2026届高三化学一轮复习 基础复习训练15 镁、铝及其化合物

2026届高考化学一轮基础复习训练 镁、铝及其化合物 一、单选题 1.关于镁的性质，下列说法错误的是（　　） A. 金属镁着火，可以用灭火 B. 镁是一种具有银白色光泽的金属 C. 镁可以与热水反应生成氢气 D. 镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气 2.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下，下列说法错误的是（　　） A. “沉镁”时可能发生反应：， B. 在实验室中“煅烧”时使用的仪器为坩埚 C. “氯化”过程中发生的反应为气体分子数增加的反应 D. 不可以通过直接灼烧晶体的方法得到无水固体 3.利用菱镁矿（，含杂质、）制取镁的工艺流程如图，下列说法错误的是（　　） A. “酸浸”时溶液中无电子转移 B. “氧化”时用稀硝酸代替更好 C. 沉淀混合物为和 D. 电解熔融可得到金属镁 4.部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是（　　） A. 若在沸水中可生成，则的反应一定是化合反应 B. 在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若和均能与同一物质反应生成，则组成的元素一定位于周期表区 5.下列说法不正确的是（　　） A. 通过电解熔融的无水可以制得金属镁 B. 镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物 C. 氧化镁是优质的耐火材料 D. 金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料 6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　） A. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 B. 铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属 C. 电解饱和溶液可制得金属铝 D. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 7.下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正确的是（　　） A. 铝与溶液反应： B. 与溶液反应： C. 明矾净水原理：（胶体） D. 与过量氨水反应： 8.下列除去杂质的方法不正确的是（　　） A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B. 用过量氨水除去溶液中的少量 C. 中混有少量：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量后过滤 D. 中混有少量：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 9.某同学通过系列实验探究及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是（　　） A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究的活泼性 B. 将溶液缓慢滴入溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成 C. 将悬浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D. 将沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水固体 10.（2024·浙江6月选考）下列说法不正确的是（　　） A. 呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B. 能与反应产生，可作供氧剂 C. 有还原性，能被氧化成 D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 11.易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（　　） 选项 实验方案 现象、结论 A 加入盐酸 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属 B 加入溶液 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属 C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量溶液 产生白色沉淀；含有金属镁 D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入溶液 溶液呈红色；含有铁元素 12.铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A. 物质为 B. 镁条燃烧提供引发反应所需的热量 C. 若转移电子，被还原的为 D. 可利用铝热反应冶炼铁 13.从铝土矿（主要成分为）中提取铝的工艺流程如图，下列说法不正确的是（　　） A. 从→→的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B. 与溶液反应的化学方程式： C. 生成的离子方程式： D. 电解熔融时，阳极的电极反应式： 14.某同学为探究和的反应情况，做如下实验，下列说法不正确的是（　　） 实验 现象 Ⅰ：铝箔与稀硝酸反应 溶液无色，试管上方呈浅红棕色 Ⅱ：铝箔与、混合溶液反应 产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 Ⅲ：铝粉与溶液反应 有白色沉淀生成，产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 A. 实验Ⅰ的离子反应： B. 实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明中的氮元素只有在碱性或中性时才被还原为最低价 C. 实验Ⅲ中白色沉淀为 D. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明在酸、碱及中性溶液中都能被还原 15.（2025·八省联考四川卷）是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化，已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的α­Al2O3，TiO2转化为TiOx(1≤x≤1.5)；“浸取”时，TiOx溶于盐酸生成易被空气氧化的Ti3+。下列说法错误的是（　　） A. 具有弱氧化性 B. “浸取”需要惰性气体保护 C. “滤液”中存在和 D. 来自和盐酸的反应 16.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（　　） A. 、溶液、稀盐酸 B. 、氨水、稀盐酸 C. 溶液、溶液、稀盐酸 D. 溶液、氨水、稀盐酸 17.依据下列实验，预测的实验现象正确的是（　　） 选项 实验内容 预测的实验现象 A 溶液中滴加溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失 B 溶液中滴加溶液 溶液变血红色 C 悬浊液中滴加溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 D 酸性溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去 18.硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为和，含少量杂质）制取硫酸镁的工艺流程如下，下列说法错误的是（　　） A. 滤渣1的成分为 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “净化”时加入是为了调节溶液的使杂质离子沉淀 D. “操作2”可直接将加热失水制备 二、非选择题 19.氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。 （1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是________。 （2）从氯化镁溶液中析出晶体的结晶方法是________。 （3）利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量晶体在气流中小心加热。 ①A装置的作用是________。 ②某同学在实验前后测得玻璃管B减重，干燥管C增重，，其可能的原因是________（用化学方程式表示）。 20.絮凝剂聚合氯化铝，＝～广泛用于废水处理。由四羟基合铝酸钙制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下： 已知：[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用盐基度（盐基度=）衡量，当盐基度为0.60～0.85时，絮凝效果较好。 （1）“碱溶”时，反应的化学方程式为________。 （2）“沉降”时，温度需控制在40 ℃左右，主要原因是________；若滤液浓度较大，则通入过量不利于减少滤饼中的杂质，其原因是________。 （3）“酸化”时若要使产品盐基度为0.67，则 。先将滤饼分散在蒸馏水中，再向其中滴加一定量的盐酸，与直接向滤饼中加盐酸相比，优点是 。 21.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是不溶于氨水，而能溶于氨水，生成。回答下列问题： （1）单质铝溶于溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________（用化学式表示）。 （2）写出锌和溶液反应的离子方程式：________。 （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是________（填序号）。 ①和　②和氨水　③和　④和氨水 （4）写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：。试解释实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制取氢氧化锌的原因：。 22.铝土矿中主要含有，还有少量、杂质，从铝土矿中冶炼金属铝的方法如图所示（步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应）。 （1）电解熔融氧化铝制取金属铝时加入冰晶石的作用是________。 （2）步骤②的作用是________。 （3）步骤③生成沉淀的反应的离子方程式为________。 （4）将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量也能得到氢氧化铝沉淀，其原因是________。 一、单选题 1.A 2.C 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.B 9.D 10.A 11.D 12.C 13.D 14.B 15.D 16.C 17.B 18.D 二、非选择题 19.（1）过滤 （2）蒸发浓缩、冷却结晶 （3）① 制备干燥的气体 ② 20.（1） （2）温度过低反应速率慢，温度过高溶解度减小；滤液浓度大时，通入过量会导致杂质离子（如）被滤饼吸附 （3）2；使反应更充分，便于控制盐基度 21.（1） （3）①③④ （4）；可溶性锌盐与氨水反应生成的会溶于过量氨水，生成，难以得到纯净的 22.（1）降低熔融氧化铝的熔点 （2）溶解铝土矿中的，分离出等不溶性杂质 （3） （4）步骤①和②颠倒后，先加溶液溶解和，过滤后向滤液中加盐酸，转化为沉淀，转化为，再通入足量仍可生成沉淀 学科网（北京）股份有限公司 $$