黑龙江省鹤岗市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考 化学试题

化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A D B A D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C D C D D 16．(1) 4：5 4f5 (2) M 9 哑铃 < (3) 金属 Y (4) 正四面体 极性 17．(1)镁 (2) F>O>N > (3)    第四周期第VIII族 (4) ds [Ar]3dl04s1 (5) As4O6 sp3 sp3 18． 研磨 SiO2、Al(OH)3、Fe(OH)3 取最后一次洗涤液，加入少量的稀硝酸，再加入少量的硝酸银溶液，若无沉淀，则证明已洗干净 调节pH值，使(NH4)3VO4转化为NH4VO3 88.64% 随温度升高水解加大，生成更多的硅酸沉淀，随着温度的升高Mg2+水解加大，使生成的[Mg3(PO4)2]减少 19． 干燥管 吸收HCl气体 防止氯化铝水解、防止乙酸酐与水反应生成CH3COOH(只答氯化铝水解或乙酸酐与水反应也可) AD 把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失 不能 乙醇能与水以任意比例互溶 检漏 打开上口玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔) C AB 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鹤岗市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100 一、单选题（每题3分，共45分） 1．下列基态原子价层电子轨道表示式正确的是 A． B． C． D． 2．下列能级中轨道数为5的是 A．s B．p C．d D．f 3．下列现象中与电子跃迁无关的是    A．节日燃放的焰火 B．舞台LED灯光 C．广州塔的霓虹灯光 D．虎英公园水中倒影 4．用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是 A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 C．X和氢元素形成离子化合物 D．6Y和7Y互为同素异形体 5．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．在中的溶解度： B．溶液酸性： C．分子的极性： D．沸点： 6．下列化学用语或图示表达正确的是 A．氯化氢的电子式： B．反—2—丁烯的球棍模型： C．的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式： 7．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下： ①    ②    ③    ④。 则下列比较正确的是 A．第一电离能：④>③>②>① B．电负性：④>③>②>① C．最高正化合价：④>③=②>① D．原子半径：②>①>④>③ 8．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 9．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，电池反应为。下列说法正确的是 A．电解质中加入硫酸能增强导电性 B．电池充电时间越长，电池中的量越多 C．电池工作时，正极可发生反应： D．电池工作时，外电路中流过电子，负极材料减重 10．维通氟橡胶的耐高温和耐化学性能是闻名的，它可用于飞机结构密封件、电气涂层和护套、海绵衬垫等。其结构简式为：，则合成它的单体为 A． B． C．和 D．CH2=CF2和CF2=CF-CF3 11．下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是 A．HCl B．NO C．CuS D．Al2O3 12．下列离子方程式书写正确的是 A．Cl2与水反应： Cl2 +H2O=2H+ +ClO-+C1- B．将铜片投入FeCl3溶液中： Cu+Fe3+ =Cu2+ +Fe2+ C．将SO2通入BaCl2溶液中： SO2 +Ba2+ =BaSO3↓+2H+ D．铝片与NaOH溶液反应： 2Al+2OH- +2H2O= 2+3H2↑ 13．常温下，在20.00mL溶液中逐滴加入NaOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．①点溶液中，，则的 B．②点溶液中， C．③点溶液中， D．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离出的：①＜②＜③ 14．电池是科学家正在研究的新型钠离子电池中的一种，其充放电原理如图所示，放电时的总反应为。下列说法正确的是    A．放电时，右电极为负极，材料为金属钠 B．该电池可用中性水溶液作为电解液 C．充电时，左电极与电源正极相连，发生氧化反应 D．充电时，阳极反应式为 15．1，1-联环戊烯()是重要的有机合成中间体。下列关于该有机物的说法中，错误的是 A．分子式为C10H14，属于不饱和烃 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D．与氢气的加成产物只有1种 二、填空题 16．（12分）回答下列问题： (1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 ，Sm的价层电子排布式4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为 。 (2)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ，电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 ②离子半径Li+ H-(填“>”“=”或“<”)。 (3)查表得知，元素X的电负性是1.5，元素Y的电负性是3.0，请判断X是 (填“金属”或“非金属”)，该化合物中显负价的是 (填“X”或“Y”)。 (4)的空间构型为 ；O3是 分子(填“极性”或“非极性”)。 17．（13分）现有属于前4周期的元素A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价阳离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 (1)D的元素名称 。 (2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，第一电离能D Al(填“>”、“<”或“=”) (3)C元素原子的电子轨道表示式为 ，E元素在元素周期表中的位置 。 (4)F元素位于元素周期表的 区，其基态原子简化的电子排布式为 。 (5)B和G形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为 ，B、G原子的杂化类型分别为 、 。    18．（15分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。一种以粗钒矿 (主要含有V2O5、 V2O4、V2O3； 还有少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等)为原料生产五氧化二钒的工艺流程如下： 已知：①部分含钒物质的溶解情况： (VO2)2SO4 易溶于水，VOSO4可溶于水，NH4VO3难溶于水。 ②部分金属离子[c(Mn+)=0.1 mol/L]形成氢氧化物与pH的关系如下表： 氢氧化物 pH 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)2 6.3 8.3 Fe(OH)3 1.5 3.2 Al(OH)3 3.4 4.7 ③+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。 pH 4～6 6～8 8～10 10～12 主要离子 回答下列问题： (1)“预处理”的目的是为了提高粗钒矿的焙烧效率，则“预处理”可以采取的措施有 (答出1点即可) (2)焙烧：向粗钒矿中加生石灰焙烧，将V2O4、V2O3转化为Ca(VO3)2试写出V2O4焙烧反应的化学方程式是 (3)酸浸：Ca(VO3)2难溶于水，可溶于稀盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=5，滤渣a的成分 检验滤渣a是否洗涤干净的方法是 。 (4)转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下。 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4C1溶液的目的： 。 (5)测定产品中钒元素的含量：称取15.40g产品：先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入100 mL 2.00 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)。最后用0.10mol·L-1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为100mL。假设杂质不参与反应。则产品中含钒的质量分数是 ( 结果保留四位有效数字)。 (6)工业上也用钒炉渣(主要含有V2O3·FeO。还含少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5，其流程如下： 某钒炉渣制得的100L溶液，用硫酸镁溶液除去硅、磷时，滤渣为3.68kgMgSiO3和2.62kgMg3(PO4)2，它们的溶解度随温度的变化忽略不计。 已知：常温下，Ksp(MgSiO3)= 2.4×10-5，Ksp[Mg3 (PO4)2]=2.7×10-24。 ①如果10mL滤液中c()= 8.0 ×10 -3mol·L-1，则该滤液中c()= mol/L ②硅、磷去除率与温度的关系如图所示。除杂时，随着温度升高，硅元素、磷元素的去除率变化趋势不同的原因是 。 19．（15分）实验室制备苯乙酮的化学方程式为  。制备过程中还会发生CH3COOH+AlCl3CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。 主要实验装置如图所示：    主要实验步骤： (Ⅰ)合成 在三颈烧瓶中加入20 g无水氯化铝和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓进入三颈烧瓶中。滴加完毕后加热回流1 h。 (Ⅱ)分离与提纯 ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层； ②水层用苯萃取，分液； ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品； ④蒸馏粗产品得到苯乙酮。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为 ；装置b的作用为 。 （2）合成过程中要求无水操作，理由是 。 （3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈烧瓶中，可能导致 (填字母)。 A．反应太剧烈            B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢            D．副产物增多 （4）分离与提纯操作中②的目的是 。该操作中 (填“能”或“不能”)改用乙醇萃取，原因是 。 （5）分液漏斗使用前须 并洗净备用。分离上下层液体时，应先 ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。 （6）粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是 (填字母)，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 。    2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$