2.1 钠及其化合物 第2课时 钠的几种重要化合物 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第2课时 钠的几种化合物 第二章 海水中的重要元素 —— 钠和氯 第一节 钠及其化合物 甘肃省通渭县第一中学 授课人：李丽萍 ac1421d3-8b4e-422a-b892-e51086d04a2e 1 【上节课外作业】金属钠长时间露置于空气中会发生怎样的变化呢? 二、钠的几种化合物 63891c3b-c809-4939-950c-d1bc914dcfba 2 【任务一】分类对比，证据推理 【思考与讨论】 (1) 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 (2) 氧化钠与氧化钙性质类似。请写出氧化钠与H2O、 CO2 、盐酸 发生反应的化学方程式。 4Na+O2=2Na2O 白色固体 淡黄色固体 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 碱性 氧化物 (3) 从物质分类的角度来看，Na2O和Na2O2都属于氧化物。Na2O2 能否与H2O、CO2 、盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？ 0cbe0daf-6e01-4ffa-a1bb-67698d16ccbf 3 现象： 有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，用pH试纸检验溶液显碱性；溶液中滴入酚酞先变红后褪色。 把 1~2 mL水滴入在盛有1~2 g 过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。溶液中滴入酚酞观察现象。 实验探究1 过氧化钠与水的反应 0cbe0daf-6e01-4ffa-a1bb-67698d16ccbf 4 -1 -2 0 化学方程式： 2Na2O2＋2H2O = 4 NaOH＋O2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 有漂白性 结论： 过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。 2e- 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 在脱脂棉上加一些过氧化钠的粉末，用胶头滴管向其中滴加蒸馏水，观察现象。 “滴水生火” 现象：脱脂棉燃烧起来。 取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。 “吹气生火” 实验探究2 过氧化钠与二氧化碳的反应 向放有过氧化钠的脱脂棉上吹气 将包裹有过氧化钠的棉花置于二氧化碳中 现象： 脱脂棉燃烧起来 0cbe0daf-6e01-4ffa-a1bb-67698d16ccbf 7 脱脂棉着火条件 （燃烧三要素） 可燃物 达到着火点 有氧气 脱脂棉 过氧化钠与水或CO2反应放出热量 过氧化钠与水或CO2反应生成氧气 为什么脱脂棉会燃烧，燃烧的条件是什么？是什么在起作用？ 思考与交流： 0cbe0daf-6e01-4ffa-a1bb-67698d16ccbf 8 -1 -2 0 化学方程式： 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 Na2O2＋ CO2 == O2 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 Na2CO3＋ 结论： 过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。 氧化钠（Na2O) Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + HCl = NaCl+H2O 过氧化钠（Na2O2) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ？ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 碱性氧化物 不是碱性氧化物 用途：氧化剂、漂白剂、在呼吸面具和潜艇中作为供氧剂 1. 钠的氧化物——氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2） 2. 碳酸钠和碳酸氢钠： 碳酸钠的用途 制玻璃 纺织 造纸 制肥皂 分组实验 在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表中。 碳酸钠 碳酸氢钠 （1）观察两者的外观 （2）分别加入几滴水，观察现象，插入温度计，观察其示数的变化 （3）向(2)的试管中分别加5ml水，用力振荡，观察现象 （4）向(3)所得溶液中分别滴加1-2滴酚酞，观察现象 白色粉末 细小的白色晶体 结块变成晶体温度上升 少量溶解温度下降 溶解 溶解一部分 溶液变红，颜色较深 溶液变红，颜色较浅 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 演示实验 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的改进实验 碳酸钠对热稳定，而碳酸氢钠受热会分解 2NaHCO3 === Na2CO3+H2O+CO2↑ △ （1）比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 外观 加少量水 溶解性 热稳定性 溶液性质 白色粉末 白色晶体 形成晶体，放热 溶解，吸热 可溶，溶解度较大 可溶，溶解度较小 稳定，受热不分解 受热分解 碱性，较强 碱性，较弱 2NaHCO3 === Na2CO3 +H2O+CO2↑ △ 纯碱 小苏打 讨论交流 碳酸钠遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·xH2O），该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末（这种失去结晶水的过程叫风化） 风化 碳酸钠水合物有：Na2CO3·H2O， Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O （2）Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 CO32- + H+ = HCO3- ① HCO3- + H+ = H2O+CO2↑ ② Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ① NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ①+②： CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ①+②： Na2CO3+CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl CO32- + Ca2+ == CaCO3↓ Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀 Na2CO3+BaCl2 ==BaCO3 ↓+2NaCl CO32- + Ba2+ == BaCO3↓ （3）与盐反应 NaHCO3可与NaHSO4反应 HCO3- + H+ == H2O+CO2 ↑ NaHCO3+NaHSO4 == Na2SO4+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH CO32 - + Ca2+ = CaCO3↓ NaHCO3能与可溶性碱反应生成碳酸正盐和水 NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O HCO3-+OH- = CO32- + H2O Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2NaOH CO32 - +Ba2+ = BaCO3↓ （4）与碱反应 (5)Na2CO3与NaHCO3的相互转化： Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O ①固体加热， ②溶液加氢氧化钠 NaHCO3+NaOH == Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2 == 2NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ 想一想：如何区别Na2CO3和NaHCO3? ①加热： 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 ②滴入CaCl2或BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3 ③逐滴滴入稀盐酸 反应较剧烈的是NaHCO3 滴入Ca(OH)2呢？ 三、焰色试验： 很多金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色，可以定性判断试样中所含的金属元素，这种操作称为焰色试验。 演示实验：将熔嵌在玻璃棒上铂丝（或者光洁无绣的铁丝）在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止，蘸取碳酸钠固体（或溶液），在外焰上灼烧，观察火焰颜色。将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取硫酸铜溶液，重复上述实验。将金属丝用盐酸洗净，再蘸取碳酸钾固体（或溶液），重复上述实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 Na的焰色为黄色，K的焰色为紫色 透过蓝色钴玻璃观察（滤去可能存在的钠盐的黄光） 一些金属元素的焰色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 绿色 紫红色 黄绿色 五颜六色的焰色试验 1. 焰色是金属元素的性质，属于物理变化，可以是游离态（单质），也可以是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色反应都为黄色。 2. 并非所有金属元素都有焰色，如Fe、Al、Pt等金属元素无焰色，故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色试验。 注意事项： 3. 利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素（主要是钠和钾）。 4. 将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧是为了除去上面沾有的杂质。 Thanks for listening 甘肃省通渭县第一中学 授课人：李丽萍 038e0277-5319-478c-bde2-dedd86d914ac 24 金属钠露置于空气中的主要变化与现象有： eq \x(\a\al(银白色金,属钠Na)) eq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do15(①)) eq \x(\a\al(表面变暗,生成Na2O)) eq \o(――→,\s\up17(H2O),\s\do15(②)) eq \x(\a\al(出现白色固体,生成NaOH)) eq \o(――→,\s\up17(H2O),\s\do15(③)) eq \x(\a\al(表面变成溶液,NaOH潮解)) eq \o(――→,\s\up17(CO2),\s\do15(④)) eq \x(\a\al(白色块状物质生成,Na2CO3·10H2O)) eq \o(――→,\s\up17(风化),\s\do15(⑤)) eq \x(\a\al(白色粉末状物质,生成Na2CO3)) FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $$