第1章 微专题突破(一) 离子反应的综合应用-【成才之路•学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

互动探究 能力提升 问题探究 问题1.C0+C02+H20一HC0+HC03。 问题2.错误碳酸钙和Mg(OH)2都不溶于水，不能写成离子 形式，正确的离子方程式为CaCO,+2H=Ca++H,O+ C02↑，Mg(0H)2+2H-=Mg2+2H20。 题点例练 题点1 例：BCu的活泼性比H弱，铜不能置换出氢气，A错误；氧化镁 与稀盐酸反应生成氯化镁和水，B正确：少量澄清石灰水滴 入小苏打溶液，Ca(OH)z:NaHCO3的比例为1：2，Ca+ 2HC0,+20H—2H,0+C0号+CaC03↓，C错误；石灰石的 主要成分是碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和 二氧化碳，CaC03+2H=Ca2++H20+C02↑，D错误。故 选B。 对点精练 1.B碳酸氢钠中的HCO,不能拆分为CO,应直接与H反应 生成CO2和H,0,正确离子方程式为HC0,+H=C02↑+ HO,A错误；Ba完全沉淀时，Ba(HCO3)2与NaHSO,的反应 比例为1：1反应，Ba2+与S0反应生成BaSO4沉淀，同时H 与HC0?反应生成C02和H,0,离子方程式为Ba2++HC0?+ H+S0一一BaS0,↓+C0,↑+H,0,B正确；Na,0是固体氧 化物，不能拆分为02，正确离子方程式为N,0+H,0 2Na+2OH,C错误；由于H,CO3酸性弱于HCl,所以CO2与 CaCl,溶液不反应，不会生成CaCO,沉淀，D错误。故选B。 题点2 例：B该离子反应表示可溶性铜盐与强碱反应生成可溶性盐和 Cu(OH),沉淀，据此分析可得。CuSO,与Ba(OH),除生成 Cu(OH)2外还生成BaSO4沉淀，故A错误；CuSO4与NaOH 反应生成可溶性盐硫酸钠和Cu(OH),沉淀，故B正确： NH,·H,0是弱碱不可以拆开，故C错误：另一产物CaSO 是微溶物，不能拆成离子形式，故D错误。故选B。 对点精练 2.CMg2++2OH=Mg(OH),↓表示可溶性镁盐和可溶性强 碱反应生成Mg(OH)2沉淀。化学方程式中NH3·HO为弱 碱，不能拆成离子形式，A错误；CO?+2H一C02↑+H,0表 示可溶性碳酸盐和可溶性强酸或强酸的酸式盐（如NHSO,) 反应，HCO?属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆成CO?,B错 误；FeC2与Cl2反应的离子方程式为2Fe2++Cl2-一2Fe3++ 2CI,对应的化学方程式2eCL2+CL2一2FeCl,C正确；C02 +2OH厂一CO片+H,0表示C0,与碱反应生成可溶性碳酸盐 而CO,与Ca(OH),反应的离子方程式应包含Ca+,即CO,+ Ca2++20H-CaC03↓+H20,D错误。故选Co 新题剖析 例：C为保证杂质离子被除尽，则除杂试剂①②③都必须过量 A项正确：为了不引人新的杂质，需保证Na,C0,在BaCL,之 后加入，则试剂①、②、③可以是BaCl,、NaOH、Na,C03,B项 正确；加入Na2CO3溶液，目的是除去CaCl2及过量的BaCl2 发生反应的离子方程式为Ca2+CO号一CaC0,↓、Ba2++ CO=BaCO3↓，C项错误：滤液中加入适量盐酸，经蒸发 结品，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到 NaCl固体，D项正确。故选C。 对点精练 3.B由实验流程可知，X与氢氧化钡反应生成白色沉淀，则一 定不含铜离子，且白色沉淀1与足量盐酸反应有沉淀剩余，白 色沉淀2一定是硫酸钡，气体A只能是二氧化碳，则一定不含 Mg2+,溶液中一定含有S0、C0、Na,不含有Cu2、Mg2+,不 能确定是否含有CI。溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+,A错误； 由分析可知，阴离子一定含有S0?,C0,阳离子不含有Cu2* Mg,则阳离子一定含有Na,可能含有Cl,B正确；白色沉淀 1为碳酸钡、硫酸钡的混合物，C错误；因加入盐酸，引人C1, 不能确定溶液X是否含有CI,D错误。故选B。 课堂素养评价 1.CH不能在强碱性溶液中大量存在：MO,显紫红色，无论 溶液是强酸性还是强碱性，它均不能在无色溶液中大量存在 A错误；CO?与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在强酸性 溶液中大量存在，NH4能结合OH生成一水合氨，不能在强碱 性溶液中大量存在，B错误；A1#能与OH反应生成AI(OH) 沉淀，不能在强碱性溶液中大量存在，但溶液呈强酸性时，K Na、A3+、SO?均能大量共存，C正确；HCO,既能与氢离子反 应生成水和二氧化碳，又能与OH反应生成碳酸根和水， HCO?在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错误。故 选C 2.B醋酸是弱酸，不能拆解为H,铁锈的主要成分为Fe,O3,正 确的离子方程式应为Fe203+6CHC00H=—2Fe3++ 6CH,C00+3H20,A错误；侯氏制碱法的碳化反应中，Na NH、CO2和H,0反应生成NaHCO,沉淀和NH,电荷和原子 均守恒，符合实际反应过程，B正确：NH,HSO,过量时，H足 量，H与OH反应，反应离子方程式为Ba+2OH+2H+SO BaS0,↓+2H,0,C错误：少量Ca(OH)2提供的2个OH 与2个HC0?反应，但1个Ca2+与1个C03结合为CaC03,正 确方程式应为Ca2++20H+2HC0,=CaC03↓+CO+ 2HO,D错误。故选B。 3.C为除去粗盐中的Ca+、Mg+、SO等杂质离子，将粗盐溶 解，得到粗盐水后，加人过量氢氧化钠除去镁离子，加入过量 氯化钡除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠除去钙离子和过量 的钡离子，故碳酸钠试剂应该在氯化钡试剂之后：生成沉淀之 后过滤，分离出滤液，滤液中加入适量稀盐酸除去过量的氢氧 化钠和碳酸钠：故加入试剂顺序正确的是a、c、b、d,C正确。 故选C。 4.(1)NaHs04-Na+H+s0(2)盐 (3)2H+S0+Ba2++20HBaS04↓+2H20Ba2++S0 -BaS0 (4)HC0,+H=C02↑+H,0 【解析】(1)NHSO,在水溶液中完全电离出钠离子、氢离 子、硫酸根离子，电离方程式是NaHSO,一一Na+H+SO。 (2)能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐， NaHs04能电离出Na、H、SO,属于盐。(3)向NaHSO4溶 液中，逐滴加入B阳(OH)2溶液至中性，说明氢离子与氢氧根 离子恰好完全反应，则NaHS04与Ba(OH)2的比为2：1，反 应的离子方程式是2H+S0号+Ba++20H一BaS0,↓+ 2H2O;以上中性溶液中含有SO,继续滴加Ba(OH)2溶液生 成硫酸钡沉淀，此步反应的离子方程式是Ba++SO} BaSO4↓。(4)NaHSO,溶液与NaHC0,溶液混合生成硫酸钠、 二氧化碳、水，离子方程式是HC0+H=C0,↑+H,0。 微专题突破（一）离子反应的综合应用 题点例练 题点1 例：D某溶液+AgNO,溶液一一→生成白色沉淀，此沉淀可能为 AgCl,也可能为Ag,CO,等，则原溶液中不一定有CI,A错 误：某溶液+BaCl,溶液一→生成白色沉淀，此沉淀可能为 BaS04,也可能为AgC等，则原溶液中不一定含有SO,B错 误；某溶液+稀硫酸一→生成无色气体，此气体若为C02,则 原溶液中可能有CO、HC0,C错误；某溶液+稀盐酸一→无 现象，表明溶液中不含有Ag、CO、等，再加BaCl2溶液一 生成白色沉淀，则说明原溶液中有SO,D正确。故选D。 对点精练 1.B为检测氯水中的C1,可取少许溶液于试管中，滴加稀硝 酸，无明显变化后再加硝酸银溶液，若溶液有白色沉淀生成， 则可检测出氯水中含有C1,故A正确；氢氧化钡中的OH与 HC0,反应生成CO子和H,0,CO片与Ba2+反应生成BaC0,白 色沉淀，无法确定原溶液中存在CO还是HCO?,无法达到检 验的目的，故B错误：为检测未知溶液中的SO,可取少许溶 液于试管中，滴加稀盐酸，无明显变化后再加氯化钡溶液，若 6 溶液有白色沉淀生成，则可检测出未知溶液中含有S0,故C 正确；酚酞试液可检测碱性物质，因此为检验钠与水反应有 OH生成，可滴加几滴酚酞试液，若溶液变红，则证明反应产 物中有OH,故D正确。故选B。 题点2 例：(1)Fe#(2)CO、HC0 (3)不能实验Ⅱ已经引人了C (4)KH、S0 (5)2H+S02+Ba2++2 OH -BaS0,↓+2H,0有白色沉淀 产生 【解析】某无色溶液中只可能大量含有K*、H、Fe、SO、 CO、HCO、C1、NO,中的若千种，由于Fe#呈棕黄色，所以 不含有F+。实验I中，紫色石蕊试液变红色，表明溶液呈 酸性，不存在CO5、HCO;实验Ⅱ中，加入BaCl2溶液产生白 色沉淀，且此沉淀不溶于稀硝酸，则其为BSO,原溶液一定 含有SO:实验V中，加入AgNO,溶液，产生不溶于稀硝酸 的白色沉淀，此沉淀为AgCd,但由于实验Ⅱ中加入BaCl2,所 以不能肯定原溶液中含有C;原溶液中各种离子的个数相 等，依据电荷守恒，可确定原溶液中一定含有K,一定不含 有Cl、NO:(1)Fe+溶于水后，所得溶液呈棕黄色，而该溶 液为无色，所以无需进行实验，即可确定原溶液中F+一定 不存在。(2)通过实验I中紫色石蕊试液变红，可确定溶液 显酸性，含有H,而HCO、CO3与H会发生反应生成CO, 气体，则可确定原溶液中一定不存在CO、HCO。(3)通过 实验W、V,确定此白色沉淀一定为AgC,但由于在前面实验 中加入BaC2,引入了Cl,所以不能确定原溶液中一定含有 C,原因是：加入BaCl,时，溶液中引入了C。（4)题千信 息显示：“某无色溶液中各种离子的个数相等”，实验已确定 含有H、SO,则原溶液中还应含有K,所以原溶液中一定 存在的离子有K、、S0。(5)由(4)可知原溶液中n(K*) =n(H)=n(SO)。滴加Ba(OH)2溶液至中性，此时H被 完全反应，离子方程式为2H+S0:+Ba2+20H BaSO4↓+2H,0。反应后上层清液中含有K*和剩余S0子，滴 加BaCl,溶液时，Ba+与SO反应生成BaSO,白色沉淀 对点精练 2.B固体由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl.2、CuSO4中的三种物质 组成，由实验流程可知，溶于水过滤得到无色溶液，则一定不 含CSO4,且白色沉淀溶于盐酸生成气体和无色溶液，可知白 色沉淀为CaCO3,则只含Na,S04、BaCl2中的一种，且一定含 KNO3。由上述分析可知，可能含BaCl2,不含Na2SO4,A错误； 该固体粉末中一定含有KNO,、CaCO,含Na,S04、BaCl2中的 种，B正确；BaCl2、NaSO,不能同时存在，C错误；组成可能 是CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3,D错误。故 选B。 题点3 例：C工业废水加人氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀除去铜离子 加人氯化钡生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子，加人碳酸钠除 去过量的氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤分离出滤液，加入适 量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠得到氯化钠溶液：操 作X为分离固液的操作，为过滤，A错误；试剂a为BaCl2,试 剂b为Na2CO3,这样后加人的Na2CO3可以除掉多余的 BaCl2,B错误；OH可以除去Cu2+,且引人OH易被除去，C 正确：操作X为过滤，作用是除去前面生成的沉淀，试剂c为 盐酸，若在加入试剂c后进行，则前面的沉淀，重新生成离子 进入溶液，不能除去，D错误。故选C。 对点精练 3.D NaHCO3加热分解为Na2CO3、二氧化碳、水，加热可除去 Na,CO,固体中的NaHCO,A正确；Na2CO,、二氧化碳、水反应 生成NaHCO3,通人足量的CO,气体可除去NaHCO3溶液中的 Na2CO3,B正确；NaHCO3和CO2不反应，NaHCO3和HCl反应 生成氯化钠、二氧化碳、水，将混合气体通过足量的饱和 NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl气体，C正确；Na,CO,、 Na,SO4都能与Ba(OH),溶液反应生成沉淀，不能除杂，D错 误。故选D。 26 第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 学习任务一 自主学习认知形成 1.C、CO氧化CuO、Fe,O3还原得到失去同时 微思考 (1)不一定如反应2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑。 (2)不对氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的 反应。 2.升高降低 微思考 Mn02 (1)不一定如反应2H,0, 2H20+02↑。 (2)相等铁元素化合价降低的总数为(3-0)×2=6，碳元素 化合价升高的总数为(4-2)×3=6。 (3)不是没有元素化合价的变化 置换复分解 微思考 (1)有单质参加的化学反应不一定属于氧化还原反应 30,放电20，。 (2)错误Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,。 微诊断 1.(1)×元素化合价升降是氧化还原反应的特征。 (2)×此反应中各元素的化合价均没有发生变化，因此不属 于氧化还原反应。 (3)V有单质参加的化合反应中必有元素化合价发生变化， 故属于氧化还原反应。 2.C燃烧有氧气参与，故属于氧化还原反应，A不符合题意：铁 生锈是由铁原子变到氧化铁的过程，属于氧化还原反应，B不 符合题意：冰的融化是水由固态变到液态不属于氧化还原反 应，C符合题意；苹果的腐烂属于氧化变质，有氧气的参与，属 于氧化还原反应，D不符合题意。故选C。 互动探究能力提升 问题探究 问题1.是氧化还原反应判断依据是反应中存在元素化合价 的变化肼发生了氧化反应，氧气发生了还原反应 问题2.氮和氧元素肼中的氮元素化合价从-2价升高到0价， 氧气中的氧元素化合价从0价降低到-2价相等。 题点例练 题点1 例：AC元素的化合价升高，C0被氧化，O元素的化合价降低， O2被还原，属于氧化还原反应，A符合题意：C山(OH),分解 为Cu0和H,0,Cu、0、H的化合价均未变化，不属于氧化还 原反应，B不符合题意：C02与H0生成HCO,C、0、H的 化合价均未变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意：S0, 与NaOH反应生成Na,S03和H,O,S的化合价保持+4价未 变，其他元素化合价也无变化，不属于氧化还原反应，D不符 合题意。故选A。 对点精练 1.B化合价发生变化的反应是氧化还原反应，C0与C0,的相 互转化，C转化为C02,CaC03转化为CaC2属于氧化还原反 应，共有4个氧化还原反应，B正确。故选B。 题点2 例：D3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四种基本反应 类型之一，据此分析。Cl2+2KBr—Br2+2KCl是置换反应， 属于四种基本反应类型之一，A错误；2NaHC0,△Na,C0, +HO+CO2↑属于分解反应，不是氧化还原反应，B错误； 4e(OH),+0,+2H,0-4Fe(OH),是氧化还原反应，但是 也属于化合反应，属于四种基本反应类型之一，C错误； 2Na,0,+2H,0一4NaOH+O,↑既是氧化还原反应，也不属 于四种基本反应类型之一，D正确。故选D。030 知识思维导图 电解质 水的作用 自由离子 高于共存问题 概念：用实际参加反应的离子符号表示 反应的式子 不共存 结果 应用 离子反应 离子浓度减小 书写：写、拆、删、查 意义：不仅可以表示某个具体的化学反 离子方程式的书写及正误判断 应，还可以表示同一类型的离子反应 课堂素养评价 1.(2026·河北省邢台市第一中学高一月考)某无色溶液可能是强酸性或强碱性，在该溶液中可能大量共存的离 子组是 () A.H、Na、MnO4、NO3 B.Na、COξ、NHt、Cl C.K*、Na、A+、S0 D.K*、Cl、Ba2+、HC05 2.(2026·河南郑州高一期中)下列离子方程式正确的是 () A.用醋酸除铁锈：Fe(OH)3+3H一Fe3++3H,0 B.侯氏制碱法的碳化反应：Na*+NH+H,O+CO2=NaHCO3↓+NH C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH,HS0,溶液：Ba2+20H+NH+H+S0?—BaS04↓+NH↑+2H20 D.向NaHC0,溶液中加入少量的Ca(OH)2溶液：HCO,+Ca2+OH一CaC0,↓+H,0 3.（2025·北京顺义高一统考期中)为除去粗盐中的C+、Mg2+、S0?等杂质离子，将粗盐溶解，得到粗盐水后，进 行如下操作。加入试剂顺序正确的是 () a.向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液；b.向粗盐水中滴加过量的饱和Na2CO3溶液；c.向粗盐水中滴加过量的 NaOH溶液；d.过滤，向滤液中滴加盐酸至溶液呈中性或微酸性。 A.c、d、a、b B.c、b、a、d C.a、c、b、d D.b、c、d、a 4.(2026·湖北宜昌高一月考)请回答下列问题： (1)写出NaHS0,在水溶液中的电离方程式 (2)NaHs0,属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (3)向NaHs04溶液中，加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ;在以上中性溶液中，继续滴加B(OH)2溶液，请写出此步反应的离子 方程式： (4)写出NaHS0,溶液与NaHCO,溶液混合的离子方程式 夯基提能作业 请同学认真完成练案[4] 微专题突破（一） 离子反应的综合应用 ●专题精讲 一、简单离子检验与推断 1.常见离子检验 离子 试剂与操作 现象 H 紫色石蕊溶液 溶液变红 酚酞 溶液变红 OH- 紫色石蕊溶液 溶液变蓝 Ag' 含C的溶液，稀硝酸 白色沉淀 031 观察法 蓝色溶液 Cu2 NaOH溶液 生成蓝色絮状沉淀 CI AgNO3溶液和稀HNO3 白色沉淀(AgCI) so 先加足量的稀盐酸，再加BaCL2溶液 白色沉淀 先加入BaCL,溶液，向所生成的白色沉淀中再加 co 白色沉淀→沉淀溶解，产生无色无味气体 入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 +澄清石灰水变浑浊 2.离子推断 (1)离子推断的“常用原则” ①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：如溶液中含有Ba2+,则不存在大量的C0号、S0}。 ③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 ④守恒原则（电中性原则）：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 (2)电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的量（或浓度）定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一 种离子的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子 所带的负电荷总数。 二、混合物的分离与提纯 1.物质分离和提纯的区别 分离 提纯 含义 把混合物中的各成分分开 把混合物中所含有的杂质除去 区别 分开后的各物质要恢复到原来的状态 杂质不必恢复到原来的状态 2.分离和提纯的四原则 不增加新的杂质 不增 易复原 被提纯物质要容易复原 不 不减少被提纯的物质 不减 易分离 被提纯物质与杂质易分离 题点例练 题点1简单离子检验 例 (2025·北京交通大学附属中学期中)下列离子检验方法正确的是 A.某溶液+AgNO,溶液一→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl B.某溶液+BaCL2溶液一→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C.某溶液+稀硫酸一→生成无色气体，说明原溶液中有C0? D.某溶液+稀盐酸一→无现象+再加BaCl,溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有S0 思维建模》离子检验方法答题模板 取少量待测液于试管中，加入×试剂，出现×现象，说明存在×离子，否则不存在。 032 》对点精练 1.（2024·湖南衡阳高一统考学业考试)检验下列物质所选用的试剂错误的是 选项 待检验物质 所用试剂 A 氯水中的C AgNO,溶液、稀硝酸 B 未知溶液中的HCO, 氢氧化钡溶液 C 未知溶液中的S0? 稀盐酸、BaCl2溶液 D 钠与水反应有OH生成 酚酞试液 题点2简单离子推断 例 2026·重庆高一期中)某无色溶液中只可能大量含有K*、H、F3+、S0?、C0?、HC0、Cl、NO;中的若千 种，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 (I) 原溶液 白色沉淀 1稀硝 (Π) →沉淀不溶解 滴加足量BaCL,溶液 (I) AgNO溶液 稀硝酸 滤液 白色沉淀 沉淀不溶解 (W) (V) 回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号，下同)一定不存在。 (2)通过实验I可确定原溶液中 一定不存在。 (3)通过实验V、V(填“能”或“不能”)确定原溶液中一定含有C,原因是 (4)结合溶液电中性原则分析，原溶液中一定存在的离子有 (5)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式为 ;向反应后的上层清液中滴加BaCL,溶液，能观察到的 现象是 (若无现象，填“无”)。 思维建模》离子推断的步骤 ()根据实验现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)结合离子共存规律，根据肯定存在的离子，排除与它们不共存的离子。 (3)结合溶液呈电中性原则和题目中已知的数量关系，确定某些离子是否存在。 (4)注意实验过程中生成或加入的离子对后续实验可能造成的影响。 )对点精练 2.(2025·北京中国人民大学附属中学高一期中)有一包固体粉末，由CaC03、Na2S04、KN03、BaCl2、CuS04中的 三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断下列说法正确的是 () 固体粉末 水 无色溶液 无色气体 过滤 白色沉淀 稀盐酸 无色溶液 A.该固体粉末中一定不含有BaCl2 B.该固体粉末中一定含有KNO3 C.它的组成可能是CaCO,、BaCl2、Na2S04 D.它的组成一定是CaCO3、Na2S04、KNO 033 题点3物质分离和提纯 例 (2026·吉林延边高一期末)某工业废水中存在大量的Na、C、Cu24、S0?,欲除去其中的Cu2、S0(为使 离子完全沉淀，沉淀剂需要过量，过量试剂也需除去)，设计工艺流程如图所示： 工业夜东：款鉴覆一山可 下列说法正确的是 A.流程图中，操作X为蒸发 B.试剂a为Na2CO3,试剂b为BaCl2 C.NaOH的作用是除去Cu D.操作X也可在加入试剂c后进行 对点精练 3.(2025·北京理工大学附属中学高一月考)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 () A.Na,CO3固体(NaHCO3),选用对固体加热的方法 B.NaHC0,溶液(Na,CO3),应通人足量的CO2气体 C.CO2(HCI),将混合气体通过足量的饱和NaHCO,溶液 D.NaCO,溶液(Na2S04),加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[5] 第三节 氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 课程标准要求 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.会用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 1.宏观辩识与微观探析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的重要特征，从微观上理解 电子转移（得失和共用电子对偏移）是氧化还原反应的本质。 学科核心素养 2.证据推理与模型认知：建立氧化还原反应中的电子转移的两种模型，并利用该模型理解氧化 还原反应的本质。 1.通过实例分析，能够从化合价变化和电子转移两个角度认识并判断氧化还原反应。 2.通过物质类别、元素化合价的变化等角度认识化学反应的分类，判断氧化还原反应与四种基 学习目标 本反应类型之间的关系。 3.通过对氧化还原反应的本质学习和理解，能够准确用双线桥和单线桥法表征氧化还原反应 中的电子转移方向和数目。 学习任务一 多角度认识氧化还原反应 自主学习认知形成 一从两个角度认识氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 以2Cu0+C商温2Cu+C0,↑、Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,为例。 物质 反应物 发生的反应 得氧物质 反应