第02讲 离子反应-【固本强基】2025-2026学年高一上学期化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 目录导航 模块一：[学习目标]——明确目标，把准学习方向 模块二：[重点难点]——明确重、难点，针对性更强 模块三：[思维导图]——帮助学生构建系统化认知网络，根基牢固，思维贯通 模块四：[知识梳理与典例精析]——严格对标新教材知识体系，告别脱节！科学进阶路径：基础知识 → 划重点 → 典例精析，让学生练得对、练得准、练得新，快速掌握知识应用 模块五：[同步分层练习]——基础巩固+能力提升，让结构体系、价值体系更加完整，检测学习效果、查漏补缺快速提升 [学习目标] 1.了解电解质的概念，以及电解质溶液的导电性。 2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 3.会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。 4.理解离子反应的本质，掌握复分解型离子反应发生的条件。 5.能根据常见离子的性质，判断离子能否大量共存，推断离子的存在。 [重点难点] 1.电解质与非电解质的区分。 2.离子方程式的书写。 3.离子反应的应用。 [思维导图] [知识梳理与典例精析]　 知识点01 电解质与非电解质 1.电解质和非电解质的概念 电解质 非电解质 概念 在 或熔融状态下能够导电的化合物 在 和熔融状态都不能够导电的化合物 相同点 均为 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能 发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 常见物质 举例 (1)酸：HCl、H2SO4等； (2)碱：NaOH、NH3·H2O等； (3)盐：NaCl、KNO3等； (4)活泼金属氧化物：MgO、Na2O等； (5)H2O (1)非金属氧化物：SO2、CO、SO3等； (2)非酸性气态氢化物：NH3、PH3等； (3)大部分有机物：蔗糖、C2H5OH、CH4、CCl4等 　 【划重点】电解质与非电解质的判断方法 (1)正确区分电解质和非电解质，重点在于对概念的理解。 电解质需满足： ①化合物，②在水溶液中或熔融状态下由于自身电离出自由移动的离子而能够导电； 非电解质需满足： ①化合物，②在水溶液中和熔融状态下因自身均不能发生电离而不能导电。 (2)单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。 举例：如Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；如稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物。 (3)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)。 (4)经验规律：酸碱盐都是电解质；非金属氧化物（除水外）都是非电解质。 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质和弱电解质的概念： 强电解质：是指在水溶液里能 电离出离子的电解质。 弱电解质：是指在水溶液里只能 电离出离子的电解质。 (2)强电解质和弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 常见物质 ①强酸：HCl，H2SO4，HNO3等 ②强碱：NaOH，Ba(OH)2等 ③大多数盐：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等 ①弱酸：CH3COOH，HClO，HF等 ②弱碱：NH3·H2O，Fe(OH)3等 ③少数盐：(CH3COO)2Pb ④H2O 相同点 均为电解质 不同点 在水溶液中能完全电离出离子 在水溶液中只能部分电离出离子 水溶液中的溶质 形式 阴离子，阳离子 阴离子，阳离子， 未电离的溶质分子 3.电解质导电条件及原因分析 (1)固体电解质 导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了 ，电离出了能 的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发 生 移动。 (2)金属能够导电是因为金属中存在 的电子，电子在外电场的作用下， 形成电流而导电。 (3)影响溶液导电能力的因素 溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比。自由离子浓度 ，溶液的导电能力 。自由离子所带的电荷 ，溶液的导电能力 。即：相同温度下 【划重点】电解质导电性判断 (1)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电； (2)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等)。 (3)强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。 [典例1]下列各组关于强电解质、弱电解质和非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 HF 非电解质 蔗糖 酒精 A．A B．B C．C D．D [典例2]下列物质属于电解质且状态不同导电性不同的是 A．氯化钠晶体与氯化钠溶液 B．铜与硫酸铜溶液 C．乙醇与蔗糖溶液 D．二氧化碳与碳酸溶液 [典例3]下列说法正确的是 A．液态、固态均不能导电，所以、是非电解质 B．、、的水溶液均能导电，所以、、是电解质 C．蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 知识点02 电解质的电离 1.电离：电解质 或受热熔化时，形成自由移动的 的过程叫做电离。电离不需要通电。 2.电离方程式书写要点 (1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。如： HCl===H＋＋Cl－ Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ (2)部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。 如NaHCO3===Na＋＋HCO；NaHSO4===Na＋＋H++SO42-。 (3)电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 (2)原子团不能拆开，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。 (3)正确标注离子所带的电荷及其数目。 (4)弱电解质用“⇌”连接。如： CH3COOH(弱酸)⇌CH3COO－+H＋ 3．从电离的角度认识酸、碱、盐： (1)酸：水溶液中电离出的阳离子全部是 的化合物。 (2)碱：水溶液中电离出的阴离子全部是 的化合物。 (3)盐：由金属阳离子(或NH4+)和 组成的化合物。 【划重点】电解质电离的条件 酸：只能在水溶液中发生电离； 碱：强碱在水溶液或熔融状态下均能电离； 盐：在水溶液或熔融状态下均能电离； 活泼金属氧化物：只能在熔融状态下发生电离。 [典例4]电解质在水溶液里或熔融状态下能够产生自由移动的离子，下列物质中没有自由移动的离子的是 A．AgNO3溶液 B．K2SO4溶液 C．Al2O3固体 D．熔融NaCl [典例5]下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． [典例6]如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A．上述过程可表示为 B．在NaCl固体中，和有序排列 C．水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 知识点03 离子反应及离子方程式 1. 离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。 (2)实质：溶液中的某种或某些离子的数目发生了改变。 (3)复分解型离子反应发生的条件：有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。 ①生成难溶的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。 ②生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。 ③生成难电离的物质，如生成H2O等。 除复分解反应以外，离子反应还有其他类型，例如有离子参加的置换反应等。 2. 离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 (2)书写步骤：写、拆、删、查（以Fe(OH)3和HCl溶液反应为例） 步骤 内容 举例 一写 写出反应的化学方程式 Fe(OH)3＋3HCl=== FeCl3＋3H2O　 二拆 把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、弱酸、弱碱、气体和水等仍用化学式表示 Fe(OH)3＋3H＋＋3Cl－===Fe3＋＋3Cl－＋3H2O　 三删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 方程式两边的离子符号完全相同时才能删去 删去方程式两边不参加反应的3Cl－： Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 四查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 该离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数都相等 (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 例如：可表示为 ②表示同一类型的反应 例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。 【划重点】书写离子方程式的关键 “写”是基础。化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删”“查”是无用功。 “拆”是关键。物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此处特别重要。 “删”是重点。化学方程式两边的离子符号完全相同时才能删去。 “查”是保证。检查原子、电荷是否守恒，避免出错。 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理： (1)强酸、强酸、可溶性盐，要拆成离子的形式。常见的物质有： ①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。 (2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 (3)酸式盐 ①强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO； ②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。 3.离子方程式正误的判断方法 (1)看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 (2)看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 (4)看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 (5)看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 [典例7]下列离子方程式中，正确的是 A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH- = H2O C．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl- = AgCl↓ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO = CO2↑＋H2O [典例8]下列化学反应与方程式相符的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．将氧化镁与稀盐酸混合： [典例9]下列只能表示一个化学反应的离子方程式是 A． B． C． D． 知识点04 离子反应的应用 一、离子共存的判断 1．离子共存：发生反应的离子不能大量共存。如： (1)生成 ：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存。 (2)生成 ：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。 (3)生成 ：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。 2. 审题技巧 (1)注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，有色离子不能存在。常见有色离子： 离子 Cu2- Fe3+ Fe2+ MnO4- CrO42- Cr2O72- 颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 黄色 橙色 3. 隐含条件 (1)无色透明--不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 (2)酸性溶液--①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。 (3)碱性溶液--①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液。 (4)透明溶液--"透明"与溶液有无颜色无关，不能认为"有色"就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。 二、离子的检验及应用 1.常见离子的检验： (1)SO42-：先加 酸化，再加 溶液，现象为有 生成。 (2)Cl-：先加HNO3酸化，再加 溶液，现象为有 生成。 (3)CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生 ，后 。 2.治理污水 如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应： ，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收 。 三、离子推断 1．离子推断的解题思路 根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的“四项原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 [典例10]在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．Cu2+ 、K+、Cl-、 B．Ag+、Na+、、Cl- C．Zn2+、Al3+、、Cl- D．Ba2+、、Cl-、 [典例11]某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 [典例12]为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A．X可能是 B．步骤i、ii的顺序可以互换 C．步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D．步骤iv中发生的离子反应为：、 [同步分层练习] 基础巩固 1．某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是 A．蔗糖 B． C． D． 2．下列物质的电离方程式书写不正确的是 A．HCl=H++Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．FeCl3=Fe3++3Cl- D．Al2(SO4)3=Al+3SO 3．下列反应中，不属于离子反应的是 A．硫在氧气中燃烧 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应 C．铝和硫酸铜溶液反应 D．碳酸钠与稀盐酸反应 4．从微观角度看，化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是 A．Na+和NO反应 B．Ag+和Cl-反应 C．Na+和Cl-反应 D．Ag+和NO反应 5．下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 A．     B．     C．     D．     6．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．碳酸钠溶液与盐酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： 7．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 8．Fe3+、、Al3+和X四种离子，以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是 A．Na+ B．OH- C．Cl- D． 9．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、中的三种离子，已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 10．向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，则溶液中 A．一定含有、Ag＋中的一种或几种 B．一定含有或Ag＋，不含 C．一定含有或或Ag＋ D．一定含、、Ag＋中的一种或几种 能力提升 一、单选题 1．下列关于电解质的说法正确的是 A．水难电离，所以水是非电解质 B．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 = Ca2+ + CO 2．下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 3．使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，试剂a为H2SO4溶液，试剂b为Ba(OH)2溶液，逐滴加入试剂a至过量，则小灯泡灯光变化是 A．亮→更亮 B．亮→暗 C．亮→暗→亮 D．暗→亮→暗 4．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．碳酸钠溶液中：、、、 5．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应 B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应 C．氢气和氧化铜反应生成铜和水 D．铁和硫酸铜溶液的反应 6．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是      A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C．实验过程中反应的离子方程式为 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 7．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 8．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A．OH-+HCl=H2O+Cl- B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑ 9．有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   10．下表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸： 正确 B 向碳酸钡中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 C 溶液中通入少量反应： 正确 D 少量溶液与溶液反应： 错误，化学计量数不匹配 A．A B．B C．C D．D 11．下列叙述正确的是 A．某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为CO B．向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则X一定为酸 C．不用其他试剂可以鉴别三种溶液 D．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 12．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。乙废液中可能含有的离子是 A．和 B．和 C．和 D．和 13．下图是某胃药说明书的部分内容。患者服用后，体内产生二氧化碳是由于离子之间发生了化学反应。这两种离子是 碳酸氢钠片说明书 请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买和使用 【药品名称】 通用名称：碳酸氢钠片 英文名称：Sodium Bicarbonate Tablcts 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.5g，辅料为：药用淀粉、硬脂酸镁 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸 【不良反应】中和胃酸时所产生的二氧化碳可能引起嗳气、继发性胃酸分泌增多 A．H+和Cl－ B．Na+和 C．Na+和OH－ D．H+和 14．某固体混合物中可能含有、、、、中的几种，某兴趣小组对该混合物进行了如下实验： 步骤一：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，得到白色沉淀a和无色透明溶液。 步骤二：取步骤一所得溶液于试管中，滴加足量溶液，产生白色沉淀b和无色澄清溶液c。 步骤三：分别向沉淀a和沉淀b中滴加过量稀硝酸，沉淀a完全溶解，沉淀b中无明显现象。 已知：碳酸铜在水中不稳定会转化为碱式碳酸铜和氢氧化铜。 下列有关说法错误的是 A．白色沉淀b为 B．原固体混合物中一定有、、 C．原固体混合物中可能有，一定不含 D．可通过向溶液c中滴加溶液来验证原固体混合物中是否含有 15．向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是 A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有 B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有，可能含有 C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有和 D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有 二、填空题 16．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： (1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示) 、 。 (2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质 ？能否与Zn反应生成氢气 。 (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下两个实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液)： ①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化 。 ②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化 。 17．完成下列问题。 (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由： ①液态HCl： ， 。 ②熔融状态下的NaCl： ， 。 ③固体KOH： ， 。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ca(OH)2 。 ②K2SO4 。 ③NH4NO3 。 18．现有下列物质：①生石灰　②KHSO4固体　③浓HNO3　④单质铁　⑤CO2　⑥熔融MgCl2　⑦石墨　⑧蔗糖晶体　⑨Ba(OH)2固体　⑩NaHCO3固体。 请填空： (1)上述状态下可导电的物质是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 (2)上述物质中属于碱性氧化物的是 (填化学式)，原因为 (请用化学方程式说明)。 (3)⑥的电离方程式为 。 (4)②的水溶液与④反应的离子方程式为 ，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为 。 19．A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： (1)写出A、B、C的化学式：A ，B ，C 。 (2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式： 。 (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。 (4)将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子 ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 目录导航 模块一：[学习目标]——明确目标，把准学习方向 模块二：[重点难点]——明确重、难点，针对性更强 模块三：[思维导图]——帮助学生构建系统化认知网络，根基牢固，思维贯通 模块四：[知识梳理与典例精析]——严格对标新教材知识体系，告别脱节！科学进阶路径：基础知识 → 划重点 → 典例精析，让学生练得对、练得准、练得新，快速掌握知识应用 模块五：[同步分层练习]——基础巩固+能力提升，让结构体系、价值体系更加完整，检测学习效果、查漏补缺快速提升 [学习目标] 1.了解电解质的概念，以及电解质溶液的导电性。 2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 3.会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。 4.理解离子反应的本质，掌握复分解型离子反应发生的条件。 5.能根据常见离子的性质，判断离子能否大量共存，推断离子的存在。 [重点难点] 1.电解质与非电解质的区分。 2.离子方程式的书写。 3.离子反应的应用。 [思维导图] [知识梳理与典例精析]　 知识点01 电解质与非电解质 1.电解质和非电解质的概念 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态都不能够导电的化合物 相同点 均为化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能 发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 常见物质 举例 (1)酸：HCl、H2SO4等； (2)碱：NaOH、NH3·H2O等； (3)盐：NaCl、KNO3等； (4)活泼金属氧化物：MgO、Na2O等； (5)H2O (1)非金属氧化物：SO2、CO、SO3等； (2)非酸性气态氢化物：NH3、PH3等； (3)大部分有机物：蔗糖、C2H5OH、CH4、CCl4等 　 【划重点】电解质与非电解质的判断方法 (1)正确区分电解质和非电解质，重点在于对概念的理解。 电解质需满足： ①化合物，②在水溶液中或熔融状态下由于自身电离出自由移动的离子而能够导电； 非电解质需满足： ①化合物，②在水溶液中和熔融状态下因自身均不能发生电离而不能导电。 (2)单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。 举例：如Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；如稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物。 (3)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)。 (4)经验规律：酸碱盐都是电解质；非金属氧化物（除水外）都是非电解质。 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质和弱电解质的概念： 强电解质：是指在水溶液里能完全电离出离子的电解质。 弱电解质：是指在水溶液里只能部分电离出离子的电解质。 (2)强电解质和弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 常见物质 ①强酸：HCl，H2SO4，HNO3等 ②强碱：NaOH，Ba(OH)2等 ③大多数盐：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等 ①弱酸：CH3COOH，HClO，HF等 ②弱碱：NH3·H2O，Fe(OH)3等 ③少数盐：(CH3COO)2Pb ④H2O 相同点 均为电解质 不同点 在水溶液中能完全电离出离子 在水溶液中只能部分电离出离子 水溶液中的溶质 形式 阴离子，阳离子 阴离子，阳离子， 未电离的溶质分子 3.电解质导电条件及原因分析 (1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。 (2)金属能够导电是因为金属中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。 (3)影响溶液导电能力的因素 溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比。自由离子浓度越大，溶液的导电能力越强。自由离子所带的电荷越多,溶液的导电能力越强。即：相同温度下 【划重点】电解质导电性判断 (1)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电； (2)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等)。 (3)强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。 [典例1]下列各组关于强电解质、弱电解质和非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 HF 非电解质 蔗糖 酒精 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．是难溶盐，溶解部分完全电离，属于强电解质，HF是弱酸，属于弱电解质，蔗糖是非电解质，A正确； B．是强电解质， 也属于强电解质， 是非电解质，B错误； C．是金属单质，不属于电解质，C错误； D．盐酸是混合物，不是电解质，D错误； 故答案选A。 [典例2]下列物质属于电解质且状态不同导电性不同的是 A．氯化钠晶体与氯化钠溶液 B．铜与硫酸铜溶液 C．乙醇与蔗糖溶液 D．二氧化碳与碳酸溶液 【答案】A 【详解】A．氯化钠是电解质，固态晶体不导电，溶于水后发生电离、产生可自由移动的离子而导电，状态不同导电性不同，A正确； B．铜是单质，硫酸铜溶液是混合物，二者均不属于电解质，B错误； C．乙醇和蔗糖均为非电解质，乙醇的水溶液和蔗糖的水溶液均为混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，无论状态如何均不导电，C错误； D．碳酸溶液导电性源于碳酸的电离，但二氧化碳本身不发生电离，故二氧化碳是非电解质，D错误； 故选A。 [典例3]下列说法正确的是 A．液态、固态均不能导电，所以、是非电解质 B．、、的水溶液均能导电，所以、、是电解质 C．蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 【答案】C 【详解】A．液态HCl不导电是因为未电离，固态NaCl不导电因为离子无法自由移动，但HCl溶于水或NaCl熔融时能导电，均为电解质，A错误； B．NH3、CO2溶于水导电是因生成新物质（NH3·H2O、H2CO3），Cl2是单质，三者本身均不导电，不属于电解质，B错误； C．蔗糖、酒精为化合物，在液态或水溶液中均不导电，符合非电解质定义，C正确； D．铜、石墨为单质，电解质必须是化合物，则这两者既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 知识点02 电解质的电离 1.电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。电离不需要通电。 2.电离方程式书写要点 (1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。如： HCl===H＋＋Cl－ Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ (2)部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。 如NaHCO3===Na＋＋HCO；NaHSO4===Na＋＋H++SO42-。 (3)电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 (2)原子团不能拆开，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。 (3)正确标注离子所带的电荷及其数目。 (4)弱电解质用“⇌”连接。如： CH3COOH(弱酸)⇌CH3COO－+H＋ 3．从电离的角度认识酸、碱、盐： (1)酸：水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)碱：水溶液中电离出的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物。 【划重点】电解质电离的条件 酸：只能在水溶液中发生电离； 碱：强碱在水溶液或熔融状态下均能电离； 盐：在水溶液或熔融状态下均能电离； 活泼金属氧化物：只能在熔融状态下发生电离。 [典例4]电解质在水溶液里或熔融状态下能够产生自由移动的离子，下列物质中没有自由移动的离子的是 A．AgNO3溶液 B．K2SO4溶液 C．Al2O3固体 D．熔融NaCl 【答案】C 【详解】电解质在溶液或熔融状态下会解离出自由移动的离子，A、B为可溶性强电解质溶液，离子已解离，离子可自由移动；D为熔融态，离子可自由移动；C为固态离子晶体，离子被固定无法移动；因此，只有C没有自由移动的离子，故选C。 [典例5]下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．为强电解质，应直接电离为和，A错误； B．NH4NO3为强电解质，电离方程式正确，B正确； C．电离应生成和，C错误； D．电离应生成和，D错误； 故答案选B。 [典例6]如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A．上述过程可表示为 B．在NaCl固体中，和有序排列 C．水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【详解】A．图示过程为NaCl在水分子作用下电离为水合钠离子、水合氯离子的过程，可表示为NaCl=Na++Cl-，A正确； B．由图可知NaCl固体中Na+和按一定规则紧密地排列着，B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和之间的相互作用被破坏，Na+和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，C正确； D．NaCl在熔融状态下也能发生电离，D错误； 故选D。 知识点03 离子反应及离子方程式 1. 离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。 (2)实质：溶液中的某种或某些离子的数目发生了改变。 (3)复分解型离子反应发生的条件：有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。 ①生成难溶的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。 ②生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。 ③生成难电离的物质，如生成H2O等。 除复分解反应以外，离子反应还有其他类型，例如有离子参加的置换反应等。 2. 离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 (2)书写步骤：写、拆、删、查（以Fe(OH)3和HCl溶液反应为例） 步骤 内容 举例 一写 写出反应的化学方程式 Fe(OH)3＋3HCl=== FeCl3＋3H2O　 二拆 把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、弱酸、弱碱、气体和水等仍用化学式表示 Fe(OH)3＋3H＋＋3Cl－===Fe3＋＋3Cl－＋3H2O　 三删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 方程式两边的离子符号完全相同时才能删去 删去方程式两边不参加反应的3Cl－： Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 四查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 该离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数都相等 (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 例如：可表示为 ②表示同一类型的反应 例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。 【划重点】书写离子方程式的关键 “写”是基础。化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删”“查”是无用功。 “拆”是关键。物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此处特别重要。 “删”是重点。化学方程式两边的离子符号完全相同时才能删去。 “查”是保证。检查原子、电荷是否守恒，避免出错。 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理： (1)强酸、强酸、可溶性盐，要拆成离子的形式。常见的物质有： ①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。 (2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 (3)酸式盐 ①强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO； ②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。 3.离子方程式正误的判断方法 (1)看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 (2)看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 (4)看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 (5)看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 [典例7]下列离子方程式中，正确的是 A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH- = H2O C．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl- = AgCl↓ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO = CO2↑＋H2O 【答案】C 【详解】A．电荷不守恒，左边总电荷为+2，右边为+3，正确应为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑，A错误； B．氨水是弱电解质，不能拆为OH⁻，应保留分子形式：H+ + NH3·H2O = NH + H2O，B错误； C．Ag+与Cl⁻ 结合生成AgCl沉淀，符合可溶盐反应的离子方程式书写规则，C正确； D．石灰石（CaCO3）为固体，应保留化学式，正确应为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，D错误； 故选C。 [典例8]下列化学反应与方程式相符的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．将氧化镁与稀盐酸混合： 【答案】D 【详解】A．方程式未配平，电荷不守恒，正确应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，CO2通入CaCl2溶液不会生成CaCO3沉淀，B错误； C．离子方程式未配平，正确应为，C错误； D．MgO与稀盐酸反应生成Mg2+和H2O，方程式电荷与原子守恒，D正确； 故答案为D。 [典例9]下列只能表示一个化学反应的离子方程式是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．表示所有强酸与强碱发生不生成沉淀的反应，A不符合题意； B．表示可溶性碳酸盐与所有强酸的反应，B不符合题意； C．表示Cu(OH)2与所有强酸的反应，C不符合题意； D．仅表示ZnSO4与Ba(OH)2的反应，D符合题意； 故选D。 知识点04 离子反应的应用 一、离子共存的判断 1．离子共存：发生反应的离子不能大量共存。如： (1)生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存。 (2)生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。 (3)生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。 2. 审题技巧 (1)注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，有色离子不能存在。常见有色离子： 离子 Cu2- Fe3+ Fe2+ MnO4- CrO42- Cr2O72- 颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 黄色 橙色 3. 隐含条件 (1)无色透明--不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 (2)酸性溶液--①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。 (3)碱性溶液--①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液。 (4)透明溶液--"透明"与溶液有无颜色无关，不能认为"有色"就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。 二、离子的检验及应用 1.常见离子的检验： (1)SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成。 (2)Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。 (3)CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 2.治理污水 如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：Ag+ + Cl- ==AgCl↓，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。 三、离子推断 1．离子推断的解题思路 根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的“四项原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 [典例10]在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．Cu2+ 、K+、Cl-、 B．Ag+、Na+、、Cl- C．Zn2+、Al3+、、Cl- D．Ba2+、、Cl-、 【答案】C 【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，A不符合题意； B．Ag+与Cl−会生成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Zn2+、Al3+、、Cl−之间不反应，在溶液中均为无色，能大量共存，C符合题意； D．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 [典例11]某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 【答案】A 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【详解】A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 [典例12]为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A．X可能是 B．步骤i、ii的顺序可以互换 C．步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D．步骤iv中发生的离子反应为：、 【答案】A 【分析】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。 【详解】A．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确； B．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确； C．根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确； D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确； 故选A。 [同步分层练习] 基础巩固 1．某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是 A．蔗糖 B． C． D． 【答案】A 【分析】电解质是溶于水或熔融时能导电的化合物。 【详解】A．蔗糖为有机物，溶解时不电离，属于非电解质，A符合题意； B． KCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，B不符合题意； C． CaCl2为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，C不符合题意； D ．NaCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，D不符合题意； 故答案为A。 2．下列物质的电离方程式书写不正确的是 A．HCl=H++Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．FeCl3=Fe3++3Cl- D．Al2(SO4)3=Al+3SO 【答案】D 【详解】A．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和2OH-，B正确； C．FeCl3为强电解质，完全电离为Fe3+和3Cl-，C正确； D．Al2(SO4)3电离应生成2Al3+和3SO42-，但D选项中写为Al23+，未正确拆分铝离子，D错误； 故选D。 3．下列反应中，不属于离子反应的是 A．硫在氧气中燃烧 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应 C．铝和硫酸铜溶液反应 D．碳酸钠与稀盐酸反应 【答案】A 【详解】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫过程中没有离子参加或生成，不属于离子反应，A符合题意； B．硫酸与氢氧化钾溶液反应是在溶液中进行，有离子参加反应，属于离子反应，B不符合题意； C．铝和硫酸铜溶液反应是在溶液中发生的，有离子参加反应，属于离子反应，C不符合题意； D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有离子参与反应，属于离子反应，D不符合题意； 答案选A。 4．从微观角度看，化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是 A．Na+和NO反应 B．Ag+和Cl-反应 C．Na+和Cl-反应 D．Ag+和NO反应 【答案】B 【详解】化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，综上所述B正确； 故答案为：B。 5．下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 A．     B．     C．     D．     【答案】D 【详解】A．表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成Mg(OH)2沉淀。化学方程式中MgCO3微溶于水，且未说明是溶液还是悬浊液，BaCO3是难溶性盐，均不能拆成离子形式，选项A错误； B．表示可溶性碳酸盐和可溶性强酸或强酸的酸式盐(如NaHSO4)反应，属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆成和H+，选项B错误； C．表示Fe2O3与可溶性强酸反应生成铁盐和水，不能生成亚铁盐和水，且H2SO4是可溶性强酸，要拆成H+和，选项C错误； D．表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，H2SO4属于可溶性强酸，NaOH属于可溶性强碱，Na2SO4属于可溶性盐，均能拆成离子形式，选项D正确。 答案选D。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．碳酸钠溶液与盐酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡与硫酸反应离子方程式：，B错误； C．碳酸钠与盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式，C正确； D．铜置换硝酸银中的银时电荷未守恒，正确为：，D错误； 故选C。 7．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．均为无色离子，且与H+不反应，彼此间也不生成沉淀或发生氧化还原反应，能大量共存，A正确； B．为紫色，不符合“无色”条件；且酸性条件下会氧化和，发生反应，B错误； C．为蓝色，不符合“无色”条件，C错误； D．在强酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，且Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 8．Fe3+、、Al3+和X四种离子，以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是 A．Na+ B．OH- C．Cl- D． 【答案】C 【详解】由Fe3+、、Al3+和X四种离子物质的量之比2：4：1：1，结合溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于带的电荷数，设X离子带的负电荷数为x，则3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又因OH-与Fe3+、Al3+会发生反应，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl-，故选C。 9．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、中的三种离子，已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】甲烧杯的溶液呈无色，则不含有，可知乙烧杯一定含，与反应的、一定在甲中，且H+与反应，则甲中阴离子为、，由电中性可知 甲中阳离子为Na+，所以乙烧杯中含有的离子为：、、。 故选A。 10．向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，则溶液中 A．一定含有、Ag＋中的一种或几种 B．一定含有或Ag＋，不含 C．一定含有或或Ag＋ D．一定含、、Ag＋中的一种或几种 【答案】D 【详解】向溶液中加入BaCl2产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可以是BaSO4或AgCl，所以原溶液中可能含有、Ag＋或其中的一种；若原溶液中含，当加入稀硝酸时，会被氧化成，从而生成BaSO4沉淀，所以原溶液中也可能有； 故选D。 能力提升 一、单选题 1．下列关于电解质的说法正确的是 A．水难电离，所以水是非电解质 B．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 = Ca2+ + CO 【答案】D 【详解】A．水虽然难电离，但能微弱电离出和，属于弱电解质，并非非电解质，A错误； B．铜丝和石墨都是单质，而电解质必须是化合物，因此铜丝和石墨不是电解质，B错误； C．溶于水后与水反应生成，电离产生导电离子，而自身不直接，不属于电解质，C错误； D．属于强电解质，在熔融状态下完全电离为和，D正确； 故答案选D。 2．下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，故A错误； B．NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子：，故B正确； C．MgCl2为盐，在水中完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确； D．Ba(OH)2为强碱，在水中完全电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正确； 故答案为A。 3．使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，试剂a为H2SO4溶液，试剂b为Ba(OH)2溶液，逐滴加入试剂a至过量，则小灯泡灯光变化是 A．亮→更亮 B．亮→暗 C．亮→暗→亮 D．暗→亮→暗 【答案】C 【详解】氢氧化钡为强碱，在水中完全电离，通电后灯泡亮，硫酸滴入氢氧化钡溶液中生成硫酸钡沉淀（难溶）和水，溶液中离子浓度降低，灯泡变暗，两者恰好完全反应时灯泡亮度最低，硫酸过量时溶液中离子浓度又增大，灯泡又变亮，故选C。 4．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．碳酸钠溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，不能大量存在，且与也不能大量共存，A错误； B．的溶液呈酸性，与反应生成CO2和水而不能大量共存，B错误； C．透明溶液中、、、能大量共存，C正确； D．