7.4物质的溶解性(第2课时)教案---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第4节 物质的溶解性 第2课时 一、教学目标 1.能用溶解度对物质溶解性进行定量描述。 2.利用物质的溶解度曲线解决实际问题。 二、教学重难点 重点：利用物质的溶解度曲线解决实际问题。 难点：利用物质的溶解度曲线解决实际问题。 三、教学准备 硝酸钾、氯化钠、烧杯、药匙等。 四、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一 创设情境 引入新课 【展示】PPT展示图片。 【讲述】通过上一节课我们的学习，我们知道了食盐、蔗糖等物质可溶于水。那么请你思考下列问题： 如何定量的比较食盐和蔗糖的溶解性强弱呢？ 【过渡】关于如何定量的比较这两种物质的溶解能力，同学们都提出了自己的观点，这节课我们一起来探究如何定量的表示物质的溶解能力。 提出自己的观点。 通过展示日常生活中常见的两种物质并提出问题，让学生思考讨论，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。 环节二 新课讲解 1、 固体物质的溶解度 【展示】展示课件第4页。 【提问】下列情况能说明NaCl和KNO3的溶解性大小吗？ 【总结】不能，应该在同一温度下比较两种物质的溶解度。 【展示】展示课件第5页。 【提问】下列情况能说明NaCl和KNO3的溶解性大小吗？ 【展示】展示课件第6页。 【提问】下列情况能说明NaCl和KNO3的溶解性大小吗？ 【展示】展示课件第7页。 【提问】下列情况能说明NaCl和KNO3的溶解性大小吗？ 【讲解】通过刚才的讨论我们知道了在20 ℃时，将36 gKNO3、NaCl分别加入到100 g水中，KNO3有剩余，说明在上述条件下，KNO3的溶解能力更强，我们用溶解度来表示物质溶解能力的大小。 【讲述】人们常用溶解度来定量描述物质的溶解性强弱。固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100 g溶剂(通常溶剂为水)中达到饱和状态时所溶解的质量。 【组织讨论】请同学们根据溶解度的概念，说说理解溶解度的四要素都有哪些？ 【展示并总结】溶解度四要素：一定温度、100 g溶剂、溶液达到饱和、单位克。 【说明】固体物质溶解度的影响因素主要是溶质和溶剂的性质以及温度。 【思考讨论】请同学思考并回答下列问题：20 ℃时，氯化钠的溶解度是36克的意义。 【过渡】通过前面的学习，我们知道溶解度可以定量的表示物质溶解能力的大小，而生活中还通常用易溶、可溶、微溶、难溶来表示物质溶解能力的大小，它是怎样界定的呢，请同学们快速从课本上找到答案。 【总结】根据20℃溶解度的大小，大于等于10 g的是易溶，大于等于1 g小于10 g的是可溶，大于等于0.01 g小于1 g的是微溶，小于0.01 g的是难溶物质。 【展示】PPT第12页。 【讲述】用实验的方法测定不同温度下硝酸钾在水中的溶解度，并将实验数据记录下来。如表7-10所示。同一种物质在水中的溶解度随温度的变化关系，可以用物质的溶解度曲线表示。 【过渡】那如何绘制溶解度曲线呢？ 【组织活动】用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表中所提供的数据，在坐标纸上绘制硝酸钾的溶解度曲线。 【展示】课件展示硝酸钾溶解度曲线绘制过程。 【展示】展示PPT第14页。 【提问】根据硝酸钾的溶解度曲线，你能得到哪些信息？能否获得硝酸钾在50 ℃、70 ℃时的溶解度？ 【讲述】在科学研究中，我们会接触到大量的数据，根据数据的不同类型可以绘制分布图，或在坐标中绘出曲线图。以便发现其中的规律。 【展示】展示PPT第15页。 【讲述】这是人们根据实验数据绘制的几种溶解度曲线。 【组织讨论】请同学们仔细观察几种物质的溶解度曲线，并回答下列问题： 1.从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？ 【展示】展示PPT第16页。 【讲述】可以从点、线、面三个方面理解溶解度曲线。 点：溶解度曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度；两曲线的交点，表示对应温度下两物质的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等。 线：表示该物质的溶解度随温度的变化趋势。 面：曲线以下区域的点表示对应温度下该物质的不饱和溶液；曲线以上区域的点表示对应温度下该物质的饱和溶液，且溶液中有未溶的固体。 【展示】展示PPT第17页。 【交流讨论】请同学们分组完成下面几个问题： 1.多数固体物质的溶解度曲线随温度的变化规律是：______________。 2.图7-17中溶解度受温度影响最大的物质是____________，影响最小的物质是_____________。 3.在0℃时，图7-17中几种物质的溶解度由小到大的顺序是：______。 4. 30 ℃时硝酸钾的溶解度为________g。80 ℃ 140 g硝酸钾溶于100 g水中形成的溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 5. 5.0 ℃时，用100 g水配制成氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到70 ℃(不考虑水的蒸发)，从溶液中可析出氢氧化钙约为________g。 学生根据幻灯片上的数据，进行思考、分析、得出温度不同，不能进行比较。 根据数据进行分析，得出溶剂量不同，不能比较。 根据饱和溶液概念进行判断，不能。 讨论并回答理解溶解度的四要素。 讨论、回答。 20 ℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为36克。 20 ℃时，100 克水中溶解了36克的硝酸钾就达到饱和状态。 带着问题阅读课本。 倾听、理解、记忆。 按照要求绘制溶解度曲线。 回答：硝酸钾溶解度随温度升高而增大。硝酸钾在某一温度下的溶解度等信息。能获得硝酸钾在50 ℃、70℃时的溶解度 根据教材上的溶解度曲线进行讨论回答溶解度曲线变化规律。并聆听老师讲解列表法和作图法处理数据的不同。 倾听理解并记忆。 分组讨论并回答问题。 培养学生分析、处理数据的能力。 。 培养学生提取信息的能力。 通过练习，巩固溶解度的概念。 培养学生阅读能力、总结能力。 数形结合便于学生记忆。 通过让学生自己绘制溶解度曲线，培养学生动手能力，体验数据处理的过程和成功愉悦感。 培养学生识图和数据处理能力。体会到作图法和列表法处理数据的不同作用。 帮助学生梳理溶解度曲线的意义、溶解度曲线与表格相比的优势。 通过练习巩固溶解度曲线的意义，加深学生对溶解度曲线的理解。 环节三拓展延伸 PPT展示 观看PPT 拓展学生视野 随堂作业 PPT展示 做题 通过习题巩固本节所学知识。 环节四 课堂小结 展示PPT27页。 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。 五、板书设计 第4节 物质的溶解性 第2课时 一、固体的溶解度 1. 定义：在一定的温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2. 溶解度与溶解性的关系。 3. 溶解度曲线 （1） 表示各物质的溶解度随温度变化的趋势。 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。 少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大，如NaCl。 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 （2） 表示某物质在一定温度下的溶解度。 （3） 曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $$