精品解析：2025年福建省泉州市第六中学6月中考模拟测试化学试卷

2025年泉州六中中考模拟测试(化学) 相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 厨房中的下列操作过程，属于物理变化的是 A. 用食醋除去水壶中水垢 B. 将土豆切成丝状 C. 和面时加入小苏打发酵 D. 用天然气煮饭炒菜 2. 5月12日是我国防灾减灾日。下列做法符合安全要求的是 A. 室内着火，直接开窗通风 B. 浓硫酸喷溅到皮肤，用湿抹布擦拭 C. 在有明火的厂区喷洒含酒精的消毒剂 D. 火灾逃生时应贴近地面匍匐或弯腰前进 3. 下列俗语，从化学的角度理解不正确的是 A. 点石成金：化学反应可以改变元素种类 B. 百炼成钢：降低生铁的含碳量 C. 没有金刚钻，不揽瓷器活：金刚石硬度大 D. 真金不怕火炼：金的化学性质稳定 4. 如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 5. 次氯酸钠(NaClO)是常见漂白剂，具有强氧化性。自来水厂对原水预处理时，将原水与次氯酸钠混合引入回形反应池中(如图)消毒杀菌并除去色素。下列说法错误的是 A. NaClO属于无机化合物 B. NaClO中Cl的化合价为-1 C. 反应池设计成回形能使反应更充分 D. 除去色素可能利用了NaClO的强氧化性 6. 花椒麻素()是花椒呈麻味的主要成分，下列关于花椒麻素的说法正确的是 A. 含有NO分子 B. 碳、氧元素的质量比为16：1 C. 氢元素的质量分数最大 D. 由四种元素组成 7. 用电子秤进行如图所示的两个称量实验：经过一段时间后，两个电子秤示数都变小。下列有关说法正确的是 A. 实验①表明酒精不具有可燃性 B. 实验②中，蜡烛的热能转化为化学能 C. 实验①可说明构成物质的微粒在不停运动 D. 实验②减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量 8. 下列图中的实验现象与推论相对应的是 A. 带火星的木条复燃，说明氧气已集满 B. 冰块融化后天平仍平衡，验证质量守恒定律 C. 松手后导管中形成液柱，说明装置的气密性良好 D. 水进入集气瓶超过容积的五分之一，说明红磷过量 9. 氦氖激光仪用于治疗皮肤病。氦元素的信息和氖原子的结构示意图如图，下列说法错误的是 A. 氦原子的质量是4.003 B. 氖原子的质子数为10 C. 氖原子的最外层电子数为8 D. 氦气和氖气均属于稀有气体 10. 为探究溶液浓度对反应速率的影响，在相同温度下，按下表中的体积将 1.5% Na2S2O3溶液、1% H2SO4溶液与蒸馏水混合（原理为）。采集反应后浑浊度传感器数据，浑浊度随时间变化曲线如下图。下列说法不正确的是 实验标号 Na2S2O3溶液的体积mL H2SO4溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 x ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 A. 实验②中 x＝ 9 B. 实验③④⑤可探究 H2SO4溶液浓度对反应速率的影响 C. 实验③变化曲线在上图中处于实验②⑤之间 D. Na2S2O3溶液浓度的改变对反应速率的影响更大实验 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 家庭厨房——化学小世界 （1）“柴”：我市家用燃料的变迁主要经历了(木材→煤→天然气)等阶段。 燃料 主要成分 热量(kJ/kg) 木材 碳、氢、氧等元素 煤 碳、氢、硫、氮等元素 天然气 甲烷 根据上表可得天然气代替其它燃料的原因是___________(写出一点)，写出甲烷燃烧的化学方程式___________。 （2）“米”：大米是我们的主要粮食，富含的营养素是___________。 （3）“盐”：区分食盐和纯碱样品，可用厨房中的___________(填物质名称)。 （4）“净”：厨房净水器滤芯中活性炭的主要作用是___________。 （5）“余”：回收垃圾中的玻璃瓶属于___________(选填“合成”、“金属”或“无机”)材料。 12. 同学发现我国优秀传统文化蕴含着丰富的科学原理。 （1）“大漠孤烟直，长河落日圆”与“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”，两处的“烟”的成分___________(填“相同”或“不同”) （2）“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释诗人在远处就能闻到梅花香味的原因___________。 （3）“老来况味酸如醋”，醋的酸性是因为溶液中存在___________(填离子符号)。 （4）“何当共剪西窗烛”的剪烛是因为蜡烛燃烧久了烛芯露出过长，易分叉、炭化，影响烛芯传输石蜡的速率，且燃烧时易冒黑烟，需要适时修剪烛芯。下列说法正确的是___________(填标号)。 a．烛芯过长，石蜡燃烧更完全 b．修剪烛芯，可使烛光更明亮 c．吹灭蜡烛会看到“白烟” 13. 我国古法制硝()的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 Ⅰ．取土采撷硝土【富含、和NaCl】，加入草木灰。 （1）草木灰主要成分为。在农业上用途为___________(写一种)。 Ⅱ．淋硝木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出“硝水”(含和NaCl)如图1。 （2）①稻草相当于实验室过滤操作的___________(填实验用品)。 ②写出草木灰主要成分与硝土中反应的化学方程式___________。 Ⅲ．熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即晶体)。 （3）设计实验验证“浓硝水”为的饱和溶液___________(写步骤和结论)。 （4）图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①据图分析：降低“浓硝水”温度主要获得晶体的原因是___________。 ②欲将220g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，合理的措施有___________，此时析出硝酸钾晶体质量为___________g。 ③利用溶解度数据绘制成溶解度曲线，对比数据，曲线的优势有___________(答一点)。 14. 研究人员提出了基于锂元素(Li)的电化学过程来合成氨的方法，工艺流程如图所示。 （1）反应①利用太阳能光伏发电电解氢氧化锂固体。通电后氢氧化锂发生分解，在正极上有氧气和水产生，负极上析出银白色金属锂。根据上述信息，将反应中正极附近生成物微粒的示意图补充完整(要求体现反应中微粒数目的最简整数比，但不考虑生成物以外的物质)。 （2）反应②是高温条件下发生的化合反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）从反应③中生成的的分子的示意图可以获取的信息___________(写一条)。 （4）关于该项工艺流程设计的说法中，正确的是___________(填标号)。 a．该流程可生产氮肥 b．该设计利用了太阳能，减少了环境污染 c．LiOH和可在该流程中循环利用 d．该流程的总反应方程式是 15. 在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。 Ⅰ．金属的选择 【进行实验】如下图所示进行三组实验，并记录三种金属片产生的现象 序号 金属 实验现象 甲 Zn 60min后，滤纸上长出约1.5cm铜树 乙 Al 60min后，滤纸上长出约0.8cm铜树 丙 Mg 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体 【解释与结论】 （1）Mg、Al和Zn三种金属能从溶液中置换出Cu的原因是___________。 （2）实验甲中发生反应的化学方程式为___________。实验乙中，实验前用砂纸打磨铝片的目的___________。 （3）实验丙中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由___________。 Ⅱ．溶液的选择 【进行实验】利用Ⅰ中装置，在室温下用Zn进行如下实验。 组别 第1组 第2组 序号 1-1 1-2 1-3 2-1 2-2 2-3 溶液种类 溶液的浓度(%) 6 12 18 6 12 18 60min后“铜树”长度(cm) 0.7 0.8 1.5 1.9 2.2 2.0 【解释与结论】 （4）设计实验1-1和2-1的目的是___________。 （5）根据上述实验，___________(填“能”或“不能”)得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论。 【反思与评价】 （6）结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件是___________。 16. 在完成基础实验探究时，老师提供了以下装置用于制取(固定装置省略)。 【实验原理】 【实验预备】 （1）请列式计算，理论上需要多少克碳酸钙质量分数为80%的大理石和足量的稀盐酸，才能收集4瓶(每瓶按0.55g计)二氧化碳。 根据计算结果，至少需要领取___________g(取整数)大理石。同时，为了收集并验满还需领取玻璃导管、集气瓶、玻璃片、___________(填写实验材料)。 【实验步骤】 （2）检查该装置气密性：___________(写出基本步骤和现象)。 （3）装置①中装入所需量大理石，注射器中装入一定量盐酸。 （4）打开___________(填“上方”或“下方”)止水夹，关闭另一个止水夹；将盐酸注入仪器①中。 （5）用集气瓶收集到所需二氧化碳后，让反应停止的操作是___________。 17. 化学兴趣小组同学将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液进行实验时，观察到产生不同颜色的沉淀于是对沉淀的成分、性质及产生过程展开探究。 【查阅资料】 Ⅰ．氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水； Ⅱ．碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，可溶于酸，在沸水中不分解； Ⅲ．硫酸钡是一种难溶于水且难溶于酸的白色物质。 【实验一】检验氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生沉淀的成分。 将反应后的混合物过滤，滤渣经多次洗涤后备用。甲、乙两位同学分别取滤渣进行如下图1和图2所示实验 （1）甲同学观察到图1实验中的滤渣经沸水加热后出现___________色，证明该滤渣中含有氢氧化铜。写出图1试管中涉及的化学方程式___________。 （2）乙同学观察到图2实验中，滴入溶液后产生白色沉淀，认为滤渣中含有___________。 （3）丙同学提出质疑，滴入溶液产生白色沉淀，可能是滤渣没有洗净造成的。并设计实验进行验证：取最后一次洗涤液样品于试管中，滴加适量的___________，若观察到___________则证明滤渣已经洗净。 【实验二】利用传感技术揭示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的基本过程。 取1.6%的硫酸铜溶液10mL于烧杯中，逐滴滴入0.4%的氢氧化钠溶液，传感器测得烧杯中溶液pH变化如左下图3；实验现象如下表1： 表1 氢氧化钠溶液的体积/mL 实验现象 绿色沉淀 蓝色沉淀 上层清液颜色 0.00~2.00 产生 无 蓝色 2.00~15.00 增加 无 浅蓝色 15.00~18.00 减少 产生 无色 18.00~20.00 更少 增加 无色 （4）硫酸铜溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （5）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀的条件是___________。 （6）根据上述表1现象可推知碱式硫酸铜可以与氢氧化钠发生反应，简述判断依据___________。 【联想与启示】 （7）反应物种类和反应条件相同时，若反应物的质量比不同，生成物可能不同。再举一例说明___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年泉州六中中考模拟测试(化学) 相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 厨房中的下列操作过程，属于物理变化的是 A. 用食醋除去水壶中水垢 B. 将土豆切成丝状 C. 和面时加入小苏打发酵 D. 用天然气煮饭炒菜 【答案】B 【解析】 【详解】A、用食醋除去水壶中水垢，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； B、将土豆切成丝状，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、和面时加入小苏打发酵，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； D、用天然气煮饭炒菜，甲烷燃烧时生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 2. 5月12日是我国防灾减灾日。下列做法符合安全要求的是 A. 室内着火，直接开窗通风 B. 浓硫酸喷溅到皮肤，用湿抹布擦拭 C. 在有明火的厂区喷洒含酒精的消毒剂 D. 火灾逃生时应贴近地面匍匐或弯腰前进 【答案】D 【解析】 【详解】A、室内着火，直接开窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故选项做法不正确； B、浓硫酸具有强腐蚀性，且遇水会剧烈放热（稀释过程放热），用湿抹布擦拭会扩大腐蚀面积并加重烫伤；正确做法是用大量水冲洗，涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故选项做法不正确； C、酒精（乙醇）是易燃液体，喷洒含酒精的消毒剂会增加空气中酒精蒸气浓度，遇明火极易引发火灾，故选项做法不正确； D、发生火灾，因温度升高气体膨胀有毒气体在上方，将身体贴近地面匍匐或弯腰前进，可以减少有毒气体吸入，故选项做法正确。 故选D。 3. 下列俗语，从化学的角度理解不正确的是 A. 点石成金：化学反应可以改变元素种类 B. 百炼成钢：降低生铁的含碳量 C. 没有金刚钻，不揽瓷器活：金刚石硬度大 D. 真金不怕火炼：金的化学性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。化学反应不能改变元素种类，所以现实中“点石成金”是不可能实现的，选项错误； B、生铁和钢都是铁的合金，生铁含碳量高，钢含碳量较低，百炼成钢指生铁经过反复锻打和加热，使碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量。选项正确； C、金刚石硬度大，“没有金刚钻，不揽瓷器活”，这句俗语强调金刚钻（即金刚石）用于切割或钻孔瓷器，选项正确； D、真金不怕火炼指金在高温下不易发生反应，化学性质稳定，选项正确； 故选A。 4. 如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A错误。 B、向量筒中滴加液体，胶头滴管要竖直悬空在量筒口上方，故B错误。 C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，不能把大拇指按在短柄上，故C错误。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D正确。 故选：D。 5. 次氯酸钠(NaClO)是常见漂白剂，具有强氧化性。自来水厂对原水预处理时，将原水与次氯酸钠混合引入回形反应池中(如图)消毒杀菌并除去色素。下列说法错误的是 A. NaClO属于无机化合物 B. NaClO中Cl的化合价为-1 C. 反应池设计成回形能使反应更充分 D. 除去色素可能利用了NaClO的强氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaClO中不含碳元素，属于无机化合物，说法正确； B、NaClO中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价正负代数和为0，故Cl的化合价为+1，说法错误； C、反应池设计成回形增加了进水到出过程中水流的流动路程，延长了反应时间，可使得反应更加充分，说法正确； D、NaClO的强氧化性可以使得色素分子的化学结构被破坏，进而使得色素褪色，说法正确。 故选B。 6. 花椒麻素()是花椒呈麻味的主要成分，下列关于花椒麻素的说法正确的是 A. 含有NO分子 B. 碳、氧元素的质量比为16：1 C. 氢元素的质量分数最大 D. 由四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、花椒麻素是由花椒麻素分子构成的，花椒麻素分子是由碳、氢、氮、氧原子构成的，花椒麻素中不含NO分子，选项错误； B、碳、氧元素的质量比为（12×16）：16=12:1，选项错误； C、花椒麻素中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×16）：（1×25）：14：16=192:25:14:16，则碳元素质量分数最大，选项错误； D、由化学式可知，花椒麻素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项正确； 故选D。 7. 用电子秤进行如图所示的两个称量实验：经过一段时间后，两个电子秤示数都变小。下列有关说法正确的是 A. 实验①表明酒精不具有可燃性 B. 实验②中，蜡烛的热能转化为化学能 C. 实验①可说明构成物质的微粒在不停运动 D. 实验②减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验①电子秤示数变小，说明酒精具有挥发性，故选项说法不正确； B、实验②中，蜡烛燃烧的过程中化学能转化为热能，故选项说法不正确； C、实验①量筒内的酒精会减少，这是因为分子在不断运动，故选项说法正确； D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，蜡烛减少的质量与参加反应的氧气质量之和等于生成的二氧化碳和水的质量和，故选项说法不正确。 故选C。 8. 下列图中的实验现象与推论相对应的是 A. 带火星的木条复燃，说明氧气已集满 B. 冰块融化后天平仍平衡，验证质量守恒定律 C. 松手后导管中形成液柱，说明装置的气密性良好 D. 水进入集气瓶超过容积的五分之一，说明红磷过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，将带火星的木条伸入集气瓶中，可观察到带火星的木条复燃，则说明该气体为氧气，氧气具有助燃性，验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满，故A不对应； B、冰块融化，只是物质状态的改变，没有新物质生产，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，质量守恒定律只适用于化学变化，故B不对应； C、连接好装置，将导管的一端伸入水中，双手紧握试管外壁，若导管口由气泡冒出，松手后导管中形成液柱，说明装置的气密性良好，故C对应； D、实验室用红磷测定空气中氧气的含量时，红磷必须足量或过量，才能将装置内的氧气消耗完全，保证实验结果更准确，若水进入集气瓶超过容积的五分之一，说明测定结果偏大，可能原因为点燃红磷后，伸入集气瓶较慢，则气体会受热逸出，或弹簧夹没有夹紧，开始时装置中的压强变大，导致气体从导管中逸出等，故D不对应； 故选：C。 9. 氦氖激光仪用于治疗皮肤病。氦元素的信息和氖原子的结构示意图如图，下列说法错误的是 A. 氦原子的质量是4.003 B. 氖原子的质子数为10 C. 氖原子的最外层电子数为8 D. 氦气和氖气均属于稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表的一格可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，氦原子的相对原子质量是4.003，不是氦原子的实际质量。A错误； B、据氖原子的结构示意图可知，圆圈内数字表示核电荷数即质子数，所以氖原子的质子数为10。B正确； C、据氖原子的结构示意图可知，弧线上的数字表示电子数，所以氖原子的最外层电子数为8。C正确； D、由于氦原子最外层电子数是2，氖原子的最外层电子数为8，都属于稳定结构。稀有气体原子结构都属于稳定结构。所以氦气和氖气均属于稀有气体。D正确。 综上所述：选择A。 10. 为探究溶液浓度对反应速率的影响，在相同温度下，按下表中的体积将 1.5% Na2S2O3溶液、1% H2SO4溶液与蒸馏水混合（原理为）。采集反应后浑浊度传感器数据，浑浊度随时间变化曲线如下图。下列说法不正确的是 实验标号 Na2S2O3溶液的体积mL H2SO4溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 x ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 A. 实验②中 x＝ 9 B. 实验③④⑤可探究 H2SO4溶液浓度对反应速率的影响 C. 实验③变化曲线在上图中处于实验②⑤之间 D. Na2S2O3溶液浓度的改变对反应速率的影响更大实验 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验③中，，选项正确； B. 实验③④⑤中可Na2S2O3 溶液浓度相同，H2SO4溶液浓度不同，所以可以探究 H2SO4溶液浓度对反应速率的影响，选项正确； C.实验④⑤中Na2S2O3 溶液浓度相同，H2SO4溶液浓度越大相同时间内浑浊度越大，实验③中，H2SO4溶液浓度大于实验④，故相同时间内浑浊度应该大于四，故应该在最上面，选项错误； D. Na2S2O3溶液浓度的改变对反应速率的影响更大实验，该论断的证据是达到相同浑浊度时，实验①②③所需时间的改变量大于③④⑤所需时间的改变量，选项正确； 故选C。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 家庭厨房——化学小世界 （1）“柴”：我市家用燃料的变迁主要经历了(木材→煤→天然气)等阶段。 燃料 主要成分 热量(kJ/kg) 木材 碳、氢、氧等元素 煤 碳、氢、硫、氮等元素 天然气 甲烷 根据上表可得天然气代替其它燃料的原因是___________(写出一点)，写出甲烷燃烧的化学方程式___________。 （2）“米”：大米是我们的主要粮食，富含的营养素是___________。 （3）“盐”：区分食盐和纯碱样品，可用厨房中的___________(填物质名称)。 （4）“净”：厨房净水器滤芯中活性炭的主要作用是___________。 （5）“余”：回收垃圾中的玻璃瓶属于___________(选填“合成”、“金属”或“无机”)材料。 【答案】（1） ①. 等质量的燃料中，天然气放出的热量最高（或天然气热值最高） ②. （2） 糖类 （3） 食醋（合理即可） （4） 吸附水中的色素和异味 （5） 无机 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，等质量的燃料中，天然气放出的热量最高，则可用天然气代替其它燃料； 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 植物种子或块茎中富含糖类，故大米富含的营养素是糖类； 【小问3详解】 食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠与食醋中的醋酸不反应，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故可用厨房中的食醋区分食盐和纯碱样品； 【小问4详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故厨房净水器滤芯中活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味； 【小问5详解】 玻璃瓶的主要成分是硅酸盐，属于无机材料。 12. 同学发现我国优秀传统文化蕴含着丰富的科学原理。 （1）“大漠孤烟直，长河落日圆”与“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”，两处的“烟”的成分___________(填“相同”或“不同”) （2）“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释诗人在远处就能闻到梅花香味的原因___________。 （3）“老来况味酸如醋”，醋的酸性是因为溶液中存在___________(填离子符号)。 （4）“何当共剪西窗烛”的剪烛是因为蜡烛燃烧久了烛芯露出过长，易分叉、炭化，影响烛芯传输石蜡的速率，且燃烧时易冒黑烟，需要适时修剪烛芯。下列说法正确的是___________(填标号)。 a．烛芯过长，石蜡燃烧更完全 b．修剪烛芯，可使烛光更明亮 c．吹灭蜡烛会看到“白烟” 【答案】（1） 不同 （2） 分子在不停地做无规则运动 （3） H+ （4） bc 【解析】 【小问1详解】 “大漠孤烟直”中的“烟”指烽烟或炊烟，主要成分是燃烧产生的固体颗粒（如碳粒）。 “南朝四百八十寺”中的“烟”指香火烟雾，主要成分是燃烧产生的固体颗粒和水蒸气。 两者虽都源于燃烧，但具体成分不同：前者以干燥固体颗粒为主，后者可能含更多水蒸气。因此，成分不同。 【小问2详解】 梅花香味是由梅花释放的挥发性分子（如芳香油分子）产生的。这些分子在空气中不停做无规则运动。因此，诗人能在远处闻到香味。 【小问3详解】 醋的主要成分是醋酸（乙酸），属于酸类物质。醋的酸性是因为溶液中存在氢离子（H+）。 【小问4详解】 a：烛芯过长会导致石蜡蒸气供应不足，燃烧不完全（产生黑烟和炭化），而非更完全。错误。 b：修剪烛芯后，烛芯长度适中，石蜡蒸气传输更稳定，燃烧更充分，火焰更明亮。正确。 c：吹灭蜡烛时，石蜡蒸气遇冷凝成固体小颗粒，形成可见的“白烟”。正确。 故选bc。 13. 