属钠化学性质活泼，不能用手直接接触，应用镊子夹取，未使用完的钠须放回原试剂瓶，D正确； 故选C。 13．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．MgCl2是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A错误； B．CO2是共价化合物，仅含共价键，B正确； C．H2SO4是共价化合物，仅含共价键，C错误； D．NaOH中钠离子和氢氧根之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，属于离子化合物，D错误； 故选B。 14．“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是 A．C和O生成具有极性共价键的CO2 B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物 C．既含极性键，又含非极性键 D．含有离子键的物质不可能是单质 【答案】C 【详解】A．C和O为不同元素的原子，可生成具有极性共价键的CO2，A正确； B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，如NH4NO3，也可能形成共价化合物，如HNO3，B正确； C．只含极性键，不含非极性键，C错误； D．离子键的形成必须有阴阳离子，不可能是单质，D正确； 故选C。 15．下列叙述正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．非金属元素间不可能形成离子化合物 C．确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 D．在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 【答案】D 【详解】A．碘升华是物理变化，仅破坏分子间作用力，A错误； B．氯化铵等铵盐属于离子化合物，构成元素均为非金属元素，B错误； C．离子化合物可能难溶（如AgCl），水溶液几乎不导电，而共价化合物（如HCl）溶于水导电，不可以用水溶液能否导电来判断，C错误； D．在过渡元素中寻找各种优良的催化剂（如Au、Ag等）和耐高温、耐腐蚀的合金材料，D正确； 故选D。 16．下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用     ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等     ④化学键断裂，一定发生化学变化 ⑤非金属元素形成的化合物不可能含有离子键     ⑥活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑦任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑧验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【详解】①离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，故①正确； ②稀有气体中没有化学键，故②错误； ③氢键是分子间的一种分子间作用力，不是化学键，故③错误； ④化学反应的实质是旧键断裂、新键生成，只有化学键断裂，不是化学变化，故④错误； ⑤非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4Cl中含有离子键，故⑤错误； ⑥活泼金属与活泼非金属化合时原子间存在电子转移，形成非金属阴离子和金属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故⑥正确； ⑦BF3中B原子周围只有6个电子，B原子不满足8电子稳定结构，故⑦错误； ⑧离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电，故⑧正确； 正确的是①⑥⑧，有3个； 选C。 17．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题： (1)E在元素周期表中的位置是 。 (2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是 。 (3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 (5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的 (填字母)。 A．A2C2和D2C2中都含共价键 B．A、D可形成离子化合物 C．D2C、D2C2中都含有离子键 D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应 (6)能说明F的非金属性比Cl弱的事实是 (填序号)。 ①F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定 ②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强 ③F的简单阴离子比Cl-易被氧化 ④HCl比F的氢化物稳定 ⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁 【答案】(1)第三周期ⅢA族 (2) (3)S2-＞O2-＞Na+ (4) 铝 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (5)D (6)②③④⑤ 【详解】（1）铝元素的原子序数为13，位于元素周期表第三周期ⅢA族； （2）A和B形成4核10电子分子为氨气，电子式是：。 （3）同主族元素从上到下，离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+。 （4）根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与元素周期表右下角的Al性质相似，氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2和水，反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O 。 （5）A．经分析A、C、D分别是指H、O、Na三种元素，则A2C2和D2C2分别是指H2O2和Na2O2，H2O2是共价化合物，Na2O2是离子化合物，但过氧根离子内含有共价键，则两种化合物中都含有共价键，故A正确； B．A、D是指H、Na两种元素，A、D形成的化合物氢化钠是离子化合物，故B正确； C．D2C、D2C2分别是指Na2O和Na2O2，它们都是由阴阳离子构成的，含有离子键，故C正确； D．D2C和D2C2分别是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故D错误； 答案D。 （6）①F为S元素，硫元素的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故①不符合题意； ②元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，则高氯酸的酸性比硫酸的酸性强能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故②符合题意； ③元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，硫离子易比氯离子被氧化，说明硫离子还原性强于氯离子，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故③符合题意； ④元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故④符合题意； ⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁说明氯气的氧化性强于硫，则说明氯元素的非金属性强于硫元素，故⑤符合题意； 综上所述②③④⑤符合题意。 18．下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 (1)元素②在周期表中的位置为 ；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为 （以形式表示）。 (2)元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程 。 (3)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是 （填离子符号）。 (4)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟（In）的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是__________。 A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C．失电子能力比⑤弱 D．可与稀硫酸反应产生氢气 (5)①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有 。 A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键 (6)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是__________（填标号）。 A．酸性： B．得电子能力： C．热稳定性： D．热稳定性： 【答案】(1) 第2周期ⅣA族 (2) (3)、、 (4)BD (5)BC (6)AD 【详解】（1）由分析可知，②为C，则②在周期表中的位置为第2周期ⅣA族；其中可用于文物考古； （2）由分析可知，①为H，④Na，两者可以形成离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程为：； （3）由分析可知，③O，④Na，⑤为Al，对于离子当核外电子数相同时，原子序数越小，半径越大，则其简单离子半径由小到大的顺序是：、、； （4）A．In元素与元素⑤同主族，即与Al元素都是ⅢA族元素，最外层是3个电子，故A错误； B．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应的水化物碱性增强，故B正确； C．同主族元素从上到下原子失电子能力越强，故C错误； D．In元素比Al元素金属性强，失电子能力越强，所以可与稀硫酸反应产生氢气，故D正确； 故选BD； （5）由分析可知，①为H，③O，两者形成的18电子物质为H2O2；其中H和O之间为极性共价键，O和O之间为非极性共价键，故选：BC； （6）A．氢化物的酸性与非金属性强弱没有关系，不能用元素周期律解释，故A符合； B．元素的非金属性越强，其原子的得电子能力越强，即得电子能力，能用元素周期律解释，故B不符合； C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性N>P，所以热稳定性，能用元素周期律解释，故C不符合； D．碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性与非金属性强弱没有关系，不能用元素周期律解释，故D符合； 故选AD。 19．已知X、Y、Z、M四种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成、两种分子，其中可以使红色的品红溶液褪色。 (1)画出Y的原子结构示意图 ，写出离子化合物ZX的电子式 ； (2)由X、Y、Z、M四种元素组成的一种固体化合物，属于强电解质，溶于水的过程中破坏了______。 A．离子键 B．金属键 C．共价键 D．分子间作用力 【答案】(1)       (2)AC 【详解】（1）根据分析可知，Y为O元素，氧原子的核内有8个质子，核外有8个电子，原子结构示意图为，ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，其电子式为  ； （2）由H、O、Na、S四种元素组成的一种固体化合物，属于强电解质，则A为NaHSO4，溶于水的过程中破坏了离子键和共价键，故答案为：AC。 20．回答下列问题 (1)请用下列10种物质的序号填空： ①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2 ⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2 其中既含离子键又含非极性键的是 ；既含离子键又含极性键的是 。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ；若XY2为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中)，其结构式为 。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是 。 (4)现有a~g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (填选项，下同)，容易形成共价键的是 。 A．c和f           B．b和g        C．d和g            D．b和e ②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式 。 (5)a与e能形成氢化物的空间构型为 ，其所含化学键类型为 ，将其通入到炽热的黑色氧化铜粉末中，出现了红色固体，其他产物对环境友好，请写出相关方程： 。 