精品解析：2025年青海省格尔木市第五中学初中学业水平考试模拟（四）化学试卷

青海省2025年初中学业水平考试 模拟试题(四) 化学 注意事项： 1.本试卷为试题卷，请将答案写在答题卡上，否则无效。 2.答卷前请将弥封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Ca-40 一、单项选择题(本题共14小题，1～8题每题1分，9～14题每题2分，共20分。每题有四个选项，其中只有一个选项符合题意) 1. 我国被公认为世界最早发明火药的国家。《武经总要》记载：“用硫黄十五两、焰硝一斤十四两、木炭末五两，……捣合为球，贯之以麻绳一条，以炮放之，害攻城者”。下列过程属于化学变化的是 A. 按方称取 B. 磨碎木炭 C. 捣合成分 D. 引燃麻绳 【答案】D 【解析】 【详解】A、按方称取没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、磨碎木炭没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、捣合成分没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、引燃麻绳，燃烧属于化学变化；故选项正确。 故选：D。 2. 2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是 A. 生活垃圾集中露天焚烧 B. 海洋资源可以随意开发 C. 大量放水冲洗蔬菜、餐具 D. 外出随手关灯，绿色出行 【答案】D 【解析】 【详解】A、焚烧垃圾，会产生大量的二氧化碳和空气污染物，增加二氧化碳的排放，故选项说法错误； B、海洋是人类社会可持续发展的宝贵财富，虽然海洋资源丰富，但是也不可以随意开发，要合理适度开发海洋资源，故选项说法错误； C、地球表面淡水资源十分有限，是世界上最宝贵资源，生活中要有意识地控制水龙头流量，避免大量放水，不要开着水龙头直接冲洗蔬菜、餐具，应在盆槽内清晰或使用洗碗机等节水设备，故选项说法错误； D、外出可以要把大部分家居设备关掉，可节约用电，出行可以尽量选择公共交通，也降低了能耗，故选项说法正确。 故选：D。 3. 三位科学家因蛋白质的相关研究获得2024年诺贝尔化学奖。缬氨酸（化学式为）是构成蛋白质的一种氨基酸，下列有关缬氨酸的说法正确的是 A. 其中氢、氧元素质量比为 B. 其中氢元素的质量分数最大 C. 由24个原子构成 D. 相对分子质量为117 【答案】D 【解析】 【详解】A、缬氨酸的化学式为，其中氢、氧元素质量比为（1×11）：（16×2）=11：32，故选项说法错误； B、缬氨酸的化学式为，其中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×5）：（1×11）：14：（16×2）=60：11：14：32，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； C、缬氨酸是由缬氨酸分子构成的，一个缬氨酸分子由5+11+1+2=19个原子构成，故选项说法错误； D、缬氨酸的化学式为，其相对分子质量为12×5+1×11+14+16×2=117，故选项说法正确； 故选D。 4. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 荷香清露坠，柳动好风生——荷香四溢，说明分子是不断运动的 B. H2O和H2O2化学性质不同——构成它们的分子结构不同 C. 液态水受热变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子体积变大 D. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——分子之间有间隔 【答案】C 【解析】 【详解】A、荷香四溢是因为荷花香味分子在不断运动，扩散到空气中被人闻到，该选项解释正确； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。H2O和H2O2都是由分子构成的物质，它们的化学性质不同，是因为分子结构不同，该选项解释正确； C、液态水受热变成水蒸气，体积膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而分子本身的体积不变，该选项解释错误； D、6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，加压时分子间间隔变小，该选项解释正确。 故选C。 5. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向不正确的是 A. 滴加液体试剂 B. 加热液体试剂 C. 加热固体试剂 D. 取用块状固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，图中操作正确； B、给液体物质加热，用酒精灯的外焰，试管口向上倾斜与桌面约成45度角，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管口切勿朝向人，大拇指不要按在试管夹的短柄上，图中操作正确； C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，图中操作错误； D、往试管中加入块状固体，要把试管横放，用镊子将药品送人试管底部，然后慢慢竖起试管，图中操作正确； 故选C。 6. 分类法是化学研究中常用的方法之一。下列分类正确的是 A. 有机物：酒精、甲烷 B. 人体必需微量元素：钙、铁 C. 盐：食盐、生石灰 D. 合成材料：橡胶、塑料 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精、甲烷都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，正确； B、铁是人体必需的微量元素，而钙是人体必需的常量元素，错误； C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，错误； D、橡胶可分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶属于天然材料，合成橡胶、塑料属于合成材料，错误； 故选：A。 7. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故A正确； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B错误； C、袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故C错误； D、徐光宪是我国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故D错误； 故选：A。 8. 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是 A. 乙为氧化物 B. 丙的化学式为H2O C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应前后氧元素的化合价不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，此反应是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由分子结构模型可知，乙是O2，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故说法错误； B、由分子结构模型可知，丙的化学式为H2O，故说法正确； C、由可知，反应前后分子的个数发生了改变，故说法错误； D、在反应物氧气中，氧元素显0价，在生成的水中，氧元素的化合价为-2甲，故说法错误。 故选B。 9. 今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛。已知中氯为价，中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】设中钛元素的化合价为，已知中氯为价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中钛元素的化合价为+4； 故选：D。 10. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。 11. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CO2 观察颜色 B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 区别硬水和软水 取样，加入肥皂水，振荡，观察现象 D 分离氧化铜和铁粉 加入足量水，溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳均是无色的，观察颜色无法区分，不符合题意； B、向混合物中加入足量的稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意； D、氧化铜和铁粉均难溶于水，加入足量水，溶解、过滤，无法分离氧化铜和铁粉，不符合题意。 故选C。 12. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，涉及碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上反应中不涉及置换反应，符合题意； D、在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意； 故选：C。 13. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 用水浇灭燃着的木柴——降低着火点 B. 用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气 C. 设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度 D. 红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、用水浇灭燃着的木柴，其灭火原理是降低木柴的温度至着火点以下，说法错误，不符合题意； B、用烧杯罩住点燃蜡烛，蜡烛熄灭，其灭火原理是隔绝空气，说法正确，符合题意； C、设置隔离带，防止森林火灾蔓延，其灭火原理是隔离可燃物，说法错误，不符合题意； D、红磷放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，说法错误，不符合题意。 故选：B 14. 已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。 某品牌奶粉部分营养成分表如表： 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca 每100g奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g 取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是 A. 蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收 B. 该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b C. 若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8% D. 若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 【答案】D 【解析】 【详解】A、蛋白质在人体内会转化为氨基酸，但最终不会被人体全部吸收，故A错误； B、a只能求出样品中蛋白质中碳元素质量，因为奶粉中碳水化合物、脂肪中也有碳元素，无法求出碳元素质量，故B错误； C、若a=8.8g，碳元素的质量为，由于碳水化合物中含有碳元素无法确定，故无法计算出蛋白质中的含碳量故C错误； D、若b=3.4g，氮元素的质量为，已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，则该奶粉样品中蛋白质的含量为，故D正确。 故选D。 二、填空题(本题共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共18分) 随着生活水平提高，人们越来越追求健康、高品位的生活，化学与生活的联系也日趋密切。只要你留心观察、用心思考，就会发现生活中的化学知识到处可见。让我们一起发掘其中的化学踪迹吧。 15. 汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如图所示。 （1）图A中数字200.6的含义是_____，图B中x的数值是_____。 （2）甘汞常用于防腐剂和制药工业，AB化学式为Hg2Cl2，Hg2Cl2中汞元素化合价为______价。 【答案】（1） ①. 汞的相对原子质量为200.6 ②. 2 （2）+1 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则图A中数字200.6的含义是汞的相对原子质量为200.6；原子中质子数=核外电子数，则有80=x+8+18+32+18+2，得x=2，故填：汞的相对原子质量为200.6；2； 【小问2详解】 Hg2Cl2中氯元素的化合价为-1价，设汞元素的化合价为y，在化合物中正负化合价代数和为零，则有y×2+(-1)×2=0，得y=+1，故填：+1。 16. 空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏，然后进行电解制氧，从而实现水的循环使用。 （1）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，与实验室常用的_____操作原理相同。 （2）如图所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为_____。 （3）自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是_____。 【答案】（1）过滤 （2）2H2O2H2↑+O2↑ （3）水分子的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同，均是将不同颗粒大小的物质分离； 【小问2详解】 电解水生成氢气、氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 分子间存在着间隔，且气体间的分子间隔较大，液体、固体间分子间隔较小，水蒸发为水蒸气，其体积变大，从微观角度其原因是水分子的间隔变大。 17. 锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。 （1）Li___________(填“得到”或“失去”)电子变成Li+。 （2）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的___________性。 （3）锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。 以上方案中，你认为能达到实验目的的是___________(填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）失去 （2）延展 （3） ①. 二 ②. 【解析】 【小问1详解】 锂原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子变成带1个单位正电荷的锂离子； 【小问2详解】 铝箔是由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性； 【小问3详解】 方案一：将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者，只能说明该金属硬度更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱，该方案错误； 方案二：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝无现象，说明铝的即金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即Al＞H＞Cu，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：； 方案三：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，铝丝和铜丝表面都有银白色物质析出，说明铝和铜都比银活泼，而铝和铜的金属活动性无法判断，该方案错误。 18. 溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）交点C的含义是______。 （2）T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是______(填一种)。 （3）T3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为______。 【答案】（1）T2℃时甲、丙的溶解度相等 （2）恒温蒸发溶剂或增加溶质乙 （3）37.5% 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，交点C的含义是T2℃时甲、丙的溶解度相等。 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，B点在乙的溶解度曲线下方，A点在乙的溶解度曲线上，说明B点对应的溶液为T1℃时乙的不饱和溶液，A点对应的溶液为T1℃时乙的饱和溶液，则T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是恒温蒸发溶剂或增加溶质乙。 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，T3℃时，甲的溶解度为60g，此温度下将35g甲物质放入50g水中最多能溶解30g，则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=37.5%。 19. 贝壳的主要成分是CaCO3。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如图： 贝壳生石灰熟石灰 Mg(OH)2MgCl2 （1）反应④的化学方程式是_____。 （2）除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是______(只写一条)。 【答案】（1）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （2）反应类型 【解析】 【小问1详解】 反应④是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； 【小问2详解】 贝壳的主要成分是碳酸钙，反应①是碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙与二氧化碳，属于分解反应，反应②生石灰(氧化钙)与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故反应①和②的反应类型不同(反应①需要吸收热量，反应②放热等合理即可)。 三、实验探究题(本题共1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共8分) 20. 某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。 【学习交流】 （1）步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是________，乙中反应的化学方程式为________。 （2）步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生________，随后结束实验。 【提出问题】 实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、 猜想四：NaOH、、 （3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是________ 【实验验证】 （4）小王同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的________也能达到实验目的。 小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验： （5）实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想________成立。 【拓展反思】 （6）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除HCl外，还有________种。 【答案】（1） ①. H2 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）白色沉淀 （3）Na2CO3、Ca(OH)2能发生反应，不能共存 （4）无色酚酞溶液 （5）二 （6）3 【解析】 【小问1详解】 镁带、碳酸钙都能与稀盐酸反应，分别是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能与氢氧化钠溶液反应。步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是H2，乙中反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问2详解】 步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，是乙中有液体被压入丙中，则丙中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以同时产生白色沉淀，随后结束实验。 【小问3详解】 小组讨论后，确定只有猜想四不合理。理由是：Na2CO3、Ca(OH)2能发生反应，不能共存。 【小问4详解】 取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，如果有沉淀产生，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，则猜想三成立。取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则猜想二成立，酚酞溶液遇碱性溶液变红，三个猜想中都含有氢氧化钠，所以三种猜想的溶液都显碱性。所以不用上述试剂中的无色酚酞溶液也能达到实验目的。 【小问5详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红，实验中观察到A中溶液颜色变红，说明溶液显碱性。B中无明显现象，则没有氢氧化钙（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH），说明猜想三不成立，C中有气泡生成，则证明猜想二成立。 【小问6详解】 实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除HCl外，还有发生反应生成的氯化镁、CaCl2、NaCl 3种。 四、计算题(本题共1小题，共4分) 21. 实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。 【答案】解：设12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量为x 大理石样品中碳酸钙的质量为 x=4.4g 答：12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量为4.4g。 【解析】 【详解】向大理石样品中加入足量的稀盐酸，发生的反应是，样品中的碳酸钙会完全被稀盐酸反应掉，最后得到的固体剩余物即为杂质，因此样品中碳酸钙的质量为。利用碳酸钙的质量，根据化学方程式可计算出该样品最多可制得二氧化碳的质量，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 青海省2025年初中学业水平考试 模拟试题(四) 化学 注意事项： 1.本试卷为试题卷，请将答案写在答题卡上，否则无效。 2.答卷前请将弥封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Ca-40 一、单项选择题(本题共14小题，1～8题每题1分，9～14题每题2分，共20分。每题有四个选项，其中只有一个选项符合题意) 1. 我国被公认为世界最早发明火药的国家。《武经总要》记载：“用硫黄十五两、焰硝一斤十四两、木炭末五两，……捣合为球，贯之以麻绳一条，以炮放之，害攻城者”。下列过程属于化学变化的是 A. 按方称取 B. 磨碎木炭 C. 捣合成分 D. 引燃麻绳 2. 2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是 A. 生活垃圾集中露天焚烧 B. 海洋资源可以随意开发 C. 大量放水冲洗蔬菜、餐具 D. 外出随手关灯，绿色出行 3. 三位科学家因蛋白质的相关研究获得2024年诺贝尔化学奖。缬氨酸（化学式为）是构成蛋白质的一种氨基酸，下列有关缬氨酸的说法正确的是 A. 其中氢、氧元素质量比为 B. 其中氢元素的质量分数最大 C. 由24个原子构成 D. 相对分子质量为117 4. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 荷香清露坠，柳动好风生——荷香四溢，说明分子是不断运动 B. H2O和H2O2化学性质不同——构成它们的分子结构不同 C. 液态水受热变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子体积变大 D. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——分子之间有间隔 5. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向不正确的是 A. 滴加液体试剂 B. 加热液体试剂 C. 加热固体试剂 D. 取用块状固体 6. 分类法是化学研究中常用的方法之一。下列分类正确的是 A. 有机物：酒精、甲烷 B. 人体必需微量元素：钙、铁 C. 盐：食盐、生石灰 D. 合成材料：橡胶、塑料 7. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C 袁隆平 D. 徐光宪 8. 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是 A. 乙为氧化物 B. 丙的化学式为H2O C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应前后氧元素的化合价不变 9. 今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛。已知中氯为价，中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 10. 生活中常接触到“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 11. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CO2 观察颜色 B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 区别硬水和软水 取样，加入肥皂水，振荡，观察现象 D 分离氧化铜和铁粉 加入足量水，溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 13. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 用水浇灭燃着的木柴——降低着火点 B. 用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气 C. 设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度 D. 红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物 14. 已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。 某品牌奶粉部分营养成分表如表： 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca 每100g奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g 取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是 A. 蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收 B. 该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b C. 若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质含碳量为8.8% D. 若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 二、填空题(本题共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共18分) 随着生活水平的提高，人们越来越追求健康、高品位的生活，化学与生活的联系也日趋密切。只要你留心观察、用心思考，就会发现生活中的化学知识到处可见。让我们一起发掘其中的化学踪迹吧。 15. 汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如图所示。 （1）图A中数字200.6的含义是_____，图B中x的数值是_____。 （2）甘汞常用于防腐剂和制药工业，AB化学式为Hg2Cl2，Hg2Cl2中汞元素的化合价为______价。 16. 空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏，然后进行电解制氧，从而实现水的循环使用。 （1）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，与实验室常用的_____操作原理相同。 （2）如图所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为_____。 （3）自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是_____。 17. 锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。 （1）Li___________(填“得到”或“失去”)电子变成Li+。 （2）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的___________性。 （3）锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。 以上方案中，你认为能达到实验目的的是___________(填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为___________。 18. 溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）交点C的含义是______。 （2）T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是______(填一种)。 （3）T3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为______。 19. 贝壳的主要成分是CaCO3。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如图： 贝壳生石灰熟石灰 Mg(OH)2MgCl2 （1）反应④的化学方程式是_____。 （2）除反应物与生成物外，反应①和②不同之处是______(只写一条)。 三、实验探究题(本题共1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共8分) 20. 某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。 【学习交流】 （1）步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是________，乙中反应的化学方程式为________。 （2）步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生________，随后结束实验。 【提出问题】 实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、 猜想四：NaOH、、 （3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是________ 【实验验证】 （4）小王同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的________也能达到实验目的。 小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验： （5）实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想________成立。 【拓展反思】 （6）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除HCl外，还有________种。 四、计算题(本题共1小题，共4分) 21. 实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$