我国古法制硝()的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 Ⅰ．取土采撷硝土【富含、和NaCl】，加入草木灰。 （1）草木灰主要成分为。在农业上用途为___________(写一种)。 Ⅱ．淋硝木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出“硝水”(含和NaCl)如图1。 （2）①稻草相当于实验室过滤操作的___________(填实验用品)。 ②写出草木灰主要成分与硝土中反应的化学方程式___________。 Ⅲ．熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即晶体)。 （3）设计实验验证“浓硝水”为的饱和溶液___________(写步骤和结论)。 （4）图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①据图分析：降低“浓硝水”温度主要获得晶体的原因是___________。 ②欲将220g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，合理的措施有___________，此时析出硝酸钾晶体质量为___________g。 ③利用溶解度数据绘制成溶解度曲线，对比数据，曲线的优势有___________(答一点)。 【答案】（1）做钾肥 （2） ①. 滤纸 ②. （3）取少量 “浓硝水” 于试管中，向其中加入少量硝酸钾固体，振荡，若硝酸钾固体不溶解，则 “浓硝水” 为KNO3的饱和溶液 （4） ①. 硝酸钾溶解度随温度变化幅度大，氯化钠溶解度随温度变化幅度小 ②. 降温至20℃ ③. 88.4 ④. 直观的体现物质溶解度随温度的变化 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾含有钾元素，在农业上可用作钾肥； 【小问2详解】 ①在过滤操作中，滤纸起到分离固体和液体的作用，稻草在淋硝过程中起到类似滤纸过滤的作用，分离硝土等固体和 “硝水” 液体； ②碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为：； 【小问3详解】 判断某溶液是否为某溶质的饱和溶液，常用的方法是向溶液中加入该溶质，看是否能继续溶解，若不能溶解则为饱和溶液，因此实验方案是：取少量 “浓硝水” 于试管中，向其中加入少量硝酸钾固体，振荡，若硝酸钾固体不溶解，则 “浓硝水” 为KNO3的饱和溶液； 【小问4详解】 ①从溶解度曲线可以看出，硝酸钾溶解度随温度变化幅度大，氯化钠溶解度随温度变化幅度小，所以降低 “浓硝水” 温度，硝酸钾会因溶解度大幅下降而结晶析出，氯化钠则不会大量析出，从而可主要获得硝酸钾晶体； ②A点是70℃时不饱和的硝酸钾溶液，B点是20℃时饱和的硝酸钾溶液，且B点的溶质质量分数小于A点的溶质质量分数，要实现从A点到B点的转化，可以降温至20℃；由图线可知，220g硝酸钾溶液A，在70℃时溶质质量120g，溶剂质量100g，降温至20℃，此时硝酸钾溶解度为31.6g，故析出硝酸钾晶体质量=120g-31.6g=88.4g； ③溶解度曲线更能直观的体现物质溶解度随温度的变化（合理即可）。 14. 研究人员提出了基于锂元素(Li)的电化学过程来合成氨的方法，工艺流程如图所示。 （1）反应①利用太阳能光伏发电电解氢氧化锂固体。通电后氢氧化锂发生分解，在正极上有氧气和水产生，负极上析出银白色金属锂。根据上述信息，将反应中正极附近生成物微粒的示意图补充完整(要求体现反应中微粒数目的最简整数比，但不考虑生成物以外的物质)。 （2）反应②是高温条件下发生的化合反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）从反应③中生成的的分子的示意图可以获取的信息___________(写一条)。 （4）关于该项工艺流程设计的说法中，正确的是___________(填标号)。 a．该流程可生产氮肥 b．该设计利用了太阳能，减少了环境污染 c．LiOH和可在该流程中循环利用 d．该流程的总反应方程式是 【答案】（1） （2）6Li + N2 2Li3N （3）1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成（合理即可） （4）ab 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应①反应方程式为：，通电后氢氧化锂发生分解，在正极上有氧气和水产生，负极上析出银白色金属锂，由化学方程式可知，锂原子、水分子、氧分子个数比为4：2：1，故正极附近生成物微粒的示意图为： 【小问2详解】 反应②是高温条件下发生的化合反应，根据工艺流程图可知，反应②是Li和N2在高温条件下反应生成Li3N，化学方程式为6Li + N2 2Li3N。 【小问3详解】 从反应③中生成的NH3的分子的示意图可以获取的信息有：1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成（合理即可）。 【小问4详解】 a、该流程可得到氨气，氨气可生产氮肥，故a正确； b、根据流程图可知，该设计利用了太阳能，减少了环境污染，故b正确； c、LiOH可在该流程中循环利用，氧气不可循环使用，故c错误； d、反应①反应方程式为：，反应②反应的化学方程式为：6Li + N2 2Li3N，反应③反应的化学方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，总反应为：2N2+6H2O=4NH3+3O2，故d错误； 故选ab。 15. 在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。 Ⅰ．金属的选择 【进行实验】如下图所示进行三组实验，并记录三种金属片产生的现象 序号 金属 实验现象 甲 Zn 60min后，滤纸上长出约1.5cm铜树 乙 Al 60min后，滤纸上长出约0.8cm铜树 丙 Mg 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体 【解释与结论】 （1）Mg、Al和Zn三种金属能从溶液中置换出Cu的原因是___________。 （2）实验甲中发生反应的化学方程式为___________。实验乙中，实验前用砂纸打磨铝片的目的___________。 （3）实验丙中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由___________。 Ⅱ．溶液的选择 【进行实验】利用Ⅰ中装置，在室温下用Zn进行如下实验。 组别 第1组 第2组 序号 1-1 1-2 1-3 2-1 2-2 2-3 溶液种类 溶液的浓度(%) 6 12 18 6 12 18 60min后“铜树”长度(cm) 0.7 0.8 1.5 1.9 2.2 2.0 【解释与结论】 （4）设计实验1-1和2-1的目的是___________。 （5）根据上述实验，___________(填“能”或“不能”)得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论。 【反思与评价】 （6）结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件是___________。 【答案】（1）在金属活动性顺序里，镁、铝、锌均排在铜前，均比铜活泼 （2） ①. ； ②. 除去铝片表面的氧化物薄膜 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硫酸铜溶液中含氢元素 （4）探究溶液的种类对“铜树”生长的影响 （5）不能 （6）选择金属锌，12%的氯化铜溶液 【解析】 【小问1详解】 Mg、Al和Zn三种金属能从溶液中置换出Cu的原因是在金属活动性顺序中，Mg、Al和Zn均位于铜之前，均比铜活泼； 【小问2详解】 实验甲中发生反应为锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：； 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，故实验前用砂纸打磨铝片的目的：除去铝片表面的氧化物薄膜； 【小问3详解】 根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，硝酸铜溶液中含氢元素，故生成的气体可能是氢气； 【小问4详解】 实验1-1和2-1中溶液的种类不同，其他因素相同，故目的是：探究溶液的种类对“铜树”生长的影响； 【小问5详解】 根据表中数据可知，第1组中，相同条件下，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长，而第2组中，实验2-2、2-3，相同条件下，溶液浓度越大，‘铜树’长度却变短，故不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，证据是相同条件下，18%的CuCl2溶液比12%的CuCl2溶液生长的铜树短； 【小问6详解】 由表可知，实验2-2中，60min后“铜树”长度最长，则结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件是：选择金属锌，12%的氯化铜溶液。 16. 在完成基础实验探究时，老师提供了以下装置用于制取(固定装置省略)。 【实验原理】 【实验预备】 （1）请列式计算，理论上需要多少克碳酸钙质量分数为80%的大理石和足量的稀盐酸，才能收集4瓶(每瓶按0.55g计)二氧化碳。 根据计算结果，至少需要领取___________g(取整数)大理石。同时，为了收集并验满还需领取玻璃导管、集气瓶、玻璃片、___________(填写实验材料)。 【实验步骤】 （2）检查该装置气密性：___________(写出基本步骤和现象)。 （3）装置①中装入所需量大理石，注射器中装入一定量盐酸。 （4）打开___________(填“上方”或“下方”)止水夹，关闭另一个止水夹；将盐酸注入仪器①中。 （5）用集气瓶收集到所需二氧化碳后，让反应停止的操作是___________。 【答案】（1） ①. 解：设需要大理石的质量为x，则碳酸钙的质量为80%x，4瓶二氧化碳的质量为0.55g×4 = 2.2g。 取整数为7g。 答：需要大理石的质量为7g。 ②. 酒精灯、木条、火柴 （2）关闭上方止水夹，推（或拉）注射器活塞，松开后活塞回到原位置，说明气密性良好。 （3）略 （4）上方 （5）打开下方止水夹 【解析】 【小问1详解】 见答案； 收集二氧化碳还需要酒精灯、木条、火柴，因为二氧化碳用向上排空气法收集，若验满用燃着的木条，需要酒精灯点燃木条。 