【答案】(1) ④ ③⑤ (2) S=C=S (3) 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 (4) B C CCl4(或PCl3) (5) 三角锥 极性共价键 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 【详解】（1）①O2中只有非极性键；②H2中只有非极性键；③NH4NO3中含有离子键和极性键；④K2O2中含有离子键和非极性键；⑤Ba(OH)2中含有离子键和极性键；⑥CH4中只有极性键；⑦CO2中只有极性键；⑧NaF中只有离子键；⑨NH3中只有极性键；⑩I2中只有非极性键；则既有离子键又有非极性键的是。既有离子键又有极性键的是③⑤。 （2）XY2型化合物是离子化合物，所以X元素显+2价，Y显-1价，化合物中共有38个电子，所以为氟化钙，电子式为：，XY2为共价化合物，则X为+4价，Y为-2价，为二硫化碳，结构式为：S=C=S。 （3）氯化铝能升华，说明是共价化合物。能证明的实验依据为氯化铝在熔融状态下不能导电。 （4）a～g 7种短周期元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯。 ①金属性强和非金属性强的元素之间最容易形成离子键，钠是周期表中最左边的元素金属性强，氯是最右边的元素非金属性强，所以是b、g最容易形成离子键，选B；非金属元素之间容易形成共价键，所以选C。 ②分子中所有原子都满足8电子的物质有CCl4(或PCl3)。 （5）a与e能形成氢化物为NH3，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥，其所含N-H化学键类型为极性共价键；将其通入到炽热的黑色氧化铜粉末中，出现了红色固体，其他产物对环境友好，说明氨气还原氧化铜，相关方程：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。 拓展培优 21．固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是 A．1molNH5中含有5NA个N-H键 B．NH5是离子化合物 C．NH5的电子式为 D．NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑ 【答案】A 【详解】A. 若N外围有5个N—H键，那么其最外层即有10个电子，而N的最外层最多含有8个电子，故A错误； B. 由于铵根离子与H-中每个原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，因此NH5由NH4+与H-构成，NH5为离子化合物，故B正确； C. NH5由NH4+与H-构成，可根据NH4+与H-的电子式确定其电子式书写是正确的，故C正确； D. NH5的所含H-价态低，易被氧化，能与水中部分+1价的氢发生归中反应产生氢气，水中另一部分+1价的氢转变为OH-并与铵根离子结合成NH3•H2O，故D项正确； 答案选A。 22．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能为：①m-4；②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。其中正确的是( ) A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 【答案】D 【详解】①若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为m－4，①正确； ②若Y为F，X为Al，则X的原子序数为m＋4，②正确； ③若Y为S，X为O，则X的原子序数为m＋8，③正确； ④若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为m－2，④正确； ⑤若Y为H，X为N或P，则X的原子序数为m＋6或m＋14，⑤正确； ①②③④⑤正确，故选D。 23．已知溶于稀硫酸的化学方程式为，中Cr显＋6价，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．上述反应中，既作氧化剂，又作还原剂 B．中既有极性共价键，又有非极性共价键 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7∶4 D．若有1mol 发生反应，则共转移7mol电子 【答案】D 【详解】A．中Cr元素化合价降低，O元素化合价既升高又降低，则既作氧化剂，又作还原剂，A项正确； B．由结构可知，中含有Cr-O极性键和O-O非极性键，B项正确； C．由分析可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7∶4，C项正确； D．由分析可知，→O2，O元素化合价由-1价变为0价，若有1mol 发生该反应，生成O2，则反应中共转移个电子，D项错误； 答案选D。 24．下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 【答案】C 【详解】A．H2O2为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A错误； B．HClO的结构式： H-O-Cl，B错误； C．碳原子与氧原子通过共用电子形成CO2，其形成过程： ，C正确； D．用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故选C。 25．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期且相邻，C与D的原子序数之和为20.甲、乙分别为E、A的单质且A的单质为气体，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．A、B形成的一种化合物具有漂白性 B．三种元素简单离子的半径大小为：B>C>D C．B、D形成的化合物中不可能含有共价键 D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移的电子数小于 【答案】C 【详解】A．H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确； B．B为O，C为F，D为Na，简单离子的半径大小为：B>C>D，故B正确； C．O和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故C错误； D．丁为Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知，1molFe与足量H2O反应移电子NA，小于，故D正确； 故答案为C。 26．元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：    (1)画出④的原子结构示意图 。 (2)①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为 。 (3)③和④组成的一种物质中含有两种类型的化学键，该物质的化学式为 。 (4)⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。 (5)已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质 (填“能不能”)与A反应。 (6)为比较⑦和⑧非金属性，某小组同学设计实验进行探究。 【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质 【实验方案】 实验操作 预测现象 取Na2S溶液于试管中，滴入少量新制氯水 【实验过程】 按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式 。 【实验结论】非金属性：⑦<⑧ 【答案】(1)   (2)安静的燃烧，发出苍白的火焰，集气瓶口出现白雾 (3) (4) (5)能 (6) 溶液变浑浊 【详解】（1）由以上分析知④是11号原子Na，原子结构示意图为  ； （2）①是H，单质是H2，⑧是Cl，单质为Cl2，H2在Cl2中燃烧的现象为：安静的燃烧，发出苍白的火焰，集气瓶口出现白雾； （3）③是O，④是Na，组成的物质有两种，Na2O和Na2O2，Na2O中只含有离子键，因此含有两种类型的化学键的是Na2O2； （4）④是Na，⑥是Al，则⑥的单质为Al，④的最高价氧化物的水化物为NaOH，反应的化学方程式为：； （5）⑤的单质是Mg，②是C，则最高价氧化物A为CO2，点燃条件下能反应生成黑色单质，根据化学反应前后元素种类不变可以推出黑色单质为碳，即Mg和CO2发生置换反应：2Mg+ CO2 2MgO+C，④的单质为Na，根据元素周期律，Na的金属性比Mg的金属性强，所以Na可以与CO2反应； （6）根据题中的实验结论，非金属性S<Cl可得，单质的氧化性S<Cl2，则S2-能被Cl2氧化，化合价升高生成黄色固体S单质，可以看到溶液变浑浊，反应方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键、共价键 教学目标 1．认识构成物质的微粒之间相互作用，结合典型实例认识离子键的形成，建立化学键的概念。 2．准确判断离子键及离子化合物，电子式的书写及正误判断。 3．认识构成物质的微粒之间相互作用，结合典型实例认识共价键的形成，建立化学键的概念。 重点和难点 重点：通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件，知道离子键、离子化合物的概念 难点：理解共价键、极性键 ◆知识点一 离子键 1、离子键 (1)离子键的形成过程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 即它们通过得失电子后最外层达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)离子键 ①概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用。 ②构成微粒： 。 ③实质： 。 2．离子化合物 (1)概念：由 构成的化合物。 (2)离子化合物由 构成，微粒间的作用力是 。 (3)常见类型 活泼金属氧化物，如Na2O、CaO、MgO、Al2O3（举例说明）等； 绝大多数盐，如NaCl、K2CO3、NH4Cl（举例说明）等； 强碱，如NaOH、Ca(OH)2（举例说明）等。 特别提醒 1、离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物 2、离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如：NH4Cl、NH4NO3等 3、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl3 4、离子化合物的化学式，不表示分子式，只表示阴、阳离子的最简单整数比 即学即练 1．下列有关化学键的说法错误的是 A．共价化合物中一定只含有共价键 B．干冰升华时，共价键不会发生断裂 C．溶于水，既有共价键的断裂又有共价键的生成 D．和NaOH的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 2．下列含氯元素的物质中，属于离子化合物的是 A．HClO B．Cl2 C．HCl D．MgCl2 3．化合物是一种新型高能含能材料。W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加；其中，X、Y、Z为同周期相邻元素，三种元素的最外层电子数之和为15,下列说法正确的是 A．原子半径： B．单质的沸点： C．W、Y、Z元素可以形成离子化合物 D．该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 ◆知识点二 电子式的概念及书写技巧 1．电子式的概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的 ，以简明地表示原子、离子的最外层的电子排布，这种式子称为电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式： 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：·Mg·；碳原子：；氧原子：；氖原子：。 (2)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式： 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子、硫离子。 (4)离子化合物的电子式：氧化钙：、硫化钾：。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 特别提醒 (1)原子的电子式：将其最外层电子用小黑点“·”或小叉“×”来表示，如、。 (2)离子的电子式：①简单阴离子：既写出最外层所有电子数(包括得到的电子)，又要用方括号“[　]”括起来，并在右上角注明负电荷数。如；②单核阳离子：即是离子符号，如Na＋、Mg2＋； (3)离子化合物电子式：将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式。如`。 即学即练 1．人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应：。可制备PH3.下列说法正确的是 A．KOH的碱性弱于NaOH B．K+的结构示意图为： C．H2O的电子式为： D．KHPO2中含有离子键和共价键 2．反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4.下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图为 B．NaClO中只含离子键 C．NaCl的电子式： D．N2H4的结构式为 3．下列说法正确的是 A．是含有共价键的离子化合物 B．质量数为14的碳原子： C．互为同素异形体 D．的电子式： ◆知识点三 共价键 1．共价键的形成过程 (1)氯化氢分子的形成过程 ①H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构。 ②H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。 (2)请用电子式表示HCl的形成过程：。 2．共价键 (1)概念：原子间通过 形成的强烈的相互作用称为共价键。 (2)成键微粒： 。 (3)成键元素：一般是同种的或不同种的 元素。 (4)成键条件：成键原子成键前最外层电子 饱和状态。 3．共价分子及其空间结构 (1) 之间全部以 结合的分子叫作共价分子。 (2)共价分子结构的表示方法 ①电子式：如H2：H∶H，N2：，NH3：。 ②结构式：原子之间一条短线表示 ，这种表示共价键的式子称为结构式。 (3)常见共价分子结构的表示方法及空间结构 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型 空间填充模型模型 空间构型（用文字表述） 直线形 直线形 V形 三角锥型 正四面体型 即学即练 1．下列物质中只含有共价键的是 A．、 B．、 C．、 D．、 2．下列说法不正确的是 A．NaOH是离子化合物，既有离子键又有共价键 B．干冰溶于水破坏了分子间作用力和极性共价键 C．水蒸气比硫化氢稳定是由于氢氧键比氢硫键更强 D．所有符合通式为的烃类分子中，一定同时存在极性键和非极性键 3．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B． C．NaOH D． ◆知识点四 共价化合物 1．概念：直接相邻的原子间以 结合形成的化合物。 2．常见的共价化合物 (1)非金属氢化物：如H2S、NH3、SiH4等； (2酸：如HCl、HNO3、H2SO4等； (3)弱碱：NH3·H2O； (4)非金属氧化物：如CO2、CO、SO2等； (5)有机物：如CH4、C2H5OH等。 3．含共价键的原子团和离子化合物的电子式 对一些原子团式的离子和含原子团的化合物也可以用电子式表示。 写出下列离子和离子化合物的电子式： OH-：、NH：、O： NaOH：、NH4Cl：、Na2O2：、Ba(OH)2：。 4．碳原子的成键特点 (1)碳四价原理 碳原子位于第 周期第 族，原子的最外层有 个电子。在化学反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以 结合。碳原子最外层有4个电子，一个碳原子可以和其他原子形成4对共用电子对。 (2)碳原子的成键方式 碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成 、 、 。 碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以形成碳环。 特别提醒 1、含有共价键的分子不一定是共价化合物，如：H2、O2等单质 2、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如：NaOH、Na2O2 3、离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键 即学即练 1．已知PH与NH的性质相似，则对PH4I结构及性质的推测不正确的是 A．含有离子键和共价键 B．能与NaOH溶液反应 C．能与溴水反应 D．属于共价化合物 2．下列物质中，属于共价化合物的是 A．Cl2 B． C． D． 3．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是 选项 A B C D 物质 NaCl HCl NaOH 化学键类型 共价键 共价键 离子键 离子键，共价键 化合物类型 共价化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 一、离子键和共价键 化学键类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对对两原子核产生的电性作用 成键元素 活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键。如第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素之间 一般是非金属元素原子间形成共价键；某些不活泼金属与不活泼非金属原子之间也能形成共价键 形成过程 形成物质 离子化合物：大部分盐、强碱、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等 非金属单质(稀有气体除外)；共价化合物及复杂的离子化合物 实践应用 1．下列说法正确的是 A．冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力 B．比稳定是因为分子间存在氢键 C．受热分解的过程中既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．中的所有原子都满足8电子稳定结构 2．下列说法中正确的是 A．、分子内只含有共价键 B．将固体加热至熔融态，破坏了离子键和共价键 C．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 D．某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键 3．既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的化学反应是 A． B． C． D． 二、离子化合物和共价化合物 离子化合物 共价化合物 化学键 离子键或离子键与共价键 共价键 概念 由离子键构成的化合物 只含有共价键的化合物 达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素 常见类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4 ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2 ③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4 实践应用 1．下列说法不正确的是 A．依据周期律推测，卤素单质砹(At)为黑色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸 B．随着核电荷数的递增，卤素单质的沸点依次升高，原因是分子间作用力逐渐增大 C．NH4Cl是共价化合物，Na2S是离子化合物 D．氧化钙溶于水的过程中，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂 2．下列物质分类正确的是 碱 电解质 碱性氧化物 共价化合物 离子化合物 A KOH Na2SO4 Na2O HCl Na2O2 B 氢氧化铝 Na2O2 N2 H2SO4 C 纯碱 漂白粉 Fe2O3 KCl HCl D Cu(OH)2 盐酸 氧化铝 H2O2 KF A．A B．B C．C D．D 3．阅读表中短周期主族元素的相关信息，用化学用语回答下列问题： 元素代号 相关信息 A A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 B B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍 C 在第3周期元素中，C的简单离子半径最小 D A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 E 所有有机物中都含有E元素 (1)E原子的结构示意图 ，B离子的电子式 ，D最高价氧化物的化学式 。 (2)X的化学式为 ，其中含有的化学键种类有 。 (3)A、B两种元素的简单离子的半径大小为 (用离子表示)。 (4)A、B两元素组成的化合物属于 。 A．离子化合物   B．共价化合物 (5)D的单质与水反应的化学方程式为 。 (6)列举一个事实说明D的非金属比E强 。 (7)已知固体在178℃时升华。再列举一个方法判断其为共价化合物还是离子化合物 ，因而其为 化合物。 三、电子式的书写 1、电子式的书写方法：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2、用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物：如NaCl：。 ②共价化合物：如HCl：。 3、电子式书写常见的四大误区 实践应用 1．反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．融化时破坏共价键 C．的电子式为： D．中子数为8的N原子： 2．下列化学用语表示正确的是 A．结构示意图：   B．的结构式： C．水的分子结构模型：   D．NaClO的电子式为：   3．下列有关化学用语的表示方法正确的是 A．水的电子式：   B．用电子式表示的形成过程为： C．核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为： D．的结构示意图：   考点一 离子键 【例1】短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是 A． 原子半径：F>G>C>D B． 氧化物对应的水化物酸性：F<G C． D与E、E与G均可形成离子化合物 D． A与E形成的化合物电子式为 解题要点 离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐都是离子化合物。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 【变式1-1】下列物质中含离子键的是 A． B． C． D． 【变式1-2】A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子的化合物，B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题： (1)Z的原子结构示意图为 ；A与B所形成的化合物的电子式为 。 (2)化合物属于离子化合物，含有的化学键是 ；该化合物中阳离子与阴离子的个数比为 。 (3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为 。 (4)用电子式表示化合物的形成过程 。 考点二 电子式 【例2】下列有关化学用语说法正确的是 A．H2O2的电子式： B．MgCl2的形成过程： C．的离子结构示意图： D．中子数为17的硫原子： 解题要点 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 【变式2-1】下列化学用语的表示方法中错误的是 A．中子数为8的碳原子—— B．的电子式—— C．的结构示意图—— D．的形成过程—— 【变式2-2】下列化学用语表述正确的是 A．四氯化碳的电子式：   B．甲烷分子的空间构型：三角锥形 C．分子的结构式：O=C=O D．用电子式表示氯化钠的形成过程：   考点三 离子键与共价键的比较 【例3】下列叙述正确的是 ①用电子式表示MgCl2的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥次氯酸的电子式：H：Cl：O： ⑦离子化合物中一定含有离子键 A．①②③④⑥⑦ B．①②③④⑤⑦ C．②③⑦ D．全部 解题要点 离子化合物和共价化合物的判断 (1)根据化学键的类型判断：含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物 (2)根据化合物的类型来判断：大多数金属氧化物、强碱和大多数盐盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物 (3)根据化合物的性质来判断：一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如：NaCl；熔融状态不能导电的化合物是共价化合物，如：HCl 【变式3-1】下列物质中，既存在离子键又存在非极性共价键的是 A． B． C． D． 【变式3-2】下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B．KF C． D． 考点四 共价化合物和离子化合物 【例4】有非极性共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 解题要点 既含离子键，又含共价键的物质有活泼金属过氧化物、铵盐、含氧酸盐、强碱。 【变式4-1】下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．H2O2 B．NH4Cl C．NaCl D．H2S 【变式4-2】回答下列问题： (1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2。既有离子键又有非极性键的是 ；既有离子键又有极性键的是 ；只含离子键的是 。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ；若XY2为共价化合物，其结构式为 。 (3)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为 mol。 基础达标 1．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．NaCl B．CO C． D． 2．以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是 A．镁和氧 B．碳和氯 C．氢和氟 D．铝和氯 3．下列物质中，含有极性共价键的是 A．HCl B．K2O C． O2 D． MgCl2 4．反应是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是 A．晶体中含离子键 B．的电子式： C．中子数为10的氧原子： D．的结构示意图： 5．化学用语是化学的“语言”，下列化学用语描述错误的是 A．次氯酸的电子式是 B．质量数为44、中子数为24的钙原子： C．CH4的分子结构模型是： D．用电子式表示NaCl的形成过程： 6．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D．KBr 7．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是 A．纯净物中不一定含有化学键 B．含有离子键的物质一定是离子化合物 C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 8．回答下列问题： (1)原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 (2)A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。 ①A在周期表中的位置 ，画出B元素的原子结构示意图 。 ②A、B两元素形成化合物的化学式是 ，该化合物是 (“离子化合物”或“共价化合物”)。 9．减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。 (1)下列判断正确的是 。 A．道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关 B．NH4NO3中只含有极性共价键 C．NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂 D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物 (2)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑。 ①写出NaNH2的电子式： 。 ②NaOH固体中含有的化学键类型有 。 (3)已知X、Y、Z、W是四种短周期元素，且原子序数依次增大。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，X、Y、Z形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题： ①由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ，其所含的化学键属于 ；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 。 ②由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应过程中，反应物化学键断裂的类型有 。 10．已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题： (1)写出五种元素的名称： A： ，B： ，C： ，D： ，E： 。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。 (3)写出下列物质的电子式： ①D元素形成的单质： ； ②E与B形成的化合物： ； ③A、B、E形成的化合物： ； ④D与E形成的常见共价化合物： 。 综合应用 11．下列说法正确的是 A．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间 B．化学键断裂，不一定发生化学变化 C．物质中一定存在化学键 D．离子化合物不可能含有共价键 12．如图为钠的“价-类”二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是 A．a中含有离子键，它是离子化合物 B．将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色 C．b和c中阴、阳离子个数之比相同，反应温度高低和的用量共同决定Na转化为b还是c D．用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶 13．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 14．“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是 A．C和O生成具有极性共价键的CO2 B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物 C．既含极性键，又含非极性键 D．含有离子键的物质不可能是单质 15．下列叙述正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．非金属元素间不可能形成离子化合物 C．确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 D．在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 16．下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用     ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等     ④化学键断裂，一定发生化学变化 ⑤非金属元素形成的化合物不可能含有离子键     ⑥活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑦任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑧验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 17．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题： (1)E在元素周期表中的位置是 。 (2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是 。 (3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 (5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的 (填字母)。 A．A2C2和D2C2中都含共价键 B．A、D可形成离子化合物 C．D2C、D2C2中都含有离子键 D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应 (6)能说明F的非金属性比Cl弱的事实是 (填序号)。 ①F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定 ②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强 ③F的简单阴离子比Cl-易被氧化 ④HCl比F的氢化物稳定 ⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁 18．下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 (1)元素②在周期表中的位置为 ；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为 （以形式表示）。 (2)元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程 。 (3)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是 （填离子符号）。 (4)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟（In）的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是__________。 A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C．失电子能力比⑤弱 D．可与稀硫酸反应产生氢气 (5)①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有 。 A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键 (6)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是__________（填标号）。 A．酸性： B．得电子能力： C．热稳定性： D．热稳定性： 19．已知X、Y、Z、M四种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成、两种分子，其中可以使红色的品红溶液褪色。 (1)画出Y的原子结构示意图 ，写出离子化合物ZX的电子式 ； (2)由X、Y、Z、M四种元素组成的一种固体化合物，属于强电解质，溶于水的过程中破坏了______。 A．离子键 B．金属键 C．共价键 D．分子间作用力 20．回答下列问题 (1)请用下列10种物质的序号填空： ①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2 ⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2 其中既含离子键又含非极性键的是 ；既含离子键又含极性键的是 。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ；若XY2为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中)，其结构式为 。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是 。 (4)现有a~g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (填选项，下同)，容易形成共价键的是 。 A．c和f           B．b和g        C．d和g            D．b和e ②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式 。 (5)a与e能形成氢化物的空间构型为 ，其所含化学键类型为 ，将其通入到炽热的黑色氧化铜粉末中，出现了红色固体，其他产物对环境友好，请写出相关方程： 。 拓展培优 21．固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是 A．1molNH5中含有5NA个N-H键 B．NH5是离子化合物 C．NH5的电子式为 D．NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑ 22．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能为：①m-4；②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。其中正确的是( ) A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 23．已知溶于稀硫酸的化学方程式为，中Cr显＋6价，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．上述反应中，既作氧化剂，又作还原剂 B．中既有极性共价键，又有非极性共价键 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7∶4 D．若有1mol 发生反应，则共转移7mol电子 24．下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 25．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期且相邻，C与D的原子序数之和为20.甲、乙分别为E、A的单质且A的单质为气体，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．A、B形成的一种化合物具有漂白性 B．三种元素简单离子的半径大小为：B>C>D C．B、D形成的化合物中不可能含有共价键 D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移的电子数小于 26．元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：    (1)画出④的原子结构示意图 。 (2)①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为 。 (3)③和④组成的一种物质中含有两种类型的化学键，该物质的化学式为 。 (4)⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。 (5)已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质 (填“能不能”)与A反应。 (6)为比较⑦和⑧非金属性，某小组同学设计实验进行探究。 【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质 【实验方案】 实验操作 预测现象 取Na2S溶液于试管中，滴入少量新制氯水 【实验过程】 按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式 。 【实验结论】非金属性：⑦<⑧ 学科网（北京）股份有限公司1 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