碳酸钠溶液中Ba2+与反应而不能大量共存，D错误； 故选C。 5．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应 B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应 C．氢气和氧化铜反应生成铜和水 D．铁和硫酸铜溶液的反应 【答案】C 【详解】A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应生成水和氯化钡，实质是氢离子和氢氧根的反应，属于离子反应，A不选； B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实质是碳酸根和钙离子的反应，属于离子反应，B不选； C．氢气和氧化铜反应生成铜和水，没有离子参与反应，不属于离子反应，C选； D．铁和硫酸铜溶液的反应生成铜和硫酸亚铁，实质是铜离子和铁的反应，属于离子反应，D不选； 故选C。 6．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是      A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C．实验过程中反应的离子方程式为 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 7．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 【答案】B 【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，B正确； C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C错误； D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D错误； 故选B。 8．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A．OH-+HCl=H2O+Cl- B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】C 【详解】A．稀盐酸与澄清石灰水反应方程式为：，A错误； B．氢氧化钙与氯化铜不能发生置换反应，B错误； C．单质铁的活泼性强于铜，二者可以发生置换反应，C正确； D．铁与盐酸生成亚铁离子和氢气，方程式为：，D正确； 故选C。 9．有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【答案】D 【详解】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 10．下表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸： 正确 B 向碳酸钡中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 C 溶液中通入少量反应： 正确 D 少量溶液与溶液反应： 错误，化学计量数不匹配 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是，评价合理，故不选A； B．向碳酸钡中加入足量稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，碳酸钡难溶不应写成离子形式，反应的离子方程式是，评价合理，故不选B； C．溶液中通入少量反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是，评价不合理，故选C； D．少量溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式是，评价合理，故不选D； 选C。 11．下列叙述正确的是 A．某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为CO B．向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则X一定为酸 C．不用其他试剂可以鉴别三种溶液 D．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 【答案】C 【详解】A．一氧化碳和氢气都能还原灼热的氧化铜，则能还原灼热的氧化铜的气体不一定是一氧化碳，可能是氢气，A错误； B．向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，X呈酸性，但不一定是酸，如NaHSO4，B错误 C．硝酸铜溶液呈蓝色，将硝酸铜加入到剩下的两个溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钡，剩下的是硫酸，不用其他试剂可以鉴别，C正确； D．硫酸根离子能与加入的氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，银离子也能与加入的氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中不一定有硫酸根离子，可能有银离子，D错误； 答案选C。 12．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。乙废液中可能含有的离子是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【详解】A．不能与发生反应形成沉淀，减弱毒性，A错误； B．属于重金属有毒，在碱性溶液中与OH-反应形成氢氧化铜沉淀毒性减弱；可与反应形成硫酸钡沉淀，毒性减弱，B正确； C．不属于重金属离子，无毒，C错误； D．不能与发生反应形成沉淀，减弱毒性，D错误； 答案选B。 13．下图是某胃药说明书的部分内容。患者服用后，体内产生二氧化碳是由于离子之间发生了化学反应。这两种离子是 碳酸氢钠片说明书 请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买和使用 【药品名称】 通用名称：碳酸氢钠片 英文名称：Sodium Bicarbonate Tablcts 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.5g，辅料为：药用淀粉、硬脂酸镁 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸 【不良反应】中和胃酸时所产生的二氧化碳可能引起嗳气、继发性胃酸分泌增多 A．H+和Cl－ B．Na+和 C．Na+和OH－ D．H+和 【答案】D 【详解】该胃药的主要成分是NaHCO3，NaHCO3和胃酸中的HCl反应产生二氧化碳，故体内产生二氧化碳是由H+和反应生成的，答案选D。 14．某固体混合物中可能含有、、、、中的几种，某兴趣小组对该混合物进行了如下实验： 步骤一：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，得到白色沉淀a和无色透明溶液。 步骤二：取步骤一所得溶液于试管中，滴加足量溶液，产生白色沉淀b和无色澄清溶液c。 步骤三：分别向沉淀a和沉淀b中滴加过量稀硝酸，沉淀a完全溶解，沉淀b中无明显现象。 已知：碳酸铜在水中不稳定会转化为碱式碳酸铜和氢氧化铜。 下列有关说法错误的是 A．白色沉淀b为 B．原固体混合物中一定有、、 C．原固体混合物中可能有，一定不含 D．可通过向溶液c中滴加溶液来验证原固体混合物中是否含有 【答案】D 【详解】根据步骤一加水得无色溶液排除Cu(NO3)2（蓝色），白色沉淀a为CaCO3（Ca2+与CO32-反应），故原混合物必含Ca(NO3)2和Na2CO3；根据步骤二，加入BaCl2生成沉淀b（为BaSO4），说明原混合物必含Na2SO4；根据步骤三，可再次确认沉淀a为CaCO3（CaCO3与H+反应），沉淀b为BaSO4； A．根据分析可知，沉淀b为BaSO4，A正确； B．由分析可知，原混合物必含Ca(NO3)2、Na2CO3和Na2SO4，B正确； C．溶液为无色，一定不含Cu(NO3)2，溶液中可能有KCl，C正确； D．步骤二引入Cl-（来自BaCl2），无法通过AgNO3区分Cl-来源，故D错误； 故选D。 15．向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是 A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有 B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有，可能含有 C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有和 D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有 【答案】D 【分析】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜； 【详解】A．若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定不含有Zn，故A正确； B．若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定含有锌和硝酸银反应生成的Ag，可能含有Cu，例如硝酸铜部分反应时，故B正确； C．若反应后溶液为无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有反应生成的Ag和Cu，故C正确； D．若反应后溶液为无色，滤渣中可能含有Zn，例如锌和硝酸银、硝酸铜完全反应后过量，则滤渣中含有银、铜、锌，故D错误； 故选D。 二、填空题 16．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： (1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示) 、 。 (2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质 ？能否与Zn反应生成氢气 。 (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下两个实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液)： ①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化 。 ②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化 。 【答案】(1) NaHSO4=Na＋＋H＋＋ NaHSO4(熔融)=Na＋＋ (2) NaHSO4属于盐类物质(钠盐、酸式盐) NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 (3) 变暗 变暗 【详解】（1）NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H+、，电离方程式为；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和,电离方程式为； （2）根据电离情况可知，NaHSO4属于盐类物质（钠盐、酸式盐）；因为NaHSO4溶液中有H+，故其能与Zn反应生成氢气； （3）BaCl2与NaHSO4溶液中的反应生成BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱，灯泡明亮程度变暗；NaOH与NaHSO4溶液中的H＋反应生成水，使离子浓度减小，导电性减弱，灯泡明亮程度变暗。 17．完成下列问题。 (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由： ①液态HCl： ， 。 ②熔融状态下的NaCl： ， 。 ③固体KOH： ， 。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ca(OH)2 。 ②K2SO4 。 ③NH4NO3 。 【答案】(1) 不能 HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离 能 是离子化合物能电离出Na+和Cl- 不能 KOH在固态时没有自由移动的离子 (2) Ca(OH)2=Ca2++2OH- K2SO4=2K++ NH4NO3=+ 【详解】（1）①HCl是共价化合物，液态时不能电离，只在水溶液中电离； ②NaCl是离子化合物，熔融状态下可电离出Na+和Cl-； ③固态KOH中没有自由移动的离子，不能电离； （2）①Ca(OH)2在水溶液中能电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-； ②K2SO4在水溶液中能电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为：K2SO4=2K++； ③NH4NO3在水溶液中能电离出铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为：。 18．现有下列物质：①生石灰　②KHSO4固体　③浓HNO3　④单质铁　⑤CO2　⑥熔融MgCl2　⑦石墨　⑧蔗糖晶体　⑨Ba(OH)2固体　⑩NaHCO3固体。 请填空： (1)上述状态下可导电的物质是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 (2)上述物质中属于碱性氧化物的是 (填化学式)，原因为 (请用化学方程式说明)。 (3)⑥的电离方程式为 。 (4)②的水溶液与④反应的离子方程式为 ，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) ③④⑥⑦ ①②⑥⑨⑩ (2) CaO CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O(合理即可) (3)MgCl2(熔融)=Mg2＋＋2Cl- (4) 2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑ 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O 【详解】（1）电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。①生石灰是电解质但本身不导电；②KHSO4固体是电解质但本身不导电；③浓HNO3是混合物，不是电解质，可以导电；④单质铁不是电解质，金属可以导电；⑤CO2是非电解质，不导电；⑥熔融MgCl2是电解质，可以导电；⑦石墨是单质，可以导电，但不是电解质；⑧蔗糖晶体是非电解质，不导电；⑨Ba(OH)2固体是电解质但本身不导电。上述状态下可导电的物质是③④⑥⑦，属于电解质的是①②⑥⑨⑩。 （2）能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，上述物质中属于碱性氧化物的是CaO；原因为CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O。 （3）⑥熔融MgCl2电离产生Mg2+和Cl-，电离方程式为：MgCl2(熔融)=Mg2＋＋2Cl-。 （4）KHSO4是强酸的酸式盐，可以完全电离，与铁反应生成氢气，②的水溶液与④反应的离子方程式为2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑；②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，则KHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为2∶1，发生反应的离子方程式为2H＋＋＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O。 19．A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： (1)写出A、B、C的化学式：A ，B ，C 。 (2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式： 。 (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。 (4)将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子 ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 。 【答案】(1) BaCl2 AgNO3 CuSO4 (2)2H＋+CO＝CO2↑+H2O (3)Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (4) Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋ 【分析】给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于Ag+与、、在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgNO3，剩余离子中与Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它离子中Ba2+不能与大量共存，故有CuSO4，另一种物质为BaCl2，由①中C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4，由②中盐酸与B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，而盐酸与D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，故A为BaCl2，据此解答。 【详解】（1）①根据以上分析可知， A为BaCl2，故答案为：BaCl2； ②根据以上分析可知，B为AgNO3，故答案为：AgNO3； ③根据以上分析可知，C为CuSO4，故答案为：CuSO4； （2）盐酸与Na2CO3反应产生气体的离子方程式为2H＋+CO＝CO2↑+H2O，故答案为：2H＋+CO＝CO2↑+H2O； （3）CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓； （4）①BaCl2、AgNO3、CuSO4等物质的量混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀，溶液中含有，故答案为：； ②在上述溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋，故答案为：Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$