本问答案为：7g；酒精灯、木条、火柴。 【小问2详解】 检查该装置气密性的基本步骤和现象：关闭上方止水夹，推（或拉）注射器活塞，松开后活塞回到原位置，说明气密性良好。本问答案为：关闭上方止水夹，推（或拉）注射器活塞，松开后活塞回到原位置，说明气密性良好。 【小问3详解】 略 【小问4详解】 打开上方止水夹，关闭下方止水夹，可使盐酸注入仪器①中。本问答案为：上方。 【小问5详解】 打开下方止水夹，使盐酸与大理石分离，液体流入烧杯中，反应停止。本问答案为：打开下方止水夹。 17. 化学兴趣小组同学将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液进行实验时，观察到产生不同颜色的沉淀于是对沉淀的成分、性质及产生过程展开探究。 【查阅资料】 Ⅰ．氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水； Ⅱ．碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，可溶于酸，在沸水中不分解； Ⅲ．硫酸钡是一种难溶于水且难溶于酸的白色物质。 【实验一】检验氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生沉淀的成分。 将反应后的混合物过滤，滤渣经多次洗涤后备用。甲、乙两位同学分别取滤渣进行如下图1和图2所示实验 （1）甲同学观察到图1实验中的滤渣经沸水加热后出现___________色，证明该滤渣中含有氢氧化铜。写出图1试管中涉及的化学方程式___________。 （2）乙同学观察到图2实验中，滴入溶液后产生白色沉淀，认为滤渣中含有___________。 （3）丙同学提出质疑，滴入溶液产生白色沉淀，可能是滤渣没有洗净造成的。并设计实验进行验证：取最后一次洗涤液样品于试管中，滴加适量的___________，若观察到___________则证明滤渣已经洗净。 【实验二】利用传感技术揭示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的基本过程。 取1.6%的硫酸铜溶液10mL于烧杯中，逐滴滴入0.4%的氢氧化钠溶液，传感器测得烧杯中溶液pH变化如左下图3；实验现象如下表1： 表1 氢氧化钠溶液的体积/mL 实验现象 绿色沉淀 蓝色沉淀 上层清液颜色 0.00~2.00 产生 无 蓝色 2.00~15.00 增加 无 浅蓝色 15.00~18.00 减少 产生 无色 18.00~20.00 更少 增加 无色 （4）硫酸铜溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （5）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀的条件是___________。 （6）根据上述表1现象可推知碱式硫酸铜可以与氢氧化钠发生反应，简述判断依据___________。 【联想与启示】 （7）反应物种类和反应条件相同时，若反应物的质量比不同，生成物可能不同。再举一例说明___________。 【答案】（1） ①. 黑 ②. （2）碱式硫酸铜## （3） ①. 氯化钡溶液 ②. 无白色沉淀生成 （4）酸 （5）pH≥6.3 （6）随着氢氧化钠加入，绿色沉淀减少，蓝色沉淀增多 （7）氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水；氧化铜是黑色的，故甲同学观察到图1实验中的滤渣经沸水加热后出现黑色，说明该滤渣中含有氢氧化铜； 图1试管中涉及的反应为氢氧化铜在80℃时分解生成氧化铜和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 碱式硫酸铜可溶于酸，则加入稀盐酸后，碱式硫酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、硫酸铜和水，硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，则滴入氯化钡溶液后产生白色沉淀，说明滤渣中含有碱式硫酸铜； 【小问3详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应生成了硫酸钠，如果滤渣没有洗净，会导致滤渣表面附着硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故取最后一次洗涤液样品于试管中，滴加适量的氯化钡溶液，若观察到无白色沉淀生成，说明滤渣已经洗净； 【小问4详解】 由图可知，一开始pH小于7，说明硫酸铜溶液呈酸性； 【小问5详解】 由表中数据可知，在加入氢氧化钠溶液体积达到15mL时，有蓝色沉淀生成，说明有氢氧化铜生成，此时溶液pH=6.3，所以当溶液pH≥6.3时，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀； 【小问6详解】 根据表中信息可知，随着氢氧化钠加入，绿色沉淀减少，蓝色沉淀增多，所以可知碱式硫酸铜与氢氧化钠可以发生反应； 【小问7详解】 反应物种类和反应条件相同时，若反应物的质量比不同，生成物可能不同，如氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $